文档内容
【基础知识】电解池及金属的电化学腐蚀与防护
考点二 电解原理的应用
【必备知识】
1．氯碱工业
(1)阳离子交换膜法电解饱和食盐水示意图
(2)阳离子交换膜的作用
阻止 进入阳极室与Cl 发生副反应： ；阻止阳极产生的Cl 和阴
2 2
极产生的H 混合发生爆炸。
2
(3)电极反应
A极： ； B极： 。
(4)a、b、c、d加入或流出的物质分别是 、 、 、 ；
X、Y分别为 、 。
2．电镀和电解精炼铜
电镀(Fe表面镀Cu) 电解精炼铜
示意图
(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂
电极材料
质)
阳极
电极反应
电极材料
阴极
电极反应
电解质浓度变化
注：电解精炼铜时，粗铜中Ag、Au等不反应，沉积在电解池底部形成
3．电冶金
利用电解熔融盐或氧化物的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。总反应化学方程式 阳极、阴极反应式
冶炼钠 阳极： 阴极：
冶炼镁 阳极： 阴极：
冶炼铝 阳极： 阴极：
注意
①电解熔融MgCl 冶炼镁，而不能电解熔融MgO冶炼镁，因MgO的熔点很高
2
②电解熔融Al O 冶炼铝，而不能电解AlCl 冶炼铝，因AlCl 是共价化合物，其熔融态不导电
2 3 3 3
【易错辨析】
1．电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料( )
2．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极( )
3．根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等( )
4．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变( )
5．电解冶炼镁、铝通常电解熔融的MgCl 和Al O，也可以电解熔融的MgO和AlCl ( )
2 2 3 3
【题型突破】
1、(2014·上海)如下图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列分析正确的是 (
)
A.K 闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e- H↑ B.K 闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高
1 2 1
C.K 闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
2
D.K 闭合,电路中通过0.002N 个电子时,两极共产生0.001 mol气体
2 A
2、金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述正
确的是(已知氧化性：Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)( )
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等
C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt
3、1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)=====O↑＋4Na↑＋2HO；后来盖·吕萨克
2 2
用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe＋4NaOH===Fe O＋2H↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是( )
3 4 2
A．戴维法制钠，阳极的电极反应式为Na＋＋e－===Na↑
B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强
C．若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移的电子总数相等
D．还可以用电解熔融氯化钠法制钠4、(2022·广东，10)以熔融盐为电解液，以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再
生。该过程中( )
A．阴极发生的反应为Mg－2e－===Mg2＋ B．阴极上Al被氧化
C．在电解槽底部产生含Cu的阳极泥 D．阳极和阴极的质量变化相等
5、如图是利用阳离子交换膜和过滤膜制备高纯度Cu的装置示意图，下列叙述不正确的是( )
A．电极A是粗铜，电极B是纯铜 B．电路中通过1 mol电子，生成32 g铜
C．溶液中SO向电极A迁移 D．膜B是过滤膜，阻止阳极泥及杂质进入阴极区
6、（2023·浙江卷）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是（
）
A．电极A接电源正极，发生氧化反应
B．电极B的电极反应式为：
C．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的 溶液
D．改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗
