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题型03 电解质溶液图像分析
1．电解质溶液中的三大平衡分析判断
电离平衡CH3COOH
CH3COO－＋H＋
水解平衡(如CH3COONa
溶液)CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
沉淀溶解平衡
AgCl(s)
Ag＋
(aq)＋Cl－(aq)
研究对象
弱电解质(包括弱酸、弱碱、
水、多元弱酸的酸式酸根)
盐溶液(包括强酸弱碱盐、
弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐)
难溶电解质(如难
溶的酸、碱、盐
等)
平衡常数
Ka＝
Kh＝
Ksp(AgCl)＝
c(Ag＋)·c(Cl－)
影
响
因
素
升高温度
促进电离，离子浓度增大，
Ka增大
促进水解，Kh增大
Ksp可能增大，也
可能减小
加水稀释
促进电离，离子浓度(除OH
－外)减小，Ka不变
促进水解，离子浓度(除H
＋外)减小，Kh不变
促进溶解，Ksp不
变
加入相应
离子
加入CH3COONa 固体或盐
酸，抑制电离，Ka不变
加入CH3COOH 或
NaOH，抑制水解，Kh不
变
加入AgNO3溶液
或NaCl 溶液抑制
溶解，Ksp不变
加入反应
离子
加入NaOH，促进电离，Ka
不变
加入盐酸，促进水解，Kh
不变
加入氨水，促进
溶解，Ksp不变
2．强酸(碱)和弱酸(碱)稀释图像
(1)同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
分析：加水稀释相同的倍数，醋酸的pH
大
分析：加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
(2)相同体积、相同pH 的盐酸、醋酸
图象是高考试题的数字化语言，用图象表述化学反应过程或者呈现信息情景是近几年高考化学综合
试题常见的表达方式。它往往拥有较大的信息存储量，能够很全面地考查学生分析、比较、概括和归
纳问题的能力。近年来借助数学工具，把分布系数、浓度的对数融于离子反应平衡图象中，把所要考
查的知识简明、直观、形象的寓于坐标曲线上。命题设计新颖灵活，综合性强，难度较大。
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分析：加水稀释相同的倍数，盐酸的pH
大
分析：加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多
(3)pH 与稀释倍数的线性关系
分析：(1)HY 为强酸、HX 为弱酸
(2)a、b 两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)
(3)水的电离程度：d＞c＞a＝b
分析：(1)MOH 为强碱、ROH 为弱碱
(2)c(ROH)＞c(MOH)
(3)水的电离程度：a＞b
3．酸碱中和滴定曲线
(1)滴定曲线特点
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸
的滴定曲线
盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴
定曲线
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强
碱起点高
突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸
反应(强酸与弱碱反应)
室温下pH＝7 不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)
反应时，终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点是pH＞7，强酸与弱碱反应终点是pH＜7)
(2)滴定曲线上的特殊点的分析
示例：常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液所得滴定
曲线如图。
2
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①pH—V 图 各特殊点对水电离程度的影响
点
溶质
水的电离情况
A
CH3COOH
抑制
B
CH3COOH、CH3COONa
抑制
C
CH3COOH、CH3COONa
正常电离
D
CH3COONa
只促进
E
CH3COONa、NaOH
抑制
F
CH3COONa、NaOH
抑制
根据图中pH 数据，图中A、B、C、D、E、F 各点对应的溶液中水的电离程度大小顺序图示：
②pH—V 图 各特殊点粒子大小关系及变化趋势
点
溶质
离子浓度大小比较
A
CH3COOH
c(H＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)
B(1∶1)
CH3COOH、CH3COONa
c(Ac－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C(pH＝7)
CH3COOH、CH3COONa
c(Ac－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D
CH3COONa
c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋)
E(2∶1)
CH3COONa、NaOH
c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋)
F(1∶1)
CH3COONa、NaOH
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(Ac－)＞c(H＋)
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c(H＋)
c(OH－)
c(Na＋)
c(HAc)
c(Ac－)
变化趋势
减小
增大
增大
减小
先增大再减小
4．根据图形节点求算弱电解质电离平衡常数
(1)由图形起点计算平衡常数
示例：常温下，向20 mL 0.1 mol/L 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入
盐酸体积的变化如图所示。分析：由图中a 点可知，常温下0.1 mol/L 的氨水中c(H＋)＝1.0×10－11 mol/L，
c(OH－)＝Kw/c(H＋)＝1.0×10－3 mol/L，所以Kb＝≈ mol/L＝1×10－5 mol/L。
(2)由图形交点计算平衡常数
示例：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH 溶液，所得溶液中
H2C2O4、HC2O、C2O 三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH 的关系如图所示
分析：由图像可知：
pH＝1.2 时，c(HC2O)＝c(H2C2O4)，则Ka1＝＝c(H＋)＝10
－ 1.2 ，
pH＝4.2 时，c(HC2O)＝c(C2O)，Ka2＝＝c(H＋)＝10
－ 4.2 。
5．沉淀溶解平衡图象
(1)阳离子~阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子
以“BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO(aq)”为例
图像展示
曲线可知
** 错误的表达式 **曲线上任意一点(a 点、c 点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝
4
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信息
Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，
不会出现在曲线以外
** 错误的表达式 **曲线上方区域的点(b 点)均为过饱和溶液，此时Qc＞Ksp，表示有沉淀
生成
** 错误的表达式 **曲线下方区域的点(d 点)均为不饱和溶液，此时Qc＜Ksp，表示无沉淀生
成
** 错误的表达式 **计算Ksp：由c 点可以计算出Ksp
a→c
曲线上变化，增大c(SO)
b→c
加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不可以)
d→c
加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)
c→a
曲线上变化，增大c(Ba2＋)
溶液蒸发时，离子浓度的变化
原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变
溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同
(2)阴阳离子浓度~温度双曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子，两条曲线为不同温度
BaSO4
曲线可知信息
** 错误的表达式 **曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶
液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任
一点均表示不饱和溶液
T1曲线：a、b 点都表示饱和溶液，c 点表示过饱和溶液
T2曲线：a、b 点都表示不饱和溶液，c 点表示不饱和溶液
** 错误的表达式 **计算Ksp：由a 或b 点可以计算出T1温度下的Ksp
** 错误的表达式 **比较T1 和T2 大小：因沉淀溶解平衡大部分为吸热，可
知：T1<T2
(3)对数(pM-pR)曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的负对数
图像展示
函数关系
函数关系：随着CO 浓度增大，Ca2＋浓度减小
曲线可知信
息
** 错误的表达式 **横坐标数值越大，CO)越小；纵坐标数值越小，c(M)越大
** 错误的表达式 **直线上各点的意义：直线上的任何一点为饱和溶液；直线上方的点为
不饱和溶液；直线下方的点为过饱和溶液，有沉淀生成
如：c 点，相对于MgCO3来说，处于直线上方，为不饱和溶液；相对于CaCO3来说，处
于直线下方，为过饱和溶液，此时有CaCO3沉淀生成
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** 错误的表达式 **计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算出相应的Ksp
** 错误的表达式 **比较Ksp大小：Ksp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)
6．分布系数图及分析
分布系数图象，简称分布曲线，是指以pH 为横坐标，分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为
纵坐标，分布系数与溶液pH 之间的关系曲线。
一元弱酸(以CH3COOH 为例)
二元酸(以草酸为例)
三元酸(以H3PO4为例)
δ0为CH3COOH，δ1为CH3COO-
δ0为H2C2O4、δ1为HC2O4
-、δ2为
C2O4
2-
δ0 为H3PO4 、δ1 为H2PO4
- 、δ2 为
HPO4
2-、δ3为PO4
3-
随着pH 增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一
定pH 时发生反应的离子方程式。
同一pH 条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH 时的分布系数和酸的浓度，就可以计算出各成分
在该pH 时的平衡浓度
7．对数图像。
将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值[如c(A)/c(B)]取常用对数，即lg c(A)或
lg[c(A)/c(B)]，与溶液中的pH 或溶液的体积等关系作出的图像称为对数图像。常考对数图像的类型如下：
图像种类
具体类型
含义
变化规律
对数图像
lgc( H X
-)
c( H 2 X )
生成物与反应物离子浓
度比的常用对数
lgc( H X
-)
c( H 2 X )越大，反应向正反应方
向进行的程度越大
lg
稀释后与稀释前体积比
的常用对数
lg 越大，稀释程度越大
AG＝lg
c( H
+)
c(O H
-)
氢离子与氢氧根离子浓
度比的常用对数
AG 越大，酸性越强，中性时，
c( H
+)
c(O H
-)
＝1，AG＝0
负对数图
像
pH＝－lg
c(H＋)
氢离子浓度的常用对数
负值
pH 越大，c(H＋)越小，溶液的碱性越
强
pC＝－lgc(C)
C 离子浓度的常用对数
负值
pC 越大，c(C)越小
如：H2X 与NaOH 溶液的反应的对数图象
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(1)识图像：观察横坐标、纵坐标，找到横坐标的零点，即lgc( H X
-)
c( H 2 X )
=0 和lg c( X
2-)
c( H X
-)
=0 的点
(2)找联系：二元弱酸H2X 分步电离，H2X
H++HX-、HX-
H++X2-，第一步电离要远远大于第二步
的电离，即K1>K2、c1(H+)>c2(H+)
(3)思原理：涉及电离平衡常数，写出K1(H2X)=c( H
+)·c( H X
-)
c( H 2 X )
，K2(H2X)=c( H
+)·c( X
2-)
c( H X
-)
；
横坐标在0 点时，可以看出N 曲线的pH 小，酸性强，则曲线N 表示pH 与lgc( H X
-)
c( H 2 X )
的关系，曲线M 表
示pH 与lg c( X
2-)
c( H X
-)
的关系
(4)用公式，确定平衡常数
①lgc( H X
-)
c( H 2 X )
=0 即c(HX-)=c(H2X)时，pH≈4.4，K1=c( H
+)·c( H X
-)
c( H 2 X )
=c(H+)≈10-4.4；lg c( X
2-)
c( H X
-)
=0 即c(HX-)=c(X2-)时，pH≈5.4，K2(H2X)=c( H
+)·c( X
2-)
c( H X
-)
=c(H+)≈10-5.4
②同理，曲线A 表示pH 与lgc( H Y
-)
c( H 2Y )的变化关系，则K1=10-2.7；K2=10-4.3
三、解题模板
“四步骤”突破多曲线图象题
(1)明确横、纵坐标的含义。一般情况下，横坐标为pH，纵坐标各组分浓度随pH 的变化趋势。
(2)抓主关键点。重视起点、终点和交点对应的pH，特别要关注交点，交点处微粒浓度相同，可用此
特殊关系计算电离常数或水解平衡常数。
(3)理解最高点和最低点对应的pH 和各组分存在的pH 范围。
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(4)联系电离平衡、水解平衡的规律及电荷守恒、物料守恒的关系分析判断。
1．(2023•湖南卷，12 改编)常温下，用浓度为0.0200mol·L-1 的NaOH 标准溶液滴定浓度均为
0.0200mol·L-1的HCl 和CH3COOH 的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
(
)的变化曲线
如图所示。下列说法错误的是( )
A．Ka(CH3COOH)约为10-4.76
B．点a：c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C．点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO-)
D．水的电离程度：a＜b＜c＜d
2．(2023•全国乙卷，13)一定温度下，AgCl 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
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下列说法正确的是( )
A．a 点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl 沉淀
B．b 点时，c(Cl-)=c(CrO4
2-)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-
2AgCl+CrO4
2-的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
3．(2023•全国新课标卷，13)向AgCl 饱和溶液(有足量AgCl 固体)中滴加氨水，发生反应Ag++NH3
[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3
[Ag(NH3)2]+，lg [c(M)/(mol·L-1)]与lg [c(NH4
+)/(mol·L-1)]的关系如
下图所示(其中M 代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+)。
下列说法错误的是( )
A．曲线I 可视为AgCl 溶解度随NH3浓度变化曲线
B．AgCl 的溶度积常数Ksp(AgCl)= c(Ag+)·c(Cl-)=1.0×10－9.75
C．反应[Ag(NH3)]++NH3
[Ag(NH3)2]+的平衡常数K 的值为103.81
D．c(NH3)=0.01mol·L-1时，溶液中c{[Ag(NH3)2]+}＞c{[Ag(NH3)]+}＞c(Ag+)
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4．(2023•辽宁省选择性考试，15 改编)某废水处理过程中始终保持H2S 饱和，即c(H2S)=0.1mol·L-1，通
过调节pH 使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH 与-lgc 关系如下图所示，c 为HS-、S2- Ni2+和Cd2+的
浓度，单位为mol·L-1。已知Ksp(NiS)＞Ksp(CdS)，下列说法正确的是( )
A．Ksp(CdS)=10-18.4
B．③为pH 与-lgc(HS-)的关系曲线
C．Ka1(H2S)=10-8.1
D．Ka2(H2S)=10-14.7
5．(2023•全国甲卷，13 改编)下图为Fe (OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的
关系图(
；
可认为
离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
( )
A．由
点可求得Ksp[Fe (OH)3]=10-8.5
B．pH=4 时Al(OH)3的溶解度为
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C．浓度均为0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离
D．Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+) =0.2mol·L-1时二者不会同时沉淀
6．(2023•北京卷，14)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同
的Na2CO3体系中的可能产
物。
已知：i.图1 中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与
的关系。
ii.2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ks[Mg(OH)2)]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
c(Mg2+)·c(CO3
2-)=Ks(MgCO3) [注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1，不同
下c(CO3
2-)由图1 得到]。
下
列说法不正确的是( )
A．由图1，pH=10.25，c(HCO3
-)= c(CO3
2-)
B．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]= -6，无沉淀生成
C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]= -2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+ c(HCO3
-)+
c(CO3
2-)=0.1mol·L-1
D．由图1 和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]= -1，发生反应：Mg2++2HCO3
-= MgCO3↓+CO2↑+H2O
7．(2023•湖北省选择性考试，14)H2L 为某邻苯二酚类配体，其
，
。常温下
构建Fe(Ⅲ)- H2L 溶液体系，其中
，
。体系中
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含Fe 物种的组分分布系数δ 与pH 的关系如图所示，分布系数
，已知
，
。下列说法正确的是( )
A．当pH=1 时，体系中c(H2L)>c([FeL]+) >c(OH-)>c(HL-)
B．pH 在9.5~10.5 之间，含L 的物种主要为L2-
C．L2-+[FeL]+
[FeL2]-的平衡常数的lgK 约为14
D．当pH=10 时，参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3 mol·L-1
题
1．常温下，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18。RS 的沉淀溶解平衡曲线如图所示(R 表示Ni 或
Fe)。下列说法正确的是( )
A．图中II 表示FeS 溶解平衡曲线
B．常温下，NiS+Fe2+
FeS+Ni2+的平衡常数K=6000
C．常温下，与Q 点相对应的NiS 的分散系固-液共存
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D．常温下，向P 点对应的溶液中加适量Na2S 固体，可转化成M 点对应的溶液
2．(2023· 浙江省稽阳联谊学校高三联考)天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。某地溶洞水
体中lgc(X) (X 为H2CO3、HCO3
-、CO3
2-或Ca2＋)与pH 的线性关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．直线①代表HCO3
-，直线③代表Ca2＋
B．图中lgc(CO3
2-)=2pH＋[lgKa1＋lgKa2-5]
C．Ksp(CaCO3)=1.0×10-8.6
D．若空气中的CO2浓度增加，则水体中的Ca2＋浓度减小
3．25℃时，用0.100mol·L-1NaOH 溶液滴定25.00mL 马来酸(H2A)溶液，溶液中主要粒子的分布系数
δ[例如δ2=
]以及pH 随V(NaOH 溶液)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
( )
A．H2A 的电离常数Ka2的数量级为10-7
B．A 点溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
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C．第二次突变，可用酚酞作指示剂
D．c(H2A)=0.100mol·L-1
4．常温下，用0.01mol·L-1的Na2A 溶液滴定10.00mL 未知浓度的HCl 溶液，pH 与含A 微粒的浓度的
变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．曲线①代表A2-变化
B．当溶液呈中性时，消耗的Na2A 溶液的体积V>10mL
C．滴定过程中有2pH(b)= pH(a)+ pH(c)
D．c 点溶液中2c(Na+) =3c(A2-) +3c(HA-)+3c(H2A)
5．(2024·云南昆明高三适应性考试)已知：Ag++NH3=[Ag(NH3)]+ K1=103.32、[Ag(NH3)]+ +NH3
[Ag(NH3)2]+ K2，.Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]+的分布系数δ 与lg[c(NH3)/(mol·L-1)]关系如图所示，
。下列说法错误的是( )
A．曲线b 代表[Ag(NH3)2]+
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B．[Ag(NH3)2]+
Ag+ +2NH3的平衡常数K=10-7.22
C．K2=103.90
D．当c(NH3)<0.01mol·L-1时，银元素主要以[Ag(NH3)2]+形式存在
6．(2024·陕西商洛部分学校高三联考)常温下，向浓度均为
、体积均为
的一元酸HX、
HY 溶液中分别滴加等浓度的
溶液，混合溶液中的粒子浓度变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A．常温下，Ka(HY)=1×10-7
B．将pH 相等的
溶液均稀释10 倍，稀释后溶液的pH：HX＞HY
C．滴加
溶液至N 点时，加入的
溶液体积为
D．M 点溶液中：c(X-)＞c(K＋)＞c(OH―)＞c(H＋)
7．(2024·北京朝阳高三期中)分别向相同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，滴定过程中
溶液的pH 变化如下图，下列说法不正确的是( )
A．曲线①、②分别表示盐酸滴定Na2CO3、NaHCO3溶液的过程
B．a、b、c 点水的电离程度：a>b>c
C．a、b、d 点均满足：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO3
2-)+c(HCO3－)+c(OH―)
D．ab 段和de 段发生的主要反应均为：HCO3
- +H+=CO2↑+H2O
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8．(2024·河南周口项城5 校高三联考)常温下将NaOH 溶液滴加到
和HB 的混合溶液中，溶液中
H2A、HA-、A2-、HB、B-的分布分数δ［如
，
］
随pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线b、d 分别表示
、
随pH 变化的关系
B．NaB 的水解常数Kh(NaB)=10-5.7，NaHA 溶液中c(H2A)＞c(A2―)
C．NaHA 溶液与NaB 溶液混合过程中发生反应的离子方程式为HA-+B-=HB+A2-
D．当溶液呈中性时，c(Na＋)=c(HA-)+c(A2―)+c(B-)
9．某酸H2RO3是二元弱酸，c(H2RO3)+c(HRO3
-)+c(RO3
2-)=0.1mol·L－1。常温下，混合溶液的pH 与含
粒子的物质的量分数
[例如：
]的关系如图所示。下列说法错误的是(
)
A．曲线Ⅱ代表
与溶液的
的关系
B．pH =a 时，溶液中c(HRO3
-)最大
C．
的数量级为
D．H2RO3+ RO3
2-
2HRO3
-的K=102.96
10．(2024·河北石家庄高三第二次调研)室温下，向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，溶液中
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、
随溶液酸度AG[AG=
]的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．Ⅱ表示
随AG 的变化
B．AG=0 时，溶液中c(Na+)=2c(CO3
2-)+c(HCO3
-)
C．随着AG 的增大，
的值保持不变
D．H2CO3的Ka1=10-10.33
11．(2024·广西北海高三一模)柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质，其分子结构简式为
(用
表示)。常温下，用0.1000mol·L-1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1H3R 溶
液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数为：Ka1=1.0×10-3.1，Ka2=1.0×10-4.8，Ka3=1.0×10-6.4。
下列叙述正确的是( )
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A．a 点溶液中，c(Na＋)= c(H2R―)+2c(HR2-)+3c(R3-)
B．b 点溶液中，c(Na＋)＞c(HR2－)＞c(H2R―)＞c(R3-)
C．常温下Na2HR 溶液加水稀释过程中，
减小
D．常温下R3-的水解常数为1.0×10-9.2
12．(2024·河南省湘豫名校高三联考)常温下，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列
说法正确的是( )
A．向X 点对应溶液中加入适量的NaOH 溶液，有可能得到Z 点对应溶液
B．相同温度下，Ksp(CdCO3)=100Ksp[Cd(OH)2]
C．Y 点对应的CdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)
D．常温下，CdCO3、Cd(OH)2饱和溶液，前者c(Cd2+)较大
13．(2024·湖南衡阳高三第一次联考)常温下，用HCl(g)调节SrF2浊液的pH，测得在通入HCl(g)的过
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程中，体系中
(X 代表
或
)与
的关系如图所示。下列说法正确的是( )
已知：SrF2为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。
A． Ksp(SrF2)= 10-10.2
B．随着HCl(g)的加入，SrF2溶解度逐渐减小
C．p 点对应的溶液中c(Sr2＋)＜c(HF)
D．m、n 点时的溶液中均存在c(HF)+c(H＋)=c(Cl-)+ c(OH―)
14．T ℃下，三种硫酸盐MSO4(M 表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lg
c(M2+)，p(SO
)=-lg c(SO
)。下列说法正确的是( )
A．BaSO4在任何条件下都不可能转化为PbSO4
B．X 点和Z 点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M2+)=c(SO4
2-)
C．在T ℃时，用0.01 mol·L-1Na2SO4溶液滴定20 mL 浓度均为0.01 mol·L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混
合溶液，Ba2+先沉淀
D．T ℃下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)
BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为103.4
15．25℃下，将KOH 溶液滴加到甲酸溶液中，测得混合溶液中的
与
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的变化关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．25℃时 Ka(HCOOH)=10-3.75
B．滴加KOH 溶液过程中，
始终不变
C．溶液中K+浓度：c(q)<c(p)
D．m 点所示溶液中
16．室温下，向20.00 mL0.1 mol·L-1的H3AsO4溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液。混合溶液中-lg X[表
示
、
、
]随溶液pH 的变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A．曲线a 表示
与溶液pH 的关系
B．当消耗20.00 mL 的NaOH 溶液时，c(Na+ )> c(H2AsO4
-)> c(H3AsO4) >c(HAsO4
2-)
C．pH=7.00 时，c(Na+ )=3 c(HAsO4
2-) +3c(AsO4
3-)
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D．溶液中存在关系：
>
17．常温下，向含有CH3COOH、CuSO4、FeSO4的工业废水中逐滴加入NaOH 溶液，pM 随pH 的变化
关系如图所示[pM 表示-lg
或-lgc(Cu2+)或-lgc(Fe2+)]。已知：常温下，Ka(CH3COOH)=10-4.8；
Ksp[Cu(OH)2]=10-19.7；Ksp[Fe(OH)2]=10-16.3。若溶液中离子浓度小于10-5mol/L，认为该离子沉淀完全。下列说
法不正确的是( )
A．曲线①表示-lgc(Cu2+)与pH 的关系
B．pH=4 时，溶液中c(CH3COOH)<c(CH3COO-)
C．pH=8 时，可认为Cu2+沉淀完全
D．pH=9 时，c(Fe2+)/c(Cu2+)=103.4
18．常温下，用0.1000
的盐酸滴定20.00mL Na2R 溶液，溶液中H2R、HR-、R2-的分布分数
随
pH 变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
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已知：
A．c(R2-)= 0.2mol·L－1 B．H2R 的KR1的值为10-10.25
C．第一次突变，可选酚酞作指示剂 D．图中c 点，c(R2-)＞c(HR-)
19．工业上利用NaClO 将废水中的As(III)氧化为As(V)，然后经吸附、沉降而除去。As(III)和As(V)水
溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。一
般把10-1>Ka>10-4的酸称为中强酸，把Ka<10-4的酸称为弱酸，下列说法不正确的是( )
A．H3AsO4、H3AsO3都是弱酸
B．pH=10 时，NaClO 将As(III)氧化为As(V)的离子方程式：H2AsO3
-+ClO-+OH-=HAsO4
2-+Cl-+H2O
C．H2AsO4
-+H2AsO3
-
HAsO4
2-+H3AsO3K=102.4
D．相同温度下，同浓度的Na3AsO4溶液与Na2HAsO3溶液，前者碱性强
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