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专题08 化学平衡及电解质溶液中的粒子浓度变化图像分析
4 大考点概览
题型01 化学平衡及图像分析
题型02 电解质溶液中平衡常数(Kw、Ka、Kh、Ksp)曲线图像
题型03 电解质溶液中分布系数曲线图像
题型04 酸碱中和滴定及拓展曲线图像
1. （2026· 四川省泸州市合川县马街中学· 二模） 工业生产
过程中发生反应
。下列说法正确的是
A. 反应的平衡常数
B. 该反应
、
C. 使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率
D. 上述反应中每消耗1mol
，转移电子的数目约为
2. （2026·四川省字节精准教育联盟·AI 智联·二模）恒容的密闭容器中存在反应：
，下列说法正确的是
A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B 若充入气体
（不参与反应）使压强增大，反应速率增大
C. 增大压强、使用催化剂均可以降低反应的活化能，增大反应速率
D. 若再向容器中加入少量的A，其反应速率几乎不变
3.（2026·四川省广元市·二模） T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2，
发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率如图所示，下列说
法错误的是
A. 逆反应速率：v(a)>v(b)>v(c)
题型01
化学平衡及图像分析
B. T℃时，该反应的化学平衡常数为
C. 图中c 点所示条件下，v 正>v 逆
D. 容器内的压强：p(a)：p(b)>6：7
4. （2026·四川省成都市·二模）恒温下，在体积恒为
的密闭容器中充入一定量
，发生反应：
Y
Z。
其速率方程分别为
以及
，其中
、
为速率常数，实验测得各气体物质的
量与时间关系如图。下列说法错误的是
A. 曲线乙表示
随时间变化的曲线
B.
内平均速率
C. 随
减小，反应①和反应②的速率都将减小
D. 欲提高
的产率，可降低温度并控制反应时间
5. （2026·四川省内江市威远中学·二模）催化氧化反应
是工业上生产
硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L 的恒温密闭容器中通入
和
，反应过程
中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 工业上常用水做吸收剂吸收
制备硫酸
B. 2min 时的反应速率
C. 2min 时，
D. 反应达到平衡时，
的转化率为
，则
6. （2026·四川省泸州市叙永中学·二模）关于反应
说法错误的
是
A. 图甲，恒温恒容下
时刻反应已达到平衡
B. 图乙，
时刻升温，平衡时
的体积分数：
C. 图丙，
表示物质的量分数，a、b 的
相等
D. 图丁，恒温压缩体积，横坐标表示压强，纵坐标可表示平衡时气体密度
7.（2026·四川广安市前锋区·二模） 已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平
衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。下列说
法正确的是
A. 化学平衡常数K 的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B. K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp都与温度有关，温度越高，常数值越大
C. 相同温度下，在等体积、等物质的量浓度的NaCl 溶液和BaCl2溶液中，AgCl 的溶度积Ksp相同
D.
的电离常数和水解常数关系：
8. （2026·四川省泸州市叙永中学·二模）为探究溶液
对
水解平衡的影响，向等体积的稀
溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下：
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
试剂
无
浓盐酸
浓硝酸
浓硫酸
体积／滴
—
2
10
2
10
2
10
现象
黄色
均为黄色，颜色
深浅：②＜①＜③
④接近无色，
⑤浅黄色
均接近
无色
已知：
为黄色。下列分析正确的是
A. ①中溶液显黄色的原因是
本身为黄色
B. 加入浓盐酸不影响
的水解平衡
C. 少量浓硝酸使
水解平衡逆向移动，过量浓硝酸使
水解平衡正向移动
D. 探究
对
水解平衡的影响，最好选用稀
溶液和浓硫酸
9. （2026·四川省泸县第五中学·二模）T℃下，三种碳酸盐
(M 表示
、
或
)的沉淀溶
解平衡曲线如图所示。已知：
，
，a 点对应的横纵坐标数值相
等。下列说法正确的是
题型02
电解质溶液中平衡常数曲线图像
A.
B. 在任何条件下，三种物质之间都不可能相互转化
C. a 点对应的
溶液为不饱和溶液，且
D. 当向1L0.001mol·L-1
溶液中滴加1mL0.001mol·L-1的
溶液时有
沉淀析出
10. （2026·四川省德阳市·二模）若起始
mol/L，25℃时，
在不同pH 的
体系中的可能产物如图所示。已知：25℃，
，
。下列说法正
确的是
A. pH=7，
B. 初始状态pH=8，
，溶液满足
C. 初始状态pH=9，
，发生反应：
D. 初始状态pH=11，
，无沉淀生成
11.（2026·四川省宜宾市·二模） 已知：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH-(aq) K1=10-30.2
Cr(OH)3(s)+OH-(aq)
[Cr(OH)4]-(aq) K2=10-0.4
25℃时，某溶液中-lgc(X)(X 代表Cr3+或[Cr(OH)4]-)随pH 的变化关系如图(忽略溶液体积变化)。
下列说法正确的是
A. 随pH 增大，溶液中Cr3+与[Cr(OH)4]-的总浓度先减小后增大
B. a 点和d 点pH 差值的绝对值为7.2
C. Cr3+(aq)+3[Cr(OH)4]-(aq)
4Cr(OH)3(s)，K=10-31.4
D. 向1L 1.1mol·L-1 NaOH 溶液中加入0.1mol Cr(OH)3充分反应后有固体剩余
12. （2026·四川省成都市·二模）室温下，一元弱酸HA 水溶液w 与有机溶剂o 等体积混合静置，两个主要
平衡体系如图1 所示。HA 在有机层中不电离，其浓度为
；且
为定值。向水层中加入
或
调节
随
变化如图2 所示。已知
。下列说法错误的
是
A.
B.
C. 向图1 中加入少量水，
不变
D.
时，
13. （2026·四川省遂宁市射洪中学·二模）某温度下，保持溶液中
，调节溶液的pH，
pH 与pX［X 表示
、
、
、
］的关系
如下图所示。已知：
；
。下列叙述错误的是
A.
B.
C. ①与②线的交点的pH 为2.3
D.
时，
14.（2026·四川省字节精准教育联盟·AI 智联·二模） 已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨
气，存在平衡关系：
、
、
。常温下，溶液中
与
的关系如图所示，
表示
、
或
。下列说法错误的是
A. 曲线
代表
B. 常温下，
C. b 点溶液存在：
D. 常温下，
平衡常数
15. （2026·四川省广安市·二模）Y 可结合
转化为
和
，
与Y 可形成
和
两种配离子。室温下向
溶液中加入Y，使得溶液中
和Y 的初始浓度分别为
和
。通过调节混合溶液的pH 改变Y 及其不同配离子的浓度(忽略体
积变化)。
与
的变化关系如图1 所示(其中M 代表
，
或
)，分布系数
与pH 的变化关系如图2 所示(其中N 代表Y、
或
)，比
如
。
下列说法正确的是
A. 曲线Ⅲ对应的离子是
题型03
电解质溶液中分布系数曲线图像
B.
时，
C. 当
时，
D.
时，
16.（2026·四川省广元市·二模） 常温下，H2A 酸溶液中分布系数δ 随pH 的变化关系如下图。已知：
Ksp(MA)=2×10-8(M2+不水解，不与Cl-反应)。下列说法错误的是
A. pH=4.2 时，c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
B. pH=3.7 时，c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
C. 0.1mol/L 的Na2A 溶液中：c(H2A)<c(H+)
D. 用HCl 调节MA 浑浊液使其pH=6.8 时，c(M2+)=2×10-4mol/L
17. （2026·四川省成都市石室中学·二模）弱酸
在有机相和水相中存在平衡：
(环己烷)
，平衡常数为
。25℃时，向
环己烷溶液中加入
水进行萃取，
用
或
调节水溶液pH。测得水溶液中
、
、
、环己烷中
与水相萃取率
随pH 的变化关系如图。
已知：①
在环己烷中不电离；②忽略体积的变化。下列说法中错误的是
A. ①代表
的变化关系
B.
C. 当
时，体系中
D. 其他条件不变，若加入水的体积为
，则交点N 的pH 减小
18．（2026·四川学易金卷·二模）常温下，
在不同pH 的
溶液中的存在形式不同，有
及难溶
物
、
等形式，
溶液中
、含A 微粒的物质的量分数随pH 的变化如
图所示，下列说法正确的是（ ）
A．当
时，溶液的
B．
与
的混合溶液中存在：
C．曲线II 上的点满足
D．常温下b 点，
在
溶液中不能生成
沉淀
19. （2026·四川省“元三维大联考”·二模）室温下，向
的环己烷溶液中加入V mL
蒸馏水进行萃取，用HCl 和NaOH 调节水溶液的pH，测得水相萃取率
，溶液中的
、
、
，环己烷中的
随pH 的变化关系如图所示。
已知：①弱酸
在有机相和水相中存在平衡：
(水)
(环己烷)
；②
在环己烷中不
电离；③
；④调节pH 时忽略溶液体积变化。
下列说法错误的是
A.
(环己烷)的平衡常数
B.
的
C. 若加水体积为
，则交点M 的pH 减小
D.
时，体系中
20. （2026·四川省南充市·二模）常温下，图中的实线与虚线分别是
和
两种溶液中溶质
微粒的分布分数
[平衡时某含碳(或含氮)微粒的浓度占含碳(或含氮)微粒总浓度的分数]与溶液
的关系
(不考虑
和
的分解)下列说法错误的是
A. 虚线为一水合氨分布分数
与
的关系
B.
C.
溶液的
约为
D. 向
溶液中加入强碱，
与
反应的倾向大于
21. （2026·四川省字节精准教育联盟·二模）常温下，肼(N2H4)是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
向
的水溶液中逐滴滴加
的稀硫酸，溶液中含氮微粒的分布分数
[
]与溶液pOH[
]的关系如图所示。下列
说法不正确的是
A.
与过量的稀硫酸反应，可生成产物
B.
溶液中的离子浓度大小顺序为：
C.
的平衡常数为：108.88
D. 当加入10.00 mL 稀硫酸时，溶液中：
22 （2026·四川绵阳市南山中学·二模）常温下，向
饱和溶液(有足量
固体)中通入
气体，调
节体系
促进
溶解，总反应为
。平衡时
、
分布系数
与
的变化关系如图所示(其中
代表
、
或
)。比如
，
。已知：常温下
的饱和溶液的浓度为1.06mol/L。下列说法错
误的是
A. 在
溶液中，
的
B. 在
的饱和溶液中，
C. 常温下，
的
D.
、
时，
溶液中无
沉淀生成
题型04
酸碱中和滴定及滴定实验的拓展
23. （2026·四川省凉山州·二模）室温下，向
溶液中加入NaOH 固体，溶液中
、
、
、
随
的变化如图所示(忽略该过程中溶液体积
和温度的变化)。已知：室温时，
，
，
。下列说法不正确的是
A. 曲线b 代表
的浓度变化
B. 随NaOH 的加入，
的值不断增大
C. M 点存在：
D. N 点时，溶液的pH 为4.74
24. （2026·四川省泸州市合川县马街中学·二模）某温度下，将含
的溶液逐滴加入含
的溶液中，
发生一系列可逆反应生成
、
、
、
。滴加过程中，五种含汞微粒分布分数
(某含汞微粒的物质的量与所有含汞微粒的物质的量之和的比值)与
之间的关系如图所示。下列说
法正确的是
A. 曲线III 表示
的分布分数随
浓度的变化
B. 反应
的平衡常数
C. M 点溶液中，
D. 当
时，继续滴加少量含
的溶液，主要发生的反应为
25. （2026·四川省内江市威远中学·二模）常温下，向浓度均为
的
的混合溶液中通入
气体，溶液中的
与
(
代表三种酸根
离子，
表示三种弱酸)的分布系数
随溶液
的变化如图所示：
已知：三种弱酸的酸性强弱为
。下列说法错误的是
A.
的电离常数
B. 反应
的平衡常数
C. 交点a 处的
D. 原混合溶液中：
26. （2026·四川省内江市·二模）弱酸
在水相和有机相中存在平衡：
(环己烷)，平
衡常数为
。25℃时，向
环己烷溶液中加入等体积的水进行萃取，用
或
调节水溶液pH。测得水溶液中
、
、
、环己烷中
的浓度[
]与水相萃取率
随pH 的变化关系如图。
已知：①
在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法错误的是
A. 曲线ⅲ表示
，曲线V 表示
B. 水相中反应
的平衡常数
C.
D. 当
时，体系中
27. （2026·四川泸州市·二模）分别向
溶液和
溶液中滴加NaCl 溶液，发生反应
和
；
和
。忽略
和
的水解，
与
的关系如图所示(其中X 代表
、
、
或
)。下列说法错误的是
A.
表示
浓度随
浓度变化的情况
B.
的平衡常数
C.
浓度为2 mol/L 时，
完全转化为AgCl 沉淀
D. 用
溶液盐浸，可分离AgCl 和
28. （2026·四川广安市前锋区·二模）
是一种二元酸，
是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温
下：
(i)
的
溶液中，各物种的
与
的关系；
(ⅱ)含
的
溶液中，
与
的关系。
下列说法正确的是
A. 曲线④表示
与
的关系
B. (ⅰ)中
时，
C.
D. (ⅱ)中增加
，平衡后溶液中
浓度之和增大
29. （2026·四川广安市二中·二模）常温下，通过外加盐酸或氢氧化钠溶液调节足量草酸钙固体与水的混
合体系的pH 时，各微粒浓度的对数
(M 代表
、
、
、
)随pH 的变化曲
线如图所示。已知
。下列有关说法错误的是
A. 曲线③代表
B. A 点时，
C. 根据C 点可知，
的
D. D 点时，
