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专题08 工艺流程综合题（非选择题）
1．（2026·甘肃金昌·二模）由锌阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4、ZnO，还有少量锰铅复合氧化物
Pb2Mn8O16)制取碳酸锰是处理锌阳极泥的有效途径，其工艺流程如图。回答下列问题：
(1)基态Zn
2+的价层电子轨道表示式为___________。
(2)工业上取锌阳极泥800 g 进行“酸洗”实验，酸洗液化验结果如下表所示，由此可知，“酸洗”工序的
目的是___________。
编
号
体积/mL
酸洗液/
(g⋅L
−1)
酸洗渣/%
Mn
Zn
Mn
Zn
1
3900
0.42
2.60
47.11
0.16
2
4000
0.24
2.47
46.23
0.17
3
4050
0.26
2.41
45.11
0.17
(3)“浸出”工序中主要反应的离子方程式为___________。
(4)向“净化”后的滤液中加入NH4 HCO3溶液和氨水，生成MnCO3沉淀，反应的离子方程式为___________。
在此过程中，所用氨水的浓度不能过大，加入速度不能过快，原因是___________。
(5)如图是与NH3高效存储和利用有关的[Mg(NH3)6)Cl2立方晶胞结构，晶胞参数为anm。
①该晶体的密度为___________(写出计算表达式即可)g⋅cm
−3。
②该晶胞内阴、阳离子的最近距离为___________nm。
③试分析[Mg(NH3)6)Cl2中H−N −H的键角大于氨气分子中H−N −H的键角的原因：___________。
2．（2026·安徽合肥·二模）钕铁硼(NdFeB)废料中主要含Fe2O3和稀土氧化物RE2O3(RE 是稀土元素的缩写，
此处RE2O3表示Nd2O3和Pr2O3等)。从钕铁硼废料中获得稀土氧化物的一种流程如下。
回答下列问题：
(1)Fe
3+的价电子排布图为_______。
(2)“氯化焙烧”时，焙烧温度对稀土元素和铁元素“浸取”时浸出率的影响如下图所示，写出“氯化焙
烧”时RE2O3生成稀土氯化物RECl3的化学方程式_______，当温度超过310℃后，稀土元素浸出率降低的
原因可能是_______。
(3)“浸取”时所得浸渣的主要成分是_______(填化学式)。
(4)“除铁”步骤中，当Fe
3+完全沉淀时，pH应大于_______(当离子浓度小于1×10
−5 mol⋅L
−1时，离子完
全沉淀；K sp[Fe(OH)3)=1×10
−38)。若使用离子液体甲基三辛基氯化铵[
]作萃取剂，也可通过萃取出
Fe
3+
而达到“除铁”的目的，
该离子液体具有较低的熔点，分析其原因是_______。
(5)“沉淀”时，稀土元素形成草酸盐RE2(C2O4)3，则“滤液”中含有的阳离子有_______。
(6)写出“焙烧”时生成稀土氧化物RE2O3的化学反应方程式_______。
3．（2026·新疆喀什·二模）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。工业上以钴矿(主要成分是Co2O3，含有
Al2O3、Fe2O3、MnO2、CaCO3等杂质)为原料制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示。
已知：25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(当溶液中微粒浓度小于
1.0×10
−5 mol·L
−1时，可认为已除尽)：
金属离子
Fe
2+
Fe
3+
Al
3+
Co
2+
Mn
2+
开始沉淀的pH
6.9
1.5
3.6
7.1
7.9
沉淀完全的pH
8.3
2.8
4.7
9.2
9.8
回答下列问题：
(1)钴元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)“浸取”时提高浸取率的措施有___________ 答一条措施即可“浸取”时钴物质发生反应的离子方程
式为___________。
(3)“除杂”过程中调pH 的范围是___________。
(4)该工艺中设计“萃取”、“反萃取”的目的是___________、___________。
(5)“沉钴”时用(NH4)2C2O4溶液，不用Na2C2O4溶液的原因是___________。
(6)准确称取4.575gCoC2O4⋅2H2O在足量空气中充分灼烧，固体样品的失重曲线如下已知385℃以后固
体均为氧化物。
①A加热生成B的反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________；
②B→C的化学方程式为___________。
4．（2026·广东揭阳·二模）硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位，钴在催化、磁
性材料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为FeS2，还含有NiS、CoS、CuS及少量Au)
为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图：
已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是Fe2O3、CuO、NiO、Co3O4和Au。
②氧化性：Co(Ⅲ)>Cl2。
③常温下，部分氢氧化物的溶度积如下表：
氢氧化物
Fe(OH)3
Cu (OH)2
Co(OH)2
Ni(OH)2
K sp
10
−38.6
10
−19.8
10
−14.8
10
−12.9
一般情况下，离子浓度小于10
−5 mol⋅L
−1可认为该离子沉淀完全。
(1)基态❑28 Ni原子价层电子排布式为：______。
(2)“焙烧”时，CoS 发生反应的化学方程式为______。
(3)“酸浸”时，Co3O4溶解反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为______，“酸浸”不能选用浓盐酸的原因
______。
(4)“调pH”时，当Co
2+、Ni
2+的浓度均为0.1mol⋅L
−1时，pH最高可调至______(忽略溶液体积变化)。
(5)“沉钴”时，生成CoCO3沉淀的离子方程式为______；若“沉钴”只加入碳酸氢铵，制得的CoCO3沉淀颗
粒较为疏松，原因是______。
(6)“萃取”时，可用萃取剂P204 或P507，已知其结构如图所示(R 是同一烃基C8H17−)，两物质中P=O上的
氧原子均可与Co
2+配位形成配位化合物。请结合物质结构知识分析两者配位能力大小：O(P204)______
O (P507)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(7)由CoCO3制得的钴氧化物和Al2O3按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴
蓝晶体结构是由图1 中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2 是钴蓝的晶胞，已知小立方体a、c、f 均为
Ⅰ型。则Co占据晶胞的体内、顶角和______，该钴蓝晶胞的化学式为______。
5．（2026·山东济宁·二模）某科研团队从废旧三元锂电池正极活性物质(主要成分LiNixCoy Mn1−x−yO2)中
回收锂、锰、钴、镍的工艺流程如下：
已知：“还原酸浸”后溶液中的金属离子主要有Li
+，Mn
2+，Co
2+，Ni
2+
(1)“放电处理”时，Na2SO4溶液提供导电通路，使电池放电完全，确保拆解安全，该过程中产生的气体为
___________；将正极片预处理得到粉料的目的是___________。
(2)“沉锰”时pH 约为6.0，所得锰沉淀主要成分为MnO2、MnO (OH)2、MnOOH，写出生成MnOOH的离子方程
式___________。
(3)Ni
2+与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀。“沉镍”过程的最佳pH为5，pH不能过低，也不能过高
的原因是___________[已知：
]。
(4)“沉锂”过程中发生反应2Li
++2HCO3
−⇌Li2CO3↓+ H2CO3，该反应的平衡常数K c=___________[已知
K a1(H2CO3)=10
−6.3，K a2(H2CO3)=10
−10.3，K sp(Li2CO3)=10
−1.6]。
(5)“氧化”过程中，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(6)“酸化”过程中H
+、Cl
−的作用___________。
6．（2026·辽宁丹东·一模）稀土元素钪(Sc)及其化合物在电子、超导和催化剂领域有重要应用。工业上以
赤泥熔炼渣(主要成分为Fe3O4、SiO2、CaO，少量Sc2O3)为原料分离Sc 的一种工艺流程如下：
已知：①Sc2(C2O4)3在不同温度下的溶解度(100mL)：
70℃
75℃
80℃
85℃
90℃
95℃
0.0200g
0.0215g
0.0230g
0.0255g
0.0280g
0.0300g
100℃
②
以下KHC2O4、K2C2O4不易分解③Sc
3+的氧化性很弱。
回答下列问题：
(1)基态Sc 原子价层电子d 能级和s 能级电子个数比为______。
(2)“浸渣”的主要成分为______、______(填化学式)。
(3)“反萃取”的目的是分离Sc 和Fe 元素。向“萃取液”中加入NaOH，Fe
2+、Fe
3+、Sc
3+的沉淀率随pH
的变化如图，试剂X 为______(填Na2SO3或NaClO)，应调节pH 最佳为______。(填标号)
A．1 B．2 C．4 D．6
(4)“沉钪”时，将K2CO3固体加入草酸(H2C2O4)溶液[配料比n(K2CO3):n(H2C2O4)=2:3]，制得KHC2O4和
K2C2O4混合溶液，发生反应的离子方程式为______。“沉钪”时测得相同时间钪的沉淀率随温度的变化如
图所示，80℃以后，随温度升高钪的沉淀率降低的原因可能是______。(不考虑C2O4
2−的水解)
(5)在一定条件下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B 中的浓度之比是一个常数(分配系数K d)K d = c (A)
c (B)；
萃取率= n有机物(X)
n总(X)
×100 %。萃取Sc 的过程中，若Sc 元素的分配系数K d = c (有机相)
c (水相) =5，取100mL 含
钪的溶液，一次性加入60mL 萃取剂，则Sc 的萃取率为______%。
7．（2026·山西太原·二模）镨（Pr）是重要的稀土元素，氟化镨（PrF3）常用作电弧碳棒添加剂。一种以
孪生矿（主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等）为原料制备氟化镨的工业流程如下。回答下列问题：
已知：①该实验条件下，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH：
金属离子
Zn
2+
Fe
3+
Fe
2+
Pr
3+
开始沉淀时的
pH
5.4
2.2
7.5
8.0
沉淀完全时的
pH
6.5
3.1
9.0
8.9
②Pr
3+较稳定，不易被过氧化氢、Fe
3+等常见氧化剂氧化。
③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机相和水相中的物质的量浓度之比称为分配比（D）
= c (有机相)
c (水相) ，萃取率（E）= n(有机相中的被萃取物)
n(被萃取物总量)
×100 %。
④Pr
3+可与过量F
−形成可溶性氟配合物，如[Pr F6)
3−。
(1)为提高“溶浸”速率，可采取的措施有________（答一点即可）。
(2)“溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的沉淀，该反应的化学方程式为________。
(3)“除锌、铁”步骤中调节pH 的范围为________。
(4)Pr
3+在某有机萃取剂和水中的分配比D =50，现使用该萃取剂对1000L Pr
3+的水溶液进行萃取，单次
萃取率E≥95 %，则至少要加入萃取剂________L。（忽略溶液体积的变化）
(5)萃取的原理为3 HL+ Pr
3+ ⇌
反萃取
萃取
Pr L3+3 H
+，“反萃取”步骤中，应加入的试剂是________（填化学式）。
(6)“转化”过程反应的离子方程式为________。
(7)“氟化”步骤中加入HF 溶液时，反应温度过高会导致________；HF 溶液加入过多会导致________。
8．（2026·江苏·二模）废旧钴酸锂正极材料（主要含LiCoO2、SiO2）回收Li、Co 等金属的工艺流程如下：
已知：①氯化胆碱（HOCH2CH2N
+(CH3)3⋅Cl
−）属于季铵盐；可以与草酸形成低共熔溶剂；
②Co
2+在溶液中常以[CoCl4)
2−（蓝色）和[Co(H2O)6)
2+（粉红色）形式存在；
③CoC2O4能与过量的C2O4
2−生成[Co(C2O4)n)
2(n−1)−。
回答问题：
(1)“微波共熔”溶剂由含氢键供体（能形成氢键的氢原子）的组分与含氢键受体（能与氢原子形成氢键的
原子）的组分混合。草酸（HOOCCOOH）分子中氢键受体的数目为___________。“微波共熔”时，共熔溶
剂（氯化胆碱和草酸按一定物质的量配比而成）和LiCoO2粗品以不同的液固比在120℃下微波处理10min
后钴的浸出率见图-1。随着液固比不断增大，浸出率变化的原因是___________。
(2)“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，该变化的离子方程式为___________。
(3)“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量与钴的沉淀率关系如图-2 所示。沉淀率最高后，随
n(C2O4
2−):n(Co
2+)比值的增加，钴的沉淀率逐渐减小的原因是___________。
(4)“沉锂”得到较纯的Li2CO3后，常用高温固相合成法进一步制备LiCoO2，具体做法为按Li 和Co 的物质
的量之比为1:1 配制好Li2CO3和CoCO3，然后在700~900℃的空气氛围中煅烧，该过程的化学方程式为
___________。
(5)某二价钴的氧化物M 在纳米储能领域被广泛研究，其晶胞结构如图-3 所示。Mg
2+和Co
2+的半径相近，在
物质M 的晶胞中，Co
2+的位置可以任意地被Mg
2+替代。若上述晶胞中1、2、3、4 号位的Co
2+被Mg
2+替代，
则形成的新物质中N (Co
2+): N (Mg
2+): N (O
2−)=___________。
9．（2026·河北张家口·二模）钨是一种战略稀有金属，黑钨矿是提取钨的重要原料。合理开发利用黑钨矿
资源，对推动我国钨工业可持续发展具有重要意义。一种以黑钨精矿为原料提取(NH4)2WO4的工艺流程如
下：
已知：①黑钨精矿的主要成分为FeWO4、MnWO4，还含有方解石(CaCO3)。
②“碱浸”中产生的Na2WO4在萃取前经酸化转化为钨聚合阴离子如[H2 W12O40)
6−等，三烷基胺(R3 N)遇
H2SO4转化为胺盐如(R3 NH)2SO4。
回答下列问题：
(1)“磨矿”的目的是___________，为防止“酸浸”时产生大量气泡，产生“冒槽”现象，需采取的措施是
___________。
(2)写出“雾化-氧化热解”时生成Mn2O3的化学方程式：___________。
(3)“萃取”的原理是胺盐与水溶液中的物质发生离子交换，则“反萃取”中发生反应生成R3 N的化学方程式
是___________。
(4)萃余液中加入BaCO3固体可制备BaSO4，调整萃余液中SO4
2−的初始浓度，测得相同时间内不同初始
c(SO4
2−)下，BaCO3与萃余液中的SO4
2−物质的量之比对SO4
2−的转化率的影响如图所示。
当BaCO3与SO4
2−物质的量之比一定时，初始c(SO4
2−)=0.8 mol⋅L
−1对应的SO4
2−的转化率最大，试分析原因：
___________。
(5)“纯化”时加入HCl 和H2SO4的作用分别是___________、___________。
(6)此工艺流程实现了多种物质的循环利用，如“雾化—氧化热解”中生成的HCl 可循环至“酸浸”或“纯
化”、___________(再举一例)。
10．（2026·江西南昌·二模）钛白废酸是钛白粉生产过程中的水解母液，除含2−4 mmol⋅L
−1Sc
3+和硫酸
外，还有Zr
4 +（锆离子）、Fe
3+、TiO
2+等杂质，下图是以P204（看作HA）-TBP 为共萃体系从钛白废酸
中利用溶剂二次萃取法提取钪的流程图。
已知：①油水相比（O/A）是萃取过程中油相与水相的比值，相比越大，油相可以负载金属离子的量就越
大，萃取率就越高，同时消耗的油相也越大。
TBP
②
能有效抑制乳化现象的形成，TiO
2+与H2O2生成的配合物[TiO(H2O2))
2+很难被P204 萃取，铁离子在
c (HCl)=3 mol⋅L
−1时萃取率很低。
回答下列问题：
(1)基态Sc 原子中不同自旋方向的电子数之比为______，实验室中萃取操作需使用的玻璃仪器为______。
(2)P204 萃取钪离子的方程式为6 HA+Sc
3+→Sc(HA)3 A3+3 H
+，“碱液反萃”加入足量NaOH 产生氢氧化
钪沉淀的离子方程式为______，“碱液反萃”后的有机相加入______（填试剂名称）可实现有机相的再生。
(3)O/A =1:5、c (HCl)=3 mol⋅L
−1时，富集浸出液中初始Sc
3+浓度与金属离子萃取率的关系图如下，结合
图像与题目分析“萃取富集”的作用是______。
(4)
“
①萃取纯化”选择更大油水相比（O/A）的原因是______。
②“萃取纯化”后需经过______、______步骤再加入草酸溶液“沉钪”。
(5)“煅烧”的化学方程式为______。
11．（2026·广东深圳·二模）钨（W）、钼（Mo）是战略性稀有金属。一种从钨钼矿（主要成分为
CaWO4，还含有Mo、Fe、P、As、Si 等元素）中提取W、Mo 的工艺如图所示。
已知：常温下，p K sp[Mg3(PO4)2)=25.2，p K sp[Mg3(AsO4)2)=19.6。
在不同pH 的溶液中，钨、钼的主要存在形式如表：
pH
1
3
5
7
≥9
W
H2WO4
H3 W6O21
3−
HW6O20
3−
HW6O21
5−
WO4
2−
Mo
MoO2
2+
H2Mo7O24
4−
Mo7O24
6−
MoO4
2−
MoO4
2
(1)基态砷原子价层电子的轨道表示式为_____。
(2)“碱浸”时，CaWO4发生反应的化学方程式为_____。
(3)常温下，“除磷砷”时：
①除砷反应的离子方程式为：_____。
_H2AsO3
−+ _ H2O2+ _ Mg
2++ _ OH
−= _ Mg3(AsO4)2↓+ _
②磷、砷完全沉淀（c≤10
−5 mol⋅L
−1）后，溶液中c(Mg
2+)至少为_____mol⋅L
−1（已知：10
−0.2≈0.63）。
(4)W、Mo 原子半径相近，可通过离子交换法实现两者的分离。离子交换树脂骨架上的可交换离子与溶液
中带相同电荷的目标离子发生交换，目标离子进入树脂骨架。D308 阴离子交换树脂更容易交换所带电荷多、
半径大的目标离子。结合表中信息分析：
①选用D308 阴离子交换树脂实现W、Mo 分离时的最佳pH 为_____。
②从工艺成本角度分析，相比阳离子交换法，选用D308 阴离子交换树脂实现W、Mo 分离的优点是_____。
(5)一种含钨、钼、钽（Ta）元素的合金的立方晶胞结构如图所示，W 与Mo 的最小间距大于W 与Ta 的最
小间距。
W
①
、Mo、Ta 的原子个数比为_____，若Mo 与Ta 之间的最小间距为a nm，则晶胞的边长为_____nm。
②晶面对晶体的生长、成型等有重要影响。米勒指数可用于标记晶面，是指晶面分别与x、y 、z三轴截
距的倒数，通过求比化为最简的三个整数。图中，实线所示晶面与x , y , z三轴截距的倒数为(1,1,1)，因此
该晶面可标记为(111)；则虚线所示晶面可标记为_____。
12．（2026·辽宁鞍山·二模）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、
钴、锰的+2 价氧化物及锌和铜的单质，从该废渣中提取钴元素的一种流程如下：
回答下列问题：
(1)基态Co 原子的未成对电子数为____；
(2)“酸浸”步骤得到的浸渣的主要成分是________（填化学式）；
(3)已知25℃H2S的Ka1=1.1×10
−7，Ka2=1.3×10
−13；Ksp(CuS)=6.3×10
−36，计算25℃时“沉铜”反应
的平衡常数数值为___（保留两位有效数字）；
(4)“沉锰”步骤中生成MnO2的离子方程式是________；
(5)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，Co
2+与NaClO 反应的离子方程式为________；
(6)有研究团队用柠檬酸代替稀H2SO4酸浸废渣，最大程度回收其中的钴元素。柠檬酸为羟基三羧酸，分子
式为C6H8O7，与钴离子有较强的配合能力。但柠檬酸浓度过大时，形成的配合物在水中的溶解度会下降。
①用柠檬酸代替稀H2SO4，可能的原因是___（填代号）；
a．有机酸易降解、污染小，绿色、安全
b．减少浸出过程中产生的SO2，减小环保压力
c．柠檬酸中C 原子电负性小，易提供孤电子对与金属离子形成配位键，可提高金属元素浸出率
②浸出率受多种因素的影响，该研究团队探究酸的浓度、浸出温度对浸出率的影响，结果如下：
据此，选择钴元素最佳浸出浓度和温度是_______。随柠檬酸浓度的变化，钴元素浸出率变化的原因是
________________________。
13．（2026·河南濮阳·二模）以含钴镍废料(主要成分为Co2O3、NiO，还含少量Fe2O3、CaO、MgO、SiO2
和Ti 的化合物)为原料制备草酸钴(CoC2O4)和硫酸镍(NiSO4)的工艺流程如图。
已知：①K sp(MgF2)=7.4×10
−11，K sp(CaF2)=1.48×10
−10。
②萃取剂为有机物，可用通式HR 表示，萃取金属离子M 时，发生反应：n HR+ M
n+⇌MRn+n H
+。
回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分是CaSO4和___________(填化学式)。
(2)“酸浸”时H2O2的作用是___________。
(3)“除钛”中，TiOSO4转化为TiO2⋅x H2O的化学方程式___________。
(4)“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。
(5)“除钙镁”时，当c(Ca
2+)=1.0×10
−5 mol/L时，溶液中c(Mg
2+)=___________mol/L。
(6)Co
2+、Ni
2+利用萃取剂进行分离时，二者萃取率随无机相pH 变化如图所示。无机相的pH 控制在
___________左右为宜。
(7)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)4是无色挥发性液体，K2[Ni(CN)4)是红黄色单斜晶体。K2[Ni(CN)4)
的熔点高于Ni(CO)4的原因是___________。
(8)将所得二水合草酸钴CoC2O4⋅2H2O(M =183g/ mol)，在惰性气体中加热，其热重分析曲线如图所示，
其中A、B、C 均为纯净物，请写出从A 到B 的化学方程式___________。
(已知：固体残留率= 剩余固体质量
开始固体总质量)
14．（2026·江西上饶·二模）铜转炉烟灰中含金属元素（主要为Cu、Zn、Pb、Fe）的硫酸盐和氧化物以及
SiO2，其中有价金属回收的工艺流程如图。
已知：Ⅰ.25℃时，K sp(PbSO4)=1.82×10
−8, K sp(PbCO3)=1.46×10
−13。
Ⅱ.“浸出液①”中所含有的金属阳离子有Cu
2+、Zn
2+、Fe
2+和Fe
3+。
回答下列问题：
(1)为提高浸取效率，可采取的措施有_____（任写一点）。
(2)“浸出”中，当硫酸浓度大于1.8 mol⋅L
−1时，金属离子浸出率反而下降，其可能的原因是_____。
(3)“除杂”中，加入ZnO调节溶液pH至5.2 后，用KMnO4溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为Fe(OH)3、
MnO2，该氧化过程的离子方程式为_____。
(4)“转化”过程中发生的离子方程式为_____。平衡常数为K =_____。（保留3 位有效数字）
(5)测定铜转炉烟灰中的Pb
2+：取20 mL硝酸“浸出液②”于锥形瓶中，调pH为5，加入指示剂后用
a mol⋅L
−1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液b mL。（离子方程式为
Pb
2++ H2Y
2−=PbY
2−+2H
+）。则“浸出液②”中Pb
2+的浓度为_____g⋅L
−1。
(6)黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如下图所示：
①合金的化学式是_____。
②黄铜合金晶体的密度为8.5g⋅cm
−3，则晶胞的边长为_____cm（只写计算式，不求结果）。
15．（2026·湖南怀化·二模）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌。以某硫化
锌精矿(主要成分是ZnS，还含有少量FeS 等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
已知：①焙砂的主要成分为ZnO、Fe3O4、SiO2；
②常温下，K a1(H2SO3)=1.4×10
−2，K a2(H2SO3)=6.0×10
−8；
③常温下，K sp(CuS)=6.4×10
−36，K sp(ZnS)=1.6×10
−24。
回答下列问题：
(1)基态Zn 原子的价电子排布式为___________。
(2)“焙烧”前需将硫化锌精矿粉碎处理，其目的是___________。
(3)常温下，含尘烟气中的SO2可用氨水吸收，用氨水吸收SO2至溶液的pH =5时，所得溶液中的c(SO3
2−)
c(H2SO3)
=
___________。
(4)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得滤渣的成分为___________(填化学式)。
(5)硫化锌精矿的主要成分ZnS 遇到硫酸铜溶液会慢慢地转化为铜蓝(CuS)，发生反应ZnS(s)+Cu
2+(aq)⇌
CuS(s)+Zn
2+(aq)，该反应的平衡常数K =___________。
(6)硫化锌可作为锂离子电池的负极材料，其晶胞形状为立方体，边长为anm。在充电过程中，ZnS 晶胞的
组成变化如图所示。
①LixZn yS的化学式为___________(x和y用具体数字表示)。
ZnS
②
晶体中距离S
2−最近的S
2−有___________个。
③设阿伏加德罗常数的值为N A，ZnS晶体的密度为___________g⋅cm
−3。
16．（2026·宁夏银川·二模）以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)为原
料制备锌的工艺流程如图：
已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为[Zn(NH3)4)
2+、[Cu(NH3)4)
2+进入溶液；
②25° C时，K sp(CuS)=6.4×10
-36、K sp(ZnS)=1.6×10
-24；
③深度除杂标准：溶液中
n( 杂质离子)
n{[Zn(NH3)4]
2+}
≤2.0×10
-6
；
④有机萃取剂(用HR表示)可萃取出Zn
2+，其萃取原理反应为：2HR+Zn
2+⇌ZnR2+2H
+。
(1)基态Zn原子价电子排布式为_______。
(2)“浸取”温度为30° C时，锌浸出率可达90．6 %，继续升温浸出率反而下降，其原因为_______。
(3)“操作a”的名称为_______。
(4)“深度除锰”是在碱性条件下将残留的Mn
2+转化为MnO2，离子方程式为_______。
(5)“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果以反应后溶液中铜锌比
n(Cu
2+)
n{[Zn(NH3)4]
2+}
表示]与“
(NH4)2S加入量”[以n( 实际用量)
n(理论用量) ×100 %表示]的关系曲线如图所示。
当(NH4)2S加入量≥100 %时，锌的最终回收率下降的原因是_______(用离子方程式表示)，该反应的平衡常
数为_______(计算结果保留三位有效数字)。(已知：[Zn(NH3)4)
2+的K 稳=
c[Zn(NH3)4]
2+
c (Zn
2+)×c
4(NH3)
=2.9×10
9)
(6)“电解”时，使用惰性电极，阴极存在竞争反应。该竞争反应的电极反应式为_______。
17．（2026·江西萍乡·二模）废旧磷酸铁锂电池的正极材料中含有LiFePO4、Al、导电剂(乙炔黑、碳纳米
管)等。工业上利用废旧磷酸铁锂电池的正极材料回收锂的工艺流程如下：
已知：①LiFePO4不溶于碱，可溶于稀酸。酸浸后溶液中的阴离子主要有H2PO4
−、Cl
−。
②相关物质溶解度如下：
0
20
40
60
80
100
LiOH
11.9
12.4
13.2
14.6
16.6
19.1
Li2CO3
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
回答下列问题：
(1)将电池粉碎前应先放电，放电的目的是______。
(2)LiFePO4中铁元素的价态为______，基态氧原子的价层电子轨道表示式为______。
(3)“酸浸”步骤发生的主要反应的离子方程式为______。滤渣的主要成分是______。
(4)“沉铁沉磷”步骤中当碳酸钠浓度大于30%后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，其可能原因是
______。
(5)为了充分沉淀，“沉锂”时所用的X 和适宜温度是______(填标号)。
A．NaOH 0−40℃
B．NaOH 80−100°C
C．Na2CO3 20−40
∘C
D．Na2CO3 60−80
∘C
(6)将废旧锂离子电池(外壳为铁，电芯含铝)置于不同浓度的Na2S和NaCl溶液中使电池充分放电是电池回
收工艺的首要步骤。电池在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如图1 所示。对浸泡液中沉淀物热处
理后，得到X射线衍射图谱如图2 所示。
①电池在5 %Na2S溶液中比在5 %NaCl溶液中放电速率更大，其原因是______。
②与Na2S溶液相比，NaCl溶液的质量分数由5%增大至10%时，电池残余电压降低速率更快。依据图2 图
谱，分析其主要原因是______。
18．（2026·山东济南·二模）金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒渣（主要含V2O3、FeCr2O4，杂质
为CuO、Al2O3、SiO2等）中回收V 和K2Cr2O7的工艺流程如下图所示：
已知：①“焙烧”时V、Fe、Cr 元素分别转化为Na3VO4、Fe2O3和Na2CrO4；
②V2O5微溶于水；向Na3VO4溶液中加酸，不同pH 对应的主要存在形式如下表：
pH
≥13
10.6~12
约8.4
3~8
约2
<1
存在形式
VO4
3−
V2O7
4−
V3O9
3−
V10O28
6−
V2O5
VO2
+
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，气体和固体粉末采用逆流式通入，其目的是_____________，FeCr2O4发生反应的化学方程
式为_____________，“滤渣Ⅰ”的主要成分为______。
(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c 与pH 的关系如图所示，当溶液中可溶性组分浓度
c≤1.0×10
−5 mol⋅L
−1时，可认为已除尽。
通入CO2调pH 的理论范围为_______，反应Al(OH)3(s)+ H2O(l)⇌[Al(OH)4)
−(aq)+ H
+(aq)的平衡常数
K =_______。
(3)加压通入CO2可将CrO4
2−转化为Cr2O7
2−，总反应的离子方程式为_____________，若没有该操作单元，导
致的后果是_____________。
(4)“沉钒”加硫酸调pH 约为____。“转化”过程中，先加入适量碱调pH，再加稍过量KCl，稍过量KCl
作用是_____________。
19．（2026·陕西渭南·二模）以某地铜水钴矿(主要成分为2Co2O3⋅3CuO⋅3 H2O，还含有较多的NiO、
CoO 以及少量的Fe2O3、CaO、MgO 和SiO2等)为原料获得钴、铜、镍的化合物，工艺流程如下：
已知：①某些低价金属氧化物可以溶于稀硫酸中，而其较高价金属氧化物只能溶解在较浓的硫酸中；
②K sp(MgF2)=7.4×10
−11，K sp(CaF2)=1.6×10
−10。
(1)请写出镍原子的基态电子排布式___________。
(2)“磨矿、浆化”的目的是___________。
(3)一段浸出的浸渣再进行二段浸出的目的是___________，过程中生成氧气，写出反应的化学方程式
___________。
(4)“除铁”工序中采用黄钠铁矾法技术，黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4 (OH)12为淡黄色不溶性晶体，写出反应的离
子方程式___________。
(5)除钙镁工序中，当Mg
2+、Ca
2+被完全除去(离子浓度小于等于10
−5 mol⋅L
−1，视为沉淀完全)，此时
c(F
−)不低于___________mol⋅L
−1。
(6)将产品CoC2O4⋅2H2O(M =183g/ mol)在氮气氛围下进行热重分析，在不同温度范围内失重率如图所示。
通过计算确定290 430℃
∼
剩余固体的成分___________(填化学式)。
20．（2026·湖南岳阳·二模）电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu 等物质，以该阳极泥为原
料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu 等金属或其化合物的工艺流程如图所示。
已知：①PtTe 中Pt 为+2 价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd 均转化为单质；
②(NH4)2PtCl4易溶于水，(NH4)2PtCl6、(NH4)2PdCl6难溶于水；
③K sp[(NH4)2PdCl6)=9.9×10
−8。
回答下列问题：
(1)52Te 在周期表中的位置是___________。
(2)“氧化焙烧”中，PtTe 发生反应的化学方程式为___________。
(3)“酸浸”的目的是分离___________元素(填元素符号)。
(4)“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au 被氧化为配离子：[PtCl6]2-、[PdCl6]2-、[AuCl4] -，Au 转化为[AuCl4] -的
反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
(5)“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au 外，还有___________。
(6)“沉钯”之前，测得溶液中c0{[PtCl6]2-}=0.2mol/L，加入等体积的NH4Cl 溶液充分反应，测得反应后混合
液中c{[PtCl6]2-}=1.1×10-6mol/L，则初始加入NH4Cl 溶液的浓度约为___________mol/L(忽略溶液混合时的
体积变化)。
(7)某储氢铜合金具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，氢原子可进
入到由Cu 原子与Au 原子构成的四面体空隙中。若将Cu 原子与Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结
构与CaF2的结构(晶胞结构如图)相似，该晶体储氢后的化学式为___________。
21．（2026·河北沧州·二模）金广泛应用于电子制造及航空航天领域，以载金硫化矿粉(其中细小的Au 颗
粒被FeS2、FeAsS包裹，还含有少量CuO、SiO2)为原料提炼Au 的工艺流程如下：
已知：①As2O3有毒，高温较稳定；②硫脲[SC(NH2)2)有还原性，在碱性条件下易发生水解，同时与碱反应
生成S
2−；③Au2S不溶于水、盐酸、硫酸及氢氧化钠溶液，可溶于王水；④25℃时，
K sp[Ca3(AsO4)2)=10
−19，K sp[Ca (OH)2)=10
−6，离子浓度≤1.0×10
−5 mol⋅L
−1时即可认为沉淀完全。
(1)基态铜原子的价层电子排布式为___________。
(2)“焙烧”时，FeAsS 转化为两种有毒物质和一种红棕色固体，该反应的化学方程式为___________。
(3)“浸金”应在酸性介质中进行，这是因为在碱性条件下：①硫脲易水解，加大硫脲消耗量；②Fe
3+转化
为沉淀；③___________。“浸金液”中含Au[SC(NH2)2)2
+，与Au
+配位的原子是S而不是N的原因是
___________。
(4)“滤渣2”的主要成分是___________，“砷氧化”时含砷微粒转化的离子方程式为___________。
(5)“沉砷”时，砷的去除率与温度的关系如图所示。温度越高，溶液中砷的去除率越低的原因是
___________，常温下，为使AsO4
3-完全沉淀而无Ca(OH)2析出，溶液的pH 应不大于___________。
22．（2026·西藏拉萨·二模）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分Co2O3，
含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：
已知：K sp(CaF2)=5.3×10
−9，K sp(MgF2)=5.1×10
−11。
回答下列问题：
(1)“550℃焙烧”是为了除去___________。
(2)“碱浸”时NaOH 稍过量，浸出液的主要成分是___________。
(3)“浸钴”时先加入稀硫酸酸化，再加入Na2SO3，而不是同时加入两种试剂，这样做的目的是___________，
钴离子发生转化的离子方程式为___________。
(4)“净化除杂1”时，先___________(填“少量多次”或“足量”)的加入H2O2，再调节pH 使Fe(OH)3沉淀。
(5)“净化除杂2”时先沉淀的离子为___________。
(6)CoC2O4隔绝空气加热分解后得到CoxOy，晶胞如图所示，晶胞中Co 的配位数为___________。
23．（2026·吉林长春·二模）氟碳铈矿是一种重要的稀土矿物，主要成分为RFCO3[R 代表钇(Y)、镧(La)、
铈(Ce)]，常伴生有Fe、Al、Mg 等杂质。一种以氟碳铈矿综合回收Y、La、Ce 的工艺路线如下：
已知：①稀土氧化物(R2O3)可溶于稀盐酸，CeO2不溶。
②常温下各种金属离子完全沉淀的pH 如下表：
Mg
2+
La
3+
Y
3+
Fe
3+
Al
3+
pH
11.6
9.0
8.3
3.2
4.7
③溶质X 的萃取分配系数K ( X )= c( X有机相)平衡时
c( X 水相)平衡时
；萃取率E( X )=
n( X有机相)
n( X 有机相)+n( X 水相) ×100 %。
回答下列问题：
(1)氟碳铈矿中伴生的Al 是第___________周期第___________族元素。
(2)CeFCO3在空气中焙烧第一步转化为CeO2和CeF4，CeF4再转化为CeO2，第一步转化的化学方程式为
___________。
(3)滤渣1 中主要成分除了Fe(OH)3外还有___________(填化学式)。
(4)滤液2 中的金属离子主要为___________(填离子符号)。
(5)“萃取”和“反萃取”过程可简化为：La
3+(水相)+3 H2A2(有机相) ⇌
反萃取
萃取
La(HA2)3(有机相)+3 H
+(水相)，
其中H2A2代表P507。
①该过程属于___________(填“阳离子交换”或“阴离子交换”)萃取。
②若水相为100 mL，萃取时每次用30 mL P507。已知K (La
3+)=10，则理论上第一次萃取时E(La
3+)的最
大值为___________(忽略萃取过程中液体体积的变化)。
③“反萃取”过程中加入的试剂是___________。
(6)焙烧得到疏松的Y2O3固体的原因是___________。
24．（2026·江苏南通·二模）电解锰渣(主要成分为MnO2、PbSO4和少量SiO2)提取PbSO4的工艺流程如下：
(1)写出一种降低浸出液中PbSO4含量的有效措施___________。
(2)“还原酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________。
(3)用一定浓度的CH3COONH4溶液浸出铅元素的反应为PbSO4+CH3COO
−⇌[CH3COOPb)
++SO4
2−。从平衡常
数的角度解释不用CH3COOH溶液浸取PbSO4的原因是___________。
已知：①K a(CH3COOH)=10
−4.7；K sp(PbSO4)=10
−7.6；
②Pb
2++CH3COO
−⇌[CH3COOPb)
+ K =10
2.5。
(4)以PbSO4、Na2Cr2O7和NaOH 为原料，混合后进行沉淀转化制得PbCrO4。已知：PbCrO4的产率随pH
的变化如图-1 所示。制备PbCrO4时，控制pH 约为8 的原因是___________。
(5)PbO2受热分解为Pb(Ⅳ)和Pb(Ⅱ)的混合氧化物，Pb(Ⅳ)能氧化浓盐酸生成Cl2。现将1molPbO2加热分解
得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2。生成的O2和Cl2的体积比为2：1(相同状况下)。计算剩
余固体中Pb、O原子个数比___________。(写出计算过程)。
(6)铅的某氧化物的晶胞结构如图-2 所示：
用“
”和“
”画出该晶胞沿z 坐标轴方向的投影图___________。
25．（2026·广西崇左·二模）钛广泛应用于航空航天、医疗和汽车制造等领域。以高钛炉渣(主要成分为
TiO2，还含有Al2O3、Fe2O3、MgO 及SiO2)为原料制备钛的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：①滤液1 中主要含Fe3+、Al3+、Mg2+；滤液2 中主要含TiO2+。
②几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH 如下表所示。
金属离子
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀时的pH
2.2
3.4
8.9
完全沉淀时的pH
2.8
4.7
10.9
③金属离子完全沉淀的条件是c (M
n+)≤1.0×10
−5 mol⋅L
−1。
(1)基态Fe3+的价层电子排布图为___________，Ti 位于元素周期表___________区。
(2)相对于冷水，“浸取”时选择热水的优点是___________。
(3)“煮沸”后期，常加入少量氨水，其目的是___________。
(4)“氯化”时，发生反应的TiO2、C 和Cl2的物质的量之比为___________。
(5)利用滤渣3 制备高纯度铁红的操作是___________(简述操作过程)。
(6)“操作A”是加入SOCl2、共热，写出总反应的化学方程式；___________。
(7)“电解”时，阳极的电极反应式为___________。
26．（2026·甘肃酒泉·二模）钴是重要的战略性金属。从炼锌钴渣(含ZnO、CoO、CuO、FeO、Fe2O3、
SiO2)中回收钴的工艺流程如图所示。
已知：相关物质的溶度积常数如下表。
物
质
Fe(OH)3
Co(OH)3
Zn(OH)2
Co(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
K sp
2.8×10
−39
1.6×10
−44
1.2×10
−17
5.9×10
−15
2.2×10
−30
4.9×10
−17
回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”速率，可以采取的措施有_______(写出1 条即可)。
(2)“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。
(3)检验Co(OH)3沉淀是否洗涤干净的操作是_______。
(4)“还原酸溶”中发生反应的离子方程式为_______。
(5)工业上可通过电解CoSO4溶液制备金属钴的同时，可获得较浓的硫酸，电解装置如图所示，则阳极的电
极反应式为_______；当电极上有1 mol Co 生成时，获得硫酸的物质的量为_______mol。
(6)从“溶液1”中可回收锌元素，并制备用途广泛的ZnF2。已知ZnF2的晶胞结构及其在xy 面投影如图所示。
①基态Zn 的价电子排布式为_______。
②设N A为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度为_______g/cm
3。
27．（2026·广东茂名·二模）某废旧线路板中富集了大量金属元素：Au、Cu、Sn、Pb，一种处理的工艺流
程如下所示。
已知：①25℃时，K sp[Sn (OH)2)=1.4×10
−28；K sp[Cu (OH)2)=2.2×10
−20。
②PbCl2溶解度随温度变化如图所示：
回答下列问题：
(1)“加热浸出”时，发生转化：Pb →
浓盐酸
反应Ⅰ
PbCl2 →
浓盐酸
反应Ⅱ
PbCl4
2−
①反应Ⅱ的离子方程式为___________。
___________+___________⇌PbCl4
2− Δ H >0
75℃
②
时Sn、Pb 浸出率达到最大值，继续升温，Pb 的浸出率反而略有下降，原因是___________。
③下列说法正确的有___________。
A．Na2PbCl4中只存在离子键
B．“系列操作”为蒸发结晶、过滤
C．加少量水稀释浸出液，有利于析出PbCl2
D．加热浸出时加入NaCl 能提高Pb 的浸出率
(2)“溶铜”时，Cu 参与反应的化学方程式为___________，利用浓缩后的“溶出液”可给磨具镀铜，在答
题卡中完善电镀的装置示意图并作相应的标注___________。
(3)“萃取”时，原理为R(N1923)+ H
++[AuCl4)
−⇌
反萃取
萃取
RHAuCl4，“反萃取”后，水溶液中含Na2SO4和
Na3[Au(SO3)2)，则试剂A 为___________（写化学式）。
(4)“系列操作”后，再调pH 沉锡，若滤液中Sn
2+、Cu
2+离子浓度分别为0.034 mol⋅L
−1，0.022mol⋅L
−1，
当Cu
2+开始沉淀时c(Sn
2+)
c(Cu
2+) ≈___________（保留2 位有效数字）。
(5)在Cu-Au 合金中掺杂Pd 得到高催化性能的合金，其立方晶胞结构如图，相邻原子间的最近距离之比
dCu−Cu:dAu−Au:dPd−Pd=1:❑√2:❑√2，晶体中与Cu 原子最近且等距离的Au 原子数目为___________，粒子个
数最简比Cu:Au:Pd=___________。
28．（2026·广东深圳·二模）从钕铁硼废渣(主要含有Nd、Fe、B、Co 的单质和SiO2)中回收钕和钴的流程
如图所示。
已知：①B 难溶于非氧化性酸；②氧化性：Co
3+＞H2O2；③P507(用HR 表示)萃取稀土离子的原理为：
3HR+Nd
3+⇌NdR3+3H
+；④常温下，K sp[Nd2(C2O4)3)=2.7×10
−21，K a1(H2C2O4)=5×10
−2，
K a2(H2C2O4)=1×10
−4，离子浓度达到10
−5 mol/L可视为沉淀完全。
(1)“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。
(2)“氧化”后Fe
3+主要以[FeCl4)
−的形式存在，加入N 503进行萃取。N 503先与H
+结合生成[n N 503⋅H)
+，
再将[FeCl4)
−转移到有机相。从微粒间相互作用的角度判断[FeCl4)
−与[n N503⋅H)
+的相互作用
___________(填“强于”、“弱于”或“等于”)[FeCl❑4)❑
−与H
+的相互作用。
(3)“有机相2”可在___________(填操作单元名称)中循环利用。
(4)“沉钕”的离子方程式为___________；若Nd
3+恰好沉淀完全时，溶液pH =2，此时溶液中c(H2C2O4)=
___________mol/L。
(5)CoCO3在500℃、不同条件下获得的煅烧产物的X 射线衍射谱图如图所示(不同晶态物质出现衍射峰的衍
射角不同)。实验证明，CoCO3在空气中分解时发生了两步反应，第二步反应的化学方程式为：
___________。
(6)Com On的晶胞由边长均为apm的立方体结构单元A 和B 交替并置组成。
①该立方晶胞的体积为___________pm
3。
②Co
2+的配位数是___________。
③m:n=___________。
29．（2026·安徽滁州·二模）某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS 和CuCl)中的Zn、Pb、
Cu 元素。
已知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS 转变为[Zn(NH3)4)
2+；
②K sp[Pb(OH)2)=10
−14.8；K sp(ZnS)=1.6×10
−24；
③酒石酸结构简式为HOOC(CHOH)2COOH(记作H2A)。
回答下列问题：
(1)Pb 位于元素周期表第六周期第ⅣA 族，基态Pb 原子价电子排布图为_______。
(2)“氧化浸出”时，温度不能过高的原因为_______。
(3)“氧化浸出”时，ZnS 发生反应的化学方程式为_______。
(4)“沉锌”步骤中[Zn(NH3)4)
2+发生反应的离子方程式为_______。
(5)滤渣1 的主要成分有S、PbSO4和_______(填化学式)。
(6)“浸铅”步骤，PbSO4和Na2 A反应生成PbA。PbA 产率随体系pH 升高先增大的原因为_______，pH 过高
可能生成_______(填化学式)。
(7)制备光学材料。如图所示，ZnS 晶体中掺入少量CuCl 后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”
区域，光照下发出特定波长的光。
区域A 带_______(填“正电”或“负电”)。
30．（2026·内蒙古包头·二模）二氟草酸硼酸锂(LiBF2C2O4，分解温度为240
°C)，在较宽的温度范围内具
有良好的离子电导率，对水分不敏感，被认为是最有希望取代六氟磷酸锂(LiPF6，分解温度约200
°C)的电
解质锂盐。由锂精矿(主要成分有LiAlSi2O6，还含有少量Fe
2+等离子)制备LiBF2C2O4的工艺流程如图所
示。
回答下列问题：
(1)调浆浸出时通入热空气的作用是_______。
(2)锂精矿中所有的Al 元素和Si 元素，以某种铝硅酸盐(金属元素只有铝元素)从滤渣1 中分离，该铝硅酸盐
的化学式可表示为_______，滤渣2 的主要成分是CaSO4、CaCO3和_______(填化学式)。
(3)分离提纯的步骤，将滤液蒸发浓缩，加入NaOH 后，冷却到5−15
°C分离出Na2SO4⋅10 H2O。再将分离
后的母液_______、_______(填操作名称)，得到LiOH 固体。
(4)一般认为BF3和Li2C2O4反应分两步进行，补齐第一步反应。
第一步：_______；
第二步：BF3+LiF =LiBF4。
(5)BF2C2O4
−具有五元环结构，B 原子的轨道杂化类型是sp
3，其结构式可表示为_______。
(6)在25
°C潮湿环境中，LiBF2C2O4和LiPF6两种样品的XRD 图谱(可用于判断某晶态物质是否存在，不同
晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如下图所示。
LiPF6
暴露在环
境中迅速产生气体X，形成白雾，X 由两种元素组成，其化学式为_______；LiBF2C2O4替代LiPF6作电池
电解质的优势为_______(答出2 点)。
