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专题08 化学反应速率与化学平衡
6 年真题1 年模拟
考点分类
考情示例
命题规律
考点 化学反应速率与化学平
衡
2026 黑吉辽蒙（1 题）、2025 黑
吉辽蒙（1 题）、2024 黑吉辽（1
题）、2022 辽宁（1 题）、2021
辽宁（2 题）
· 情境设置：以生物质转化、固体分解、催化聚合等
真实科研情境为载体，融合图像数据分析
· 考查重点：侧重速率计算、平衡判断、催化剂影响
分析及半衰期等概念迁移应用
· 命题趋势：强化多因素综合分析，由单一平衡计算
向速率-平衡联动、图像信息深度解读转变
1.（2026·黑吉辽蒙·高考真题）恒容密闭容器中，等物质的量的C3H8和SO2发生的总反应如下：
3C3H8(g)+SO2(g)
3
⇌C3H6(g)+ H2S(g)+2H2O(g)，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关
系如图。下列说法正确的是
A. 该反应的ΔH<0，ΔS>0
B. L点C3H8的消耗速率大于a物质的生成速率
C. M点该反应的Kx=0.135（用物质的量分数代替浓度计算）
D. N点C3H8的平衡转化率为75%
2.（2025·黑吉辽蒙·高考真题）一定条件下，“BrO3
−−SO3
2−−[Fe(CN)6]
4−−H
+”4 种原料按固定流速不断
注入连续流动反应器中，体系pH-t 振荡图像及涉及反应如下。其中AB 段发生反应①~④，①②为快速反
应。下列说法错误的是
①
SO3
2−+ H
+= HSO3
−
②
HSO3
−+ H
+= H2SO3
③
3HSO3
−+ BrO3
−=3SO4
2−+ Br
−+3H
+
④
H2SO3+ BrO3
−→
⑤
BrO3
−+6H
++6[Fe(CN )6]
4−= Br
−+6[Fe(CN )6]
3−+3
A. 原料中c(H
+)不影响振幅和周期
B. 反应④：3H2SO3+ BrO3
−=3SO4
2−+ Br
−+6H
+
C. 反应①~④中，H
+对SO3
2−的氧化起催化作用
D. 利用pH 响应变色材料，可将pH 振荡可视化
3.（2024·黑吉辽·高考真题）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关
物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
A. 3h时，反应②正、逆反应速率相等
B. 该温度下的平衡常数：①>②
C. 0~3h平均速率(异山梨醇)=0.014 mol·kg
1
−·h
1
−
D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
4.（2023·辽宁·高考真题）一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不
同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
A. Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4
B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C. 该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
D. 总反应为：2MnO4
−+5C2O4
2−+16H
+=2Mn
2++10CO2\arrow+8H2O
5.（2022·辽宁·高考真题）某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0mol~X发生反应2X (s)⇌
❑
❑
Y (g)+2Z(g)，有
关数据如下：
时间段/min
产物Z 的平均生成速率/mol·L
1
−·min
1
−
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10
下列说法错误的是
A. 1min时，Z 的浓度大于0.20mol·L
1
−
B. 2min时，加入0.20mol~Z，此时v正(Z)<v逆(Z)
C. 3min时，Y 的体积分数约为33.3%
D. 5min时，X 的物质的量为1.4 mol
6.（2021·辽宁·高考真题）某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)
Y(s)+Z(g)
⇌
，
一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A. 升高温度，若c(Z)增大，则 Δ H>0
B. 加入一定量Z，达新平衡后m (Y)减小
C. 加入等物质的量的Y 和Z，保持温度不变，达新平衡后c(Z)增大
D. 加入一定量氩气，平衡不移动
7.（2021·辽宁·高考真题）某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时
间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是
A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C. 条件①，反应速率为0.012mol·L
1
−·min
1
−
D. 条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L
1
−时，半衰期为62.5min
1.（2026·辽宁·一模）测定可逆反应Fe
2+ (aq)+ Ag
+ (aq)⇌Fe
3+ (aq)+ Ag (s)的平衡常数K，进行下列两个实
验：
实验Ⅰ：将0.2120mol·L
1
−FeSO4
溶液与0.0260mol·L
1
−Ag2SO4
溶液(pH =1)等体积混合(忽略混合导
致的体积变化，下同)；
实验Ⅱ：将一定量Ag粉与0.0500 mol·L
1
−Fe2(SO4)3
溶液(pH =1)混合。
测得两个实验Ag
+的浓度随时间变化如下：
t/min
0
1
2
3
4
5
6
实
验
Ⅰ
c(Ag
+)/(mo
0.0260
0.0230
0.0210
0.0202
0.0200
0.0200
0.0200
实
验
Ⅱ
c(Ag
+)/(mo
0
0.0200
0.0340
0.0420
0.0470
0.0500
0.0500
下列说法正确的是
A. 实验Ⅰ中，0~5min 内平均反应速率v(Fe
2+)=0.0006mol·L
1
−·min
1
−
B. 若向实验Ⅱ反应后的溶液加入Ag粉，上述反应向逆方向进行
C. 实验Ⅰ和实验Ⅱ都可以计算出K
D. 该反应K =20
2.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）某兴趣小组欲测定(NH4)2S2O8与KI 反应的化学反应速率，实验过程如图所
示：
已知：①实验中发生反应：S2O8
2−+3I
−=2SO4
2−+I3
−(较慢)；2S2O3
2−+I3
−=S4O6
2−+3I
−(极快)。
②淀粉遇I3
−变蓝。
下列说法错误的是
A. 当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时
B. v(S2O8
2−)=0.20×20
50t
mol·L
1
−·s
1
−
C. 利用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应的反应速率较慢
D. 若Ⅱ中同时加入1 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液，测定的化学反应速率会偏快
3. （2026· 内蒙古呼和浩特· 一模）已知：R(g)⇌A(g) ΔH1，活化能为Ea1；
A(g)⇌B(g) ΔH2，活化能为Ea2。对应的能量一反应过程曲线如图1.在恒容的密闭容器中充入一
定量的R 气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T1 和T2，c( A)−t曲线如图2，在T1 、T2
，下c( A)最大值出现的时间分别为t1、t2。
下列说法正确的是
A. Ea1<Ea2
B. T1<T2
C. 升高温度，R(g)⇌A(g)的反应速率的增加倍数大于A(g)⇌B(g)
D. t1<t2是平衡移动导致的
4.
（
2026·
辽
宁
沈
阳
·
一
模
）
CaSO4
消
除
工
业
废
气
中
CO
的
反
应
为
CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)。向体积为4 L 的恒温恒容密闭容器中加入一定量
CaSO4(s)和20 mol CO(g)发生反应，起始压强为200 kPa，测得容器内的压强(p)与时间(t)的关系如图所示。
在t2时刻，将容器体积瞬间缩小为2 L；到t3时刻达到平衡，此时容器内压强为560 kPa，忽略固体体积对
压强的影响。下列说法中正确的是
A. t1时刻一定达到平衡状态
B. 该温度下，反应的浓度平衡常数为5.3
C. 若在t3时刻再加入CaSO4(s)，则正反应速率增大
D. 0→t1 min 内，用SO2表示的平均反应速率为100
t1
kPa·min
1
−
5.（2026·吉林长春·一模）HCOOH 在催化剂的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说
法错误的是
A. Ⅰ是催化剂
B. Ⅱ是中间体
C. ②对应的基元反应是决速步
D. 总反应的化学方程式为HCOOH 催化剂
¿
CO2\arrow+ H2\arrow
6.（2026·东三省三校·一模）将x molA气体加入某容积可变的密闭容器中，发生反应：aA⇌bB+dD，保持
一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A 的物质的量浓度如表所示
压强p/Pa
1×10
5
2.5×10
5
5×10
5
1×10
6
1.5×10
6
c( A)/(mol·L 0.04
0.10
0.20
0.40
0.50
下列说法一定正确的是
A. 1×10
5Pa时A 的平衡转化率大于2.5×10
5时的平衡转化率
B. 保持一定温度，增大压强，平衡不移动
C. 当压强为1×10
5Pa时，若再向体系中加入y mol A，重新达到平衡时，体系中气体总物质的量为
(x+y)mol
D. 当压强为1.5×10
6Pa时，此反应的平衡常数表达式为Kp=p
b(B)·p
d(D)
p
a( A)
7. （2026· 辽西重点高中· 一模）已知：R(g)⇌A(g) ΔH1，活化能为Ea1；
A(g)⇌B(g) ΔH2，活化能为Ea2。对应的能量一反应过程曲线如图1.在恒容的密闭容器中充入一
定量的R 气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T1 和T2，c( A)−t曲线如图2，在T1 、T2
，下c( A)最大值出现的时间分别为t1、t2。
下列说法正确的是
A. Ea1<Ea2
B. T1<T2
C. 升高温度，R(g)⇌A(g)的反应速率的增加倍数大于A(g)⇌B(g)
D. t1<t2是平衡移动导致的
8.（2026·辽宁·二模）一定条件下，化合物A 和B 合成E 的反应路径如下：A+ B=C；C= D；D=E+ B。已
知反应初始A 的浓度为0.10~mol·L
1
−，B 的浓度为0.08~mol·L
1
−，部分物种的浓度随时间的变化关
系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法错误的是
A. t1时刻，体系中A 的浓度小于0.02~mol·L
1
−
B. t2时刻，体系中无C 存在
C. A 和B 反应生成C 的活化能很小
D. 0~t2时刻，D 的反应速率约为0.01
t2
~mol/ (L·s)
9.（2026·东三省三校·模拟考试）甲烷与溴单质反应生成CH3Br，部分CH3Br会进一步溴化生成CH2Br2。少
量I2(催化剂可提高生成CH3Br的选择性。500℃时，分别在有I2和无I2的条件下，将8~mol~CH4和
8~mol~Br2通入密闭容器。CH3Br和CH2Br2的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如下图。下列说法正确的是
A. 11~19 秒之间，有I2时v(CH3Br)=0.075~mol/(L·s)
B. I2的作用之一是使CH2Br2转化为CH3Br
C. 无I2时，CH4与Br2反应生成CH3Br更快达到平衡状态
D. I2可以提高CH3Br的平衡转化率
10.（2026·黑龙江哈尔滨·二模）丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为C3H8(g)+1
2 O2(g)⇌C3H6(g)+ H2O (g)
ΔH<0。一定条件下，在恒压密闭容器中C3H8与O2起始物质的量之比分别为2：1、1：1、1：2、
1：3，平衡时C3H8的体积分数随1
T
、n(C3H8)
n(O2)
的变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A. 表示n(C3H8)
n(O2)
=1:2的曲线是II
B. T3与T4的温度大小关系为T3<T4
C. M 点时，O2的平衡转化率约为27.3%
D. 若该反应在绝热恒容容器中达到平衡，则平衡常数K 将增大
11.（2026·黑龙江哈尔滨·二模）下列实验操作、现象能得出结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
压缩盛有NO2密闭容器的活塞，
颜色变深
气体压强增大，平衡向气体分子
数增大的方向移动
B
向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，
再加入少量KCl 固体。溶液先变
红，后无明显变化
Fe
3+与SCN
−的反应不可逆
C
2 mL 0.5~mol·L
1
− CuCl2溶
液加热变黄绿色，冷却后变为蓝
绿色
溶液中存在吸热反应
[Cu(H2O)4]
2+(蓝色)+4Cl
−⇌[Cu
D
K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，
溶液由橙色变为黄色
增大生成物的浓度，平衡向逆反
应方向移动
12.（2026·内蒙古呼和浩特·二模）NO合成NH3可通过不同催化剂在不同反应路径下实现，反应中间体及其
能量变化如图所示(*表物质处于吸附状态)，下列说法错误的是
A. NO 的N、O 原子端均可通过配位键吸附在催化剂上，但O 比N 更易实现吸附
B. 不同催化剂对反应物、产物的吸附能力差异，导致了图中能量变化的不同
C. 不同反应路径下NO催化合成NH3，总反应的焓变相同
D. 反应路径Ⅱ可能有副产物N2生成
13.（2026·辽宁沈阳·二模）一种含空位的SnSe 纳米片(VSnSe)存在空位迁移导致的缺陷热催化效应，其高效
合成H2O2的反应机理如图，“×”代表该过程难以发生，“*”代表吸附在催化剂表面，SnSe 指无空位的催
化剂表面，下列说法错误的是
A. 若原料为H2
18O 和O2，则产物含H2O2
B. 总反应原子利用率为100%
C. HO*在VSnSe表面脱附更容易
D. 决速步骤为H2O=HO*+H*
14.（2026·辽宁沈阳·二模）某兴趣小组欲测定(NH4)2S2O8与KI 反应的化学反应速率，实验过程如下图所
示，已知实验中仅发生反应S2O8
2−+3I
−=2SO4
2−+I3
−(较慢)；2S2O3
2−+I3
−=S4O6
2−+3I
−(极快)，淀粉遇I3
−变
蓝，忽略溶液体积变化，下列说法错误的是
A. 当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时
B. v( S2O8
2−)=0.20×20
50t
×10
3
− mol·L-1·s-1
C. 用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应速率较慢
D. S2O8
2−中-2 价氧原子和-1 价氧原子的个数比为3:1
15.（2026·吉林长春·二模）某兴趣小组测定(NH4)2S2O8与KI 反应的化学反应速率，实验过程如下：
已知：①实验中仅发生两个反应：S2O8
2−+3I
−=2SO4
2−+I3
−(较慢)；2S2O3
2−+I3
−=S4O6
2−+3I
−(极快)
②淀粉遇I3
−显蓝色
下列说法正确的是
A. 加入(NH4)2S2O8溶液时应采用逐滴加入的方式
B. 当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时
C. 若记录时间为30 s，则v(SO4
2−)=0.32mol·L
1
−·min
1
−
D. 利用该原理也可测定酸性KMnO4与KI 反应的化学反应速率
16.（2026·黑龙江哈尔滨三中·二模）研究CaO对C−H2O体系制H2的影响，涉及反应如下：
Ⅰ：C(s)+ H2O(g)⇌CO(g)+ H2(g)
Ⅱ：CO(g)+ H2O(g)⇌CO2(g)+ H2(g)
Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s)
压力p 下、温度为T 时，C−H2O−CaO体系达平衡后混合气体总物质的量为5.0mol，其中H2、CO、CO2
的物质的量分数分别为0.60、0.16、0.08。下列说法不正确的是
A. 生成CaCO3的物质的量为0.7mol
B. 起始加入H2O(g)的物质的量为3.8mol
C. 若向平衡体系中通入一定量CO2，充分反应后，CO2的分压一定不变
D. 该条件下反应Ⅱ的平衡常数Kp约为1.875
