文档文本内容
机密★启用前
2026 年高考化学考前冲刺模拟A
（考试时间75 分钟，满分100 分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Mg 24 S 32
Fe56 Ti48 In 115 Te
128
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1．化学无处不在，与人类生活、生产等联系密切。下列说法错误的是
A．内蒙古包头生产的普通钢材是铁碳合金，熔点低于纯铁
B．吉林长春航空展中战斗机拉出的彩色烟带，其形成原理是胶体的丁达尔效应
C．黑龙江哈尔滨红肠加工中按规定添加亚硝酸钠，其具有防腐与护色作用
D．辽宁鞍山生产的机器人触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料
2．下列化学用语表达正确的是
A．
18O 的原子结构示意图：
B．HCl 的电子式：
C．C2H2的球棍模型：
D．基态Be 原子最外层电子的电子云轮廓图：
3．氮化镓是制备蓝光LED 与5G 射频芯片的核心半导体材料，其优异的性能源于独特的结构，而其工业
生产流程也涉及一系列结构化学原理。下列从微观角度对相关物质性质进行的解释错误的是
选项
物质性质
微观解释
A
GaN 和GaP 的晶体类型均与晶体Si 的类
似，GaN 晶体的熔点约为1700℃，而GaP
GaN 和GaP 均为共价
晶体，其中Ga-N 键
晶体的熔点为1457℃
的键长短，键能大
B
工业上采用Ga 与NH3在高温条件下反应制
备GaN，而不用N2直接与Ga 反应
N2分子中N≡N 键的键
能大，化学性质不活
泼，而NH3在高温条
件下可分解生成高活
性的NH2或N 原子，
更易与Ga 反应
C
NH3的键角(约107℃)大于PH3的键角(约
93.5℃)
NH3分子间存在氢
键，PH3分子间无氢
键
D
第一电离能I1(Mg)>I1(Al)
Al 的3p 能级电子的
能量比Mg 的3s 能级
电子的高
A．A
B．B
C．C
D．D
4．硫及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应①中，每消耗
，转移
数目为
B．
是硫的一种同素异形体，
中含非极性键的数目为
C．反应③中，
与
充分反应生成的产物中分子数目为
D．标准状况下
中，分子的数目为
5．在PEG(聚乙二醇)及其衍生物的应用研究中，取代端基(如氨基、酯基等)起着决定性的作用。Amino-
PEG(双端氨基聚乙二醇)是一类重要的PEG 衍生物，广泛应用于有机化学、界面化学、材料科学等领域。
其一种合成路线如图。
已知：①TsCl 为
；
②聚乙二醇在酸性条件下易断裂。
下列说法错误的是
A．乙二醇、聚乙二醇均具有良好的水溶性
B．由PEG 制备PEG-OTs 的过程中，加入
的目的是除去生成的HCl
C．PEG、Amino-PEG 和PEG-OTs 均不含手性碳原子
D．等质量的PEG 和Amino-PEG 的物质的量相同
6．下列离子方程式书写正确的是
A．向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：
B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳：
C．将二氧化氮和一氧化氮混合通入水中：
D．铵明矾
溶液中加入过量
溶液：
7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，X 的原子半径在周期表中最小，Y、Z、W 相邻，
且W、Q 同主族，五种元素组成的环状物质a 和b 结构如图。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>W>Y
B．Z2X2一定为非极性分子
C．
中含σ 键与π 键的数目之比为2:1
D．b 分子中键长：①>②
8．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．二氧化锰和浓盐
酸反应制氯气
B．配制一定浓度的
溶液
C．用
试纸测溶液
的
D．蒸发浓缩NaCl 溶
液得到
固体
A．A
B．B
C．C
D．D
9．一种由Ti、In、Te 组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长
度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A 点、B 点原子的分数坐标分别
为
、
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为
B．晶体中Te 原子填充在Ti、In 围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率50%
C．D 点原子的分数坐标为
D．该晶体的密度为
10．肉桂果实中含有的丁香醛常用于医药、香料，其结构如图所示。下列关于丁香醛的说法正确的是
A．是苯的同系物
B．分子式为C9H2O4
C．所有原子共平面
D．能发生氧化、加成、取代反应
11．以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、
、FeO、
、
等杂质)为原料制备
的工艺流程如下：
已知：
。下列说法正确的是
A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸
B．试剂X 可以是
C．NaClO 与
物质的量为
反应时的离子方程式为：
D．操作a 所得滤液经处理后可返回到“调pH”循环利用
12．某兴趣小组欲测定(NH4)2S2O8与KI 反应的化学反应速率，实验过程如图所示：
已知：①实验中发生反应：
(较慢)；
(极快)。
②淀粉遇
变蓝。
下列说法错误的是
A．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时
B．
C．利用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应的反应速率较慢
D．若Ⅱ中同时加入1 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液，测定的化学反应速率会偏快
13．金属硫电池具有低成本和高能量密度的特点，是当前主选储能设备之一，电池的总反应为
。下列有关叙述正确的是
A．放电时，电流从电极a 经外电路流向电极b
B．放电时，若负极减重3.9 g，则外电路中通过0.2 mol 电子
C．该电池既可采用有机物电解液，又可采用水性电解液
D．充电时，正极区可能发生的电极反应为
14．马来酸，富马酸和苹果酸在水热条件下存在如下相互转化过程。190℃时，相关物质的物质的量分数
随时间变化如图所示。6.5h 后，苹果酸的物质的量分数不再随时间变化。下列说法错误的是
A．190℃时的平衡常数：K(反应①)>K(反应②)>K(反应③)
B．马来酸的一级电离常数小于富马酸的一级电离常数，马来酸的二级电离常数大于富马酸的二级电
离常数
C．平均反应速率：v(马来酸)=v(富马酸)+v(苹果酸)
D．1.25h 后，转化过程以反应③为主
15．在
溶液中滴加NaOH 溶液调节溶液pH，各含锌粒子的摩尔百分率与pH 的关系如图所
示，已知
的
为
，
，
。下列说法正确的是
A．a 点：
B．b 点：
C．
的化学平衡常数等于
D．c 点的横坐标为10.2
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）包头被誉为世界“稀土之都”，稀土(RE)包括钪(Sc)、钇(Y)和镧系共17 种元素。一种从稀
土矿(还含Fe、Al、Mg 等元素)中分离稀土金属的工艺流程如下：
已知：①月桂酸和
均难溶于水。
②
的
。
③
开始溶解时的pH 为9，有关金属离子沉淀的相关pH 见下表：
离子
开始沉淀时的
pH
8.8
1.5
3.6
6.2~7.4
沉淀完全时的
pH
/
3.2
4.7
/
回答下列问题：
(1)镧系元素在元素周期表中位于第_______周期，第_______族；基态Sc 原子的价层电子排布式_______。
(2)“沉淀除杂”前调pH 的适宜范围是_______。
(3)“沉淀RE”后，滤液中
浓度为
。为确保滤饼中检测不到Mg 元素，滤液中
应
低于_______
。
(4)已知把铈从混合稀土(
代表其他稀土离子)中分离出来的一种工艺流程如下：
若选空气作氧化剂，则
转化为
离子方程式为_______。
(5)在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯(
)萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。萃取“酸浸液”中
Ce(Ⅳ)，制取
的流程如下：
①被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下
。向
20 mL 含
的酸浸液中加入萃取剂，充分振荡、静置后，若水层中
，则加入萃取剂的体积为_______mL。
②有机层加
的作用是_______。
17．（13 分）富马酸亚铁(
)是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，酸性
过弱时，容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。
Ⅰ．富马酸亚铁制备原理：
步骤1：反丁烯二酸的制备
取2.50 g 顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入0.1 g 硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4 min。经结晶、抽
滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸2.90 g。
备注；磁转子具有多孔陶瓷涂层结构，在转动搅拌溶液时表而产生微量气泡。
步骤2：富马酸亚铁的合成
将2.0g 反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A 中加入
溶液调节溶液pH 为6.5~6.7，进
行下列操作，具体顺序见问题(3)。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品2.8g。
回答下列问题：
(1)
溶液用___________(填化学式)试剂检验合格后，才可用于制备富马酸亚铁。
(2)步骤2 三口烧瓶中不需要添加沸石的原因为___________。
(3)步骤2 中，下列操作顺序为：①安装好回流装置(加热装置省略)，②___________，③___________，④
维持反应温度100℃。
A．通入
B．从仪器B 上口缓慢加入含5.2g
的水溶液(20~30mL)
(4)合成富马酸亚铁的化学方程式为___________。
Ⅱ．产品纯度的测定
步骤1：准确称取粗产品0.1600 g，加煮沸过的3 mol/L
溶液15 mL，待样品完全溶解后，加煮沸过
的冷水50mL 和4 滴邻二氮菲—亚铁指示剂，立即用0.050 mol/L 的硫酸高铈铵
标准溶
液进行滴定，用去标准液的体积为16.02 mL(反应方程式为
)。
步骤2：不加产品，重复步骤1 操作，滴定终点用去标准液0.02 mL。
(5)测定产品纯度时，用___________滴定管盛装[
]标准溶液；该滴定过程的标准液不宜为
酸性高锰酸钾溶液，原因是___________。
(6)中国药典2020 版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁
___________(填“合格”或“不合格”)。
(7)用元素分析仪测定富马酸亚铁粗产品的组成，产品最简式为
，为产品中最有可能含有的一
种杂质是___________。
A．
B．
C．
D．
18．（14 分）尿素是一种常用的氮肥，工业常用
合成尿素。
Ⅰ．合成氨
(1)在
，混合等物质的量的
、
，并以一定流速通过合成塔。测得出口
含量随反应温度和
催化剂粒径(
、
、
)的变化曲线如图1 所示。曲线①对应的催化剂粒径为_______
。
曲线②呈现图示变化趋势的原因为_______。
Ⅱ．合成尿素
(2)①已知：常温下各物质的相对能量如图2.写出常温下，
与
合成
的热化学方程式
_______。
②若向某
，恒容的密闭容器中加入物质的量之比为
的
和
，发生①所述的反应。下列叙述
能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。
a．
的体积分数不再变化 b．平衡常数K 不再变化
c．
d．容器中压强不再变化
(3)某合成尿素反应历程及能量变化(单位：
)如图3 所示，
表示过渡态。
写出历程中决速步的化学方程式_______。
(4)某恒温恒容密闭容器中，充入物质的量之比为
的
和中间体
，合成尿素，发生反应：
。
、
温度下，平衡时
与
的关系如图所示。[其中
表示A 的分压，单位为
，
，X 为物质的量分数]
①
_______
(填“大于”“小于”或“等于”)。
②平衡达到M 点状态时，若向该容器中再加入与初始投入量相同的
和
，重新达到平衡时，
点将由原来的M 点向_______方向移动(填“N 点”、“O 点”或“Q 点”)。
M
③
点，此反应的标准平衡常数
_______。
(反应
的标准平衡常数计算公式为：
，
。其中
、
和
均为平衡分压。)
19．（14 分）有机物H 是合成一种抗癌药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
(R、
、
表示烃基或氢)。
回答下列问题：
(1)B 的化学名称为_______。
(2)C 中官能团除碳溴键以外，还有_______(填名称)。
(3)A→B 的化学方程式是_______。
(4)写出F 的结构简式：_______；F→G 的反应类型为_______。
(5)对于
的合成路线，下列说法错误的是_______(填字母)。
a．
可以通过缩聚反应生成高聚物 b．D 不含手性碳原子
c．
、
均可与强酸反应 d．E 生成F 的过程先后发生了取代反应和消去反应
(6)满足下列条件的C 的芳香族同分异构体有_______种(不包括立体异构)。
①含一Br 和一NO2两种官能团；②苯环上有二个取代基；③不含甲基。
(7)参考上述合成路线，设计如下转化。X 和Y 的结构简式分别为_______和_______。
