文档文本内容
机密★启用前
2026 年高考化学考前冲刺模拟C
（考试时间75 分钟，满分100 分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 Sc45 Ti48 La139
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1．中国的无人机产量居世界第一。下列有关无人机的说法错误的是
A．制造芯片的主要材料为Si
B．机翼主体所用碳纳米材料属于胶体
C．起落架所用铝合金硬度比纯铝大
D．机身所用增强聚酯树脂属于复合材料
2．氢氟酸可溶蚀玻璃，其主要反应为
。下列化学用语或说法错误的是
A．
的共价键类型：
键
B．
的电子式：
C．
的晶体类型：共价晶体
D．基态O 原子的轨道表示式：
3．
在
中发生反应：
。
的结构如图，可看作
分子
中H 原子被硝基取代而形成。下列说法错误的是
A．
是极性分子
B．
空间构型为直线形
C．
的键角小于
的键角
D．
中Cl 杂化轨道类型为
4．氮及其化合物的部分转化关系如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①每加入
，充分反应后生成
的数目为
B．反应②断裂1 mol 极性键时，转移电子的数目为
C．标准状况下，5.6 L NO 含有的原子数为
D．
的
溶液中，
数目为
5．聚碳酸亚丙酯(PPC)是一种以
和环氧丙烷(
)为原料合成的完全可降解塑料，合成原理如下，
下列说法正确的是
A．
的反应的原子利用率=100%
B．
的反应为缩聚反应
C．环氧丙烷与环氧乙烷互为同系物
D．PPC 的降解产物之一为1，3-丙二醇
6．用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是
选项
劳动项目
化学知识
A
铝制品表面镀膜
阳极氧化形成致密氧化膜
B
pH 计测定雨水的pH
的雨水为酸雨
C
加工腊肉时加入适量NaCl
NaCl 为防腐剂
D
葡萄酒中加入适量
起增味和杀菌作用
A．A
B．B
C．C
D．D
7．已知
、
、
是原子序数依次增大的短周期主族元素，
位于第四周期，是应用最广的一种金属；
的原子半径最小，
、
均有两个未成对电子。由它们组成的一种营养强化剂的结构如图所示。下列说
法正确的是
A．第一电离能：
B．
在高温下能与
反应产生
C．氢化物的热稳定性：
D．原子半径：
8．下列实验设计合理的是
A．使发黑的银手镯恢复光亮
B．滴定法测定KI 溶液的浓度
C．分离I2和NH4Cl 固体混合物
D．制备溴苯
A．A
B．B
C．C
D．D
9．
是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为：
，其四方晶胞如
图所示。设阿伏加德罗常数的值为
，下列说法不正确的是
A．合成反应中，还原剂是LiH 和C
B．晶胞中含有的
个数为4
C．每个
周围与它最近且距离相等的
有8 个
D．该晶体的密度为
10．肉桂酸乙酯的工业生产流程如图所示，下列说法正确的是
A．Ⅰ中所有原子可以共平面
B．1 mol Ⅱ最多能与1 mol NaOH 反应
C．Ⅲ能发生取代、加成和消去反应
D．Ⅳ的核磁共振氢谱有6 组峰
11．天青石主要成分是
，还含有少量
及
、
、
的氧化物等杂质，现以天青石为原料制
备
的工艺流程如下：
已知：
，
。
下列说法错误的是
A．加入
缓冲溶液可使
转化为
B．镁、硅元素分别在“调pH”工序和“酸浸工序”除去
C．若去掉“氧化”工序，“调pH”时消耗氨水量增大
D．将
投入到
溶液中，反应后
时，
的转化率为32%(忽
略溶液体积变化)
12．某同学进行如下兴趣实验，下列说法正确的是
反应原理：①
②
③
（橙红）
现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶
液颜色变为蓝色
A．反应①中
和
的VSEPR 模型不同
B．该实验条件下，反应的活化能：③＞②
C．单质的熔点：
D．可以利用②反应的原理实现检验食盐是否加碘（淀粉碘化钾试纸额外提供）
13．利用偏二甲肼
燃料电池电解制备
，并得到副产物KOH、
、
装置如下
图所示。电解所需试剂为：KOH 稀溶液、
浓溶液、
浓溶液、
稀溶液。下列说
法正确的是
A．a 极反应：
B．可用银电极替换石墨I 电极
C．A 膜和B 膜之间存放
浓溶液，A 膜为阳离子交换膜
D．a 极消耗0.15 mol 偏二甲肼时，X 室
减少1.2 mol
14．Dieckmann 缩合反应的机理如下(—Et 是乙基)，下列说法错误的是
A．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成
B．1 mol d 与NaOH 溶液反应最多能消耗2 mol NaOH
C．强碱性条件有利于Dieckmann 反应发生
D．根据机理推测，可实现如下转化：
15．常温下，将0.01 mol
固体投入1 L 水中，平衡条件下，体系中全部含磷物质(
、
、
、
、
)的摩尔分数随pH 的变化关系如图所示(元素Fe、P 的物质的量保持不变、忽略溶
液体积变化)。
已知
，
。
下列说法错误的是
A．丙线所示物种为
B．
的电离常数
约为
C．pH=0.23 时，
，不存在
沉淀
D．pH=12.36 时，
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（13 分）以钴锰渣(主要成分为Co2O3、CoO、MnO2，含少量FeO、ZnO、SiO2等)为原料，分离回收
钴的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，加入
的作用是______，浸渣的主要成分是______(填化学式)。
(2)“除铁”时温度不宜太高的原因是______，该过程中将pH 控制在3.7~4.0 范围内的原因可能是______。
(3)过硫酸钠(
)中阴离子的结构如图所示，其中硫元素的化合价为______，在酸性条件下，“除
锰”时发生的主要反应的离子方程式为______。
(4)向“除锰”后的溶液中加入
溶液并控制溶液pH 进行“氧化沉钴”。由“除铁”和“沉钴”的
工序可推断，还原性：
______(填“>”“<”或“=”)
。
(5)在隔绝空气氛围中灼烧
，固体的失重率(
)与温度的关系
如图所示。温度为290℃时，所得物质为______(填化学式)。
17．（14 分）测定铁矿石中铁含量的传统方法是
滴定法。实验小组利用该方法测定
铁矿石中铁的含量：
【制取氯化亚锡】
实验装置如图所示：
【测定含量】
按如下操作步骤进行实验：
Ⅰ．将制取的
产品溶于浓盐酸并配制成溶液。
Ⅱ．准确称取矿样a g，用浓盐酸加热溶解；冷却后，逐滴加入
溶液，边加边摇，直至溶液由黄色变
为浅绿色，再多加1～2 滴
溶液。
Ⅲ．迅速加入5 mL 饱和
溶液，生成白色丝状沉淀，加入适量
混合酸和二苯胺磺酸钠
指示剂，用
的
标准溶液滴定至溶液呈蓝紫色为止，记录消耗体积V mL。
已知：
①
具有还原性，易水解。
②室温时
将
缓慢氧化为
，自身转化成
，但难以氧化
；加热时，
可氧化
。
③
与磷酸能形成
等无色可溶性配合物。
④
可被
还原为
。
请回答下列问题：
(1)仪器a 的名称为_______，装置E 中的试剂为_______。
(2)制取
时，先加入浓硫酸加热，一段时间后，再开启管式炉加热的原因是_______。
(3)步骤Ⅱ中加入
溶液后发生反应的离子方程式为_______。
(4)步骤Ⅲ中，热的溶液需冷却后再滴加
溶液，并放置2～3 min，才能开始滴定。对此，合理的解释
是_______。
A．热的溶液中，
氧化
的速率过快，反应不易控制
B．热的溶液中，
被
氧化，将使测定结果偏低
C．加入
溶液后立即滴定，则
未除尽，将使测定结果偏高
D．放置时间过长，
可被空气中的氧气氧化，将使测定结果偏高
(5)步骤Ⅲ中加入
的作用是_______。
(6)矿样中
的质量分数为_______。(用含a、c、V 的代数式表示)
(7)
滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用
和
将铁矿石试样中
还
原为
，再用
标准溶液滴定。从环保角度分析，该方法相比于
滴定法的优
点是_______。
18．（15 分）燃油汽车尾气中NO、
和CO 处理的有关反应如下：
①
②
③
(1)
___________
，K=___________。
(2)已知：平衡常数K 与反应热(
)、温度(T)的关系式为
(R=8.314)。上述反应的平
衡常数与温度关系如图所示。曲线
代表反应___________(填序号)的8.314
与T 关系，判断依据是
___________。
(3)天然气也可以除去
，发生反应：
。某温度下，在
2.0 L 刚性密闭容器中充入1 mol
(g)和2 mol
(g)，发生上述反应，测得容器内气体压强(p)与反应
时间(t)的变化如表所示。
t/min
0
2
4
6
8
10
p/(100
kPa)
4.80
5.44
5.76
5.92
6.00
6.00
0
①～8 min 时间段内用
分压表示
的速率为___________
。
②其他条件不变，起始投入4 mol
和5 mol
，达到平衡时平衡常数
___________kPa。(提示：
以分压表示的平衡常数为
，分压=总压×物质的量分数)
(4)工业上，可采用电解吸收法将工业尾气中氮的氧化物转化成
。向0.1
NaCl 溶液(含少量
NaOH，pH=9)中通入NO 电解，测得NO 的去除率与电流强度的关系和溶液中相关含氯粒子浓度变化与电
流强度的关系如图所示。
①通过电流强度大于4A 时，NO 去除率降低的主要原因是___________。
②如果电流强度为4A，工作a min 时，通入了m g NO，则电解效率为___________。[已知：电解效率等
于实际通过的电子物质的量与理论通过的电子物质的量之比，
，法拉第常数F=96500
]
19．（13 分）化合物Ⅰ有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下：
某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)：
已知：①RCOOR′
R′OH
②
③
(
等)
请回答：
(1)化合物A 中含有的官能团名称是__________。
(2)下列说法正确的是__________。
A．化合物A 的酸性比苯甲酸弱
B．化合物
既可与酸反应又可与碱反应
C．
反应过程中只发生加成反应
D．化合物
中存在分子内氢键
(3)G 的结构简式是__________。
(4)B→C 反应类型是__________，其化学方程式是__________。
(5)写出3 种同时符合下列条件的化合物B 的同分异构体的结构简式__________。
①核磁共振氢谱表明：分子中有4 种不同化学环境的氢原子；
②与过量
反应生成邻苯二酚(
)。(已知
)
(6)以
、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，合成一种发光材料，合成路线如下所示(部
分产物已略去)，其中
和
的结构简式为__________和__________。
；
+CH2=CHCOOH
M+
N
