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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（黑吉辽专用）
黄金卷02
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．“笔、墨、纸、砚”被称为文房四宝。下列说法错误的是
发明
关键操作
原理
A
制墨
松木在窑内焖烧
发生不完全燃烧
B
制毛笔
将动物毫毛进行碱
洗脱脂
动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，
碱洗脱脂可以增强笔头的吸水性
C
造纸
草木灰水浸泡树皮
促进纤维素溶解
D
制砚
石材雕刻
雕刻制砚的过程是物理变化
2．实验室制备少量氮气的反应为
。下列与该反应有关的化学用语表
述错误的是
A．基态N 原子的价层电子的轨道表示式为
B．
的电子式为
C．NaCl 的形成过程可表示为
D．
的VSEPR 模型为
3．下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)能完成相应实验的是
A．除去NaCl 溶液中的少量
：选用③、④、⑥
B．NaCl 溶液的蒸发结晶：选用①、⑦、⑧
C．灼烧干海带：选用①、⑥、⑦
D．配制100mL 0.1
的NaOH 溶液：选用③、⑤、⑥
1
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4．下列方程式与所给事实不相符的是
A．碳酸钠溶液显碱性：
B．用
溶液将水垢中的
转化为溶于酸的
：
C．苯酚钠溶液中通入
，出现白色浑浊：
+CO2+H2O
+NaHCO3
D．硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中皂化：
+3NaOH
+3C17H35COONa
5．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列性质差异与结构因素关联错误的是
选
项
性质差异
结构因素
A
酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸
F 与Cl 的电负性差异
B
熔点：CS2＞CO2
分子间范德华力强弱
C
稳定性：H2O＞H2S
分子间有无氢键
D
冠醚18-冠-6 能够与K+形成超分子，却不能
与Li+形成超分子
该冠醚空腔的直径与K+的直径相当，与Li+的
直径不匹配
6．部分含Mg 或Al 或Fe 元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断错误的是
A．若b 和d 均能与同一物质反应生成c，则组成a 的元素一定位于周期表p 区或d 区
B．加热c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红褐色分散系
C．若a 在沸水中可生成e，则工业上一般不采用电解g 的方式制备a
D．在g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
7．聚苯胺是一种高分子聚合物，具有特殊的电学、光学性质，可用于制造全固态锂离子电池，其结构可
以表示为
。已知：
①
2
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②
下列叙述正确的是
A．当
时，聚苯胺一定为纯净物
B．聚苯胺与少量还原剂反应可使聚苯胺结构中的m 值变大
C．根据②可得出
的碱性弱于
D．由单体
生成聚苯胺的反应类型为加聚反应
8．元素W、Q、X、Y、Z 位于不同主族且原子序数依次增大，Z 的价电子所在能层有9 个轨道。灰黑色晶
体Y 的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y 的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。
YQ2
X2Y
YW4
Y
下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Z＞O＞X
B．元素的电负性：Q＞Z＞W
C．简单氢化物的稳定性：O＞Z＞Y
D．酸性：W2YO3＞WZQ4
9．在精密玻璃仪器中掺杂
能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将
通入稀硫酸酸化的
溶液中，可
制得
沉淀，装置如下图所示。已知
在有水存在时易被
氧化成
。
的电离常数分
别为
溶度积常数为
，下列有关叙述错误的是
A．实验开始时应先打开
通入氮气，排出I、II、III 装置中的空气
B．装置II 的作用是除去
中的水蒸气
C．反应
的平衡常数
D．装置IV 中可选用乙醇洗涤
沉淀
10．实验室制备下列如图气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
3
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气体
试剂
制备装置
收集方法
A
浓硝酸
B
C
石灰石
稀硫酸
D
浓硫酸
11．铋(Bi)是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿(主要成分是
，含有少量Si、Fe、Pb、Al 等元
素)生产海绵铋的一种工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．为提高“酸浸”速率，可将辉铋矿粉碎或适当升高温度
B．“酸浸”时，“浸液”中的元素为Fe、Pb、Al
C．“氧化浸出”时，发生反应的离子方程式为
D．向“滤液”中通入
后，所得溶液可循环利用
12．研究证明“惰性”的超临界二氧化碳(sCO2)流体在输送过程中也会腐蚀金属管道。模拟该过程的反应
机理和在Fe 界面及非界面处sCO2反应过程的相对能量对比如图所示。下列说法错误的是
C．非界面处，CO2+H2O=H2CO3为自发反应
4
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B．由
与
生成
的反应速率小于生成
的反应速率
A．sCO2腐蚀铁的总反应为Fe+*CO2+*H2O=FeCO3+H2
D．Fe 能促进“惰性”sCO2的活性，起催化作用
13．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1 是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2 是
充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是
A．结构1 钴硫化物的化学式为
B．晶胞3 是由晶胞2 沿棱平移
个单位得到的
C．晶胞2 中
位于S 构成的八面体空隙中
D．晶胞2 中
与
的最短距离为
14．我国科研人员开发了一种电化学装置(如图所示)，可在更温和的条件下实现废水中氯苯的处理转化。
通常过程为
，
，下列说法正确的是
A．阴极区发生的转化的电极反应为
B．已知电解效率
×100%，一定时间内，阴极标准状况下共得到
气体X，
%，若阳极区
(
)=5%，则生成邻苯二酚
C．一段时间后，阴极区溶液pH 变小
D．将质子交换膜换为阴离子交换膜，气体X 成分不变
15．利用平衡移动原理，分析一定温度下
在不同pH 的
体系中的可能产物。已知：
ⅰ．图甲中曲线表示
体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系。
ⅱ．图乙中曲线I 的离子浓度关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓度关系符
5
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合
；[注：起始
mol L
⋅
，不同pH 下
由图
甲得到]。
下列说法错误的是
A．
时，碳酸钠溶液体系中存在：
B．由图甲可知，
的平衡常数为
C．由图乙可知，初始状态
、
，平衡后溶液中存在：
mol L
⋅
-1
D．增大pH，
溶液体系中均可发生反应，发生反应：
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）苯胺广泛应用于医药和染料行业.实验室制备苯胺的反应原理为
+3H2
+2H2O，实验装置如图所示(部分夹持、加热装置省略)。
已知相关物质的信息如表：
物质
相对分子质量
沸
点/℃
密度/g•cm-3
部分性质
硝基苯
123
210.9
1.23
难溶于水，易溶于乙醚
6
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苯胺
93
184
1.02
微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化
实验步骤：①组装好实验装置，并检查装置气密性；②_______；③_______；④_______；⑤反应结
束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃
的馏分，得到苯胺粗品。
回答下列问题：
(1)试管中发生反应的离子方程式为 。
(2)仪器a 的名称是 。
(3)以苯为原料合成硝基苯的化学方程式为 。
(4)实验步骤②③④依次为 、 、 (填标号)。
A．利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右
B．向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0mL 硝基苯
C．向试管中加入锌粒，打开活塞K，往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入H2一段时间
(5)苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如图：
①步骤I 中混合物的分离方法为 。
②请从物质结构角度分析苯胺能与盐酸反应的原因 。
③步骤II 中，水相中的
与
溶液反应的化学方程式为 。
④本实验中苯胺的产率为 (计算结果精确到0.1%)。
17．（13 分）以铅精矿(含PbS，Ag₂S 等)为主要原料可提取金属Pb 和Ag。
已知：①不同温度下PbCl₂ 的溶解度如下表所示。
温度
(℃)
20
40
60
80
100
溶解(g)
1.00
1.42
1.94
2.88
3.20
②
为能溶于水的弱电解质，在含
的溶液中存在平衡：
。
回答下列问题：
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(1)
在元素周期表中的位置 ，基态原子中有 个未成对电子。
(2)“热浸”时，难溶的PbS 和
转化为
和
及单质硫。
“热浸”的离子方程
式为 。消耗
的物质的量之比为2 3∶时，溶解的PbS 和
物质的量之比为 。
(3)“过滤Ⅰ”得到的滤液加适量水稀释并冷却，利于沉淀的析出，试分析原因 。
(4)将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb，电解时Pb 在
(填“阴极”或“阳极”)析出，该电极的电极方程式为 。
(5)获取金属Ag 的流程，说法正确的是_______。
A．“还原”时加入铅精矿是为了还原过量的
B．“置换”宜选用的试剂X 为Ag
C．向“尾液”中通入
后，该吸收液可在“热浸”中循环使用
D．“电解Ⅱ”将富银铅泥用作阳极，可从阳极泥中获得金属Pb
18．（14 分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因
此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
(1)
发明的直接氧化法为：
，按下列催化过程进行：
则
的
。
(2)在保持温度和体积不变的条件下，发生
，进料浓度
，下列能够说明该反应处于平衡状态的是___________(填字母标号)。
A．混合气体平均相对分子质量保持不变B．
和
的质量之比保持不变
C．压强保持不变
D．混合气体密度保持不变
(3)恒容密闭容器中发生
，进料浓度比
分别为
时
平衡转化率随温度变化的关系如下图：
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该反应平衡常数
(填“大于”或“小于”)。若进料浓度
和
均为
时该反应的化学平衡常数
(写出计算式即可)。按化学计量比进
料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比
过低、过高的不利
影响分别是 。
(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方
案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：
其中电源为以熔融碳酸钠为介质的乙醇燃料电池，电源的负极反应式为 。若消耗乙醇
，则理论上可回收标准状况下的
L(保留到小数点后一位)。
19．（14 分）以苯和吡啶为原料合成某药物中间体H，其流程如下：
已知：
代表乙酸酐
。
回答下列问题：
(1)
中反应试剂和条件是 ，C 的名称是 。
(2)D 中官能团名称是 。
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(3)设计
和
步骤的目的是 。
(4)已知：有机物中N 原子电子云密度越大，碱性越强。下列四种有机物中，碱性由强到弱排序为
(填字母)。
a．
b．
c．
d．
(5)在D 的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种(不包括立体异构体)。其中，在核
磁共振氢谱有5 组峰且峰的面积比为
的结构简式为 (写出其中一种即可)。
①含苯环和氨基
②能发生银镜反应
(6)已知氨基具有强还原性。结合上述流程，以对硝基甲苯为原料合成塑料(
)，设计合成路线： (其他无机试剂任选)。
10
