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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（黑吉辽专用）
黄金卷03
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Pb 207
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是
A．“曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及的反应能证明氧化性：Fe3+＞Cu2+
B．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制作火炉的“红泥”中含氧化铁
C．古陶瓷修复时所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2
D．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜
2．下列化学用语正确的是
A．基态碳原子的核外电子排布图：
B．乙烯的结构简式：
C．He 原子的核外电子排布式为
，故氦原子属于s 区
D．HCl 分子中s-p
键的电子云轮廓图：
3．过量的
通入浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中，现象和离子反应方程式均正确的是
溶液
现象
离子方程式
A
产生淡黄色沉淀
B
溶液由棕黄色变浅绿色
C
先产生白色沉淀，后沉淀消
失
D
(含酚酞)
溶液由红色变无色
4．设
为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[
，熔点为
]可用作汽油抗爆震剂，制备原理
为
。下列说法错误的是
1
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A．
含有的价电子数目为
B．
中所含共价键的数目为
C．
中
杂化的原子数目为
D．每消耗
，反应转移的电子数目为
5．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是
实验目的
A．测定锌与稀硫酸的反应速率
B．验证溴乙烷发生消去反应
实验装置
实验目的
C．从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚
D．验证甲烷与氯气在光照下发生取代反应
实验装置
6．将
的
溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳内，将蛋壳开口向上，部分浸入装有
的
氯化铜溶液的烧杯中。静置一周的过程中，蛋壳表面逐渐出现铜，同时烧杯中的溶液逐渐褪色，并出
现浑浊。已知
下列说法不正确的是
A．已知反应
，则只需微量的
和
即可发生反应
B．沉淀出现在外部可以说明
可以透过蛋壳，而
不行
C．烧杯中的沉淀可能是
，
可以溶于硝酸
D．假设在
时反应，方程式为
7．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有优良的漂白活性和杀菌性能，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠
2
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的制备为2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，下列说法正确的是
A．过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为紫色
B．过碳酸钠具有的漂白活性和杀菌性能是利用其具有碱性
C．过碳酸钠宜采用低温的方法干燥
D．过碳酸钠与氧化性强的KMnO4混用，杀菌及漂白效果会更佳
8．有机物的转换关系如下图所示：
下列说法不正确的是
A．烯烃与硼烷(
)的加成是反马式的，这与
键的极性分布有关
B．产物
中涉及
基团迁移到
原子上的过程
C．产物6 不经过后续处理，便已是纯净物
D．反应
是一个水解反应，生成
和丙醇
9．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质的是
选项
微观结构或现象
性质
A
中S 和N 均具有孤电子对
S 和N 均可以作为配位原子
B
杯酚分离
和
体现超分子的自组装
C
磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子
层
细胞膜双分子层头向外，尾向内排列
D
可以和
形成氢键缔合成
的浓溶液酸性增强
10．W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所示。
W、Y 原子序数之和等于Z，Y 原子价电子数是Q 原子价电子数的2 倍。下列说法错误的是
3
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A．W、X、Y 组成某种阴离子的水溶液可能显酸性
B．第一电离能
C．五种元素中简单离子半径最大的是Q
D．该阴离子中X、Y、Q 的杂化类型相同
11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选
项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向一定浓度
溶液中通入
气体
出现黑色沉淀
酸性比
强
B
2 mL 1 mol·L
NaOH：溶液中滴加2 滴0.1
mol·L
，再滴加2 滴0.1 mol·L
溶液
先生成白色沉
淀，后生成红
褐色沉淀
C
测定等浓度的NaClO 溶液和
溶液的pH
前者的pH 比
后者的大
非金属性：S>Cl
D
用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液
中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试
管中滴加
溶液
溶液颜色无明
显变化
利用牺牲阳极的阴极法，铁被保
护
12．将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(
)中的葡萄糖作为燃料转化成葡萄糖内酯并获得能量，下列说法不正确的是
A．a 极为负极
B．b 极的电极反应式为：
4
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C．随着反应不断进行，负极区的pH 不断增大
D．当电路中转移
个电子时，消耗0.1mol 葡萄糖
13．回收利用废旧镍-镉电池(电池中含有镍、镉、铁及少量钴和有机质等)的一种工艺流程如图所示：
已知：
的溶度积
。下列说法错误的是
A．“氧化”工序发生主要反应的离子方程式为
B．“调pH”时溶液中
，则应控制pH 小于5
C．滤液1 经处理之后可循环至沉镍工序中使用
D．“调pH”可选择氨水或NiO
14．钛酸钡是一种典型钙钛矿型结构晶体，广泛应用于多层陶瓷电容器、热敏电阻器等方面，其立方晶胞
结构如图所示，假设晶体中的Ti4+、Ba2+均与O2-互相接触，晶胞边长为apm，O2-半径为bpm。下列说
法正确的是
A．晶胞中O2-构成的多面体有12 个面
B．Ti4+周围距离最小且相等的Ba2+有6 个
C．Ba2+的半径为
D．晶胞中Ti4+位于O2-组成的正八面体空隙的中心
15．
在水中存在两种平衡：
①
；
②
。
在25℃时，pc 与pH 的关系如图所示，pc 表示
或
浓度的负对数
，下列说法错
误的是
5
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A．曲线①代表
与pH 的关系
B．
点坐标为
C．25℃时，
的
D．向
溶液中加入NaOH 溶液至
，Al 元素主要以
存在
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（13 分）过氧化镁(
)不溶于水，与酸反应生成
，在医学上可作解酸剂，加热时会分解。某
学习小组在实验室进行了制备
以及含量测定的实验。
Ⅰ．制备
(1)煅烧碱式碳酸镁的操作步骤为：
①称取碱式碳酸镁样品
克；
②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；
③重复操作②，测得剩余固体质量为
克。
下列仪器中，煅烧碱式碳酸镁不会用到的是 (用对应的字母填写)。
(2)研究表明，由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用
所得产品密度更小、比表面积更大，
其原因为 。
(3)加入30%过氧化氢和稳定剂，再通过一系列操作a 可得到较纯净的
，则操作a 为 。
Ⅱ．测定样品(含MgO 杂质)中
的纯度。
6
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(4)稀盐酸中加入少量
溶液的作用是(用化学方程式表示) 。
(5)仪器A 的名称 ；实验中使用A 的优点是： 。
(6)该小组记录的实验数据如下：样品的质量为m g；反应开始前量气管的读数为
mL；反应结束冷
却到室温后量气管的读数为
mL，已知：室温条件下气体摩尔体积为
L/mol，则样品中过氧化镁的
质量分数为 %(用含
、
、m、
的代数式表示)；若反应结束后读取量气管中气体的体积
时，液面左高右低，则测得
的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
17．（14 分）含钒碳质金矿是一种含金和
的矿物，杂质主要为
、
、
等。一种从含钒碳
质金矿中提取金和钒的工艺流程如下：
已知：萃取剂P507(用HR 表示)的萃取平衡可表示为
。
回答下列问题：
(1)“氯化焙烧”时将矿料粉碎的目的是 。
(2)“氯化焙烧”时生成的
可将金元素、锌元素转化为氯化物。部分反应的
与温度的关系及焙烧
温度与金的挥发率和酸浸时钒的浸出率如图所示。
7
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①结合图像分析，焙烧的最佳温度为 ，原因为a．金的挥发率和钒的浸出率均较高，b．
。
②氯化烟气的主要成分为
(沸点
)、
(沸点
)和 (填化学式)，对烟气降
温，主要得到
、
混合物，对混合物进行 (填操作名称)可进一步提取金。
(3)室温下，随着pH 和浓度的变化，五价钒微粒的区位优势图如下图所示。“调pH”时，调节pH 至
1~2 的目的是 。
(4)下列有利于沉钒过程的两种操作为 (填序号)。
a．延长沉钒时间 b．将溶液调至强碱性
c．高温沉钒 d．增大
溶液的浓度
(5)
固体煅烧得到
的化学方程式为 。
18．（14 分）在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，
浓度过大，会导致呼吸急促、头晕头痛、昏
迷甚至死亡，以下是清除
的两种方式，据此回答下列问题：
(1)“
反应”实现了
甲烷化，科技人员基于该反应设计如图过程完成空间站中
与
的
循环，从而实现
的再生。
①在特定温度下，由稳定态单质生成
化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表
中为几种物质在
的标准生成焓。
物质
标准摩尔生成焓
0
8
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则
反应
。
②有利于提高
反应的转化率的措施有 、 。
③一定条件下，
分解形成碳的反应历程如图所示，决速步骤的反应方程式为 。
(2)航天员呼吸产生的
还可以利用
反应：
代替
反
应。在一容积可变的密闭容器中充入
和
，容积为
，
的平衡转化率
与温度
压强
的关系如图所示：
①压强
(填“>”“<”或“=”)。
②温度
下，该反应的平衡常数
该反应在A、B、C 三点条件下的平衡
常数
的大小关系为： 。
(3)光催化
可制备甲烷实现
的再生，其原理如图所示。回答下列问题：
a
①区的电极反应式为 。
②该装置若生成
，则理论上除去
的体积约为 L(标准状况下)。
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19．（14 分）辣椒素是辣椒的活性成分，在医学上具有消炎、镇痛、麻醉等功效，可用作食品添加剂，也
可用作海洋防污涂料。辣椒素(I)的合成路线如下。
请回答下列问题：
(1)A→B 的反应类型为 。
(2)D 的分子式为 ，F 的结构简式为 。
(3)辣椒素I 中含氧官能团的名称为羟基、 和 。
(4)D→E 过程中反应i)的化学方程式为 。
(5)F→G 的反应中，不能使用氯水代替
，原因是 。
(6)
的同分异构体中，同时符合下列条件的有 种(不考虑立体异
构)。
①具有四取代苯结构，且核磁共振氢谱显示，其苯环上只有一种化学环境的氢原子；
②红外光谱测得，其分子结构中含有
和
；
③进一步测得，该物质能与NaOH 反应，且1mol 该物质能消耗2molNaOH。
写出其中任意两种的结构简式 。
(7)参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2-异丙基丙二酸()的合成路线 。
10
