文档内容
1．用图像表示浓度、温度、压强对化学反应速率的影响
图像 图像分析
(1)其他反应条件一定，化学反应速率随反应物浓度增大而增
大
(2)其他反应条件一定，化学反应速率随温度的升高而增大
(3)有气体参加的反应，化学反应速率随着压强的增大而增大
(4)有气体参加的反应，化学反应速率随着容器容积的增大而
减小
(5)分别在较低温度和较高温度下反应，化学反应速率随着压
强的增大及温度的升高而增大
2.外界条件对化学平衡影响的图示分析
(1)浓度对化学平衡的影响(2)压强对化学平衡的影响
对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若m＋n>p＋q，则图像对应图1、图2；若m＋n
＝p＋q，则图像对应图3、图4。
说明：
①改变压强，相当于改变体积，也就相当于改变浓度。
②若反应前后气体体积无变化，改变压强，能同时改变正、逆反应速率，v正 ＝v逆 ，平衡不
移动。如H(g)＋I(g)2HI(g)。
2 2
③压强变化是指平衡混合物体积变化而引起的总压强变化。若平衡混合物的体积不变，而加
入“惰性气体”，虽然总压强变化了，但平衡混合物的浓度仍不变，反应速率不变，平衡不
移动；若保持总压强不变加入“惰性气体”，此时增大了体系体积，这就相当于降低了平衡
体系的压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
(3)温度对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡
向放热反应方向移动。
注意：
①升高温度，不管是吸热还是放热方向，反应速率均增大，但吸热方向速率增大的倍数大于
放热方向速率增大的倍数，使v(吸热)>v(放热)，故平衡向吸热方向移动。
②只要是升高温度，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值；反之则小。v－t图
像[以N(g)＋3H(g)2NH (g) ΔH<0为例]
2 2 3(4)催化剂对化学平衡的影响
催化剂对化学平衡移动无影响。
1．(2022·辽宁，12)某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 mol X发生反应2X(s)Y(g)＋
2Z(g)，有关数据如下：
时间段/min 产物Z的平均生成速率/mol·L－1·min－1
0～2 0.20
0～4 0.15
0～6 0.10
下列说法错误的是( )
A．1 min时，Z的浓度大于0.20 mol·L－1
B．2 min时，加入0.20 mol Z，此时v正 (Z)v
正 逆
(Z)，B错误；反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y和Z为气
体，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，＝，故Y的体积分数始终约为33.3%，C正
确；由B项分析可知5 min时反应处于平衡状态，此时生成的Z为0.6 mol，则X的转化量为
0.6 mol，初始X的物质的量为2.0 mol，剩余X的物质的量为1.4 mol，D正确。
2．(2022·湖北，13)同位素示踪是研究反应机理的重要手段之一，已知醛与HO在酸催化下
2
存在如下平衡：RCHO＋HORCH(OH) 。据此推测，对羟基苯甲醛与10倍量的D18O
2 2 2
在少量酸催化下反应，达到平衡后，下列化合物中含量最高的是( )
A．
B．
C．
D．
答案 D
解析 由已知信息知，苯环上的羟基不发生反应，醛基中的碳氧双键与 D18O发生加成反应，
2
在醛基碳原子上会连接两个羟基(分别为—OD，—18OD)，两个羟基连接在同一个碳原子上
不稳定，会脱水，得到醛基，有两种可能：—CHO和—CH18O，但18O的含量较多，故
的含量最高，故D正确。
3．(2022·广东，13)恒容密闭容器中，BaSO(s)＋4H(g)BaS(s)＋4HO(g)在不同温度下达
4 2 2
平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH<0
B．a为n(H O)随温度的变化曲线
2C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入BaSO，H 的平衡转化率增大
4 2
答案 C
解析 从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该
反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0，故A错误；由A项分析知随着温度升高平衡正向移
动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的物质的物质的量不随温度变化而变化，故B错
误；容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故 C
正确；BaSO 是固体，向平衡体系中加入BaSO ，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气
4 4
的平衡转化率不变，故D错误。
4．(2022·广东，15)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随
反应时间t的部分变化曲线如图，则( )
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝1.0 mol·L－1·min－1
答案 D
解析 由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物的浓度也在增加，说明反应也在进行，
故A错误；由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，反应速率大，说明催化剂Ⅰ使反
应活化能更低，故B错误；由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0～2 min 内Y的浓度变化了2.0
mol·L－1，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0 mol·L－1，二者变化量之比不等于化学计量数
之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随时间t的变化，故C错误；使用催化剂
Ⅰ时，在0～2 min内，Y的浓度变化了4.0 mol·L－1，则v(Y)＝＝2.0 mol·L－1·min－1，v(X)＝
v(Y)＝×2.0 mol·L－1·min－1＝1.0 mol·L－1·min－1，故D正确。
5．(2022·湖南，14改编)向体积均为1 L的两恒容容器中分别充入2 mol X和1 mol Y发生反
应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时
间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．ΔH>0
B．气体的总物质的量：n>n
a c
C．a点平衡常数：K>12
D．反应速率：v
a正
v逆 ，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时CHCHOH(g)的浓度增大
3 2
C．恒容下，充入一定量的HO(g)，平衡向正反应方向移动
2
D．恒容下，充入一定量的CH==CH(g)，CH==CH(g)的平衡转化率增大
2 2 2 2
答案 C
解析 该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率
增大的幅度大于逆反应，故v >v ，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡
正 逆常数不变，A不正确；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时
CHCHOH(g)的浓度，B不正确；恒容下，充入一定量的HO(g)，HO(g)的浓度增大，平衡
3 2 2 2
向正反应方向移动，C正确；恒容下，充入一定量的CH==CH (g)，平衡向正反应方向移
2 2
动，但是CH==CH (g)的平衡转化率减小，D不正确。
2 2
7．(2022·河北，13改编)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式
为①XY；②YZ。反应①的速率v ＝kc(X)，反应②的速率v ＝kc(Y)，式中k 、k
1 1 2 2 1 2
为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的ln k
～曲线。下列说法错误的是( )
A．随c(X)的减小，反应①、②的速率均降低
B．体系中v(X)＋v(Y)＝v(Z)
C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间
D．温度低于T 时，总反应速率由反应②决定
1
答案 A
解析 由图甲中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，浓度随时间变化逐渐
增大的代表的是Z，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反
应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的。由图甲中的信息可知，随c(X)的减
小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的
速率先增大后减小，A错误；根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，
单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)＝v(Y)＋v(Z)，但是，在Y的浓度
达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v(X)＋v(Y)＝v(Z)，B正
确；升高温度可以加快反应①的速率，但是反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反
应②的，且反应②的速率随着Y的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反
应温度且控制反应时间，C正确；由图乙信息可知，温度低于T 时，k ＞k ，反应②为慢反
1 1 2
应，因此，总反应速率由反应②决定，D正确。
1．工业上用氨催化氧化法制硝酸的反应之一是4NH (g)＋5O(g)4NO(g)＋6HO(g)，该反
3 2 2
应在任何温度下都能自发进行。下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔS>0、ΔH>0B．其他条件不变，加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．其他条件不变，改变温度，平衡常数和NH 的平衡转化率一定都会变化
3
D．恒温恒容条件下，混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态
答案 C
解析 该反应在任何温度下都能自发进行，ΔH－TΔS<0，所以该反应的ΔS>0、ΔH<0，故A
错误；其他条件不变，加入催化剂，正、逆反应速率均增大，故B错误；其他条件不变，
改变温度，平衡发生移动，平衡常数和NH 的平衡转化率一定都会变化，故C正确；恒温
3
恒容条件下，气体总质量是恒量、容器体积不变，所以密度是恒量，混合气体的密度不变时，
反应不一定达到平衡状态，故D错误。
2．(2022·深圳市光明区高级中学联考)T ℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均加入一定量
的PtSn－Mg(Zn)AlO催化剂和1 mol乙烷，发生乙烷脱氢反应：CHCH(g)CH==CH(g)
3 3 2 2
＋H(g)，反应相同时间，测得各容器中乙烷的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说
2
法错误的是( )
A．a点、c点乙烯的浓度：a>c
B．a点对应乙烷的平衡转化率大于40%
C．V∶V＝1∶12
1 2
D．a点、b点容器内的压强之比为28∶3
答案 B
解析 根据转化率可知a点、c点乙烯的浓度可以表示为 mol·L－1、 mol·L－1，由于V>V ，
3 1
故乙烯的浓度：a>c，A正确；相同浓度、相同催化剂、等量的反应物通入体积不等的容器
内，容器体积越大，反应物的浓度越低，反应速率越慢，相同时间达到平衡的可能性越小，
故曲线的前半部分上的点均为平衡点，a、b均为平衡点，曲线的后半部分上的点均不是平
衡点，B错误；根据转化率计算可知a点乙烷、乙烯、氢气的物质的量分别为0.6 mol、0.4
mol、0.4 mol，浓度分别为 mol·L－1、 mol·L－1、 mol·L－1，平衡常数K＝＝，同理，b点乙
烷、乙烯、氢气的物质的量分别为 0.2 mol、0.8 mol、0.8 mol，浓度分别为 mol·L－1、
mol·L－1、 mol·L－1，平衡常数K＝＝，相同温度下平衡常数相等即＝，V∶V ＝1∶12，C
1 2
正确；由pV＝nRT可知，＝·＝×＝，D正确。
3．(2022·长沙市第一中学一模)在一定条件下 A 和 B 可发生反应：A(g)＋
2 2 2
3B (g)2AB (g)。图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图 2表示在固定
2 3
容积为2 L的密闭容器中反应时A 的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变
2的情况下，改变反应物B 的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是( )
2
A．该反应属于高温自发进行的反应
B．10 min内该反应的平均反应速率v(B )＝0.09 mol·L－1·min－1
2
C．11 min时，其他条件不变，压缩容器容积至1 L，n(A )的变化趋势如图2中曲线d所示
2
D．图3中T0，反应不能自发进行
A错误；10 min内该反应的平均反应速率v(A )＝＝＝0.015 mol·L－1·min－1，根据化学方程式
2
可知v(B )＝3v(A )＝0.045 mol·L－1·min－1，B错误；11 min时，其他条件不变，压缩容器容
2 2
积至1 L，由于物质的浓度增大，化学平衡正向移动，不断消耗 A ，所以n(A )的物质的量
2 2
会进一步减少，n(A )变化趋势如图2中曲线d所示，C正确；在温度不变时，增大某种反应
2
物的浓度，化学平衡正向移动，可以使其他反应物的转化率提高，故当T0，v正 ＝k
正
·c(X)，v逆 ＝k
逆
·c2(Y)，若该温度下的平衡常数K＝10，下列说法错误的是( )
A．该温度下k ＝10k
正 逆
B．升高温度，k 增大的倍数大于k 增大的倍数
正 逆
C．有利于测定X的相对分子质量的条件为低温高压
D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，X的转化率减小
答案 D
解析 达到平衡时，v ＝v ，则k ·c(X)＝k ·c2(Y)，平衡常数K＝＝＝10，即k ＝10k ，
正 逆 正 逆 正 逆
故A正确；该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，所以 k 增大的倍数大
正
于k 增大的倍数，故B正确；测定X的相对分子质量时应该使平衡尽可能逆向移动，该反
逆应的正反应为气体分子数增多的吸热反应，所以条件为低温高压，故C正确；恒压条件下，
向平衡体系中充入惰性气体He，体积增大，压强减小，平衡正向移动，X的转化率增大，
故D错误。
5．(2022·辽宁省抚顺市第一中学模拟)我国科学家修饰催化剂使其高效地将CO 和H 转化为
2 2
CH ，反应原理：CO(g)＋4H(g)CH(g)＋2HO(g)。在恒容密闭容器中充入CO 和H 发
4 2 2 4 2 2 2
生上述反应。下列说法错误的是( )
A．达到平衡后，再充入少量H，CO 的平衡转化率增大
2 2
B．其他条件不变，加入催化剂，能同时增大正、逆反应速率
C．其他条件不变，充入氩气，能使平衡向正反应方向移动
D．其他条件不变，降低温度，能降低正、逆反应速率
答案 C
解析 达到平衡后，再充入少量氢气，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，
故A正确；其他条件不变，加入催化剂，能降低反应的活化能，正、逆反应速率均增大，
故B正确；其他条件不变，在恒容密闭容器中充入氩气，反应体系中各物质浓度均没有变
化，化学反应速率不变，平衡不移动，故C错误；其他条件不变，降低温度，活化分子的
数目和百分数均减小，有效碰撞次数减小，正、逆反应速率均降低，故D正确。
专题强化练
1．丙烷脱氢是工业制丙烯的重要途径之一，反应原理为 2C H(g)＋O(g)2C H(g)＋
3 8 2 3 6
2HO(g) ΔH<0。下列说法正确的是( )
2
A．该反应的ΔS<0
B．选用合适的催化剂，能提高丙烯的生产效率
C．恒温恒容下，增大氧气的浓度，丙烯的体积分数一定增大
D．恒温下，减小压强，平衡正向移动，平衡常数增大
答案 B
解析 该反应是气体分子数增大的反应，ΔS>0，故A错误；选用合适的催化剂，能降低反
应的活化能，提高反应速率，能提高丙烯的生产效率，故B正确；恒温恒容下，增大氧气
的浓度，丙烯的体积分数不一定增大，如氧气增加得特别多，此时生成的丙烯很有限，丙烯
的体积分数就会降低，故C错误；恒温下，减小压强，平衡正向移动，但平衡常数只与温
度有关，平衡常数不变，故D错误。
2．(2022·长沙长郡中学模拟)一定条件下：2NO (g)NO(g) ΔH<0，在测定NO 的相对
2 2 4 2
分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )
A．温度0 ℃、压强50 kPa
B．温度130 ℃、压强300 kPaC．温度25 ℃、压强100 kPa
D．温度130 ℃、压强50 kPa
答案 D
解析 在测定NO 的相对分子质量时，为使测定结果误差最小，应该使上述平衡尽可能逆
2
向移动，该反应正反应为气体体积减小的放热反应，故应该在高温、低压下进行。
3．向某密闭容器中充入NO ，发生反应：2NO (g)NO(g)(已知：NO 为无色气体)。其
2 2 2 4 2 4
他条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：
t/℃ 27 35 49 70
NO /% 20 25 40 66
2
NO/% 80 75 60 34
2 4
下列说法正确的是( )
A．平衡时，v(NO 消耗)＝2v(N O 消耗)
2 2 4
B．27 ℃时，该平衡体系中NO 的转化率为80%
2
C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D．温度不变，缩小容器体积，达到平衡时气体颜色变浅
答案 A
解析 由表中数据可知升高温度，NO 物质的量分数增大，NO 物质的量分数减小，则平衡
2 2 4
逆向移动，正反应为放热反应。由2NO (g)NO(g)可知，反应速率之比等于化学计量数
2 2 4
之比，平衡时，v(NO 消耗)＝2v(N O 消耗)，故A正确；27 ℃时，该平衡体系中NO 的物
2 2 4 2
质的量分数为20%，NO 的物质的量分数为80%，设物质的量分别为0.2 mol、0.8 mol，由
2 4
化学方程式可知，转化的 NO 的物质的量为 1.6 mol，则该平衡体系中 NO 的转化率为
2 2
×100%≈88.89%，故B错误；由表中数据可知升高温度，NO 物质的量分数增大，NO 物
2 2 4
质的量分数减小，则平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数减小，故C错误；温度不变，
缩小容器体积，浓度因体积缩小而增大，气体颜色加深，平衡正向移动，又使气体颜色在此
基础上变浅，但达到平衡时气体颜色比原来的要深，故D错误。
4．(2022·大连一模)向恒容的密闭容器中充入a mol CO和b mol H S，发生反应：CO(g)＋
2
HS(g)COS(g)＋H(g)，HS的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是( )
2 2 2
A．150 ℃时，若该反应的平衡常数K＝，则a∶b＝6∶5
B．该反应为吸热反应C．若一段时间后，保持不变，则该反应达到平衡状态
D．平衡后，向容器中再通入a mol CO，v正 逐渐增大
答案 A
解析 由题干信息可知，150 ℃时，HS的平衡转化率为40%，列三段式：
2
CO(g)＋HS(g)COS(g)＋H(g)
2 2
a b 0 0
0.4b 0.4b 0.4b 0.4b
a－0.4b 0.6b 0.4b 0.4b
若该反应的平衡常数K＝，即＝，解得a∶b＝6∶5，A正确；由题干图示信息可知，随着温
度的升高，HS的平衡转化率减小，即升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，B错
2
误；反应从开始到达到平衡的过程中，始终不变，保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，
C错误；平衡后，向容器中再通入a mol CO，反应物浓度突然增大，故v 突然增大而后逐
正
渐减小，v 逐渐增大，D错误。
逆
5．(2022·广东省六校联考)已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数K与温度的关系如
表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s末达到平衡。
下列说法不正确的是( )
温度/℃ 700 830 1 200
K 1.7 1.0 0.4
A.达到平衡后，B的转化率为50%
B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1
D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大
答案 B
解析 设平衡时参加反应的B的物质的量为x mol，列三段式：
A(g) ＋ B(g)C(g)＋D(g)
开始/mol 0.20 0.20 0 0
变化/mol x x x x
平衡/mol 0.20－x 0.20－x x x
则＝1.0，解得x＝0.1，所以平衡时B的转化率为×100%＝50%，A正确；由题干表中数据
可知，升高温度，平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应为放热反应，B错误；
反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝＝0.005 mol·L－1·s－1，C正确；该反应前后气体的
物质的量之和不变，故容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，反应物、生成物的浓度增
大，即正、逆反应速率均增大，D正确。6．(2022·辽宁省辽南协作体二模)含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。我国学者
在容积不变的刚性容器中按投料比＝1发生反应：2H(g)＋2NO(g)N(g)＋2HO(g) ΔH＝
2 2 2
－664.1 kJ·mol－1，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系如图所示。
且研究表明该反应v＝kcm(H )c2(NO)，其中k为速率常数。下列说法错误的是( )
2
A．当使用催化剂乙时，温度高于350 ℃，NO转化率下降是由于反应放热，达到平衡后，
升高温度使平衡逆向移动
B．使用催化剂甲比使用催化剂乙正反应的活化能更低
C．对于反应：2H(g)＋2NO(g)N(g)＋2HO(g)，其他条件不变，加压使平衡正向移动
2 2 2
D．T ℃的初始速率为v，当H 转化率为60%时，反应速率为0.064v，由此可知m＝1
1 0 2 0
答案 A
解析 当使用催化剂乙时，温度低于350 ℃时，催化剂的活性随温度升高逐渐增强，反应
速率加快，NO转化率也增大，温度高于350 ℃时，导致催化剂活性降低甚至失去活性，反
应速率下降，导致NO转化率下降，A错误；单位时间内，使用催化剂甲比使用催化剂乙反
应速率快，NO转化率高，则使用催化剂甲比使用催化剂乙正反应的活化能更低，B正确；
对于反应：2H(g)＋2NO(g)N(g)＋2HO(g)，是一个反应前后气体分子数减小的反应，其
2 2 2
他条件不变，增大压强，平衡正向移动，C正确；设初始一氧化氮和氢气的物质的量均为1
mol，容器体积为1 L，则初始一氧化氮和氢气的浓度均为1 mol·L－1，v ＝k×1m×12＝k，当
0
H 转化率为60%时，c(H )＝0.4 mol·L－1，c(NO)＝0.4 mol·L－1，此时的反应速率为0.064v ，
2 2 0
则有0.064v＝k×(0.4)m×(0.4)2＝v×(0.4)m×(0.4)2，解得m＝1，D正确。
0 0
7．碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.20 mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L
－1
(NH )SO、0.10 mol·L－1 Na SO 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
4 2 2 8 2 2 3
已知：SO＋2I－===2SO＋I(慢)
2 2
2SO＋I===SO(无色)＋2I－(快)
2 2 4
结合表中数据判断下列说法错误的是( )
实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ0.20 mol·L－1
10.0 5.0 2.5 10.0 10.0
(NH )SO
4 2 2 8
0.20 mol·L－1
10.0 10.0 10.0 5.0 2.5
试剂 KI
用量/ 0.10 mol·L－1
4.0 4.0 4.0 4.0 4.0
mL NaSO
2 2 3
0.2%淀
2.0 2.0 2.0 2.0 2.0
粉溶液
蒸馏水 0.0 a 7.5 b 7.5
显色时间Δt/s 35 51 123 56 107
A.a＝5，b＝5
B．实验 Ⅰ 中，用NaSO 表示的反应速率为 mol·L－1·s－1
2 2 3
C．反应物初始浓度越大，反应时间越短，平均反应速率越大
D．为确保能观察到蓝色，需满足的关系为n(S O)∶n(S O)<2
2 2
答案 B
解析 为了控制溶液总体积不变，故a＝b＝5，A项正确；由v＝，Δt＝35 s，Δc＝＝ mol·L
－1，则v＝ mol·L－1·s－1＝ mol·L－1·s－1，B项错误；对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知反应物初始浓度越
大，反应时间越短，平均反应速率越大，C项正确；由反应SO＋2I－===2SO＋I(慢)，2SO
2 2 2
＋I===SO(无色)＋2I－(快)，为能看到蓝色，SO应更多，则n(S O)∶n(S O)<2，D项正确。
2 4 2 2 2
