文档文本内容
专题09 化学反应速率与化学平衡
考点01 化学反应速率及其影响因素
（一）、 核心考点清单
1．化学反应速率
2．活化能与反应机理
使用催化剂，可以改变活化能，改变反应机理，在反应机理中每一步反应的活化能不同，
且均比总反应的活化能低，故一般使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，如
图所示：
E1为总反应的活化能，E2、E3为使用催化剂反应机理中各步的活化能。
（二）、知识拓展
1．速率常数的含义
速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1 mol·L－1时的反应速率。在相同浓度
的条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。
化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比，而速率常数是其比例常数，在恒
温条件下，速率常数不随反应物浓度的变化而改变。因此，可以应用速率方程求出该
温度下任意浓度时的反应速率。
2．速率方程
一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。
对于反应：aA＋bB===gG＋hH
则v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k 为速率常数)。
如：①SO2Cl2SO2＋Cl2
v＝k1·c(SO2Cl2)
②2NO22NO＋O2 v＝k2·c2(NO2)
③2H2＋2NON2＋2H2O
v＝k3·c2(H2)·c2(NO)
3．速率常数的影响因素
温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数。同一反应，温度不同，速
率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。
★ 高考真题（2025 新高考）
1．（2025·安徽卷）恒温恒压密闭容器中，
时加入
，各组分物质的量分数x 随反
应时间t 变化的曲线如图(反应速率
，k 为反应速率常数)。
下列说法错误的是
A．该条件下
B．
时间段，生成M 和N 的平均反应速率相等
C．若加入催化剂，
增大，
不变，则
和
均变大
D．若
和
均为放热反应，升高温度则
变大
2．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）一定条件下，“
”4 种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系
pH-t 振荡图像及涉及反应如下。其中AB 段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错
误的是
①
②
③
④
⑤
A．原料中
不影响振幅和周期
B．反应④：
C．反应①~④中，
对
的氧化起催化作用
D．利用pH 响应变色材料，可将pH 振荡可视化
3．（2025·河南卷）在催化剂a 或催化剂b 作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应
的化学方程式为
，反应进程中的相对能量变化
如图所示(*表示吸附态，
中部分进程已省略)。
下列说法正确的是
A．总反应是放热反应
B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C．和催化剂b 相比，丙烷被催化剂a 吸附得到的吸附态更稳定
D．①转化为②的进程中，决速步骤为
4．（2025·河北卷）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等
领域，可利用反应
制备。反应历程(TS 代表过渡
态)如下：
下列说法错误的是
A．反应ⅰ是吸热过程
B．反应ⅱ中
脱去步骤的活化能为2.69eV
C．反应ⅲ包含2 个基元反应
D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中
★ 巩固训练
1．某反应
分三步进行：
①
②
③
其相对能量变化如图所示。
时，向一恒容密闭容器中充入
，发生上述反应。下列
叙述正确的是
A．反应①的正反应速率一定大于反应②的正反应速率
B．仅升高温度，达到新平衡时，
的产率更大
C．选择催化剂主要是为了降低反应③的活化能
D．其他条件不变，平衡后再充入X，X 的平衡转化率减小
2．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程。该
历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A．生成CH3COOH 总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH 过程中，有C—H 发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C—C
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
3．已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0 kJ·mol－1。以太阳能为热源分解Fe3O4，
经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
过程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2 kJ·mol－1
过程Ⅱ：……
下列说法不正确的是( )
A．过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol 电子
B．过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝＋128.9 kJ·mol－1
C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能
D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点
4．Shyam Kattle 等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2
的反应历程，前三步历程如图所示，吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts
表示过渡态。下列有关说法错误的是( )
A．物质被吸附在催化剂表面形成过渡态的过程是吸热的
B．形成过渡态Ts1 的活化能为1.05 eV
C．前三步总反应的ΔH＜0
D．反应历程中能量变化最大的反应方程式为·HOCO＋H2(g)===·CO＋·OH＋H2(g)
5．铁的配合物离子(用[LFeH]＋表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如
图所示：
下列说法错误的是( )
A．该过程的总反应为HCOOH=====CO2↑＋H2↑
B．H＋浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C．该催化循环中Fe 元素的化合价发生了变化
D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
6．我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计
算机模拟单个DMF 分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是( )
A．该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*===(CH3)2NCH2＋OH*
B．该历程中最大能垒(活化能)为2.16 eV
C．该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)===N(CH3)3(g)＋H2O(g) ΔH＝
－1.02 eV·mol－1
D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF 的平衡转化率
7．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，
如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活
化
能
)E
正
＝
________eV
，
写
出
该
步
骤
的
化
学
方
程
式
：
____________________________________。
考点02 化学平衡及化学平衡常数
（一）、 核心考点清单
1．化学平衡状态
(1)概念
一定条件下的可逆反应中，当正反应和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持
不变，即体系的组成不随时间而改变的状态。
(2)建立
(3)平衡特点
归纳总结：判断化学平衡状态的两种方法
(1)动态标志：v 正＝v 逆≠0
①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bBcC＋dD，＝时，反应达
到平衡状态。
(2)静态标志：“变量”不变
在未达到平衡时不断变化、在达到平衡时不再发生变化的各种物理量(如各物质的质量、物
质的量或浓度、百分含量、压强、密度或颜色等)，如果不再发生变化，即达到平衡状态。
可简单总结为“正逆相等，变量不变”。
2、化学平衡常数
（1）．概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积
的比值是一个常数，即化学平衡常数，用符号K 表示。
（2）．表达式
对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝(固
体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入化学平衡常数表达式中)。
（3）．影响因素
K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化、是否使用催化剂无
关。
（4）．平衡常数意义及应用
a、判断可逆反应进行的程度
K
<10－5
10－5～105
>105
反应程度
很难进行
反应可逆
反应接近完全
b、判断反应是否达到平衡或进行的方向
对于化学反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商：Q＝。
Q＜K，反应向正反应方向进行；
Q＝K，反应处于平衡状态；
Q＞K，反应向逆反应方向进行。
(3)判断可逆反应的热效应
归纳总结：化学平衡常数与方程式书写形式的关系
(1)正、逆反应的平衡常数互为倒数。
(2)若化学方程式中各物质的化学计量数都变成n 倍或倍，则化学平衡常数变为原来的n 次
幂或次幂。
(3)两方程式相加得到新的方程式，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积。
知识拓展：压强平衡常数(Kp)
提醒 混合气体的总压等于相同温度下各组分气体的分压之和。
（二）、 高频易错点
化学平衡中的特殊情况
(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定
的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。
(2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
(3)充入惰性气体与平衡移动的关系
①恒温、恒容条件
原平衡体系――――――→体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动
②恒温、恒压条件
原平衡体系――――――→容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓
度同倍数减小(等效于减压)
★ 高考真题（2025 新高考）
1．（2025·河南卷）在催化剂a 或催化剂b 作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应
的化学方程式为
，反应进程中的相对能量变化
如图所示(*表示吸附态，
中部分进程已省略)。
下列说法正确的是
A．总反应是放热反应
B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C．和催化剂b 相比，丙烷被催化剂a 吸附得到的吸附态更稳定
D．①转化为②的进程中，决速步骤为
2．（2025·北京卷）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：
为黄色、
为红色、
为无色。
下列说法不正确的是
A．①中浓盐酸促进
平衡正向移动
B．由①到②，生成
并消耗
C．②、③对比，说明
：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入
、淀粉溶液，溶液也无明显变化
3．（2025·浙江1 月卷）下列说法正确的是
A．常温常压下
和
混合无明显现象，则反应
在该条
件下不自发
B．
，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减
小
C．
，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．
，则
4．（2025·山东卷）在恒容密闭容器中，
热解反应所得固相产物和气相产物均
为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：
温度时，
完全分解；体系中气相产物在
、
温度时的分压分别为
、
。
下列说法错误的是
A．a 线所示物种为固相产物
B．
温度时，向容器中通入
，气相产物分压仍为
C．
小于
温度时热解反应的平衡常数
D．
温度时、向容器中加入b 线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大
5．（2025·江苏卷）甘油
水蒸气重整获得
过程中的主要反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
条件下，
和
发生上述反应达平衡状态时，体系中
和
的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是
A．
时，
的平衡转化率为20%
B．
反应达平衡状态时，
C．其他条件不变，在
范围，平衡时
的物质的量随温度升高而增大
D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时
的物质的量
6．（2025·甘肃卷）
加氢转化成甲烷，是综合利用
实现“碳中和”和“碳达峰”
的重要方式。525℃，101kPa 下，
。
反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是
A．减小体系压强
B．升高温度
C．增大
浓度
D．恒容下充入惰性气体
★ 巩固训练
1．使用CH3COOCH3与H2反应制C2H5OH 过程中的主要反应为
反应I：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)= C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1=1004kJ·mol-1
反应II：CH3COOCH3(g)＋H2(g)= CH3CHO(g)＋CH3OH(g) ΔH2=1044kJ·mol-1
反应III：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)=CH3COOCH2CH3(g)＋CH3OH(g) ΔH3= 1160kJ·mol-1
在催化剂作用下，在1.0×105 Pa、n 起始(CH3COOCH3) n∶
起始(H2)=1 2∶时，若仅考虑上述反应，反
应相同时间，CH3COOCH3转化率、C2H5OH 和CH3COOCH2CH3的选择性随温度的变化如图所
示。[C2H5OH 的选择性=
×100%]。下列说法正确的是
A．反应CH3CHO(g)＋H2(g)=C2H5OH(g)的焓变ΔH = 40 kJ·mol－1
B．185℃时，若起始n(CH3COOCH3)为1mol，则反应后体系中C2H5OH 为0.04 mol
C．温度在165
~205
℃
℃之间，反应后的体系中存在CH3CHO
D．温度在225
~235
℃
℃之间，C2H5OH 的选择性保持不变，说明反应I 达到了平衡
2．向体积均为1 L 的两个刚性容器中各充入4molHBr(g)和1molO2(g)，分别在绝热和恒温条
件下发生反应
，测得压强变化ΔP(ΔP=P0-Px，P0为
起始压强，Px为某时刻压强)随时间变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．L1表示绝热条件下ΔP 随时间变化关系B．ΔH>0
C．HBr 的转化率：
D．b 点对应的平衡常数
3．温度
，在恒容密闭反应器中进行高压液态+氢萘
催化脱氢实验，反应Ⅰ：
；反应Ⅱ：
；
，
测得
和
的产率
和
(以物质的量分数计)随时间的变化关系如图所示，下列说
法中错误的是
A．由图可知：反应活化能
B．温度对Ⅱ反应限度影响大
C．改变催化剂可调控两种有机生成物比例
D．
时，共产生
4．T0时，
，
，
，其中
、
只与温度有关，将一定量的NO2充入注射器中，改变
活塞位置，气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的
是
A．T0时，
B．T1时，
，则T1<T0
C．d 点
D．保持容积不变，再充入一定量NO2气体，新平衡后NO2的物质的量分数增大
5．一定温度下，在三个体积
的恒容密闭容器中发生反应
。相关数
据见下表，下列说法正确的是
容器编
号
温度
(
)
℃
起始物质的量(
)
平衡物质的量(
)
X
Y
Z
I
2
0.8
II
5
z
III
5
1
A．
时，该反应的平衡常数
B．
C．向容器III 再充入
和
，此时
D．若
，则该反应
6．
催化加氢直接合成二甲醚过程中有以下2 个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ(副反应)：
其他条件相同时，反应温度对
平衡总转化率及反应2.5 小时的
实际总转化率影响
如图1 所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5 小时的二甲醚实际选择性影响如
图2 所示。
资料：
的选择性
下列说法正确的是
A．280℃后，
平衡总转化率升高的原因是：温度升高，反应速率加快
B．240
-300
℃
℃，
实际总转化率升高的原因是：温度升高，反应速率加快，且温度
对主反应的影响大于副反应
C．240
-300
℃
℃，二甲醚实际选择性降低的原因是：副反应速率>主反应速率
D．由图可知：该条件下投入等物质的量
时，产生二甲醚的物质的量：
260
>220
℃
℃
7．温度为
时，在三个容积均为1L 的恒容密闭容器中仅发生反应：
。正、逆反应速率可以表示为
和
和
分别为正、
逆反应的速率常数，仅受温度影响。下列说法错误的是
容器编
号
起始浓度
平衡浓度
①
1.0
1.0
0
0.5
②
1.0
1.0
1.0
③
0
0.5
1.0
A．达平衡时，容器①与容器②中逆反应速率之比为1：2
B．B．开始时，容器②中正反应速率大于逆反应速率
C．达平衡时，容器③中
比容器①中的大
D．当温度改变为
时，若
，则
8．下列过程不能用平衡移动原理解释的是
A．中和等体积、等pH 的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH 的物质的量更多
B．将
通入饱和氨盐水(溶质为
、NaCl)中，有固体析出
C．将
浓溶液与
浓溶液混合，迅速产生气泡
D．将锌片插入pH=4 的硫酸中无明显现象，加入少量
固体，有气泡产生
9．在恒压密闭容器中投入8mol
(g)、11.7mol
(g)和18.8mol
(g)、发生反应
。测得压强在0.1MPa 和0.5MPa 下，
平衡转化率随温度的变化
如图所示。
下列分析不正确的是
A．
为0.5MPa，
为0.1MPa
B．M 对应的容器体积为V L，则525℃时K=0.1V
C．体系的状态由N 转为M 时，吸收19.6kJ 热量
D．转化率M 小于N 的原因是，压强对体系的影响大于温度的影响
10．一种以
、
为原料制取COS 的过程中主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
将等物质的量的
和
充入反应器中，压强一定，平衡时
和
的转
化率、
和
选择性与温度的关系如下图所示。
或
选择性
。下列说法正确的是
A．X 代表的物质是COS
B．温度越高，平衡时所得
的物质的量越少
C．400℃之前，容器内只发生反应Ⅰ
D．600℃时，其他条件一定，适当增大起始反应的压强，既能加快反应速率也能提高
COS 的平衡选择性
11．
的排放来自汽车尾气，研究利用反应
，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的
和一定
量的
气体，保持恒压测得NO 的转化率随温度的变化如图所示，下列有关说法不正确的
是
A．若能测得反应产生
，则反应放出的热量为
B．达到平衡后减小活性炭的用量，平衡逆向移动
C．在
之间，化学反应速率：
D．使用合适的催化剂，可加快反应，反应的
不变
12．在恒容密闭容器中发生反应：
，测
得
的平衡转化率与起始投料比[
，
分别为
、
、
]、温度关系如图
所示。下列说法错误的是
A．
B．曲线
代表的投料比为
C．若
下，测得
点对应的总压强为
，则
分压
D．保持
不变，向
点反应体系中再加入
和
，平衡后
转
化率小于
13．向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入
和
发生反应：
，其中一个为绝热过程，另一个为恒温过程，两反应体系的压
强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
为恒容恒温过程
B．气体的总物质的量：
C．逆反应速率：
D．点平衡常数：
14．一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3，其过程中主要发生
如下反应：
I．
Ⅱ．
向恒压密闭容器中充入
和
，
的平衡转化率和
的平衡选择性
[
的选择性
］随温度的变化如图所示。下列说法不正确的
是
A．A 点时，容器中
为0.0625mol
B．反应
的
C．
平衡转化率由A 到B 点，可采取的措施为加压或减小
D．使用对反应I 催化活性更高的催化剂可提高
的实际选择性
15．在恒温、恒容的密闭容器中发生反应：
，实验测得三组数据如下：
容器编
号
起始时各物质的物质的量
达到平衡时体系的能量变化
①
1
4
0
0
0.8a
②
0.5
3.5
0.5
0.5
b
③
1
1
2
2
c
下列说法错误的是
A．①达平衡后，
的转化率为20%
B．达平衡后，
的体积分数：①>②
C．③起始时反应速率：(正)
(逆)
D．达到平衡时③中能量变化：
16．随着汽车使用量增大，尾气污染已经受到人们的普遍关注。研究表明，一定条件下存
在反应：
。在相同温度下，向两个密闭刚性的甲、
乙容器中都充入一定量的反应物，甲容器保持绝热（即与外界无热量交换），乙容器保持
恒温，在相同的温度下同时开始反应，测得有关数据如表所示，下列说法正确的是
容器编
号
容器体
积/L
起始物质的
量/mol
5s 时物质的量浓度
（mol/L）
10s 时物质的量浓度
（mol/L）
CO
NO
甲
1
2
2
0.3
0.5
乙
2
4
4
0.25
0.5
A．甲、乙两容器达到平衡时，平衡常数：
B．平衡后，往容器甲中再充入2mol CO 和2mol NO，平衡时
C．平衡后，往容器乙再充入1mol CO 和1mol
，NO 的转化率增加
D．其他条件不变，若将乙容器改为恒温恒压，则5s 时
的浓度小于0.25mol/L
17．已知在恒容密闭容器中发生反应
(方程式已配平)，在210℃和
220℃时A 的转化率随反应时间的变化关系如图所示，设A 的起始浓度为
。下列说
法错误的是
A．220℃时反应的平衡常数
mol/L
B．从反应体系中移出部分甲醇可以提高A 的转化率
C．210℃时，0~200min 内A 的平均反应速率为
mol/(L·min)
D．a、b 两点用物质B 表示的瞬时反应速率：b＜a
18．以CO、
为原料合成
涉及的主要反应如下。
①
②
反应时间等其他条件相同时，按
充入原料气，不同温度下CO 的转化率
和产物选择性如下图。
已知：产物A 的选择性
下列说法不正确的是
A．
选择性提高可能是由温度对反应速率的影响导致的
B．根据温度升高时CO 的转化率增大，可推断
C．相较于230℃，270℃时单位时间内能合成更多的
D．除反应②外，体系中还存在其他副反应
19．乙酸甲酯制乙醇的反应为：
三
个10L 恒容密闭容器中分别加入
和
，在不同温度下，反应分钟
时乙酸甲酯物质的量
如图所示。
下列说法正确的是
A．该反应的
B．容器甲中平均反应速率
C．容器乙中乙醇的体积分数为
D．容器丙中当前状态下反应速率(正)
(逆)
20．一种
催化加氢合成
的方法，反应如下：
①
②
1.3MPa 时，将
和
按一定流速通过催化剂，相同时间内测得
的转化率
和CO 的选择性随温度的变化如图1 所示。只发生反应①时，
的平衡转化率随温度的变
化如图2 所示。
已知：CO 的选择性
下列说法不正确的是
A．CO 与
合成
反应的热化学方程式：
B．图1 中，温度升高，
的转化率和CO 的选择性都升高，可能因为反应②速率增
大的程度大于反应①速率增大的程度
C．由图1 可知，300℃时
的转化率为8%
D．其他条件不变，改进催化剂，可使相同时间内200℃时
的转化率大幅提高
21．一定条件下，在容积为10 L 的固定容器中发生反应：
，反应过程中部分物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图。下列说法错
误的是
A．曲线Y 表示
的物质的量变化
B．
时刻：正反应速率等于逆反应速率
C．在10 min 时改变的条件可能是降低温度
D．0～8 min 内，
的平均反应速率为
22．在550K~650K，反应
温度升高反应速率显著加
快。在(573K，150kPa)、(573K，300kPa)、(553K，150kPa)三种初始状态下，向相同恒容密
闭容器中分别按
投料，保持温度不变，
随时间变化如图。
曲线a 的M 平衡转化率
，曲线b 对应初始状态为(573K，300kPa)。下列说法
正确的是
A．曲线c 对应初始状态为(573K，150kPa)
B．在573K 下，该反应的平衡常数
C．
最大的是曲线a
D．对应曲线a 初始状态下，保持恒温恒压，则
23．常温下，将
、
和10 mL NaOH 溶液混合，发生
反应：
。溶液中
与反应时间(t)的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．当
不再变化时，该反应达到平衡状态
B．
时的
小于
时的
C．若平衡时溶液的
，则该反应的平衡常数
D．在酸性条件下，
的氧化性大于
24．燃油汽车尾气中含有
和
等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对
、
在
不同条件下的催化转化进行研究，反应原理为：
。在密闭容器中充入
和
，平衡时
的体积分数随温度、压强的
变化关系如图。下列说法错误的是
A．点
的平衡转化率约为57.1%
B．a 点和
点的反应速率可能相同
C．若在点扩大容器体积并加热，可能达到点状态
D．恒温恒容条件下，向b 点平衡体系中再充入1mol
和
，重新达到平衡后，
与点状态相比，NO 的体积分数将减小
