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专题 09 化学反应速率与化学平衡
（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
第I卷 （选择题共70分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业上SO 和O 在常压下生成SO
2 2 3
B．加热蒸干AlCl 溶液不能得到无水AlCl
3 3
C．用浓氨水和氢氧化钠制取氨气
D．水中的c(H+)比0.1mol·L-1 NaOH溶液中的大
2．下列有关NO与O 生成NO 的反应的说法正确的是
2 2
A．该反应在任意温度下都可自发进行
B．该反应达到平衡时，2v(O ) =v(NO)
2 正 逆
C．及时移出部分生成的NO 可加快NO的反应速率
2
D．当反应中消耗22.4 LNO时，转移的电子数约为
3．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入 ，发生反应 ，
反应过程中测得的有关数据见下表：
0 2 4 6 8
0 0.30 0.39 0.40 0.40
下列说法正确的是A．0～2s，用CO表示的平均反应速率为
B．若达平衡后缩小容器体积，重新达到平衡前，
C．其他条件不变，若改用更高效的催化剂，2～6s时测得的数据均会增大
D．其他条件不变，改为在恒容绝热密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变
4．在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不
正确的是A．0～15min，消耗C的平均速率约为
B．X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：
C．反应开始到25min，X的转化率为25%
D．25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积
5．已知 。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1mol
与1mol ，下列说法正确的是
A．充分反应后，放出热量为akJ
B．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2
6．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等
重要的化工原料； 能被 溶液吸收生成配合物 ，减少环境污染。对于反应
，下列有关说法不正确的是
A．上述反应的平衡常数表达式
B．适当提高 的浓度，可以加快反应速率，提高 的转化率C． 断裂同时有 断裂，说明达该条件下的平衡状态
D．其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数
7．在 下，向 的恒容密闭容器里按 充入气体A，B，发生反应：
。 时达到平衡，测得部分数据如表所示：
物质及状态
平衡时的物质的量分数 40% 20%
平衡时的物质的量/ 4
下列说法正确的是A．
B．起始时，充入 的物质的量为
C． 时，该反应的化学平衡常数
D．平衡时， 的物质的量浓度为
8．在一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：
∆H<0，相关数据见表。
起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
容器编号 温度/℃
NO(g) CO(g)
(g)
Ⅰ 0.4 0.4 0.2
Ⅱ 0.4 0.4 0.24
下列说法不正确的是A．
B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50%
C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ<Ⅰ
D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.4mol CO和0.2mol ，平衡正向移动
9．一定温度下，在V = 1L的恒容容器中，反应2NO(g) = 2N (g) + O(g)的部分实验数据如下：
2 2 2反应时间
/ min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
c(NO) /
2
mol·L-1 0.10 0.09 0.08 0.07 0.06 0.05 0.04 0.03 0.02 0.01 0.00
下列说法不正确的是
A．其它条件一定时，NO的分解速率与其浓度无关
2
B．0~100min内，以O 表示的平均反应速率为5×10-4mol∙L-1∙min-1
2
C．若某时刻NO的转化率为50%，则此时容器内压强为初始压强的1.25倍
2
D．若保持体积不变，NO初始浓度改为0.20mol/L，则反应30min时其转化率仍为30%
2
10．某小组同学进行了如下实验：
① 溶液和 溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c
两支试管中；
②向b中滴加3滴饱和 溶液，溶液颜色加深；
③再向上述b溶液中滴加3滴 溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；
④向c中逐渐滴加 溶液2mL，过程中溶液颜色先变深后变浅。
下列分析不正确的是
A．实验②中增大 浓度使平衡 正向移动
B．实验③中发生反应：
C．实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D．实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
二、选择题：本题共5个小题，每小题6分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是
符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个
且正确的得3分，选两个且都正确的得6分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．如图所示与对应的叙述一定正确的是A．图1所示，反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大
B．图2表示CO生成CO 的反应过程和能量关系
2
C．图3表示反应CO+2H 2⇌CH
3
OH(g)，其中温度T
2
>T
1
，在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的
体积压缩到原来的 ，平衡正向移动，氢气浓度增大
D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c>b>a
12．已知：CH(g)+2HS(g) CS(g)+4H(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH 和0.2molHS，下图所
4 2 2 2 4 2
示：
下列说法正确的是
A．该反应的△H＜O
B．X 点CH 的转化率为30%
4
C．X点与Y点容器内压强比为55：51
D．维持Z点温度，向容器中再充入CH、HS、CS、H 各0.1mol 时v(正)＜v(逆)
4 2 2 2
13.在恒压、NO和O 的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO 的
2 2
转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O (g)===2NO (g)的ΔH>0
2 2
B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C．图中Y点所示条件下，增加O 的浓度不能提高NO转化率
2
D．380℃下，c (O )=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000
起始 2
14.恒压下，将CO 和H 以体积比1∶4混合进行反应CO(g)＋4H(g) CH(g)＋2HO(g)(假定过程中无
2 2 2 2 4 2
其他反应发生)，用Ru/TiO 催化反应相同时间，测得CO 转化率随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是
2 2
( )
A．反应CO(g)＋4H(g)=CH (g)＋2HO(g)的ΔH>0
2 2 4 2
B．图中450 ℃时，延长反应时间无法提高CO 的转化率
2
C．350 ℃时，c(H) ＝0.4 mol·L－1，CO 平衡转化率为80%，则平衡常数K<2 500
2 起始 2
D．当温度从400 ℃升高至500 ℃，反应处于平衡状态时，v(400℃) >v(500℃)
逆 逆
15．外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应 中产物D的浓度随时间变
化的关系如图。则下列有关说法正确的是A． 时，升高温度，反应速率增大
B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大
C．为了实验取样，可采用调节pH的方法迅速停止反应
D．减小外界压强，反应速率一定减小
第II卷 （非选择题共30分）
三、非选择题：本题共2个小题，共30分。
16．（15分）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO 的热点研究领域。回答下列问题：
2
(1)CO 催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C H)∶n(H O)=__________。当反应达到平
2 2 4 2
衡时，若增大压强，则n(C H)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
2 4
(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO)∶n(H )=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的
2 2
物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
图中，表示C H、CO 变化的曲线分别是______、______。CO 催化加氢合成C H 反应的ΔH______0(填
2 4 2 2 2 4
“大于”或“小于”)。(3)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数K =_________(MPa)−3(列出计算式。以分压
p
表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C H、C H、C H 等低碳烃。一定温度和压强
3 6 3 8 4 8
条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。
17.（15分）探究CHOH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CHOH的产率。以CO、H 为原料
3 3 2 2
合成CHOH涉及的主要反应如下：
3
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1) _________ 。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO 和3 mol H 发生上述反应，达到平衡时，
2 2
容器中CHOH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时HO(g)的浓度为__________mol﹒L-1(用含a、b、V的代数式表
3 2
示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________。
的
(3)不同压强下，按照n(CO)：n(H )=1：3投料，实验测定CO 平衡转化率和CHOH的平衡产率随温度
2 2 2 3
的变化关系如下图所示。
已知：CO 的平衡转化率=
2
CHOH的平衡产率=
3其中纵坐标表示CO 平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强p、p、p 由大到小的顺序
2 1 2 3
为___________；图乙中T 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
1
(4)为同时提高CO 的平衡转化率和CHOH的平衡产率，应选择的反应条件为_________(填标号)。
2 3
A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压
