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专题 09 化学反应速率与化学平衡
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．(2023·浙江省部分校高三开学摸底考试)下列说法正确的是( )
A．相同温度和压强下，熵值：1 mol C(s，金刚石)＞1 mol C(s，石墨)
B．Ca(g)→Ca2+(g)+2e- ΔH小于0
C．NH NO 溶于水，ΔH＞0，ΔS＜0
4 3
D．分子间氢键数量：1 molHO(g) ＜1 molHO(l) ＜1 molHO(s)
2 2 2
2．(2023·浙江省普通高校招生高三选考模拟)关于反应CO(g)＋3H(g) CHOH(g) ＋HO(l) ΔH＜
2 2 3 2
0，下列说法不正确的是( ）
A．该反应在低温条件下可以自发进行
B．向反应容器中加入正催化剂，不会改变反应自发进行的临界温度
C．恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，不会改变反应的速率
D．恒压条件下，可通入过量的CO 气体可以提高H 转化率并增加生成物CHOH的浓度
2 2 3
3．(2023·浙江省温州市高三第一次适应性考试)T℃，反应CaCO (s) CaO(s)+ CO (g)，在密闭容器
3 2
中达到平衡时的体积为100mL。已知密度：CaO(s)：3.35 g· cm-3、CaCO (s)：2.93 g· cm-3。下列有关说法正确
3
的是( )
A．恒温、恒容，体系中再加入56g CaO(s)，平衡不移动
B．恒温、恒压，体系中再加入100g CaCO (s)，平衡不移动
3
C．恒温，压缩容器体积，平衡后，反应速率加快
D．恒温、恒压，体系中通入一定量N，平衡正向移动，建立新的平衡状态
2
4．(2022·上海市徐汇中学高三期中)在一密闭容器中，进行如下反应：CO(g)＋H(g) CO(g)＋
2 2
HO(g)，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是( )
2
A．混合气体的密度保持不变 B．容器内的总压不随时间变化
C．V (H )=V (H O) D．C(CO)=C(CO)
正 2 逆 2 2
5．(2022·河北安平中学高三期中)已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下
列反应不能自发进行的是( )
A．2O(g)=3O(g) ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O (g) ΔH>0
3 2 2
C．N(g)+3H(g) 2NH (g) ΔH＜0 D．CaCO (s)=CaO(s)+CO (g) ΔH>0
2 2 3 3 2
6．(2022•浙江省五校高三联考)在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s) Y(g)
+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变
C．该反应的化学平衡常数不变 D．容器中混合气体的平均相对分子量不变
7．(2022·湖北省“荆、襄、宜“地七校联盟高三联考)某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法正
确的是( )
第一步反应 第二步反应
反应机理
NO +CO=NO+CO (快反
2NO =NO+NO (慢反应) 3 2 2
2 3 应)
A．第一步反应的活化能高于第二步反应的活化能
B．该反应的总反应方程式为NO+CO =NO+CO
2 2
C．该反应的速率主要由第二步反应决定
D．加入合适的催化剂既可以加快反应速率，又可以提高NO 的转化率
2
8．(2022·江苏省泰州市高三阶段性测试)NH 、NH Cl、NO、NO 、HNO 等是氮重要的化合物，NO 与
3 4 2 3 2
NO 能相互转化，热化学方程式为NO(g) 2NO (g) H=+57kJ•mol-1。对于反应NO(g)
2 4 2 4 2 2 4
2NO (g) H=+57kJ•mol-1，下列有关说法正确的是( ) △
2
A．升高△体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小
B．若容器体积不变，密度不变时说明该反应建立化学平衡
C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量NO，新平衡后 的值不变
2 4
D．增大体系的压强能提高NO 的反应速率和平衡转化率
2 4
9．(2022·河南省名校联盟高三毕业班阶段测试)我国科技工作者研究利用 (氢型
分子筛)为载体，以CO 和氢气为原料合成绿色燃料甲醚。一定条件下发生反应：2CO(g)＋6H(g)
2 2 2
CHOCH (g)＋3HO(g) H=-123.8kJ·mol-1。下列叙述正确的是( )
3 3 2 1
A．恒容时，升高温度△，CO
2
的平衡转化率增大
B．恒容恒温时，及时分离出甲醚，平衡右移，反应速率增大
C．恒容恒温时，增大c(CO)，反应物转化率均增大
2
D． 是该反应的催化剂，可加快反应速率
10．(2022·江苏省常州市部分重点中学高三期中)氨是化肥生产工业的重要原料。传统的Haber—Bosch法
目前仍是合成氨的主要方式，反应原理为N(g)+3H(g) 2NH (g)，其生产条件需要高温高压。近来电催
2 2 3
化氮气合成氨因节能、环境友好等优势，受到广泛关注，下列有关Haber-Bosch法合成氨反应的说法正确的是(
)
A．该反应的ΔH＞0、ΔS＜0B．将氨气及时液化分离可加快化学反应速率
C．当2v(H ) =3v(NH ) 时，反应达到平衡状态
2 正 3 逆
D．提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数
11．(2022·山东省实验中学高三第二次诊断考试)人体内的血红蛋白(Hb)可与O 结合，更易与CO结合使人
2
体中毒，涉及原理如下：
①
②
③
下列说法错误的是( )
A． 的数值范围是>1
B．反应①、②在一定温度下均可能自发进行
C．刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO )将降低，使人体因缺氧而不适
2
D．将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状
12．(2022·上海市虹口区高三期末学生学习能力诊断测试)T℃，体积均为1L的甲、乙、丙容器中发生反
应：2X(g)+Y(g) 3Z(s) ΔH＜0， 。t 时刻容器中X、Y与Z的物质的量如下表，下列说法正确的
1
是( )
X Y Z
甲
乙
丙
A．甲容器中
B．乙容器若降低温度，达到平衡时c(X)可能为2 mol·L-1
C．乙、丙容器达到平衡后，X的浓度不相等
D．若丙容器中X的体积分数不变，则该反应已达平衡
13．(2022·湖北省公安县等六县教学研究中心高三上学期质检考试)在一定温度下，在刚性密闭容器中充入
一定量M发生反应：M(g) Q(g)+E(s)，测得M、Q的浓度与时间关系如图所示。已知：生成Q净反应速
率v=v -v =k •c(M)-v •c(Q)。下列说法正确的是( )
正 逆 正 逆A．净反应速率：c>a>b
B．0～10min内Q的平均速率为0.075mol•L-1•min-1
C．M的平衡转化率为16.7%
D．在上述温度下，该反应 =0.2
14．(2022·上海市奉贤区高三阶段性质检)用活性炭对NO进行吸附可减少环境污染，反应如下：C(s)＋
2NO(g) N(g)＋CO(g)+34.0 kJ，T℃时，在密闭容器中测得反应在不同时刻各物质的浓度如下：
2 2 1
0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
N 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
2
下列说法不正确的是( )
A．第30 min后，改变的条件可能是适当缩小了容器的体积
B．其他条件不变，在第50min后降低温度，可使容器中N 的浓度升高至0.6mol·L-1
2
C．第30min和第40min时NO的转化率相同
D．向容器内通适量氧气会使平衡逆向移动
15．(2022·江西省七校高三第一次联考)三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中分别发生反应：CO(g)＋
Cl(g) COCl (g)，容器①5min时到达平衡。
2 2
起始物质的量/ mol 平衡物质的量/ mol|
容器编号 温度/℃
CO Cl COCl COCl
2 2 2
① 500 1.0 1.0 0 0.8
② 500 1.0 a 0 0.5
③ 600 0.5 0.5 0.5 0.7下列说法正确的是( )
A．该反应正反应方向为吸热反应
B．容器①中前5min的平均反应速率v(Cl )=0.16 mol·L-1·min-1
2
C．a=0.55
D．若起始时向容器①加入CO 0.8 mol、Cl 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%
2
16．(2022·湖南省长沙市一中高三月考)NO与CO在金属铑(Rh)的催化下发生反应：2NO(g)+CO(g)
NO(g)+CO(g) ΔH，该反应过程经历如下两步：
2 2
反应I：NO(g)+CO(g)+Rh(s) RhN(s)+CO (g) ΔH＝-33.44kJ·mol-1
2 1
反应II：RhN(s)+NO(g) Rh(s)+NO ΔH＝-319.35kJ·mol-1
2 2
如图所示为该反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应过程的能量变化对比图。下列有关判断正确的是(
)
A．ΔH＝－285.91 kJ·mol－1
B．E 为反应2NO(g)＋CO(g) NO(g)＋CO(g)不使用催化剂和使用催化剂的活化能之差
1 2 2
C．E 为使用催化剂后降低的活化能
2
D．使用合适的催化剂可降低反应的活化能，提高平衡转化率
17．(2022•浙江省精诚联盟高三份适应性联考)某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化发生聚合反应：n
。在不同时刻测得反应物浓度与时间关系如下表：
t/min 0 25 75 105 125 150 250
c(降冰片烯)/(mol·L-1) 3.00 2.70 a 1.74 1.50 1.20 0
下列说法正确的是( )
A．推测上表中的a＞2.10
B．若将钛杂环丁烷催化剂制成蜂窝形状可提高该反应的平衡转化率C．105-155min，生成聚降冰片烯的平均速率为0.012mol·L-1·min-1
D．其他条件相同时，若将降冰片烯起始浓度减少为1.5mol/L，则该反应速率不变
18．(2023·浙江省山水联盟高三开学考试)接触法制硫酸生产中的关键工序是SO 的催化氧化：SO (g)+
2 2
O(g) SO (g)，起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压
2 3
强下，SO 平衡转化率α随温度的变化如图所示。下列有关说法不正确的是( ）
2
A．该反应△H＜0
B．p=0.5MPa；p=5MPa
1 3
C．在5.0MPa、550℃时的α=97.5%
D．500℃时，p 时比p 对应的转化率高，反应速率快
1 2
19．(2022·重庆市高三联考)CH 和Cl 反应生成CHCl和HCl的反应进程如图所示。
4 2 3
已知总反应分3步进行：
(1)Cl－Cl(g)→2Cl•(g) H=+242.7 kJ∙mol−1
1
(2)CH
4
(g)+•Cl(g)→•CH△3 (g)+HCl(g) H
2
△(3)•CH (g)+Cl－Cl(g)→CH Cl(g)+•Cl(g) H
3 3 3
下列有关说法正确的是( ) △
A．△H<0
2
B．第2步的反应速率小于第3步的反应速率
C．根据上述信息，反应中只有C－H键的断裂和C－Cl键的形成
D．CH(g)+Cl (g)→CH Cl(g)+HCl(g) H=−112.9 kJ∙mol−1
4 2 3
20．(2023·河北省邢台市五校高三第二△次联考）一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB，
发生反应A(g)+B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确
的是( ）
0 5 15 25 35
1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
A．前5s的平均反应速率
B．反应进行到25s时，反应刚好达到平衡状态
C．温度不变，起始向容器中充入0.4molA、0.4molB和0.1molC，达平衡前
D．保持温度不变，起始时向容器中充入2.0molC，达平衡时，C的转化率大于80％
21．(2023·安徽省卓越县中联盟高三第一次联考）一定温度下，在 恒容密闭容器中投入1 mol CO (g)与
2
4 mol H (g)制备CHOH(g)，不考虑副反应，其物质的量随时间变化的关系如图所示：
2 3
下列说法中正确的是( ）
A．该反应的化学方程式为CO(g)＋3H(g) CHOH(g) ＋HO(g)
2 2 3 2
B．0~30min内，用H 表示的平均反应速率为0.05 mol·L－1·min－1
2
C．逆反应速率：a点大于b点
D．故选的平衡转化率是50％22．(2023·江苏省徐州市第七中学高三期中）CH 与CO 催化重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过
4 2
程中涉及如下反应：
反应I：CH(g)+CO (g) 2CO(g)+2H(g) ΔH =247.4kJ·mol-1
4 2 2 1
反应Ⅱ：CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) ΔH =41.2kJ·mol-1
2 2 2 2
反应Ⅲ：CH(g)+ O(g) CO(g)+2H(g) ΔH =-35.6 kJ·mol-1
4 2 2 3
一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH、CO 各1.0mol及少量O，测得不同温度下反应平衡时
4 2 2
各产物产量如图所示。下列说法正确的是( ）
A．图中曲线b表示H 的平衡产量随温度的变化曲线
2
B．1100K时，CH 与CO 的转化率分别为95%、90%，反应I的平衡常数
4 2
C．反应CO(g)+3H(g) CH(g)+HO(g) ΔH=206.2kJ·mol-1
2 4 2
D．若选用其它催化剂可能使平衡时HO的产量随着温度升高而增加
2
23．(2023·江苏省南通市高三期中）甲烷催化双重整制备合成气(CO和H)包括了水蒸气重整(反应I)和二
2
氧化碳重整(反应Ⅱ)两个反应。在P=3.2×106pa下，向密闭容器中按n(CH)∶n(H O)∶n(CO)=5∶4∶2通入混
4 2 2
合气，发生反应：(E 表示反应中基元反应的最大活化能)
a
反应I：CH(g) + HO(g) =CO(g) + 3H (g) ΔH = +206.2kJ·mol－1E = 240.1kJ·mol－1
4 2 2 1 a1
反应Ⅱ：CH(g) + CO (g) =2CO(g) + 2H (g) ΔH = +247.0kJ·mol－1 E = 577.6kJ·mol－1
4 2 2 2 a2
副反应：CH(g) =C(s) + 2H (g)
4 2
重整体系中，各气体的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( ）A．CO(g) + H O(g) = CO (g) + H(g) ΔH = +40.8kJ·mol－1
2 2 2
B．图中曲线X表示平衡时CH 的体积分数随温度的变化
4
C．其他条件不变，550~900℃范围内升高温度，平衡时n(H )/n(CO) 比值不断增大
2
D．温度过高，由于副反应发生，会导致甲烷双重整反应速率迅速下降
24．(2023·广东省百校高三联考）某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：
反应I：2X(g)＋Y(g) 2Q(g) ΔH ＜0
1
反应II：M(g)＋N(g) Q(g) ΔH ＞0
2
如图是部分组分浓度随时间变化曲线，平衡时M、N浓度相等。该温度下，下列说法不正确的是( ）
A．初始浓度：c(M)= c(N)
B．活化能一定有：反应I>反应II
C．反应I的平衡常数：
D．平衡时的转化率：
25．(2023·广东省茂名市电白区高三联考）在2L恒容密闭容器中发生反应2A(g)+B(s) 2C(g)，各物
2质的物质的量随反应时间t的部分变化曲线如图所示，下列说法正确的是( ）
A．曲线Ⅲ表示n(A)随t的变化
B．0～2min内，v(B)=0.25mol·L－1·min－1
C．4min后，加入惰性气体增大压强可以使n(C)增大
D．若4min后升高温度，n(C)增大，则该反应△H>0
二、非选择题(本题包括5小题，共50分）
26．(10分)(2023·江西省临川一中高三期中）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用
倍受关注。
Ⅰ.研究发现，以CO 和NH 为原料合成尿素的反应2NH (s)＋CO(g) CO(NH)(s)＋HO(g) ΔH ，
2 3 3 2 2 2 2
分两步完成，其能量变化如下图甲所示：
第一步：2NH (s)＋CO(g) NH CONH (s) ΔH
3 2 2 4 1
第二步：NH CONH (s) CO(NH)(s)＋HO(g) ΔH
2 4 2 2 2 2
图甲(1)合成尿素的决速反应是_________反应(填“第一步”或“第二步”)。
(2)已知合成尿素2NH (s)＋CO(g) CO(NH)(s)＋HO(g) ΔH 的活化能Ea(逆)为 ，则该
3 2 2 2 2
反应的活化能Ea(正)为_________ 该反应在_________(填“高温”、“低温”、“任意温度”)下可自
发进行。
Ⅱ.以CO 和CH 催化重整制备合成气发生反应：CH(g)＋CO(g) 2CO(g)+ H (g)。
2 4 4 2 2
(3)在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的CH 和CO，CH 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如
4 2 4
下图乙所示。
①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_________(填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内CO与H 的物质的量之比保持不变
2
C．反应速率： D．断裂 同时断裂 键
②由图乙可知，压强P_________P(填“>”、“<”或“=”，下同)；压强为P 时，对应温度下Y点速率
1 2 2
_________ 。
③若在Y点时对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到新的平衡状态时，可能是
图中：A、B、C、D、E点中的_________点。
(4)一定温度下，向容积不变的密闭容器中通入总压强为PkPa的等物质的量的CH 和CO 以及一定量的水
4 2
蒸气(水蒸气不参与反应)，达到平衡后总压强为1.48PkPa，CH 的转化率为60%，则该温度下的
4
_________(用含P的代数式表示，只列计算表达式；用平衡分压代替平衡浓度，已知气体分压 气体总压 气
体的物质的量分数)。27．(10分)(2023·湖北省黄冈市高三期中质量抽测）二氧化碳甲烷化助力我国2060年前实现“碳中和”，
其中涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)＋4H₂(g) CH₄(g)＋2H₂O(g) H=-164.7kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g) H△=＋41.2kJ·mol⁻¹
回答下列问题： △
(1)由热化学方程式可知，反应Ⅰ属于反应_______(填写序号)
A．高温自发 B．低温自发 C．恒自发 D．恒不自发
(2)动力学研究：在多个1L恒容密闭装置中，分别充入1molCO₂和 发生上述反应Ⅰ，在不同温度
下反应到10分钟时，测得H₂转化率与温度关系如图1所示。已知该反应的速率方程为 ，
，其中 、 为速率常数，只受温度影响。
①图1中，至a点的H₂平均反应速率为_______ 。
②图1中，v(a)逆_______v(c)逆(填“>”、“=”或“＜”)。
③图1中c点的 对应的是图2中的_______点。
④图1中a点的v正，v逆与a点的K(平衡常数)、Q(浓度商)的关系是 ______。
(3)热动力学研究：向10L的恒压密闭装置中充入5mol CO₂和20mol H₂，在不同温度下同时发生上述反应
Ⅰ和反应Ⅱ，得到平衡时各含碳物质的物质的量n(X)与温度T的关系如下图所示。①当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到化学平衡状态时，维持温度不变，压缩装置体积，则反应Ⅱ的平衡移动方向是
_______(填序号)。
A．正向移动 B．逆向移动 C．
不移动 D．无法确定
②曲线Z表示的是_______ (填写含碳元素物质的化学式)的物质的量与温度的关系，简述其在温度段500K
～800K物质的量增大的原因_______。
③800K时，反应Ⅱ的平衡常数为_______(计算结果保留两位有效数字)。
28．(10分)(2023·山东省日照市高三期中联考）将CO 转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳的排放。
2
在催化剂作用下CO 甲烷化的总反应为： CO(g)+2H(g) CH(g)+ H O(g) H K ，该反应分两步
2 2 2 4 2 总 p总
△
完成，反应过程如下：
i.CO (g)+H(g) CO(g)+HO(g) H K
2 2 2 1 p1
△
ii.CO(g)+H (g) CO(g)+ CH(g) H K
2 2 4 2 p2
△
回答下列问题：
(1)催化剂的选择是CO 甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO 转化率和
2 2
生成CH 选择性随温度的变化如图所示。
4对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是____，使用的合适温度为____。
(2)为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的平衡常数K 进行计算，得lgKp-T的线性关系
p
如图：
①对于反应ii，图中v _____v (填“>”“<”或“=”)。反应i中，正反应的活化能E ____(填“>”“<”或
正A 正B 正
“=”)逆反应的活化能E 。
逆
②在T 温度下K =____，在该温度下，向恒容容器中充入7molCO 和12molH ，初始压强为19kPa，反应
1 p1 2 2
经7min达到平衡，此时p(H O)=5kPa，则v(H )=_____kPa•min-1。达到平衡后，若保持温度不变压缩容器的体
2 2
积，CH 的物质的量____(填“增加”“减小”或“不变”)，反应i的平衡将____(填“正向”“逆向”或
4
“不”)移动。
29．(10分)(2023·江苏省高三第二次大联考）二甲醚催化还原法可用于治理空气中的NO 。
x
(1)工业利用CO 加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
2
反应Ⅰ：CO(g)+ H (g) CO(g)＋HO(g) ΔH ＝41.2kJ·mol−1
2 2 2 1
反应Ⅱ：CO(g)+ 3H (g) CHOH(g)＋HO(g) ΔH ＝-49.5kJ·mol−1
2 2 3 2 1
反应Ⅲ：2CHOH(g) CHOCH (g)+ H O(g) ΔH ＝-23.5kJ·mol−1
3 3 3 2 1
在2 MPa，起始投料 时，CO 的平衡转化率及CHOCH 和CHOH的平衡体积分数随温度变化
2 3 3 3
如图-1所示。①2CO(g)+6H(g) CHOCH (g)+3HO(g) H=_______
2 2 3 3 2
②从453-553℃，升高温度CO 平衡转化率降低的△原因是_______。
2
③为提高单位时间内CHOCH 产率。研发的催化剂需具备的特点是_______。
3 3
(2)在催化剂作用下，二甲醚还原NO的反应原理为CHOCH (g)+6NO(g) 3N(g)+ 2CO(g)
3 3 2 2
+3H O(g) H＜0。在有氧和无氧的环境下，NO的去除率随温度变化如图-2所示。
2
△
①无氧环境下，在250~450℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是
_______。
②温度高于400℃时，NO去除率明显低于无氧环境的可能原因有_______。
30．(10分)(2023·湖北省武汉市部分重点中学高三第一次联考）研究CO 的捕集、回收、转化，对实现节
2
能减排、资源利用、“碳中和”等目标具有重要意义。
Ⅰ．将CO 还原成甲烷：
2
ⅰ．Sabatier反应：CO(g)+ 4H (g) CH(g)＋2HO(g) ΔH
2 2 4 2 1
ⅱ．CO(g)+ H (g) CO(g)＋HO(g) ΔH ＝+41.2kJ·mol−1
2 2 2 2ⅲ．CO(g)+ 3H (g) CH(g)＋HO(g) ΔH ＝-206.1kJ·mol−1
2 4 2 3
(1) ΔH =________。
1
(2)不同条件下按照n(CO)：n(H )=1：4投料发生如上反应，CO 平衡转化率如图1所示。压强p、p、p
2 2 2 1 2 3
由小到大的顺序是________；压强为p 时，随着温度升高，CO 的平衡转化率先减小后增大，解释温度高于
1 2
600℃之后，随着温度升高CO 转化率增大的原因是________。
2
图1
图2
(3)按照n(CO)：n(H )=1：4置于恒容密闭容器中发生如上反应，测得HO(g)的物质的量分数与温度的关
2 2 2
系如图2所示(虚线表示平衡曲线)。a、b、c三点的逆反应速率，V、V、V 由大到小排序为________；高于
a b c
380℃后，HO的物质的量分数随温度升高而降低的原因是________________。
2
Ⅱ．将CO 还原成碳单质：Bosch反应：CO(g)+ 2H (g) C(s)＋2HO(g) ΔH ＝-90kJ·mol−1
2 2 2 2 4
(4)Bosch反应自发进行，低温更有利于平衡正向移动，但是Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是
________________。
(5)CO 捕集和转化原理如图3所示。反应①完成之后，以N 为载气，将恒定组成的N、CH 混合气，以
2 2 2 4
恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图4所示。反应过程中始终未检
测到CO，在催化剂上检测到有积炭。下列有关说法正确的是_________
2a．反应①为CaO+CO =CaCO ；反应②为CaCO +CH CaO+CO+2H
2 3 3 4 2
b．t- t ，n(H )比n(CO)多，且生成的H 速率不变，推测有副反应CH C+2H
1 3 2 2 4 2
c．t 时刻，副反应生成H 的速率大于反应②生成H 的速率
2 2 2
d．t 之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
3
