文档文本内容
2026 年高考陕晋青宁卷化学真题完全解读
试卷总评·考情分析·复习策略·真题解读
试题分析
2026 年高考陕晋青宁卷化学试题结构稳定，包含14 道选择题和4 道非选择题，选择题共42 分，非选择题
共58 分。整卷以基础性为底座，突出综合性、应用性和创新性：前半部分覆盖化学变化、化学用语、物质
用途、实验规范、元素周期律、晶体结构、电化学和水溶液平衡等主干知识；后半部分围绕有机实验制
备、废旧电池回收、氯乙烯工业生产和有机合成路线设计展开，强调真实情境中的信息提取、模型建构和
证据推理。试卷整体体现“核心知识真实化、关键能力综合化、素养考查情境化”的命题导向，对宏观辨
识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任
均有覆盖。
试题亮点
一、情境创设真实化：试题选取资源转化、大豆种植、浓磷酸废液回收、臭氧处理有机废水、废旧电池回
收、氯乙烯生产等情境，引导学生在真实问题中调用化学知识，体现绿色化学、资源循环和社会责任导
向。
二、考查方式综合化：第10 题把晶胞均摊、分数坐标和密度计算综合在同一晶体模型中；第14 题把碳酸
电离、分布系数和碳酸钙溶解平衡融合考查；第17 题把反应热、平衡常数、分压计算、催化历程和原子结
构串联，综合性突出。
三、能力考查层次化：选择题重在快速辨析核心概念和关键模型，非选择题则要求学生从流程、结构式、
图像和数据中提取信息，完成实验解释、工艺分析、计算推导和合成设计，区分度较好。
命题趋势
一、强化基础考查，构建知识体系：化学变化、化学用语、实验操作、元素周期律、平衡与电化学等仍是
高考稳定考点，备考应回归教材主干，形成概念—模型—应用的知识网络。
二、深化情境应用，凸显学科价值：试题持续关注新能源材料、环境治理、资源回收和医药合成等真实情
境，未来命题将继续要求学生把化学知识迁移到生产生活和科技前沿问题中。
三、聚焦证据推理，提升模型认知：晶胞、反应机理图、物种分布图、催化能垒图、有机路线图等模型化
材料频繁出现，复习中应强化图像信息读取和定量关系转化训练。
四、坚持素养导向，落实育人目标：试卷在实验探究、绿色工艺、循环利用和材料创新中落实化学核心素
养，教学讲评要引导学生从“会做题”走向“会解释、会论证、会表达”。
考点细目表
题号
题型
命题解读
考查内容
命题细目
1
选择题
以煤制甲醇等资源转化为情
景，考查知识点：资源转化
与化学变化
物质的分类及转化
涉及基础知识：化学变化
的判断、物理变化与化学
变化区别、资源综合利用
2
选择题
以化学用语判断为情景，考
查知识点：化学用语与结构
表示
有机化合物的结构特点与
研究方法/原子结构与性
质/分子结构与性质化学键
涉及基础知识：键线式、
轨道表示式、核素表示、
电子式
3
选择题
以物质用途为情景，考查知
识点：常见物质用途
元素及其化合物的性质与
应用
涉及基础知识：乙烯性
质、过氧化钠用途、碘伏
消毒、碳化硅性质
4
选择题
以大豆种植与资源利用为情
景，考查知识点：大豆相关
物质性质
生物大分子合成高分子/物
质的分类及转化/氮及其重
要化合物
涉及基础知识：油脂皂
化、胶体丁达尔效应、生
物固氮、纤维素资源化
5
选择题
以实验操作规范为情景，考
查知识点：实验安全与基本
操作
化学实验的常用仪器和基
本操作
涉及基础知识：通风橱使
用、试剂倾倒、滴定管操
作、腐蚀性药品称量
6
选择题
以羟胺性质为情景，考查知
识点：羟胺结构性质与反应
分子结构与性质化学键/氧
化还原反应的基本概念和
规律/电离平衡
涉及基础知识：共价键计
数、分子空间结构、弱碱
电离、离子方程式书写
7
选择题
以价类二维图为情景，考查
知识点：Mn、Cl 价类二维
图
氧化还原反应的基本概念
和规律/原子结构与性质/分
子结构与性质
涉及基础知识：核外电子
排布、价层电子对互斥、
氯气制备、氧化还原比例
8
选择题
以分子结构图为情景，考查
知识点：短周期元素推断与
分子结构
元素周期表元素周期律/分
子结构与性质
涉及基础知识：元素推
断、第一电离能、分子构
型、氢化物酸性
9
选择题
以废液回收实验为情景，考
查知识点：磷酸废液处理与
滴定制备
综合实验题型探究/物质的
分离提纯与鉴别/化学实验
的常用仪器和基本操作
涉及基础知识：冷凝回
流、容量瓶定容、滴定误
差、磷酸二氢钾制备
10
选择题
以钨氧化物晶胞为情景，考
查知识点：六方晶胞组成、
坐标与密度
晶体结构与性质/化学计量
及其应用
涉及基础知识：晶胞均
摊、晶体密度、分数坐
标、晶胞距离
11
选择题
以有机废水处理催化机理为
情景，考查知识点：臭氧催
化转化机理
氧化还原反应的基本概念
和规律/化学反应速率及其
影响因素
涉及基础知识：自由基氧
化、催化循环、氢键、氧
化还原判断
12
选择题
以新型高分子材料为情景，有机化合物的结构特点与涉及基础知识：加聚反
考查知识点：高分子合成与
降解
研究方法/生物大分子合成
高分子/烃的衍生物
应、碳碳双键性质、酯交
换反应、缩聚反应
13
选择题
以S 和Cu2S 转化电池为情
景，考查知识点：可循环电
池工作原理
原电池化学电源/电化学原
理的综合应用/氧化还原反
应的基本概念和规律
涉及基础知识：原电池正
负极、离子交换膜、电极
反应、配合反应
14
选择题
以碳循环与碳酸钙溶解为情
景，考查知识点：碳酸体系
分布与溶解平衡
水溶液中的离子反应与平
衡
涉及基础知识：分布系
数、电离常数、溶解平
衡、平衡常数计算
15
非选择题
以大豆苷元药物改性为情
景，考查知识点：有机物磺
化制备与分离纯化
化学实验综合
涉及基础知识：磺化反
应、水浴加热、盐析、抽
滤、重结晶、产率计算
16
非选择题
以废旧电池回收为情景，考
查知识点：废旧电池锂资源
回收流程
化学工艺流程综合
涉及基础知识：电极反
应、酸浸速率、价态计
算、沉淀控制、离子检验
17
非选择题
以氯乙烯工业生产为情景，
考查知识点：氯乙烯生产反
应热、平衡与催化
化学反应原理综合
涉及基础知识：盖斯定
律、平衡常数、分压计
算、配位键、催化历程
18
非选择题
以生物活性分子中间体合成
为情景，考查知识点：有机
路线推断与合成设计
有机合成与推断
涉及基础知识：官能团识
别、取代反应、同分异构
体、有机合成路线设计
核心复习策略
1.制定科学合理的学习计划：
根据高考备考时间和个人学习情况，制定详细的学习计划，将复习任务分解到每个阶段、每个月、每周甚
至每天。学习计划要具有科学性和可行性，既要保证对各个知识点的全面复习，又要留出足够的时间进行
专题训练、模拟考试和总结反思。同时，要根据学习进度和实际情况及时调整学习计划，确保备考复习的
高效有序进行。
2.把握高考命题方向，精准备考：
认真研究高考大纲、考试说明以及历年高考真题，把握高考化学的命题方向和规律，明确备考重点和难
点。在复习过程中，要重点关注高考高频考点和热点题型，如离子共存、化学平衡、电化学、有机物的结
构与性质、化学实验等，进行有针对性的专项训练和突破。同时，要关注高考命题的新变化和新趋势，如
对跨学科知识融合、前沿科学研究成果考查的增加等，及时调整备考策略，做到有的放矢。
3.加强模拟考试训练，提高应试能力：
定期进行模拟考试训练，按照高考的时间要求和答题规范进行答题，提前适应高考的考试节奏和氛围。通
过模拟考试，检测自己的学习效果和复习进度，发现存在的问题和不足之处，及时进行调整和改进。同
时，要学会合理分配答题时间，掌握答题技巧和方法，提高答题速度和准确率，增强应试能力。
4.培养良好的学习习惯和心态：
在备考过程中，要养成良好的学习习惯，如按时完成作业、认真听讲、及时复习、规范答题等。同时，要
保持积极乐观的学习心态，树立信心，克服焦虑和紧张情绪，以饱满的精神状态投入到备考复习中。要学
会自我调节和放松，合理安排学习和休息时间，保证充足的睡眠和良好的身体状态，提高学习效率。
逐题解读
1. 我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是
A. 煤制甲醇
B. 石油分馏
C. 风力发电
D. 盐湖晒盐
【答案】A
命题透视
核心考点：
▶
资源转化与化学变化。
链接教材：
▶
人教版高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以煤制甲醇等资源转化为背景，将真实材料与资源转化与化学变化结合，考查学生
从材料中识别有效信息并调用化学模型的能力。
（2）问题设计：设问通过四个选项设置相近概念或模型差异，要求逐项辨析事实、原理和表达是否一
致。
（3）考查目标：侧重考查宏观辨识与微观探析，同时要求规范表达、准确计算和基于证据作出判断。
思路点拨
步骤一：关键概念解读
本题围绕煤制甲醇等资源转化展开，需要先识别题干中的化学对象、图像或反应信息，再调用资源转化与
化学变化相关概念。选择题的关键在于把选项表述与教材基本事实、模型或实验规范逐一对应，避免被相
似概念和符号表达干扰。
步骤二：选项特征分析
A．煤制甲醇过程中，煤的组分发生化学反应生成新物质甲醇，有新物质生成，属于化学变化，A 正确；
B．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同分离提纯物质的操作，无新物质生成，属于物理变化，B 错
误；
C．风力发电是将风能转化为电能的能量转化过程，无新物质生成，属于物理变化，C 错误；
D．盐湖晒盐是通过蒸发溶剂使盐类溶质结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，D 错误；
步骤三：结论得出
综合比较各选项，正确答案为A。解题关键是抓住“资源转化与化学变化”这一核心知识，并用题干材料
逐项验证。
【易错点】
易把相似概念、相近符号或图像信息简单套用；涉及计算、方程式或实验操作时，容易忽略条件、守恒关
系、规范表达和题干限定。
【复习策略】
围绕资源转化与化学变化建立专题知识网络，复习时先回归教材概念和典型模型，再通过同类真题训练材
料读取、选项辨析和规范书写；对错题要归因到概念混淆、信息遗漏、模型误用或计算表达不规范。
【知识总结】
① 核心概念定义
资源转化与化学变化要求能准确识别研究对象、基本规律和适用条件。
② 解题方法/分析要点
先读题干情境，圈画关键物质、条件、图像或数据；再调用相应原理，逐项或逐问建立“材料信息—知识
依据—结论表达”的链条。
③ 拓展关联
本题与物质的组成分类性质和变化模块中的物质的分类及转化密切相关，可与实验、结构、平衡、工艺或
有机合成等模块进行综合训练。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 2-氯丙烷的键线式：
B. 基态O 原子的轨道表示式：
C. 中子数为8 的碳核素： 6
14C
D. 用电子式表示H2S 的形成过程：
【答案】C
命题透视
核心考点：
▶
化学用语与结构表示。
链接教材：
▶
人教版高中化学选择性必修2 第一章 原子结构与性质；第三章 晶体结构与性质相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以化学用语判断为背景，将真实材料与化学用语与结构表示结合，考查学生从材料
中识别有效信息并调用化学模型的能力。
（2）问题设计：设问通过四个选项设置相近概念或模型差异，要求逐项辨析事实、原理和表达是否一
致。
（3）考查目标：侧重考查证据推理与模型认知，同时要求规范表达、准确计算和基于证据作出判断。
思路点拨
步骤一：关键概念解读
本题围绕化学用语判断展开，需要先识别题干中的化学对象、图像或反应信息，再调用化学用语与结构表
示相关概念。选择题的关键在于把选项表述与教材基本事实、模型或实验规范逐一对应，避免被相似概念
和符号表达干扰。
步骤二：选项特征分析
A．该键线式共含有4 个碳原子，为2-氯丁烷的键线式，2-氯丙烷键线式：，A 错误；
B．基态O 原子核外电子排布为1s22s22p4，根据洪特规则，2p 轨道的4 个电子应优先分占不同简并轨道，
轨道表示式应为，B 错误；
C．碳元素质子数为6，中子数为8 时质量数为6+8=14 ，对应核素表示为C6
14，C 正确；
D．H2S 是共价化合物，形成过程为共用电子对，不存在电子得失、没有阴阳离子，不能使用离子符号和中
括号表示，其电子式的形成过程为：
，D 错误；
步骤三：结论得出
综合比较各选项，正确答案为C。解题关键是抓住“化学用语与结构表示”这一核心知识，并用题干材料
逐项验证。
【易错点】
易把相似概念、相近符号或图像信息简单套用；涉及计算、方程式或实验操作时，容易忽略条件、守恒关
系、规范表达和题干限定。
【复习策略】
围绕化学用语与结构表示建立专题知识网络，复习时先回归教材概念和典型模型，再通过同类真题训练材
料读取、选项辨析和规范书写；对错题要归因到概念混淆、信息遗漏、模型误用或计算表达不规范。
【知识总结】
① 核心概念定义
化学用语与结构表示要求能准确识别研究对象、基本规律和适用条件。
② 解题方法/分析要点
先读题干情境，圈画关键物质、条件、图像或数据；再调用相应原理，逐项或逐问建立“材料信息—知识
依据—结论表达”的链条。
③ 拓展关联
本题与物质结构与性质综合模块中的有机化合物的结构特点与研究方法、原子结构与性质、分子结构与性
质化学键密切相关，可与实验、结构、平衡、工艺或有机合成等模块进行综合训练。
3. 下列关于物质用途的说法错误的是
A. 乙烯用作水果催熟剂
B. 氧化钠用作呼吸面具供氧剂
C. 碘伏用作皮肤消毒剂
D. 金刚砂用作砂轮磨料
【答案】B
命题透视
核心考点：
▶
常见物质用途。
链接教材：
▶
人教版高中化学必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素；选择性必修3 有机化学
基础相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以物质用途为背景，将真实材料与常见物质用途结合，考查学生从材料中识别有效
信息并调用化学模型的能力。
（2）问题设计：设问通过四个选项设置相近概念或模型差异，要求逐项辨析事实、原理和表达是否一
致。
（3）考查目标：侧重考查科学态度与社会责任，同时要求规范表达、准确计算和基于证据作出判断。
思路点拨
步骤一：关键概念解读
本题围绕物质用途展开，需要先识别题干中的化学对象、图像或反应信息，再调用常见物质用途相关概
念。选择题的关键在于把选项表述与教材基本事实、模型或实验规范逐一对应，避免被相似概念和符号表
达干扰。
步骤二：选项特征分析
A．乙烯具有促进果实成熟的作用，可用作水果催熟剂，A 正确；
B．氧化钠与二氧化碳、水反应均无氧气生成，不能作呼吸面具供氧剂，常用作供氧剂的是过氧化钠，B
错误；
C．碘伏可使蛋白质变性，刺激性小，是常用的皮肤消毒剂，C 正确；
D．金刚砂（碳化硅）硬度大、耐磨性好，可用作砂轮磨料，D 正确；
步骤三：结论得出
综合比较各选项，正确答案为B。解题关键是抓住“常见物质用途”这一核心知识，并用题干材料逐项验
证。
【易错点】
易把相似概念、相近符号或图像信息简单套用；涉及计算、方程式或实验操作时，容易忽略条件、守恒关
系、规范表达和题干限定。
【复习策略】
围绕常见物质用途建立专题知识网络，复习时先回归教材概念和典型模型，再通过同类真题训练材料读
取、选项辨析和规范书写；对错题要归因到概念混淆、信息遗漏、模型误用或计算表达不规范。
【知识总结】
① 核心概念定义
常见物质用途要求能准确识别研究对象、基本规律和适用条件。
② 解题方法/分析要点
先读题干情境，圈画关键物质、条件、图像或数据；再调用相应原理，逐项或逐问建立“材料信息—知识
依据—结论表达”的链条。
③ 拓展关联
本题与元素及其化合物的性质与应用模块中的钠及其重要化合物、碳硅及无机非金属材料、烃密切相关，
可与实验、结构、平衡、工艺或有机合成等模块进行综合训练。
4. 大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是
A. 利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂
B. 光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应
C. 大豆根瘤菌可将N2转化为含氮化合物
D. 大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源
【答案】A
命题透视
核心考点：
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大豆相关物质性质。
链接教材：
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人教版高中化学选择性必修3 第四章 生物大分子；必修第一册 胶体与氮循环相关内容。
命题分析：
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（1）情境创设：本题以大豆种植与资源利用为背景，将真实材料与大豆相关物质性质结合，考查学生从
材料中识别有效信息并调用化学模型的能力。
（2）问题设计：设问通过四个选项设置相近概念或模型差异，要求逐项辨析事实、原理和表达是否一
致。
（3）考查目标：侧重考查科学态度与社会责任，同时要求规范表达、准确计算和基于证据作出判断。
思路点拨
步骤一：关键概念解读
本题围绕大豆种植与资源利用展开，需要先识别题干中的化学对象、图像或反应信息，再调用大豆相关物
质性质相关概念。选择题的关键在于把选项表述与教材基本事实、模型或实验规范逐一对应，避免被相似
概念和符号表达干扰。
步骤二：选项特征分析
A．制作肥皂利用的是油脂在碱性条件下的水解（皂化）反应，属于取代反应，并非加成反应，A 错误；
B．稀豆浆属于胶体，胶体具有丁达尔效应，因此光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应，B 正确；
C．大豆根瘤菌具有生物固氮作用，可将空气中的转化为含氮化合物，C 正确；
D．大豆秸秆中的纤维素可随大豆种植再生，属于可再生资源，D 正确；
步骤三：结论得出
综合比较各选项，正确答案为A。解题关键是抓住“大豆相关物质性质”这一核心知识，并用题干材料逐
项验证。
【易错点】
易把相似概念、相近符号或图像信息简单套用；涉及计算、方程式或实验操作时，容易忽略条件、守恒关
系、规范表达和题干限定。
【复习策略】
围绕大豆相关物质性质建立专题知识网络，复习时先回归教材概念和典型模型，再通过同类真题训练材料
读取、选项辨析和规范书写；对错题要归因到概念混淆、信息遗漏、模型误用或计算表达不规范。
【知识总结】
① 核心概念定义
大豆相关物质性质要求能准确识别研究对象、基本规律和适用条件。
② 解题方法/分析要点
先读题干情境，圈画关键物质、条件、图像或数据；再调用相应原理，逐项或逐问建立“材料信息—知识
依据—结论表达”的链条。
③ 拓展关联
本题与有机化学基础模块中的生物大分子合成高分子、物质的分类及转化、氮及其重要化合物密切相关，
可与实验、结构、平衡、工艺或有机合成等模块进行综合训练。
5. 开展化学实验必须遵守操作规范。下列说法错误的是
A. 涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中进行
B. 倾倒液体试剂时，应将试剂瓶标签朝向手心
C. 用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞任溶液自流
D. 称量NaOH 固体时，应使用称量纸
【答案】D
命题透视
核心考点：
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实验安全与基本操作。
链接教材：
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人教版高中化学必修第一册 化学实验基础；选择性必修1 滴定实验相关内容。
命题分析：
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（1）情境创设：本题以实验操作规范为背景，将真实材料与实验安全与基本操作结合，考查学生从材料
中识别有效信息并调用化学模型的能力。
（2）问题设计：设问通过四个选项设置相近概念或模型差异，要求逐项辨析事实、原理和表达是否一
致。
（3）考查目标：侧重考查科学探究与创新意识，同时要求规范表达、准确计算和基于证据作出判断。
思路点拨
步骤一：关键概念解读
本题围绕实验操作规范展开，需要先识别题干中的化学对象、图像或反应信息，再调用实验安全与基本操
作相关概念。选择题的关键在于把选项表述与教材基本事实、模型或实验规范逐一对应，避免被相似概念
和符号表达干扰。
步骤二：选项特征分析
A．涉及有毒气体的实验在通风橱中进行可避免有毒气体在室内扩散，保护实验人员安全，A 正确；
B．倾倒液体试剂时标签朝向手心，可防止残留试剂沿瓶壁流下腐蚀标签，B 正确；
C．用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞任溶液自流，否则无法精准控制滴加速度和滴定终点，也易出
现漏液问题，C 正确；
D．NaOH 固体具有强腐蚀性且易潮解，会腐蚀称量纸、粘在称量纸上造成药品损失，还可能腐蚀天平托
盘，应放在小烧杯或表面皿中称量，D 错误；
步骤三：结论得出
综合比较各选项，正确答案为D。解题关键是抓住“实验安全与基本操作”这一核心知识，并用题干材料
逐项验证。
【易错点】
易把相似概念、相近符号或图像信息简单套用；涉及计算、方程式或实验操作时，容易忽略条件、守恒关
系、规范表达和题干限定。
【复习策略】
围绕实验安全与基本操作建立专题知识网络，复习时先回归教材概念和典型模型，再通过同类真题训练材
料读取、选项辨析和规范书写；对错题要归因到概念混淆、信息遗漏、模型误用或计算表达不规范。
【知识总结】
① 核心概念定义
实验安全与基本操作要求能准确识别研究对象、基本规律和适用条件。
② 解题方法/分析要点
先读题干情境，圈画关键物质、条件、图像或数据；再调用相应原理，逐项或逐问建立“材料信息—知识
依据—结论表达”的链条。
③ 拓展关联
本题与化学实验基础模块中的化学实验的常用仪器和基本操作密切相关，可与实验、结构、平衡、工艺或
有机合成等模块进行综合训练。
6. 羟胺(NH2OH)有弱碱性和还原性。下列说法正确的是
A. 1 mol NH2OH 含有3 mol σ 键
B. 羟胺分子中所有原子共平面
C. 羟胺溶液呈弱碱性的原因：NH2OH+ H2O⇌NH3OH
++OH
−
D. 羟胺溶液与AgBr 反应生成N2的离子方程式：2NH2OH+2Ag
+=2Ag↓+ N2↑+2H
++2H2O
【答案】C
命题透视
核心考点：
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羟胺结构性质与反应。
链接教材：
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人教版高中化学选择性必修2 第二章 分子结构与性质；选择性必修1 水溶液中的离子反应与
平衡相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以羟胺性质为背景，将真实材料与羟胺结构性质与反应结合，考查学生从材料中识
别有效信息并调用化学模型的能力。
（2）问题设计：设问通过四个选项设置相近概念或模型差异，要求逐项辨析事实、原理和表达是否一
致。
（3）考查目标：侧重考查证据推理与模型认知，同时要求规范表达、准确计算和基于证据作出判断。
思路点拨
步骤一：关键概念解读
本题围绕羟胺性质展开，需要先识别题干中的化学对象、图像或反应信息，再调用羟胺结构性质与反应相
关概念。选择题的关键在于把选项表述与教材基本事实、模型或实验规范逐一对应，避免被相似概念和符
号表达干扰。
步骤二：选项特征分析
A．NH 2OH 的结构式为
，含有2 个N −H σ 键、1 个N −O σ 键、1 个
σ 键，共4
个σ 键，故1mol NH 2OH 含4mol σ 键，A 错误；
B．羟胺分子中N 原子形成3 个σ 键，存在一对孤电子对，为sp3杂化，空间结构为三角锥形，所有原子不
可能共平面，B 错误；
C．羟胺中N 原子有孤电子对，可结合水电离出的
，使溶液中c(OH
−)>c( H
+) ，溶液呈碱性，离子
方程式为：NH2OH+ H2O⇌NH3OH
++OH
−，C 正确；
D．羟胺溶液与AgBr 反应生成N2，
是难溶物，书写离子方程式时不能拆为Ag
+，正确的离子方程式
为：2NH2OH+2AgBr=2Ag↓+ N2↑+2H
++2H2O+2Br
−，D 错误；
步骤三：结论得出
综合比较各选项，正确答案为C。解题关键是抓住“羟胺结构性质与反应”这一核心知识，并用题干材料
逐项验证。
【易错点】
易把相似概念、相近符号或图像信息简单套用；涉及计算、方程式或实验操作时，容易忽略条件、守恒关
系、规范表达和题干限定。
【复习策略】
围绕羟胺结构性质与反应建立专题知识网络，复习时先回归教材概念和典型模型，再通过同类真题训练材
料读取、选项辨析和规范书写；对错题要归因到概念混淆、信息遗漏、模型误用或计算表达不规范。
【知识总结】
① 核心概念定义
羟胺结构性质与反应要求能准确识别研究对象、基本规律和适用条件。
② 解题方法/分析要点
先读题干情境，圈画关键物质、条件、图像或数据；再调用相应原理，逐项或逐问建立“材料信息—知识
依据—结论表达”的链条。
③ 拓展关联
本题与物质结构与元素周期律模块中的分子结构与性质化学键、氧化还原反应的基本概念和规律、电离平
衡密切相关，可与实验、结构、平衡、工艺或有机合成等模块进行综合训练。
7. Mn 和Cl 元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是
A. 基态Mn、Cl 原子的最外层电子数相等
B. d 的阴离子是正四面体结构
C. a 的浓溶液可分别与c、g 反应生成b
D. g 和e(硫酸盐)反应生成f 时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3
【答案】A
命题透视
核心考点：
▶
Mn、Cl 价类二维图。
链接教材：
▶
人教版高中化学必修第一册 氧化还原反应；选择性必修2 分子结构与性质相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以价类二维图为背景，将真实材料与Mn、Cl 价类二维图结合，考查学生从材料中识
别有效信息并调用化学模型的能力。
（2）问题设计：设问通过四个选项设置相近概念或模型差异，要求逐项辨析事实、原理和表达是否一
致。
（3）考查目标：侧重考查变化观念与平衡思想，同时要求规范表达、准确计算和基于证据作出判断。
思路点拨
步骤一：关键概念解读
本题围绕价类二维图展开，需要先识别题干中的化学对象、图像或反应信息，再调用Mn、Cl 价类二维图
相关概念。选择题的关键在于把选项表述与教材基本事实、模型或实验规范逐一对应，避免被相似概念和
符号表达干扰。
步骤二：选项/设问特征分析
含Cl 物质：
为-1 价Cl 的酸，是
，b 为0 价Cl 单质，是Cl2，c 为次氯酸盐，d 为高氯酸盐； 含
Mn 物质：f 为+4 价Mn 的氧化物，是
，e 为+2 价Mn 的盐，g 为高锰酸盐，以此解答。
A．Mn 是25 号元素，基态电子排布为[ Ar ]3d
54 s
2，最外层电子数为2；Cl 是17 号元素，基态电子排布
为[ Ne ]3 s
23 p
5，最外层电子数为7，二者最外层电子数不相等，A 错误；
B．d 的阴离子为ClO4
−，中心Cl 的价层电子对数为4+ 7+1−4×2
2
=4，无孤电子对，空间结构为正四面
体，B 正确；
C．浓
（
）和次氯酸盐（c ）发生归中反应生成Cl2（b）；浓
和高锰酸盐（g）常温下反应也
可生成Cl2（b），C 正确；
D．该反应为Mn 元素的归中反应，+7 价Mn 降价得到还原产物
，每个Mn 得3e
−，+2 价Mn 升价得
到氧化产物
，每个Mn 失2e
−，根据电子守恒，
(还原产物):
(氧化产物)=2:3，D 正确；
步骤三：结论得出
综合比较各选项，正确答案为A。解题关键是抓住“Mn、Cl 价类二维图”这一核心知识，并用题干材料
逐项验证。
【易错点】
易把相似概念、相近符号或图像信息简单套用；涉及计算、方程式或实验操作时，容易忽略条件、守恒关
系、规范表达和题干限定。
【复习策略】
围绕Mn、Cl 价类二维图建立专题知识网络，复习时先回归教材概念和典型模型，再通过同类真题训练材
料读取、选项辨析和规范书写；对错题要归因到概念混淆、信息遗漏、模型误用或计算表达不规范。
【知识总结】
① 核心概念定义
Mn、Cl 价类二维图要求能准确识别研究对象、基本规律和适用条件。
② 解题方法/分析要点
先读题干情境，圈画关键物质、条件、图像或数据；再调用相应原理，逐项或逐问建立“材料信息—知识
依据—结论表达”的链条。
③ 拓展关联
本题与氧化还原反应模块中的氧化还原反应的基本概念和规律、原子结构与性质、分子结构与性质化学键
密切相关，可与实验、结构、平衡、工艺或有机合成等模块进行综合训练。
8. 某分子结构如图，其中W、X、Y 和Z 为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W 与X 相邻，基态
Y 原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是
A. 第一电离能：W>X
B. 键角：YX2>YX3
C. W、Z 分别能与X 形成多种化合物
D. 最简单氢化物的酸性：Z>Y
【答案】B
命题透视
核心考点：
▶
短周期元素推断与分子结构。
链接教材：
▶
人教版高中化学必修第二册 元素周期律；选择性必修2 分子结构与性质相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以分子结构图为背景，将真实材料与短周期元素推断与分子结构结合，考查学生从
材料中识别有效信息并调用化学模型的能力。
（2）问题设计：设问通过四个选项设置相近概念或模型差异，要求逐项辨析事实、原理和表达是否一
致。
（3）考查目标：侧重考查证据推理与模型认知，同时要求规范表达、准确计算和基于证据作出判断。
思路点拨
步骤一：关键概念解读
本题围绕分子结构图展开，需要先识别题干中的化学对象、图像或反应信息，再调用短周期元素推断与分
子结构相关概念。选择题的关键在于把选项表述与教材基本事实、模型或实验规范逐一对应，避免被相似
概念和符号表达干扰。
步骤二：选项特征分析
基态Y 原子最外层电子数是其电子层数的两倍，结合Y 的原子序数较大，Y 有3 个电子层，最外层有6 个
电子，Y 为S；Y 与X 形成双键，X 原子序数小于Y，且W 与X 相邻、原子序数W<X，故X 为O，W 为
N；Z 原子序数大于S，为短周期主族元素，故Z 为Cl。
A．由分析可知，W 为N、X 为O，N 的2p 轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，第
一电离能N>O，A 正确；
B．由分析可知，YX 2为
，YX 3为
。
中S 原子价层电子对数为3+ 6−3×2
2
=3 ，无孤电子
对，为
杂化，键角为120° ；
中S 原子价层电子对数为2+ 6−2×2
2
=3 ，有1 对孤电子对，S 为
杂化，有1 对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于120° ，故键角SO2<SO3，B 错误；
C．N 与O 可形成NO、NO2、N 2O5等多种化合物，Cl 与O 可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种化合
物，C 正确；
D．Z 的最简单氢化物为
，Y 的最简单氢化物为
，
是强酸，
是弱酸，酸性HCl>
，D 正确；
步骤三：结论得出
综合比较各选项，正确答案为B。解题关键是抓住“短周期元素推断与分子结构”这一核心知识，并用题
干材料逐项验证。
【易错点】
易把相似概念、相近符号或图像信息简单套用；涉及计算、方程式或实验操作时，容易忽略条件、守恒关
系、规范表达和题干限定。
【复习策略】
围绕短周期元素推断与分子结构建立专题知识网络，复习时先回归教材概念和典型模型，再通过同类真题
训练材料读取、选项辨析和规范书写；对错题要归因到概念混淆、信息遗漏、模型误用或计算表达不规
范。
【知识总结】
① 核心概念定义
短周期元素推断与分子结构要求能准确识别研究对象、基本规律和适用条件。
② 解题方法/分析要点
先读题干情境，圈画关键物质、条件、图像或数据；再调用相应原理，逐项或逐问建立“材料信息—知识
依据—结论表达”的链条。
③ 拓展关联
本题与物质结构与元素周期律模块中的元素周期表元素周期律、分子结构与性质化学键密切相关，可与实
验、结构、平衡、工艺或有机合成等模块进行综合训练。
9. 某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理(使有机杂质形成不溶物)，回收磷
酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图(夹持装置等略)。
下列说法正确的是
A. Ⅰ中，X 为球形冷凝管，从a 口通入冷凝水
B. Ⅱ中，定容后，摇匀，再次补加蒸馏水至容量瓶刻度线
C. Ⅱ中，若未用标准溶液润洗滴定管，则Ⅲ中所需K2CO3的计算值偏小
D. Ⅲ中，在搅拌下，将K2CO3固体分批缓慢加入磷酸溶液m 中
【答案】D
命题透视
核心考点：
▶
磷酸废液处理与滴定制备。
链接教材：
▶
人教版高中化学选择性必修1 滴定与溶液配制；必修第一册 化学实验基础相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以废液回收实验为背景，将真实材料与磷酸废液处理与滴定制备结合，考查学生从
材料中识别有效信息并调用化学模型的能力。
（2）问题设计：设问通过四个选项设置相近概念或模型差异，要求逐项辨析事实、原理和表达是否一
致。
（3）考查目标：侧重考查科学探究与创新意识，同时要求规范表达、准确计算和基于证据作出判断。
思路点拨
步骤一：关键概念解读
本题围绕废液回收实验展开，需要先识别题干中的化学对象、图像或反应信息，再调用磷酸废液处理与滴
定制备相关概念。选择题的关键在于把选项表述与教材基本事实、模型或实验规范逐一对应，避免被相似
概念和符号表达干扰。
步骤二：选项特征分析
A．Ⅰ中，X 为球形冷凝管，球形冷凝管的冷凝水应下进上出，即从b 口通入、a 口流出，A 错误；
B．定容摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶塞、颈部的正常现象，补加蒸馏水会导致溶液浓
度偏低，B 错误；
C．未用标准NaOH 溶液润洗滴定管，会使标准液被残留的水稀释，滴定相同量磷酸时消耗NaOH 溶液体
积偏大，计算得到的磷酸物质的量偏大，所需
的计算值偏大，C 错误；
D．将
固体分批缓慢加入磷酸溶液并搅拌，防止生成K 2 HPO4甚至K 3 PO4杂质；将
分批缓
慢加入磷酸溶液中，可保证磷酸过量，得到纯净的目标产物KH 2 PO4，D 正确；
步骤三：结论得出
综合比较各选项，正确答案为D。解题关键是抓住“磷酸废液处理与滴定制备”这一核心知识，并用题干
材料逐项验证。
【易错点】
易把相似概念、相近符号或图像信息简单套用；涉及计算、方程式或实验操作时，容易忽略条件、守恒关
系、规范表达和题干限定。
【复习策略】
围绕磷酸废液处理与滴定制备建立专题知识网络，复习时先回归教材概念和典型模型，再通过同类真题训
练材料读取、选项辨析和规范书写；对错题要归因到概念混淆、信息遗漏、模型误用或计算表达不规范。
【知识总结】
① 核心概念定义
磷酸废液处理与滴定制备要求能准确识别研究对象、基本规律和适用条件。
② 解题方法/分析要点
先读题干情境，圈画关键物质、条件、图像或数据；再调用相应原理，逐项或逐问建立“材料信息—知识
依据—结论表达”的链条。
③ 拓展关联
本题与化学实验综合模块中的综合实验题型探究、物质的分离提纯与鉴别、化学实验的常用仪器和基本操
作密切相关，可与实验、结构、平衡、工艺或有机合成等模块进行综合训练。
10. 我国科研人员利用钨的氧化物开发了新型催化剂。该氧化物的六方晶胞结构如图，2 号O 的分数坐标为
( 1
2 , 1
2 , 1
2 ) 。N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 该氧化物的化学式为WO2
B. 晶体密度为464 ❑√3
N A×a
2c
×10
21g⋅cm
−3
C. 3 号W 的分数坐标为( a
2 ,0,0)
D. 1 号O 和3 号W 的核间距为❑√
a
2+c
2
2
nm
【答案】B
命题透视
核心考点：
▶
六方晶胞组成、坐标与密度。
链接教材：
▶
人教版高中化学选择性必修2 第三章 晶体结构与性质相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以钨氧化物晶胞为背景，将真实材料与六方晶胞组成、坐标与密度结合，考查学生
从材料中识别有效信息并调用化学模型的能力。
（2）问题设计：设问通过四个选项设置相近概念或模型差异，要求逐项辨析事实、原理和表达是否一
致。
（3）考查目标：侧重考查证据推理与模型认知，同时要求规范表达、准确计算和基于证据作出判断。
思路点拨
步骤一：关键概念解读
本题围绕钨氧化物晶胞展开，需要先识别题干中的化学对象、图像或反应信息，再调用六方晶胞组成、坐
标与密度相关概念。选择题的关键在于把选项表述与教材基本事实、模型或实验规范逐一对应，避免被相
似概念和符号表达干扰。
步骤二：选项特征分析
A．六方晶胞中，W（黑球）：8 个位于棱心，2 个位于面心，数目为8× 1
4 +2× 1
2 =3 ； O（白球）：16
个O 位于晶胞面上，1 个位于体心，数目为16× 1
2 +1=9 。 因此N (W): N (O)=3:9=1:3 ，化学式为
WO3，A 错误；
B．六方晶胞底面为夹角
的平行四边形，边长为anm ，因此底面积：S =a⋅a⋅sin 120
∘=
❑√3
2 a
2nm
2
，晶胞高为c nm ，体积V = S⋅c =
❑√3
2 a
2c nm
3=
❑√3
2 a
2c×10
−21cm
3， 晶胞总质量：
m= 3×184+9×16
N A
g= 696
N A
g 。 密度ρ= m
V =
696
N A
❑√3
2 a
2c×10
−21
g·cm
−3= 464 ❑√3×10
21
N A a
2c
g·cm
−3，B 正
确；
C．分数坐标的定义是以晶胞各轴的边长为单位1，坐标分量均为0∼1 的无量纲数，不会出现a，3 号W
的分数坐标应为( 1
2 ,0,0) ，C 错误；
D．六方晶系
、
轴夹角为120
∘，1 号O 和3 号W 的位置关系可以表示为
，1 号O 和3 号
W 的核间距为❑√(
c
2)
2
+(
a
2)
2
nm=
❑√a
2+c
2
2
nm ，D 错误；
步骤三：结论得出
综合比较各选项，正确答案为B。解题关键是抓住“六方晶胞组成、坐标与密度”这一核心知识，并用题
干材料逐项验证。
【易错点】
易把相似概念、相近符号或图像信息简单套用；涉及计算、方程式或实验操作时，容易忽略条件、守恒关
系、规范表达和题干限定。
【复习策略】
围绕六方晶胞组成、坐标与密度建立专题知识网络，复习时先回归教材概念和典型模型，再通过同类真题
训练材料读取、选项辨析和规范书写；对错题要归因到概念混淆、信息遗漏、模型误用或计算表达不规
范。
【知识总结】
① 核心概念定义
六方晶胞组成、坐标与密度要求能准确识别研究对象、基本规律和适用条件。
② 解题方法/分析要点
先读题干情境，圈画关键物质、条件、图像或数据；再调用相应原理，逐项或逐问建立“材料信息—知识
依据—结论表达”的链条。
③ 拓展关联
本题与物质结构与性质综合模块中的晶体结构与性质、化学计量及其应用密切相关，可与实验、结构、平
衡、工艺或有机合成等模块进行综合训练。
11. 羟基自由基(⋅OH )具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将O3高效转化
为⋅OH ，机理如图。下列说法错误的是
A. 总反应为H2O+3O3= 4 O2+2⋅OH
B. 部分⋅OH 中的O 来自于
C. 步骤①中O3与
之间形成氢键
D. 步骤③发生了氧化还原反应
【答案】B
命题透视
核心考点：
▶
臭氧催化转化机理。
链接教材：
▶
人教版高中化学必修第一册 氧化还原反应；选择性必修1 化学反应速率相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以有机废水处理催化机理为背景，将真实材料与臭氧催化转化机理结合，考查学生
从材料中识别有效信息并调用化学模型的能力。
（2）问题设计：设问通过四个选项设置相近概念或模型差异，要求逐项辨析事实、原理和表达是否一
致。
（3）考查目标：侧重考查变化观念与平衡思想，同时要求规范表达、准确计算和基于证据作出判断。
思路点拨
步骤一：关键概念解读
本题围绕有机废水处理催化机理展开，需要先识别题干中的化学对象、图像或反应信息，再调用臭氧催化
转化机理相关概念。选择题的关键在于把选项表述与教材基本事实、模型或实验规范逐一对应，避免被相
似概念和符号表达干扰。
步骤二：选项特征分析
A．将反应机理各步的反应物和生成物抵消中间产物后，总反应为H 2O+3O3= 4O2+2·OH ，A 正确；
B．由机理图可知，·OH 中的H 元素全部来自反应物
，·OH 中的O 原子全部来源于
，B 错误；
C．步骤①中O3的O 原子和
的H 原子之间的虚线代表氢键，C 正确；
D．步骤③中
参与反应，生成了
，O3中的1 个O 原子形成了
，O 元素的化合价发生了变
化，发生了氧化还原反应，D 正确；
步骤三：结论得出
综合比较各选项，正确答案为B。解题关键是抓住“臭氧催化转化机理”这一核心知识，并用题干材料逐
项验证。
【易错点】
易把相似概念、相近符号或图像信息简单套用；涉及计算、方程式或实验操作时，容易忽略条件、守恒关
系、规范表达和题干限定。
【复习策略】
围绕臭氧催化转化机理建立专题知识网络，复习时先回归教材概念和典型模型，再通过同类真题训练材料
读取、选项辨析和规范书写；对错题要归因到概念混淆、信息遗漏、模型误用或计算表达不规范。
【知识总结】
① 核心概念定义
臭氧催化转化机理要求能准确识别研究对象、基本规律和适用条件。
② 解题方法/分析要点
先读题干情境，圈画关键物质、条件、图像或数据；再调用相应原理，逐项或逐问建立“材料信息—知识
依据—结论表达”的链条。
③ 拓展关联
本题与氧化还原反应模块中的氧化还原反应的基本概念和规律、化学反应速率及其影响因素密切相关，可
与实验、结构、平衡、工艺或有机合成等模块进行综合训练。
12. P1 是一种新型高分子材料，由两种单体共聚得到。图示是P1 的合成及降解过程，P1~P4 为局部结构示
意图(忽略立体化学)。反应Ⅲ为醇羟基和酯基的反应。
下列说法错误的是
A. 生成P1 的过程中有π 键的断裂和σ 键的形成
B. P2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. Ⅲ中生成的-COOC2H5与-CH2OH 的物质的量不一定相等
D. P4 间可发生缩聚反应，形成网状聚合物
【答案】C
命题透视
核心考点：
▶
高分子合成与降解。
链接教材：
▶
人教版高中化学选择性必修3 有机合成与高分子材料相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以新型高分子材料为背景，将真实材料与高分子合成与降解结合，考查学生从材料
中识别有效信息并调用化学模型的能力。
（2）问题设计：设问通过四个选项设置相近概念或模型差异，要求逐项辨析事实、原理和表达是否一
致。
（3）考查目标：侧重考查证据推理与模型认知，同时要求规范表达、准确计算和基于证据作出判断。
思路点拨
步骤一：关键概念解读
本题围绕新型高分子材料展开，需要先识别题干中的化学对象、图像或反应信息，再调用高分子合成与降
解相关概念。选择题的关键在于把选项表述与教材基本事实、模型或实验规范逐一对应，避免被相似概念
和符号表达干扰。
步骤二：选项特征分析
A．生成P1 的反应为加聚反应，单体中碳碳双键的π 键断裂，单体之间形成新的键连接成高分子，存在π
键的断裂和σ 键的形成，A 正确；
B．由结构可知，P2 中含有碳碳双键，碳碳双键可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B
正确；
C．反应III 是内酯的酯基和乙醇的醇解（酯交换）反应：1 个内酯酯基，结构为−CO−O−CH2− ，发生反应
后，恰好生成1 个−COOC2H5 和1 个−CH2OH ，每反应1mol 酯基，必然同时生成1mol −COOC2H5 和
1mol −CH2OH ，二者物质的量一定相等，C 错误；
D．P4 中含有多个羟基和酯基，根据题意，醇羟基可与酯基发生取代反应，不同P4 分子间可发生反应，多
官能团可交联形成网状聚合物，D 正确；
步骤三：结论得出
综合比较各选项，正确答案为C。解题关键是抓住“高分子合成与降解”这一核心知识，并用题干材料逐
项验证。
【易错点】
易把相似概念、相近符号或图像信息简单套用；涉及计算、方程式或实验操作时，容易忽略条件、守恒关
系、规范表达和题干限定。
【复习策略】
围绕高分子合成与降解建立专题知识网络，复习时先回归教材概念和典型模型，再通过同类真题训练材料
读取、选项辨析和规范书写；对错题要归因到概念混淆、信息遗漏、模型误用或计算表达不规范。
【知识总结】
① 核心概念定义
高分子合成与降解要求能准确识别研究对象、基本规律和适用条件。
② 解题方法/分析要点
先读题干情境，圈画关键物质、条件、图像或数据；再调用相应原理，逐项或逐问建立“材料信息—知识
依据—结论表达”的链条。
③ 拓展关联
本题与有机化学基础模块中的有机化合物的结构特点与研究方法、生物大分子合成高分子、烃的衍生物密
切相关，可与实验、结构、平衡、工艺或有机合成等模块进行综合训练。
13. 某科研团队利用S 和Cu2S 的相互转化设计了如图所示电池。工作时，两极上发生反应的S 和Cu2S 的物
质的量相等。放电完成后，将一侧的电解液加热，产生的气体通入另一侧，可使电池重复工作。若性能显
著衰减，经简单处理可恢复。下列说法正确的是
A. 膜为阳离子交换膜
B. 当气体通入左室开始工作时，电极a 为正极
C. 理论上，电路中通过的e
−与消耗NH3⋅H2O 的物质的量之比为1∶4
D. 电池总反应为Cu
2++ 4 NH3=[Cu(NH3)4)
2+
【答案】D
命题透视
核心考点：
▶
可循环电池工作原理。
链接教材：
▶
人教版高中化学选择性必修1 第四章 化学反应与电能相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以S 和Cu2S 转化电池为背景，将真实材料与可循环电池工作原理结合，考查学生从
材料中识别有效信息并调用化学模型的能力。
（2）问题设计：设问通过四个选项设置相近概念或模型差异，要求逐项辨析事实、原理和表达是否一
致。
（3）考查目标：侧重考查变化观念与平衡思想，同时要求规范表达、准确计算和基于证据作出判断。
思路点拨
步骤一：关键概念解读
本题围绕S 和Cu2S 转化电池展开，需要先识别题干中的化学对象、图像或反应信息，再调用可循环电池
工作原理相关概念。选择题的关键在于把选项表述与教材基本事实、模型或实验规范逐一对应，避免被相
似概念和符号表达干扰。
步骤二：选项特征分析
根据题干“工作时，反应的S 和Cu2S 物质的量相等”，结合化合价变化可得电子守恒的电极反应：左室
电极a 为正极，电极反应：S +2Cu
2++ 4 e
−=Cu2S ；右室电极b 为负极：电极反应，
Cu2S−4 e
−+8 NH 3=2[Cu( NH 3)4]
2++ S ，加热时[Cu( NH 3)4]
2+释放
，据此解答。
A．反应后左室消耗
，剩余多余的
；右室生成带正电的[Cu( NH 3)4]
2+，正电荷多余。需要
（阴离子）从左室迁移到右室平衡电荷，因此膜为阴离子交换膜；若为阳离子交换膜，
[Cu( NH 3)4]
2+向左侧移动，无法实现该电池的功能，A 错误
B．放电完成后，电极a 的S 完全转化为Cu2S ，电极b 的Cu2S 完全转化为S；加热右室电解液，
[Cu( NH 3)4]
2+分解放出
，将
通入左室后重新开始工作时，电极a 现在为Cu2S ，发生失电子的
氧化反应，为负极，B 错误；
C．根据负极反应，转移4 mole
−时，消耗8 mol NH 3⋅H 2O ，因此电路中通过的e
−与消耗
的
物质的量之比为4:8=1:2 ，不是
，C 错误；
D．将正负极反应相加，消去两边均有的S、Cu2S 和电子，得到总反
应： 2Cu
2++8 NH 3=2[Cu( NH 3)4]
2+，化简得Cu
2++ 4 NH 3=[Cu( NH 3)4]
2+，D 正确；
步骤三：结论得出
综合比较各选项，正确答案为D。解题关键是抓住“可循环电池工作原理”这一核心知识，并用题干材料
逐项验证。
【易错点】
易把相似概念、相近符号或图像信息简单套用；涉及计算、方程式或实验操作时，容易忽略条件、守恒关
系、规范表达和题干限定。
【复习策略】
围绕可循环电池工作原理建立专题知识网络，复习时先回归教材概念和典型模型，再通过同类真题训练材
料读取、选项辨析和规范书写；对错题要归因到概念混淆、信息遗漏、模型误用或计算表达不规范。
【知识总结】
① 核心概念定义
可循环电池工作原理要求能准确识别研究对象、基本规律和适用条件。
② 解题方法/分析要点
先读题干情境，圈画关键物质、条件、图像或数据；再调用相应原理，逐项或逐问建立“材料信息—知识
依据—结论表达”的链条。
③ 拓展关联
本题与化学反应与能量模块中的原电池化学电源、电化学原理的综合应用、氧化还原反应的基本概念和规
律密切相关，可与实验、结构、平衡、工艺或有机合成等模块进行综合训练。
14. 二氧化碳、碳酸及其盐在自然界的迁移转化，是环境中碳循环的重要部分。常温下，H2CO3溶液中各含
碳物种的分布系数δ 与−lg[c(OH
−)/(mol⋅L
−1))的变化关系如图
[比如：δ(H2CO3)=
c(H2CO3)
c(H2CO3)+c(HCO3
−)+c(CO3
2−)
]，
的
为10
−8.48。将足量CaCO3(s) 置于纯
水中得到饱和溶液。下列说法正确的是
A. M 点的pH 为5.66
B. CaCO3(s) 在纯水中的溶解度为10
−4.24 mol⋅L
−1
C. 该
饱和溶液中，c(Ca
2+)>c(HCO3
−)>c(CO3
2−)
D. 反应CaCO3(s)+ H2CO3⇌Ca
2++2HCO3
−的平衡常数为10
4.50
【答案】C
命题透视
核心考点：
▶
碳酸体系分布与溶解平衡。
链接教材：
▶
人教版高中化学选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以碳循环与碳酸钙溶解为背景，将真实材料与碳酸体系分布与溶解平衡结合，考查
学生从材料中识别有效信息并调用化学模型的能力。
（2）问题设计：设问通过四个选项设置相近概念或模型差异，要求逐项辨析事实、原理和表达是否一
致。
（3）考查目标：侧重考查证据推理与模型认知，同时要求规范表达、准确计算和基于证据作出判断。
思路点拨
步骤一：材料解读
本题围绕碳循环与碳酸钙溶解展开，需要先识别题干中的化学对象、图像或反应信息，再调用碳酸体系分
布与溶解平衡相关概念。选择题的关键在于把选项表述与教材基本事实、模型或实验规范逐一对应，避免
被相似概念和符号表达干扰。
步骤二：设问特征分析
低pOH(高pH，碱性环境)时，虚线占主导，因此虚线代表CO3
2−，中间区域实线占主导，代表HCO3
−，高
pOH(低pH，酸性环境)时，点线占主导，代表
；计算电离常数： 当pOH=3.67 时，实线与虚线相
交，即c(CO3
2−)=c(HCO3
−)。此时pH=14-3.67=10.33，碳酸的二级电离常数
K a2= c (H
+)⋅c(CO3
2−)
c(HCO3
−)
=c (H
+)=10
−10.33，同理当pOH=7.65 时，c(HCO3
−)=c(H2CO3) ，求得碳酸的一级电
离常数K a1= c (H
+)⋅c(HCO3
−)
c(H2CO3)
=10
−6.35，据此解答。
A．M 点是点线和虚线的交点，即c(CO3
2−)=c(H2CO3)。 根据
K a1⋅K a2= c (H
+)⋅c(HCO3
−)
c(H2CO3)
⋅c (H
+)⋅c(CO3
2−)
c(HCO3
−)
= c
2(H
+)⋅c(CO3
2−)
c(H2CO3)
，当两浓度相等时，
c
2(H
+)= K a1⋅K a2=10
−16.68，所以c (H
+)=10
−8.34mol / L ，即pH=8.34，A 错误；
B．若不考虑CO3
2−水解，溶解度s 满足K sp[CaCO3)= s
2=10
−8.48，得s=10
−4.24 mol/L ；但实际上CO3
2−会
水解为HCO3
−、H2CO3，因此溶解度大于10
−4.24 mol/L ，B 错误；
C．根据物料守恒，c(Ca
2+)=c( H 2C O3)+c( HC O3
−)+c(C O3
2−) ，故c(Ca
2+) 最大；CO3
2−的第一步水
解常数K h1= K w
K a2
=10
−3.67，溶液中OH
−主要由CO3
2−水解产生，设CO3
2−水解浓度为x，
CO3
2−
+
H 2O
⇌
HCO3
−
+
OH
−
mol
始
/ L
10
−4.24
0
0
mol
变
/ L
x
x
x
mol
平
/ L
10
−4.24−x
x
x
，
x
2
10
−4.24−x
=10
−3.67，x ≈4.7×10
−5mol / L
，4.7×10
−5mol/ L
1×10
−4.24 mol/L
×100 %≈81.7 % ，水解率超过50%，这说明水解程度很大，产生了较多的HCO3
−，故
c( HC O3
−)>c(C O3
2−) ，浓度顺序成立，C 正确；
D．平衡常数K = c(C a
2+)⋅c
2( HC O3
−)
c( H 2C O3)
= c(Ca
2+)·c(CO3
2−)⋅c
2( HCO3
−)·c (H
+)
c( H 2CO3)·c(CO3
2−)·c (H
+)
= K sp⋅K 1
K 2
，代入
K sp=10
−8.48、K 1=10
−6.35、K 2=10
−10.33，得K =10
−4.50，不是10
4.50，D 错误；
步骤三：结论得出
综合比较各选项，正确答案为C。解题关键是抓住“碳酸体系分布与溶解平衡”这一核心知识，并用题干
材料逐项验证。
【易错点】
易把相似概念、相近符号或图像信息简单套用；涉及计算、方程式或实验操作时，容易忽略条件、守恒关
系、规范表达和题干限定。
【复习策略】
围绕碳酸体系分布与溶解平衡建立专题知识网络，复习时先回归教材概念和典型模型，再通过同类真题训
练材料读取、选项辨析和规范书写；对错题要归因到概念混淆、信息遗漏、模型误用或计算表达不规范。
【知识总结】
① 核心概念定义
碳酸体系分布与溶解平衡要求能准确识别研究对象、基本规律和适用条件。
② 解题方法/分析要点
先读题干情境，圈画关键物质、条件、图像或数据；再调用相应原理，逐项或逐问建立“材料信息—知识
依据—结论表达”的链条。
③ 拓展关联
本题与水溶液中的离子反应与平衡模块中的电离平衡、沉淀溶解平衡、水的电离和溶液的酸碱性密切相
关，可与实验、结构、平衡、工艺或有机合成等模块进行综合训练。
15. 大豆苷元(D)具有治疗心脑血管疾病的作用。因其难溶于水，生物利用度低，某研究团队采用下列反应
路线，合成了易溶于水的大豆苷元磺酸钠(D-SO3Na)。
已知：①D 为白色粉末，可溶于浓硫酸，其磺化产物易溶于水；
②相对分子质量：D 254，D-SO3Na 356。
实验步骤如下：
Ⅰ．在50 mL 圆底烧瓶中，加入20 mL 浓硫酸和10.0 g D，60℃下搅拌反应30 min，冷却至室温。
Ⅱ．上述反应液与100 mL 饱和NaCl 溶液混合，析出沉淀，静置4 h；抽滤，沉淀用20% NaCl 溶液洗涤至
滤液呈中性，得到D-SO3Na 粗产品。
Ⅲ．粗产品重结晶，105℃真空干燥，得到D-SO3Na 产品11.0 g。
回答下列问题：
（1）Ⅰ中，加热方式为________，浓硫酸的作用有________(任写两种)。
（2）向盛有5 mL 蒸馏水的试管中滴入2 滴Ⅰ中的反应液，振荡，________(填实验现象)，表明反应不完
全。
（3）Ⅱ中，反应液与饱和NaCl 溶液混合的具体操作是________。
（4）Ⅱ中抽滤装置如图。抽滤与普通过滤相比，优点是________。沉淀不能用蒸馏水洗涤的原因是
________。
（5）Ⅲ中关于重结晶操作的描述错误的是________。
a．加热溶解，制成D-SO3Na 稀溶液 b．加入活性炭，吸附有色杂质
c．趁热过滤，除去活性炭及可溶性杂质 d．冷却结晶，使D-SO3Na 从溶液中析出
（6）通过________技术，可以获得D-SO3Na 晶体中原子在晶胞里的数目和位置等结构信息。
（7）Ⅲ中产品纯度为99.5%，D-SO3Na 的产率为________(列计算式)。
【答案】
（1） 水浴加热 反应物（或磺化剂）、溶剂、吸水剂（任写两种即可）
（2）出现白色沉淀（或溶液变浑浊）
（3）将反应液沿烧杯内壁缓慢倒入盛有饱和
溶液的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
（4）过滤速度快，得到的固体较干燥 D-SO3Na 易溶于水，用蒸馏水洗涤会使其大量溶解导致产率降
低
（5）ac （6）X 射线衍射
（7）
11.0×99.5 % g
10.0×356
254
g
×100 %
命题透视
核心考点：
▶
有机物磺化制备与分离纯化。
链接教材：
▶
人教版高中化学选择性必修3 有机合成；必修第一册 化学实验基础相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以大豆苷元药物改性为背景，将真实材料与有机物磺化制备与分离纯化结合，考查
学生从材料中识别有效信息并调用化学模型的能力。
（2）问题设计：设问由基础识别逐步推进到原理解释、计算推导或方案设计，体现由浅入深的能力梯
度。
（3）考查目标：侧重考查科学探究与创新意识，同时要求规范表达、准确计算和基于证据作出判断。
思路点拨
步骤一：材料解读
本题以大豆苷元药物改性为综合情境，材料信息量较大，应先按“原料/条件/转化/分离或设问对象”整理
信息，提取流程图、结构式、数据表和反应条件中的有效线索，再调用有机物磺化制备与分离纯化相关知
识建立推理链。
步骤二：设问特征分析
大豆苷元（D）在浓硫酸作用下发生取代反应，在苯环引入磺酸基得到大豆苷元磺酸，浓硫酸兼具磺化试
剂与反应溶剂的作用；之后加入饱和NaCl 溶液，利用盐析效应将磺酸转化为磺酸钠，同时降低目标产物
溶解度使其析出，最终经纯化得到易溶于水的大豆苷元磺酸钠。
反应温度为60℃，低于水的沸点，为了便于控制温度且使受热均匀，应采用水浴加热；在该磺化反应中，
浓硫酸参与反应引入磺酸基，故为反应物，题干已知“D 可溶于浓硫酸”，故浓硫酸作溶剂，同时浓硫酸
在酯化、磺化等反应中常做吸水剂（促进反应正向进行），故浓硫酸的作用有反应物、溶剂、吸水剂（任
写两种即可）；
由已知可得，反应物大豆苷元（D）难溶于水，而其磺化产物易溶于水，若反应不完全，反应液中会残留
未反应的D，将其滴入蒸馏水中时，难溶于水的D 会析出，导致出现白色沉淀（或溶液变浑浊）；
步骤Ⅰ的反应液中含有大量未反应的浓硫酸，将其与饱和NaCl 溶液混合的过程相当于浓硫酸的稀释，为
了防止液体沸腾飞溅，必须将密度大且溶解放热的反应液缓慢加入饱和NaCl 溶液中，并不断搅拌以利于
散热；
抽滤（减压过滤）利用抽气泵使吸滤瓶内压强减小，与普通过滤相比，其压差大，因此过滤速度快，且能
将沉淀中的水分抽得更干；由于产物D−SO3Na 易溶于水，若用蒸馏水洗涤会造成产物严重流失，改用
20%NaCl 溶液洗涤，利用同离子效应（Na+浓度大）可降低产物的溶解度，从而减少损失；
a．重结晶时应加热溶解制成热的饱和溶液（或浓溶液），若制成稀溶液，冷却后可能无晶体析出，a 错
误；
b．活性炭具有吸附性，可用于吸附有色杂质，b 正确；
c．趁热过滤的目的是防止目标产物提前结晶析出，该步骤只能截留不溶性杂质（如活性炭），而可溶性
杂质会透过滤纸留在滤液中，c 错误；
d．冷却结晶可使溶解度随温度降低而减小的目标产物析出，d 正确。
故选ac；
在物质结构研究中，测定晶体内部原子在晶胞中的数目、位置及排列方式等微观结构信息，最常用的现代
分析技术是X 射线衍射（XRD）；
根据反应路线，理论上10.0 g 大豆苷元（D）完全反应生成的D−SO3Na 的质量为m 理论=10.0g2……
步骤三：结论得出
综合各小问可见，本题关键在于把材料中的转化关系、实验条件或结构变化与教材主干知识对应，答案表
达要体现依据和过程。
【易错点】
易把相似概念、相近符号或图像信息简单套用；涉及计算、方程式或实验操作时，容易忽略条件、守恒关
系、规范表达和题干限定。
【复习策略】
围绕有机物磺化制备与分离纯化建立专题知识网络，复习时先回归教材概念和典型模型，再通过同类真题
训练材料读取、选项辨析和规范书写；对错题要归因到概念混淆、信息遗漏、模型误用或计算表达不规
范。
【知识总结】
① 核心概念定义
有机物磺化制备与分离纯化要求能准确识别研究对象、基本规律和适用条件。
② 解题方法/分析要点
先读题干情境，圈画关键物质、条件、图像或数据；再调用相应原理，逐项或逐问建立“材料信息—知识
依据—结论表达”的链条。
③ 拓展关联
本题与化学实验综合模块中的综合实验题型探究、物质的分离提纯与鉴别、有机化合物的结构特点与研究
方法密切相关，可与实验、结构、平衡、工艺或有机合成等模块进行综合训练。
【答题模板】
实验制备题可按“实验目的→反应原理→操作依据→分离纯化→产率计算”组织答案，涉及现象描述时要
写清“操作+现象+结论”。
16. 一种从废旧电池粉(主要成分为LiFePO4，含有少量FePO4、石墨、Al 等)中深度回收锂的工艺，部分流
程如下：
已知：①磷酸铁锂电池反应为Lix C y+Li1−x FePO4 ⇌
充电
放电
LiFePO4+C y；
②“沉铝”时，滤渣中含Na3Li3 Al2F12和少量NH4 Fe3P6O20。
回答下列问题：
（1）废旧电池粉碎前一般需先放电，正极反应式为________。
（2）“酸浸Ⅰ”时，除粉碎外，可提高酸浸速率的措施有________(任写两种)。该过程有
生成，
溶解的化学方程式为________。滤渣的主要成分为________。
（3）“沉铝”时，NH4 Fe3P6O20中Fe 元素的化合价为________。
（4）“焙烧”时产生的HF，用________吸收后，产物可以循环利用。
（5）“除杂”时，在一定pH 范围内，会发生反应AlPO4+3Li
++3OH
−= Al(OH)3+Li3PO4(平衡常数为
a L
6⋅mol
−6)。若溶液中c(Li
+) 为b mol⋅L
−1，不考虑其他离子参与反应，为防止
沉淀，c(OH
−)
需小于________mol⋅L
−1(用含a、b 的代数式表示)。
（6）滤液2 中，溶质除Na2CO3外，主要含________(填化学式)。
（7）滤液1 需先加入H2O2溶液，再加入氨水除杂，最后回收Li3PO4。H2O2的作用是________。取少量加
H2O2溶液后的滤液1，滴加________，若产生蓝色沉淀，则需补加H2O2溶液。
【答案】（1）xLi
++Li1−x FePO4+xe
−=LiFePO4
（2）适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等（任写两种）
2LiFePO4+3H2SO4=Li2SO4+2FeSO4+2H3PO4 C（石墨）
（3）+3 （4）NaOH 溶液或Na2CO3溶液
（5）1
b⋅
3√a
（6）Na2SO4
（7）将Fe
2+氧化为
，便于后续沉淀 铁氰化钾溶液（K3[Fe(CN)6)）
命题透视
核心考点：
▶
废旧电池锂资源回收流程。
链接教材：
▶
人教版高中化学必修第二册 化学与可持续发展；选择性必修1 沉淀溶解平衡相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以废旧电池回收为背景，将真实材料与废旧电池锂资源回收流程结合，考查学生从
材料中识别有效信息并调用化学模型的能力。
（2）问题设计：设问由基础识别逐步推进到原理解释、计算推导或方案设计，体现由浅入深的能力梯
度。
（3）考查目标：侧重考查科学态度与社会责任，同时要求规范表达、准确计算和基于证据作出判断。
思路点拨
步骤一：材料解读
本题以废旧电池回收为综合情境，材料信息量较大，应先按“原料/条件/转化/分离或设问对象”整理信
息，提取流程图、结构式、数据表和反应条件中的有效线索，再调用废旧电池锂资源回收流程相关知识建
立推理链。
步骤二：设问特征分析
原料为含LiFePO4，混有少量FePO4、石墨、Al 杂质的废旧电池粉，首先经硫酸酸浸，不溶于酸的石墨
作为滤渣除去，LiFePO4等含锂物料与硫酸反应，浸出Li
+、
、
、
、磷酸根等离子；随后
调pH =2.7 沉铝，沉铝后的滤液可单独回收得到Li3 PO4，沉铝滤渣经焙烧、酸浸、调pH 除杂除去铁铝
杂质后，最终加饱和碳酸钠沉锂得到产品Li2C O3，焙烧产生的HF 可吸收循环利用，实现了废旧锂电资
源的高效清洁回收。
（1）磷酸铁锂电池放电时的总反应为：Lix C y+Li1−x FePO4=LiFePO4+C y，正极Li1−x FePO4与
得电
子生成
，故正极的电极反应式为xLi
++Li1−x FePO4+xe
−=LiFePO4；
（2）“酸浸Ⅰ”时，除粉碎外，适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等（任写两种）均可提高酸浸速
率；“酸浸I”时， LiFePO4与
反应生成
、
和H3PO4，化学方程式为：
2LiFePO4+3H2SO4=Li2SO4+2FeSO4+2H3PO4；原料含石墨，石墨不与稀硫酸反应，故滤渣主要为C（石
墨）；
（3）再NH4 Fe3P6O20中，设Fe 化合价为x，
为+1 价，P 为+5 价，O 为-2 价，化合价代数和为0，即
+1+3 x +6×(+5)+20×(−2)=0 ，解得x=+3，即Fe 为+3 价；
（4）流程中 “沉铝” 步骤消耗NaF，HF 与NaOH 或Na2CO3反应生成的NaF 可循环，故选用NaOH 溶液或
Na2CO3溶液；
（5）反应AlPO4+3Li
++3OH
−= Al(OH)3+Li3PO4的平衡常数表达式为
K =
1
c
3(Li
+)⋅c
3(OH
−)
=a L
6⋅mol
−6
，为防止Li3PO4沉淀，反应逆向进行，需满足Q>K，即
1
c
3(Li
+)⋅c
3(OH
−)
>a L
6⋅mol
−6
，带入c(Li
+) 为b mol⋅L
−1，c
3(OH
−)<
1
a⋅b
3，
c(OH
−)<1
b⋅
3√a
mol⋅L
−1
；
（6）沉锂反应的反应方程式为2Li
++CO3
2−=Li2CO3，则体系阳离子为Na+，阴离子为
（酸浸II 引入
硫酸根），故除过量Na2CO3外，主要含Na2SO4；
（7）沉铝产物含NH4 Fe3P6O20，Fe 为+3 价，由分析知，酸浸后溶液含
，H2O2作氧化剂，将Fe
2+氧
化为
，便于后续沉淀；由于Fe
2+与铁氰化钾溶液（K3[Fe(CN)6)）生成蓝色沉淀，故取少量加H2O2溶
液后的滤液1，滴加铁氰化钾溶液（K3[Fe(CN)6)），若产生蓝色沉淀，则Fe
2+未完全氧化为
，则需补
加H2O2溶液。
步骤三：结论得出
综合各小问可见，本题关键在于把材料中的转化关系、实验条件或结构变化与教材主干知识对应，答案表
达要体现依据和过程。
【易错点】
易把相似概念、相近符号或图像信息简单套用；涉及计算、方程式或实验操作时，容易忽略条件、守恒关
系、规范表达和题干限定。
【复习策略】
围绕废旧电池锂资源回收流程建立专题知识网络，复习时先回归教材概念和典型模型，再通过同类真题训
练材料读取、选项辨析和规范书写；对错题要归因到概念混淆、信息遗漏、模型误用或计算表达不规范。
【知识总结】
① 核心概念定义
废旧电池锂资源回收流程要求能准确识别研究对象、基本规律和适用条件。
② 解题方法/分析要点
先读题干情境，圈画关键物质、条件、图像或数据；再调用相应原理，逐项或逐问建立“材料信息—知识
依据—结论表达”的链条。
③ 拓展关联
本题与化学工艺流程综合模块中的工业流程题解题策略、铁及其重要化合物、金属材料及金属矿物的开发
利用、沉淀溶解平衡密切相关，可与实验、结构、平衡、工艺或有机合成等模块进行综合训练。
【答题模板】
工艺流程题可按“原料成分→浸出转化→除杂沉淀→循环物质→产品获得”作答，方程式和离子检验要兼
顾价态守恒与物料来源。
17. 利用1,2-二氯乙烷与乙炔生产氯乙烯的主要反应为：
I．C2H4Cl2(g)⇌C2H3Cl(g)+ HCl(g)
Ⅱ．C2H2(g)+ HCl(g)⇌C2H3Cl(g) Δ H 2<0
回答下列问题：
（1）①已知298 K 时，各物质的相对能量如表。
物质
C2H4Cl2(g)
C2H2(g)
C2H3Cl(g)
相对能量
/kJ⋅mol
−1
−126
+227
+37
Ⅲ．C2H4Cl2(g)+C2H2(g)⇌2C2H3Cl(g) Δ H 3= ________kJ⋅mol
−1。
②上述三个反应的ln K (K 为平衡常数)随1
T (
为温度)的变化如图。曲线c 下降的原因是________，代表
反应Ⅲ的曲线是________(填“a”“b”或“c”)。
（2）①某温度下，在压强为pkPa 的恒压密闭反应器中，按n(C2H2)∶n(C2H4Cl2)∶n( N2)=1∶1∶1
投料，采用含Ru 催化剂催化反应Ⅰ和Ⅱ。当反应Ⅰ完全进行，乙炔转化率为92%时，反应Ⅱ各物质分压表示
的反应商Qp= ________(kPa)
−1。
②氯乙烯与乙炔在含Ru 催化剂上有竞争吸附。已知乙炔的π 键电子可与Ru 形成配位键，推测氯乙烯中的
________可与Ru 形成配位键。
（3）我国科研人员将多种含Cu、Au 的催化剂进行内置串联(如图)，使乙炔转化率接近100%。
①Au 位于第六周期且与Cu 同族，基态Au 原子的价电子排布式为________。
②反应器位置1 中的C2H4Cl2生成C2H3Cl、HCl、·H 和·Cl。在位置2 引入新催化剂，将存活时间短的·H 和
·Cl 变成*H 和*Cl，进一步与乙炔反应生成氯乙烯。两种不同催化剂的部分反应历程如图。位置2 应选择催
化剂________(填“A”或“B”)，选择依据是________。位置3 主要发生的反应为________(写化学方程
式)。
【答案】（1）-27 曲线c 对应反应Ⅰ，反应I 的正反应为吸热反应，随着1
T 增大（即温度降低），平衡逆
向移动，平衡常数K 减小，lnK 减小 a
（2）924
p 碳碳双键（或π 键）、氯原子上的孤电子对
（3） 5d
106 s
1 A 催化剂A 中由b 转化为d 的最大能垒（或活化能）更低，反应速率更快
C2H2+ HCl催化剂
C2H3Cl
命题透视
核心考点：
▶
氯乙烯生产反应热、平衡与催化。
链接教材：
▶
人教版高中化学选择性必修1 化学反应热、化学平衡；选择性必修2 原子结构相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以氯乙烯工业生产为背景，将真实材料与氯乙烯生产反应热、平衡与催化结合，考
查学生从材料中识别有效信息并调用化学模型的能力。
（2）问题设计：设问由基础识别逐步推进到原理解释、计算推导或方案设计，体现由浅入深的能力梯
度。
（3）考查目标：侧重考查变化观念与平衡思想，同时要求规范表达、准确计算和基于证据作出判断。
思路点拨
步骤一：材料解读
本题以氯乙烯工业生产为综合情境，材料信息量较大，应先按“原料/条件/转化/分离或设问对象”整理信
息，提取流程图、结构式、数据表和反应条件中的有效线索，再调用氯乙烯生产反应热、平衡与催化相关
知识建立推理链。
步骤二：选项/设问特征分析
（1）①反应焓变
生成物总相对能量反应物总相对能量，代入数
−
据： Δ H 3=2×(+37 kJ·mol
−1)−(−126kJ·mol
−1+227 kJ·mol
−1)=−27 kJ·mol
−1；
②根据ln K与1
T 的关系，曲线下降说明斜率为负，对应
的反应：温度降低（1
T 增大）时，吸热反
应平衡逆向移动，K 减小，ln K减小，曲线为下降趋势，说明反应Ⅰ对应曲线c；
Δ H 3<0 ，斜率为正；根据盖斯定律：Δ H 3= Δ H 1+ Δ H 2，
，所以Δ H 2< Δ H 3<0 ，
更
负，根据ln K =−Δ H
RT +C ，其平衡常数对温度的变化更加敏感，即图像斜率更大，对应曲线b，因此反
应Ⅲ对应斜率更小的曲线a。
（2）①设初始投料n(C2H2)=n(C2H4Cl2)=n(N2)=1mol ，反应Ⅰ完全进行后，生成1molC2H3Cl 、
1mol HCl ，乙炔转化率为92% ，则反应Ⅱ中转化0.92molC2H2和0.92mol HCl ，生成
0.92molC2H3Cl ，列三段式有：
C2H2(g)
+
HCl(g)
⇌
C2H3Cl(g)
mol
初
始
1
1
1
mol
变
化
0.92
0.92
0.92
mol
平
衡
0.08
0.08
1.92
平衡时： n(C2H2)=n(HCl)=0.08 mol ，n(C2H3Cl)=1.92mol ，n(N2)=1mol ，总物质的量
n总=3.08 mol 。 分压p( X )= n( X )
n总
p ，反应商Q p=
p(C2H3Cl)
p(C2H2)⋅p(HCl)，代入
得： Q p=
1.92 p
3.08
( 0.08 p
3.08 )⋅( 0.08 p
3.08 )
= 924
p
(kPa)−1；
②乙炔分子通过π 键电子与Ru 形成配位键。氯乙烯分子中不仅含有碳碳双键，其氯原子上也存在未参与
成键的孤电子对，这两者均可作为配体提供电子与中心原子Ru 形成配位键，产生竞争吸附。
（3）①Cu 为第四周期IB 族元素，价电子排布为3d
104 s
1，Au 为第六周期IB 族元素，价电子排布为
5d
106 s
1；
②题干指出位置2 的作用是将自由基（即状态b：∗C2 H 2+∗Cl+∗H ）进一步与乙炔反应生成氯乙烯
（状态d：∗C2 H 3Cl ）。对比两种催化剂的部分反应历程图： 催化剂A 中，从状态b 到状态d 所经历
的最高能垒较小； 而催化剂B 中，从状态b 出发需要越过极高的能垒；活化能越小，反应速率越快，因
此选择催化剂A。
综合整个串联反应过程： 位置1：部分C2 H 4Cl2分解产生C2 H 3Cl 和HCl，部分分解产生自由基。 位置
2：自由基与部分乙炔反应生成 C2 H 3Cl 。 为了“使乙炔转化率接近100%”，进入位置3 的剩余混合物
中必然还含有未完全反应的乙炔和位置1 产生的氯化氢。因此在位置3 主要发生的是乙炔与氯化氢的加成
反应，反应为C2H2+ HCl催化剂
C2H3Cl ，以消耗尽剩余的乙炔。
步骤三：结论得出
综合各小问可见，本题关键在于把材料中的转化关系、实验条件或结构变化与教材主干知识对应，答案表
达要体现依据和过程。
【易错点】
易把相似概念、相近符号或图像信息简单套用；涉及计算、方程式或实验操作时，容易忽略条件、守恒关
系、规范表达和题干限定。
【复习策略】
围绕氯乙烯生产反应热、平衡与催化建立专题知识网络，复习时先回归教材概念和典型模型，再通过同类
真题训练材料读取、选项辨析和规范书写；对错题要归因到概念混淆、信息遗漏、模型误用或计算表达不
规范。
【知识总结】
① 核心概念定义
氯乙烯生产反应热、平衡与催化要求能准确识别研究对象、基本规律和适用条件。
② 解题方法/分析要点
先读题干情境，圈画关键物质、条件、图像或数据；再调用相应原理，逐项或逐问建立“材料信息—知识
依据—结论表达”的链条。
③ 拓展关联
本题与化学反应原理综合模块中的化学反应的热效应、化学平衡常数及其相关计算、化学反应速率与化学
平衡图像、原子结构与性质密切相关，可与实验、结构、平衡、工艺或有机合成等模块进行综合训练。
【答题模板】
反应原理题可按“焓变判断→平衡常数关系→三段式计算→催化机理比较”作答，计算题需明确初始量、
变化量和平衡量。
18. 一种生物活性分子中间体G 的合成路线如图(立体化学和部分反应条件略)。
已知：①BnCl 为
②
回答下列问题：
（1）F 中官能团的名称为________、________。
（2）A→B 的化学方程式为________。
（3）下列说法正确的是________。
a．B→C 有KCl 生成 b．C→D 为加成反应
c．E 不能发生银镜反应 d．G 中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式
（4）若A 和B 混合后，发生已知②所示反应，可能生成分子式为C16H17IO4的产物，其结构简式为
________。
（5）A 的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种(不考虑立体异构体)。
①含有苯环；
②含有1 个手性碳原子。
其中，不同化学环境氢原子个数比为3∶2∶2∶1∶1∶1 的结构简式为________(任写一种)。
（6）已知-C≡N 能发生类似-C≡C-的加成反应。参照上述合成路线，以
、HCN 和甲醛为原
料(其他无机试剂任选)，设计
的合成路线________。
【答案】（1）醚键 氨基
（2）
（3）ad
（4）
（5）6
或
或
（6）
命题透视
核心考点：
▶
有机路线推断与合成设计。
链接教材：
▶
人教版高中化学选择性必修3 有机化学基础 有机合成相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：本题以生物活性分子中间体合成为背景，将真实材料与有机路线推断与合成设计结合，
考查学生从材料中识别有效信息并调用化学模型的能力。
（2）问题设计：设问由基础识别逐步推进到原理解释、计算推导或方案设计，体现由浅入深的能力梯
度。
（3）考查目标：侧重考查证据推理与模型认知，同时要求规范表达、准确计算和基于证据作出判断。
思路点拨
步骤一：材料解读
本题以生物活性分子中间体合成为综合情境，材料信息量较大，应先按“原料/条件/转化/分离或设问对
象”整理信息，提取流程图、结构式、数据表和反应条件中的有效线索，再调用有机路线推断与合成设计
相关知识建立推理链。
步骤二：特征分析
A 与I2发生取代反应反应生成B（引入一个碘原子），B 与BnCl 在K2CO3， 作用下生成C，C 与A 在催化
剂作用下生成D (
)，随后D 被氧化为E (
)，E 与F 在BF3，催化下生
成G。
步骤三：结论得出
综合各小问可见，本题关键在于把材料中的转化关系、实验条件或结构变化与教材主干知识对应，答案表
达要体现依据和过程。
【易错点】
易把相似概念、相近符号或图像信息简单套用；涉及计算、方程式或实验操作时，容易忽略条件、守恒关
系、规范表达和题干限定。
【复习策略】
围绕有机路线推断与合成设计建立专题知识网络，复习时先回归教材概念和典型模型，再通过同类真题训
练材料读取、选项辨析和规范书写；对错题要归因到概念混淆、信息遗漏、模型误用或计算表达不规范。
【知识总结】
① 核心概念定义
有机路线推断与合成设计要求能准确识别研究对象、基本规律和适用条件。
② 解题方法/分析要点
先读题干情境，圈画关键物质、条件、图像或数据；再调用相应原理，逐项或逐问建立“材料信息—知识
依据—结论表达”的链条。
③ 拓展关联
本题与有机合成与推断模块中的有机合成与推断、烃的衍生物、有机化合物的结构特点与研究方法密切相
关，可与实验、结构、平衡、工艺或有机合成等模块进行综合训练。
【答题模板】
有机推断题可按“官能团识别→反应类型判断→结构变化追踪→同分异构分类→逆合成设计”作答，路线
设计要写明试剂和关键中间体。
