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专题08 工艺流程综合题
1．（2025•成都石室中学•二模）一种以湿法炼锌的净化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu 等金属的单质及其氧化
物）为原料提取钴（Ⅱ）的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，
。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下表：
金属离子
开始沉淀时（
）的pH
6.2
4.0
7 9
2.2
7.5
沉淀完全时（
）的pH
8.5
5.0
9.2
3.2
9.0
回答下列问题：
（1）“浸出渣”的主要成分为______（填化学式）。
（2）
常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到
，除铜后溶液中
的浓度为0.18mol/L，则此
时溶液的pH<______[已知常温下，饱和
水溶液中存在关系式：
]。
（3）过硫酸钠（
）能将
和
氧化，
和
反应的离子方程式为______。
（4）“氧化”后，溶液中
浓度为0.01mol/L，利用碳酸钠溶液调节溶液pH。“沉铁”时，调节溶
液pH 的范围是______，“沉钴”步骤中，溶液pH 不宜过大的原因是______。
（5）“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有______。
（6）“转化”步骤中有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为______；若用过氧化氢和稀硫酸代替浓盐
酸，其优点是______。
2．（2025•四川成都•二模）热化学吸附储能技术是一种最新的热能存储技术，介质材料
能量密度适宜，成本低廉。从苦土中（主要含有MgO，还含有少量硅、铁、铝、锰、钙的氧化物）中提取
的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，为保证浸取充分，应维持体系
，同时可以______（填一项合理措施）。
（2）已知：在
下，
，
。“调pH”时应完全
沉淀
和
，使其浓度小于
，应调节
______（保留两位小数）。用MgO 而
不用CaO 调节pH 的优点是______（写一条）。
（3）“氧化”主要包含：①除铁：将
转化为______（写化学式）而除去；②除锰
：______
（写离子方程式）。该步骤中应严格控制NaClO 的用量，否则Mn 元素可能会因______而无法完全除去。
（4）
和
的溶解度（
水）随温度变化数据如下：
0.22
3
0.24
4
0.255
0.26
4
0.265
0.24
4
0.23
4
22
28.2
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
滤液中含
和
质量比为1：120，则“除钙”的具体操作是______。
3.（2025•邛崃市第一中学•二模）铜阳极泥(含有
、
、
、
等)是一种含贵金属的可
再生资源，回收贵金属的化工流程如下：
已知：
①
；
②
易从溶液中结晶析出；
③不同温度下
的溶解度如下：
温
度/
℃
0
20
40
60
80
溶
解
度/
g
14.4
26.1
37.4
33.2
29.0
回答下列问题：
（1）为提高“氧化酸浸”
效率，可采取的措施有_______(任写二种)。
（2）“滤液1”中含有
和
，“滤渣1”含有Au 及_______、_______(填化学式)。
（3）“除金”时反应的离子方程式为_______。
（4）“氧化酸浸”和“除金”工序均需控制加入的NaCl 不过量，原因是_______。
（5）“银还原”工序消耗的
与产生的
的物质的量之比为_______。
（6）为实现连续生产，“银转化”和“银还原”工序一般需控制温度在_______℃左右进行。
（7）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。“除金”时，硫代硫酸根
也可作为配体提供
孤电子对与
形成
，
可看作是
中的一个
原子被S 原子取代的产物。
①硫代硫酸根
的空间构型为：_______。
②分别判断
中的中心S 原子和端基S 原子能否做配位原子并说明理由：_______。
4.（2025•四川达州•二模）氧化钪（Sc2O3）是一种稀土氧化物，广泛地应用于原子能、航空航天、荧光、
电子、高技术陶瓷等领域。工业上以钨渣[含W，Sc，Si，Ca，Na，Zr（锆）等诸多元素的氧化物]为原料
提取高纯度氧化钪的流程如下：
查阅资料：1．钨的氧化物WO3是酸性氧化物；
2．萃取相是采用TBP 和P204 与煤油按一定比例混合而成的有机相（TP）；
3．萃取相比O/W 即为有机相与被萃取的酸性溶液的体积比；
4．逆流萃取指萃取剂与原溶液逆向流动的萃取。单极萃取指仅进行一次萃取的操作。
（1）钪的基态原子价电子轨道表示式为___________。
（2）“萃取”采用逆流萃取，相比单级萃取
优势有____________。“萃取”过程中萃取相比O/W 和搅拌速
度直接影响萃取率，请根据表格中的数据选择的最佳萃取相比O/W 和搅拌器转速分别为______。
表1 萃取相比试验结果
萃取相比O/W
1:10
1:15
1:20
1:25
1:30
1:35
1:40
萃取率%
90
90
90
80
75
70
60
表2 搅拌速度试验结果
搅拌器转速/ r/min
150
300
450
600
700
萃取率%
70
80
90
少量乳浊液
大量乳浊液
（3）Sc3+与P204 形成的配合物可表示为Sc(HA2)3，则加氢氧化钠溶液“反萃取”过程中生成Sc(OH)3的化学
方程式为___________。
（4） Sc(OH)3粗品用盐酸溶解，并控制溶液pH 为6，加Na2HPO4溶液除钙。若除钙时pH 调节过小，可
能导致的后果是______。
（5）苦杏仁酸（
）在酸性条件下可与Zr4+形成配合物，请解释其与Zr4+配位的化学原理
是____________。
（6）空气中“煅烧”时发生反应的化学方程式为_____________。
5.（2025•四川达州渠县中学•二模）铜阳极泥(主要含有铜、银、金、铅等单质)是一种含贵金属的可再生资
源，一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如上图(所加试剂均过量)：
已知：①溶液2 中
的主要存在形式为
②
请回答：
（1）沉淀B 的主要成分为_______(填化学式)，从氧化还原的角度分析，步骤5 中
体现的性质是
_______。
（2）步骤2 中单质金发生反应的离子方程式为_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 步骤1 中加入
的主要作用是使溶解出的
转化为
沉淀
B. 步骤1 可通过粉碎阳极泥、加热、搅拌、改用浓硫酸等方式加快反应速率
C. 溶液1 可经浓缩后蒸发结晶，趁热过滤取滤渣，得到胆矾粗产品
D. 溶液4 若返回步骤3 中循环使用，需补加
以保证银的浸出率
（4）
溶液中含硫微粒物质的量分数与
的关系如图所示。
步骤4 中加入稀硫酸调节溶液
可析出
，请用离子方程式表示析出
的原因：_______。
（5）工业上变废为宝获得
的另一途径是：在铅酸蓄电池废料中加入
作为催化剂，将废料转化
为
，涉及的反应如下：
①
②
已知
和
难溶于
，通过对比有无催化剂的实验组，观察不到明显差异。请设计实验，证明
的催化作用，写出操作和现象。_______。
6.（2025•四川达州渠县中学•二模）废物利用利国利民，回收处理钒铬渣(含有
及
等)，并利用废渣提取钒铬的工艺流程如图：
已知：①25℃时，
溶度积常数为
。
②氧化焙烧步骤中
分别转化为
。
③酸性溶液中，
的氧化性强于
。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”该步骤不能使用陶瓷容器，其原因是___________，其涉及的化学方程式为___________。
（2）加快“氧化焙烧”的速率，可以采取的措施是___________。
（3）水浸产生的滤渣1 的成分是___________(用化学式表示)。
（4）“除杂”后，Cr 元素主要以
存在，结合离子方程式，利用相关原理解释其原因：___________。
（5）写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式：___________。
（6）在“还原”步骤中，选硫酸酸化而不选盐酸酸化，其原因是___________。
7.（2025•四川德阳•二模）镍钴合金是航天领域重要材料之一，一种利用废钴镍矿(含有较高的
及一定量的
和
等元素)回收
和
的工艺流程如下：
已知：
对
和
具有高选择性。回答下列问题：
（1）基态Co 原子的价电子排布图为_______。
（2）“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。
（3）“还原”中加入
的主要目的是_______。
（4）“萃取”时
萃取
反应原理为
，从平衡移动角度分析“反萃取”的原
理：_______。
（5）“沉钴”时，按照
加入试剂，生成
沉淀，则沉钴时总反应的离
子方程式为_______。
（6）“灼烧”在隔绝空气条件下进行，如控制温度不当会生成
杂质，生成
的化学方程式为
_______。
（7）“水相1”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收
溶液。结合题干信息，选用所给试剂，
将下列工艺流程补充完整。(可选试剂为：
)
①_______、②_______；A_______、B_______。
8.（2025•四川乐山第一中学•二模）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2~2.9
2.8~3.1
22~28
60~65
1~2
＜1
以下
一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2
+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主
要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol 的VO2+变为VO2
+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O12
4−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O12
4−
R4V4O12+4OH−（以ROH 为强碱性阴离子交
换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
9.（2025•四川乐山第一中学•二模）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回
收利用，通常采用如下流程处理：
注：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如下表：
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Al(OH)3
Cr(OH)3
pH
3.7
9.6
11.1
8
9
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填字母，下同)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
（2）加入NaOH 溶液调整溶液pH＝8 时，除去的离子是________；
已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是
____________。
A.Fe3＋ B.Al3＋ C.Ca2＋ D.Mg2＋
（3）还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8 mol Cr2O 转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为
________________________________________________________________________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O 形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O 的废水，该法用Fe 作电极
电解含Cr2O 的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH 升高，产生Cr(OH)3溶液。
（1）电解时能否用Cu 电极来代替Fe 电极？________(填“能”或“不能”)，理由是_____________。
（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－20，假设溶液的c(Cr3＋)=0.01mol/L，当pH 应为______时开始生
成沉淀。
10.（2025•四川泸县五中•二模）一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2还含少量的Al2O3、FeO、MgO、SiO2和
CaO 等]为原料制备钌(Ru)的流程如图，回答下列问题：
已知：①常温下，Ksp(CaF2)=1.5×10-10，Ksp(MgF2)=7.4×10-11，
≈2.7，
≈3.9
②离子浓度等于或低于1×10-5mol•L-1时，则认为该离子已被完全除去。
（1）气体A 的成分为______，滤液1 中溶质为______。
（2）“沉铁”的离子方程式为______。
（3）“软化”时，溶液中钙离子和镁离子的浓度分别为0.01mol•L-1和0.02mol•L-1，常温下取2.0L 该滤液，
使其中Ca2+、Mg2+沉淀完全，则至少需要加入NaF 的物质的量为______。
（4）“灼烧”时Ar 的作用是______。
（5）产生相同量的钌，方案1 中消耗H2与方案2 中产生CO2的物质的量比值为______；从安全角度分析，
方案2 优于方案1，其理由是______。
11.（2025•四川绵阳普明中学•二模）焦亚硫酸钠(
)是一种重要的还原剂，在印染、电镀、酿造等
工业生产中发挥着重要作用。利用烟道气中的
生产
的流程图如下。
已知：①
的过饱和溶液，经结晶脱水得到
；②
，
；③
受热150℃以上易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠；④
与强酸反应生成
。
（1）已知焦亚硫酸钠溶液中，存在如下平衡
，且
中含有
键，试写出
焦亚硫酸(
)的结构式___________。
（2）生产
的过程中，涉及多次调节溶液pH。
①试分析步骤I 中，溶液显酸性的原因___________(结合化学原理，列式计算说明)，并写出其中发生的化
学方程式___________。
②步骤III 中通入
的目的是___________。
（3）结晶脱水所得的
晶体中往往含有杂质
固体，试设计实验说明___________。
（4）“结晶脱水”过程，为了得到较为纯净的产品，操作时应注意___________。
12.（2025•四川绵阳•二模）我国自2024 年10 月1 日起开始施行《稀土管理条例》，稀土（RE）包括钪
（Sc）、钇（Y）和镧系共17 种元素。一种从稀土矿（含Fe、Al、Mg 等元素）中分离稀土金属的工艺流
程如下：
已知：①月桂酸和
均难溶于水。
②该工艺流程中稀土金属离子保持
价；
的
。
③
开始溶解时的pH 为9，有关金属离子沉淀的相关pH 见下表：
离子
开始沉淀时的
pH
8.8
1.5
3.6
6.2∼7.
4
沉淀完全时的
pH
/
3.2
4.7
/
（1）
的基态电子排布式与______原子的基态电子排布式相同；稀土元素位于周期表中的______区
（填标号）。
A．s B．p C．d D．ds E．f
（2）“氧化”步骤的主要目的是转化
，发生反应的离子方程式为______。
（3）“沉淀除杂”前调pH 的适宜范围是______，滤渣的成分有______。
（4）“沉淀RE”后，滤液中
浓度为
。为确保滤饼中检测不到Mg 元素，滤液中
应低于______
。
（5）稀土元素La
一种合金
是较好的储氢材料，贮氢后的合金用于制作镍氢二次电池，该电池的
总反应是
（碱性介质），写出其放电时负极的电
极反应式：______。
13.（2025•四川南充•二模）脱硝催化剂在燃煤电厂、钢铁、水泥、炼焦化学等领域得到广泛应用。一种干
湿法结合回收废弃SCR 脱硝催化剂(主要成分为
、
和
)的工艺流程如下。
已知：
Ⅰ.钠化焙烧过程生成难溶于水的
和易溶于水的
；沉钒过程生成的沉淀为
。
II.
为一种有机协同萃取剂，由
和TBP 组成。
Ⅲ.“逆流”指料液和萃取剂以相反的方向流动。
（1）实验室模拟“操作a”和“操作b”无需使用的仪器是_______(填标号)。
A. 烧杯
B. 漏斗
C. 蒸馏烧瓶
D. 玻璃棒
（2）“酸浸还原”的目的是将
还原为
，相关化学反应方程式为_______。
（3）“酸浸还原”过程，反应温度和液固比对钒浸出率的影响如下图所示，综合考虑浸出效率及成本，
应选择的最佳温度和液固比分别为_______和_______。
（4）“焙烧”和“煅烧”过程产生的气体分别是_______和_______(填化学式)。
（5）回收V 和W 元素均采取了“逆流萃取”和“逆流反萃取”，“逆流”的优点是_______。
（6）回收V 元素，加入
-TBP 萃取发生的化学反应为：
①
②
从平衡角度分析，TBP 的作用是_______。向逆流萃取后的溶液中，加入
，进行逆流反萃取，发生
的总反应的化学方程式为_______。
。
14.（2025•四川南充第一中学•二模）高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级
氧化锌(含
等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如
下：
已知
。
回答下列问题：
（1）浸出时，为了提高浸出效率可采取的措施有(写两种)：___________。
（2）氧化时，加入
溶液是为了将浸出液中的
和
均转化为沉淀而除去，(溶液中
元
素全部转化为
)，请分别写出
除去
和
的离子方程式___________，___________。
（3）加入锌粉的目的是___________。
（4）已知
浸出液中，
、
。
①若要除尽
上述浸出液中的
和
，需加入___________
。
②加入
溶液反应一段时间后，溶液中
，若溶液
，则此时
___________(填“能”或“不能”)生成沉淀。
15.（2025•四川攀枝花第三高级中学•二模）电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量
Fe3+和Cu2+等，对其处理的流程如图。
Sn 与Si 同族，25℃时相关的溶度积见表。
化学式
Sn(OH)4(或SnO2·2H2O)
Fe(OH)3
Cu(OH)2
溶度积
1.0×10-56
4×10-38
2.5×10-20
（1）Na2SnO3的回收
①产品Na2SnO3中Sn 的化合价是______。
②退锡工艺是利用稀HNO3与Sn 反应生成Sn2+，且无气体生成，则生成的硝酸盐是_____，废液中的
Sn2+易转化成SnO2·xH2O。
③沉淀1 的主要成分是SnO2，焙烧时，与NaOH 反应的化学方程式为______。
（2）滤液1 的处理
①滤液1 中Fe3+和Cu2+的浓度相近，加入NaOH 溶液，先得到的沉淀是______。
②25℃时，为了使Cu2+沉淀完全，需调节溶液H+浓度不大于______mol•L-1。
（3）产品中锡含量的测定
称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在CO2保护下，先用Al 片将Sn4+还原为Sn2+，再用0.1000mol•L-1KIO3
标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中IO 被还原为I—，终点时消耗KIO3溶液20.00mL。
①终点时的现象为______，产生I2的离子反应方程式为_____。
②产品中Sn 的质量分数为_____%。
16.（2025•四川遂宁射洪中学•二模）以锌灰(含
及少量(PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和
为原
料可以制备脱硫剂
，该脱硫剂的制备硫化、再生过程可表示为：
请回答下列问题：
（1）“浸取”时需不断通入高温水蒸气，其目的是_______。
（2）“除杂”包括加适量锌粉、过滤、加
氧化等步骤，除
和
外，与锌粉反应的离子还有
_______(填离子符号)。
（3）“沉锌铁”时反应体系温度不能过高，可能的原因是_______。
（4）
时，将一定比例
、CO、CO2和H2S 的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂
的硫
化反应器，已知硫化过程中，
与H2、H2S 反应生成
和
，其化学方程式为_______。
（5）将硫化后的固体在
的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图
所示，在
范围内，固体质量增加的主要原因可能是_______。
（6）
能形成多种配离子，已知
形成的一种配离子
只有一种空间结构，
则
的空间结构为_______。
17.（2025•四川雅安•二模）
可用于红外光谱分析用溶剂、显像管生产等。以某矿渣(主要成分为
，含有少量
等杂质)为原料制备
的工艺流程如图所示：
已知： ①Sb 属于第 VA 族元素，主要化合价为 +3、+5 价。
② 常温下，
。
③
微溶于水、
难溶于水，它们均为两性氧化物。
回答下列问题：
（1）基态 As 的简化电子排布式为___________；As、P、Cl 三种元素最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序
为___________(用化学式表示)。
（2）“滤渣 1”的主要成分是 SbOCl，为了提高锑的利用率，将滤渣 1 用氨水浸取使其转化为
，
写出该反应的化学方程式：___________。
（3）已知“沉淀”阶段溶液中
。当“沉淀”后溶液中
时，该阶段是否有
沉淀生成？___________(通过计算说明，简要写
出计算过程，不考虑溶液体积的变化)。
（4）已知
分子结构中含 1 个-OH，“除砷”时，
的氧化产物为
。
①
属于___________盐(填“正”或“酸式”)。
中磷原子的杂化类型为___________。
②“除砷”过程中生成 As 单质的离子方程式是___________。
（5）已知
在一定温度下发生分解，充分反应后，固体残留率为
，则剩余固体
氧化物的化学式为___________(已知：残留率
)。
18. （2025• 四川宜宾• 二模）钒触媒常用作
转化为
的催化剂。一种从废钒触媒（含
、
、
等）中回收
的工艺如下图：
已知：①
易溶于硫酸；
②
为两性氧化物，溶于酸生成
，在高温下易被还原；
③“滤饼”的主要成分为
。
回答下列问题：
（1）基态钒原子的简化电子排布式为_____。
（2）“浸取”步骤，
参与反应的化学方程式为_____。
（3）“氧化”步骤，生成
的离子方程式为_____。
（4）“碱溶”步骤，加入
的量不宜过多，原因是_____。
（5）“沉钒”步骤，加
生成沉淀
。该步骤需要加入过量的
，请从平衡的角
度解释原因_____。
（6）“滤液1”和“滤液2”中都含有的盐是_____。
（7）“煅烧”步骤需要通入一定量的空气，原因是_____。
19.（2025•四川宜宾第三中学•二模）一种银铟矿主要成分为Au、Ag2S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In2O3、
Ga2O3等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：
该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如表：
金属离子
Fe3+
In3+
Ga3+
Cu2+
Zn2+
Pb2+
开始沉淀的pH
2.2
2.1
2.6
4.6
6.24
7.1
完全沉淀(c=1.0×10-5mol·L-1)
的pH
3.2
3.4
4.3
6.6
8.24
9.1
（1）“浸出”过程中金、银分别转化为AuCl 、AgCl 进入溶液，同时生成硫，写出Ag2S 发生反应的离子
方程式____。
（2）高温水蒸气除铁利用了FeCl3易水解的性质，写出该反应的化学方程式____。
（3）“二次还原”得到的滤液中主要的阳离子有H+、Na+、Ca2+、Zn2+、Pb3+、In3+、____。
（4）“二次中和”得到的滤渣除少量Fe(OH)3外，主要成分还有____(写化学式)。
（5）“分铅锌”步骤中，维持H2S 饱和水溶液的浓度为0.1mol·L-1，为使Zn2+沉淀完全，需控制溶液的pH 不
小于____已知：lg3≈0.48；Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-13]。
（6）已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“φ”表示)，φ 越
大则该物质的氧化性越强，φ 越低则该物质的还原性越强。浸出步骤中金反应的两个半反应如下：
HClO+H++2e-=C1-+H2O φ=1.49+
lg
AuCl4
-+3e-=4C1-+Au φ=0.994+
lg
(φ 与半反应式的系数无关，仅与浓度有关，cθ=1mol·L-1)
如图是Au 的浸出率与NaCl 溶液浓度的关系，请解释A 点以后，金浸出率减小的原因是____。
20.（2025•四川资阳安岳中学•二模）工业上常以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3， 含有少量FeO、SiO2、
Al2O3、 CaO、MgO 等杂质)为原料制备水处理剂聚合硫酸铁
,n>2、m<10},其工艺
流程如图所示：
已知： Ksp[Fe(OH)3]= 1.0×10- 38、Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16、 Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11；当某离子浓度≦1.0×10-
5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）为了提高黄铁矿烧渣的“碱浸”速率，可以采取的措施有__________(至少 答两条)。
（2）“碱浸”过程中，杂质与NaOH 反应的离子方程式为_____________。
（3）“酸溶1”所得滤渣的主要成分为________(填化学式)，在实验室中分离出滤渣的操作名称为
___________。
（4）“氧化”工序中加入H2O2溶液的目的是________________________。
（5）若“氧化”后的溶液中Mg2+浓度为0.1 mol·L-1， 则常温下“沉铁”时需满足的pH 范围是
_______________。
（6）“水解聚合”生成聚合硫酸铁的化学方程式为________________。
21.（2025•四川资阳安岳中学•二模）工业上可用钒炉渣(主要含有
，还含有少量
、
等杂质)制取
，其流程如下：
已知
价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的pH 的关系如表所示：
pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要存在形
式
（1）焙烧前，将钒炉渣粉碎的目的为_______。
（2）加入
焙烧可将
转化为可溶性的
，该转化反应中生成的还有另一种固体
产物，其为_______，该固体产物常用作_______。
（3）用
溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为
、
。若滤液中
，则
_______
。{已知：
，
}
（4）沉钒工序中用
调节溶液的
，当
时，
的产量明显降低，原因为
_______。
（5）沉钒后的操作是_______、干燥。写出获得
的化学方程式：_______。
