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河北省石家庄市2024-2025 学年高一下学期期末测试 化学试卷
一、单选题
1．中华文明源远流长。下列说法错误的是
A．鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
B．5G - A 技术闪耀世界，其中所用材料光导纤维的主要成分为高纯硅
C．古代四大发明之一黑火药中的木炭粉在反应中作还原剂
D．镶金兽首玛瑙杯的材质是缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为
2
SiO
2．下列化学用语表述正确的是
A．乙烯的空间填充模型：
B．甲基的电子式：
C．聚丙烯的结构简式：[
2
3 ]
CH
CH
CH
-
-
n
D．新戊烷的结构简式：
3．化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是
A．“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关
B．推广使用可降解塑料袋及布质购物袋，可减少“白色污染”
C．
2
SO 可用来漂白纸浆，也可用作食品添加剂
D．中国空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机高分子材料
4．性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是
A．HF能与
2
SiO 反应，可利用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
B．植物油中含有碳碳双键，可利用植物油的氢化制造人造奶油
C．液氨汽化时吸收大量热，工业上用液氨作制冷剂
D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥
2
SO ，
2
H S等酸性气体
5．食品和药物关系着人类的生存和健康。下列说法错误的是
A．可大量使用亚硝酸钠做肉制品的防腐剂
B．可使用碳酸氢钠、碳酸氢铵等膨松剂制作面包和饼干
C．可用体积分数为75% 的乙醇溶液进行环境消毒
D．可自行购买和使用包装上有“OTC”标识的非处方药
6．下列说法错误的是
A．煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化
B．淀粉与纤维素均属于天然高分子，互为同分异构体
C．可用灼烧的方法鉴别蚕丝织物和人造丝织物
D．反应
2
2
2
Ag
2CH
CH
O
=
+
¾¾®
的原子利用率为100%
7．下列关于有机物的说法错误的是
A．
4
CH 的二氯代物只有一种结构
B．
2
4
C H 与
4
8
C H 一定是同系物
C．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低
D．乙醇与二甲醚(
3
3
CH OCH )互为同分异构体
8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．
3
Fe + 、
2
Ba + 、SCN- 、Cl-
B．Na+ 、H+ 、
2
2
3
S O - 、
2
4
SO -
C．
4
NH+ 、K+ 、
3
NO- 、Cl-
D．
2
Fe + 、Na+ 、H+ 、
3
NO-
9．下列关于有机物的说法正确的是
A．木材、草类等经过加工制成的黏胶纤维属于合成纤维
B．棉花、羊毛、天然橡胶和油脂均属于天然有机高分子材料
C．常用食品袋的主要成分是聚乙烯，聚乙烯可与溴水发生加成反应
D．动物脂肪和NaOH 溶液混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油
10．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是
A．Fe 溶于足量稀硝酸：
2
3
2
3Fe
8H
2NO
3Fe
2NO
4H O
+
-
+
+
+
=
+
+
B．向氨水中通入过量
2
CO ：
3
2
2
3
4
NH
H O
CO
HCO
NH
-
+
×
+
=
+
C．向
2
Ca(ClO) 溶液中通入少量
2
SO ：
2
2
2
3
Ca
SO
H O
CaSO
2C
2
O
ClO
l
H
+
-
¯ +
+
+
+
=
D．用醋酸溶液除去水垢中的
3
CaCO ：
2
3
2
2
CaCO
2H
Ca
H O
CO
+
+
+
=
+
+
11．莽草酸是一种合成抗病毒、抗癌药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确
的是
A．含有两种官能团
B．分子式为
7
8
5
C H O
C．1mol该有机物最多可消耗3mol Na
D．能发生加成反应、氧化反应和取代反应
12．一定条件下，红磷转化为白磷(结构如图)需要吸收能量。下列说法错误的是
A．二者互为同素异形体
B．白磷与甲烷均为正四面体形，键角相同
C．红磷比白磷稳定
D．燃烧生成
2
5
1mol P O 时，白磷放出的能量比红磷多
13．设
A
N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温下，28g 乙烯中所含共用电子对的数目为
A
5N
B．标准状况下，
4
11.2L CCl 中所含分子的数目为
A
0.5N
C．30g 冰醋酸和甲醛(HCHO )的混合物中所含氢原子的数目为
A
2N
D．
2
2mol SO 和
2
1mol O 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为
A
4N
14．下列关于电化学装置的描述正确的是
A．可将化学能转化为电能
B．电流从Fe 电极流向C 电极
C．锌筒发生氧化反应
D．金属活动性：M < N
A．A
B．B
C．C
D．D
15．关于有机物分子的空间结构的说法正确的是
A．丙烷分子中最多有5 个原子共平面
B．乙酸分子中所有原子都在同一平面上
C．正丁烷分子中所有碳原子在同一直线上
D．丙烯分子中3 个碳原子在同一直线上
16．原电池的应用促进了人类社会的发展，一种原电池的装置如图所示。下列说法正确的是
A．铜丝为原电池的负极
B．铁钉处的电极反应为
3
Fe
3e
Fe
-
+
-
=
C．玻璃杯中
3
CH COO- 由铜丝处移向铁钉处
D．正极收集到2.24L 气体时，电路中转移0.2mol 电子
17．下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
取少量待测液于试管中，加入浓NaOH 溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸
放在试管口，试纸变蓝
溶液中含有
4
NH+
B
将镁片、铝片插入NaOH 溶液中，并用导线连接，镁片周围有气泡冒出
铝比镁活泼
C
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加
2
BaCl 溶液，出现白色沉淀
原溶液中一定含
有
2
4
SO -
D
向0.5g 淀粉中加入
1
2
4
4mL2mol L
H SO
-
×
溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量
新制
2
Cu(OH) ，加热，无砖红色沉淀生成
淀粉未水解
A．A
B．B
C．C
D．D
18．价类二维图可以从不同角度研究物质的性质及其转化关系，图中物质a ~ h中均含氮元素。下列说法正
确的是
A．一定条件下，b可与氧气直接反应生成d
B．常温下，Fe 与e的浓溶液不反应
C．a 转化成b的过程属于氮的固定
D．一定条件下，a 可与d 反应生成b
19．海水资源的综合利用示意图如下。下列说法正确的是
A．步骤①除去粗盐中的
2
4
SO - ，
2
Ca + ，
2
Mg + ，加入药品的顺序为
2
3
Na CO 溶液
NaOH
®
溶液
2
BaCl
®
溶液
B．工业上通过电解饱和
2
MgCl 溶液制取金属镁
C．步骤④可实现溴的富集
D．根据海水提溴流程可知还原性：
2
SO
Br
Cl
-
-
<
<
20．某研究小组以反应
2
2
2
4
4
2
2
5H C O
2MnO
6H
10CO
2Mn
8H O
-
+
+
+
+
=
+
+
为例，探究外界条件对化学反应
速率的影响。下列说法正确的是
4
KMnO 酸性溶液
2
2
4
H C O 溶液
2
H O
实验序
号
实验温
度
/ C
°
/ mL
V
1
/ mol L
c
-
×
/ mL
V
1
/ mol L
c
-
×
/ mL
V
溶液颜色褪至无色所用时
间／s
①
20
2
0.02
4
0.1
0
1t
②
20
2
0.02
2
0.1
2
8
③
45
2
0.02
2
0.1
x
2t
A．
0
x =
B．1
8
t >
，2
8
t <
C．利用实验①③探究温度对化学反应速率的影响
D．反应②中
4
1
1
4
KMnO
8.3 10 mol L
s
v
-
-
-
»
´
×
×
二、解答题
21．SO2 在生产、生活中有重要用途。某研究小组拟采用下列方案探究SO2 的性质并测定空气中SO2 的含量。
回答下列问题：
Ⅰ．探究SO2 的性质装置如图所示。
(1)通入足量SO2 后，装置A 中湿润的品红试纸褪色，证明SO2 有
(填“漂白性”或“氧化性”)；湿润
的蓝色石蕊试纸出现的现象为
。
(2)装置C 中发生反应的离子方程式为
。
(3)通入足量SO2 后，装置B 中仍没有明显现象。实验结束后取下装置B ，将其分成两份，分别加入下列物
质后均产生白色沉淀。产生沉淀的化学式为①
，②
。
加入的物质
H2O2
氨
水
沉淀的化学
式
①
②
Ⅱ．测定空气中SO2 的含量装置如图所示。
(4)多孔球泡的主要作用是
，该装置中发生反应的离子方程式为
。
(5)若空气流速为
3
1
m
min
a
-
×
，当观察到
(填现象)时，结束计时，测得耗时min
t
。假定空气中的SO2
可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO2 的含量是
1
mg L-
×
(用含a、t 的代数式表示)。
22．某研究小组拟采用如下流程从铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、FeO、Fe2O3 杂质)中提取
Al2O3。
回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”效率，除了将矿石粉碎、搅拌外，还可采取的措施为
(写一条即可)。
(2)“浸渣”的主要成分为
(填化学式)。
(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为
，H2O2 实际用量比理论上多的原因为
。
(4)甲同学在实验室用下图所示装置制取CO2，并完成“碳分”步骤，结果没有产生预期的现象。
①乙同学认为原因可能是CO2 的通入量不足，只发生了反应
(写离子方程式)。
②丙同学认为原因可能是CO2 中含有HCl 气体，建议在装置Ⅰ和Ⅱ之间增加一个盛有
的洗气瓶。
③丁同学在充分考虑乙、丙同学建议的基础上，重新实验，观察到装置Ⅱ中生成Al(OH)3 白色沉淀。生成
Al(OH)3 的离子方程式为
。
④“碳分”得到的Al(OH)3 需过滤、洗涤。在实验室中洗涤Al(OH)3 沉淀的操作为
。
23．煤的气化和液化是工业上获得清洁能源的重要手段。
(1)煤的气化反应为
2
2
C(s)
H O(g)
CO(g)
H (g)
+
+
ƒ
。在恒温恒容的密闭容器中进行该反应，一段时间后达到
平衡。
①向装置中补充C(s) ，其正反应速率
(填“变快”“不变”或“变慢”，下同)；保持体积不变，充入
Ar(g) ，其正反应速率
。
②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
(填选项字母)。
a．单位时间内生成
2
mol H (g)
n
的同时生成
2
mol H O(g)
n
b．混合气体中组分的质量百分含量：
2
2
H
H O
w
w
=
c．反应速率
2
2
H O : (CO):
H
1:1:1
u
u
u
=
d．混合气体的密度保持不变
(2)利用煤的气化产物制备
3
CH OH(g)的反应为
2
3
CO(g)
2H (g)
CH OH(g)
+
ƒ
。在2L 的刚性容器中充入等物
质的量的CO(g) 和
2
H (g)发生上述反应，反应过程中各组分的物质的量随时间的变化如图所示。
①0 ~ 5min 内，
2
H
u
=
1
1
mol L
min
-
-
×
×
；1t 时刻，
2
H
u正
u逆
2
H
(填“ >”“<”或“ =”)。
②CO(g) 的平衡转化率为
。
(3)
3
CH OH 燃料电池的工作原理如图所示。
①a 的电极反应式为
。
②电池工作过程中，电解质溶液的碱性
(填“增强”“减弱”或“不变”)。
③当电路中通过2mol电子时，理论上消耗标准状况下
2
O 的体积为
L 。
24．乳酸乙酯是一种食品香精，下图是获得乳酸乙酯(F)的两种方法。
(1)下列说法错误的是
(填选项字母)。
a．有机物D 能发生银镜反应
b．淀粉和纤维素均能在人体内发生水解反应
c．乳酸乙酯能发生取代反应和氧化反应
d．1mol乳酸分别与足量Na 、
3
NaHCO 反应，消耗二者的物质的量之比为2:1
(2)乳酸中所含官能团的名称为
。
(3) A 的结构简式为
。
(4)B
C
®
的化学方程式为
。
(5)E
B
F
+
®
的化学方程式为
。已知90g E 与138g B反应后生成76.7g F ，则F的产率为
。
(6) B 可被酸性
4
KMnO 溶液直接氧化为G ，在浓硫酸催化作用下，G 与B 反应可制得具有果香味的酯
(
4
8
2
C H O )，其实验装置如下图所示。
①球形干燥管除起冷凝作用外，另一作用为
。
②饱和
2
3
Na CO 溶液的作用除了溶解乙醇外，还有
(写出两点)。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
D
A
B
B
C
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
C
A
C
A
D
C
D
21．(1)
漂白性
试纸由蓝色变为红色
(2)2
-
4
MnO +5SO2+2H2O=2Mn2++5
2-
4
SO +4H+
(3)
BaSO4
BaSO3
(4)
增大气体与溶液的接触面积，使SO2 能被充分吸收
SO2+2H2O+I2=4H++
2-
4
SO +2I-
(5)
溶液蓝色褪去
0.64
at
22．(1)适当升高反应温度或适当增大硫酸的浓度
(2)SiO2
(3)
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2 受热或在Fe3+催化能够分解
(4)
2OH-+CO2=
2-
3
CO +H2O
饱和NaHCO3溶液
-
4
Al(OH) +CO2= Al(OH)3↓+
-
3
HCO
向漏斗中
加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后重复两到三次
23．(1)
不变
不变
ad
(2)
0.4
＞
40%
(3)
CH3OH-6e-+8OH-=
2-
3
CO +6H2O
减弱
11.2
24．(1)b
(2)羟基、羧基
(3)
2
2
CH
CH
=
(4)
Cu
3
2
2
3
2
Δ
2CH CH OH
O
2CH CHO
2H O
=
+
+
(5)
3
3
2
3
2
3
2
CH CH(OH)COOH
CH CH OH
CH CH(OH)COOCH CH
H O
D
+
=
+
浓硫酸
65%
(6)
防止倒吸
除去乙酸、降低乙酸乙酯溶解度
