文档内容
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡
上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条
形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5
Mn 55 Fe 56 Cu 64 Sb 122
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是
A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐
B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子
C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱
D. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化
【答案】D
【解析】
【详解】A．贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A错误；
B．核桃油属于油脂，分子量较小，不属于有机高分子，B错误；
C．氧化铁（Fe O）能与酸反应，不耐酸，C错误；
2 3
D．碳在常温下化学性质稳定，不易被氧化，D正确；
故选D。
2. 下列化学用语或图示表示正确的是
A. 的VSEPR模型：
B. 的电子式：
第1页/共25页
学科网（北京）股份有限公司C. Cl的原子结构示意图：
D. 溶于水的电离方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A． 的中心原子价层电子对数为3+ =4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四
面体形，A正确；
B．硫化钠是离子化合物，电子式： ，B错误；
C．氯是第17号元素，Cl原子结构示意图为： ，C错误；
D． 是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式： ，D错误；
故选A。
3. 下列化学方程式错误的是
A. 煤制水煤气：
B. 供氧：
C. 覆铜板制作印刷电路板：
D. 铅酸蓄电池放电：
【答案】C
【解析】
【详解】A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H，方程式正确，A正确；
2
B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B正确；
C．FeCl 与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe，正确反应为2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl ，C错误；
3 3 2 2
D．铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO 与硫酸反应生成PbSO 和HO，方程式正确，D正确；
2 4 2
第2页/共25页
学科网（北京）股份有限公司故选C。
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中原子的数目为
B. 所含中子的数目为
C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为
D. 盐酸与足量 反应，生成 的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH 的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确
4
定为5N ，A错误；
A
B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10N ，B正确；
A
C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1N ，而非1.5N ，
A A
C错误；
D．浓盐酸与MnO 反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl 的物质的量小于理论值
2 2
0.3mol，D错误；
故选B。
5. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
B．配制
A．制备
溶液
第3页/共25页
学科网（北京）股份有限公司C．探究Na与 反应 D．探究温度对化学平衡的影响
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A． 和 固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误；
B．配制 溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误；
C．金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满水，C错误；
D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO (红棕色)
2
NO(无色)平衡的影响，D正确；
2 4
故选D。
6. 化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是
A. 可形成分子间氢键
B. 与乙酸、乙醇均能发生酯化反应
C. 能与 溶液反应生成
D. 与 的 溶液反应消耗
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中存在-OH和-COOH，可以形成分子间氢键-O-H…O，A正确；
第4页/共25页
学科网（北京）股份有限公司B．含有醇-OH，可以和乙酸发生酯化反应，含有-COOH，可以和乙醇发生酯化反应，B正确；
C．分子中含有-COOH，可以和NaHCO 反应产生CO，C正确；
3 2
D．分子中只有碳碳双键能和Br 的CCl 溶液中的Br 反应，分子中含2个碳碳双键，1molZ可以和Br 的
2 4 2 2
CCl 反应消耗2molBr ，D错误；
4 2
答案选D。
7. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是
A. 可与NaOH溶液反应
B. 盐酸在该工艺中体现了还原性
C. 高纯Si可用于制造硅太阳能电池
D. 制备纳米Si：
【答案】B
【解析】
【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO ，纳米SiO 和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加
2 2
盐酸将MgO转化为MgCl ，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。
2
【详解】A．SiO 是酸性氧化物，与NaOH反应生成NaSiO 和HO，A正确；
2 2 3 2
B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl +H O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还
2 2
原性，B错误；
C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确；
D．SiO 和 Mg 在 650℃条件下发生置换反应得到 MgO 和纳米 Si，反应的化学方程式为
2
，D正确；
答案选B。
8. 某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证 固体在酒精灯加热条
件下，受热分解的气态产物。
第5页/共25页
学科网（北京）股份有限公司实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的
铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气……
下列说法错误的是
A. 实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙
B. 整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的 在Ⅱ中反应完全
C. 实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有
D. 应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
【答案】A
【解析】
【分析】先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭Ⅰ左侧阀门，先后点燃乙、丙、
甲处酒精灯，一段时间后，Ⅰ中灼热的铜网变黑，说明NaNO 分解产生了O ，熄灭酒精灯甲，再次缓慢通
3 2
入Ar气，使NaNO 分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。
3
【详解】A．一段时间后，Ⅰ中灼热的铜网变黑，说明NaNO 分解产生了O ，为确保能准确测定产生的氧
3 2
气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A错误；
B．Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅱ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的
O 在Ⅱ中反应完全，B正确；
2
C．Ⅱ中的Cu只能吸收O ，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅰ中增加的质量，则分解的气态产物只有
2
O，C正确；
2
D．由该实验可知NaNO 受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O，故NaNO 应远离热源、可燃物，并与还
3 2 3
原性物质分开存放，D正确；
答案选A。
9. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族
元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y
同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是
A. M与Z可形成离子化合物 B. 原子半径：
第6页/共25页
学科网（北京）股份有限公司C. 是极性分子 D. 电负性：
【答案】A
【解析】
【分析】M是原子半径最小的为H，Q是形成物质种类最多，则为C， R是地壳中含量最高，为O， T、
X、Y同周期且原子序数递增。Q（C）和X均与Y相邻，结合Z的原子序数Z = M + R + T = 1 + 8 + T，Z
≤ 20，得T = 11（Na），Z = 20（Ca）。又因为T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，可推出 Q（C）与
Y（Si）同主族相邻，X（Al）与Y（Si）相邻且T（Na）、X（Al）、Y（Si）同属第三周期， 故推出M
为H、Q为C、R为O、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca，据此解答。
【详解】A．H与Ca形成CaH，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确；
2
B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为Na、X为Al，
则它们的原子半径大小为O＜Al＜Na，即R＜X＜T，B错误；
C． 为CO，为直线型的非极性分子，C错误；
2
D．同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q为C、R为O、Y为Si，则电负
性Si＜C＜O，正确顺序为Y＜Q＜R，D错误；
故选A。
10. 铜催化下，由 电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是
A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成
C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误；
第7页/共25页
学科网（北京）股份有限公司B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图 ，有极性键生成，不是非极性键，B错误；
C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ
才结合CO，可知Ⅳ的示意图为 ，C正确；
D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误；
故选C。
11. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中 解离的 和 在电场作用下向两
极迁移。除硼原理： 。下列说法错误的是
A. Pt电极反应：
B. 外加电场可促进双极膜中水的电离
C. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D. Ⅳ室每生成 ，同时Ⅱ室最多生成
【答案】C
【解析】
【分析】由图中氢离子和氢氧根的流向，可推出左侧Pt电极为阳极，右侧石墨电极为阴极，阳极发生的反
第8页/共25页
学科网（北京）股份有限公司应为： ，阴极发生的反应为： ，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，
说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极反向移动，据此解答。
【详解】A．由分析可知，Pt电极为阳极，阳极发生的反应为： ，A正确；
B．水可微弱的电离出氢离子和氢氧根，在外加电场作业下，使氢离子和氢氧根往两侧移动，降低了浓度，
可促进双极膜中水的电离，B正确；
C．由分析可知，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极反向移动，即钠
离子往右侧移动，通过Y膜，则Y膜为阳离子交换膜，氯离子往左侧移动，通过X膜，则X膜为阳离子
交换膜，C错误；
D．Ⅳ室每生成 ，则转移1mol电子，有1mol氢离子移到Ⅱ室中，生成 ，D正确；
故选C。
12. Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是
A. 是两性氢氧化物
B. 和 的晶体类型相同
C. 中Be原子的杂化方式为
D. 与 反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图中转化信息可知， 既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，
因此其是两性氢氧化物，A正确；
B．由题中信息可知， 的熔点远远高于 的，因此 不可能是分子晶体，而 的熔点和
沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B错误；
第9页/共25页
学科网（北京）股份有限公司C． 中 Be 原子与4个羟基形成4个σ键，没有孤电子对，只有4个成键电子对，因此，
其杂化方式为 sp3，C正确；
D． 中的Be化合价为+2，C的化合价为-4，因此其与 反应生成 和 ，该反应的化
学方程式为 ，D正确；
综上所述，本题选B。
13. 是优良的固态电解质材料， 取代部分 后产生空位，可提升 传导性能。
取代后材料的晶胞结构示意图( 未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是
A. 每个晶胞中 个数为12
B. 该晶胞在yz平面的投影为
C. 取代后，该电解质的化学式为
D. 若只有 发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的 数目相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．由晶胞结构可知，Sc原子分布在晶胞的8个棱心和4个面心，由均摊法算出其原子个数为
，由晶体的化学式 可知，O原子的个数是Sc的4倍，因此，每个晶胞
第10页/共25页
学科网（北京）股份有限公司中O2-个数为12，A正确；
B．由晶胞结构可知，该晶胞在yz平面的投影就是其前视图 ，B正确；
C．Ce4+ 取代La3+后，Li+数目减小并产生空位，因此，根据化合价的代数和为0可知，取代后该电解质的
化学式为 ，C错误；
D．Li+与电子所带的电荷数目相同，只是电性不同，原电池中内电路和外电路通过的电量相等，因此，若
只有Li+发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的Li+数目相等，D正确；
综上所述，本题选C 。
14. 甲醛法测定 的反应原理为 。取含 的废
水浓缩至原体积的 后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用 的NaOH标准溶液滴
定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数 与pH关系如图2[比如：
]。下列说法正确的是
A. 废水中 的含量为
B. c点：
第11页/共25页
学科网（北京）股份有限公司C. a点：
D. 的平衡常数
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00mL时到达滴定终点，由关系式
~[ ]~4 可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的
20.00mL 溶 液 中 ， 则 原 废 水 中
， 因 此 ， 废 水 中 的 含 量 为
，A错误；
B ． c 点 加 入 NaOH 标 准 溶 液 的 体 积 过 量 ， 且 只 过 量 了 ， 由 电 荷 守 恒 可 知 ，
，浓缩后的废水中 的浓度是NaOH标准
溶 液 浓 度 的 4 倍 ， 和 均 不 参 与 离 子 反 应 ， 可 以 估 算 c 点 ，
，B错误；
C． 在溶液中水解使溶液显酸性，类比 可知 在溶液中与水作用发生电离而
使溶液显碱性；a 点为半滴定点，由其纵坐标可知溶液显酸性，说明 的水解作用强于
的电离作用，可知溶液中相关粒子的浓度的大小关系为 ，
C错误；
第12页/共25页
学科网（北京）股份有限公司D．由图1和图2可知，当 时， 占比较高， ，则由氮守恒可
知 ， ， 两 种 粒 子 的 浓 度 之 比 等 于 其 分 布 分 数 之 比 ， 则
的平衡常数 ，
D正确；
综上所述，本题选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、 、 、CuO、 等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金
属的一种工艺如下：
的
已知：①金-银矿中Cu、Mn元素 含量分别为0.19%、2.35%。
②25℃时， 的 为 。
回答下列问题：
（1）基态Cu原子的价层电子排布式为_______。
（2）“还原酸浸”时， 反应的离子方程式为_______。
（3）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下：
①
②
上述过程中的催化剂为_______。
（4）“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为_______。
第13页/共25页
学科网（北京）股份有限公司（5）根据“还原酸浸”“氧化”，推断 的氧化性由强到弱的顺序为_______。
（6）25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无 析出，则 _______ 。
（7）一种锑锰 合金的立方晶胞结构如图。
①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有_______个。
② 为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为_______ (列出计算式即可)。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）大幅度降低硫酸和亚碳酸钠的消耗成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续去除杂质提
高金银的富含度
（5）
（6）0.19 （7） ①. 12 ②.
【解析】
为
【分析】由流程可知，矿石经“还原酸浸”， 、 被还原 和 ，CuO被溶解为
，Au、Ag、 不溶进入“滤渣1”；“沉铜”时， 被铁粉还原为Cu；“氧化时” 被氧化
为 ；“沉铁”时， 转化为沉淀，后续转化为氧化铁；“沉锰”时， 沉淀为碳酸锰。“浸金
银”时，Au、Ag被混合液浸出，后续提炼出Au、Ag。
第14页/共25页
学科网（北京）股份有限公司【小问1详解】
Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布属于洪物规则的特例，其价电子数为11，其价层电子排布
式为 。
【小问2详解】
“还原酸浸”时， 被亚硫酸钠还原为 ，该反应的离子方程式为
。
【小问3详解】
“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下：
①
②
分析以上两反应可知， 参与了反应①，但在反应②又重新生成，其质量和性质在反应前后
没发生变化，因此，上述过程中的催化剂为 。
【小问4详解】
“还原酸浸”所得“滤液1”中含有一定浓度的未反应的硫酸和亚硫酸钠，多次循环利用“滤液1”对矿石进行
“还原酸浸”可以充分利用其中的有效成分，大大减少了原料的浪费，从而有效降低成本；其次，持续地将
杂质元素溶解并带出矿石体系，可以使矿石中的金银的相对品位得到提升，为后续提纯工序创造更好的条
件；第三，还可以减少废水的排放量和处理成本；第四，可以回收更多的有价值的溶解成分。综上所述，
“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为：大幅度降低硫酸和亚碳酸钠的消耗成本，同时减少废水产生量及
处理成本，并通过持续去除杂质提高金银的富含度。
【小问5详解】
“还原酸浸”时， 和CuO可以被硫酸溶解转化为 和 ，亚硫酸钠将 还原为 ，而
并未被还原，因此， 的氧化性强于 ；“氧化”时， 被 氧化为 ，因此，
的氧化性强于 。综上所述，根据“还原酸浸”“氧化”，推断 的氧化性由强
第15页/共25页
学科网（北京）股份有限公司到弱的顺序为 。
【小问6详解】
25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，此时 ，无 析出，根据
的 为 ，则 。
【小问7详解】
由晶胞结构可知，该晶胞为面心立方， Sb位于晶胞的顶点，其与邻近的3个面的面心上的Mn距离最近
且距离相等，每个顶点参与形成8个晶胞，而每个面心参与形成2个晶胞，因此，该晶胞中，每个Sb周围
与它最近且相等距离的Mn有 个。
②由晶胞结构和均摊法可知，该晶胞中平均占有1个Sb和3个Mn，因此，该晶胞的质量为 ，
该晶胞的体积为 ，晶体的密度为 。
16. 三氟甲基亚磺酸锂 是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成
原理如下：
实验步骤如下：
Ⅰ．向A中加入 和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯
，有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色
固体。
第16页/共25页
学科网（北京）股份有限公司Ⅱ．向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水 ，振荡，抽滤、洗涤。
将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。
Ⅲ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色
固体。抽滤、洗涤。
Ⅳ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗
产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。
已知：THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为_______，冷凝管中冷却水应从_______(填“b”或“c”)口通入。
（2）步骤Ⅰ反应中有气泡产生，其主要成分为_______。
（3）步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是_______。
（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______，判断加入浓盐酸已足量的方法为_______。
（5）步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是_______。
的
（6）三氟甲基亚磺酸锂 产率为_______(列出计算式即可)。
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. b
（2）二氧化碳 （3）将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率
（4） ①. ②. 取少量上层清液于小试
管中，滴加浓盐酸，若无白色沉淀，则浓盐酸已足量
（5）作为溶剂，溶解后加快反应速率
（6）40%
【解析】
【分析】向A中加入 和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺
第17页/共25页
学科网（北京）股份有限公司酰氯 ，生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢，碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，
所以有气泡产生，80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋
喃(THF)，充分搅拌后，加入无水 ，可促进硫酸钠结晶析出，振荡，抽滤，除去硫酸钠，洗涤可
将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加
入适量乙醇进行重结晶。将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足
量浓盐酸，发生的化学方程式为： ，析出白色
固体。抽滤、洗涤。将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH，水可作为溶剂，溶解后加
快反应速率，室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g，据
此解答。
【小问1详解】
由图可知，A为三颈烧瓶，中间为冷凝管，为了提高冷凝效果，冷却水从b口通入，c口流出，故答案为：
三颈烧瓶；b；
【小问2详解】
向A中加入 和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯
，生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢，碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，所以
有气泡产生，故答案为：二氧化碳；
【小问3详解】
A中反应生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢等，上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF)，充
分搅拌后，加入无水 ，可促进硫酸钠结晶析出，振荡，抽滤除去硫酸钠等固体、洗涤，洗涤可将
吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率，故答案为：将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转
入滤液中，提高产率；
【小问4详解】
由分析可知，将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，
第18页/共25页
学科网（北京）股份有限公司发生的化学方程式为： ，析出白色固体，所以
判断加入盐酸已足量的方法为：取少量上层清液于小试管中，滴加浓盐酸，若无白色沉淀，则浓盐酸已足
量，故答案为： ；取少量上层清液于小试管中，
滴加浓盐酸，若无白色沉淀，则浓盐酸已足量；
【小问5详解】
将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH，水可作为溶剂，溶解后加快反应速率，故答案
为：作为溶剂，溶解后加快反应速率；
【小问6详解】
已知向A中加入 ，2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯 ，三氟甲磺酰氯量
不足，以三氟甲磺酰氯计算理论产量为： =2.75g，氟甲基亚磺酸锂的产率为
=40%，故答案为：40%。
17. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，
主要反应为：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）乙醇可由秸秆生产，主要过程为
秸秆 纤维素 _______ 乙醇
（2）对于反应Ⅰ：
①已知 则 _______
。
②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
第19页/共25页
学科网（北京）股份有限公司A．容器内的压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C． 的体积分数不再变化
D．单位时间内生成 ，同时消耗
③反应后从混合气体分离得到 ，最适宜的方法为_______。
（3）恒压100kPa下，向密闭容器中按 投料，产氢速率和产物的选择性随温
度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性 ]
①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为_______。
②由图中信息可知，乙酸可能是_______(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。
③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则
_______，平衡常数 _______ (列出计算式即可；用平衡分压代
替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1）葡萄糖 （2） ①. +44.4 ②. AC ③. 降温冷凝后收集气体
（3） ①. 乙酸选择性最大且反应速率较快 ②. 产物1 ③. 36:5 ④.
【解析】
【小问1详解】
纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵产生二氧化碳和乙醇；
【小问2详解】
第20页/共25页
学科网（北京）股份有限公司反应Ⅰ-反应Ⅱ得到“已知反应”，根据盖斯定律 =-24.3kJ·mol-1+68.7 kJ·mol-1=+44.4
①
kJ·mol-1；
恒温恒容下发生 ：
②
A．该反应是气体总物质的量增大的反应，容器内的压强不再变化，说明气体总物质的量不再改变，说明
反应达到平衡状态，A符合题意；
B．体积自始至终不变，气体总质量自始至终不变，则气体密度不是变量，混合气体的密度不再变化，不
能说明反应是否达到平衡状态，B不符合题意；
C． 的体积分数不再变化，说明其物质的量不再改变，反应已达平衡，C符合题意；
D．单位时间内生成 ，同时消耗 均是逆反应速率，不能说明反应是否达到平衡状态，D
不符合题意；
答案选AC；
可利用混合体系中各物质的沸点差异分离出氢气，最适宜的方法为降温冷凝后收集气体；
③【小问3详解】
由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为乙酸选择性最大且反应速率较快；
①由图2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为0.58eV，生成产物2的最大能垒为0.66eV，生成产物3
②的最大能垒为0.81eV，图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可能
是产物1；
设投料n(H O)=9mol，n(乙醇)=1mol，密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸
2
③的选择性为80%，则平衡时生成的乙酸的物质的量=90%×80%×1=0.72mol，n (乙醇)=1mol×10%=0.1mol，
平
恒温恒压下，压强比=物质的量之比，故 0.72:0.1=36:5；列三段式
、
，则平衡时乙醇、HO(g)、氢气、乙酸、乙醛的物质的量
2
分别为0.1mol、8.28mol、1.62mol、0.72mol、0.18mol，气体总物质的量为
0.1mol+8.28mol+1.62mol+0.72mol+0.18mol=10.9mol，则
第21页/共25页
学科网（北京）股份有限公司kPa。
18. 化合物L是某中药的活性成分。一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。
已知：在Ru(Ⅱ)的催化下，端烯烃 和 生烯烃复分解反应得到产物 。
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为_______。
（2）对比C和D的结构，可以推知C和D的_______(填标号)不相同。
a．分子式 b．质谱图中的碎片峰 c．官能团
（3）D→F中另一产物的化学名称为_______。
（4）E发生加聚反应，产物的结构简式为_______。
（5）F→G的反应类型为_______。
（6）羰基具有较强的极性。I→J经历了加成和消去的过程，其中间体的结构简式为_______(填标号)。
a． b． c． d．
第22页/共25页
学科网（北京）股份有限公司（7） 的化学方程式为_______。
（8）写出一种满足下列条件的L的同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)。
①能与 发生显色反应；1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH。
为
②核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比 。
③含有酯基和氨基(或取代的氨基， ， 和 可以是H或烃基)。
【答案】（1）醛基 （2）b
（3）乙烯 （4）
（5）氧化反应 （6）c
（ 7 ） （ 8 ）
或 或
【解析】
【分析】A发生取代反应生成B，B与 发生反应生成C，C发生反应生成D，D与E在
Ru(Ⅱ)作用下发生已知信息的反应生成F，F在SeO 作用下生成G，G比F多了一个氧原子，截个H的结构
2
第23页/共25页
学科网（北京）股份有限公司简式可知，G的结构简式为 ，G发生还原反应生成H，H发生取代反应生成I，I中氨
基与酮羰基先发生加成反应，再发生消去反应生成J，J发生还原反应生成K，K发生取代反应生成L，据
此解答。
【小问1详解】
由A结构简式可知，A中含氧官能团名称为醛基；
【小问2详解】
观察结构可知，C和D的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，其官能团也是相同的，排除a、c，两
种分子因结构差异导致断裂偏好不同，所形成的碎片种类或丰度显著不同，故其质谱图中碎片峰会不同，
故选b；
【小问3详解】
结合烯烃复分解反应规律可知，其另一种产物是乙烯；
【小问4详解】
E中含有碳碳双键，能发生加聚反应，产物的结构简式为 ；
【小问5详解】
K→G的反应是加氧的反应，反应类型是氧化反应；
【小问6详解】
I→J 的反应为氨基和酮羰基的加成反应，形成七元环和羟基，得到的产物结构简式为
，随后，羟基发生消去反应，即可得到J，故选c；
【小问7详解】
K发生取代反应生成L，同时会生成甲醇，化学方程式为 ；
【小问8详解】
第24页/共25页
学科网（北京）股份有限公司L结构简式为 ，分子中不饱和度为5，碳原子数为12，氧原子数为3，氮原子数为1，
满足下列条件：
① 能与FeCl 发生显色反应，说明其含有酚羟基，苯环占了 4个不饱和度，说明其余结构还剩余1
3
个不饱和度，1mol该物质与足量氢氧化钠反应，消耗3molNaOH，则其结构中应含有酚羟基形成的
酯基，刚好消耗1个不饱和度，结构中含有氨基，且核磁共振氢谱为9：2：2：2：1：1，说明其含
有三个等效的甲基，其核磁共振氢谱没有出现3，说明不含有单独的甲基，满足条件的结构简式为
、
。
第25页/共25页
学科网（北京）股份有限公司
