文档内容
重庆市 2025 年普通高等学校招生统一考试
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：Se-79 Ag-108 Cl-35.5 I-127 O-16 Na-23
一、选择题：本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求。
1. 抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了
氧化还原反应原理的是
A. 用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B. 用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸
C. 通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D. 通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油
【答案】B
【解析】
【详解】A．研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A 错误；
B．硫磺（S）转化为硫酸（HSO ）时，硫的化合价从 0 升至+6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B 正
2 4
确；
C．蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C 错误；
D．植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D 错误；
故选 B。
2. 下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是
选项 科普试验 性质或应用
A 焰色试验 Na 和 K 的焰色均为紫色
B 漂白实验 和 均可使品红溶液永久褪色
第 1页/共 21页C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性
D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板
A A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A 错误；
B． 的漂白是暂时性， 需生成 HClO 才有漂白性且为永久性，但 本身不直接漂白，B 错误；
C．醋酸铅（重金属盐）和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C 正确；
D．铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而 溶液可以，D 错
误；
故选 C。
3. 下列有关离子反应错误的是
A Ca(OH) 溶液滴入 NaHSO 溶液中：
2 3
B. 加入水中：
C. 通入水中：
D. 通入 NaBr 溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．亚硫酸氢钠（NaHSO）与石灰水反应时，HSO 不能拆开，先与 OH-中和生成 SO ，再与
3
Ca2+结合生成 CaSO 沉淀，正确的方程式为： ，A 方程式错误；
3
B．Na
2
O
2
与水反应的离子方程式为 2Na
2
O
2
+2H
2
O=4Na++4OH-+O
2
↑，符合反应实际（生成 NaOH 和 O
2
），
B 离子方程式正确；
C．NO
2
与水反应的离子方程式为 3NO
2
+H
2
O=2H++2NO
3
-+NO，与化学方程式 3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+ NO 一
致，C 方程式正确；
D．Cl 与 NaBr 溶液反应的离子方程式 Cl+2Br-=Br +2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl 氧化 Br-为 Br ），D
2 2 2 2 2
第 2页/共 21页方程式正确；
故选 A。
4. 下列实验操作符合规范的是
A. 加热 B. 定容 C. 稀释 D. 滴定
【答案】A
【解析】
【详解】A．给试管中 物质加热时，液体体积不能超过试管容积的 ，且用酒精灯外焰加热，操作合理，
A 正确；
B．定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B 错误；
C．稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C 错误；
D．氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误，D 错误；
故选 A。
5. 根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是
（ⅰ）电负性大于同族其他元素；（ⅱ）第一电离能高于同周期相邻的元素
A. Al B. Si C. B D. Be
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al 是第ⅢA 族元素，同主族中电负性最大的是 B，因此 Al 不满足条件（i），A 错误；
B．Si 是第ⅣA 族元素，同主族中电负性最大的是 C，因此 Si 不满足条件（i），B 错误；
C．B 是第ⅢA 族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）。B 是ⅢA 族元素，同周期电离能从左往右
逐渐增加，但 Be 是第ⅡA 族元素，2p 为全空，比较稳定，电离能大于 B，所以 B 的第一电离能比相邻的
第 3页/共 21页Be 和 C 都小，不满足条件（ii），C 错误；
D．Be 是第ⅡA 族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）；Be 是第ⅡA 族元素，2p 为全空，比较稳
定，电离能大于 B 和 Li，所以 Be 的第一电离能大于同周期相邻主族元素，满足条件（ii），D 正确；
故选 D。
6. 温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分 M 的结构简式如下所示：
下列说法正确的是
A. 分子式为 C H O B. 手性碳有 3 个
15 24 2
C. 为 M 的加成反应产物 D. 为 M 的缩聚反应产物
【答案】D
【解析】
【详解】A．该物质分子不饱和度为 3，碳原子数为 15，则其中含有的 H 原子个数为 15×2+2-3×2=26，含有
的 O 原子数为 2，故其化学式为：C H O，A 错误；
15 26 2
B．连接四个互不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子，根据该分子结构可知：该物质分子中含有 5
个手性碳原子，用“*”标注为 ，B 错误；
C．根据其结构简式，若其与 HCl 发生加成反应，产物为 或 ，
不存在选项中的加成产物，C 错误；
D．若发生缩聚反应，平均每个分子两个羟基一个脱去羟基，一个脱去羟基的 H 原子形成醚，同时反应产
第 4页/共 21页生水，缩聚反应产生的有机物分子可以是 ，D 正确；
故合理选项是 D。
7. 三种氮氧化物的结构如下所示：
下列说法正确的是
A. 氮氮键的键能： B. 熔点：
C. 分子的极性： D. 的键角：
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图中数据可知，氮氮键 键长： ，则氮氮键的键能： ，A 正确；
B．二者均为分子构成的物质，分子间作用力： ，熔点： ，B 错误；
C． 为对称的平面结构，极性较弱，而 结构不对称，正负电荷中心不能重合，属于典型的极性
分子，故分子极性：： ，C 错误；
D． 结构为 ，中心原子 N 存在 对孤对电子，中心原子 N 为 杂化，
受孤对电子影响，键角略小于 120°；而 中心原子 N 的孤对电子为 ，价电子数为 3，
也是 杂化，没有孤对电子的影响，故键角 ，D 错误；
故选 A。
8. 化合物 X 的晶胞如图所示，下列叙述正确的是
第 5页/共 21页A. X 中存在 键 B. X 属于混合型晶体 C. X 的化学式可表示为 D. X 中 C 原子上有
1 对孤电子对
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，晶胞中 C 原子的个数是 ，N 位于晶胞内部，个数为 4，则晶胞化学式为 ；
【详解】A．C、N 均以单键连接，晶胞中不含π键，A 错误；
B．晶胞内只存在共价键，不是混合型晶体，B 错误；
C．由分析可知，晶胞化学式为 ，C 正确；
D．位于面心的 C 原子，与周围 4 个氮原子(位于两个晶胞内)相连，其配位数为 4，不存在孤独电子，D 错
误；
故选 C。
9. 下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是
选
操作及现象 结
论 项
A 将点燃的镁条迅速伸入集满 的集气瓶种，产生白烟和黑色固体 具有氧化性
B 用 pH 计测得碳酸钠溶液的 pH 小于苯酚钠溶液的 pH 酸性：碳酸>苯酚
在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片， 反应速率：电化
学 C
产生气泡的速率增大 腐蚀>化学腐蚀
将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制 悬浊液中，加热，生成砖红色沉
D 葡萄属于还原糖
淀
第 6页/共 21页A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．镁与 CO 反应中，生成氧化镁和碳单质，CO 提供氧，而且化合价降低，所以二氧化碳体现氧
2 2
化性，A 结论正确；
B．用 pH 计测定等浓度的 和苯酚钠的 pH，根据水解原理，碳酸氢根的酸性比苯酚弱，则碳酸根
的水解程度较大，溶液的碱性较强，pH 大，所以由现象可得出结论是酸性： ＜苯酚，不能直接比较
碳酸和苯酚的酸性，而且选项中没有强调碳酸钠和苯酚钠的浓度是否相等，B 结论错误；
C．铜，锌和稀盐酸可形成原电池，加快了反应，所以电化学腐蚀速率更快，C 结论正确；
D．葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成的砖红色沉淀为 Cu O，说明氢氧化铜做氧化剂，葡萄糖作还原剂，
2
证明葡萄糖具有还原性，D 结论正确；
故选 B。
10. 下图为 AgCl-Sb 二次电池的放电过程示意图如图所示。
下列叙述正确的是
A. 放电时，M 极为正极
B. 放电时，N 极上反应为
C. 充电时，消耗 4 mol Ag 的同时将消耗
D. 充电时，M 极上反应为
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，放电时，N 电极上 发生得电子的还原反应，为正极，电极反应为：
第 7页/共 21页，M 电极为负极，电极反应为 ，充电时，
N 为阳极，M 为阴极，电极反应与原电池相反，据此解答。
【详解】A．由分析可知，放电时，M 电极为负极，A 错误；
B．由分析可知，放电时，N 电极反应为： ，B 错误；
C．由分析可知，建立电子转移关系式： ，由此可知，消耗 4molAg，同时消耗
，C 错误；
D．充电时，M 极为阴极，电极反应与原电池相反： ，D
正确；
故选 D。
11. 某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素 X、Y 和 Z 组成。X 的价层电子数为 4，Y 只有一个未
成对电子，Z+ 的电子占据的最高能级为全充满的 4p 能级。关于这三种元素说法正确的是
A. X、Y 和 Z 位于同一周期 B. 氧化物的水化物碱性最强的是 X
C. 单质熔点最高的是 Y D. 原子半径是最大的是 Z
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z 的原子序数依次增大且均为长周期主族元素。X 的价层电子数为 4（ⅣA 族），Y 有 1 个
未成对电子（可能为 IA 族或ⅦA 族）， 的 4p 轨道填满，说明 Z 的原子序数为 37，即 Rb，根据原子序数
依次增大，可确定 X 为 Ge，Y 为 Br，据此解答。
【详解】A．分析可知，X 为 Ge，Y 为 Br，Z 为 Rb，不属于同一周期，A 错误；
B．X 为 Ge，Y 为 Br，Z 为 Rb，金属性最强的元素为 Rb，所以最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 Z，
B 错误；
C．X 为 Ge，单质为金属晶体；Y 为 Br，单质为分子晶体；Z 为 Rb，单质为金属晶体；Ge 原子半径较小，
而且价电子数多，金属键较强，熔点较高，所以单质熔点最高的是 X，C 错误；
D．电子层数越多的，原子半径越大，X，Y 为第四周期，Z 为第五周期，所 Z 的原子半径最大，D 正确；
故选 D。
12. 肼（ ）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应：
①
第 8页/共 21页②
③
则反应 的 为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行 （①-3×②+③）变换，可得目标方程
式，所以，ΔH 应为 ，据此解答。
【详解】A．选项 A 的表达式为 ，但根据推导结果，ΔH 应为 ，与 A 不符，A
错误；
B．推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应②×3，得到总ΔH 为 ，再除以 4 得
，与选项 B 一致，B 正确；
C．选项 C 未除以 4，直接取 ，不符合目标反应的系数比例，C 错误；
D．选项 D 的表达式为 ，符号和系数均与推导结果不符，D 错误；
故选 B。
13. 某兴趣小组探究沉淀的转化。将 2mL 0.1mol·L-1 AgNO 溶液与同浓度同体积的 NaCl 溶液混合，得悬浊
3
液 1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是
A. 溶液 1 中
B. 溶液 2 中
C. 溶液 3 中
D. 上述实验可证明
【答案】C
【解析】
第 9页/共 21页【分析】在 2mL0.2mol/L 的 溶液中加入等体积等浓度的 NaCl 溶液得悬浊液 1，经分离后，向
中滴加 6mol/L 的氨水，发生反应 ，加入 0.1mol/LKI 溶
液 2mL，发生反应： ，得到 沉淀，由物质的量关系可知，
不能完全反应，溶液 3 中可能还存在剩余的氨水以及 ；
【详解】A．溶液 1 中主要溶质是 ，同时由于存在溶解平衡： ，
还存在极少量的 ，选项中满足电荷守恒关系，A 正确；
B．根据元素守恒可知，若 不水解，则 ，但 会水解生成其他含银的微
粒，故 ，B 正确；
C．溶液 3 中可能存在氨水过量的情况，不能得出 的结论，C 错误；
D．由实验操作可知，存在转化 ，由此说明 AgI 更难溶，故可得出结
论 ，D 正确；
故选 C。
14. 是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液 pH。25℃ 时，某溶液中 与
的总和为 c。- lg c 随 pH 的变化关系如图所示（忽略体积变化）。
已知：
下列叙述正确的是
第 10页/共 21页A. 由 M 点可以计算 B. 恰好沉淀完全时 pH 为 6.7
C. P 点沉淀质量小于 Q 点沉淀质量 D. 随 pH 增大 先减小后增大
【答案】A
【解析】
【分析】 与 的总和为 c，随着 pH 增大，发生反应：
，含铬微粒总浓度下降，随着 pH 继续增大，发生反应 ：
含铬微粒总浓度上升，据此解答。
【 详 解 】 A． M 点 时 ， ， ，
， 几 乎 可 以 忽 略 不 计 ， 含 Cr 微 粒 主 要 为 ，
，A 正确；
B． 恰好完全沉淀时， ，由 数据计算可知， ，
恰好完全沉淀 pH 最小值 5.6，B 错误；
C．P 和 Q 点溶液中含 Cr 微粒总和相等，生成的 质量相等，则 P 点沉淀质量等于 Q 点沉淀质
量，C 错误；
D．随着 pH 的增大， 减小，而 增大， 比值减小，D 错误；
故选 A。
二、非选择题：共 58 分。
15. 硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用 H2Se 热解制备高纯硒的流程如下：
第 11页/共 21页已知 HSe 的沸点为 231K，回答下列问题：
2
（1）真空焙烧时生成的主要产物为 ，其中 Se 的化合价为_______，Al 元素基态原子的电子排布式
为_______。
（2）氢化过程没有发生化合价的变化，Al 元素转化为 Al O·xHO，则反应的化学方程式为_______。
2 3 2
（3）热解反应： 。冷凝时，将混合气体温度迅速降至 500K 得到固
态硒。Se由气态直接转变为固态的过程称为_______。迅速降温的目的_______；冷凝后尾气的成分为_______
(填化学式)。
（4）Se 的含量可根据行业标准 YS/T 226.12-2009 进行测定，测定过程中 Se 的化合价变化如下：
称取粗硒样品 0.1000g，经过程①将其溶解转化为弱酸 HSeO，并消除测定过程中的干扰。在酸性介质中，
2 3
先加入 0.1000mol·L-1 NaSO 标准溶液 40.00mL，在加入少量 KI 和淀粉溶液，继续用 NaSO 标准溶液
2 2 3 2 2 3
滴定至蓝色消失为中点(原理为 )，又消耗 8.00mL。过程②中 Se(IV)与
NaS2O 反应的物质的量之比为 1：4，且反应最快。过程③的离子方程式为_______。该样品中 Se 的质量
2 3
分数为_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3） ①. 凝华 ②. 减少 生成，提高 Se 产率 ③. ，
（4） ①. ②. 94.8%
【解析】
【分析】粗 Se 加入铝粉焙烧得到 ，通入水蒸气氢化得到 ，脱水后热解发生反应：
，冷凝后得到精 Se；
【小问 1 详解】
Al 是 IIIA 族元素，化合价为+3 价，则 Se 化合价为-2 价；铝的基态电子排布式为 ；
第 12页/共 21页【小问 2 详解】
“氢化”过程是 与水蒸气反应生成 ，化学方程式为
；
【小问 3 详解】
从气态变为固态的过程为凝华；已知热解正向是吸热反应，降温时，为避免平衡逆向移动，需要迅速冷凝
Se 蒸汽，故目的是减少 生成，提高 Se 产率；尾气种含有 以及少量的 ；
【小问 4 详解】
反应③是 被 KI 还原为 Se 的过程，离子方程式为： ；
第一次加入 40.00mL 的 溶液和 KI 溶液，二者同时做还原剂，将 还原为 Se，第二次再加
入同浓度的 滴定上一步生成的碘单质，整个过程相当于 48mL 0.1mol/L 的 溶液与
反应，根据已知条件 Se(IV)与 反应的物质的量之比为 ，则
，样品中 Se 的含量：
。
16. 糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按一下五个步骤制备糖精钠(部分操作及
反应条件略)。
（1）步骤 I：氯磺化
实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。
①仪器 a 的名称为_______。
第 13页/共 21页②烧杯中吸收的尾气是_______(填化学式)。
（2）步骤 II：氨化
若取邻甲苯磺酰氯 0.3mol，理论上至少需加入 15mol·L-1 氨水_______mL。
（3）步骤 III：氧化
氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的 KMnO 。反应完成后，向其中滴加 NaSO 溶液将过量的 KMnO
4 2 3 4
转化成 MnO 。观察到现象为_______时，停止加入 NaSO 溶液，其离子方程式为_______。
2 2 3
（4）步骤 IV：酸化
将步骤 III 所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤需用到下列的仪器有_______。
（5）步骤 V：成盐
加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为_______(填化学式)。待 NaHCO3 反应完全，趁热过滤。由
滤液获得糖精钠产品的过程中，冷却结晶之后的操作步骤还有_______。
第 14页/共 21页【答案】（1） ①. 温度计 ②. HCl
（2）40 （3） ①. 溶液紫色褪去 ②.
（4）ACEG （5） ①. ②. 过滤、洗涤、干燥
【解析】
【小问 1 详解】
由方程式可知，磺化过程中还生成了氯化氢，所以用水来吸收，由装置图可知，a 为温度计，故答案为：温
度计；HCl；
【小问 2 详解】
由方程式可知，邻甲基磺酸氯与氨水为 1:1 进行反应，0.3mol 邻甲基磺酸氯中消耗的氨水为 0.3mol，加入
15mol/L 的氨水，充分反应后，消耗 20 毫升的氨水，同时产生 0.3mol 的氯化氢，氯化氢与氨水中和反应，
消耗的氨水为 0.3mol，即 20 毫升，所以一共需要消耗 的体积为 40mL，故答案为：40；
【小问 3 详解】
氧化过程中为保证氧化完全，需要加入过量的 ，反应完全后，向其中滴加 以除去过量
溶液， 溶液被消耗，则反应完全的现象是溶液紫色褪去，该溶液为碱性，则 被
还原成二氧化锰，根据氧化还原规律，得出离子方程式为： ，
故答案为：溶液紫色褪去； ；
【小问 4 详解】
过滤需要烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台等，故需要的仪器为：ACEG；
【小问 5 详解】
能水解生成羧基，与 反应，产生大量的二氧化碳气体，当 完全反应，趁
热过滤，冷却结晶的后续操作是过滤，洗涤，干燥，故答案为：CO；过滤，洗涤，干燥。
2
17. 水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的酸碱平衡具有重要意义。
（1）天然水中可以分离出重水(D
2
O)。D
2
O 溶液中存在电离平衡： ，c(D+)和 c(OD-)的
关系如图所示。
第 15页/共 21页①图中 3 个状态点对应的溶液呈中性的是_______。
② _______ (填“>”“=”或者“<”)。
（2）用如图所示电化学装置进行如下实验。
①用 实验：在左侧通入 ，产物为 ，盐桥中 移向装置的_______(填“左侧”或者“右侧”)，
电池的总反应为_______。
②用 实验：在一侧通入 ，电池的总反应仍保持不变，该侧的电极反应为_______。
（3）利用驰豫法可研究快速反应的速率常数(k，在一定温度下为常数)。其原理是通过微扰(如瞬时升温)使
化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间( )，从而获得 k 的信息。对
于 ，若将纯水瞬时升温到 25℃，测得 。已知：25℃时，
， ， ， ( 为 的
平衡浓度)。
①25℃时， 的平衡常数 _______ (保留 2 位有效数字)。
②下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为_______。
第 16页/共 21页③25℃时，计算得 为_______ 。
【答案】（1） ①. B ②. ＞
（2） ①. 右侧 ②. ③.
（3） ①. ②. D ③.
【解析】
【小问 1 详解】
①重水中存在电离平衡 ，中性溶液中， ，只有 B 点符合，所以“A、
B、C”三点中呈中性的是 B 点，故答案为：B；
②水的电离平衡为吸热过程，温度升高，电离程度增大， ， 均增大，Kw 也增大，由图可知，
T 时离子浓度更高，Kw 更大，所以 ＞ ，故答案为：＞；
1
【小问 2 详解】
①用 进行实验，左侧通入 ，产物为 ，电极方程式为： ，左侧为负极，右
侧为正极，电极方程式为 ，在原电池中，正电荷向正极移动，所以盐桥中 移
向正极，即右侧，该电池为燃料电池，原料为氢气和氧气，总反应方程式为 ，故答案为：
右侧； ；
②用 进行实验，一侧通入 ，电池总反应方程式不变，则该电池为氢气和氧气组成的燃料电池，该侧
的电极反应方程式为 ，故答案为： ；
【小问 3 详解】
①对于反应 ，平衡常数 K 的定义为：K= ，在 25℃的纯水中，水的离子
第 17页/共 21页积 常 数 为 K = ， 而 且 平 衡 时 ， 已 知
w
，带入公式：K= ，保留两位小数 K ，
故答案为： ；
②瞬时升温后，逆反应速率增大，但水的浓度是恒定的，正反应速率不变，所以建立新平衡的过程示意图
为 D，
③驰 豫 时 间 公 式 为 ， 其 中 ， ， 带 入 得 ：
， 在 平 衡 时 ， ， 可 推 出
，带入已知值： ，即 ，将 k 带入驰
1
豫时间公式为： ，整理可得， ，计算括
号内： ， ，由于 ，可忽略不计，所以
，得出 ，故答案为： 。
18. 我国原创用于治疗结直肠癌的新药 Z 已成功登陆海外市场。Z 的一种合成路线如下(部分试剂及反应条
件略)。
（1）A 中含氧官能团名称为_______，A 生成 D 的反应类型为_______。
（2）B 的结构简式为_______。
（3）D 转化为 E 的反应生成的有机产物分别为 E 和_______(填结构简式)。
（4）下列说法正确的是_______。
第 18页/共 21页A. G 中存在大 键 B. K 中新增官能团的碳原子由 J 提供
C. L 可以形成氢键 D. 摩尔质量
（5）G(C H O)的同分异构体同时满足下列条件的有_______种。
10 10 2
(i)存在 基团和环外 2 个 键
(ii)不含 基团和 sp 杂化碳原子
其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为 )的同分异构体的结构简式为_______。
（6）Q 的一种合成路线为：
已知：
根据已知信息，由 R 和 T 生成 X 的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 酯基 ②. 取代反应
（2） （3） （4）ABC
（5） ①. 10 ②.
（6）
【解析】
【分析】A 和 B 发生取代反应生成 D，结合 D 的结构简式，以及 B 的分子式可知，B 的结构简式为
第 19页/共 21页，D 中的酯基先水解，再酸化生成 E，E 发生反应生成 G，G 和 J 发生取代反应生成 K，K 再发
生取代反应生成 L，L 和 Q 发生反应得到目标产物，结合目标产物的结构简式以及 Q 的分子式可知，Q 的
结构简式为 ，据此解答。
【小问 1 详解】
由 A 的结构简式可知，其含氧官能团名称为酯基，由结构简式可知，A 和 B 发生反应生成 D 的同时会生成
HBr，反应类型是取代反应；
【小问 2 详解】
由分析可知，B 的结构简式为 ；
【小问 3 详解】
D 到 E 先发生酯基的水解以及酸碱中和反应，再酸化生成羧基，另一种产物是乙醇，结构简式为
；
【小问 4 详解】
A．G 中含有苯环，存 大 键，A 正确；
B．由 G 和 K 的结构简式可知，K 中有 1 个碳原子来自于 J，B 正确；
C．L 中含有羟基和酰胺基，能形成氢键，C 正确；
D．L 与 Q 生成 Z 的反应中，发生的是取代反应，会生成小分子的 HCl，因此 ，D
错误
故选 ABC；
【小问 5 详解】
G 的分子式为 ，不饱和度为 6，存在 和 2 个环外 键，说明分子中除了苯环外
还存在 2 个双键结构，不含 与 sp 杂化的碳原子，说明不含有羟基、羧基、碳碳三键，则苯环的支链
可以为：
第 20页/共 21页属于醛或酮的有： 、 、 、
、 、 ；
属于酯的有： 、 、
、 总计 10 种同分异构体；
核磁共振氧谱峰面积比为( )，则分子总有 1 个甲基，满足条件的结构简式为
；
【小问 6 详解】
由已知信息的反应可知，T 的结构简式为 ，R 中即含有氨基，又含有羧基，由 X 的结构简式，
以及已知信息的反应，可推断出，R 中氨基和羧基处于邻位，R 的结构简式为 ，则由
R 和 T 生成 X 的化学方程式为
。
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