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高中化学(纯干货)|高二上化学期中考试,我写了20多套试卷,发现只考这些知识点
高中化学(纯干货)|高二上化学期中考试,我写了20多套试卷,发现只考这些知识点每到期中前，总有人问：老师，这么多内容，复习从哪儿下手，你能不能押一题，我说当然可以，于是我熬夜找了二十多套试卷，总结知识点题型，只为你考一个高分。刷到的家长、学生赶紧收藏转发。 一般高二这次期中只考选修一前三章：反应热、速率与平衡、水溶液离子平衡 有两类题，十套卷十套都有： 注意：第一章反应的内容一般不多，倾向于第二第三章。 在大部分人的印象里，第一章反应热是期中大题。但把选择题按章拆开看，它的身影明显比速率和平衡少，所以着重复习第2章和第3章， 第1章复习哪？ 反应热一般考大题的第1题：盖斯定律、ΔH 计算。几乎每套都有，但通常就是一个空，四到八分。 所以第一章别去刷难题。把这三样抠准，分就到手了。 盖斯定律： 加合法，把目标方程式写出来，看已知式怎么加、减、乘拼出它，ΔH 就做完全一样的运算。方程式乘 n，ΔH 也乘 n；反过来写，ΔH 变号。 燃烧热： 1 mol 可燃物完全燃烧，生成的是稳定氧化物。所以 S(s) + 3/2 O₂(g) = SO₃(g) 不是硫的燃烧热，它该生成 SO₂；氢必须生成 H₂O(l)，不是气态水。 中和热：稀的强酸强碱，生成 1 mol H₂O(l)，大约 57.3 kJ·mol⁻¹。换成浓硫酸，或者有 BaSO₄ 沉淀生成，放的热就更多，数值对不上。 记住这三个就能拿到大部分分，尤其是盖斯定律，基本上百分百考，当然你得记住反应热的三个计算公式，会从图来计算反应热，这是你应该去训练的。 第2章复习哪？ 第2章属于核心，平衡开始的地方。 K 的表达式：生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，纯液体、纯固体，不用写进去。 K 只跟温度有关：吸热反应：升温 K 增大，降温 K 减小。 放热反应：升温 K 减小，降温 K 增大。 一句话：K 只认温度，而且跟着 ΔH 走。 计算题则考三段式：一定要学会列三段式，这是计算的基础，转化率等于转化量除以起始量。 选择题喜欢考判断是否平衡：v正 = v逆 ≠ 0，或者各组分浓度不再变化，一定要明确变量不变这4个字。 这里有个最经典的坑：恒容、全气体、反应前后气体分子数相等的时候，压强、平均相对分子质量、总物质的量，从头到尾都没变过，这些统统不能当平衡标志。 勒夏特列原理是基础：减弱，不抵消。 加反应物平衡正移，但新平衡时它的浓度仍然比原来大。恒容和恒压充惰性气体，注意好，这个比较特殊， 恒容，各组分浓度不变，速率不变、平衡不动；恒压，体积变大、浓度都减小，相当于减压。 催化剂给我记住4个不变：K 不变、ΔH 不变、平衡不动、转化率不变。选择题喜欢出这个错误选项——"催化剂提高平衡转化率"，这个选项永远是错的。 反应历程图结合反应热考：反应慢的那一步是决速步，也就是活化能大的那一步，爬坡高的那一步，能量图上峰的个数等于基元反应步数，最高峰相对起点就是正反应活化能。这类题这两年明显增多。 图像题，请你记住三句口诀：先拐先平数值大，温度或压强越高越早到平衡， 定一议二，三个变量先固定一个，看走向定 ΔH 和气体分子数， 升温转化率降就是放热，加压转化率升就是气体分子数减少。 第3章考哪？ 第3章是重中之重。 原因也不难懂：它刚学完，而且天然适合出区分度高的题——离子浓度排序、三大守恒、滴定误差。 三大守恒，先把系数写对。 电荷守恒：阳离子电荷总浓度等于阴离子电荷总浓度。最容易错的是漏系数： c(Na⁺) + c(H⁺) = 2c(CO₃²⁻) + c(HCO₃⁻) + c(OH⁻) 那个 2，千万别落下，要乘电荷数。 物料守恒：某元素所有存在形式的浓度加起来，等于投料浓度。 质子守恒：拿电荷守恒减物料守恒，或者直接数"谁得了 H⁺、谁失了 H⁺"。 等体积混合后离子浓度排序解题固定四步走：先判反应后剩下什么溶质，再看谁过量，然后看电离和水解谁占优，最后用守恒式验证。 第二块，三个常数，电离常数，水解常数，水的离子积。 Ka = c(H⁺)·c(A⁻) / c(HA) Kh = Kw / Ka Kw = c(H⁺)·c(OH⁻) Kh = Kw / Ka 这条特别好用：酸越弱，Ka 越小，它的盐水解就越强，Kh 越大。 第三块，"由水电离出的 c(H⁺) = 10⁻¹² mol·L⁻¹"。 经典题目，比纯水电离出来的氢离子小则是水的电离被抑制了，所以溶液可能是酸，也可能是碱，两种情况都要讨论，不要认为是酸性或者碱性，这里通常结合离子共存考。 第四块，中和滴定，大题必考，而且必考误差。 指示剂：我们一般选择酚酞或者甲基橙，当然这是用于中和滴定，注意记住颜色变化，酚酞：酸滴碱，无色→浅红；碱滴酸，红→无色。 甲基橙：酸滴碱，红→橙（终点判橙）；碱滴酸，黄→橙。 一句话：指示剂永远加在锥形瓶里（待测液），颜色从“滴定前”走到“终点”。 误差分析：只有一条主线，不要背结论，考试的时候画一个图，看看真的是偏大还是偏小了，注意滴定管示数大的在下面，示数小的在上面。同样，我们误差分析全部分析到V标的上面去。看看这个操作对V标有什么影响，再去判断偏大还是偏小。 比如说：滴定前俯视、滴定后仰视，读数偏大。 操作记三句话：滴定管先洗再润洗，锥形瓶绝对不能润洗；尖嘴气泡排干净；终点判"最后半滴、三十秒不褪色"。这里一定记得最后半滴，30秒不褪色，模板化答题，不丢分。 最后一块，Ksp，先问清楚考不考，有的学校大概只讲到水解。 Qc > Ksp 生成沉淀，Qc < Ksp 不生成，Qc = Ksp 饱和。沉淀转化往更难溶的方向走，平衡常数用两个 Ksp 之比算。 掌握这些知识点，恭喜你期中考试手拿把掐，学到了，评论区请扣111 刷到的家长一定要转发给你的正在读高中的小孩，看完这篇文章，有可能就帮他提10分左右！！！
