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专练 38 金属的腐蚀与防护
授课提示：对应学生用书75页
1．[2024·湖北卷]2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰
体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是（ ）
A.发蓝处理 B．阳极氧化
C.表面渗镀 D．喷涂油漆
答案：D
解析：发蓝处理是将钢在空气中加热或直接浸在浓氧化性溶液中，使其表面产生极薄
的氧化物膜的材料保护技术，故A不符合题意；阳极氧化是使阳极材料表面形成一层氧化
膜的过程，B不符合题意；表面渗镀是向金属中渗入一种或几种元素以在表面形成一层扩
散合金层，C不符合题意；喷涂油漆是利用油漆隔绝空气中的水蒸气和氧气，不形成表面
钝化膜，D符合题意。
2．[2024·浙江1月]破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn（NH ） ]2＋和
3 4
H，下列说法不正确的是（ ）
2
A.氨水浓度越大，腐蚀趋势越大
B.随着腐蚀的进行，溶液的pH变大
C.铁电极上发生的电极反应式为：2NH ＋2e－===H ↑＋2NH
3 2
D.每生成标准状况下224 mL H ，消耗0.010 mol Zn
2
答案：C
解析：Zn比Fe活泼，在氨水中二者可形成原电池，电化学腐蚀的总反应方程式为Zn
＋4NH ·H O===[Zn（NH ） ]2＋＋H↑＋2HO＋2OH－，氨水浓度越大，生成[Zn（NH ） ]2
3 2 3 4 2 2 3 4
＋的速率越快，腐蚀趋势越大，A项正确；总反应方程式中有OH－生成，故溶液pH变大，
B项正确；Zn生成[Zn（NH ） ]2＋，发生氧化反应，作负极，则Fe作正极，正极上水解离
3 4
出来的H＋得电子生成氢气，结合电解液为氨水知，Fe电极上发生的电极反应式为2HO＋
2
2e－===H ↑＋2OH－，C项错误；根据总反应方程式，可得关系式：H ～Zn，故每生成标
2 2
准状况下224 mL（0.010 mol） H，消耗0.010 mol Zn，D项正确。
2
3．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）
A.图1中，铁钉易被腐蚀
B.图2中，滴加少量K[Fe（CN）]溶液，没有蓝色沉淀出现
3 6
C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
答案：C
解析：A项，图1中，铁钉处于干燥环境，不易被腐蚀；B项，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋与[Fe（CN） ]3－反应生成Fe [Fe（CN） ] 蓝色沉淀；D项，为牺牲阳极的
6 3 6 2
阴极保护法，镁块相当于原电池的负极。
4．[2024·福建永安三中月考]铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水
膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A.腐蚀过程中铜极上始终只发生：
2H＋＋2e－===H ↑
2
B.若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀
C.若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀
D.若将该铜板与直流负极相连，则铁铜均难被腐蚀
答案：A
解析：根据图示可知左侧Cu上发生吸氧腐蚀，右侧Cu上发生析氢腐蚀，则两个铜极
上的反应是2H＋＋2e－===H ↑，O＋4e－＋4H＋===2H O，故A错误；若水膜中溶有食盐，
2 2 2
增加吸氧腐蚀介质的电导性，将加快铁铆钉的腐蚀，故 B正确；在金属表面涂一层油脂，
能使金属与氧气隔离，不能构成原电池，所以能防止铁铆钉被腐蚀，故 C正确；若将该铜
板与直流负极相连，相当于外界电子由铜电极强制转送给铁，从而抑制铁失电子而不易腐
蚀，故D正确。
5．[2024·吉林实验中学摸底]下列有关下图所示的说法正确的是（ ）
A.图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大
B.图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，锌上放出气体的速率增大
C.图丙中接通K 时铁棒不被腐蚀，属于牺牲阳极保护法
2
D.图丙中接通K 时，石墨棒周围溶液的pH增大
1
答案：D
解析：A错，图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率减小；B错，图乙中接通开
关时，锌腐蚀的速率增大，金属铂上放出气体的速率增大；C错，图丙中接通K 时铁棒不
2
被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法。
6．[角度创新]在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多
种，其中一种理论认为厌氧细菌可促使 SO与H或H 反应生成S2－，加速钢管的腐蚀，其
2
反应原理如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.正极反应式为O＋2HO＋4e－===4OH－
2 2
B.钢管腐蚀的产物中含有FeS、Fe（OH） 等
2
C.SO与H 反应可表示为
2
4H＋SO－8e－=====S2－＋4HO
2 2D.向钢中加入Cu制成合金可减缓钢管的腐蚀
答案：B
解析：根据题中所给信息，潮湿的深层土壤中钢管发生厌氧腐蚀，则正极反应式为
2HO＋2e－===H ↑＋2OH－，A项错误；负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，厌氧细菌促使SO
2 2
与H或H 反应生成S2－，S2－及正极上生成的OH－与Fe2＋可分别生成FeS、Fe（OH） ，B
2 2
项正确；SO与H 反应可表示为4H ＋SO=====S2－＋4HO，C项错误；向钢中加入铜，发
2 2 2
生电化学腐蚀时，铜作正极，Fe作负极，从而加速钢管的腐蚀，D项错误。
7．[2024·辽宁五校联考]高压直流电线路的瓷绝缘子经日晒雨淋容易出现铁帽腐蚀现象，
在铁帽上加锌环能有效防止铁帽腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应
B.通电时，阴极上的电极反应为
2HO＋2e－===H ↑＋2OH－
2 2
C.断电时，锌环上的电极反应为
Zn2＋＋2e－===Zn
D.断电时，仍能防止铁帽被腐蚀
答案：C
解析：通电时，锌环与电源正极相连，作阳极，发生氧化反应，A项正确；通电时，
铁帽为阴极，发生还原反应：2HO＋2e－===H ↑＋2OH－，B项正确；断电时，形成原电
2 2
池，锌环为负极，发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋，C项错误；断电时，形成原电池，铁
帽为正极，此为牺牲阳极的阴极保护法，仍能防止铁帽被腐蚀，D项正确。
8．[2024·河北石家庄月考]点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入
到金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法正确的是（ ）
A.为防止孔蚀发生，可以将外接电源正极与金属相连
B.蚀孔外每吸收2.24 L O ，可氧化0.2 mol Fe
2
C.由于孔蚀中Fe3＋水解导致电解质酸性增强
D.孔隙中可以发生析氢腐蚀
答案：D
解析：为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连，A项错误；没有指明O 所处
2
的温度与压强，无法计算其物质的量，B项错误；封闭环境中由于Fe2＋水解导致电解质酸
性增强，C项错误；由于孔隙中有HCl存在，介质的酸性增强，可发生析氢腐蚀，D项正
确。
9．[2024·北京东城区检测]某实验小组为研究黄铜（CuZn合金）的抗腐蚀性，进行如
表所示实验。下列说法错误的是（ ）
实验 试剂 0～1 h 1～2 h 2 h后6 mol·L－1
1 无气泡产生
盐酸
黄铜表面小气泡数
3 mol·L－1 黄铜表面出现少量
2 无气泡产生 量增加不明显，反
硫酸溶液 小气泡，反应缓慢
应缓慢
2 min时黄铜表面
出现较多气泡，反 溶液变为蓝色，反 溶液变为蓝色，反
6 mol·L－1
3 应迅速进行；10 应持续进行，但不 应持续进行，较为
硝酸溶液
min时出现明显的 剧烈 缓慢
红棕色气体
2 mol·L－1 黄铜表面出现少量 溶液出现淡蓝色， 溶液出现淡蓝色，
4
硝酸溶液 小气泡，反应缓慢 反应缓慢 反应缓慢
反应物接触后迅速反应，反应剧烈，产生大量红棕色气体，
5 浓硝酸
溶液变为深蓝色
A.实验1、3中的反应速率与溶液中阴离子的种类有关
B．可用稀硫酸溶解黄铜以测定Cu的质量分数
C．硝酸与黄铜反应的反应速率随硝酸溶液浓度的增大而增大
D．黄铜在稀硫酸中有较强的抗腐蚀性，说明其结构与简单的Cu、Zn混合物不同
答案：B
解析：
去情境抓关键 分析实验现象 作出判断
实验1、3中c（H＋）相等，
实验1中无气泡产生；实验3
实验1、3中c（H＋）均为6 阴离子的种类不同，可得出
中2 min时黄铜表面出现较
mol·L－1，阴离子为6 mol·L 实验1、3中的反应速率与溶
多气泡，则反应速率：实验
－1 Cl－，6 mol·L－1 NO 液中阴离子的种类有关，A
1<实验3
正确
1～2 h内稀硫酸才与黄铜缓
实验2中3 mol·L－1硫酸溶液 反应后黄铜中可能还含有
慢反应，2 h后黄铜表面小气
为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反 Zn，不能用来测定其中Cu
泡数量增加不明显，不能保
应 的质量分数，B错误
证黄铜中的Zn全部溶解
实验4中0～1 h内黄铜表面
出现少量小气泡；实验3中2
硝酸与黄铜反应的反应速率
实验3、4、5中硝酸溶液的 min时黄铜表面出现较多气
随硝酸溶液浓度的增大而增
浓度：实验4<实验3<实验5 泡；实验5中反应物接触后
大，C正确
迅速反应，反应剧烈。反应
速率：实验4<实验3<实验5
实验2中0～1 h内，稀硫酸
实验2中3 mol·L－1硫酸溶液 与黄铜不反应，2 h后反应较
说明黄铜的结构与简单的
为稀硫酸，简单的Cu、Zn 为缓慢；Zn与稀硫酸反应会
Cu、Zn混合物不同，D正确
混合物中的Zn与稀硫酸反应 产生大量气泡，说明黄铜在
稀硫酸中有较强的抗腐蚀性
10.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
在Fe表
① 面生成
蓝色沉淀
试管内
② 无明显
变化试管内
③ 生成蓝
色沉淀
下列说法不正确的是（ ）
A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B.对比①②，K[Fe（CN）]可能将Fe氧化
3 6
C．验证Zn保护Fe时可用②的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
答案：D
解析：②中试管内无明显变化，说明Fe附近溶液中无Fe2＋，③中生成蓝色沉淀，说明
存在Fe2＋，对比可说明Zn的存在保护了Fe，A正确；①中加入K[Fe（CN） ]在Fe表面
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产生蓝色沉淀，说明Fe表面产生了Fe2＋，对比①②的异同，①中可能是K[Fe（CN） ]将
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Fe氧化成Fe2＋，B正确；②中无变化说明无Fe2＋生成，Zn保护Fe，C正确；将Zn换成
Cu，若产生蓝色沉淀，则可能是因为Fe比Cu活泼，形成原电池产生Fe2＋，也可能是因为
K[Fe（CN）]氧化Fe生成Fe2＋，因此不能作为判断Fe比Cu活泼的依据，D错误。
3 6
