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2011 年青海省中考化学试卷
一．选择（本题包括14小题，1-8题每小题1分，9-14每小题1分，共20分）
1．（1分）下列化学实验现象描述正确的是（ ）
A．.红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
B．.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
C．镁在空气中剧烈燃烧，冒出大量的白烟
D．.红磷在空气中燃烧，发出耀眼的白光
2．（1分）“城市让生活更美好”，我们要做到“低碳生活，低碳经济，低碳减排”，下列生活
方不符合低碳生活要求的是（ ）
A．过节时给朋友发送电子贺卡
B．使用太阳能热水器烧水
C．鼓励使用私家车
D．减少使用化石燃料
3．（1分）因日本地震引发了核辐射，当地政府给人们发放碘片，来将低核辐射的危害，有些
地方的人们听说后开始购买加碘盐，这是因为加碘盐中含有碘酸钾（KIO ），请你计算碘
3
酸钾中碘元素的化合价是多少（ ）
A．﹣1 B．+1 C．+3 D．+5
4．（1分）从物质分类的角度来说，医用蒸馏水不属于（ ）
A．混合物 B．氧化物 C．纯净物 D．化合物
5．（1分）下列微粒的图示中，具有相似化学性质的是（ ）
A． B． C． D．
6．（1分①）正②确的实验操作对实②验③结果、人生安全都非③常④重要，如图所示实验①操④作不正确的是
（ ）A． B．
C． D．
7．（1分）下列对生活中的现象，用分子原子的观点解释正确的是（ ）
A．25立方米的石油气加压可装入容积为0.024立方米的钢瓶中，是因为气体分子的质量
很小
B．温度计中的水银柱随温度的升高而上升，是因为汞原子随温度的升高而增大
C．自行车环湖赛中运动员们闻到了油菜花的清香，是因为他们的嗅觉太灵敏了
D．100mL的水与100mL的酒精混合后其体积小于200mL．是因为分子间有间隔
8．（1分）小强今天要参加学校的运动会，妈妈给他准备了营养丰富的早餐：主食﹣﹣面包、
牛奶、鸡蛋；小菜﹣﹣炸薯条、炸鸡腿．你认为小强还应补充下列哪种营养成分（ ）
A．蛋白质 B．维生素 C．脂肪 D．糖类
9．（2分）某同学对所学的部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一项是（ ）
A．安全知识
B．将抗常识与元素关系
C．性质与用途D．环保与物质的利用
10．（2分）今年我国大部分地区干旱少雨，种的庄稼生长不茂盛，叶色偏黄且籽粒不饱满，用
你所学过的化学知识帮助家乡人们科学施肥，建议人们购买以下哪种化肥（ ）
A．尿素 B．氯化钾 C．磷矿粉 D．硫酸钾
11．（1分）要探究锌、铁、铜的金属活动性顺序，做了如下的实验，其中不能达到预期目的是（
）
A．将锌片、铜片分别投入足量的硫酸亚铁溶液中，观察现象
B．将铁片分别投入足量的硫酸锌和硫酸铜溶液中，观察现象
C．将锌片、铁片、铜片分别投入足量的稀盐酸中，观察现象
D．将锌片、铁片分别投入足量的硫酸铜溶液中，观察现象
12．（2分）欲除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所采用的方法和对应的基本反映类
型均正确的椅子是（ ）
选项 物质 加入的试剂和操作 基本反映类型
A C（ O） 加稀盐酸溶液，过滤 置换反应
Cu
B 铜粉（铁粉） 加硫酸铜溶液，过滤 化合反应
C NaNO （NaCl） 加硝酸银溶液，过滤 复分解反应
3
D N （O ） 通过灼热的铜网 分解反应
2 2
A．A B．B C．C D．D
13．（2分）将“嫦娥”飞船送上月球的 F运载火箭在工作中发生的反应为 C H N +2X
2 8 2
3N +4H O+2CO +X，其中X的化学式是（ ）
2 2 2
A．N O B．NO C．N O D．N O
2 4 2 3 2 5
14．（2分）将下列各组物质放入足量水中，能发生化学反应，但无沉淀生成，也无气体放出的
一组是（ ）
A．BaCl K SO KCl
2 2 4
B．CuSO HNO NaCl
4 3
C．Na SO K CO HCl
2 4 2 3
D．KNO HCl NaOH
3二．填空．（本题包括6小题，共20分，每空1分）
15．（3分）生活中处处有化学，请从H、C、O、Na中个选择适当的元素，在下列横线上填写正
确的化学式。
（1）用于人工降雨的物质 。
（2）两个氢氧根离子 。
（3）柴达木盆地内含丰富的油气资源，这里的“气”的主要成分是 。
16．（4分）据报道，有些地方的饲料中添加了“瘦肉精”（其主要成分的化学式为
C H Cl N O），它对人体的危害很大．
12 18 2 2
（1）C H Cl N O属于 （填“有机”或“无机”）化合物；
12 18 2 2
（2）C H Cl N O的相对分子质量为 ；
12 18 2 2
（3）C H Cl N O由 种元素组成，一个 C H Cl N O分子由 个原子构成．
12 18 2 2 12 18 2 2
17．（4分）写出下列化学反应方程式及反应类型．
（1）实验室制取氧气不适用催化剂的反应： 反应类型 ．
（2）氢氧化钠和三氧化硫反应的化学方程式： ．
（3）电解水的化学反应方程式： 反应类型 ．
（4）中和人体过多胃液的化学反应方程式： 反应类型 ．
18．（2分）化学就在我们身边．下面是日常生活中常见的一些物质： 纯棉内衣； 金银
首饰； 易拉罐； 腈纶做的校服； 塑料杯； 真丝围①巾 ②
（1）属③于有机合成材料④的是 ． ⑤ ⑥
（2）属于金属材料的是 ．
19．（6分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，看图回答下列问题．
（1）在我省盐湖地区有一种说法，“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的碱是指 （填名
称），图中 曲线可表示它的溶解度曲线．
（2）20摄氏度时，10g水中分别溶解a、b、c三种固体物质达到饱和状态时，溶解最多的是
．
（3）当a、b饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是 ．
（4）40摄氏度时，取a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，降温至20摄氏度，析出晶体较多
的是 ．
（5）20摄氏度时，点P的意义 ．20．（2分）如图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图．
根据以上示意图，写出该反应的化学方程式： ．从图中你还能得到的信息是：
．
三．实验题．（本题包括1小题，共8分，每空1分）
21．（8分）根据所学化学知识，看图回答下列问题：
（ 1 ） 图 1 是 试 验 室 常 用 的 制 取 和 收 集 装 置 已知氨气NH 可由氯化铵和熟石灰在加热的条件下制取．氨气极易溶于水，且相同条
3
①件下密度比空气小．由上述信息可以推知实验室制取该气体可选用的发生装置时（填序号，
下同） ，选用的收集装置是 ．你选择的发生装置在实验室还可以用来制取
，其化学反应方程式为 ．
你欲用F装置收集较纯净的氢气，应该将气体从 （填“a”“b”）端通入．
（②2）图2为一氧化碳还原氧化铁的实验装置，实验中玻璃管内的粉末有红色变为
色；其化学反应方程式是 ．
（3）G试管中发生的化学反应方程式为 ．
四．探究（本题包括1小题，每空1分，共8分，其中化学反应方程式2分）
22．（8分）学习化学的目的丙不在于要成为化学家，重要的是善于用化学知识去分析、解决
生产生活中的问题．现在请你和红星中学兴趣小组的同学一起探究一瓶长久放置的氢氧
化钠固体是否变质．他们进行了如下的实验：
【提出猜想】：猜想一：药品没有变质，全部是氢氧化钠；
猜想二：药品全部变质，他们猜想的依据是（用化学方程式表示） ．
猜想三：药品部分变质．
【实验和推断】：
实验操作及步骤 实验现象
取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无明显现象
再向实验后的试管滴加适量的X溶液 现象A再向实验后的试管中滴加几滴酚酞试液 现象B
【分析与思考】：
（1）若加入的X溶液是稀盐酸，则现象A为 ，说明氢氧化钠固体已经变质，写出产
生现象A的化学反应方程式 ．
（2）如果X是氢氧化钙溶液，此时现象A为有白色沉淀生成，现象B为无色酚酞试液变红
色，则白色沉淀为 （填化学式）．该试验 （填“能”或“不能”）说明样品
中有氢氧化钠存在．
（3）如果X是氯化钙溶液，猜想三成立的实验现象为 ．
五．我会计算．
23．（4分）冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe O 90%的磁铁矿石多少吨？
3 42011 年青海省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择（本题包括14小题，1-8题每小题1分，9-14每小题1分，共20分）
1．（1分）下列化学实验现象描述正确的是（ ）
A．.红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
B．.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
C．镁在空气中剧烈燃烧，冒出大量的白烟
D．.红磷在空气中燃烧，发出耀眼的白光
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【分析】A、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据镁在空气中剧烈燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误。
B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法正确。
C、镁在空气中剧烈燃烧，冒出大量的白烟，放出热量，故选项说法正确。
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，发出黄光，产生热量，故选项说法错误。
故选：BC。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
2．（1分）“城市让生活更美好”，我们要做到“低碳生活，低碳经济，低碳减排”，下列生活
方不符合低碳生活要求的是（ ）
A．过节时给朋友发送电子贺卡
B．使用太阳能热水器烧水
C．鼓励使用私家车
D．减少使用化石燃料
【考点】6I：自然界中的碳循环．
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【分析】“低碳生活”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳
的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分
析判断即可．【解答】解：A、过节时给朋友发送电子贺卡，能减少纸张的使用，从而减少森林的砍伐，树
木可以通过光合作用吸收二氧化碳，故选项符合低碳生活要求。
B、使用太阳能热水器烧水，能减少燃煤等燃料的使用，减少了二氧化碳的排放，故选项符
合低碳生活要求。
C、鼓励使用私家车，从而增加了二氧化碳等温室气体的排放，故选项不符合低碳生活要
求。
D、减少使用化石燃料，减少了二氧化碳的排放，故选项符合低碳生活要求。
故选：C。
【点评】低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要
用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．
3．（1分）因日本地震引发了核辐射，当地政府给人们发放碘片，来将低核辐射的危害，有些
地方的人们听说后开始购买加碘盐，这是因为加碘盐中含有碘酸钾（KIO ），请你计算碘
3
酸钾中碘元素的化合价是多少（ ）
A．﹣1 B．+1 C．+3 D．+5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．
【解答】解：钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设碘元素的化合价为X，
根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，+1+X+（﹣2）×3＝0，解得X＝+5。
故选：D。
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题
能力．
4．（1分）从物质分类的角度来说，医用蒸馏水不属于（ ）
A．混合物 B．氧化物 C．纯净物 D．化合物
【考点】A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别．
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【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，因此蒸馏水
不属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成
的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元
素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．医用蒸馏水是一种物质，属于纯净物，也属
于化合物，还属于氧化物．
【解答】解：A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，因此蒸馏水不属于混合物，故选项正确；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，蒸馏水属于氧化物，
故选项错误；
C、纯净物是由一种物质组成，医用蒸馏水是一种物质，属于纯净物，故选项错误；
D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，因此蒸馏水也属于化合物，故选项
错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基
本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
5．（1分）下列微粒的图示中，具有相似化学性质的是（ ）
A． B． C． D．
【考①点②】B7：核外电子在化②学③反应中的作用． ③④ ①④
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【分析】根据已有的知识进行分析，元素的化学性质与原子最外层电子数有关，最外层电
子数相同的原子化学性质相同，据此解答．
【解答】解：据图可以看出， 原子结构示意图中最外层电子数都是1，具有相似的化学
性质，观察选项，故选D。①④
【点评】本题考查了核外电子与元素化学性质的关系，完成此题，可以依据已有的知识进
行．
6．（1分）正确的实验操作对实验结果、人生安全都非常重要，如图所示实验操作不正确的是
（ ）
A． B．C． D．
【考点】42：测量容器﹣量筒；49：液体药品的取用；4K：检查装置的气密性．
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【分析】A、从闻气体的气味方法去分析；
B、从视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平去分析；
C、从取用液体药品的方法去分析；
D、从检查气密性的方法去分析．
【解答】解：A、实验中有的气体是有刺激性或有毒的，所以闻气体的气味时，应扇闻，使少
量气体飘进鼻孔；故正确；
B、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的
体积。故错误；
C、取用液体药品时应注意： 瓶塞倒放， 标签对准手心， 瓶口紧挨试管口，故正确；
D、检查气密性时，先把导管①浸入水中，用手②紧握试管，观察水③中的管口有没有气泡冒出；
如果有气泡冒出，说明装置不漏气。故正确；
由于题目要求选出不正确的，故答案为：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操
作的注意事项是解答此类试题的关键．
7．（1分）下列对生活中的现象，用分子原子的观点解释正确的是（ ）
A．25立方米的石油气加压可装入容积为0.024立方米的钢瓶中，是因为气体分子的质量
很小
B．温度计中的水银柱随温度的升高而上升，是因为汞原子随温度的升高而增大
C．自行车环湖赛中运动员们闻到了油菜花的清香，是因为他们的嗅觉太灵敏了
D．100mL的水与100mL的酒精混合后其体积小于200mL．是因为分子间有间隔
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运
动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、25立方米的石油气加压可装入容积为0.024立方米的钢瓶中，是因为分子
间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，故选项解释错误。
B、温度计中的水银柱随温度的升高而上升，是因为汞原子间的间隔随温度的升高而增大，故选项解释错误。
C、自行车环湖赛中运动员们闻到了油菜花的清香，是因为花香中含有的分子是在不断运
动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释错误。
D、100mL的水与100mL的酒精混合后其体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部
分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方
法是解答此类题的关键．
8．（1分）小强今天要参加学校的运动会，妈妈给他准备了营养丰富的早餐：主食﹣﹣面包、
牛奶、鸡蛋；小菜﹣﹣炸薯条、炸鸡腿．你认为小强还应补充下列哪种营养成分（ ）
A．蛋白质 B．维生素 C．脂肪 D．糖类
【考点】J5：均衡营养与健康．
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【分析】从各种食物给人体提供的营养成分去分析．
【解答】解：主食﹣﹣面包能提供糖类、牛奶、鸡蛋可提供蛋白质；小菜﹣﹣炸薯条可提供
糖类、炸鸡腿可提供油脂。所以小强还应补充的营养元素是维生素；故答案为：B。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关
键．
9．（2分）某同学对所学的部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一项是（ ）
A．安全知识
B．将抗常识与元素关系
C．性质与用途
D．环保与物质的利用【考点】6K：常见气体的用途；79：水资源的污染与防治；82：金属的物理性质及用途；9C：
酸雨的产生、危害及防治；H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；I6：白色污染与防治；J1：人体
的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健
康；J8：常见中毒途径及预防方法．
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【分析】A、根据瓦斯、煤气、假盐、假酒的主要成分分析；
B、根据锌、钙、铁、硒的作用分析；
C、根据氮气、氧气、铁、氢气的特点分析解答；
D、根据白色污染、酸雨、水污染的原因分析．
【解答】解：A、假酒中毒是甲醇引起的，故错误；
B、缺锌会引起发育不良，生长迟缓；缺钙会造成骨质疏松，引起佝偻病；缺铁会引起贫血；
缺硒会引起表皮角质化和癌症，是正确的；
C、氧气支持燃烧，但不具有可燃性，故错误；
D、多用化肥会造成水体污染，而不是减少水体污染，故错误。
故选：B。
【点评】化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关的化学知
识考查必是热点之一．
10．（2分）今年我国大部分地区干旱少雨，种的庄稼生长不茂盛，叶色偏黄且籽粒不饱满，用
你所学过的化学知识帮助家乡人们科学施肥，建议人们购买以下哪种化肥（ ）
A．尿素 B．氯化钾 C．磷矿粉 D．硫酸钾
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
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【分析】同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；氮肥能使农
作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量；磷肥能使果实饱满．
【解答】解：庄稼生长不茂盛，叶子偏黄，籽粒不饱满。应该施加含氮元素和磷元素的化肥。
A、尿素CO（NH ） 中含有氮元素，属于氮肥，故符合；
2 2
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故不符合；
C、磷矿粉的主要成分是Ca （PO ） 中含有磷元素，属于磷肥，故符合；
3 4 2
D、K SO 中含有钾元素，属于钾肥，故不符合。
2 4
故选：AC。
【点评】解答本题要掌握各种化肥的作用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
11．（1分）要探究锌、铁、铜的金属活动性顺序，做了如下的实验，其中不能达到预期目的是（
）
A．将锌片、铜片分别投入足量的硫酸亚铁溶液中，观察现象
B．将铁片分别投入足量的硫酸锌和硫酸铜溶液中，观察现象
C．将锌片、铁片、铜片分别投入足量的稀盐酸中，观察现象
D．将锌片、铁片分别投入足量的硫酸铜溶液中，观察现象
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不
反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Mg、Fe、
Cu三种金属的活动性顺序．
【解答】解：A、锌与FeSO 溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁；铜与FeSO 溶液不反
4 4
应，说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜。故该方案能达到预期
目。
B、铁与硫酸锌溶液不反应，说明了活动性锌＞铁，铁能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性
铁＞铜，由此可得的三种金属活动性是哦锌＞铁＞铜。故该方案能达到预期目。
C、锌与稀H SO 反应置换出氢气，说明了活动性锌＞氢；铁与稀H SO 反应置换出氢气，
2 4 2 4
说明了活动性铁＞氢。但根据锌与稀硫酸的反应比铁与稀硫酸的反应更剧烈，则可得活动
性锌＞铁；铜与稀硫酸不反应，说明活动性氢＞铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞
铜。故该方案能达到预期目。
D、由于锌、铁都能与硫酸铜溶液反应，说明了锌＞铜，铁＞铜，但不能比较锌、铁的活泼性。
故该方案不能达到预期目。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵
活运用是正确解答此类题的关键所在．
12．（2分）欲除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所采用的方法和对应的基本反映类
型均正确的椅子是（ ）
选项 物质 加入的试剂和操作 基本反映类型
A C（ O） 加稀盐酸溶液，过滤 置换反应
Cu
B 铜粉（铁粉） 加硫酸铜溶液，过滤 化合反应
C NaNO （NaCl） 加硝酸银溶液，过滤 复分解反应
3D N （O ） 通过灼热的铜网 分解反应
2 2
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的化学性
质；9H：盐的化学性质．
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【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指
除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能
与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质． ①
【解答】解：A、CuO能与稀盐酸反应②生成氯化铜溶液和水，碳不与稀盐酸反应，再进行过
滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；但该反应是两种化合物相互交换成
分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；故选项错误。
B、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质但引入了
新的杂质，不符合除杂原则；但该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另
一种化合物的反应，属于置换反应；故选项错误。
C、NaCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，
符合除杂原则；且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复
分解反应，故选项正确。
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质
且没有引入新的杂质，符合除杂原则；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故
选项错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需
条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
13．（2分）将“嫦娥”飞船送上月球的 F运载火箭在工作中发生的反应为 C H N +2X
2 8 2
3N +4H O+2CO +X，其中X的化学式是（ ）
2 2 2
A．N O B．NO C．N O D．N O
2 4 2 3 2 5
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推
断反应物R的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式C H N +2X 3N +4H O+2CO +X，反应物中碳、氢、氮原子
2 8 2 2 2 2
个数分别为2、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，根据反应
前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由2个氮
原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为N O 。
2 4
故选：A。
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正
确解题的关键．
14．（2分）将下列各组物质放入足量水中，能发生化学反应，但无沉淀生成，也无气体放出的
一组是（ ）
A．BaCl K SO KCl
2 2 4
B．CuSO HNO NaCl
4 3
C．Na SO K CO HCl
2 4 2 3
D．KNO HCl NaOH
3
【考点】9I：复分解反应及其发生的条件．
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【分析】根据已有的知识进行分析，能发生化学反应，但无沉淀生成，也无气体放出，则生
成的是水，据此解答．
【解答】解：A、BaCl 和K SO 反应生成的是白色沉淀，错误；
2 2 4
B、这三种物质不发生反应，错误；
C、K CO 和HCl反应生成的是气体，错误；
2 3
D、HCl和NaOH能反应生成水，正确；
故选：D。
【点评】本题考查了复分解反应的条件，可以依据已有的知识进行．
二．填空．（本题包括6小题，共20分，每空1分）
15．（3分）生活中处处有化学，请从H、C、O、Na中个选择适当的元素，在下列横线上填写正
确的化学式。
（1）用于人工降雨的物质 CO 。
2
（2）两个氢氧根离子 2OH ﹣ 。
（3）柴达木盆地内含丰富的油气资源，这里的“气”的主要成分是 CH 。
4
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负
符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数
字。
【解答】解：（1）干冰升华吸热，可用于人工降雨，干冰是固态的二氧化碳，其化学式CO ；
2
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣。
（3）柴达木盆地内含丰富的油气资源，这里的“气”的主要成分是甲烷，其化学式为：
CH 。
4
故答案为：（1）CO ；（2）2OH﹣；（3）CH 。
2 4
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答
此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质。
16．（4分）据报道，有些地方的饲料中添加了“瘦肉精”（其主要成分的化学式为
C H Cl N O），它对人体的危害很大．
12 18 2 2
（1）C H Cl N O属于 有机 （填“有机”或“无机”）化合物；
12 18 2 2
（2）C H Cl N O的相对分子质量为 27 7 ；
12 18 2 2
（3）C H Cl N O由 5 种元素组成，一个 C H Cl N O分子由 3 5 个原子构成．
12 18 2 2 12 18 2 2
【考点】AC：有机物与无机物的区别；D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念
及其计算．
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【分析】（1）含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（3）根据C H Cl N O化学式的含义进行分析解答．
12 18 2 2
【解答】解：（1）C H Cl N O是含碳元素的化合物，属于有机物．
12 18 2 2
（2）C H Cl N O的相对分子质量为12×12+1×18+35.5×2+14×2+16＝277．
12 18 2 2
（3）由C H Cl N O的化学式可知，C H Cl N O是由碳、氢、氯、氮和氧五种元素组成的，
12 18 2 2 12 18 2 2
一个 C H Cl N O分子是由12个碳原子、18个氢原子、2个氯原子、2个氮原子和1个氧
12 18 2 2
原子构成的，则一个 C H Cl N O分子由35个原子构成．
12 18 2 2
故答案为：（1）有机；（2）277；（3）5；35．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用有机物与无机物的特征、化学式
的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
17．（4分）写出下列化学反应方程式及反应类型．（1）实验室制取氧气不适用催化剂的反应： 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 反
4 2 4 2 2
应类型 分解反应 ．
（2）氢氧化钠和三氧化硫反应的化学方程式： 2NaOH+SO ═ N a SO +H O ．
3 2 4 2
（3）电解水的化学反应方程式： 2H O 2H ↑ +O ↑ 反应类型 分解反应 ．
2 2 2
（4）中和人体过多胃液的化学反应方程式： A l（ OH ） +3HCl ═ AlCl +3H O 反应类型
3 3 2
复分解反应 ．
【考点】FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、
步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
【解答】解：（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是实验室制取氧气
不使用催化剂的反应，反应的化学方程式是2KMnO K MnO +MnO +O ↑；该反
4 2 4 2 2
应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
（2）氢氧化钠和三氧化硫反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：
2NaOH+SO ═Na SO +H O．
3 2 4 2
（3）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑；该反
2 2 2
应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
（4）氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）
+3HCl═AlCl +3H O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，
3 3 2
属于复分解反应．
故 答 案 为 ： （ 1 ） 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ； 分 解 反 应 ； （ 2 ）
4 2 4 2 2
2NaOH+SO ═Na SO +H O；（3）2H O 2H ↑+O ↑；分解反应；（4）Al（OH）
3 2 4 2 2 2 2
+3HCl═AlCl +3H O；复分解反应．
3 3 2
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌
握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．
18．（2分）化学就在我们身边．下面是日常生活中常见的一些物质： 纯棉内衣； 金银
首饰； 易拉罐； 腈纶做的校服； 塑料杯； 真丝围①巾 ②
③ ④ ⑤ ⑥（1）属于有机合成材料的是 ．
（2）属于金属材料的是 ④ ⑤．
【考点】89：金属材料及其②应③用；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
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【分析】（1）由于塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，所以由塑料、合成纤维、合成橡
胶制成的生活用品属于合成材料；
（2）由于金属单质、合金属于金属材料，所以由金属单质或合金制成的生活用品属于金属
材料．
【解答】解：（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，所以腈纶、塑料属于合成材
料；
（2）金属材料包括纯金属和合金，所以金银首饰、易拉罐属于金属材料．
故答案为：（1） ；（2） ．
【点评】利用化学④认识⑤事物的方②法探③究生活中物质，掌握物质所属的类别及成分是解题的
关键．
19．（6分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，看图回答下列问题．
（1）在我省盐湖地区有一种说法，“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的碱是指 碳酸钠 （填
名称），图中 a 曲线可表示它的溶解度曲线．
（2）20摄氏度时，10g水中分别溶解a、b、c三种固体物质达到饱和状态时，溶解最多的是
b ．
（3）当a、b饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是 4 0 ℃ ．
（4）40摄氏度时，取a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，降温至20摄氏度，析出晶体较多
的是 a ．
（5）20摄氏度时，点P的意义 溶解度相等 ．
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的
概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某种物质在某温度下的溶解度， 比较不同
物质在同一温度下的溶解度大小， ①判断物质的溶解度随温度变化的变化情②况，从而确
③定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）冬天捞碱，是指碳酸钠，碳酸钠的溶解度受温度影响变化明显，故a曲线能
表示其溶解度曲线，故填：碳酸钠，a；
（2）20℃时，b的溶解度最大，10g水中分别溶解a、b、c三种固体物质达到饱和状态时，溶
解最多的是b，故填：b；
（3）据图可以看出，在40℃时ab的溶解度相等，故在此温度下二者的饱和溶液的溶质质
量分数相同，故填：40℃；
（4）a的溶解度受温度影响变化明显，故a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，降温至
20℃，析出晶体较多的是a，故填：a；
（5）20摄氏度时，点P表示ac的溶解度相等，故填：溶解度相等．
【点评】本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据溶解度曲线的意义进行．
20．（2分）如图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图．
根据以上示意图，写出该反应的化学方程式： 2HgO 2Hg+O ↑ ．从图中你还
2
能得到的信息是： 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；化学反应的实质是分
子的破裂，原子的重新组合等 ．
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；E8：化学反应的实质；G5：书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
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【分析】根据氧化汞受热分解时的微观过程示意图，分析反应物生成物，写出反应的方程
式；根据微粒的变化，可以分析分子、原子的变化，化学变化的实质等．
【解答】解：从以上图片中可以得到：分子在化学变化中可以分解成原子，而原子本身在化
学变化中不变．化学变化是指有新物质生成的变化，从本质来来说是分子分解成原子，原
子重新组合成新的分子，原子与分子均可构成物质．由图示可知反应物是氧化汞生成物是
金属汞与氧气，反应的方程式是：2HgO 2Hg+O ↑．
2
故答案为：2HgO 2Hg+O ↑；在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，化学
2
反应的实质是分子的破裂，原子的重新组合等．【点评】本题主要从分析微观模拟图入手，重点比较前后粒子的变化情况以及物质的微粒
构成情况．
三．实验题．（本题包括1小题，共8分，每空1分）
21．（8分）根据所学化学知识，看图回答下列问题：
（ 1 ） 图 1 是 试 验 室 常 用 的 制 取 和 收 集 装 置
已知氨气NH 可由氯化铵和熟石灰在加热的条件下制取．氨气极易溶于水，且相同条
3
①件下密度比空气小．由上述信息可以推知实验室制取该气体可选用的发生装置时（填序号，
下同） A ，选用的收集装置是 D ．你选择的发生装置在实验室还可以用来制取 氧
气 ，其化学反应方程式为 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ．
4 2 4 2 2
你欲用F装置收集较纯净的氢气，应该将气体从 b （填“a”“b”）端通入．
（2②）图2为一氧化碳还原氧化铁的实验装置，实验中玻璃管内的粉末有红色变为 黑 色；其化学反应方程式是 3CO+F e O 2Fe+3CO ．
2 3 2
（3）G试管中发生的化学反应方程式为 C a （ OH ） +CO ＝ CaCO ↓ +H O ．
2 2 3 2
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；8A：一氧化碳还原氧化铁；G5：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】（1）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据氨气密度和溶解性选择收集装置，
该装置是固体加热型，试管口有棉花，可用加热高锰酸钾制取氧气，据反应原理书写方程
式；排水法收集气体时，气体从短管进，长管便于排水；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成黑色铁粉和二氧化碳，据此解答；
（3）二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写方程式．
【解答】解：（1） 氯化铵和熟石灰在加热的条件下制取．属于固体加热型，故选发生装置
A，氨气极易溶于①水，且相同条件下密度比空气小，所以只能用向下排空气法收集；该装置
是固体加热型，试管口有棉花，可用加热高锰酸钾制取氧气，反应方程式是：2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑；
2 4 2 2
排水法收集气体时，气体从短管进，长管便于排水；
（②2）一氧化碳具有还原性，可与氧化铁反应生成黑色的铁粉和能使澄清石灰水变浑浊的二
氧化碳，所以在硬质玻有璃管中，会观察到红色粉末变为黑色，反应方程式是3CO+Fe O
2 3
2Fe+3CO ；
2
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式是Ca（OH） +CO ＝
2 2
CaCO ↓+H O；
3 2
（2）一氧化碳有毒不能直接排放到空气中，所以应对尾气进行处理，以防止没有反应的一
氧化碳散失到空气中污染空气，而该实验未采取方法；
故答案为：（1）红色粉末变为黑色；澄清的石灰水变浑浊；
故答案为：（1） A；D；氧气；2KMnO K MnO +MnO +O ↑； b；
4 2 4 2 2
① ②
（2）黑；3CO+Fe O 2Fe+3CO ；
2 3 2
（3）Ca（OH） +CO ＝CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
【点评】了解装置选取方法、一氧化碳的还原性及其毒性和物质的颜色，并能正确书写方程式等即可顺利解答．
四．探究（本题包括1小题，每空1分，共8分，其中化学反应方程式2分）
22．（8分）学习化学的目的丙不在于要成为化学家，重要的是善于用化学知识去分析、解决
生产生活中的问题．现在请你和红星中学兴趣小组的同学一起探究一瓶长久放置的氢氧
化钠固体是否变质．他们进行了如下的实验：
【提出猜想】：猜想一：药品没有变质，全部是氢氧化钠；
猜 想 二 ： 药 品 全 部 变 质 ， 他 们 猜 想 的 依 据 是 （ 用 化 学 方 程 式 表 示 ）
2NaOH+CO ═ N a CO +H O ．
2 2 3 2
猜想三：药品部分变质．
【实验和推断】：
实验操作及步骤 实验现象
取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无明显现象
再向实验后的试管滴加适量的X溶液 现象A
再向实验后的试管中滴加几滴酚酞试液 现象B
【分析与思考】：
（1）若加入的X溶液是稀盐酸，则现象A为 有气泡冒出 ，说明氢氧化钠固体已经变质，
写出产生现象A的化学反应方程式 N a CO +2HCl ═ 2NaCl+H O+CO ↑ ．
2 3 2 2
（2）如果X是氢氧化钙溶液，此时现象A为有白色沉淀生成，现象B为无色酚酞试液变红
色，则白色沉淀为 CaCO （填化学式）．该试验 不能 （填“能”或“不能”）说明
3
样品中有氢氧化钠存在．
（3）如果X是氯化钙溶液，猜想三成立的实验现象为 现象 A 为有白色沉淀生成，现象 B
为无色酚酞试液变红色 ．
【考点】26：药品是否变质的探究；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方
程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】【提出猜想】根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行解答；
【分析与思考】：（1）根据盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体进行解答；
（2）根据氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答；
（3）根据氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，而氢氧
化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红进行解答．
【解答】解：【提出猜想】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为
2NaOH+CO ═Na CO +H O；故填：2NaOH+CO ═Na CO +H O；
2 2 3 2 2 2 3 2【分析与思考】：（1）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以若加入的X
溶液是稀盐酸，则现象A为有气泡冒出，说明氢氧化钠固体已经变质，产生现象A的化学
反 应 方 程 式 Na CO +2HCl═ 2NaCl+H O+CO ↑ ； 故 填 ： 有 气 泡 冒 出 ；
2 3 2 2
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑；
2 3 2 2
（2）氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以白色沉淀为碳酸钙，
化学式为CaCO ；因为有氢氧化钠生成，所以不能说明样品中有氢氧化钠存在；故填：
3
CaCO ；不能；
3
（3）氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，而氢氧化钠
溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，所以如果X是氯化钙溶液，猜想三成立的实验现象为：
现象A为有白色沉淀生成，现象B为无色酚酞试液变红色．故填：现象A为有白色沉淀生
成，现象B为无色酚酞试液变红色．
【点评】本题考查了氢氧化钠变质的检验、变质程度的测定及除杂的问题，综合性较强，难
度较大，特别是语言的表达；解这类题目时，选择试剂很重要，要注意在检验和除杂的不
同，在除去杂质的同时，原物质不能减少，但可以增多，且反应后不能生成新的杂质．
五．我会计算．
23．（4分）冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe O 90%的磁铁矿石多少吨？
3 4
【考点】8F：含杂质物质的化学反应的有关计算．
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【分析】由生铁的质量和杂质的质量分数可以计算出铁的质量；由铁的质量根据一氧化碳
与四氧化三铁反应的化学方程式可以计算出四氧化三铁的质量；由四氧化三铁和磁铁矿
中四氧化三铁的质量分数可以计算出磁铁矿的质量．
【解答】解：生铁中铁的质量为2000t×（1﹣3%）＝1940t
设需四氧化三铁的质量为x．
4CO+Fe O 3Fe+4CO
3 4 2
232 168
x 1940t
＝ ，x≈2679.05t
需磁铁矿的质量为2679.05t÷90%≈2976.72t
答：需要磁铁矿2976.72t．
【点评】含杂质物质的计算的一般解题思路是：一、由混合物的质量乘以混合物中纯净物的质量分数得到纯净物的质量；
二、由纯净物的质量根据化学方程式计算出另一种纯净物的质量；
三、再由另一种纯净物的质量除以另一混合物中该纯净物的质量分数得到另一混合物的
质量．
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日期：2020/2/1 18:41:09；用户：星光；邮箱：orFmNt9Sl5o9zVVGxqq8R8Yve1Uc@weixin.jyeoo.com；学号：24989655
