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2012年广西南宁市中考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Cu—64 Zn—65
一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分．在下列各题的四个选项中，只有一个
选项最符合题目要求）
1．（2分）在空气的成分中，体积分数约占78%的是（ ）
A．氮气B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．（2分）（2012•南宁）小强是班里出了名的“粗心大王”，以下是从他的课堂笔记中摘录下
来的部分物质的化学式，其中错误的是（ ）
A．铝 AlB．氯化钾 KCL
C．氧化铜 CuO D．五氧化二磷P O
2 5
3．（2分）（2012•南宁）下列图标与燃烧有关的是（ ）
A． B． C． D．
4．（2分）（2012•南宁）下列化肥中，属于钾肥的是（ ）
A．NH Cl B．NH NO C．K SO D．Ca （PO ）
4 4 3 2 4 3 4 2
5．（2分）（2012•南宁）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A．干冰用于人工降雨B．一氧化碳用于炼铁
C．金刚石用于制玻璃刀 D．木炭用于吸附色素、异味
6．（2分）（2012•南宁）2012年1月，广西龙江河发生镉（Cd）污染事件，造成柳江上游非饮用
水保护河段轻度污染．元素符号“Cd”不能表示（ ）
A．镉元素 B．金属镉 C．一个镉原子 D．一个镉分子
7．（2分）（2012•南宁）下列四种物质中，属于氧化物的是（ ）
A．O B．SO C．KClO D．H CO
2 2 3 2 3
8．（2分）（2012•南宁）下列有关铁和铁合金的说法错误的是（ ）
A．生铁比铁软 B．铁有良好的导热性
C．钢是铁的合金 D．铁在潮湿的空气中容易生锈
9．（2分）（2012•南宁）某元素的原子结构示意图为 ，下列说法错误的是（ ）
A．该元素原子的质子数为11
B．该元素原子的核外有三个电子层
C．该元素属于非金属元素
D．该元素原子的核外电子总数为11
10．（2分）（2012•南宁）下列生活用品所用的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
第1页（共17页）A． 木桶 B． 麻布袋
C． 真丝围巾D． 塑料保鲜膜
11．（2分）（2012•南宁）下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钙不能用作补钙剂
B．氯化钠可用于配制生理盐水
C．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
12．（2分）（2012•南宁）下列反应中，属于中和反应的是（ ）
A．Cu+2AgNO ═2Ag+Cu（NO ）
3 3 2
B．NaOH+HCl═NaCl+H O
2
C．NaCl+AgNO ═AgCl↓+NaNO
3 3
D．2HCl+CaCO ═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
13．（2分）（2012•南宁）下列对“化学与生活”的认识，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
14．（2分）（2012•南宁）工业用盐亚硝酸钠（NaNO ）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空
2
气和强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（ ）
A．N B．CO C．NO D．O
2 2 2
15．（2分）（2012•南宁）下列关于二氧化碳的认识中，正确的一组是（ ）
①二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子
②二氧化碳可供绿色植物光合作用
③久未开启的菜窖二氧化碳的含量比空气中的高
④二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红．
A．①②③ B．②③ C．②③④ D．①②③④
16．（2分）（2012•南宁）衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所
示：
溶质 碘
溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒）
第2页（共17页）溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶
由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是（ ）
A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
17．（2分）（2012•南宁）下列化学实验基本操作正确的是（ ）
A．把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口
B．向燃着的酒精灯里添加酒精
C．滴瓶上的滴管用过后，先用水洗净再放回滴瓶
D．组装仪器时，一般循环的原则是：从左到右，先上后下
18．（2分）（2012•南宁）将固体混合物中的NaCl、CuCl 、Mg（OH）进行逐一分离，可选用的
2 2
试剂是（ ）
A．水 氢氧化钠溶液
B．水 氢氧化钾溶液 稀盐酸
C．水 氢氧化钾溶液
D．水 氢氧化钠溶液 稀盐酸
19．（2分）（2012•南宁）常温下，将下列各组中的物质各5g分别放入盛有100g水的烧杯中，
充分搅拌，产生的现象最相似的一组是（ ）
A．CaO NaClB．CaCO BaCO
3 3
C．FeCl CaCl D．NaOH NH NO
2 2 4 3
20．（2分）（2012•南宁）用下列四套实验装置制取CO 气体，由于装置错误导致可能收集不
2
到CO 的是（ ）
2
A． B． C． D．
二、我会填空（本题包括4个小题，共26分）
21．（6分）（2012•南宁）2012年6月1日，南宁市召开了环境质量状况新闻发布会．其中1～5
月的检测结果表明，南宁的主要江河水质总体良好，邕江5个地表水水源地的水质达标率为
100%．
（1）地表水水源地取出的天然水常携带有树叶等不溶性杂物，可利用沉淀、 、吸
附和蒸馏等方法进行净化，其中净化程度最高的方法是 ．
（2）南宁市郊一些村庄的饮用水是从深井取用的地下水．取适量地下水，加入
并搅拌，若观察到水中起浮渣，则证明从深井取用的地下水是 （填“硬水”或
““软水”）．日常生活中常用 的方法来降低水的硬度．
（3）氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化．氧元素在①人体，②海水，③空气，④
地壳四种体系中，质量分数最高的是 （填序号）．
22．（5分）（2012•南宁）图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在 ℃时，A、C两种物质的溶解度相等．
（2）三种物质中溶解度受温度影响最小的是 ．
第3页（共17页）（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 温度（填“升
高”或“降低”）
（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜A＜B”的条件，则t的取值范围是
．
（5）t ℃时，将三种物质的饱和溶液降温到t ℃，溶质质量分数保持不变的是 ．
3 1
23．（5分）（2012•南宁）在“宏观”、“微观”、“符号”三者之间建立联系是化学学科特有
的思维方式．
（1）符号“Fe3+”的名称是 ．
（2）锰酸钾中所含根的离子符号为 ．
（3）若“ ”表示一个氮原子，则“ ”表示 （填化学符号）．
（4）金属镁由 构成，氯化钠由 构成（填“分子”、“原子”或“离
子”）．
24．（5分）（2012•南宁）据2012年4月15日中央电视台《每周质量报告》报道，一些不法厂商
使用重金属铬超标的工业明胶代替食用明胶来生产药用胶囊．
（1）如图所示，根据铬元素在元素周期的部分信息，铬元素原子的核电荷数是 ，
相对原子质量是 ．
（2）铬是一种银白色金属，在自然界中主要以铬铁矿（FeCr O ）形式存在．已知FeCr O 中铁
2 4 2 4
元素为+2价，则铬元素的化合价为 ．
（3）铬可与浓硫酸反应，形成硫酸铬[Cr（SO ）、二氧化硫和另一种常见的氧化物，反应的化
2 4 3
学方程式是 ．
]
25．（5分）（2012•南宁）运用所学的化学知识回答：
（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到 的现象，这是因为浓盐酸具有
性．浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会 （填“增大”、“不
变”或“减少”）．
（2）不用其它任何试剂，就可将CuSO 、KOH、NaNO 三种溶液中的 溶液先鉴
4 3
别出来．
（3）只用一种溶液，就可将NaCl、HCl、NaOH三种溶液一次性鉴别出来，该溶液是
．
三、我会回答（化学式2分，其余一空1分，共12）
第4页（共17页）26．（4分）（2012•南宁）化学为人类社会的可持续发展做出了巨大贡献．
（1）家用太阳能发电设备与太阳能热水器一样，只要将一个太阳能板放在楼顶，就能通过太
阳能给家里发电．从化学角度看，太阳能作为新能源的主要优点有（答两点）：①
② ．
（2）氢气是未来的理想能源，可以作为化工生产的重要原料，也可以作航天工业的高能燃料，
其燃烧的化学方程式是 ．
27．（8分）（2012•南宁）已知A～H是初中化学中的常见物质，它们之间的互相转化关系如图
（1）所示．A、H为气体单质，且A是标准状况下密度最小的气体，E、F是两种生活中常见的
盐（图中“→”、“←”表示物质间的转化，反应条件及部分反应物、生成物已省略）．
（1）A是 ，F是 ．（填化学式）
（2）B→H反应的化学方程式是 ，其基本反应类型是 ．
（3）D→G反应的化学方程式是 ．
（4）E→F反应中可观察到有白色沉淀产生，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气
体体积与所加稀盐酸体积的关系如图（2）所示．由此可推知上述滤液中含有的溶质是
．
四、我会实践（每个化学式2分，最后一空2分，其余没空1分）
28．（14分）（2012•南宁）某研究性学习活动小组，从下列装置中选用部分装置组装后在实验
室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积．
（1）写出图中有标号的仪器的名称：① ② ③
（2）甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，整套实验
装置接口的正确连接顺序为a→ → → ．
（3）实验过程中，甲同学观察到E装置中的水变为紫红色，这是因为 进入E装
置并溶于水中的缘故．为了防止试验过程中出现上述现象，相应的改进措施是 ．
（4）实验结束，乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值，为此继续进行以下实验探究：
【提出问题】出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气；
第5页（共17页）猜想Ⅱ：可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气；
猜想Ⅲ： ．
做出以上猜想的理由是 ．
【实验验证】（每种方法只限用一次）
实验一：取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变．证
明猜想 错误．
实验二：取少量锰酸钾于试管中加，热一段时间， ．证明猜想Ⅱ正确．
【反思拓展】实验结束后，经过讨论、交流，丙同学用下列仪器和药品设计了一个实验方案测
定空气中氧气的含量．
①带瓶塞的1000ml烧瓶 ②电子天平（称量精确度为0.01g） ③酒精灯 ④某种金属粉末
（实验过程中需要用到的其它实验用品已省略）
他的实验步骤是： ，通过计算得出空气中氧气的含量．
五、我会计算（8分）
29．（8分）（2012•南宁）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进
行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入硫酸，充分
反应后用天平称量，记录实验数据如下：
试验次序 第1次 第2次 第3次 第4次
所取样品的质 50.0 50.0 50.0 50.0
量
/g
加入稀硫酸的 20.0 40.0 60.0 80.0
质量/g
生成气体的质 0.2 0.4 0.5 0.5
量/g
请回答下列问题并计算：
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物 完全反应完了．
（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体 g
（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）．
（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．
2012 年广西南宁市中考化学试卷
第6页（共17页）参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分．在下列各题的四个选项中，只有一个
选项最符合题目要求）
1．（2分）
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
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【分析】根据空气的组成判断，空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体
0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%．
【解答】解：空气由氮气（N ）、氧气（O ）、稀有气体（He、Ne、Ar）、二氧化碳（CO ）、其他气体
2 2 2
和杂质（如H O）五部分组成，按体积分数计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占
2
0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%．
故选：A．
【点评】本题主要考查空气的组成，熟记空气中各成分的体积分数是解题的关键．
2．（2分）
【考点】化学式的书写及意义．
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【分析】根据由原子构成的物质其化学式用元素符号表示；当元素符号由两个字母组成时，第
一个字母要大写，第二个字母要小写来验证铝和氯化钾的化学式正误；
根据化合价原则，化合物中元素的化合价的代数和为零进行验证氧化铜和五氧化二磷的化
学式正误．
【解答】解：A、铝的化学式用其元素符号来表示，铝的元素符号为Al，故A书写正确；
B、当元素由两个字母组成时，第一个字母要大写，第二个字母要小写，故氯化钾应表示为：
KCl；故B书写错误；
C、氧化铜中氧元素显﹣2价，铜元素显+2价，根据化合价原则，其化学式为：CuO；故C书写
正确；
D、五氧化二磷中磷元素显+5价，氧元素显﹣2价，根据化合价原则，其化学式为：P O ；故D
2 5
书写正确；
故选B
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义
的了解，又考查了学生对化学符号的书写．
3．（2分）
【考点】几种常见的与化学有关的图标．
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【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．
【解答】解：A、图中所示标志是剧毒品标志，与燃烧无关．
B、图中所示标志是塑料制品回收标志，与燃烧无关．
C、图中所示标志是腐蚀品标志，与燃烧无关．
D、图中所示标志是禁止烟火标志，与燃烧有关．
故选D．
【点评】本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．
4．（2分）
【考点】常见化肥的种类和作用．
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【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾
肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、NH Cl中含有氮元素，属于氮肥．
4
B、NH NO 中含有氮元素，属于氮肥．
4 3
C、K SO 中含有钾元素，属于钾肥．
2 4
第7页（共17页）D、Ca （PO ） 中含有磷元素，属于磷肥．
3 4 2
故选C．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后
再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
5．（2分）
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
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【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通
过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就
能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
B、一氧化碳用于炼铁，是利用了一氧化碳的还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用
了其化学性质，故选项正确．
C、金刚石用于制玻璃刀，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，
是利用了其物理性质，故选项错误．
D、木炭用于吸附色素、异味，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，
是利用了其物理性质，故选项错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的
性质是否需要通过化学变化体现出来．
6．（2分）
【考点】元素的符号及其意义．
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【分析】元素符号可表示一种元素或这种元素的一个原子，像金属和稀有气体还有非金属单
质这些由原子构成的物质其元素符号还表示这种物质．
【解答】解：元素符号可表示一种元素或这种元素的一个原子，像金属和稀有气体还有非金属
单质这些由原子构成的物质其元素符号还表示这种物质，故Cd可表示镉元素、一个镉原子、
金属镉；金属镉是由原子构成的，不存在分子，故D说一个镉分子错误；
故选D
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义
的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
7．（2分）
【考点】从组成上识别氧化物．
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【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元
素．
【解答】解：A、A中只有一种元素，属于单质，故A错误；
B、B中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确；
C、C中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故C错误；
D、D中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于酸，故D错误．
故选B．
【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备．
8．（2分）
【考点】生铁和钢；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护．
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【分析】根据已有的知识进行分析，生铁和钢都是铁的合金，合金的硬度大于纯金属．
【解答】解：A、生铁比铁的硬度大，故A说法错误；
B、铁具有良好的导热性，故B说法正确；
第8页（共17页）C、钢是铁的合金，故C说法正确；
D、铁在潮湿的空气中容易生锈，故D说法正确；
故选A．
【点评】本题考查了铁及其合金的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
9．（2分）
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
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【分析】根据原子结构示意图中各量表示的意义和金属元素与非金属元素的区别考虑．
【解答】解：A、原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，故A说法正确；
B、一个弧线表示一个电子层，所以核外有三个弧线，表示有三个电子层，故B说法正确；
C、质子数为11是钠属于金属元素，故C说法错误；
D、该元素原子的核外电子总数为：2+8+1=11，故D说法正确．
故选C．
【点评】解答本题关键是要熟悉原子结构示意图的结构和表示的意义．
10．（2分）
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．
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【分析】根据物质的类别进行分析，木头属于天然材料，麻属于天然材料，真丝属于天然材料，
塑料属于有机合成材料．
【解答】解：A、木桶由木头制成，木头属于天然材料，故A错误；
B、麻布袋由麻制成，麻属于天然材料，故B错误；
C、真丝围巾由蚕丝制成，蚕丝属于天然材料，故C错误；
D、塑料保鲜膜由塑料制成，塑料属于有机合成材料，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了常见材料的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．
11．（2分）
【考点】常用盐的用途．
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【分析】根据物质的性质进行分析，碳酸钙含有钙元素，是主要的补钙物质；氯化钠是配制生
理盐水的主要物质；碳酸氢钠是发酵粉的主要成分；碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤
剂的生产等．
【解答】解：A、碳酸钙含有钙元素，是主要的补钙物质，故A错误；
B、氯化钠是配制生理盐水的主要物质，故B正确；
C、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，故C正确；
D、碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
12．（2分）
【考点】中和反应及其应用．
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【分析】根据中和反应的定义进行分析，中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应．判断中
和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．
【解答】解：A、铜和硝酸银的反应，铜属于金属，硝酸银属于盐，不是中和反应，故A错误；
B、盐酸与氢氧化钠的反应为酸碱中和反应，故B正确；
C、氯化钠和硝酸银的反应，氯化钠和硝酸银属于盐，不是中和反应，故C错误；
第9页（共17页）D、盐酸与碳酸钙的反应，碳酸钙属于盐，不是中和反应，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了酸碱中和反应的判断，完成此题，可以依据中和反应的定义进行．
13．（2分）
【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；亚硝酸钠、
甲醛等化学品的性质与人体健康．
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【分析】A、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断．
B、根据霉变的花生中含有黄曲霉毒素进行分析判断．
C、根据防腐剂对人体的危害进行分析判断．
D、根据油脂的生理功能进行分析判断．
【解答】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法正确．
B、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉毒素，即使洗净后也不能食用，故选项说法错误．
C、防腐剂进入人体，会对人体造成伤害，如果剂量达到一定程度还可能使人体内的细胞发生
变异，成为潜在的致癌隐患，故选项说法错误．
D、油脂是人体所需的重要营养物质之一，所以应摄入一定量的油脂，故选项说法错误．
故选A．
【点评】与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醛、
亚硝酸钠、黄曲霉素等）、六大营养素、微量元素的相关知识即可正确解题．
14．（2分）
【考点】质量守恒定律及其应用．
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【分析】根据化学反应前后元素种类不变，把物质隔绝空气加热，是该物质发生了分解反应，
亚硝酸钠（NaNO ）中含有钠、氮、氧三种元素，可以据此结合题给的选项来完成解答．
2
【解答】解：A、氮气为无色无味的气体，不符合题意，故A错；
B、一氧化碳没有气味且在亚硝酸钠中不含碳元素，所以不能生成一氧化碳，故B错；
C、二氧化氮为红棕色气体，且在硝酸钠中含有氮元素和氧元素，所以可能是二氧化氮，故C
对；
D、氧气是一种无色无味的气体，故不符合题意，故D错．
故选C．
【点评】解答这类题目时首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．
然后，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求
进行认真地选择或解答即可．
15．（2分）
【考点】二氧化碳的化学性质．
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【分析】本题应从二氧化碳的组成和性质以及呼吸作用和光合作用对本题进行分析来解决此
题．
【解答】解：①一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，二氧化碳与一氧化碳是
宏观概念，不能比较原子个数的多少；故错；
②绿色植物光合作用需消耗二氧化碳同时放出氧气，故对；
③菜窖中的菜会进行呼吸作用，吸收氧气释放二氧化碳，故菜窖中的二氧化碳含量比空气中
的高，故对；
第10页（共17页）④二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，而纸花是干燥的，缺
乏水分，故不能生成碳酸，故不会使纸花变红，故错；
故选B
【点评】本题对物质的组成、呼吸作用、光合作用、酸碱指示剂等方面都有考查，只有熟练记忆
并能灵活运用才能准确解决．
16．（2分）
【考点】溶解现象与溶解原理．
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【分析】根据碘在不同溶剂中的溶解性和各溶剂的性质来判断．
【解答】解：由题中信息可知，碘在酒精中可溶，在汽油和苯中易溶，但汽油和苯对人健康不利，
故应该选择酒精来洗净衣服上的碘．
故选B．
【点评】本题考查了物质的溶解性，完成此题，可以依据表格提供的信息进行．
17．（2分）
【考点】仪器的装配或连接；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用．
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【分析】A、根据仪器的装配与连接的方法进行分析判断．
B、根据酒精灯的使用方法、注意事项进行分析判断．
C、根据滴瓶上的滴管使用的注意事项进行分析判断．
D、根据组装仪器时一般循环的原则进行分析判断．
【解答】解：A、在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，故选项操作正确．
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯里添加酒，故选项操
作错误．
C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选
项操作错误．
D、组装仪器时，一般循环的原则是：从左到右，先下后上，故选项操作错误．
故选A．
【点评】本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注
意事项等是正确解题的关键．
18．（2分）
【考点】混合物的分离方法．
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【分析】根据Mg（OH）不溶于水，NaCl、CuCl 都溶于水，可用过滤的方法先分出Mg（OH），
2 2 2
所有的钠盐都溶于水，需要将CuCl 转化成沉淀，分离出来，再转化为CuCl ．
2 2
【解答】解：根据Mg（OH） 不溶于水，NaCl、CuCl 都溶于水，可用过滤的方法先分出Mg
2 2
（OH）；要将NaCl、CuCl 分离，可以先用氢氧化钠将CuCl 转化为沉淀分离出来，然后再加
2 2 2
盐酸将氢氧化铜转化为CuCl ；
2
故选D．
【点评】本题主要考查了选用试剂对物质进行分离的方法，要根据实际情况具体分析选择的
试剂．
19．（2分）
【考点】生石灰的性质与用途；溶解时的吸热或放热现象；酸碱盐的溶解性；化学性质与物理
性质的差别及应用．
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第11页（共17页）【分析】根据物质的性质进行分析，A、氧化钙能与水反应生成微溶于水的氢氧化钙，氯化钠
易溶于水；
B、碳酸钙和碳酸钡都是不溶于水的固体；
C、氯化亚铁的水溶液呈浅绿色，氯化钙的水溶液为无色；
D、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热．
【解答】解：A、氧化钙能与水反应生成微溶于水的氢氧化钙，形成的是浑浊的混合物，氯化钠
易溶于水，形成的是透明的溶液，现象不同；
B、碳酸钙和碳酸钡都是不溶于水的固体，都形成的是白色的悬浊液，现象相同；
C、氯化亚铁的水溶液呈浅绿色，氯化钙的水溶液为无色，现象不同；
D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同；
故选B
【点评】本题考查了常见物质溶于水的现象，完成此题，可以依据物质的水溶性以及水溶液的
颜色进行．
20．（2分）（
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
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【分析】实验室制取CO ，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧
2
化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法．
装置A可以用于制取少量的二氧化碳；装置B中小试管起液封的作用，可以收集到二氧化碳；
装置C中，生成的二氧化碳从长颈漏斗中跑掉了；装置D比较好，用注射器加液体药品，可以
随时控制反应的进行．
【解答】解：A、装置A可以用于制取少量的二氧化碳，能收集到二氧化碳，故选项错误；
B、装置B中小试管起液封的作用，可以收集到二氧化碳，故选项错误；
C、装置C中，生成的二氧化碳从长颈漏斗中跑掉了，一定收集不到二氧化碳，故选项正确；
D、装置D比较好，用注射器加液体药品，可以随时控制反应的进行，能收集到二氧化碳，故
选项错误；
故选C
【点评】本题考查的是气体的制取装置和收集装置的选择，要注意装置的连接是否严密，气体
的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体的密度和溶
解性有关．装置的选择是中考的重要考点之一，主要出现在选择题和实验题中．
二、我会填空（本题包括4个小题，共26分）
21．（6分）
【考点】水的净化；硬水与软水．
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【分析】根据已有的知识进行分析，（1）过滤是分离不溶性固体和液体的方法，净化程度最高
的方法是蒸馏；
（2）检验硬水或软水使用的是肥皂水，硬水软化就是降低水中的可溶性钙镁化合物的含量；
（3）根据氧元素的含量进行分析．
【解答】解：（1）过滤是分离不溶性固体和液体的方法，可以使用过滤的方法除去水中的不溶
性固体小颗粒，净化程度最高的方法是蒸馏，故填：过滤，蒸馏；
（2）硬水与肥皂水混合产生浮渣，硬水软化就是降低水中的可溶性钙镁化合物的含量，可溶
性钙镁化合物受热易产生不溶性钙镁化合物，故生活中可以采用加热煮沸的方法降低水的
硬度，故填：肥皂水，硬水，加热煮沸；
第12页（共17页）（3）①人体中水的含量是65%，故氧元素的含量为： ×100%×65%≈57.8%；
②海水中水的含量水为97%，则氧元素的含量为： ×100%×97%=86.2%；
③空气中氧气的体积分数是21%，若空气的体积是1L，则空气的质量是1.293g/
L×1L=1.293g，氧气的质量是1.429g/L×1L×21%≈0.3g，则氧气的质量分数为
×100%=23.2%；
④地壳中氧元素的质量分数为48.06%；
故海水中的氧元素含量最高，故填：②．
【点评】本题考查了有关净水的知识及氧元素在不同物质中的含量，完成此题，可以依据已有
的知识进行．
22．（5分）
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、
溶解性和溶解度的关系．
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【分析】固体溶解度曲线所能表示的意义：①根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；②
根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；③可以判断或比较相同温度下，不同物质溶
解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）；④根据溶解度曲线，选择分离、提纯某
些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体
的质量大小，即曲线越陡，析出的晶体就越多；⑤两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温
度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
可以据此以上几点来完成解答．
【解答】解：（1）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；
从图中可以看出在温度为t ℃时A和C的溶解度相等；
1
（2）根据溶解度曲线越陡，溶解度受温度变化影响越大，可以知道B的溶解度受温度的影响
变化最小；
（3）A的溶解度随温度的升高而增大，所以要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用
降低温度的方法；
（4）从图中可以看出三种物质的溶解度关系满足“C＜A＜B”的条件为：t ℃＜t＜t ℃；
1 2
（5）C的溶解度随温度的降低而增大，所若将温度从t ℃降温到t ℃，C的溶解度虽然增大，
3 1
但是没有加入C物质，所以虽然由于温度的升高而使C的饱和溶液变为了不饱和溶液，但是
溶质的质量分数不变．
故答案为：（1）t ；
1
（2）B；
（3）降低；
（4）t ℃＜t＜t ℃；
1 2
（5）C．
【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念
和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以
及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分
析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择
或解答即可．
第13页（共17页）23．（5分）（
【考点】化学符号及其周围数字的意义；微粒观点及模型图的应用；物质的构成和含量分析．
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【分析】写离子符号时要在元素符号或原子团的右上角标上离子所带电荷数，是“1”时省略，
且数值在前，正、负号在后；
用元素符号来表示一个原子，多个原子在元素符号前面加数值；、化学式可以表示一个分子，
多个分子在化学式前面加数值；
【解答】解：（1）对于带数字的符号解读，Fe3+解读整体是铁离子．
（2）锰酸钾的化学式为：K MnO ，锰酸钾中所含的根为锰酸根，其离子符号为MnO 2﹣
2 4 4
（3）由图可知它是由两个氮原子构成的，可表示一个氮分子
（4）金属镁由镁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成；
故答案为：（1）铁离子；（2）MnO 2﹣；（3）N ；（4）原子；离子．
4 2
【点评】微粒书写要注意题目的要求差异，对微粒的书写要注意细微处的准确
24．（5分）（
【考点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
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【分析】（1）由题目中的图可知原子序数，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电
荷数”，可知该元素的原子的核电荷数；由图可知其相对原子质量；
（2）根据化合价原则，化合物中元素化合价的代数和为零的原则求出铬元素的化合价；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，求出氧化物的化学式，然后根据化学
方程式的书写原则正确书写化学方程式；
【解答】解：（1）由题目中的图可知原子序数为24；再根据“原子序数=核内质子数=核外电子
数=核电荷数”，可知该元素的原子的核电荷数24，；由图可知其相对原子质量为52.00；
（2）铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，根据化合价原则，在化合物中元素的化合价的代数和为
零，设铬元素的化合价为a，则+2+2a+（﹣2）×4=0，解得a=+3；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中有氢元素，生成物中缺少氢
元素，故常见的氧化物为水，反应的化学方程式
为：2Cr+6H SO （浓）=Cr （SO ） +3SO ↑+6H O；
2 4 2 4 3 2 2
故答案为：（1）24；52.00；（2）+3；（3）2Cr+6H SO（浓）=Cr（SO ）+3SO ↑+6H O；
2 4 2 4 3 2 2
【点评】本题考查了元素周期表、化合价原则、质量守恒定律等有关知识，考查较为全面．
25．（5分）
【考点】酸的物理性质及用途；酸、碱、盐的鉴别．
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【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸
小液滴，浓盐酸长期敞口放置在空气中其中的溶质会挥发出去进行解答；
（2）根据硫酸铜溶液的颜色是蓝色的，其他两种溶液是无色的进行解答；
（3）根据石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色进行解答；
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸
小液滴，所以会出现白雾；浓盐酸长期敞口放置在空气中其中的溶质会挥发出去，故溶质的
质量分数会减少；
（2）因为硫酸铜溶液的颜色是蓝色的，其他两种溶液是无色的，故不用任何试剂，就可将硫酸
铜溶液鉴别出来；
（3）石蕊试液遇到盐酸变红色，遇到氢氧化钠变蓝色，遇到氯化钠不变色，现象不同，可以鉴
别；
第14页（共17页）故答案为：（1）白雾；挥发；减少；（2）CuSO ；（3）石蕊试液；
4
【点评】只有熟记浓盐酸的性质、各种溶液的颜色、酸碱指示剂的变色反应才能正确解答本题．
三、我会回答（化学式2分，其余一空1分，共12）
26．（4分）
【考点】资源综合利用和新能源开发；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学
性质与燃烧实验．
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【分析】（1）根据太阳能是一种新型的能源，取之不尽用之不竭，且无污染进行解答；
（2）根据氢气燃烧生成水进行解答．
【解答】解：（1）太阳能是一种新型的能源，越来越被广泛利用．它的优点很多，比如：太阳能
分布广阔，获取方便；清洁不会造成环境污染；
（2）氢气燃烧生成水，燃烧的化学方程式是2H +O 2H O．
2 2 2
故本题答案为：（1）①太阳能分布广阔，获取方便；②清洁不会造成环境污染；
（2）2H +O 2H O．
2 2 2
【点评】本题主要考查学生对太阳能优点以及氢能的掌握和理解，是中考的热点．
27．（8分）（
【考点】物质的鉴别、推断．
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【分析】本题的解题突破口为A是标准状况下密度最小的气体，则A是氢气，A和B能相互转，
则B可能是水；B能和H互相转化，且H是气体单质，则H可能是氧气；C能转化生成水，且
C能与D互相转化，D和F能互相转化，F是白色沉淀，则D可能是二氧化碳，F可能是碳酸
钙，则C可能是碳酸，氧气生成的G能与二氧化碳互相转化，则G可能是一氧化碳，二氧化
碳能与E互相转化，且E能生成白色沉淀F，则E可能是碳酸钠，代入框图，推断合理．
【解答】解：A是标准状况下密度最小的气体，则A是氢气，A和B能相互转，则B可能是水；
B能和H互相转化，且H是气体单质，则H可能是氧气；C能转化生成水，且C能与D互相
转化，D和F能互相转化，F是白色沉淀，则D可能是二氧化碳，F可能是碳酸钙，则C可能是
碳酸，氧气生成的G能与二氧化碳互相转化，则G可能是一氧化碳，二氧化碳能与E互相转
化，且E能生成白色沉淀F，则E可能是碳酸钠，
（1）A是氢气，F是碳酸钙，故填：H ，CaCO ；
2 3
（2）B是水，H是氧气，水能分解生成氧气和氢气，故填：2H O 2H ↑+O ↑，分解反应；
2 2 2
（3）D是二氧化碳，G是一氧化碳，二氧化碳能与碳高温反应生成一氧化碳，故填：CO +C
2
2CO；
（4）E是碳酸钠，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，滤液中加入盐酸，过一段时
间能产生气体，说明碳酸钠过量，溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，故填：碳酸钠、氢氧化钠．
【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的
化学式，然后根据框图推断得出其他物质的化学式．
四、我会实践（每个化学式2分，最后一空2分，其余没空1分）
28．（14分）
第15页（共17页）【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；量气装置；仪器的装配或连接；实验室
制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰
酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，配平即
可；用高锰酸钾时，试管口要有一团棉花．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能
用向上排空气法和排水法收集．通过排水量来测定所收集到氧气的体积，整套实验装置接口
的正确连接顺序为a→f→e→g．因为锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素，所以可能是锰酸钾
和二氧化锰共同放出氧气；冷却后测得二氧化锰的质量不变，证明猜想Ⅰ错误；取少量锰酸
钾于试管中加，热一段时间，冷却后测得锰酸钾的质量减少，证明猜想Ⅱ正确；实验方案的步
骤是：先用电子天平称出金属粉末的质量；再把金属粉末在带瓶塞的1000ml烧瓶灼烧，至氧
气充分反应；再称量反应后金属粉末的质量；最后通过密度公式求氧气的体积．
【解答】解：（1）铁架台、集气瓶和量筒都是实验室常用的实验仪器，故答案为：铁架台；集气
瓶；量筒；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，配平即可；通过排水量来测定所收集
到氧气的体积，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→f→e→g；故答案为：2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑；f→e→g；
2 4 2 2
（3）甲同学观察到E装置中的水变为紫红色，这是因为：试管口没有放棉花团，高锰酸钾粉末
进入导管的缘故；因此用高锰酸钾时，试管口要有一团棉花．故答案为：试管口没有放棉花团，
高锰酸钾；在试管口放棉花团；
（4）因为锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素，所以可能是锰酸钾和二氧化锰共同放出氧气；
冷却后测得二氧化锰的质量不变，证明猜想Ⅰ错误；取少量锰酸钾于试管中加，热一段时间，
冷却后测得锰酸钾的质量减少，证明猜想Ⅱ正确；实验方案的步骤是：先用电子天平称出金
属粉末的质量；再把金属粉末在带瓶塞的1000ml烧瓶灼烧，至氧气充分反应；再称量反应后
金属粉末的质量；最后通过密度公式求氧气的体积．故答案为：可能是锰酸钾和二氧化锰共
同放出氧气；锰酸钾和二氧化锰都含有氧元素；Ⅰ；冷却后测得锰酸钾的质量减少；先用电子
天平称出金属粉末的质量；再把金属粉末在带瓶塞的1000ml烧瓶灼烧，至氧气充分反应；再
称量反应后金属粉末的质量；最后通过密度公式求氧气的体积；
【点评】本题考查的是气体的制取装置和收集装置的选择、体积的测量，同时也考查了化学方
程式的书写和实验探究的过程；气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；
收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括
实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得
到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．本考点是中考的重要考点
之一，主要出现在实验题中．
五、我会计算（8分）
29．（8分）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
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【分析】本题是有关化学方程式的计算题，本题属于表格型计算题．此类题目形式多样，主要
有两大类：一是根据质量守恒定律，遇到差值求气体；二是减少的质量正好是参加反应的固
体质量．本题属于第二种类型，分析题意可知：第一、二次硫酸完全反应，第三、四次硫酸有剩
余，锌全部反应．只要认真分析表格的数据，上下联系，问题就会迎刃而解．
【解答】解：（1）有题目给出的信息可知：第一、二次所取样品的质量相等的情况下，酸的质量
增加生成氢气的质量也增加，说明在第一次中酸完全反应，样品中金属锌有剩余；故答案为：
稀硫酸
第16页（共17页）（2）有题目给出的信息可知20g稀硫酸完全反应能生成0.2g氢气，所以若60g稀硫酸完全反
应可生成0.6g氢气，而第三次中50.0g样品与60g稀硫酸充分反应只生成了0.5g氢气，说明
样品完全反应酸有剩余，故50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成氢气0.5g；故答案为：
0.5
（3）计算样品中锌的质量分数必须找一个样品完全反应生成的氢气的质量进行计算；故可根
据第三次或第四次氢气的质量进行计算；
设50g样品中锌的质量为x
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 2
x 0.5g
x=16.25g
样品中锌的质量分数为： ×100%=32.5%
答：样品中锌的质量分数为32.5%
（4）加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图为：
【点评】本考点是有关化学方程式的计算题，属于表格型计算题．近几年的中考计算题，题型
多样，主要有表格题、图象题、标签题、图象和表格相联系的综合题以及与文字叙述题等，从
不同的方面考查了学生的识图能力、分析能力和计算能力．同学们要认真把握．
第17页（共17页）
