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2015年广西桂林市中考化学试卷（教师版）
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）6月5日为“世界环境日”，今年我国的主题是“践行绿色生活”．下列做法符合
这一主题的是（ ）
A．倡导使用节能灯 B．使用一次性筷子
C．随意排放生活污水 D．随便丢弃废电池
【微点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．
【思路】A．根据节能灯能源，光照效果好分析；
B．根据一次性筷子的对环境的污染来分析；
C．根据生活污水直接排放，会造成水体的污染解答；
D．根据随意丢弃废旧的电池，会造成水的污染和土壤的污染解答．
【解析】解：A．用节能灯代替白炽灯，节约电能，符合题意；
B．使用一次性筷子，既浪费资源，又会污染环境，不合题意；
C．生活污水不能随意排放，会造成水体的污染，不合题意；
D．随意丢弃废旧的电池，会造成水的污染和土壤的污染，不合题意。
故选：A。
【点拨】此题属于社会热点题，同学们要了解可持续发展的含义，会利用所学知识去分析
相关题目，培养学生们树立环保的意识．
2．（2分）下列元素属于金属元素的是（ ）
A．氦 B．硫 C．锰 D．溴
【微点】元素的简单分类．
【思路】根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类进行分析解答本题．
【解析】解：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有
“金”字旁，四个选项中属于金属的是锰。
故选：C。
【点拨】本题考查学生根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类进行分析解题的能
力，学以致用
3．（2分）潜水员长时间潜水，应携带的物质是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【微点】氧气的用途．
第 1 页 / 共 21 页【思路】根据潜水员潜水时需要进行呼吸，氧气能供给呼吸，进行分析判断．
【解析】解：A、潜水员潜水时需要进行呼吸，氧气能供给呼吸，潜水员钢瓶中携带的气体是
氧气，而不是氮气，故选项错误。
B、潜水员潜水时需要进行呼吸，氧气能供给呼吸，潜水员钢瓶中携带的气体是氧气，故选
项正确。
C、潜水员潜水时需要进行呼吸，氧气能供给呼吸，潜水员钢瓶中携带的气体是氧气，而不
是稀有气体，故选项错误。
D、潜水员潜水时需要进行呼吸，氧气能供给呼吸，潜水员钢瓶中携带的气体是氧气，而不
是二氧化碳，故选项错误。
故选：B。
【点拨】本题难度不大，了解氧气的重要用途、能供给呼吸是正确解答本题的关键．
4．（2分）下列变化中，发生了化学变化的是（ ）
A．玻璃破碎 B．饭菜变馊 C．酒精挥发 D．冰雪融化
【微点】化学变化和物理变化的判别．
【思路】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学
变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解析】解：A、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、饭菜变馊过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点拨】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成
属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
5．（2分）下列食物中，富含蛋白质的是（ ）
A．果冻 B．玉米 C．桃子 D．鸡蛋
【微点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【思路】可根据生命活动的六大营养素的食物来源进行分析解答．
【解析】解：A．果冻中含有有机酸、糖类、纤维素、维生素等，不含蛋白质；
B．玉米中富含糖类；
C．桃子中富含维生素；
D．鸡蛋中富含蛋白质。
第 2 页 / 共 21 页故选：D。
【点拨】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，所以对六大营养素的考查也成
了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意
事项等内容．
6．（2分）下列物品所含的主要材料，不属于合成材料的是（ ）
A．涤纶衣 B．塑料杯 C．铁桶 D．尼龙袜
【微点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【思路】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、
合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解析】解：A、涤纶衣是用涤纶制成的，涤纶属于合成纤维，故选项错误。
B、塑料杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
C、铁桶是用铁制成的，属于金属材料，故选项正确。
D、尼龙袜是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项
错误。
故选：C。
【点拨】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是
正确解答此类题的关键所在．
7．（2分）在实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，必需的仪器是（ ）
A． 烧杯 B． 蒸发皿
C． 石棉网 D． 试管
【微点】氧气的制取装置．
【思路】实验室用高锰酸钾制氧气的装置中，需要使用的仪器有酒精灯、铁架台、试管、带
导管的橡皮塞、集气瓶等。
【解析】解：实验室用高锰酸钾制氧气的装置中，必需的仪器有装药品高锰酸钾的试管，烧
杯可用来加热液体药品、蒸发皿和石棉网用于蒸发操作，故不需要烧杯、蒸发皿、石棉网。
故选：D。
第 3 页 / 共 21 页【点拨】了解高锰酸钾制取氧气的仪器即可顺利解答，烧杯可用来加热液体药品、蒸发皿
和石棉网用于蒸发操作。
8．（2分）下列物质可用作磷肥的是（ ）
A．尿素 B．硝酸钠 C．磷矿粉 D．硫酸钾
【微点】常见化肥的种类和作用．
【思路】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称
为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解析】解：A、尿素中含有氮元素，属于氮肥。
B、硝酸钠中含有氮元素，属于氮肥。
C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥。
D、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥。
故选：C。
【点拨】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类
方法是正确解答此类题的关键．
9．（2分）Cl的原子结构示意图为 ，下列关于Cl的说法错误的是（ ）
A．电子层数是3 B．核内质子数是17
C．最外层电子数是7 D．在化学反应中易失电子
【微点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【思路】根据原子结构示意图可以获得的信息：质子数（原子序数）、电子数，最外层电子数，
据此解答。
【解析】解：A．根据原子结构示意图可知核外有3个电子层，故正确；
B．根据原子结构示意图可知质子数为17，故正确；
C．根据原子结构示意图可知最外层电子数为7，故正确；
D．最外层电子数为7，大于4个，在化学反应中易得电子，故错误。
故选：D。
【点拨】本题考查原子结构示意图的书写，难度不大，明确原子结构示意图含义是解题关
键，注意对基础知识的积累。
10．（2分）SiO 中“Si”的化合价为（ ）
2
第 4 页 / 共 21 页A．+4 B．+3 C．+2 D．+1
【微点】有关元素化合价的计算．
【思路】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合SiO 的化学式进行解答本题．
2
【解析】解：氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和
为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
故选：A。
【点拨】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解
答本题．
11．（2分）图中所示的实验操作中，正确的是（ ）
A． 给液体加热 B． 放入铁钉
C． 用灯帽熄灭酒精灯 D． 测溶液的酸碱度
【微点】加热器皿﹣酒精灯；固体药品的取用；给试管里的液体加热；溶液的酸碱度测定．
【思路】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
B、根据向试管中装铁钉的方法进行分析判断．
C、根据酒精灯的熄灭方法考虑．
D、根据pH试纸的使用方法分析判断．
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不
能超过试管容积的 ，试管夹要夹在距试管口 处，图中所示操作错误。
B、在将块状固体放入试管时，先将试管平放，把固体放在试管口，然后慢慢竖起试管，否
则会打破试管底部，图中所示操作错误。
C、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作正确。
D、不能将pH试纸放入某溶液中测其酸碱度，因为将pH试纸放入某溶液中测其酸碱度会
第 5 页 / 共 21 页污染药品，要用玻璃棒蘸取或胶头滴管滴加到试纸上，图中所示操作错误。
故选：C。
【点拨】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌
握操作要领，使操作规范．
12．（2分）下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．二氧化碳 B．食盐水 C．烧碱 D．熟石灰
【微点】酸碱指示剂及其性质．
【思路】石蕊试液遇酸性溶液变红．因此能使石蕊变红则是溶液显酸性，据此分析解答
【解析】解：A、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊变红，故A正确；
B、氯化钠溶液（食盐水）呈中性，石蕊不变色，故B错误；
C、氢氧化钠（烧碱）溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故C错误；
B、氢氧化钙（熟石灰）溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故D错误；
故选：A。
【点拨】本题考查了常见物质溶液的酸碱性，完成此题，可以依据已有的知识进行．
13．（2分）区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是（ ）
A．Ba（NO ） B．BaCl C．Ba（OH） D．NaCl
3 2 2 2
【微点】酸、碱、盐的鉴别．
【思路】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物
质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解析】解：A、稀硫酸能与Ba（NO ）反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，Ba（NO ）与稀盐
3 2 3 2
酸不反应，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别。
B、稀硫酸能与BaCl 反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，BaCl 与稀盐酸不反应，能出现两
2 2
种明显不同的现象，故可以鉴别。
C、稀硫酸能与Ba（OH）反应生成硫酸钡白色沉淀和水，稀盐酸能与Ba（OH）反应生成
2 2
氯化钡和水，但无明显变化；能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别。
D、氯化钠与稀硫酸和稀盐酸均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。
故选：D。
【点拨】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的
物质反应并出现明显不同的现象．
14．（2分）要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（ ）
A．称取5g含杂质的蔗糖
第 6 页 / 共 21 页B．用量筒量取90mL水
C．搅拌后玻璃棒上有液体残留
D．量筒中的水未完全倒入烧杯中
【微点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【思路】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造
成这两个方面错误的原因进行分析解答。
【解析】解：A、称取5g含杂质的蔗糖，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量
分数偏小，故选项正确。
B、用量筒量取90mL水，实际所量取的水比所需要的水（应需要95mL）少，会造成实际量
取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。
C、搅拌后形成了均一、稳定的溶液，玻璃棒上有液体残留，溶质质量分数不变，故选项错
误。
D、量筒中的水未完全倒入烧杯中，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数
偏大，故选项错误。
故选：A。
【点拨】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质
量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的
关键。
15．（2分）在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为（ ）
A． B． C． D．
【微点】溶液的概念、组成及其特点．
【思路】溶液是一种或几种物质溶解到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。
【解析】解：碘难溶于水，但是可以溶于汽油形成均一、稳定的褐色溶液。
故选：B。
【点拨】解答本题的关键是要掌握物质在水中的溶解性情况，只有这样才能对物质在水中
能否形成溶液做出正确的判断。
16．（2分）关于反应2KClO 2KCl+3O ↑的说法，错误的是（ ）
3 2
第 7 页 / 共 21 页A．MnO 做该反应的催化剂
2
B．MnO 的质量随着反应减少
2
C．MnO 加快KClO 的分解速率
2 3
D．MnO 的化学性质没有改变
2
【微点】催化剂的特点与催化作用．
【思路】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应
前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒），催化剂的特点可以概括为“一变二
不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持
不变；据此结合氯酸钾分解制取的反应原理，进行分析解答．
【解析】解：实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的化学方程式如下：2KClO
3
2KCl+3O ↑。
2
A、在此反应中，MnO 是催化剂；起催化作用；故对；
2
B、催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，在此反应中，MnO 是催化剂，故在此反应
2
前后，MnO 的质量和化学性质都不变；故错；
2
C、MnO 是催化剂，加快KClO 的分解速率；故对；
2 3
D、在此反应中，MnO 是催化剂，故在此反应前后，MnO 的质量和化学性质都不变，故对。
2 2
故选：B。
【点拨】本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）
是正确解答本题的关键．
17．（2分）下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A．Fe→Fe O B．C→CO C．NaNO →NaCl D．Mg→MgO
3 4 2 3
【微点】物质的相互转化和制备．
【思路】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的
性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
【解析】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化能由一步反应实现，故选项错误。
B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误。
C、由NaNO 转化为NaCl，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可
3
溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，故选项正确。
D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，转化能由一步反应实现，故选项错误。
第 8 页 / 共 21 页故选：C。
【点拨】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是
解决此类问题的关键．
18．（2分）下列所用试剂能达到实验目的是（ ）
实验目的 试剂
A 鉴别浓硫酸与稀硫酸 木条
B 鉴别氯化钡溶液与氯化钙溶 碳酸钾溶液
液
C 除去氮气中的氧气 水
D 除去二氧化碳中的一氧化碳 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
【微点】化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的检验与除
杂方法；酸、碱、盐的鉴别．
【思路】A、根据浓硫酸具有强氧化性进行分析；
B、根据碳酸根离子和钙离子、钡离子都会生成白色沉淀进行分析；
C、根据氧气不易溶于水进行分析；
D、根据二氧化碳会与氢氧化钠反应进行分析．
【解析】解：A、取样品，滴在木条上，木条变黑的是浓硫酸，木条颜色不变的是稀硫酸，现
象不同，可以鉴别，故A正确；
B、氯化钡和碳酸钾会生成白色的碳酸钡沉淀，氯化钙和碳酸钾会生成白色的碳酸钙沉淀，
现象相同，不能鉴别，故B错误；
C、氧气都不易溶于水，用水不会将氧气除去，故C错误；
D、二氧化碳会与氢氧化钠反应，混合气通过氢氧化钠溶液，除去了主要物质二氧化碳，没
有除去一氧化碳，故D错误。
故选：A。
【点拨】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的
判断，另外需要注意的就是选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂
质，还需要根据实际情况控制所选试剂的量．
19．（2分）下列关于复分解反应的说法正确的是（ ）
A．中和反应不属于复分解反应
B．反应物必须都溶于水
C．反应物一定有酸
第 9 页 / 共 21 页D．生成物一定有盐
【微点】中和反应及其应用；复分解反应及其发生的条件．
【思路】根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成、沉淀、
气体或水，否则不能进行，据此解答．
【解析】解：A、酸碱之间发生中和反应，属于复分解反应，故错误；
B、反应物不一定都溶于水，例如碳酸钙与盐酸反应属于复分解反应，但碳酸钙不溶于水，
故错误；
C、反应物不一定有酸，例如氢氧化钠与硫酸铜反应，故错误；
D、复分解反应一定有盐生成，正确。
故选：D。
【点拨】本题考查了复分解反应发生的条件及类型，完成此题，可以依据已有的知识进行．
20．（2分）a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H ，反应消耗a、b、c
2
的分子数目之比为3：6：2．下列关于a、b、c的推理合理的是（HX、H Y、H Z分别表示三种
2 3
酸）（ ）
A．a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c＞a＞b
B．a、b、c与金属Mg反应的速率：b＞a＞c
C．a、b、c的相对分子质量：b＜a＜c
D．a、b、c可能分别为H Y、HX、H Z
2 3
【微点】金属的化学性质．
【思路】根据三种酸分别与镁反应的方程式，结合反应的酸的分子数目之比分析酸的种类
结合选项进行分析得出正确的结论．
【解析】解：2HX+Mg＝MgX +H ↑，H Y+Mg＝MgY+H ↑，2H Z+3Mg＝Mg Z +3H ↑，
2 2 2 2 3 3 2 2
生成氢气相等，说明消耗的氢原子的个数相等，假设产生的氢原子的个数都是6个，则消
耗的HX的分子6个，消耗H Y的分子个数为3，消耗H Z的分子个数为2个，因此反应
2 3
消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2，相对于的酸及分子个数关系是3H Y、6HX、2H Z，
2 3
因此：
A、反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2，相对于的酸及分子个数关系是3H Y、
2
6HX、2H Z，对应的原子个数相等，故选项错误；
3
B、同种金属与不同的酸无法比较反应速率，故选项错误；
C、不同的酸的酸根不同，无法比较相对原子质量，因此无法比较相对分子质量，故选项错
误；
第 10 页 / 共 21 页D、通过以上分析，a、b、c分别为H Y、HX、H Z，故选项正确；
2 3
故选：D。
【点拨】本题考查了金属与酸的反应，以反应表达式的形式出现，要注意和对应的实际的
酸对应进行分析，难度较大．
二、填空题（共5小题）
21．（4分）请用化学符号填空
（1）钾离子 K + ；（2）2个磷原子 2P
（3）甲烷 CH ；（4）二氧化硫 SO ．
4 2
【微点】化学符号及其周围数字的意义．
【思路】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电
荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前
加上相应的数字．
（3）根据常见有机物的化学式进行书写即可．
（4）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不
能漏，正负化合价代数和为零．
【解析】解：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正
负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；钾离子可表示为：K+．
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号
前加上相应的数字，故2个磷原子表示为：2P．
（3）甲烷的化学式为：CH ．
4
（4）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不
能漏，正负化合价代数和为零．二氧化硫的化学式为：SO ．
2
故答案为：（1）K+；（2）2P；（3）CH ；（4）SO ．
4 2
【点拨】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、
离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
22．（6分）现有 金刚石、 氯化钠、 酒精、 生石灰、 小苏打、 一氧化碳，从中选择
恰当的物质序①号填空 ② ③ ④ ⑤ ⑥
（1） 用于治疗胃酸过多；（2） 用于配制生理盐水；（3） 用作食品干燥
剂； ⑤ ② ④
（4） 用于刻画玻璃；（5） 用于冶炼金属；（6） 用作内燃机的燃料．
① ⑥ ③
第 11 页 / 共 21 页【微点】常见气体的用途；生石灰的性质与用途；常用盐的用途；甲烷、乙醇等常见有机物
的性质和用途；碳单质的物理性质及用途．
【思路】分析生活应用中所需要物质具有的性质，结合所给五种物质的性质和用途，判断
与所列出用途相符合的物质．
【解析】解：（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸的主要成分盐酸反应，医疗上用于治
疗胃酸过多症；
（2）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠用于配制生理盐水；
（3）生石灰可以吸收水分，常用作食品干燥剂；
（4）金刚石的硬度很大，可用于刻画玻璃；
（5）一氧化碳具有还原性，用于冶炼金属；
（6）酒精具有可燃性，可用作内燃机的燃料．
故答案为：（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ；（6） ．
【点拨】本题难度不⑤大，熟练掌②握常见物④质的性质、①用途、组成等⑥是正确解③答此类题的关键
所在．
23．（4分）人类的生产和生活都离不开金属
（1）生铁和钢中最主要的元素是 铁元素 ；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的 导热
性。
（2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的 氧化铝保护膜
。
（3）验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是 A （填字母序号）。
A．Zn、Ag、CuCl 溶液 B．Cu、Ag、ZnSO 溶液
2 4
C．Zn、Cu、AgNO 溶液 D．Zn、Cu、Ag、稀硫酸。
3
【微点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质；生铁和钢．
【思路】（1）根据生铁和钢是铁的合金解答；根据金属的物理性质解答；
（2）根据铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的氧化铝保护
膜解答；
（3）根据金属活动性顺序分析解答。
【解析】解：（1）生铁和钢是铁的合金，生铁和钢中最主要的元素是铁元素；用铝壶烧水主
要利用铝具有良好的导热性；
（2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的氧化铝保护膜；
（3）若要验证Cu、Ag、Zn的活动性强弱，
第 12 页 / 共 21 页A、Zn、Ag、CuCl 溶液，把锌插入氯化铜溶液中，铁的表面有红色物质析出，说明锌的活动
2
性大于铜；把银放入硫酸铜溶液中，银的表面无变化，说明银的活动性小于铜；可选；
B、Cu、Ag、ZnSO 溶液，Cu、Ag和硫酸锌都不反应，无法证明Cu、Ag的活泼性，不可选；
4
C、Zn、Cu、AgNO 溶液，Zn、Cu都和硝酸银反应，无法证明Cu、Zn的活泼性，不可选；
3
D、Zn、Cu、Ag、稀硫酸。Cu、Ag和稀硫酸都不反应，无法证明Cu、Ag的活泼性，不可选。
答案：（1）铁元素；导热；（2）氧化铝保护膜；（3）A。
【点拨】本题主要考查合金与合金的性质、金属的化学性质和活动性顺序等，同时也考查
了化学方程式的书写等；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀。本考点
基础性强，比较好把握。
24．（6分）A在B中充分燃烧生成C和D，A、B、C、D的微观示意图如下所示
物质 A B C D
分子示意图
看图回答：
（1）属于氧化物的是 C （填字母序号）
（2）A中氮、氢原子数之比为 1 ： 3 ，氮、氢元素质量之比为 1 4 ： 3 。
（3）A在B中充分燃烧的化学方程式为 4NH +3O 2N +6H O ，基本反应
3 2 2 2
类型为 置换反应 。
【微点】从组成上识别氧化物；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
【思路】观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据其意
义、计算、分析判断．
【解析】解：由反应微观示意图可知，该反应是氨气和氧气在一定条件下反应生成了水和
氮气，反应的方程式是：4NH +3O 2N +6H O，由此可知：
3 2 2 2
（1）属于氧化物的是水．
（2）A为氨气，氮、氢原子数之比为 1：3，氮、氢元素质量之比为14：（1×3）＝14：3．
（3）A在B 中充分燃烧生成了水和氮气，化学方程式为：4NH +3O
3 2
2N +6H O，该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属
2 2
于置换反应．
第 13 页 / 共 21 页故答为：（1）C；（2）1：3，14：3；（3）4NH +3O 2N +6H O，置换反应．
3 2 2 2
【点拨】分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化
合物的分子．
25．（6分）水是宝贵的自然资源
（1）下列常用净水方法，可以降低水的硬度的是 C （填字母序号）．
A．过滤 B．吸附 C．蒸馏
（2）图中表示NaCl、KNO 、MgSO 三种物质的溶解度曲线．请回答：
3 4
t ℃时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是 NaC l 、 KNO ．
1 3
①t
2
℃时，将40g KNO
3
放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 8 4 g．
②t
3
℃时，溶解度最大的是 KNO
3
．
③t
4
℃时，其它条件不变，把MgSO
4
饱和溶液升温到t
5
℃，观察到的现象是 析出晶体 ．
④NaCl溶液中含有少量KNO
3
杂质，提纯的方法是 蒸发溶剂 （填“蒸发溶剂”或
⑤“冷却热饱和溶液”）
【微点】结晶的原理、方法及其应用；水的净化；固体溶解度曲线及其作用．
【思路】（1）硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性的
钙、镁化合物的水，通过煮沸或蒸馏的方法可以将硬水变成软水；
（2） 温度相等是，溶解度相等的两种物质其饱和溶液的溶质质量分数相同；
根据①t
2
℃时，KNO
3
溶解度来分析判断；
②根据t
3
℃时，三种物质的溶解度曲线来分析；
③根据MgSO
4
溶解度来分析判断；
④根据NaCl、KNO
3
的溶解度曲线来分析．
【⑤解析】解：（1）将硬水变成软水的方法有煮沸或蒸馏．水的硬度是由碳酸氢钙或碳酸氢镁
引起的．这种水经过煮沸或蒸馏以后，水里所含的碳酸氢钙就分解成不溶于水的碳酸钙，
水里所含的碳酸氢镁就生成难溶于水的碳酸镁沉淀．这些沉淀物析出，水的硬度就可以降
第 14 页 / 共 21 页低，从而使硬度较高的水得到软化．
故选：C；
（2） t ℃时，NaCl、KNO 溶解度相等故其饱和溶液的溶质质量分数相同；
1 3
t
2
℃①时，KNO
3
溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g硝酸钾，
②设40g KNO
3
放入60g水中，所得溶液的质量为x
x＝84g；
t ℃时，由三种物质的溶解度曲线图可知硝酸钾的溶解度最大；
3
③t
4
℃时，MgSO
4
的溶解度大于t
5
℃时，故t
4
℃时，其它条件不变，把MgSO
4
饱和溶液升温
④到t ℃，会有晶体析出；
5
NaCl的溶解度受温度影响变化不大适合用蒸发结晶，KNO 溶解度受温度影响变化较
3
⑤大适合用降温结晶，故NaCl溶液中含有少量KNO 杂质，提纯的方法是蒸发结晶．
3
答案： NaCl、KNO ； 84； KNO ； 析出晶体； 蒸发溶剂．
3 3
【点拨】①水是人类宝贵的自②然资源③，与水相关④的化学知识是化⑤学考查热点之一，溶解度曲
线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；在中考中出现机率很高．
三、解答题（共5小题，满分34分）
26．（6分）淀粉是一种白色不溶于水的粉末．淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系
列反应，最终产物是葡萄糖．葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，并放
出能量
（1）淀粉的组成元素是氧、 碳 、 氢 ．
（2）列举淀粉的两个物理性质： 白色粉末 、 不溶于水 ．
（3）写出葡糖糖在人体内缓慢氧化的化学方程式： C H O +6O 6CO +6H O ．
6 12 6 2 2 2
【微点】化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文
字表达式、电离方程式．
【思路】（1）根据反应前后元素种类不变来分析；
（2）根据不需要发生化学变化表现出来的性质为物理性质；
（3）根据反应生成物结合质量守恒定律正确书写化学方程式．
【解析】解：（1）根据淀粉在酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终产物是葡萄糖．葡萄
糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，可知淀粉的组成元素是氧、碳、氢；
（2）淀粉是一种白色粉末；不溶于水属于物理性质；
第 15 页 / 共 21 页（3）葡萄糖在发生缓慢氧化反时生成二氧化碳和水，化学方程式为：C H O +6O
6 12 6 2
6CO +6H O．
2 2
故答为：（1）碳；氢；（2）白色粉末；不溶于水；（3）C H O +6O 6CO +6H O．
6 12 6 2 2 2
【点拨】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目的设计既包含对化学符号
意义的了解，又考查了常见物质的性质等知识．
27．（6分）甲、乙、丙、丁都是初中化学中最常见的物质，已知它们由H、O、C、Cl、Na、Ca 6种
元素中的2种或3种组成，丙与甲、乙、丁都能发生反应．将这四种物质的溶液按图所示相
互滴加，现象为： 产生白色沉淀； 有气泡冒出； 无明显现象
（1）甲、乙、丙、①丁都属于 化合物② （填“单质”③或“化合物”）．
（2）试管 中产生的气体是 CO （填化学式）．
2
（3）试管②中反应的化学方程式是 C a （ OH ）
2
+Na
2
CO
3
＝ CaCO
3
↓ +2NaOH ．
（4）向试管① 滴加的溶液溶质可能是 NaOH （填化学式，下同）或 C a（ OH ）
2
．
③
【微点】单质和化合物的判别；物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程
式．
【思路】根据甲、乙、丙、丁都是初中化学中最常见的物质，已知它们由H、O、C、Cl、Na、Ca
6种元素中的2种或3种组成，丙与甲、乙、丁都能发生反应，结合题中所给元素，猜想四
种物质可以是氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙、碳酸钙等，将这四种物质的溶液按图所示相
互滴加，现象为： 产生白色沉淀， 有气泡冒出， 无明显现象，所以甲、丙是酸和碳酸
盐，甲、乙是碳酸①盐和氢氧化钙，所②以甲是碳酸钠，③乙是氢氧化钙，丙是盐酸，丁是氢氧化
钠或氢氧化钙，然后进行验证即可．
【解析】解：（1）甲、乙、丙、丁都是初中化学中最常见的物质，已知它们由H、O、C、Cl、Na、
Ca 6种元素中的2种或3种组成，丙与甲、乙、丁都能发生反应，结合题中所给元素，猜想
四种物质可以是氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙、碳酸钙等，将这四种物质的溶液按图所示
相互滴加，现象为： 产生白色沉淀， 有气泡冒出， 无明显现象，所以甲、丙是酸和碳
① ② ③
第 16 页 / 共 21 页酸盐，甲、乙是碳酸盐和氢氧化钙，所以甲是碳酸钠，乙是氢氧化钙，丙是盐酸，丁是氢氧
化钠或氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以甲是碳酸钠，乙是氢氧化钙，丙是盐酸，丁是
氢氧化钠或氢氧化钙，都属于化合物；
（2）通过推导可知，试管 中产生的气体是：CO ；
2
（3）试管 中的反应是氢氧②化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式
是：Ca（O①H） +Na CO ＝CaCO ↓+2NaOH；
2 2 3 3
（4）通过推导可知，向试管 滴加的溶液溶质可能是NaOH或Ca（OH） ．
2
故答案为：（1）化合物； ③
（2）CO ；
2
（3）Ca（OH） +Na CO ＝CaCO ↓+2NaOH；
2 2 3 3
（4）NaOH，Ca（OH） ．
2
【点拨】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转
化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
28．（6分）根据下列实验示意图，回答问题．
（1）图1铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明铜片比黄铜片的硬度 小
（填“大”或“小”）
（2）图2煤粉和木屑最先燃烧的是 木屑 ，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是 温度达
到着火点 ．
（3）在实验室中用图 3 装置制取 CO ，反应的化学方程式是 CaCO +2HCl ＝
2 3
CaCl +H O+CO ↑ ．
2 2 2
（4）图4、图5为两种验满CO 的方法，其中正确的操作是图 4 （填数字序号）
2
【微点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；合金与合金的性质；书写化学方
程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．
【思路】（1）根据合金比组成成分金属的硬度大考虑；
（2）根据燃烧的条件分析；
第 17 页 / 共 21 页（3）根据大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钙解答；
（4）根据验满CO 的方法解答．
2
【解析】解：（1）合金比组成成分金属的硬度大，所以黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片
相互刻画（如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的大；
（2）物质燃烧需要三个条件：可燃物、达到着火点、与氧气接触，所以图2装置中木屑燃烧，
是因为与空气接触，并达到着火点；煤粉是可燃物，与空气接触，没有燃烧，是因为没有达
到着火点，所以说明燃烧的条件之一是温度达到着火点；
（3）大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钙，方程式是：
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（4）验满CO 的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，故选4．
2
答案：（1）小；（2）木屑；温度达到着火点；（3）CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；（4）4．
3 2 2 2
【点拨】本题考查了化学方程式的书写、实验的设计、燃烧的条件等知识，要求同学们熟练
掌握课本的基础知识，能够灵活应用知识．
29．（9分）在一次化学实验中，同学们将饱和CuSO 溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，
4
观察到以下异常实验现象：
实验序号 滴加CuSO 溶液的量 实验现象
4
第1﹣6滴 产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶
液
①
第7﹣9滴 产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消
失，很快沉淀逐渐变黑色
②
在实验 中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是Cu（OH），请你写出生成蓝色
2
沉淀的①化学方程式 CuSO +2NaOH ＝ Cu （ OH ） ↓ +N a SO ．
4 2 2 4
实验 中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．
【查①阅资料】Ⅰ．Cu（OH）
2
在室温下稳定，70℃﹣80℃时可脱水分解生成CuO
Ⅱ．酮酸钠[Na Cu（OH） ]溶于水，溶液呈亮蓝色
2 4
【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu（OH）发生了分解．其他同学一致否定了
2
他的猜测，理由是 沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体（合
理即可） ．
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．
猜想一：少许Cu（OH） 可溶于足量水中．
2
猜想二：Cu（OH） 可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色
2
【实验探究】为验证猜想，同学们用Cu（OH）粉末（其它试剂可任选）设计如下实验．请你
2
第 18 页 / 共 21 页填写表中的空格．
实验序号 实验方法与操作 实验现象 结论
将少许Cu（OH）粉末加到5mL 沉淀不消失 猜想一错误
2
蒸馏水中，充分振荡
③
将少许 C u （ OH ） 粉末加到 沉淀消失，溶液变 猜想二正确
2
NaOH 浓溶液中，充分振荡 成亮蓝色
④
【结论与反思】（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，Cu（OH）在NaOH溶液中溶解生成
2
Na Cu（OH） ，反应的化学方程式是 C u （ OH ） +2NaOH ＝ Na Cu （ OH ） ．
2 4 2 2 4
（2）根据实验可知饱和CuSO 溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应，依据的实验现
4
象是 资料Ⅰ显示 C u（ OH ） 在室温下稳定， 7 0 ℃﹣ 8 0 ℃时可脱水分解生成 CuO ，而表格
2
1 可知随着氢氧化钠溶液的滴加，观察到产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不
消失，很快沉淀逐渐变黑色（合理即可） ．
【微点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；碱的化学性质；书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
【思路】根据硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，写出反应的方程式；
【猜想与讨论】根据实验 的现象是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而不是产生黑色固体分
析； ①
【实验探究】 根据实验的目的否定猜想一分析实验现象；
根据实验目③的是验证猜想二成立设计实验并描述实验现象；
④【结论与反思】（1）根据信息结合方程式的书写写出反应的方程式；
（2）根据现象及资料信息分析能量变化．
【解析】解：硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故反应的方程式为：
CuSO +2NaOH＝Cu（OH） ↓+Na SO ；
4 2 2 4
【猜想与讨论】根据实验 的现象是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而不是产生黑色固体，因
此小陶认为蓝色沉淀消失①可能是Cu（OH）发生了分解是错误的；故答案为：沉淀消失，形
2
成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体（合理即可）；
【实验探究】 实验的目的否定猜想一，因此加水沉淀不溶解；
实验目的是③验证猜想二成立，即是氢氧化铜溶于氢氧化钠溶液产生的亮蓝色的溶液；
④故答案为：
实验序号 实验方法与操作 实验现象 结论
将少许Cu（OH）粉末加到5mL 沉淀不消失 猜想一错误
2
蒸馏水中，充分振荡
③
第 19 页 / 共 21 页将少许Cu（OH） 粉末加到 沉淀消失，溶液变成 猜想二正确
2
NaOH浓溶液中，充分振荡 亮蓝色
④
【结论与反思】（1）根据信息Cu（OH）在NaOH溶液中溶解生成Na Cu（OH），故反应的
2 2 4
方程式为：Cu（OH） +2NaOH＝Na Cu（OH） ；
2 2 4
（2）根据表格1可知随着氢氧化钠溶液的滴加，观察到产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．
振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色，结合资料Ⅰ．Cu（OH）在室温下稳定，70℃﹣
2
80℃时可脱水分解生成CuO，因此说明饱和CuSO 溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热
4
反应；
故答案为：资料Ⅰ显示Cu（OH）在室温下稳定，70℃﹣80℃时可脱水分解生成CuO，而
2
表格1可知随着氢氧化钠溶液的滴加，观察到产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉
淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色（合理即可）．
【点拨】本题属于信息题的考查，解题的依据是题目的信息结合已有的相关知识进行分析，
能够考查学生的知识迁移能力．
30．（7分）菱铁矿（主要成分是FeCO ）是炼铁的原料。现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀
3
硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示
已知： FeCO +H SO ＝FeSO +CO ↑+H O 菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于
3 2 4 4 2 2
水。 ① ②
请计算：
（1）20.0g菱铁矿中FeCO 的质量为 11. 6 g。
3
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）
【微点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
【思路】剩余固体的质量即为杂质的质量，根据杂质的质量可以计算FeCO 的质量；
3
根据FeCO 的质量可以计算反应的硫酸的质量，进一步可以计算所用稀硫酸的溶质质量
3
分数。
【解析】解：（1）20.0g菱铁矿中FeCO 的质量为：20.0g﹣8.4g＝11.6g，
3
第 20 页 / 共 21 页故填：11.6。
（2）设硫酸的质量为x，
FeCO +H SO ＝FeSO +CO ↑+H O，
3 2 4 4 2 2
116 98
11.6g x
＝ ，
x＝9.8g，
所用稀硫酸的溶质质量分数为： ×100%＝19.6%，
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【点拨】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注
意规范性和准确性。
第 21 页 / 共 21 页
