文档内容
2015年江苏省镇江市中考化学试卷
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2015•镇江）下列属于纯净物的是（ ）
A．液态氮 B．加碘盐 C．食用醋 D．高钙奶
2．（2分）（2015•镇江）下列属于化学变化的是（ ）
A．矿石粉碎B．冰雪消融 C．石油分馏 D．葡萄酿酒
3．（2分）（2015•镇江）下列物质俗称与化学式相对应的是（ ）
A．水银﹣Ag B．干冰﹣H O C．苛性钠﹣NaOHD．生石灰﹣Ca（OH）
2 2
4．（2分）（2015•镇江）下列说法错误的是（ ）
A．煤气泄漏，应关阀开窗 B．明矾净水，能杀菌消毒
C．煤炭脱硫，可防止酸雨 D．金属回收，使资源再生
5．（2分）（2015•镇江）下列对物质的归类正确的是（ ）
选 项归 类 物 质
A 氧化物 水、双氧水、氢氧化钾
B 可燃气体 氢气、氧气、天然气
C 营养物质 淀粉、油脂、蛋白质
D 大气污染物粉尘、氮氧化物、二氧化碳
A．A B．BC．CD．D
6．（2分）（2015•镇江）实验室用KClO 制氧气并回收MnO 和KCl，下列操作不规范的是（
3 2
）
A．用装置甲收集氧气
B．用装置乙溶解完全反应后的固体
C．用装置丙分离MnO 和KCl溶液
2
D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体
7．（2分）（2015•镇江）下列排列顺序正确的是（ ）
A．空气中物质的含量：
B．利用金属的年代：
第1页（共33页）C．溶液的pH：
D．铜元素的质量分数：
8．（2分）（2015•镇江）下列实验设计正确的是（ ）
A．用托盘天平称取5.62g蔗糖 B．用浓硫酸干燥NH
3
C．用KMnO 溶液区分SO 和CO D．用活性炭使硬水转化为软水
4 2 2
9．（2分）（2015•镇江）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
C．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀
D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
10．（2分）（2015•镇江）甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图．下列说法错误的是（
）
A．丁的化学式为H O
2 2
B．丙中C、H、O的质量比为12：3：8
C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂
D．该反应体现无机物可转化为有机物
11．（2分）（2015•镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
B．铝片溶于稀硫酸：Al+H SO ═AlSO +H ↑
2 4 4 2
C．铜绿的形成：2Cu+O +H O+CO ═Cu （OH） CO
2 2 2 2 2 3
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na O +CO ═Na CO +O
2 2 2 2 3 2
12．（2分）（2015•镇江）物质性质决定用途．下列说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
B．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹
D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
13．（2分）（2015•镇江）下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（ ）
序号 物 质 选用试剂 操 作
A CO （HCl） NaOH溶液 洗气
2
B CaO（CaCO ） H O 加入足量的水，充分溶解，过滤
3 2
C KNO 溶液（K CO ）稀盐酸 加入适量的盐酸至不再产生气泡为止
3 2 3
D NaCl溶液（CaCl
2
）①Na
2
CO
3
溶液 先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试
第2页（共33页）②稀盐酸 剂②
A．A B．BC．CD．D
14．（2分）（2015•镇江）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①②B．①③ C．②③ D．①②③
15．（2分）（2015•镇江）有NaHCO 和Na CO 混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减
3 2 3
少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）溶液中，产生5.0g沉淀．下列说法正确
2
的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体的质量为11.5g
C．原混合物中Na CO 的质量大于NaHCO
2 3 3
D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO
2
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意，
错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．（2分）（2015•镇江）下列说法正确的是（ ）
A．饱和（NH ） SO 溶液能区分食盐水和蛋白质溶液
4 2 4
B．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同
C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小
D．98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液
17．（2分）（2015•镇江）NaNO 和KNO 的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法正确的是（
3 3
）
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度S/g NaNO 87.6 94.9 110 122 148
3
KNO 31.6 45.3 85.5 110 167
3
A．甲表示NaNO 溶解度曲线
3
B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO ＞NaNO
3 3
C．t 应介于60℃～80℃
1
第3页（共33页）D．80℃时KNO 饱和溶液中含有少量NaNO ，要得到较纯净的KNO 晶体，可采用降温结晶、
3 3 3
过滤等操作
18．（2分）（2015•镇江）烧杯中盛有BaCl 和HCl液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为
2
10.0%的Na CO 溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的
2 3
是（ ）
A．ab段产生白色沉淀
B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色
19．（2分）（2015•镇江）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．CuSO 、NaOH、MgCl 、NaCl
4 2
B．KOH、稀HCl、FeCl 、NaNO
3 3
C．KCl、AgNO 、稀HCl、稀HNO
3 3
D．稀HCl、Na CO 、BaCl 、Na SO
2 3 2 2 4
20．（2分）（2015•镇江）如图为利用燃煤烟气生产Na SO 和化工原料乙烯（C H ）的原理．下
2 4 2 4
列说法正确的是（ ）
A．副产物M的化学式为HCl
B．装置中存在化学能转化为电能的过程
C．生产过程中，乙烯制备装置中溶液的pH会增大
D．乙烯制备装置中的反应可表示为：2CO +2H O C H +3O
2 2 2 4 2
第4页（共33页）三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21．（4分）（2015•镇江）用化学符号表示：
（1）锌元素 ；
（2）2个亚铁离子 ；
（3）五氧化二磷 ；
（4）人体缺少 元素会骨质疏松．
22．（6分）（2015•镇江）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．氢气 B．焦炭 C．金刚石 D．硝酸钾
E．维生素 F．硫酸 G．蛋白质 H．武德合金
（1）理想绿色能源 ； （2）可用作保险丝 ；
（3）自然界硬度最大的是 ；（4）铅蓄电池中的酸 ；
（5）蔬菜、水果中富含 ； （6）复合肥料 ．
23．（2分）（2015•镇江）用要成分SiO 制造的分离膜可以让CO 透过，而其它气体不能透过．
2 2
CO 通过分离膜后被氨水吸收转化为氮肥，如图所示．
2
（1）SiO 的化学名称为 ．
2
（2）此氮肥的化学式为 ．
24．（4分）（2015•镇江）用工业碳酸钙（含有少量Al O 、Fe O ）生产医药CaCl •2H O的主要
2 3 2 3 2 2
流程如下：
（1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl 、FeCl ．试剂A可以选择 （选
3 3
填序号）．
a．Na CO b．Ba（OH） c．Ca（OH）
2 3 2 2
（2）阶段一的目的是 ．
（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管．操作3包括：蒸发
浓缩、 、过滤、洗涤等．
25．（2分）（2015•镇江）金属加工工业排放的废水中含有NaNO 、NaOH，可加入铝粉加热除
2
去．
（1）NaNO 中氮元素的化合价为 ．
2
第5页（共33页）（2）除去时，生成NaAlO 和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程式为
2
．
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26．（10分）（2015•镇江）请结合图示实验装置，回答下列问题．
（1）写出有标号的仪器名称：① ，② ．
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 （选填序号），反应的化学方程式为
．
（3）若B装置中固体为锌粒， 试剂可制H ．要获得干燥的H ，应先将气体通过
2 2
盛有 的D装置，再用E装置收集，气体应从 端通入（选填“a”或
“b”）．
（4）实验室可用B或C装置制CO ，反应的化学方程式为 ，C相对于B装置的
2
优点有 ．
（5）若用F装置收集NH ，油层的作用是 ．
3
27．（7分）（2015•镇江）如图为某同学所做的实验及现象：
（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式 、 ．
（2）实验二中出现浅绿色固体．该同学对浅绿色固体的成分作以下探究．
【查阅资料】
①NaOH与CuSO
4
反应会生成碱式硫酸铜[Cu
4
（OH）
6
SO
4
，其不溶于水，能与酸反应；
②Cu（OH）
2
分解温度为80℃，Cu
4
（OH）
6
SO
4
分解温度为300℃．
]
【猜想与假设】
①浅绿色固体为Cu （OH） SO ；
4 6 4
②浅绿色固体为Cu （OH） SO 和Cu（OH） 的混合物．
4 6 4 2
【实验验证】
第6页（共33页）①将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有 ．
②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有 、洗涤等．证明固体已洗涤干
净的方法是 ．
③将②中所得固体溶于足量 （选填序号），再滴加Ba（NO ）溶液，出现白色沉
3 2
淀．
A．盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸
【结论】猜想②正确．
【拓展与思考】
若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝
色．写出此反应的化学方程式 ．
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．（5分）（2015•镇江）有一包不纯的K CO 粉末，可能含有Na CO 、BaSO 、CuCl 、KCl、
2 3 2 3 4 2
KNO 、Ca（NO ） 中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验
3 3 2
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液．则粉末中一定不含有 、
、 ．
（2）取上述溶液适量，滴加AgNO 溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO ，沉淀部分溶解，
3 3
则此粉末中一定含有的杂质是 ．
（3）为确定Na CO 是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl 溶液，充分反应
2 3 2
生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na CO ．你认为此结论 （选填
2 3
“是”或“否”）正确．
29．（6分）（2015•镇江）如图表示某些物质间转化关系．A、B为组成元素相同的无色液体，D
是大理石的主要成分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味．
（1）E的化学式为 ．
（2）反应①的化学方程式为 ．
（3）反应②的化学方程式为 ．由此反应可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应
注意 ．
（4）自然界中普遍存在着F转化为C的反应，名称为 ；工业生产中用F和H合
成尿素，反应中F和H的质量比为 ．
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．（14分）（2015•镇江）目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的
基础．
第7页（共33页）（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理
．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可
制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到 （选填序号）．
A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反
应的化学方程式为 ．
（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 （选填序
号）．
（2）铁生锈的主要过程为：
Fe Fe（OH） Fe（OH） Fe O •xH O
2 3 2 3 2
次要过程为：Fe FeCO
3
写出Fe→Fe（OH） 反应的化学方程式 ．
2
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe O •xH O和FeCO ．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研
2 3 2 3
人员的指导下用如图装置进行实验．
【查阅资料】①Fe O •xH O温度为110℃，FeCO 在282℃分解为FeO和CO ．②温度高于
2 3 2 3 2
500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
①装配好实验装置后，首先要 ．
②装置A中的反应为： C O（草酸） CO↑+CO ↑+H O．通过B、C装
2 2 4 2 2
置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化
为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO 的质量m（FeCO ）=
3 3
g，x= ．
第8页（共33页）④若缺少G装置，测得的m（FeCO ） （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下
3
同），x的值会 ．
（三）炼铁过程的探究．
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe O ）炼铁主要原理的化学方程式 ．
2 3
【查阅资料】
用CO还原Fe O 炼铁的过程大致分为三个阶段：
2 3
阶段1：3Fe O +CO 2Fe O +CO
2 3 3 4 2
阶段2：Fe O +CO 3FeO+CO
3 4 2
阶段3：FeO+CO Fe+CO ．
2
（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物
炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对
应的a= ．
第9页（共33页）2015 年江苏省镇江市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2015•镇江）下列属于纯净物的是（ ）
A．液态氮 B．加碘盐 C．食用醋 D．高钙奶
【考点】纯净物和混合物的判别．
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【专题】物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观
上只有一种分子．
【解答】解：A、液态氧是由氧气一种物质组成，属于纯净物，故A正确；
B、加碘盐中含有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，故B错；
C、食用醋中含有乙酸和水，属于混合物，故C错；
D、高钙奶中含有蛋白质、含钙物质等，属于混合物，故D错．
故选A．
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会
实践中了解生活中常见物质的组成
2．（2分）（2015•镇江）下列属于化学变化的是（ ）
A．矿石粉碎B．冰雪消融 C．石油分馏 D．葡萄酿酒
【考点】化学变化和物理变化的判别．
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【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化
和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、矿石粉碎过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、石油分馏过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
故选D．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于
物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3．（2分）（2015•镇江）下列物质俗称与化学式相对应的是（ ）
A．水银﹣Ag B．干冰﹣H O C．苛性钠﹣NaOHD．生石灰﹣Ca（OH）
2 2
【考点】化学式的书写及意义．
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【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，其俗称与化学式不相符合．
B、干冰是固体二氧化碳的俗称，其化学式为CO ，其俗称与化学式不相符合．
2
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其俗称与化学式相符合．
D、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其俗称与化学式不相符合．
故选：C
第10页（共33页）【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关
键．
4．（2分）（2015•镇江）下列说法错误的是（ ）
A．煤气泄漏，应关阀开窗 B．明矾净水，能杀菌消毒
C．煤炭脱硫，可防止酸雨 D．金属回收，使资源再生
【考点】防范爆炸的措施；金属的回收利用及其重要性；酸雨的产生、危害及防治；常用盐的用
途．
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【专题】化学与环境保护；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料；化学与生活．
【分析】A、根据煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答；
B、根据明矾净水能除去水中悬浮的杂质进行解答；
C、根据硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨进行解答；
D、根据资源利用的意义进行解答．
【解答】解：A、煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以煤气泄漏，应关阀开窗，故
A正确；
B、明矾净水能除去水中悬浮的杂质，而不能杀菌消毒，故B错误；
C、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨，所以煤炭脱硫，可防止酸雨，故C正确；
D、金属回收，使资源再生，可以节约资源，故D正确．
故选：B．
【点评】本题考查知识点较多，可依据已有的知识解决．
5．（2分）（2015•镇江）下列对物质的归类正确的是（ ）
选 项归 类 物 质
A 氧化物 水、双氧水、氢氧化钾
B 可燃气体 氢气、氧气、天然气
C 营养物质 淀粉、油脂、蛋白质
D 大气污染物粉尘、氮氧化物、二氧化碳
A．A B．BC．CD．D
【考点】从组成上识别氧化物；空气的污染及其危害；生命活动与六大营养素．
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【专题】物质的分类．
【分析】A、根据氧化物的概念分析；
B、根据物质的性质分析；
C、根据六在营养元素在食物中的存在分析；
D、根据大气污染物分析．
【解答】解：A、氧化物是指含有两种元素且其中是氧元素的化合物，氢氧化钾不是氧化物，故
不正确；
B、氧气不可燃，故不正确；
C、淀粉、油脂、蛋白质都含有人体需要的营养物质，故正确；
D、二氧化碳不属于大气污染物，故不正确．
故选：C．
【点评】本题主要考查了物质的分类方法及性质和用途等方面的内容，可以依据已有的知识
进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．
6．（2分）（2015•镇江）实验室用KClO 制氧气并回收MnO 和KCl，下列操作不规范的是（
3 2
）
第11页（共33页）A．用装置甲收集氧气
B．用装置乙溶解完全反应后的固体
C．用装置丙分离MnO 和KCl溶液
2
D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体
【考点】混合物的分离方法；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；氧气
的收集方法．
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【专题】物质的分离和提纯．
【分析】A、根据氧气的密度大于空气的密度进行解答；
B、根据溶解的注意事项进行解答；
C、根据二氧化锰难溶于水，而氯化钾溶于水，所以可用过滤的方法进行分离进行解答；
D、根据蒸发的注意事项进行解答．
【解答】解：A、氧气的密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集，故A正确；
B、溶解时应用玻璃棒搅拌，故B正确；
C、二氧化锰难溶于水，而氯化钾溶于水，所以可用过滤的方法进行分离，故C正确；
D、蒸发时应用玻璃棒不断的搅拌，故D错误．
故选：D．
【点评】本题考查了常见物质的分离，完成此题，可以依据已有的知识进行．
7．（2分）（2015•镇江）下列排列顺序正确的是（ ）
A．空气中物质的含量：
B．利用金属的年代：
C．溶液的pH：
D．铜元素的质量分数：
【考点】空气的成分及各成分的体积分数；金属的物理性质及用途；溶液的酸碱性与pH值的
关系；元素的质量分数计算．
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【专题】化学式的计算；空气与水；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性．
【分析】A、根据空气中各种物质的含量进行分析；
B、根据利用金属的年代和金属活动性顺序有关进行分析；
C、根据酸、碱、盐的pH值进行分析；
D、根据铜的化合物中铜元素的化合价进行分析．
【解答】解：A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占
0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，空气中组成物质的含量：氮气＞氧气＞
二氧化碳，故A错误；
第12页（共33页）B、铜的活动性最弱，利用最早，铝的活动性最强，利用最晚，故B正确；
C、氢氧化钠显碱性，pH值大于7，氯化钠显中性，pH值等于7，盐酸显酸性，pH值小于7，故
C错误；
D、氧化亚铜中铜显示+1价，氧化铜、硫化铜中铜显示+2价，故D错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握化学式的有关计算、空气的成分、地壳里各元素的含量等即可正
确解答本题．
8．（2分）（2015•镇江）下列实验设计正确的是（ ）
A．用托盘天平称取5.62g蔗糖 B．用浓硫酸干燥NH
3
C．用KMnO 溶液区分SO 和CO D．用活性炭使硬水转化为软水
4 2 2
【考点】化学实验方案设计与评价；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气
体的检验与除杂方法；硬水与软水．
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【专题】简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g分析；
B、根据浓硫酸能够和氨气反应分析；
C、根据高锰酸钾能够和二氧化硫发生反应而褪色分析；
D、根据硬水转化为软水的方法分析．
【解答】解：A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用
托盘天平称取5.62g食盐，故选项实验设计错误；
B、浓硫酸能够和氨气反应，起不到干燥的作用，故选项实验设计错误；
C、高锰酸钾能够和二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，和二氧化碳无明显现象，故选项实验
设计正确；
D、活性炭具有吸附性，而硬水转化为软水通过煮沸或蒸馏，故选项实验设计错误；
故选项为：C．
【点评】本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与
学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目
的进行分析判断．
9．（2分）（2015•镇江）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
C．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀
D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的
化学性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
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【专题】常见仪器及化学实验基本操作；实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．
C、根据二氧化碳的化学性质进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
B、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃或加热可燃性气体前，
检验其纯度，故选项说法正确．
第13页（共33页）C、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，二氧化碳通入氯化钙溶液中无明显变化，故选项说法错
误．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及
时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、二氧化碳的化学性质、常见化学实验基本
操作等即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾的区别．
10．（2分）（2015•镇江）甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图．下列说法错误的是（
）
A．丁的化学式为H O
2 2
B．丙中C、H、O的质量比为12：3：8
C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂
D．该反应体现无机物可转化为有机物
【考点】微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算．
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【专题】化学反应模拟图型．
【分析】观察反应的微观示意图，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为CO、乙
物质的化学式为H 、丙物质的化学式为C H O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类
2 2 6
和个数都不变可知丁的化学式为H O，据此写出反应的化学方程式，根据化学式和方程式的
2
意义分析判断有关的问题等．
【解答】解：甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H 、丙物质的化学式为C H O，结合质
2 2 6
量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H O，因此反应的方程
2
式为：2CO+4H C H O+H O，因此：
2 2 6 2
A、丁的化学式为H O，故说法错误；
2
B、丙是C H O，其中C、H、O的质量比为24：6：16=12：3：8，故说法正确；
2 6
C、丙是酒精，可以作为消毒剂，故说法正确；
D、该反应中一氧化碳和氢气都是无机物，产物酒精属于有机物，故说法正确；
故选项为：A．
【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用
分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力．
11．（2分）（2015•镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
B．铝片溶于稀硫酸：Al+H SO ═AlSO +H ↑
2 4 4 2
C．铜绿的形成：2Cu+O +H O+CO ═Cu （OH） CO
2 2 2 2 2 3
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na O +CO ═Na CO +O
2 2 2 2 3 2
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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第14页（共33页）【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
B、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；
C、铜和水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜；
D、根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写化学方程式．
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O 点燃¯Fe O ，该选项书写不正确；
2 3 4
B、铝和稀硫酸反应的化学方程式为：2Al+3H SO ═Al（SO ）+3H ↑，该选项书写不正确；
2 4 2 4 3 2
C、铜绿形成的化学方程式为：2Cu+O +H O+CO ═Cu （OH） CO ，该选项书写正确；
2 2 2 2 2 3
D、过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2Na O +2CO =2Na CO +O ，该选项书写不正
2 2 2 2 3 2
确．
故选：C．
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量
守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
12．（2分）（2015•镇江）物质性质决定用途．下列说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
B．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹
D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
【考点】常见碱的特性和用途；金属的物理性质及用途；常用盐的用途；醋酸的性质及醋酸的
含量测定．
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【专题】物质的性质与用途．
【分析】根据已有的物质的性质以及物质反应时的现象进行分析解答即可．
【解答】解：A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；
C、镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹，正确；
D、食醋具有酸性，能与碱发生中和反应，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味，正确；
故选A．
【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．
13．（2分）（2015•镇江）下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（ ）
序号 物 质 选用试剂 操 作
A CO （HCl） NaOH溶液 洗气
2
B CaO（CaCO ） H O 加入足量的水，充分溶解，过滤
3 2
C KNO 溶液（K CO ）稀盐酸 加入适量的盐酸至不再产生气泡为止
3 2 3
D NaCl溶液（CaCl
2
）①Na
2
CO
3
溶液 先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试
②稀盐酸 剂②
A．A B．BC．CD．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
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【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去
杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质
反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、CO 和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除
2
去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
第15页（共33页）B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，
故选项所采取的方法错误．
C、K CO 能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，
2 3
不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CaCl 能与过量的Na CO 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤；过量的碳酸钠能与稀
2 2 3
盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再向滤液中加入适量稀盐酸，能除去杂质且没有引入
新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条
件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
14．（2分）（2015•镇江）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①②B．①③ C．②③ D．①②③
【考点】物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的
化学性质．
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【专题】物质的制备．
【分析】①根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜
和铁反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
②根据氢氧化铁加热会生成氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，不会生成硫酸亚铁进行
分析；
③根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与
盐酸反应生成二氧化碳进行分析．
【解答】解：①铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜
和铁反应生成硫酸亚铁和铜，故①正确；
②氢氧化铁加热会生成氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，不会生成硫酸亚铁，故②错
误；
③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸
反应生成二氧化碳，故③正确．
故选：B．
【点评】此类题属于实验题中的物质的制备和转化，需要掌握常见物质的性质，还要掌握相互
之间的反应规律和反应的条件，并注意根据题目给出的信息判断物质的组成，各有什么注意
事项，要把握好．
15．（2分）（2015•镇江）有NaHCO 和Na CO 混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减
3 2 3
少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）溶液中，产生5.0g沉淀．下列说法正确
2
的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体的质量为11.5g
C．原混合物中Na CO 的质量大于NaHCO
2 3 3
D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO
2
第16页（共33页）【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
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【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳考虑；B、根据产生的气体通入
足量的Ca（OH）溶液中，产生5.0g沉淀计算出二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算
2
出生成的碳酸钠的质量和参加反应的碳酸氢钠的质量，用13.7g减去碳酸氢钠的质量就是原
来碳酸钠的质量，用碳酸钠的质量加上新生成的碳酸钠的质量就是剩余固体的质量；C、计算
出碳酸氢钠的质量和原来碳酸钠的质量，进行判断；D、根据最后剩余固体碳酸钠的质量计算
出生成二氧化碳的质量．
【解答】解：设生成5.0g沉淀需要二氧化碳的质量为x则：
CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O
2 2 3 2
44 100
x 5.0g
根据： 解得x=2.2g，设碳酸氢钠分解生成2.2g二氧化碳需要参加反应的碳酸氢钠
的质量为y，同时生成碳酸钠质量为z则：
2NaHCO Na CO +H O+CO ↑
3 2 3 2 2
168 106 44
y z 2.2g
根据： 解得y=8.4g；根据 解得z=5.3g，所以原来碳酸钠质量：13.7g﹣
8.4g=5.3g
A、剩余固体是碳酸钠，属于纯净物，故A错；
B、剩余固体的质量为：5.3g+5.3g=10.6g，故B错；
C、原混合物中Na CO 质量为5.3g，碳酸氢钠的质量为8.4g，故C错；
2 3
D、剩余固体质量为：5.3g+5.3g=10.6g，设10.6g碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳质量为k则：
Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 44
10.6g k
根据： 解得k=4.4g，故D正确．
故选D．
【点评】解答本题关键是根据生成沉淀的质量计算出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质
量，计算出参加反应的碳酸氢钠的质量和生成的碳酸钠的质量，再进行计算即可．
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意，
错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．（2分）（2015•镇江）下列说法正确的是（ ）
A．饱和（NH ） SO 溶液能区分食盐水和蛋白质溶液
4 2 4
B．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同
C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小
D．98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液
【考点】鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作
用；溶质的质量分数．
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第17页（共33页）【专题】溶液、浊液与溶解度；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】A、根据饱和的（NH4）SO 溶液，可使蛋白质的溶解度降低，而从溶液中析出进行分
2 4
析；
B、根据洗洁精是乳化油污，汽油是溶解油污进行分析；
C、根据升高温度使饱和溶液转化为不饱和溶液后，溶质的质量分数不变进行分析；
D、根据98%的硫酸和49%的硫酸的密度不同进行分析．
【解答】解：A、向蛋白质水溶液中加入饱和（NH4）SO 溶液，可使蛋白质的溶解度降低，而从
2 4
溶液中析出，而食盐水没有这个现象，故A正确；
B、洗洁精是乳化油污，汽油是溶解油污，原理不同，故B错误；
C、升高温度使饱和溶液转化为不饱和溶液后，溶质的质量分数不变，故C错误；
D、98%的硫酸和49%的硫酸的密度不同，所以98.0%的浓硫酸与等体积水混合，不能得到
49.0%的硫酸溶液，故D错误．
故选：A．
【点评】本题以选择的形式考查了较多的知识点，需要同学们细心考虑．
17．（2分）（2015•镇江）NaNO 和KNO 的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法正确的是（
3 3
）
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度S/g NaNO 87.6 94.9 110 122 148
3
KNO 31.6 45.3 85.5 110 167
3
A．甲表示NaNO 溶解度曲线
3
B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO ＞NaNO
3 3
C．t 应介于60℃～80℃
1
D．80℃时KNO 饱和溶液中含有少量NaNO ，要得到较纯净的KNO 晶体，可采用降温结晶、
3 3 3
过滤等操作
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶
解度的关系．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶解度曲线能定量表示溶解度随温度的变化情况，根据固体物质的溶解度曲线可以：
①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况．
据此解答．
【解答】解：A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，故甲表示KO 溶解度曲线，错误；
3
B、40℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾，故饱和溶液的溶质质量分数KNO ＜NaNO ，错误；
3 3
C、t 时二者的溶解度相等，根据表格看出，该温度应该介于60℃～80℃之间，正确；
1
第18页（共33页）D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化明显，故80℃时KNO 饱和溶液中含有少量NaNO ，要
3 3
得到较纯净的KNO 晶体，可采用降温结晶、过滤等操作，正确；
3
故选CD．
【点评】本题难度不大，主要考查了根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生的
分析能力和解题能力．
18．（2分）（2015•镇江）烧杯中盛有BaCl 和HCl液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为
2
10.0%的Na CO 溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的
2 3
是（ ）
A．ab段产生白色沉淀
B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色
【考点】盐的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
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【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据氯化钡、盐酸中滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应考虑；
B、根据bc段是碳酸钠与氯化钡反应，根据方程式和相对分子质量计算出溶液质量的增加量；
C、c点是碳酸钠与盐酸、氯化钡恰好完全反应的点，再进行分析计算即可；D、d点碳酸钠过
量溶液显碱性考虑．
【解答】解：A、氯化钡、盐酸中滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应，ab段产
生气体，不能产生白色沉淀，故A错；
B、bc段是碳酸钠与氯化钡反应，设碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀质量为x则：
BaCl +Na CO =BaCO ↓+2NaCl
2 2 3 3
106 197
10.6g x
根据： 解得x=19.7g
bc段溶液质量增加106g﹣19.7g=86.3g故B正确；
C、c点是碳酸钠与盐酸、氯化钡恰好完全反应，设碳酸钠与盐酸反应产生气体质量为y则：
2HCl+Na CO =H O+CO ↑+2NaCl
2 3 2 2
106 44
10.6g y
根据： 解得y=4.4g
c点生成氯化钠质量为z
Na CO ﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2NaCl
2 3
106 117
第19页（共33页）21.2g z
根据： 解得z=23.4g，所以c点对应溶液的溶质质量分数为：
=8.13%，故C错；
D、d点碳酸钠过量溶液显碱性，酚酞试液变红，故D正确．
故选BD．
【点评】解答本题关键是要知道碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应，根据碳酸钠的质量可
以计算其它物质的反应．
19．（2分）（2015•镇江）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．CuSO 、NaOH、MgCl 、NaCl
4 2
B．KOH、稀HCl、FeCl 、NaNO
3 3
C．KCl、AgNO 、稀HCl、稀HNO
3 3
D．稀HCl、Na CO 、BaCl 、Na SO
2 3 2 2 4
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】物质的鉴别题．
【分析】将各组溶液两两混合，若现象各不相同，即可鉴别．通过加入试剂后产生不同的现象
加以鉴别．这些现象主要指产生不同颜色的沉淀，放出气体两个方面．
【解答】解：A、首先根溶液显蓝色，鉴别出硫酸铜溶液，然后将硫酸铜滴入剩余的三种溶液中
出现蓝色沉淀的是氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，有白色沉淀生成的是氯
化镁，剩余的是氯化钠，可以鉴别，故A正确；
B、首先根据溶液显黄色，鉴别出氯化铁，然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐
色沉淀的是氢氧化钾，再将剩余的两种溶液滴入沉淀中，沉淀溶解的是稀盐酸，不能溶解的
是硝酸钠，可以鉴别，故B正确；
C、氯化钾、稀盐酸和硝酸银都会生成氯化银沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、
稀HCl Na CO BaCl Na SO
2 3 2 2 4
稀HCl 无现象 气体 无现象 无现象
Na CO 气体 无现象 沉淀 无现象
2 3
BaCl 无现象 沉淀 无现象 沉淀
2
Na SO 无现象 无现象 沉淀 无现象
2 4
各组现象均不同相同，可以鉴别，故D正确．
故选：C．
【点评】本题主要列举了两种鉴别物质的方法，一种是有特殊的离子存在，要靠我们的记忆，
另一种是需要借助物质间的反应进行分析，不管哪种，各组不能出现相同的现象．
20．（2分）（2015•镇江）如图为利用燃煤烟气生产Na SO 和化工原料乙烯（C H ）的原理．下
2 4 2 4
列说法正确的是（ ）
第20页（共33页）A．副产物M的化学式为HCl
B．装置中存在化学能转化为电能的过程
C．生产过程中，乙烯制备装置中溶液的pH会增大
D．乙烯制备装置中的反应可表示为：2CO +2H O C H +3O
2 2 2 4 2
【考点】物质的相互转化和制备；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量
变化．
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【专题】物质的制备．
【分析】A、根据质量守恒定律进行分析；
B、根据装置中存在电能转化为化学能的过程进行分析；
C、根据乙烯制备装置中的反应原理进行分析；
D、根据题中的反应物、以及生成物，书写反应的化学方程式进性分析．
【解答】解：A、通过分析可知，二氧化硫、氧气和氯化钠、水反应生成硫酸钠和盐酸，故A正确；
B、装置中存在电能转化为化学能的过程，不存在化学能转化成电能的过程，故B错误；
C、乙烯制备装置中的反应原理是二氧化碳、水在硫酸的催化作用下通电生成乙烯和氧气，所
以溶液的pH值不变，故C错误；
D、乙烯制备装置中的反应原理是二氧化碳、水在硫酸的催化作用下通电生成乙烯和氧气，化
学方程式书写正确，故D正确．
故选：AD．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后转化成学过的知识进行解答．
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21．（4分）（2015•镇江）用化学符号表示：
（1）锌元素 Z n ；
（2）2个亚铁离子 2F e 2 + ；
（3）五氧化二磷 P O ；
2 5
（4）人体缺少 C a 元素会骨质疏松．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物
质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属元素组成的物质；
物质的化学式可以表示该物质，该物质的元素组成，该物质的1个分子，该物质的分子构成；
每个亚铁离子带2个单位正电荷；
第21页（共33页）人体缺少钙元素会骨质疏松．
【解答】解：（1）锌元素可以表示为Zn；
（2）2个亚铁离子可以表示为2Fe2+；
（3）五氧化二磷可以表示为P O ；
2 5
（4）人体缺少Ca元素会骨质疏松．
故填：Zn；2Fe2+；P O ； Ca．
2 5
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号
的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小．
22．（6分）（2015•镇江）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．氢气 B．焦炭 C．金刚石 D．硝酸钾
E．维生素 F．硫酸 G．蛋白质 H．武德合金
（1）理想绿色能源 A ； （2）可用作保险丝 H ；
（3）自然界硬度最大的是 C ；（4）铅蓄电池中的酸 F ；
（5）蔬菜、水果中富含 E ； （6）复合肥料 D ．
【考点】氢气的用途和氢能的优缺点；合金与合金的性质；酸的物理性质及用途；常见化肥的
种类和作用；碳单质的物理性质及用途；食品、药品与健康食品中的有机营养素．
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【专题】物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：（1）氢气燃烧只生成水不污染空气，被称为“绿色能源” ；
（2）武德合金的熔点低，可用作保险丝，故填：H；
（3）自然界硬度最大的是金刚石；
（4）铅蓄电池中的酸是硫酸；
（5）蔬菜、水果中富含维生素；
（6）硝酸钾含有氮元素和钾元素两种营养元素，属于复合肥料，
故答案为：（1）A （2）H （3）C （4）F （5）E （6）D．
【点评】本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
23．（2分）（2015•镇江）用要成分SiO 制造的分离膜可以让CO 透过，而其它气体不能透过．
2 2
CO 通过分离膜后被氨水吸收转化为氮肥，如图所示．
2
（1）SiO 的化学名称为 二氧化硅 ．
2
（2）此氮肥的化学式为 NH HCO 或（ NH ） CO ．
4 3 4 2 3
【考点】化学式的书写及意义．
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【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据二氧化硅的化学式为SiO 解答即可；
2
（2）根据二氧化硅（SiO ）能用于制造CO 分离膜，CO通过此膜后被氨水吸收转化为可作氮
2 2
肥的NH HCO 分析解答即可．
4 3
第22页（共33页）【解答】解：（1）SiO 的化学名称为二氧化硅；
2
（2）此氮肥的化学式为NH HCO 或（NH ） CO ，
4 3 4 2 3
故答案为：二氧化硅；NH HCO 或（NH ） CO
4 3 4 2 3
【点评】本题考查化学式问题，关键是考查同学们灵活掌握化学式的书写．
24．（4分）（2015•镇江）用工业碳酸钙（含有少量Al O 、Fe O ）生产医药CaCl •2H O的主要
2 3 2 3 2 2
流程如下：
（1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl 、FeCl ．试剂A可以选择 c （选填序号）．
3 3
a．Na CO b．Ba（OH） c．Ca（OH）
2 3 2 2
（2）阶段一的目的是 除去工业碳酸钙中的杂质 ．
（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有 漏斗 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管．操作3包括：蒸发浓缩、
降温结晶 、过滤、洗涤等．
【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质．
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【专题】物质的制备．
【分析】（1）根据氢氧根离子和铝离子、铁离子反应会生成沉淀，钙离子不会引入新的杂质进
行分析；
（2）根据阶段一可以除去碳酸钙中的氧化铝、氧化铁等杂质进行分析；
（3）根据过滤需要的仪器，溶液结晶的过程进行分析．
【解答】解：（1）除去铝离子、铁离子常用氢氧根离子，钡离子会引入新的杂质，所以应选择氢
氧化钙，故选：c；
（2）阶段一可以除去碳酸钙中的氧化铝、氧化铁等杂质，所以阶段一的目的是：除去工业碳酸
钙中的杂质；
（3）通过分析可知，操作1、2是过滤，过滤需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管，操作
3是从溶液中得到固体，包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等．
故答案为：（1）c；
（2）除去工业碳酸钙中的杂质；
（3）漏斗，降温结晶．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解
答．
25．（2分）（2015•镇江）金属加工工业排放的废水中含有NaNO 、NaOH，可加入铝粉加热除
2
去．
（1）NaNO 中氮元素的化合价为 + 3 ．
2
（2）除去时，生成NaAlO 和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程式为
2
2Al+NaNO +NaOH+H O 2NaAlO +NH ↑ ．
2 2 2 3
【考点】有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaNO 的化学式进行解答即可．
2
第23页（共33页）（2）由题意，NaNO 、NaOH溶液中加入铝粉加热生成生成NaAlO 和能使湿润红色石蕊试纸
2 2
变蓝的气体（氨气），写出反应的化学方程式即可．
【解答】解：（1）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正
负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3价
（2）NaNO 、NaOH溶液中加入铝粉加热生成生成NaAlO 和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气
2 2
体（氨气），反应的化学方程式为：2Al+NaNO +NaOH+H O 2NaAlO +NH ↑．
2 2 2 3
故答案为：（1）+3；
（2）2Al+NaNO +NaOH+H O 2NaAlO +NH ↑．
2 2 2 3
【点评】本题难度不大，掌握化合物中正负化合价代数和为零、化学方程式的书写方法是正确
解答本题的关键．
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26．（10分）（2015•镇江）请结合图示实验装置，回答下列问题．
（1）写出有标号的仪器名称：① 酒精灯 ，② 分液漏斗 ．
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 A （选填序号），反应的化学方程式为
2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ．
4 2 4 2 2
（3）若B装置中固体为锌粒， 液体是稀硫酸 试剂可制H ．要获得干燥的H ，应先将气体
2 2
通过盛有 浓硫酸 的D装置，再用E装置收集，气体应从 a 端通入（选填“a”或“b”）．
（4）实验室可用B或C装置制CO ，反应的化学方程式为 CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
2 3 2 2 2
，C相对于B装置的优点有 能使反应随时进行或停止 ．
（5）若用F装置收集NH ，油层的作用是 防止氨气溶于水 ．
3
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳
的实验室制法；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法 ；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（3）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；
浓硫酸具有吸水性，可以用作氢气、氧气、二氧化碳等气体的干燥剂；
（4）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和
石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（5）氨气易溶于水，不溶于植物油．
第24页（共33页）【解答】解：（1）①是酒精灯，常用作热源；②是分液漏斗，通过分液漏斗可以向反应容器中注
入液体药品．
故填：酒精灯；分液漏斗．
（2）用高锰酸钾制氧气需要加热，应该选用的发生装置是A，反应的化学方程式为：2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑．
2 4 2 2
故填：A；2KMnO K MnO +MnO +O ↑．
4 2 4 2 2
（3）若B装置中固体为锌粒，液体是稀硫酸时可制H ；
2
要获得干燥的H ，应先将气体通过盛有浓硫酸的D装置，再用E装置收集，由于氢气的密度
2
比空气小，气体应从a端通入．
故填：液体是稀硫酸；浓硫酸；a．
（4）实验室可用B或C装置制CO ，反应的化学方程式为：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；
2 3 2 2 2
C相对于B装置的优点是能使反应随时进行或停止，其原理是：关闭开关时，试管中的气体
增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；
打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行．
故填：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；能使反应随时进行或停止．
3 2 2 2
（5）若用F装置收集NH ，油层的作用是防止氨气溶于水．
3
故填：防止氨气溶于水．
【点评】本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要
考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生
化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．
27．（7分）（2015•镇江）如图为某同学所做的实验及现象：
（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式 CuSO +2NaOH=Cu（ OH ） ↓+Na SO 、 C u
4 2 2 4
（ OH ） CuO+H O ．
2 2
（2）实验二中出现浅绿色固体．该同学对浅绿色固体的成分作以下探究．
【查阅资料】
①NaOH与CuSO
4
反应会生成碱式硫酸铜[Cu
4
（OH）
6
SO
4
，其不溶于水，能与酸反应；
②Cu（OH）
2
分解温度为80℃，Cu
4
（OH）
6
SO
4
分解温度为300℃．
]
【猜想与假设】
①浅绿色固体为Cu （OH） SO ；
4 6 4
②浅绿色固体为Cu （OH） SO 和Cu（OH） 的混合物．
4 6 4 2
【实验验证】
第25页（共33页）①将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有 C u（ OH ） ．
2
②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有 过滤 、洗涤等．证明固体已洗涤干净的
方法是 取最后一次洗涤液，滴加 BaC l [ 或 Ba（ NO ） 、 B a（ OH ） 溶液，无沉淀生成，则固体
2 3 2 2
已洗净 ．
]
③将②中所得固体溶于足量 A 或 B 或 AB （选填序号），再滴加Ba（NO ）溶液，出现白
3 2
色沉淀．
A．盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸
【结论】猜想②正确．
【拓展与思考】
若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝
色．写出此反应的化学方程式 C u （ OH ） SO +2NaOH=4Cu （ OH ） +Na SO ．
4 6 4 2 2 4
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；盐的
化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】化学实验；科学探究．
【分析】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氯化钠和氢氧化铜，氢氧化铜受热分解为氧化铜和
水；
（2）①根据Cu（OH）分解温度为80℃分析；②过滤可以分离固体与液体，通过验证硫酸根离
2
子的方法分析；③根据碱式硫酸铜[Cu （OH） SO ，其不溶于水，能与酸反应分析；
4 6 4
【拓展与思考】Cu （OH） SO 可以进一步与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠．
4 6 4
]
【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氯化钠和氢氧化铜，方程式为：
CuSO +2NaOH=Cu（OH）↓+Na SO ；氢氧化铜受热分解为氧化铜和水，方程式为Cu（OH）
4 2 2 4 2
CuO+H O；
2
（2）氢氧化铜受热分解为黑色的氧化铜和水，Cu（OH）分解温度为80℃，试管加热至100℃，
2
出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有Cu（OH） ；
2
②过滤可以分离固体与液体，所以操作为过滤；固体已洗涤干净则表面不含硫酸钠溶液，可
以取最后一次洗涤液，滴加BaCl [或Ba（NO ）、Ba（OH） 溶液，无沉淀生成，则固体已洗净．
2 3 2 2
③碱式硫酸铜[Cu（OH）SO ，其不溶于水，能与酸反应，并且要验证有硫酸根离子，所以不
4 6 4
]
能引入硫酸根离子，故用盐酸或稀硝酸都可以；
]
【拓展与思考】Cu（OH）SO 可以进一步与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，方程式为
4 6 4
Cu （OH） SO +2NaOH=4Cu（OH） +Na SO
4 6 4 2 2 4
故答案为：（1）CuSO +2NaOH=Cu（OH） ↓+Na SO ；Cu（OH） CuO+H O
4 2 2 4 2 2
（2）①Cu（OH）
2
②过滤
取最后一次洗涤液，滴加BaCl [或Ba（NO ）、Ba（OH） 溶液，无沉淀生成，则固体已洗净．
2 3 2 2
③A或B或AB
]
【拓展与思考】
Cu （OH） SO +2NaOH=4Cu（OH） +Na SO
4 6 4 2 2 4
【点评】本题是一道较难的综合实验探究题，难点在于物质化学式的确定，生成物的确定，要
求学生有良好的分析能力及实验探究能力．
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
第26页（共33页）28．（5分）（2015•镇江）有一包不纯的K CO 粉末，可能含有Na CO 、BaSO 、CuCl 、KCl、
2 3 2 3 4 2
KNO 、Ca（NO ） 中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验
3 3 2
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液．则粉末中一定不含有 BaSO 、 CuC l 、
4 2
Ca （ NO ） ．
3 2
（2）取上述溶液适量，滴加AgNO 溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO ，沉淀部分溶解，
3 3
则此粉末中一定含有的杂质是 KC l ．
（3）为确定Na CO 是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl 溶液，充分反应
2 3 2
生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na CO ．你认为此结论 否 （选填“是”或
2 3
“否”）正确．
【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质．
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【专题】推断题；混合物组成的推断题．
【分析】根据硫酸钡不溶于水和酸，氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和学过会生成碳酸钙沉淀，
氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析．
【解答】解：硫酸钡不溶于水和酸，氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钙离子反应会生成
碳酸钙沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀．
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液，氯化铜在溶液中显蓝色，硝酸钙和碳酸钾会生成
碳酸钙沉淀，不能共存，硫酸钡难溶于水，所以溶液中一定不含硫酸钡、氯化铜、硝酸钙；
（2）取上述溶液适量，滴加AgNO 溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO ，沉淀部分溶解，
3 3
氯离子和银离子生成的氯化银沉淀难溶于酸，则此粉末中一定含有的杂质是氯化钾；
（3）假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
K CO +BaCl ═BaCO ↓+2KCl
2 3 2 3
138 197
13.8g x
=
x=19.7g
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有
Na CO +BaCl ═BaCO ↓+2NaCl
2 3 2 3
106 197
13.8g y
=
y≈25.6g，
所以混合物含有碳酸钠时，生成的沉淀质量大于19.7g，而沉淀质量是19.7g，所以一定不含
碳酸钠．
故答案为：（1）BaSO ，CuCl ，Ca（NO ） ；
4 2 3 2
（2）KCl；
（3）否．
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现
象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
29．（6分）（2015•镇江）如图表示某些物质间转化关系．A、B为组成元素相同的无色液体，D
是大理石的主要成分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味．
（1）E的化学式为 CaO ．
第27页（共33页）（2）反应①的化学方程式为 2H O 2H O+O ↑ ．
2 2 2 2
（3）反应②的化学方程式为 C a（ OH ） +2NH Cl CaCl +2NH ↑+2H O ．由此反应可
2 4 2 3 2
知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意 铵态氮肥不能与碱性物质混合使用 ．
（4）自然界中普遍存在着F转化为C的反应，名称为 光合作用 ；工业生产中用F和H合
成尿素，反应中F和H的质量比为 2 2 ： 1 7 ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】框图型推断题．
【分析】根据D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，A、B为组成元素相同的无色液体，
C、F、H为气体，A和二氧化锰反应会生成B、C，所以A是过氧化氢溶液，B是水，C是氧气，
碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，水和E生成的G会与氯化铵反应，所以E是氧化钙，
G是氢氧化钙，F就是二氧化碳，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，所以H是氨气，然后将推
出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，A、B为组成元素相同的无色液体，
C、F、H为气体，A和二氧化锰反应会生成B、C，所以A是过氧化氢溶液，B是水，C是氧气，
碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，水和E生成的G会与氯化铵反应，所以E是氧化钙，
G是氢氧化钙，F就是二氧化碳，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，所以H是氨气，经过验证，
推导正确，所以E是CaO；
（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H O
2 2
2H O+O ↑；
2 2
（3）反应②是氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：
Ca（OH）+2NH Cl CaCl +2NH ↑+2H O，由此反应可知，在农业生产中施用铵态氮肥
2 4 2 3 2
时应注意：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用；
（4）通过推导可知，F是二氧化碳，C是氧气，自然界中普遍存在着二氧化碳转化为氧气的反
应是光合作用，二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为：CO ﹢
2
2NH CO（NH ） ﹢H O，反应中F和H的质量比为：22：17．
3 2 2 2
故答案为：（1）CaO；
（2）2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
第28页（共33页）（3）Ca（OH）+2NH Cl CaCl +2NH ↑+2H O，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用；
2 4 2 3 2
（4）光合作用，22：17．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关
系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．（14分）（2015•镇江）目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的
基础．
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理
Fe+CuSO =FeSO +Cu ．
4 4
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可
制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到 B （选填序号）．
A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反
应的化学方程式为 Fe+2HCl═FeC l +H ↑ ．
2 2
（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 C （选填序号）．
（2）铁生锈的主要过程为：
Fe Fe（OH） Fe（OH） Fe O •xH O
2 3 2 3 2
次要过程为：Fe FeCO
3
写出Fe→Fe（OH） 反应的化学方程式 2Fe+O +2H O═2Fe （ OH ） ．
2 2 2 2
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe O •xH O和FeCO ．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研
2 3 2 3
人员的指导下用如图装置进行实验．
【查阅资料】①Fe O •xH O温度为110℃，FeCO 在282℃分解为FeO和CO ．②温度高于
2 3 2 3 2
500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
第29页（共33页）①装配好实验装置后，首先要 检查装置的气密性 ．
②装置A中的反应为： H C O（草酸） CO↑+CO ↑+H O．通过B、C装置可得
2 2 4 2 2
到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 c （选填序号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化
为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO 的质量m（FeCO ）= 5. 8
3 3
g，x= 2 ．
④若缺少G装置，测得的m（FeCO ） 偏大 （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x
3
的值会 偏大 ．
（三）炼铁过程的探究．
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe O ）炼铁主要原理的化学方程式 F e O +3CO
2 3 2 3
2Fe+3CO ．
2
【查阅资料】
用CO还原Fe O 炼铁的过程大致分为三个阶段：
2 3
阶段1：3Fe O +CO 2Fe O +CO
2 3 3 4 2
阶段2：Fe O +CO 3FeO+CO
3 4 2
阶段3：FeO+CO Fe+CO ．
2
（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物
炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对
应的a= 18. 0 ．
【考点】金属的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；合金与合金的性质；铁的冶炼；
金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其
对人和环境的影响；复合材料、纳米材料．
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【专题】金属与金属材料．
【分析】（一）（1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（2）根据材料的分类解答；
（3）根据胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和铁反应会生成氯化亚铁和氢气进行分析；
（二）（1）根据铁生锈的条件进行解答；
（2）根据铁与水和氧气作用下生成氢氧化亚铁进行分析；
第30页（共33页）（3）①根据有气体参加或生成的反应，组装好仪器后，要先检验装置气密性，再装药品进行反
应；
②根据草酸分解生成水、二氧化碳、一氧化碳，在一氧化碳参与反应之前，需要先将二氧化碳
和水除去进行分析；
③根据浓硫酸有吸水性，碱石灰会与二氧化碳反应进行分析；
④根据空气中的二氧化碳、水会与碱石灰反应进行分析；
（三）（1）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳进行分析；
（2）根据碳酸亚铁分解生成氧化亚铁和二氧化碳，一氧化碳还原氧化铁的三个阶段的反应可
知，M点实际是一氧化碳将氧化铁还原生成了氧化铁和碳酸亚铁分解生成氧化亚铁的质量
之和，结合前面计算出的碳酸亚铁的质量、氧化铁的质量即可求出M点的数值．
【解答】解：（一）（1）硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，化
学方程式为：Fe+CuSO =Cu+FeSO ；
4 4
（2）不锈钢丝属于金属材料，聚乙烯纤维属于合成材料，耐酸防护服材料属于复合材料，故选：
B；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和铁反应会生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：
Fe+2HCl═FeCl +H ↑；
2 2
（二）（1）铁生锈时，需要水分和氧气同时存在，当有盐类物质存在时，生锈速度加快，故选：
C；
（2）铁与水和氧气作用下生成氢氧化亚铁，化学方程式为：2Fe+O +2H O═2Fe（OH） ；
2 2 2
（3）①有气体参加或生成的反应，组装好仪器后，要先检验装置气密性，再装药品进行反应；
②依据质量守恒定律可知，生成物中有氢元素，所以反应物中也必须有氢元素，草酸分解生
成水、二氧化碳、一氧化碳，在一氧化碳参与反应之前，需要先将二氧化碳和水除去，浓硫酸
有吸水性，氢氧化钠会与二氧化碳反应，要先除二氧化碳，在除水蒸气，所以洗气瓶B中应盛
放氢氧化钠溶液，故选：c；
③浓硫酸有吸水性，碱石灰会与二氧化碳反应，加热到了300℃，所以一氧化碳不会还原氧化
铁，浓硫酸增加的质量是水的质量，来自铁锈，碱石灰增加的质量来自碳酸亚铁分解生成的
二氧化碳，所以依据元素守恒进行计算
设碳酸亚铁的质量为y，
×y= ×2.2g
y=5.8g
所以Fe O •xH O为：25.4g﹣5.8g=19.6g，氧化铁的质量为： ×19.6g=16g
2 3 2
×19.6g= ×3.6g
x=2；
④空气中的二氧化碳、水会与碱石灰反应，导致F装置中收集的二氧化碳质量偏大，所以碳
酸亚铁质量偏大，Fe O •xH O，所以x质量偏大；
2 3 2
（三）（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
Fe O +3CO 2Fe+3CO ；
2 3 2
（2）设碳酸亚铁生成的氧化亚铁质量为a，
FeCO →FeO
3
116 72
第31页（共33页）5.8g a
=
a=3.6g
氧化铁生成的氧化亚铁质量为b，
Fe O →2FeO
2 3
160 144
16g b
=
b=14.4g
所以M=14.4g+3.6g=18g．
故答案为：
（一）（1）Fe+CuSO =FeSO +Cu；
4 4
（2）B；
（3）Fe+2HCl═FeCl +H ↑；
2 2
（二）（1）C；
（2）2Fe+O +2H O═2Fe（OH） ；
2 2 2
（三）（1）检查装置的气密性；
（2）H，c；（3）5.8，2；
（4）偏大，偏大；
（三）（1）Fe O +3CO 2Fe+3CO ；
2 3 2
（2）18．
【点评】本题考查一氧化碳还原铁的氧化物的步骤、现象、化学反应式的书写，以及用不同的
方法验证铁的存在，需要同学们具有比较全面的化学知识．
第32页（共33页）参与本试卷答题和审题的老师有：笑对人生；2775036770；XX张秀霞；sdwdxk；947423253；
lchd；sdpylytx；fqk；bsx；xiaoxi（排名不分先后）
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2015年11月21日
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