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2015 浙江省台州市中考化学真题
一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分．请选出一个符合题意的正确选项，不选、
多选、错选均不给分）
1．（4分）（2015•台州）科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是（ ）
A． B． C． D．
取少量氯化钠
闻药品气味
稀释浓硫酸
滴加液体
2．（4分）（2015•台州）下列变化中属于物理变化的是（ ）
A． 氢气燃烧 B． 菜刀生锈 C． 冰雪熔化 D． 电解水
3．（4分）（2015•台州）下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是（ ）
A． B．
蓄电池放电
水力发电
C． D．
内燃机做功冲程 火箭点火升空
B、水力发电是由于水的流动发电，无化学变化发生，没有新物质生成，属于物理变化，故选
项正确．
C、内燃机做功冲程是将内能转化为机械能，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误．
D、火箭升空需要燃料燃烧放出热量，燃料燃烧能生成新的物质，属于化学变化，故选项错误．
故选B．
4．（4分）（2015•台州）下列有关化学符号“H2O”表示的意义，正确的是（ ）
A． 水这种物质
B． 水由氢原子和氧原子构成
C． 一个水分子中含有一个氢分子
D． 水由两个氢元素和一个氧元素组成
B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成，故选项说法错误．
C、分子是由原子构成的，一个水分子中含有2个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误．
D、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．故选：A．
C、湿衣服摊开比堆着的表面积大，据此进行分析判断．
D、根据氧气能支持燃烧，不具有可燃性，进行分析判断．解：A、氢气能还原氧化铜，氢气夺取了氧化铜的氧，说明其具有还原性，故选项说法正
确．
B、常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精，说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关，故选项说法正确．
C、相同条件下，湿衣服摊开比堆着干得快，说明水蒸发快慢与水的表面积有关，故选项说法
正确．
D、铁丝能在氧气中剧烈燃烧，说明铁丝具有可燃性，但氧气能支持燃烧，不具有可燃性，故
选项说法错误．故选：D．
二、填空题（本题有3小题，7空格，每空格2分，共14分）
6．（4分）（2015•台州）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷．标准状况下，
甲烷密度比空气密度小，难溶于水．
（1）A装置图中，仪器①的名称是 酒精灯 ．
（2）实验室制取并收集甲烷所需的仪器是 A C 或 A E （选填下列装置图编号）．
故填：酒精灯．
（2）实验室制取甲烷需要加热，应该用A装置作为发生装置；
因为甲烷不溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集；
因为甲烷的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集．
故填：AC或AE．
7．（6分）（2015•台州）有CO、N、O 三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是 氧气 ．小柯
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将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是 二氧化碳是否能
与水反应 ，所得溶液的pH ＜ 7（选填“＜”、“=”或“＞”）．
故答为：氧气，二氧化碳是否能与水反应，＜．
8．（4分）（2015•台州）Fe+CuSO=Cu+FeSO 是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的 置
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换 反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是 铁 元素．
故填：置换；铁．
三、实验探究题（本题有1小题，3空格，每空格3分，共9分）
9．（9分）（2015•台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的
无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 C u（ O H ） 、 C O ．
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（2）能同时实现反应①和②的物质可以是 N aCO（碳酸钠） ，反应①的实验现象为 有气
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泡（气体）产生 ．（2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应①和②的物质
可以是：NaCO（碳酸钠）；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应①的实验现
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象为：有气泡（气体）产生．
故本题答案为：
（1）Cu（OH）、CO．
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（2）NaCO（碳酸钠）； 有气泡（气体）产生．
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四、解答题（本题有2小题，各8分，共16分）
10．（8分）（2015•台州）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗
淡，故又称假银箔．
（1）小柯用放置很久的铝箔与 稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～
t 时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密
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的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应 ．在t～t 时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到
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反应停止时，铝箔还有大量剩余．t～t 时间段产生气泡速度放缓的原因是 稀盐酸的溶质
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质量分数在反应中逐渐降低 ．
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分
反应（2Al+6HCl=2AlCl+3H↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中
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单质铝的质量分数．
（2）生成氢气的质量：1.9克+50克﹣51.7克=0.2克
设生成0.2克氢气，需要参加反应的单质铝的质量为x
2Al+6HCl═2AlCl+3H↑
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xm 0.2克
解得：x=1.8克
单质铝的质量分数： ≈94.7%
故答为：（1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；
稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低；（2）样品中单质铝的质量分数为94.7%．
11．（8分）（2015•台州）利用图甲装置探究“MnO 的用量对 HO 分解反应的影响”，实验中
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HO 的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产
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生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计．）
（1）写出装置中发生反应的化学方程式： 2 HO 2HO+O↑ ，MnO 在此反应中起
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催化 作用．
（2）图乙是“0.1克MnO 与不同体积的3%HO 溶液混合”的实验结果，从图中可以看出
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HO 的用量越多，产生的氧气越多 ．
2 2（3）当用“3%HO 溶液8毫升与不同质量的MnO 混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的
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斜率显示，当MnO 的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若
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MnO 的质量有4克（一药匙），就能使如图 C （选填字母）烧杯中所装的3%HO 溶液，其分
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解速度最接近实验要求．
（3）C
点评： 本题通过对比实验结果的分析，找到事物的内在联系，考查了学生分析问题的能力，
同时也是对影响反应速率因素这一知识点的重点考查
