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2018 年山东省淄博市初中学业水平考试
化学
（满分55分，考试时间60分钟）
一、选择题(本大题共15小题，1----10小题每小题1分，11---15每小题2分，共,20分，每小题只有1个选项符合题
意。)
1．我国航天技术已走在世界的前列。“天宫一号”上太阳能电池板的基板是由玻璃纤维制成的。玻璃纤维属（）
A.金属材料B.无机非金属材料C.复合材料D.有机高分子材料
2．3月22日是“世界水日”，今年3月22-28日是第三十一届“中国水周”，珍惜水资源已经成为人们的共识。
下列有关水的叙述正确的是（）
A.受热蒸发时水分子的体积逐渐变大，水由液态变为气态
B.降温结冰时水分子静止不动，水的物理性质发生了变化
C.参与光合作用的化学方程式为6CO+6H O光合作用 CH O+60
2 2 6 12 2
D.电解生成氢气和氧气，说明反应时水分子中的原子种类发生了变化
3．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，下列过程属于化学变化的是（ ）
A.干冰用于人工降雨 B.利用膜法从海水中获得淡水
C.煤焦化制得煤焦油 D.关工业上从空气中分离出氧气
4．化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是（ ）
A分离溶液中的固态物质B.稀释浓硫酸C.配制溶液D.测试某溶液的酸碱度
5．元素在自然界中的分布不同。下列叙述正确的是（）
A.地壳中含量最高的元素是硅 B.海水中含量最高元素是钠
C.石油中含量最高的元素是氢 D.人体中含量最高的元素是氧
6．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学学基本观现念的认识错误的是（）
A. 元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B.微粒观：保持金刚石化学质的最小微粒是碳原子
C.转化观：氧化镁在一定条件下可直接转化为金属镁
D.守恒现: 18g氢气和18g氧气反应，一定生成36g水
7．化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如右图所示.下列有关现象和结论不正确的是（ ）A.反应过程中产生大量的气泡，且试管外壁有热感
B.反应过程中气球彭胀，冷却至室温气球恢复原状
C.将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声
D.将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀，观察到气球膨胀
8．下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中“●”表示氮原子，“○”表示氧原子。下列叙述正确的是（
）：
A.生成物一定是混合物 B.反应物的质量比为1:1
C .该反应属于化合反应 D. 反应前后元素发生了变化
9．掌握分类的方法对于化学习非常重要。下列物质属于纯物的是（ ）
A.液态氮气 B.医用酒精C.生理盐水 D.液化石油气
10．化学是一门实用和富有创造性的科学。以下化学新技术与其试图解决的问题不对应的是（）
A．研制低残留农药一一污染问题 B.开发海底“可燃冰一一资源问题
C.自主研发手机芯片—能源问题 D.研制生产可降塑料---材料问题
11．化学兴趣小组的同学设计以下四个实验方案，其中不合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别澄清石灰水与氯化钡溶液 通入CO
2
B 鉴别食盐水与稀盐酸 滴加无色酚酞试液
C 鉴别纯碱溶液与烧碱溶液 滴加稀硫酸
D 鉴别稀盐酸与氢氧化钾溶液 滴加硫酸铜溶液
12．小明同学想验证FeCl 溶液显黄色是Fe3+的原因，下列实验无意义的是（ ）
3
A.向试管中加入少量的CaCl 溶液，仔细现察，溶液没有颜色
2
B.向FeCl 溶液中滴加适量Ca(OH) 溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
3 2
C.向FeCl 溶液中滴加适量AgNO 溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
3 3
D.向FeCl 溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅)
3
13．右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）
A. 反应后溶液的pH大于7 B.反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电
B. C.反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D.反应前后各元素的化合价均无变化
14．在20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如下变化（ ）下列说法你认为正确的（ ）
A.溶液甲是饱和溶液 B.20℃时，该固体物质的溶解度是40g
C.溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D.溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
15．下除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是（C ）
选项 物质 杂质 试剂和操作方法
A N O 通过灼热的CuO粉末，收集气体
2 2
B 二氧化碳气体 氯化氢气体 通过氢氧化钠溶液，收集气体
C Cu（NO）溶液 AgNO 加入过量的铜粉，充分反应后过滤
3 2 3
D KCl溶液 MgCl 加入适量NaOH溶液，充分反应后滤
2
二、理解与应用(本大题共4小题，共15分)
16．6月5日是世界环境日，今年我国环境日的主题是“美丽中国，我是行动者”，旨在推动公众积极参与生态文
明建设，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国
(1)下列做法不符合“美丽中国，我是行动者理念的 (填写序号)
①焚烧农作物秸秆②乘坐公共交通工其出行③使用一次性餐具④对垃圾进行分类
⑤使用无磷洗衣粉
2)科学使用化肥对粮食丰产有着非常重要的作用。常的化肥有，
①尿素CO(NH) ②硝酸钾KNO③硝酸铵 NHNO ④硝酸氢铵 NHHPO⑤氨水NH·HO
2 2 3 4 3 4 2 4 3 2
其中属于复合肥料的是(填写序号)
(3)大气中二氧化碳含量增多，会对环境和气候造成影响。科学家在对二氧化碳循环的
研究中发现，海水吸收二氧化碳进行碳循环的过程如下图所示
由图可知，二氧化碳循环转变为碳酸钙的反应之一是
2NaHCO+CaCl CaCO↓+CO↑+_ +HO，请把化学方程式补充完整.
3 2==== 3 2 2
17．)新高铁站淄博北站正在建设之中，此项工程需要使用大量的钢材，钢材的防锈尤为重要。请你根据学过的知
识回答以下问题
(1)钢铁锈蚀主要是铁与 发生化学反应的结果，写出用可稀盐酸除去铁锈的化学方程式
(2)不锈钢是铁、铬(Cr)、镍(Ni)的合金，常用来制造医疗器械、餐其等。通过实验得知，铬和镍两种金属都能与稀
硫酸反应生成氢气，分別得到硫酸铬(CrSO)和硫酸镍(NiSO)溶液。请任意选取铬或镍中的一种，写出其与稀硫酸
4 4
反应的化学方程式 ，并设计一种比较铁和铬金属活动性强弱的方法
。
18．氟元素、钙元素对人体的主要作用是帮助构造骨骼和牙齿。右图是氟元素和钙元素的原子结构示意图，以及这
两种元素摘自元素周期表的图示。
其中x= _，钙的离子符号为 ，氟元素与钙元素形成化合物的化学式为 。葡萄糖酸钙【化学式Ca(CH O)】是一种促进骨骼生长的营养物质， 葡萄糖酸钙由 种元素组成。
6 11 7 2
19．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义，多角度认识溶液有助于指导我们的生活。
(1)关于溶液的说法，正确的是 (填写标号)
A.溶液中各部分的性质相同B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.浓溶液不一定是饱和溶液D.溶液加水稀释后溶质的质量变小
(2)表1是部分物质在20℃时的溶解性；表Ⅱ是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度。
离子 OH- Cl- CO2- SO2-
3 4
K+ 溶 溶 溶 溶
Mg2+ 不 溶 微 溶
.Ba2+ 溶 溶 不
.
表1空格中应填写 ；分析表Ⅱ可知，氯化钠和碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数相同时的温度是 。
(3)简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理。
三、实验探究题(本大题共2小题，共14 分)
温度 (℃) 0 10 20 30 40
20．同学们学习氧气后发现，许多物质在 氧气中
氯化钠(g) 35 35.5 36 36.5 37
能剧烈燃烧，如：蜡烛在氧气中燃烧且有 明亮的
碳酸钠(g) 6 10 18 36.5 50
火焰；铁丝也能在氧气中燃烧，但是没有 火焰。
针对这些问题同学们进行实验请你参与他们的实验探究。
(1)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 。同学们
对铁丝在氧气中燃烧的实验进行了改进，用适量10%的过氧化氢溶液和二氧化锰代替原实验集气瓶中的水(如右
图所示)，其优点是实验简便且保证安全，还有 ；实验观察到的现象是铁丝剧烈燃烧、火星四射
，反应的化学方程式为
(2)点燃蜡烛，用坩埚钳夹持一根尖嘴玻璃管，将其末端插入燃着的蜡烛烛心附近，一段时间后用火柴在玻璃管
尖嘴处点燃，有火焰产生(如右图所示)由此可知，蜡烛燃烧产生的火焰是由 （选填“固态”或者“气
态”)石蜡燃烧形成的。要使该实验成功，同学们认为尖嘴玻璃管不宜过长，原因是
交流反思：控制反应条件可以促进或抑制化学反应，请写出促进可燃物燃烧的两种方法
21．以下是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题
(1)常用于洗涤或干燥气体的装置是 (写标号)；写出D装置中任意一种玻璃仪器的名称
(2)实验室制取二氧化碳和用过氧化氢溶制取氧气均可选用的发生置有 （填写标号)，写出制取二氧化碳
的化学方程式
(3)可用于实验室还原氧化铜的装置有 (填写标号)，若用一氧化碳还原氧化铜
或氧化铁，最好选用的装置是 (填写标号)，原因四、分析与计算(本大题共1小题，共6分)
22．小苏打的主要成分是碳酸氢钠，其中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌
小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数。
(1)准确称取9.0g小苏打样品放入烧杯中，逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，共消耗稀
盐酸73.0g，烧杯中没有残留不溶物。计算样品中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程)
(2)请你设计一个与上述实验原理和操作方法均不相同的实验，测定小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数
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2018 年山东省淄博市初中学业水平考试
1-5【答案】B【答案】C【答案】C【答案】A【答案】D6-10【答案】D【答案】B【答案】C【答案】A【答案】C
11-15【答案】B【答案】D【答案】D【答案】B【答案】C
16【答案】（1）①③ （2）②④ （3）2NaCl
17【答案】（1）氧气和水（水蒸汽），6HCl+FeO=2FeCl+3HO Cr+HSO=CrSO+H↑或Ni+HSO= NiSO+H↑。 将铁
2 3 3 2 2 4 4 2 2 4 4 2
丝插入CrSO 溶液中，如无现象，则铁的活动性大于铬。如铁的表面有金属生成，说明铁的活动性小于铬。（其他方
4
案合理即可）
18【答案】 20 Ca2+ CaF 4
2
19【答案】 （1）A、C （2）不，30 （3） “夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水
分蒸发快，食盐易结晶析出．“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结
晶析出．
20【答案】（1） , 在一段时间内能持续提供一定浓度的足量的氧气， 生成黑色的
固体，
（2）气态 。 如果导气管过长，石蜡蒸气会在导管中冷凝，不能从导管末端导出，导致实验不成功。增大氧气的浓
度或增大可燃物与氧气的接触面积。
21【答案】（1）F 分液漏斗（锥形瓶、玻璃导管）
（2）A、B、D 2HCl+CaCO=CaCl+HO+CO↑
3 2 2 2
(3)C和E， E, CO有毒，采用E装置防止CO逸出且便于尾气处理，以免污染空气
22解：设碳酸氢钠的质量为x
NaHCO ＋ HCl=== NaCl＋HO＋CO↑
3 2 2
84 36.5
x 73.0g×5%
84/36.5＝X/73.0g×5%
x＝8.4 g
样品中碳酸钠的质量分数为8.4g/9.0g ×100%＝93.3%
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为93.3%。
（2）准确称取ng小苏打样品放入试管中，加热至不再产生气体为止，准确称量剩余固体（NaCO）质量为mg，利用
2 3
方程式可计算样品中碳酸氢钠的质量及质量分数。（方案合理即可）
