T8化学答案_2025年12月_251225山西省2026届高三第一次八省联考（T8联考）（全科）

高三年级１２月检测训练 化学试题参考答案及多维细目表 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 答案 B B C B C C C B D A D D D C 答案 １．【 】B 解析 青玉璧的主要成分是硅酸盐 定窑白釉柳斗杯是陶瓷制品 琉璃的主要成分是二氧化硅 其主 【 】 , , , 要成分均属于无机非金属材料 铜镜的成分是铜合金 属于金属材料 故选 ; , . B. 答案 ２．【 】B 解析 泡沫灭火器会产生二氧化碳 可以和镁反应 错误 实验剩余的钾 钠 白磷需放回原试剂瓶 【 】 , ,A ; 、 、 , 正确 氧化剂和还原剂应放置在不同试剂柜中保存 否则容易引起火灾 错误 含有重金属离子的 B ; , ,C ; 废水有毒 不能直接排放 错误 , ,D . 答案 ３．【 】C 解析 化学纤维包含合成纤维 再生纤维等 错误 聚乙烯的链节为 错误 棉花 【 】 、 ,A ; —CH２—CH２—,B ; 、 羊毛 天然橡胶都属于天然有机高分子材料 正确 轮胎中加入炭黑的目的是增强轮胎的耐磨性 、 ,C ; ,D 错误 . 答案 ４．【 】B 解析 １４ 的中子数为 １４ 含 N 个中子 正确 ３＋ 的水解方程式为 ３＋ 【 】C １４－６＝８,１mol C ８ A ,A ;Fe Fe ＋ ＋ 故阳离子数目大于 N 错误 与 反应生成 每 ３H２O􀜩􀜑􀜨Fe(OH)３＋３H , ０．１ A,B ;Cu S Cu２S, １molCu 转移 电子 转移电子总数为 N 正确 分子中含有σ键的数目为 N １mol , ０．５ A,C ;４４gCO２(１mol) ２ A,D 正确 . 答案 ５．【 】C 解析 和 之间最强烈的氢键作用 错误 中心原子 的价层电子对数为 【 】NH３ H２O : ,A ; S １ 没有孤电子对 模型是平面三角形 与图不相符 错误 的 ３＋ ×(６－２×３)＝３, ,VSEPR , ,B ; ２ 中心原子与氧共用 个电子对 且偏向氧 故 的化合价为 价 正确 是共价化合物 碳原 ６ , , Cr ＋６ ,C ;CO２ , 子和每个氧原子间共用两对电子 电子式为 错误 , ,D . 答案 ６．【 】C 解析 离子方程式书写正确 正确 属于酸性氧化物 酸浸过程中不反应 为滤渣 光导纤维的 【 】 ,A ;SiO２ , , １, 主要成分为 正确 试剂 一般可选 等 通过调节 使 形成 ３＋ ３＋ SiO２,B ; X MgO、Mg(OH)２ , pH, Fe 、Al 和 沉淀 从而除去 错误 灼烧固体用坩埚 正确 Fe(OH)３ Al(OH)３ , ,C ; ,D . 答案 ７．【 】C 解析 灼烧固体应用坩埚 不能使用烧杯 错误 用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 不会造成误差偏大 错 【 】 , ,A ; , ,B 误 通过加入乙醇降低溶液极性使晶体析出 正确 启普发生器的适用于块状固体和液体的反应 且 ; ,C ; , 不需要加热 也不能放热剧烈 实验室制氯气不能用启普发生器 错误 , , ,D . 化学试题 参考答案 第 页 共 页 (SX) １ ６答案 ８．【 】B 解析 杯酚具有空腔结构 分子大小与空腔适配可形成包合物 因尺寸较大无法进入 从而实现 【 】 ,C６０ ,C７０ , 分离 正确 草酸 相对分子质量 和丁酸 相对分子质量 的状 ,A ; (H２C２O４, ９０) (CH３CH２CH２COOH, ８８) 态差异主要源于分子间作用力 草酸为二元羧酸 分子间可形成更多氢键 作用力更强 熔 沸点更高 , , , , 、 常温为固体 丁酸为一元羧酸 氢键较少 分子间作用力较弱 常温为液体 解释仅归因于相对分子 ( ); , , ( ), 质量 未考虑氢键的关键作用 错误 干冰是分子晶体 升华吸收热量使空气中的水蒸气变成小液滴 , ,B ; , , 正确 石墨中 原子未杂化的 轨道重叠形成大 键 电子可在平面内自由移动 具有导电性 可作 C ; C p π , , , 电极 正确 ,D . 答案 ９．【 】D 解析 由分析可知 是原子序数依次增大的前 号元素 基态 原子的核外电子只有 【 】 ,W、X、Y、Z、M ２０ , W 一种运动状态即核外只有 个电子 是 基态 原子的第一电离能比同周期相邻元素都小即为第 １ , H, X Ⅲ 或 族元素 同周期 是骨骼和牙齿的主要元素之一 且为金属元素 即 为 根据 A ⅥA ,X、Y、Z ,M , , M Ca, 形成的一种阴离子结构图可知 形成 个共价键 形成 个共价键 故 为 为 为 Y、Z ,Z ２ ,Y ４ , X B,Y C,Z O, 据此分析解题 的简单氢化物为甲烷 的简单氢化物为 水分子之间存在氢键 因此水的沸 .Y 、Z H２O. , 点高于甲烷 正确 钙是活泼金属 工业上通过电解熔融氯化钙冶炼 正确 为 原子 － － ,A ; , ,B ;XW４ BH４ ,B 的价层电子对数为 个 键 无孤电子对 杂化 空间结构为正四面体形 正确 由 形 ３ ４(４ σ , ),sp , ,C ; H、C、O 成的酸 可能是 为二元弱酸 还可能形成乙酸 为一元弱酸 错误 , H２CO３, , , ,D . 答案 １０．【 】A 解析 根据题干 充电时锡箔作为阴极与钙离子发生可逆合金化反应 即 得电子与 结合生成 ２＋ 【 】 , , Ca Sn 合金 电极反应为 正确 放电时 石墨作为正极 从石墨中脱出 正 ２＋ － － , Ca ＋２e ＋Sn􀪅􀪅CaSn,A ; , ,PF６ , 极反应为 C n(PF６)＋e － 􀪅􀪅 n C＋PF６ － , 电路中通过 ２mol 电子时 , 应有 ２molPF６ － 脱出 ,B 错误 ; 充电 时 阳离子向阴极迁移 应向锡箔电极迁移 而非石墨电极 错误 电解液为碳酸酯类溶液 反应 ２＋ , ,Ca , ,C ; , 过程中无 或 参与 电解液 不变 错误 ＋ － H OH , pH ,D . 答案 １１．【 】D 解析 根据均摊法可得 存在于 顶点 棱心 面心和体心位置 均摊后共 个 存在于 ２－ 【 】 ,Zn４(O) : 、 , , ８ ;BDC : 条棱各 个 个面上各 个 体内 个 均摊后共 个 正确 根据化学式可计算 的密 １２ ２ ,６ ４ , ６ , ２４ ,A ; MOFＧ５ M M M ２－ 度为８×[４× (Zn)＋ (O)]＋２４× (BDC ) ３０ ３ 正确 点原子的分数坐标应为 Na３ ×１０ g/cm ,B ;N A æ b ö ç p ÷ 正确 由图可得 中 的配位数为 错误 è１,０．５－ －a,０ø,C ; ,Zn４(O)O１２C６ Zn ４,D . 答案 １２．【 】D 解析 由图可知 参与 活化 实现了 的捕获 正确 若n n 【 】 ,Pt H２ ,NiＧMOF CO２ ,A ; (CO)∶ (CH４)＝１∶ 催化剂 其总反应方程式为 正确 由图乙可知 不同位点的 相 １, ２CO２＋５H２􀪅􀪅􀪅􀪅CO＋CH４＋３H２O,B ; , Ni, 对能量不同 所以催化活性不同 正确 由图乙可知 催化转化为 的反应为放热反应 所以 , ,C ; ,CO２ CO , 升高温度平衡逆移 的平衡转化率降低 错误 ,CO２ ,D . 答案 １３．【 】D 解析 两者反应原理为较强酸制备较弱酸 错误 反应较快说明最初溶液中c ＋ 大 该酸电 【 】 ,A ;HA (H ) , 离程度大 酸性较强 错误 焰色试验呈黄色 只能确定溶液中含有钠元素 可能是钠盐 也可能是 , ,B ; , , , 错误 类比二氧化碳和镁反应 正确 NaOH,C ; ,D . 答案 １４．【 】C 解析 难溶于水 具有两性 常温下 在不同浓度的 水溶液中 结合曲线变 【 】Mn(OH)２ , , ,MnSO４ KOH , 化学试题 参考答案 第 页 共 页 (SX) ２ ６化和分布分数可知 较小时 元素存在形式为 ２＋ 则曲线x为 ２＋ 随着加入氢氧化钾的 ,pH ,Mn Mn , Mn , 增加 碱性逐渐增强 所以曲线y为 ＋ 曲线z为 － 错误 点时δ ２＋ , , Mn(OH) , HMnO２ ,A ;P (Mn )＝ δ ＋ 溶液中含 微粒只有这两种 根据物料守恒有 c ２＋ c ＋ [Mn(OH)], Mn , ① (Mn )＋ [Mn(OH) ]＝ c ２－ 且c ２＋ c ＋ 即 c ２＋ c ２－ 根据电荷守恒有 c ２＋ (SO４ ), (Mn )＝ [Mn(OH)], ②２ (Mn )＝ (SO４ ), ③:２ (Mn )＋ c ＋ c ＋ c ＋ c ２－ c － 将 和 代入 得到c ＋ c ＋ [Mn(OH)]＋ (H )＋ (K )＝２ (SO４ )＋ (OH ), ① ② ③ :(H )＋ (K )＝ c ２＋ c － 此时 显碱性 则c ２＋ c ＋ 错误 图中 点存在平衡 (Mn )＋ (OH ), pH＝１０．２, , (Mn )＜ (K ),B ; O : c ＋ ２＋ － ＋ 在 点时c ２＋ c ＋ K [Mn(OH)] Mn ＋OH 􀜩􀜑􀜨Mn(OH) , P (Mn )＝ [Mn(OH)],pH＝１０．２, ＝c ２＋ c － (Mn )􀅰 (OH ) c ＋ －１０．２ １ (H ) １０ ３．８ 点δ ２＋ 时δ ＋ 则c － ０．４ ＝c － ＝ K ＝ －１４ ＝１０ ,O (Mn )＝０．６ ,[Mn(OH)]＝０．４, (OH )＝ (OH ) w １０ ０．６ －３．８ ２ －３．８ 则c ＋ ３ －１０．２ 正确 点时 c ＋ ×１０ ＝ ×１０ mol/L, (H )＝ ×１０ mol/L,C ;Q , [Mn(OH) ]＝ ３ ２ c － 错误 (HMnO２),D . 答案 分液漏斗 分 水 分 １５．【 】(１) (１ ) (１ ) 分 防止水蒸气进入装置 中与 反应 分 (２)C、E(２ ) D Na２O２ (２ ) 开始前通入 排尽装置内空气 防止产物不纯 结束后通入 将装置中的 气体赶入装置 (３) N２ , ; N２ NO F 中进行吸收 分 (２ ) 冰浴 分 － － (４)NO２ ＋CH３COOH􀪅􀪅CH３COO ＋HNO２(２ ) 酸性条件下 产物亚硝基过硫酸钾易分解 分 (５) , (２ ) 降低亚硝基过硫酸钾的溶解度 使亚硝基过硫酸钾析出 答 同离子效应 也可得分 分 (６) , ( “ ” ,１ ) 分 (７)D(１ ) 分 (８)８０．０(１ ) 解析 中装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗 中盛放的试剂需要将 转化为 同时吸 【 】(１)A .B NO２ NO, 收挥发的硝酸 故最合适的试剂是水 , . 由于过氧化钠容易和水反应 为避免水分进入 影响实验效果 所以 中都需盛放浓硫酸 防止 (２) , , , C、E , 中的水蒸气进入 干扰实验 B、F D, . 由于一氧化氮容易被氧气氧化 所以实验开始前要排尽体系内的空气 避免一氧化氮被氧化为二 (３) , , 氧化氮 二氧化氮与过氧化钠反应生成硝酸钠 使产物不纯 结束后通入 将装置中的 气体赶 , , , N２ NO 入装置 中进行吸收 F . 冰浴 第一步利用复分解反应制 反应的离子方程式为 － － (４) HNO２, NO２ ＋CH３COOH 􀪅􀪅CH３COO ＋HNO２. 由题干信息可知 亚硝基过硫酸钾在酸性溶液中迅速分解 碱性溶液中分解较慢 所以不能先加 (５) , , , 入 溶液 需要先加入浓氨水形成碱性环境 KMnO４ , . 亚硝基过硫酸钾也是钾盐 加入饱和 溶液 利用同离子效应降低亚硝基过硫酸钾的溶解度 (６) , KCl , , 使亚硝基过硫酸钾析出 . 洗涤不能用酸性溶液 否则产物会迅速分解 且不能引入新杂质 并降低洗涤时的溶解损耗 故选 (７) , , , , 溶液 乙醇为洗涤液 KOH 、 . 根据反应关系 每 亚硝酸生成 亚硝基过硫酸钾 亚硝基过硫酸钾的理论产量为 (８) , １mol ０．５mol , １．３８g 实际产量为 产率为４．２８８g ×５３６g/mol＝５．３６g, ４．２８８g, ×１００％＝８０．０％. ６９g/mol×２ ５．３６g 答案 形成络合物 配位键 降低金还原电势 增加还原性 或促进金被氧化溶解 合理即可 １６．【 】(１) ( ), ( , )( ,２ 化学试题 参考答案 第 页 共 页 (SX) ３ ６分 分 － － ＋ － ) ClO３ ＋２Au＋７Cl ＋６H 􀪅􀪅２AuCl４ ＋３H２O(２ ) K ２ 分 分 (２)K (２ ) a(２ ) １ 避免 与 发生反应而损失原料降低回收率 或硫代硫酸根与 反应产生 沉淀 难以与 ＋ ＋ (３) N２H４ H ( H S , 分离 污染空气等 分 溶浸 分 Ag ,SO２ ,２ ) (１ ) 作催化剂 分 分 － ２－ ３－ (４)① (２ ) ②Au－e ＋２S２O３ 􀪅􀪅[Au(S２O３)２] (２ ) 解析 形成络合物 配位键 降低金还原电势 增加还原性 或促进金被氧化溶解 酸浸氧化 【 】(１) ( ), ( , ).“ ” 过程中 金元素被氧化 作氧化剂 生成 的离子方程式为 － － － ＋ , ,NaClO３ , AuCl４ :ClO３ ＋２Au＋７Cl ＋６H － 􀪅􀪅２AuCl４ ＋３H２O. c ３－ c － ２－ ３－ － 的平衡常数K {[Ag(S２O３)２] }􀅰 (Cl ) (２)AgCl＋２S２O３ 􀜑􀜩􀜨[Ag(S２O３)２] ＋Cl ３＝ c２ ２－ ＝ (S２O３ ) c ３－ c － c ＋ K {[Ag(S２O３)２] }􀅰 (Cl )􀅰 (Ag ) ２ 可被 氧化为 从物质结构的角 c２ ２－ c ＋ ＝K .Na２S２O３ I２ Na２S４O６, (S２O３ )􀅰 (Ag ) １ 度分析 的结构为 而不是 的原因是 结构中电子云分布较均衡 结构较为稳定 结 ２－ S４O６ (a) (b) :(a) , ,(b) 构中正负电荷中心不重合 极性较大 较不稳定 且 中含有过硫键 中含有过氧键 两者均有氧化 , , , a ,b , 性 但过氧键的氧化性强于 由此可知该离子的结构应该是 , I２, a. 避免 与 发生反应而损失原料降低回收率 或硫代硫酸根与 反应产生 沉淀 难以与 ＋ ＋ (３) N２H４ H ( H S , 分离 污染空气 反应产生的滤液中还剩余 可返回溶浸操作中循环利用 Ag ,SO２ ). Na２S２O３, . 根 据 图 示 转 化 为 中 间 产 物 又 被 氧 气 氧 化 生 成 ２＋ ＋ (４)① ,[Cu(NH３)４] [Cu(NH３)２] , 可知 在浸金过程中起催化作用 ２＋ ２＋ [Cu(NH３)４] , [Cu(NH３)４] . 金在负极失电子 发生氧化反应生成 电极反应式为 ３－ － ２－ ② , [Au(S２O３)２] , Au－e ＋２S２O３ 􀪅􀪅 ３－ [Au(S２O３)２] . 答案 分 任意温度 分 １７．【 】(１)－５１５．２(２ ) (２ ) 分 (２)BDE(２ ) 升高温度 平衡逆向移动 催化剂活性降低或者副产物增多 合理即可 分 延长反应时间或使 (３) , , ( ,２ ) 用更高效催化剂 合理即可 分 ( ,２ ) x y x yy ３ ＋ pθ 分 (３ ＋ ) 分 (４) ．x×１６ (２ ) x y ．x y (２ ) ５＋０５ (１－ － )(３－１５ － ) 解析 H H S 【 】(１)Δ １＝[３×(－２４１．８)＋１８４．３－２０－(－４５．９)]kJ/mol＝－５１５．２kJ/mol.Δ ＜０,Δ ＞ 则 G H T S 任意温度下均能自发进行 ０, Δ ＝Δ － Δ ＜０, . 反应均为气体 混合气体质量不变 反应在恒容条件进行 则混合气体密度不变 密度是定值 密 (２) , , , , , 度不变不能判断反应达到平衡状态 ,A 错误 ; 正 、 逆反应速率相等时达到平衡 , 即v正 (NH３)＝ v逆(NH３), 任意时刻反应速率比等于计量系数之比 , 即v逆(NH３)＝ ２v逆(O２), 则平衡时 ３ v正(NH３)＝ ３ ２ v逆(O２),B 正确 ; 升高温度不会降低反应的活化能 ,C 错误 ; 水蒸气可与积炭在一定条件下发生反 应 从而对催化剂表面的积炭有清除作用 正确 水蒸气的流动可以带走大量的反应生成热 使反应 , ,D ; , 温度易于控制 正确 ,E . 点之后丙烯腈产率降低的可能原因是升高温度平衡逆向移动 催化剂活性降低或者副产物增 (３)Y , 多 根据图像可知图中 点所示条件下反应没有达到平衡状态 又因为存在副反应 因此延长反应 . X , , 时间或使用更高效催化剂能提高丙烯腈产率 . 根据两个反应可知 在达到平衡时 容器中有 x y 丙烯 x 氨气 x (４) , , (１－ － )mol ,(１－ )mol ,(３－１．５ － y 氧气 x y 水蒸气 以及x 和y 则平衡后容器中气体 )mol ,(３ ＋ )mol , molC３H３N(g) molC３H４O(g), 化学试题 参考答案 第 页 共 页 (SX) ４ ６总的物质的量为 x y x x y x y x y (１－ － )mol＋(１－ )mol＋(３－１．５ － )＋(３ ＋ )mol＋ mol＋ mol＝(５＋ x y x 所以水蒸气所占的分压p (３ ＋ ) pθ 同理得出 丙烯 氧气的 ０．５ )mol. (H２O)＝ ．x ×１６ ; C３H４O(g)、 、 (５＋０５ ) y x y ．x y 分压分别为 pθ (１－ － ) pθ (３－１５ － ) pθ 根据上述公式可知 副反应 ．x ×１６ 、 ．x ×１６ 、 ．x ×１６ , , (５＋０５ ) (５＋０５ ) (５＋０５ ) x yy 的标准平衡常数 (３ ＋ ) ＝ x y ．x y . (１－ － )(３－１５ － ) １８．【 答案 】(１)Fe ３＋ ＋３SCN － 􀜩􀜑􀜨Fe(SCN)３ 或 Fe ３＋ ＋ n SCN － 􀜑􀜩􀜨[Fe(SCN)n] ３－ n ( n ＝１~６)(２ 分 ) C 分 (２ ) 和 均发生转化 分 ３＋ － (２)Fe SCN (２ ) 红色 分 黄色 分 (３) (１ ) (１ ) 分 (４)２(２ ) 分 不能 分 ２－ (５)①SO４ (２ ) ② (２ ) 解析 和 发生络合反应使溶液呈红色 发生反应的离子方程式为 ３＋ － ３＋ － 【 】(１)Fe SCN , Fe ＋３SCN 􀜩􀜑􀜨 Fe(SCN)３ 或 Fe ３＋ ＋ n SCN － 􀜑􀜩􀜨[Fe(SCN)n] ３－ n ( n ＝１~６); 少量 K２SO４ 固体不会影响 Fe ３＋ 和 的浓度 平衡不移动 溶液颜色不变 故选 － SCN , , , C. 假设 为 和 均发生转化使溶液变红色 ３＋ － (２) ３ Fe SCN . 假设 双氧水对实验体系稀释造成颜色变浅 主要是因为体积增加使浓度减少 颜色变浅 设计 (３) ４: , , , 蒸馏水的空白对照即可 加入蒸馏水的试管颜色不变 加入双氧水的试管颜色变黄 即可证明不是溶 , , , 液体积变化产生的影响 . 通过实验现象 补加 的试管颜色恢复红色 而补加 的试管颜色依旧是黄色的 说明是 － ３＋ (４) , SCN , Fe , 发生转化导致颜色变化 没有变化 故假设 正确 － ３＋ SCN ,Fe , ２ . 通过实验现象 说明氧化产物中含有 ２－ (５)① , SO４ . 但不能通过向上述变为黄色的溶液中直接加入盐酸酸化的 溶液产生白色沉淀来推断产物为 ② BaCl２ 因为原溶液为 溶液 含有 ２－ ２－ SO４ , FeSO４ , SO４ . 化学试题 参考答案 第 页 共 页 (SX) ５ ６多维细目表 学科素养 关键能力 预估难度 宏 变 证 科 科 获 描 综 观 化 据 学 学 取 述 合 辨 观 推 探 态 解 现 分 实 识 计 题号 题型 分值 必备知识 识 念 理 究 度 读 象 析 验 记 算 与 与 与 与 与 易 中 难 信 阐 问 能 能 能 微 平 模 创 社 息 释 题 力 力 力 观 衡 型 新 会 能 原 能 探 思 认 意 责 力 理 力 析 想 知 识 任 选择题 化学与历史文化 １ ３ √ √ √ √ √ 选择题 实验安全 ２ ３ √ √ √ √ √ √ √ √ 选择题 有机高分子材料 ３ ３ √ √ √ √ √ √ 选择题 阿伏加德罗常数 ４ ３ √ √ √ √ √ √ √ 选择题 化学用语 ５ ３ √ √ √ √ √ 选择题 微型工艺流程 ６ ３ √ √ √ √ √ √ √ √ 选择题 化学实验与仪器 ７ ３ √ √ √ √ √ √ √ √ 选择题 物质结构与性质 ８ ３ √ √ √ √ √ √ √ √ √ 选择题 元素推断 ９ ３ √ √ 、 √ √ √ √ √ √ √ 选择题 电化学 １０ ３ √ √ √ √ √ √ √ √ √ 选择题 晶胞结构与计算 １１ ３ √ √ √ √ √ √ √ √ 选择题 反应原理 １２ ３ √ √ √ √ √ √ √ √ √ 选择题 实验操作 现象与结论 １３ ３ 、 √ √ √ √ √ √ √ √ √ 选择题 水溶液中的离子平衡 １４ ３ √ √ √ √ √ √ √ √ √ 非选择题 化学实验与计算 １５ １５ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ 非选择题 无机化工流程 １６ １５ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ 非选择题 化学反应原理 １７ １４ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ 非选择题 化学实验探究 １８ １４ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ 化学试题 参考答案 第 页 共 页 (SX) ６ ６