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绝密★考试启用前
字节教育·广安市 2025 年高 2023 级第零次诊断性模拟考试
化学试题
本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:
1. 答题前, 务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上, 将条形
码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2. 选择题必须使用2B铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干净后，
再选涂其他答案标号;。
3. 非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写, 字体工整、笔迹清楚。请按照题
号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答, 超出答题区域书写的答案无效; 在草稿纸、试
卷上答题无效。
4. 保持卡面清洁, 不要折叠, 不要弄破、弄皱, 不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5. 考试结束后, 只将答题卡交回。
以下是可能会用到的相对原子质量：
H—1、C—12、O—16、Na—23、Cl—35.5、Fe—56、Cu—64、Ca—40、Ba—137、La—139
Ce—140、S—32、N—14
第 I 卷（共 45 分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项符合要求。
1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是
A．实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将 转化为甲醇( )，
该过程中 发生了氧化反应
B．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，说明铁合金的硬度比纯铁小
C． 可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业
D．维生素C又称“抗坏血酸”，利用维生素C的氧化性，能帮助人体将食物中摄取的不
易吸收的 转变为易吸收的
2．工业用Cl 制备TiCl 的热化学方程式为TiO (s) + 2Cl (g) +2C(s)= TiCl (g) + 2CO(g)。若N
2 4 2 2 4 A
为阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法不正确的是
A．Cl 、CO都是由极性键构成的非极性分子
2
B．TiCl 、SO 中心原子的杂化方式均为sp3
4
C．0.1 mol TiO 反应制得的CO分子数小于0.2N
2 A
D．0.2 mol TiCl 生成时，转移的电子数为0.8N
4 A
化学试题 第1页（共8页）
学科网（北京）股份有限公司3．室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
向 中滴加酸性 溶液， 中含有碳碳
A
振荡，溶液褪色 双键
向酸性 溶液中加入相同体积、不同浓度的
B 越大，化学反应速率越快
溶液，浓度越大，溶液黄色越深
向 溶液中滴加2滴等浓度的
C 溶液，出现白色沉淀，振荡试管并向其中
加入4滴等浓度的 溶液，有黄色沉淀生成
取 溶液于试管中，加入 0.1
D 溶液，充分反应后滴入5滴0.1 与 的反应有一定限度
的KSCN溶液，溶液变红
4．化学在生产生活等方面有重要应用，下列说法不正确的是
A．工业合成氨的原料气经过净化可以防止催化剂“中毒”
B．人们常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂
C．向 中加入大量的水，同时加热，可促使 水解趋于完全
D．碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多
5． 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中所含的原子数目为
B．常温常压下， 所含的分子数目为
C． 溶液中所含的 数目为
D． 与足量 反应时，转移的电子数目为
6．右图是氯元素的“价类”二维图。下列说法正确的是
A．M代表“化合物”
B．常温下，b通入烧碱溶液主要生成d盐
C．浓的a溶液和c溶液混合可以制得b
D． 的转化过程必须加入还原剂
7．脱落酸是一种植物激素，在植物发育的多个过程中起重要作用。其结构简式如图所示。下
列关于脱落酸的说法错误的是
A．存在顺反异构，且分子结构中含有3种含氧官能团
B．若发生分子内酯化反应，所得产物分子具有两个六元
环
C．1mol脱落酸最多能消耗1mol NaOH
D．1mol脱落酸与H 按物质的量1：1加成，可得到5种不同的产物(不考虑立体异构)
2
化学试题 第2页（共8页）8．下列有关方程式书写正确的是
A．向溶液 中滴加稀盐酸：
B．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：
C．向 溶液中滴加稀 溶液：
D．醋酸滴在大理石上产生气泡
9．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A．测定中和热 B．实验室制Fe(OH) C．吸收氨气并防止 D．比较NaHCO 和
2 3
倒吸 Na CO 的溶解度
2 3
10．双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，
能让O2-在其中传导，可用作固体电解质材料。已知La为+3价，Ba为+2价。
以下说法正确的是
A．该晶体的一个完整晶胞中含有8个Co原子
B．晶体中与La距离最近的Ba的数目为8
C．O2-在晶体中传导时，La元素的化合价会发生变化
D．+3价Co与+4价Co的原子个数比为1：4
11．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原
子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不
正确的是
A． 是一种强酸 B．非金属性：
C． 中，Z的化合价为+2价 D．原子半径：
12．双黄连口服液可抑制新冠病毒，其有效成分黄芩苷结
构简式如图。下列说法正确的是
A．黄芩苷分子中所有原子不可能在同一平面上
B．黄芩苷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．黄芩苷只有羟基、羰基两种含氧的官能团
D．黄芩苷苯环上的一氯代物有6种
化学试题 第3页（共8页）
学科网（北京）股份有限公司13．某生物质电池工作原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说
法不正确的是
A．放电时，NiOOH转化为
B．充电时， 通过交换膜从右室向左室迁移
C．充电时，阴极电极反应为：
D．每转移1mAh的电量，充、放电产生的醇和羧酸的物质的量不相等
14．生产磨砂玻璃时可以用 HF 溶蚀玻璃，其发生的化学反应为SiO + 4HF = SiF ↑ +
2 4
2H O。关于上述反应中涉及到的元素和物质，其说法正确的是
2
A．H O 的 VSEPR 模型是四面体形
2
B．SiF 晶体可能是共价晶体
4
C．基态 Si 原子的价电子排布图为
D．固体 HF 中含有的链状结构为 (虚线表示氢键)
15．室温下，向10mL 0.1mol/L的H SO 溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，各含硫微粒分
2 3
布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．曲线Ⅱ表示HSO 的分布系数随pH的变化
B．Ka (H SO )的数量级为10−8
2 2 3
C．pH=7时，c(Na+)<3c(SO )
D．当加入的NaOH的体积为20mL时，c(H+)+ c(HSO )+ c(H SO ) K (AgI)，C正确；
sp sp
D．Fe3+与I-反应后，Fe3+过量，即使反应完全，剩余Fe3+与KSCN显红色，无法证明反应的可
逆性或限度，D错误；
故选C。
4．D
【解析】A．杂质可以使催化剂催化位点减少而使催化剂中毒，原料净化可以防止催化剂中
毒，A正确；
B．Al3+、Fe3+的水解可以得到氢氧化铝胶体或氢氧化铁胶体，作净水剂，B正确；
C．向TiCl 中加入大量的水，同时加热，使水解平衡正向移动，促使TiCl 水解趋于完全，可
4 4
制得TiO ·xH O，C正确；
2 2
D．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，D错误；
故选D。
5．A
【解析】A．1个水分子中有3个原子， 的物质的量为 ，所含的原子数目为
，A正确；
B．常温常压下， 的物质的量小于 ，所含的分子数目小于 ，B错误；
C．由 可知，因未知溶液体积，故无法计算溶液中所含的离子数目，C错误；
D．Na O 和H O反应的化学方程式为2Na O +2H O=4NaOH+O ↑，该反应是歧化反应，则
2 2 2 2 2 2 2
与足量 反应时，转移的电子数目为 ，D错误；
故选A。
6．C
【分析】根据图示，a是HCl，b是Cl ，c是HClO，d是氯酸盐，e是次氯酸盐。
2
【解析】A．化合物包括氧化物、酸、碱、盐，根据图示，ClO 是化合物，因此M代表“氧
2
答案第2页，共11页化物”，A错误；
B．常温下，Cl 通入烧碱溶液主要生成次氯酸盐，B错误；
2
C．浓的a溶液和c溶液混合发生：HCl+HClO= Cl +H O，C正确；
2 2
D．HClO加热或者光照条件下生成氧气和HCl，不需要加入还原剂，D错误；
故选C。
7．B
【解析】A．该有机物含3个碳碳双键，且每个双键碳原子所连的基团均不同，均存在立体
异构，有顺反异构，且分子结构中含有3种含氧官能团羰基、羧基、羟基，A正确；
B．脱落酸分子结构中存在羟基和羧基，其发生分子内酯化反应构成环状酯，所得结构中存
在一个六元环和一个七元环，B错误；
C．脱落酸中只有羧基能和NaOH反应，1mol脱落酸最多能消耗1mol NaOH ，C正确；
D．脱落酸分子结构中存在共轭结构，当1mol脱落酸与1molH 发生加成反应时，可通过1，
2
2-加成的方式得到3种不同的产物，还可通过发生类似1，4-加成的反应得到1种不同于之前
的产物，1个羰基也可以与1molH 发生加成共得到1种不同的产物，可得到5种不同的产物，
2
D正确；
答案选B。
8．D
【解析】A．硅酸钠与稀盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，硅酸钠是可溶性盐，应写成离子
形式，正确的离子方程式为： ，A错误；
B．氢氧化亚铁具有还原性，稀硝酸具有氧化性，二者反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，而
不是 ，正确的离子方程式为： ，B错误；
C．硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，同时生成一氧化氮气体等，而不是生
成 气体，正确的离子方程式为： ，C错误；
D．醋酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，碳酸钙难溶也写化学式，醋酸与碳酸钙反应生
成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为
，D正确；
故选D。
9．B
【解析】A．测定中和热实验中缺少环形玻璃搅拌棒，A错误；
B．石蜡油可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，能达到实验目的，B正确；
C．氨气直接通入水中，不能防止倒吸，C错误；
D．少量水，可能均有固体不溶，不能比较溶解度，D错误；
故选B。
10．A
【解析】A．Co原子位于结构单元的体心，每个结构单元含有1个Co原子，由图可知，若该
结构单元重复排列，则其相邻结构单元的La、Ba原子会与该结构单元中的Ba、La 原子重叠，
所以该结构单元不是该晶体的晶胞，该晶体的晶胞应是由8个如图所示结构单元组成的，所
化学试题答案解析与评分标准 第3页（共11页）
学科网（北京）股份有限公司以一个完整晶胞中含有8个Co原子，A项正确；
B．由晶胞结构可知，晶体中与La距离最近的Ba的数目为6个，B项错误；
C．由题可知La为+3价，则O2-在其中传导，La元素的化合价不会发生变化，C项错误；
D．该结构中Ba原子个数=La原子个数= ，Co原子个数是1，O原子个数=
，其化学式为Ba La CoO ，设+3价的Co为x 个，则+4价的Co为(1-
0.5 0.5 2.85
x) 个，根据化合价的代数和为0得， ，x=0.8，所
以+3价、+4价的Co原子个数之比=0.8：0.2=4：1，D项错误；
答案选A。
11．D
【分析】X的原子核只有1个质子，X是H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位
于X的下一周期；Y形成4个键、Z形成2个键、W形成1个键，则Y是C元素、Z是O元
素、W是F元素；E的原子比W原子多8个电子，E是Cl元素。
【解析】A．HClO 是一种强酸，故A正确；
4
B．同周期从左到右非金属性增强，非金属性：F>O>C，故B正确；
C．F电负性大于O，OF 中，F显-1价，则Z(O)的化合价为+2价，故C正确；
2
D．同周期元素从左到右半径依次减小，同主族元素从上到下半径依次增大，原子半径：
Cl>C>F，故D错误；
选D。
12．A
判断、醇与强氧化剂的氧化反应
【解析】A．根据结构简式可知，黄芩苷分子中存在饱和碳原子，为正四面体结构，故黄芩
苷分子中所有原子不可能在同一平面上，A正确；
B．黄芩苷分子中含有碳碳双键、醇羟基，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪
色，B错误；
C．黄芩苷中有羟基、羰基、羧基、醚键含氧的官能团，C错误；
D． 黄芩苷苯环上的一氯代物有4种，D错误；
故选A。
13．D
【分析】
由题意：充电时得到高附加值的醇、放电时得到高附加值的羧酸，结合图，放电时，负极发
生 氧 化 反 应 ， 转 化 为 ， 所 以 放 电 时 Rh/Cu 是 负 极 、
答案第4页，共11页为正极；充电时，Rh/Cu是阴极、 为阳极。
【解析】A．放电时， 为正极，NiOOH得到电子发生还原转化为 ，
A正确；
B．充电时，阳离子向阴极移动，则 通过交换膜从右室向左室迁移，B正确；
C．充电时，Rh/Cu是阴极，阴极电极反应为碱性条件下， 得到电子发生还原反应
转化为醇 ，反应式为： ，C正
确；
D．放电，负极发生氧化反应得到羧酸的反应为： -2e-+3OH-=
+2H O，充电，阴极发生还原反应得到醇的反应为：
2
，结合电子转移，每转移1mAh的电量，充、放电产生的醇和羧酸的
物质的量相等，D错误；
故选D。
14．A
【解析】A．H O分子中心原子价层电子对数为 ，VSEPR模型是四面体
2
形，故A正确；
B．SiF 晶体是分子晶体，故B错误；
4
C．3p轨道电子需要先分占轨道，自旋平行，故C错误；
D．固态HF的链状结构应该为 ，故D错误；
故答案为A。
15．C
【分析】向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亚硫酸物质的量浓度逐渐减小，亚硫酸氢根物质
的量浓度逐渐增大，因此曲线Ⅰ为亚硫酸，曲线Ⅱ为亚硫酸氢根，再继续加NaOH溶液，亚
硫酸氢根物质的量浓度减小，亚硫酸根物质的量浓度增大，因此曲线Ⅲ为亚硫酸根，据此回
答。
【解析】A．根据前面分析曲线Ⅱ表示 的分布系数随pH的变化，A正确；
B．在pH=7.2时，亚硫酸氢根物质的量浓度和亚硫酸根物质的量浓度相等，则K (H SO )=
a2 2 3
化学试题答案解析与评分标准 第5页（共11页）
学科网（北京）股份有限公司=c(H+)=1×10−7.2，因此K (H SO )的数量级为10−8，B正确；
a2 2 3
C．pH=7时，根据电荷守恒和pH=7得到 ，又由于pH=7时
，因此 ，C错误；
D．当加入的NaOH的体积为20mL时，NaOH与H SO 恰好完全反应生成Na SO ，则根据物
2 3 2 3
料守恒， ①，根据电荷守恒有
②，①带入②可得
，则 ，D正确；
故选C。
第 II 卷（共 55 分）
二、非选择题：共4小题，满分55分，各个小题除特别标注外均为每空2分。
16．（14分）
(1)平衡装置中压强，利于收集馏分（1分）
(2)防止反应过程中苯胺被氧化
(3) +NaOH→ +CH COONa
3
(4) H O（1分） 使得蒸出的乙酸回流，提供原料利用率
2
(5) 重结晶 水
(6)68.0%
【分析】制取乙酰苯胺时，所需原料为乙酸和苯胺，由于反应需要加热且苯胺易被空气中的
氧气氧化，所以需加入抗氧化剂(锌粉)，同时为防止混合液加热时暴沸，需加入沸石。由于
反应可逆，反应物最好有一种过量，且将反应的产物及时移走，从而提高原料的利用率及乙
酰苯胺的产率，据此分析解题。
【解析】（1）由题干实验装置图可知，实验中c出口的作用是平衡装置中压强，使得装置能
顺利收集到馏分，故答案为：平衡装置中压强，利于收集馏分；
（2）由题干信息可知，苯胺为还原性液体，易被氧化，锌具有还原性，加入锌粉可以防止反
应过程中苯胺被氧化，故答案为：防止反应过程中苯胺被氧化；
（3）
乙酰苯胺与NaOH发生水解反应生成苯胺和乙酸钠，反应的化学方程式：
答案第6页，共11页+NaOH→ +CH COONa，故答案为： +NaOH→
3
+CH COONa；
3
（4）水的沸点为100℃，结合表中沸点可知将温度升高至110℃的主要目的是为了蒸馏出更
多的H O，该实验使用分馏柱的目的是使得蒸出的乙酸回流，提供原料利用率，故答案为：
2
H O；使得蒸出的乙酸回流，提供原料利用率；
2
（5）由题干信息可知，乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水，所以粗产品提纯的最佳方法是重
结晶，最合适的溶剂是蒸馏水，故答案为：重结晶；水；
（6）
在烧瓶中加入4.5mL(50mmol)新制的苯胺，根据反应
苯胺和乙酰苯胺的物质的量之比为1：1，理论
上生成乙酰苯胺0.05mol，故该实验的产率为 =68.0%，故答案为：
68.0%。
17．（15分）
(1)三颈烧瓶（1分）
(2)检查装置气密性
(3) Fe2++2HCO =FeCO ↓+CO ↑+H O Na CO 溶液碱性比 NaHCO 溶液强，易与
3 2 2 2 3 3
FeSO 溶液发生双水解反应使得产品中混有Fe(OH) 杂质
4 2
(4)4FeCO +6H O+O =4Fe(OH) +4CO
3 2 2 3 2
(5)冷却结晶，过滤
(6) 乳酸根离子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化 85%（1分） 偏小（1分）
【分析】亚铁离子容易被氧气氧化，制备碳酸亚铁过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸
反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故圆底烧瓶内制备硫酸亚铁，
利用生成的氢气，使圆底烧瓶中气压增大，将圆底烧瓶中的硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中，
和Na CO 溶液发生反应制备碳酸亚铁，碳酸亚铁再与乳酸反应即可制备乳酸亚铁；
2 3
【解析】（1）据仪器的构造可知，仪器c名称为三颈烧瓶；
（2）装置中涉及气体的产生和反应，则需装置不漏气，故为检查装置气密性；
（3）NaHCO 溶液会和亚铁离子反应生成二氧化碳、水和FeCO ，发生反应的离子方程式为
3 3
Fe2++2HCO =FeCO ↓+CO ↑+H O；Na CO 溶液碱性比 NaHCO 溶液强，易与FeSO 溶液发生
3 2 2 2 3 3 4
双水解反应使得产品中混有Fe(OH) 杂质，故使用碳酸氢钠生成碳酸亚铁所得产品纯度更高；
2
（4）亚铁具有还原性，空气中氧气具有氧化性，结合质量守恒，则FeCO 湿润时易因被氧化
3
为氢氧化物氢氧化铁，同时生成二氧化碳，反应为：4FeCO +6H O+O =4Fe(OH) +4CO ；
3 2 2 3 2
（5）通过反应从溶液中得到乳酸亚铁固体，则操作为：隔绝空气加热蒸发，冷却结晶、过滤，
化学试题答案解析与评分标准 第7页（共11页）
学科网（北京）股份有限公司用适量乙醇洗涤，得到乳酸亚铁固体；
（6）乳酸亚铁中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的增大，而计
算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大
于100%；反应为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，第二次滴定数据误差较大，舍弃，则平均消耗标准液
34.00mL，产品纯度为 。若滴定操作时
间过长，则样品中亚铁离子容易被氧气氧化，导致标准溶液体积偏小，则产品纯度将偏小。
18．（12分）
(1) -90.2 低温（1分） BC
(2) 0.36mol/(L·min) b点温度较低，5min时未达平衡状态，a点温度较高，化学反应
速率较快，转化率更高
(3) 正（1分）
【解析】（1）①反应Ⅲ=反应I-反应Ⅱ，
； 0的反应能自发进行，
该反应为放热的熵减反应，则在低温下自发进行；
②a．反应在恒容密闭容器中进行且反应物和产物都是气体，无论是否达到平衡，混合气体的
密度始终不变，a错误；
b．该反应不是等体积反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量不断变化，混合气
体平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，b正确；
c．反应在恒容密闭容器中进行且不是等体积反应，随着反应进行，气体总物质的量不断变化，
压强也不断变化，压强不变说明反应达到平衡，c正确；
d．根据反应方程式和初始投料比可知，无论是否达到平衡，CO 与H 的物质的量之比始终为
2 2
1：3，无法说明反应达到平衡，d错误；
故选BC。
（2）①由图， 时 转化率为60%，消耗0.6mol ，在0~5min内 的平均反应速率
；
②温度升高，反应速率加快，相同时间内二氧化碳转化率增大，由图可知，a点为最高点，
反应达到平衡，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致二氧化碳转化率降低，降
低温度，反应速率变慢，没有达到平衡状态，导致二氧化碳转化率降低，故a点至b点
转化率降低的原因：b点温度较低，5min时未达平衡状态，a点温度较高，化学反应速率较快，
转化率更高。
（3）①从图中可知，Cu电极一侧通入CO ，最后生成CH 、C H 、CH OH等物质，CO 中
2 4 2 4 3 2
的C得电子化合价降低，因此Cu为阴极，Y为负极，则X为电源正极。
答案第8页，共11页②阴极上 得电子发生还原反应结合氢离子生成C H 和水，电极反应式为
2 4
。
19．（14分）
(1)醚键、羟基
(2)2 +O 2 +2H O
2 2
(3)
(4)作还原剂，将—N=O转化为—NH
2
(5)
(6) 或
(7)
(8) 的电负性较大， 键邻位的 为吸电子基团
【分析】
由有机物的转化关系可知，铜做催化剂条件下 与氧气共热发生催化氧化反应
生成 ，则B为 ； 与HOOCCH COOH反应转化为
2
，则D为 ； 与CH CH NH 发生取代反应生成
3 2 2
，则E为 ； 与HOOCCH CN先发生取代反应生成
2
化学试题答案解析与评分标准 第9页（共11页）
学科网（北京）股份有限公司， 发生分子内加成反应生成 ， 发生
构型转化得到 ，则G为 ； 与亚硝酸钠反应生成
， 与 发生还原反应生成 ，则J为
； 与 发生取代反应生成
， 发生脱水反应生成
或 ，则L为 或
。
【解析】（1）
由结构简式可知， 的含氧官能团为醚键、羟基，故答案为：醚键、羟基；
（2）
由分析可知，A→B的反应为铜做催化剂条件下 与氧气共热发生催化氧化反
答案第10页，共11页应生成 和水，反应的化学方程式为2 +O 2
2
+2H O，故答案为：2 +O 2 +2H O；
2 2 2
（3）
由分析可知，核磁共振氢谱只有1组峰的E的结构简式为 ，故答案为： ；
（4）
由分析可知，I→J的反应为 与 发生还原反应生成 ，则
的作用为作还原剂，将—N=O转化为—NH ，故答案为：作还原剂，将—N=O转化
2
为—NH ；
2
（5）
由分析可知，L的结构简式为 或 ，故答案
为： 或 ；
（6）
由分析可知，中间产物2的结构简式为 ，故答案为： ；
（7）
E→F、F→G和K→L反应物中的N−H键极性强，易断裂是因为氮元素的电负性较大所致；
的反应物 中α位的 键极性强，易断裂是因为C−H键邻位的
−COOH为吸电子基团所致，故答案为： 的电负性较大， 键邻位的 为吸电
子基团。
化学试题答案解析与评分标准 第11页（共11页）
学科网（北京）股份有限公司答案第12页，共11页
