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高三 10 月份阶段性检测化学试题
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的班级、姓名、考生号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书
写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答
题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 N 14 O 16 Si 28 Ni 59 Ba 137 Cl 35.5 S 32
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中华文化源远流长，化学与文化、生活、生产及科技密切相关。下列说法正确的是
A.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中淀粉水解的最终产物是乙醇
B．“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中“珠”字对应的化学物质是碳酸钙，由于难溶于水，
应属于弱电解质
C．江西景德镇青花瓷以黏土为主要原料，在烧制过程中发生了复杂的化学变化
D．纳米铝粉主要通过物理吸附作用除去污水中的
2．关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是
A．中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶
B．检验完SO 2-后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道
4
C．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞
D．实验室中的药品过氧乙酸、过碳酸钠要贴
3.下列化学用语或图示正确的是
A．反应 属于化学变化 B．CaC 的电子式：
2
C．NaCl溶液中的水合离子： D．PCl 分子的球棍模型：
3
4. 某物质结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，Z元素的最高正价与最
低负价代数和为6。下列说法错误的是
A. 第一电离能：Z>Y>X>W B. 单质熔点最高的是X
C. 共价键极性：X-Z>X-Y D. 气态氢化物的还原性：Z>Y5.设N 为阿伏伽德罗常数，下列有关说法错误的是
A
A．Na O 与足量CO 充分反应，生成标准状况下2.24L O 转移的电子数为0.2N
2 2 2 2 A
B．常温常压下，30g SiO 中含有的Si—O键数目为2N
2 A
C．标准状况下，92g的NO 和N O 混合物含有的氧原子数为4N
2 2 4 A
D．含2mol H SO 的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成N 个气体分子
2 4 A
6.下列选项中实验仪器的使用及操作正确的是
B.从精制食盐水获得
A.制备氢氧化铁胶体 C.测定氯水的pH D. 模拟侯氏制碱法
NaCl固体
7.用肼(N H )的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO ，反应原理如图所示。
2 4 4
下列说法错误的是
A.有1mol N 生成时，则有2mol Fe O 被处理
2 3 4
B.N H 分子属于极性分子
2 4
C.处理后溶液的pH减小
D.[Cu(N H ) ]2+在反应过程中作催化剂
2 4 2
8.在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
条件 离子组 离子共存判断及可能离子方程式
不能大量共存，3Fe2++4H++ NO -
A 的溶液 Fe2+、NO -、Al3+、CO 2- 3
3 3 =3Fe3++NO↑+2H O
2
K+、NH +、Cl-、
B 水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1 4 能大量共存
[Al(OH) ]-
4
C 有大量Fe3＋的溶液 Na+、NH +、SO 2-、Cl- 能大量共存
4 4
不能大量共存，
D 通入少量SO 气体 K+、Na+、ClO-、SO 2-
2 4 2ClO-+SO +H O＝2HClO+ SO 2-
2 2 3
9. SO 固态时有无限长链形式(β-SO )和三聚分子形式(γ-SO )，其结构如图所示，受热可分解生成以单分
3 3 3子形式存在的 SO (g)。下列说法正确的是
3
A. β-SO 中键长：m > n
3
B.分子中O-S-O键角：SO (g) < γ-SO
3 3
的
C. β-SO 晶体中存在 作用力只有共价键
3
D. 1mol γ-SO 分子中含共价键的数目为9N
3 A
10. M与N反应可合成某种药物中间体G。下列说法正确的是
A.该反应类型是消去反应
B. N 分子可形成分子间氢键
C.一定条件下，G完全水解可得到M和N
D. 1mol G与足量的NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对
得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象 结论
A 烯烃中溶入18-冠-6醚时，KMnO 水溶液与烯烃反应的速率明显增强 冠醚能氧化烯烃
4
B 向含有SO 的BaCl 溶液中通气体X，产生白色沉淀 X可能体现氧化性
2 2
C 常温下，用pH计测定0.1mol·L-1 NaH PO 溶液的pH > 7 H PO 为三元弱酸
2 2 3 2
向Pb O 、Fe O 中分别滴加同浓度的浓盐酸，固体均消失，仅前者产生 氧化性：Pb O
D 3 4 3 4 3 4
黄绿色气体 >Fe O
3 4
12.实验室用铬铁矿[主要成分为FeO·Cr O ，含SiO 、Al O 杂质]制取重铬酸钾，流程如图。
2 3 2 2 3
下面说法正确的是
A．“灼烧”操作可在耐高温陶瓷坩埚中进行 B．“滤渣2”的主要成分为H SiO 、Al(OH)
2 3 3
C．试剂“X”可选用稀H SO D．为增强“酸化”过程效果，可将pH调至1
2 4
13. Favorskii重排是α-卤代酮在醇钠的醇溶液中加热重排生成含相同碳原子数羧酸酯的反应，若为环状α-卤代酮，则导致环缩小，历程如图(-Et代表乙基)。下列说法错误的是
A. 物质Ⅰ可发生消去、取代、还原反应 B. 物质Ⅵ含有5种不同化学环境的H原子
C. 根据红外光谱可区分Ⅰ和Ⅵ D. 和 发生上述反应生成的产物一定不同
14.某沉积物-微生物电池可以回收处理含硫废渣(硫元素的主要存在形式为FeS )其工作原理如图所示。
2
已知：酸性增强，硫氧化菌活性降低。下列说法正确的是
A．电势：碳棒Y高于碳棒X
B．碳棒X存在电极反应：O -4e-+4H+ = 2H O
2 2
C．工作一段时间后，硫氧化菌活性降低，电池效率也降低
D．每生成1mol SO 2-，理论上消耗44.8LO (标准状况下)
4 2
15.某兴趣小组对实验室中的一种白色固体试剂（检测为纯净物）进行鉴别，实验探究如下：
①取适量白色固体溶于水得到呈碱性的无色溶液A；
②用铂丝蘸取少量溶液A灼烧，能产生黄色火焰；
③酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液A，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀；
④另取少量溶液A加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B，且无其他明显现象；取适量溶液B滴加盐
酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；另取适量溶液B，加入少量AgBr固体，固体溶解。
下列叙述错误的是
A．由实验可推测该白色固体可能为Na SO 或NaHSO
2 3 3
B．实验③发生的离子方程式可能为5HSO - +2MnO - +H+ = 2Mn2+ +5SO 2- +3H O
3 4 4 2
C．实验④中生成无色溶液B的化学方程式：Na SO +S Na S O
2 3 2 2 3
D．实验④条件下Ag+结合能力：S O 2->Br-
2 3
三、非选择题(共5小题，共60分)
16.镍及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)基态 原子中能量最高的能级组内电子排布式为 ；与 同周期相邻的两种元素基态原子电
子排布中未成对电子数之比为 。
(2)镍能形成多种配合物，如Ni(CO) 、[Ni(CN) ]2-、[Ni(NH ) ]2+等。Ni(CO) 无色易挥发，易溶于CS ，
4 4 3 4 4 2
Ni(CO) 为 （填“极性”或“非极性”）分子；K [Ni(CN) ]是红黄色单斜晶体，K [Ni(CN) ]的熔
4 2 4 2 4
点高于Ni(CO) 的原因 。[Ni(NH ) ]2+为正八面体构型（如图所示），则[Ni(CO) (NH ) ]2+的结构
4 3 6 2 3 4有 种。
(3)向绿色的硫酸镍溶液中滴加丁二酮肟溶液，溶液中产生美丽的鲜红色沉淀，此反应的化学方程式如上：
丁二酮肟分子中杂化类型为 的元素为 （填“元素符号”）；键角α β（填“>”“<”或
“=”）。
(4)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充
其中。已知O2-的半径为a m，阿伏加德罗常数的值为N ，则每m2上分散的该“单分子层”的
A
质量为 g。（写出表达式即可）
17.以三元催化器废料（主要含Pt、Pd、Rh、CeO ，还含有少量Fe O 、Al O 、SiO 及有机物杂质）为原
2 2 3 2 3 2
料，回收铂族金属（Pt、Pd、Rh）并制备高纯CeO 的工艺流程如下：
2
已知：K [Fe(OH) ]=4×10-38，K [Al(OH) ]=1×10-33，K [Ce(OH) ]=2×10-20
sp 3 sp 3 sp 3
(1)“焙烧”的主要目的是 。“浸出”步骤中Pt、Pd、Rh分别转化为[PtCl ]2-、[PdCl ]2-、
6 4
[RhCl ]3-，转化等物质的量的Pd、Rh消耗氧化剂的量之比为 。
6
(2)“调pH”后，溶液中c (Ce3+)=0.02mol·L-1，离子浓度≤1×10-5可认为沉淀完全，则调节pH的范围为
。
(3)“萃取”原理可表示为Ce3+(水层)+3HA(有机层) ⇌ Ce(A) 3 (有机层)+3H+(水层)，反萃取中加入的试剂
为 。“还原”操作中加入甲酸（HCOOH）回收金属Pt的离子方程式为 。
(4)利用氧化还原滴定法可测定CeO 产品的含量，实验分三步进行。
2
步骤I：取上述流程中得到的CeO 产品4.5000g于锥形瓶中，加100mL蒸馏水和20mL浓硫酸，冷却后
2
加入30mL过氧化氢，摇匀直至样品溶解完全。
步骤II：加热除去锥形瓶中的过氧化氢，冷却后，加入足量过二硫酸铵[(NH ) S O ]，充分反应至无气泡
4 2 2 8
出现，稀释至250mL。
步骤Ⅲ：取25.00mL反应后溶液用0.1000mol·L-1 FeSO 标准溶液滴定至终点时，消耗25.00mL标准溶液。
4已知：2CeO +H O +6H+ =2Ce3+ +O ↑+4H O S O 2-+2Ce3+=2Ce4+ + SO 2-
2 2 2 2 2 2 8 4
2(NH ) S O +2H O = 4NH HSO +O ↑ Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
4 2 2 8 2 4 4 2
产品中CeO 的质量分数为 （计算结果保留四位有效数字）。滴定过程中，下列操作会使测定结
2
果偏小的是 （填字母序号）。
a．未用标准溶液润洗滴定管 b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水
c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出
18.某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl ·2H O，并用重量法测定产品中BaCl ·2H O的含量。设计了
2 2 2 2
如下实验方案。可选用试剂： NaCl晶体、BaS溶液、浓H SO 、稀H SO 、CuSO 溶液、蒸馏水。
2 4 2 4 4
步骤1. BaCl ·2H O的制备
2 2
按如图所示装置进行实验，得到BaCl 溶液，经一系列步骤获得BaCl ·2H O产品。
2 2 2
步骤2，产品中BaCl ·2H O的含量测定
2 2
①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.1000mol·L-1 H SO 溶液，
2 4
③沉淀完全后， 60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。
回答下列问题：
(1)“步骤1”中Ⅰ是制取 气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生的反应方程式为 ；
(2)“步骤1”中ⅠI中b仪器的作用是 ；Ⅲ中的试剂应选用 ；
(3)“步骤2”中判断沉淀已完全的操作方法是 ；
(4)“步骤2”沉淀过程中需加入过量的H SO 溶液，原因是 ；
2 4
(5) “步骤1”图Ⅳ过滤操作中不规范的有 处；过滤后，洗涤沉淀的方法是 。
(6)“步骤2”所得产品中BaCl ·2H O的纯度为 (保留三位有效数字)。
2 2
19. 受体拮抗剂是指能与受体结合，但不具备内在活性的一类物质。 某受体拮抗剂的中间体 G的合成路
线如下：已知：①
R-CN R-COOH
②
请回答：
(1)化合物C的分子式是______，含氧官能团的名称为 。
(2)由A生成B的反应类型是 。
(3)已知：碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出化合物G与足量H 发生
2
加成反应产物的结构简式，并用*标出其中的手性碳原子 。
(4)化合物M是比B少一个碳原子的同系物，请写出符合以下四个条件的同分异构体的结构简式 。
①遇FeCl 溶液发生显色反应 ②苯环上连有两个取代基
3
③核磁共振氢谱有5组吸收峰 ④1mol物质与足量NaHCO 溶液反应最多产生1 mol CO
3 2
(5)写出E→F的化学方程式 。
(6)以化合物 等为原料，设计合成化合物 的路线(用流程图表示，无机试剂、
有机溶剂任选) 。
20. 过氧乙酸(CH COOOH)在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域等有广泛应用。实验室利用醋酸
3
(CH COOH)与双氧水(H O )共热，在难溶固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH COOOH)。同时利用乙酸丁
3 2 2 3
酯与水形成共沸物(沸点90.7°C)及时分离出水，以提高产率。实验装置如图所示，请回答下列问题：已知：i.过氧乙酸为无色液体，易溶于水；极不稳定，遇高热会引起爆炸；氧化性与高锰酸钾相当。
ii.相关物质性质
相关物
CH COOH CH COOOH 乙酸丁酯
质 3 3
实验步骤：
沸点(°C) 118 105 126
①向油水分离器中 加入适量蒸馏水液面低于分
水器支管口；
②仪器2中加入冰醋酸、固体酸催化剂和适量乙酸丁酯，仪器6中通冷却水，开通仪器1和8，缓慢关闭
仪器7处放空阀，温度维持为55°C；
③待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，缓慢逐滴滴入浓度为35%的双氧水；
④当油水分离器中水层液面升高到支管口时，经过操作a后，打开活塞逐滴放出适量水……；
⑤待反应结束，冷却后放出油水分离器中下层水，将上层液体从油水分离器上口倒入仪器2，分离仪器2
中的混合物，初步得到粗产品。
(1)仪器2的名称是_______，仪器2中制备过氧乙酸(CH COOOH)的化学反应方程式为_______；
3
(2)实验中反应温度控制在55°C，且缓慢逐滴滴入浓度为35%的双氧水，以上操作的原因是_______；
(3)步骤④的“操作a”指_______；定期从油水分离器放出水的原因是_______；
(4)待观察到_______(填现象)时，说明反应已经结束；
(5)反应结束，分离仪器2中的混合物初步得到粗产品的方法是_______；
(6)粗产品中过氧乙酸(CH COOOH)含量的测定：取一定体积的样品VmL，分成2等份。其中一份用过量
3
KI溶液与过氧化物作用，以0.10mol·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定碘(I +2S O 2-=2I-+ S O 2-)消耗量为
2 2 8 4 6
V mL；另一份用0.02mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗量为V mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为
1 2
_______mol·L-1。
