康德2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第一次联合诊断检测化学参考答案_2024届重庆一诊康德卷普通高等学校招生全国统一考试高三第一次联合诊断检测

2024 年重庆市普通高中学业水平选择性考试 高三第一次联合诊断检测 化学参考答案 1～5 ADCBC 6～10 BACDD 11～14 BBBD 1．A 2．D 【解析】 A．该方程不是HSO－水解，是HSO－电离； 3 3 B．CO 通入BaCl 溶液中不会生成BaCO 沉淀； 2 2 3 C．Mg(OH) 比MgCO 更难溶，所以碳酸氢镁溶液与足量NaOH溶液反应生成Mg(OH) 。 2 3 2 3．C 【解析】 A．CO 的电子式为： ； 2 B．NH＋的VSEPR模型为正四面体形； 4 D．(NH ) SO 既含共价键，又含离子键。 4 2 4 4．B 【解析】 A．浓硝酸见光分解的产物有NO 、O 、H O； 2 2 2 B．K (CaSO )＞K (CaCO )；所以可转化； sp 4 sp 3 C．苏打是Na CO ，受热不分解; 2 3 D．铜与S粉在加热条件下反应生成Cu S. 2 5．C 【解析】 A．因为Fe3＋要水解，所得溶液中Fe3＋的数目小于0.5N ； A B．由于生成的NO 一部分转化为N O ，收集到的NO 分子数少于1.5N ； 2 2 4 2 A D．反应消耗28g Fe粉，生成1.5mol H O，所含共价键数为3N 。 2 A 6．B 【解析】B．第一电离能：I (F)＞I (N)＞I (C)＞I (B)。 1 1 1 1 7．A 【解析】 B．Fe(OH) 胶体可以透过滤纸，过滤不能除去Fe(OH) 胶体中的NaCl； 3 3 C．测溶液的pH时，不能把pH试纸放入溶液中； D．配制银氨溶液是把氨水滴入AgNO 溶液中。 3 8．C 【解析】根据题意，可知M为Pb，Y为Cu，再由M Y (XW ) W和化合价守恒可知X是P，W是O。 (10－x) x 4 6 A．简单氢化物的稳定性：H O＞PH ； 2 3 B．原子半径：Pb＞Cu＞P； C．Cu与浓硫酸在加热条件下，可以生成SO 气体； 2 D．X是P，P元素最高价氧化物对应的水化物不属于强酸。 第一次联合诊断检测（化学）参考答案 第5页 共9页9．D 【解析】 A．a、b两点的温度相同，两点的K 相等； w B．由图可知，等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力不相同； C．c、d两点的溶质分别为NaCl、CH COONa，c点有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)， 3 d点有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH COO－)＋c(OH－)，由于CH COONa溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)， 3 3 故NaCl溶液中的c(H＋)大于CH COONa溶液中的c(H＋)，两种溶液中c(Na＋)一样大，c点溶液中阴离子总浓 3 度大于d点溶液中阴离子总浓度； D．e点是等物质的量的CH COONa和CH COOH的混合溶液， 3 3 由电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH COO－)＋c(OH－)， 3 由物料守恒得，2c(Na＋)＝c(CH COO－)＋c(CH COOH)， 3 3 联合得：2c(H＋)＋c(CH COOH)＝2c(OH－)＋c(CH COO－)。 3 3 10．D 【解析】 A．G的分子式为C H O ； 8 14 2 B．F是醇，与NaOH不发生反应； C．G和H反应生成M的反应类型为加聚反应； D．M中左边酯基有m个，右边酯基有n个，1mol M完全水解，需要H O的物质的量为(m＋n)mol。 2 11．B 【解析】由题意可知，该电池是金属钠失电子，放电时N为负极，M为正极。 A．放电时Na＋应由N极迁移至M极； C．充电时，M极为阳极，发生氧化反应； D．充电时，每消耗1mol Na V (PO ) ，转移2mol电子，理论上生成46g Na。 3 2 4 3 12．B 【解析】 A．由图2可知，FeCu N能量高于Fe CuN，故稳定性FeCu N比Fe CuN差； 3 3 3 3 C．基态N原子核外电子排布为1s22s22p3，核外电子的空间运动状态有5种； D．获取晶体结构信息的是X射线衍射仪。 13．B 【解析】 A．盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以A结论不能由此判断； C．NaHCO 溶液中同时存在HCO－的电离和水解，不能通过pH直接比较HCO－和CH COO －的水解平衡常数； 3 3 3 3 D．NaOH溶液与MgCl 反应后，NaOH过量，再滴加CuCl 溶液生成蓝色沉淀，不能说明是Mg(OH) 转化成 2 2 2 Cu(OH) 。 2 14．D 【解析】由于K ＝1，容器中CO和CO 的分压是相等的，都为800kPa。 p1 2 A．反应②的平衡常数为K ＝p(CO)＝800 kPa； p B．由于容器体积不变，当气体密度不变时，说明CO和CO 的质量不改变，反应都达到平衡； 2 C．温度不变，K 不变，CO和CO 的平衡分压均为800 kPa不变，容器内总压强不变； p 2 D．温度不变，K 不变，CO和CO 的平衡分压均为800 kPa不变。 p 2 第一次联合诊断检测（化学）参考答案 第6页 共9页15．（14分） 3d （1） （1分） 平面三角形（1分） （2）搅拌、粉碎、适当升温、适当增加酸的浓度等（2分） 盐酸与二氧化锰会发生反应，电解制锰时会产生污染气体（2分） （3）MnO ＋2Fe2＋＋4H＋＝Mn2＋＋2Fe3＋＋2H O（2分） 2 2 （4）Fe(OH) （2分） 3 （5）Ni2＋（2分） 10＜pS≤19（2分） 【解析】 （1）Mn为25号元素，价电子排布式为3d54s2，Mn2＋在此基础上失去最外层电子，故为3d5；CO2－的中心原子 3 无孤电子对，3个σ键电子对，故为sp2杂化，空间结构为平面三角形。 （2）盐酸可能会与二氧化锰发生氧化还原反应，同时引入的氯离子在最后电解制锰时会在阳极放电，从而生成 污染气体氯气。 （4）根据金属氢氧化物的溶度积数据可知，调节pH 为4左右，目的是为了除去 Fe3＋，故滤渣2的主要成分是 Fe(OH) 。 3 （5）结合金属硫化物的溶度积常数数据可知，加入适量的(NH ) S除去的主要离子是Ni2＋，此时硫离子需要刚 4 2 好完全沉淀Ni2＋但不能沉淀Mn2＋；根据NiS和MnS的K 数据可计算出pS的范围是10＜pS≤19。 sp 16．（14分） （1）三颈烧瓶（1分） 无水氯化钙（或碱石灰、五氧化二磷固体）（1分）。 （2）f g a b d e h（2分） （3）将装置内的NO全部赶入Ⅵ中除去（1分） （4）铜片表面有气泡产生，铜片不断变小，溶液变蓝（2分） （5）防止Ⅵ中的水蒸气进入Ⅲ装置中（1分） （6）2NO＋Cr O2－＋6H＋＝2Cr3＋＋2NO－＋3H O（2分） 2 7 3 2 205a49.2bV 82(25a6bV) （7）①NaNO ＋NH Cl N ↑＋NaCl＋2H O （2分） ② % [或 100%]（2分） 2 4 2 2 3m 3000m 【解析】 （7）②还原NO－的反应为：NO－＋3Fe2＋＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H O， 3 3 2 滴定Fe2＋的反应为：6Fe2＋＋Cr O2－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H O。 2 7 2 1 1 1 n(NO－)＝ (25103a6V 103b)，m[Ca(NO ) ]＝  (25103a6V 103b)164 3 3 3 2 2 3 205a49.2bV 82(25a6bV) Ca(NO ) 的质量分数＝ %或 100% 3 2 3m 3000m 17．（15分） （1）③（1分） －7.69kJ/mol（2分） 25 （2）X（1分） a（1分） 4.2（或 ）（2分） 6 280℃前以反应①为主，随温度升高二氧化碳转化率下降，280℃后以反应②为主，随温度升高二氧化碳转 化率升高（2分） （3）氢键、分子间作用力（或范德华力）（2分） 23︰45（2分） 第一次联合诊断检测（化学）参考答案 第7页 共9页（4）H ＋CO2－－2e－＝H O＋CO （2分） 2 3 2 2 【解析】 （1）③的活化能最大，反应速率最慢，因此为决速步。 由中间产物T2到产物的∆H＝－[5.31－(－2.38)]＝－7.69kJ/mol。 （2）反应①放热，随温度升高，反应逆向移动，而反应②吸热，随温度升高，反应正向移动，故甲醇的选择性 随温度升高而降低，与这个变化一致的是X曲线。 a、c两点CO 转化率相等，但a点甲醇选择性更高，故甲醇产率更高。 2 恒容密闭容器中，起始时物质的分压p(CO )＝10MPa，p(H )＝11.2MPa， 2 2 a点时CO 转化率为40%，甲醇选择性为80%，故反应①、②有如下转化： 2 CO (g) ＋ 3H (g) CH OH(g) ＋ H O(g) 2 2 3 2 起始 10MPa 11.2MPa 0 0 转化 3.2MPa 9.6MPa 3.2MPa 3.2MPa CO (g) ＋ H (g) CO(g) ＋ H O(g) 2 2 2 起始 10MPa 11.2MPa 0 0 转化 0.8MPa 0.8MPa 0.8MPa 0.8MPa 达到平衡时反应①各物质的分压为：p(CO )＝6MPa，p(H )＝0.8MPa，p(CH OH)＝3.2MPa，p(H O)＝4MPa， 2 2 3 2 43.2 25 故240℃时反应①的平衡常数K ＝ ＝ ≈4.2(MPa)－2， p 60.83 6 （3）冰晶体中微粒间的作用力有分子间作用力和氢键，由图可知：A晶胞中含2个H O分子，B晶胞中含 2 218 418 4个H O分子，根据晶体密度公式有  0.9，  0.92，可计算V ︰V ＝23︰45。 2 A N V B N V A B A A A B （4）通氢气一极为原电池的负极，结合电解质为熔融碳酸盐可知负极反应为H －2e－＋CO2－＝H O＋CO 。 2 3 2 2 18．（15分） （1）3-氯-1-丙烯（或3-氯丙烯）（2分） 羟基、氨基（2分） 取代反应（或水解反应）（1分） （2）CH ＝CHCHO＋2Ag(NH ) OH CH ＝CHCOONH ＋2Ag↓＋3NH ＋H O（2分） 2 3 2 2 4 3 2 （3） 3 ＋ 3 ＋ ＋ 2 H O （2分） 2 N OH N OH H OH NO 2 OH NH 2 （4）12（2分） NN O （5） N （2分） （2分） NH H Ar NH Ar 【解析】A：ClCH CH＝CH B：ClCH CHBrCH Br C：CH ＝CHCHO D： 2 2 2 2 2 OH E： F： ＋ H： OH OH N H NO NH OH 2 2 第一次联合诊断检测（化学）参考答案 第8页 共9页（4）苯环上只有两个取代基，有邻、间、对三种位置，符合条件的，只下列四种情况： ①－OH，－CH CH(NH )CHO有3种； 2 2 ②－OH，－CH(NH )CH CHO有3种； 2 2 ③－OH，－C(NH )(CH )CHO有3种； 2 3 ④－OH，－CH(CHO)CH NH 有3种，共12种。 2 2 第一次联合诊断检测（化学）参考答案 第9页 共9页