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高三化学
一．选择题（共15小题，每题3分，共45分）
1．中华文化博大精深，下列诗句的描述中涉及化学变化的是（ ）
A．开窗尽见千山雪，雪未消时月正明
B．山随平野尽，江入大荒流
C．君不见黄河之水天上来，奔流到海不复回
D．野火烧不尽，春风吹又生
2．化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋比洁厕灵的酸性强
B．增大空气的进入量，可以减少汽车尾气中由于不完全燃烧排放的氮氧化物
C．在冰醋酸中加水制成食醋的过程中，pH随加水量的增大而增大
D．利用反应CO+H O（g） CO +H 制氢，相同时间内，使用纳米CaO（催化剂）比
2 2 2
微米CaO产率更高 ⇌
3．设阿伏加德罗常数为N 的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．1molNa O 与足量CO 反应时，转移2N 个电子
2 2 2 A
B．常温下单质硫主要以S 的形式存在，32gS 含有的硫原子数为N
8 8 A
C．足量MnO 和80mL10mol•L﹣1浓盐酸共热可生成0.2N 个Cl 分子
2 A 2
D．标准状况下，22.4LSO 含有的分子数为 N
3 A
4．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，1molO 的体积为22.4L
2
B．“摩尔”是“物质的量”的单位
C．将1molNaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol⋅L﹣1
D．从50mL0.25mol⋅L﹣1KCl溶液中取出25mL，其浓度变为0.125mol⋅L﹣1
5．某物质的结构简式如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元
素，Z是同周期原子半径最小的原子，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列
说法正确的是（ ）
A．Z的单质能与水发生置换反应
第1页（共26页）
学科网（北京）股份有限公司B．W的最高价含氧酸是一种强酸
C．简单离子的半径：Z＞Y
D．最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
6．科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、
Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法错误
的是（ ）
A．W、X、Y形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊
B．氢化物的沸点：X＞Y
C．含Z的两种酸反应可制得Z单质
D．ZY 作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛
2
7．不同温度下，将1molCO 和3molH 充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO
2 2 2
（g）+3H （g） CH OH（g）+H O（g）ΔH平衡时CH OH的物质的量分数随温度变
2 3 2 3
化如图所示。 ⇌
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＜0
B．240℃时，若充入2molCO 和6molH ，平衡时CH OH的物质的量分数大于25%
2 2 3
C．240℃时，若起始时充入0.5molCO 、2molH 、4molCH OH、1molH O，反应向正反
2 2 3 2
应方向进行
D．240℃达平衡后，压缩容器体积使压强增大，平衡正向移动，CO 浓度降低
2
8．在特定碱性条件下，过量H O 可将Cr（Ⅲ）完全氧化成Cr（Ⅵ），其反应为H O +
2 2 2 2
第2页（共26页）
学科网（北京）股份有限公司+W→ +Y（未配平），下列有关说法错误的是（ ）
A．W是OH﹣
B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
C．1molH O 参加反应时，转移电子的物质的量为3mol
2 2
D．在酸性条件下 可以转化为Cr
2
9．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（ ）
A．Na CO →NaOH B．CuO→CuCl
2 3 2
C．Fe O →FeCl D．CO →Na CO
2 3 2 2 2 3
10．某品牌洁厕液的主要信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
产品信息
产品名称：洁厕液
产品含量：500mL
产品成分：稀盐酸、香精
适用范围：便池、马桶和其他陶瓷表面
HCl含量：36.5 g/瓶
A．该洁厕液能使紫色石蕊试液先变蓝后褪色
B．该洁厕液易腐蚀大理石地砖
C．HCl具有强氧化性，因此该洁厕液可用于杀菌消毒
D．该洁厕液中HCl的物质的量浓度为1mol⋅L﹣1
11．2﹣丁烯加成反应：CH CH＝CHCH +H O CH CHOHCH CH ，下列说法错误
3 3 2 3 2 3
的是（ ）
A．CH CHOHCH CH 的名称是：2﹣丁醇
3 2 3
B．H O的VSEPR模型：
2
C．基态氧原子核外电子轨道表示式：
D．反﹣2﹣丁烯的球棍模型为
第3页（共26页）
学科网（北京）股份有限公司12．高分子树脂X的合成路线如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．高分子X中存在氢键
B．甲的结构简式为CH ＝CH﹣COOH
2
C．①的反应中有水生成
D．高分子X水解可得到乙
13．120℃时，将1.6g由CO 、H O组成的混合气体通入盛有足量Na O 的密闭容器中，充
2 2 2 2
分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64g。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中生成O 的质量为0.96g
2
B．反应过程中被还原的元素的质量为0.96g
C．该混合气体中CO 的质量分数为45%
2
D．反应过程中Na O 既是氧化剂又是还原剂
2 2
14．Cr（OH） 可用于制备铬颜料及铬盐，工厂采用如下工艺制备 Cr（OH） ，已知焙烧
3 3
后Cr元素以+6价形式存在；在溶液中Cr（Ⅵ）存在如下平衡：2 +2H+ Cr
2
⇌
+H O。下列说法正确的是（ ）
2
A．“焙烧”若在实验室中进行，可以选择陶瓷坩埚作反应容器
B．滤渣的主要成分为Fe O
2 3
C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为
第4页（共26页）
学科网（北京）股份有限公司D．滤液②的主要成分为（NH ） SO
4 2 4
15．膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松
软、多孔。下列说法正确的是（ ）
A．任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂
B．复合膨松剂一般由碳酸盐类、酸性物质和淀粉等物质组成
C．碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用
D．膨松剂使用量越大，食品越松软，越符合人们的要求
二．非选择题（共4小题,共55分）
16．碳酸钠是一种重要的化工原料，目前工业上主要采用侯氏制碱法制备。如图为侯氏制
碱法中重要的一步，请结合装置图，回答相关问题。
（1）装置丁中倒置的漏斗作用是 。
（2）装置乙中的试剂是 。
（3）装置丙中的相关化学方程式是 。
（4）由装置丙中产生的悬浊液制取 Na CO 时，需要进行的实验操作依次有
2 3
、 、 。
17．回答下列问题：
（1）已知25℃，NH 3⋅H
2
O的K
b
═1.8×10﹣5，H
2
SO
3
的K
a1
═1.3×10﹣2，K
a2
═6.2×10﹣
8。若氨水的浓度为2.0mol⋅L﹣1，溶液中的c（OH﹣）═ mol⋅L﹣1，将
SO
2
通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7mol⋅L﹣1时，溶液中的 ＝
。
第5页（共26页）
学科网（北京）股份有限公司（2）CO 可以被 NaOH 溶液捕获。若所得溶液 pH═13，CO 主要转化为
2 2
（写离子符号）；若所得溶液c（ ）：c（ ）═2：1，溶液pH═ 。
（室温下，H CO 的K ═4×10﹣2；K ═5×10﹣11）
2 3 1 2
（3）在25℃下，将amol⋅L﹣1的氨水与0.01mol⋅L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶
液中c（ ）═c（Cl﹣），则溶液显性 （填“酸”、“碱”或“中”）；用
含a的代数式表示NH 3⋅H
2
O的电离常数K═ 。
（4）常温下，向一定体积的amol⋅L﹣1CH
3
COONa溶液中滴加等体积的bmol⋅L﹣1的盐
酸使溶液呈中性（不考虑盐酸和醋酸的挥发），用含 a和b的代数式表示醋酸的电离常
数K═ 。
（5）已知 K
sp
（AgCl）═1.8×10﹣10，若向 50mL0.018mol⋅L﹣1的AgNO
3
溶液中加入
50mL0.020mol⋅L﹣1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol⋅L﹣1，
pH为 。
18．（有机化学基础）天然产物G具有抗肿瘤等生物活性，某课题组设计的合成路线如图
（部分反应条件已省略）：
已知：
请回答：
（1）A的分子式为 ，G中含有的官能团的名称为 。
（2）化合物B的结构简式为 。
（3）写出 B→C 的化学方程式 ，其反应类型为
。
第6页（共26页）
学科网（北京）股份有限公司（4）有机物K是G的同分异构体，其中含有3个六元碳环（其结构为
），同时符合下列条件的有机物K有 种。
①遇FeCl 溶液会发生显色反应
3
②与NaHCO 溶液反应有气体生成
3
（5）以化合物 为原料合成 的路线如图。则反应条件
①为 ，中间产物I的结构简式为 。
中间产物Ⅰ 中间产物Ⅱ 中间产物Ⅲ
19．我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了
一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱（含Mg2+、Cl﹣等杂质）进行提纯。工艺流程
如图：
请回答下列问题。
（1）上述物质中属于酸式盐的是 。
（2）“操作Ⅰ”的名称是 ，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
。
（3）反应Ⅱ的化学方程式是 。
（4）流程中加入NaOH除去的杂质离子是 。
（5）结晶后的Na CO 晶体表面附着有NaCl、NH Cl等杂质。
2 3 4
①检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 。
第7页（共26页）
学科网（北京）股份有限公司②取8.2g纯碱样品溶解后再加入足量稀硫酸，得到3.3gCO （CO 全部逸出）。则样品
2 2
中纯碱的质量分数为 %（计算结果保留两位小数）。
第8页（共26页）
学科网（北京）股份有限公司高三化学
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．【答案】D
【分析】有新物质生成的反应是化学反应，没有新物质生成的为物理变化，据此进行解
答。
【解答】解：A．开窗尽见千山雪，雪未消时月正明涉及自然景色的描述，没有新物质
生成，不涉及化学反应，故A错误；
B．山随平野尽，江入大荒流涉及自然景色的描述和水的流动，不涉及化学反应，故B
错误；
C．君不见黄河之水天上来，奔流到海不复回涉及自然景色的描述和水的流动，不涉及
化学反应，故C错误；
D．野火烧不尽，春风吹又生涉及物质的燃烧，涉及化学反应，故D正确；
故选：D。
2．【答案】D
【分析】A．洁厕灵含有盐酸，食醋含有醋酸；
B．汽油中不含氮元素；
C．稀释冰醋酸，开始阶段离子浓度增大，随后哦离子浓度减小；
D．加入CaO可以消耗产物CO ，CO 在反应体系内浓度降低，参与反应的固体表面积
2 2
越大，相同质量的CaO表面积越大，就可以吸收更多的CO ，使反应尽可能向生成CO
2 2
的方向进行。
【解答】解：A．洁厕灵含有盐酸，食醋含有醋酸，醋酸的酸性比盐酸强，故A错误；
B．汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生
成的，故B错误；
C．加水稀释促进醋酸电离，醋酸电离增大程度大于溶液体积增大程度，氢离子浓度增
大，pH减小，一段时间后，醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，氢离子浓度减
小，pH增大，故C错误；
D．加入CaO可以消耗产物CO ，CO 在反应体系内浓度降低，所以反应正向移动，参
2 2
与反应的固体表面积越大，相同质量的CaO表面积越大，就可以吸收更多的CO ，使反
2
第9页（共26页）
学科网（北京）股份有限公司应尽可能向生成CO 的方向进行，使得产率更高，故D正确，
2
故选：D。
3．【答案】B
【分析】A．Na O 与CO 反应的方程式为：2Na O +2CO ＝2Na CO +O ，由方程式可
2 2 2 2 2 2 2 3 2
知，当2molNa O 与足量CO 反应时，转移2mol电子；
2 2 2
B．32gS 含有的硫原子数为： mol﹣1＝N ；
8 A
C．MnO 只能与浓盐酸共热条件下反应，MnO 与稀盐酸不反应；
2 2
D．气体摩尔体积V ＝22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体（在标准
m
状况下）。
【解答】解：A．Na O 与CO 反应的方程式为：2Na O +2CO ＝2Na CO +O ，由方程
2 2 2 2 2 2 2 3 2
式可知，当1molNa O 与足量CO 反应时，转移1mol即N 个电子，故A错误；
2 2 2 A
B．32gS 含有的硫原子数为： mol﹣1＝N ，故B正确；
8 A
C．MnO 只能与浓盐酸共热条件下反应，MnO 与稀盐酸不反应，因此足量MnO 和
2 2 2
80mL10mol•L﹣1浓盐酸共热生成的Cl 分子数小于0.2N ，故C错误；
2 A
D．标准状况下，SO 不是气体，无法计算标准状况下，22.4LSO 含有的分子数，故D
3 3
错误；
故选：B。
4．【答案】B
【分析】A．标准状况下，1molO 体积为22.4L；
2
B．物质的量的基本单位是摩尔；
C．将1molNaCl固体溶于1L水中，得到的溶液不是1L；
D．溶液为均一稳定的混合物，从中取出10mL，其物质的量浓度不变。
【解答】解：A．标准状况下，1molO 体积为22.4L，常温下1mol氧气的体积不是
2
22.4L，故A错误；
B．物质的量的基本单位是摩尔，故B正确；
C．将1molNaCl固体溶于1L水中，得到的溶液不是1L，故得到NaCl溶液的浓度不是
1mol•L﹣1，故C错误；
D．溶液为均一稳定的混合物，从50mL0.25mol⋅L﹣1KCl溶液中取出25mL溶液，溶质
的物质的量浓度仍为0.25mol•L﹣1，故D错误；
第10页（共26页）
学科网（北京）股份有限公司故选：B。
5．【答案】A
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z是同周期原子半
径最小的，可知Z处于ⅦA族，而Z的原子序数不是短周期中最大的，则Z只能是F元
素；则W处于第三周期，化合物中W形成5条共价键，故W为P元素；而W的原子序
数等于X与Z的原子序数之和，则X的原子序数为15﹣9＝6，故X为C元素；化合物
中Y形成2条共价键，Y的原子序数介于碳、氟之间，故Y为O元素。
【解答】解：由分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为P元素；
A．氟气能与水反应生成HF和O ，该反应类型属于置换反应，故A正确；
2
B．磷元素的最高价含氧酸是H PO ，磷酸属于中强酸，故B错误；
3 4
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：F﹣＜O2﹣，
故C错误；
D．元素非金属性：C＜O＜F，故最简单氢化物稳定性：CH ＜H O＜HF，故D错误；
4 2
故选：A。
6．【答案】B
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有 X、Y在同一周
期，而W的原子序数最小、Z的原子序数最大，故W处于第一周期、X与Y处于第二
周期、Z处于第三周期，可知W为H元素，化合物的结构中Z只形成1个共价键，故Z
为Cl元素，而X形成4个共价键、Y形成2个共价键，则X为C元素、Y为O元素。
【解答】解：由分析可知，W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为Cl元素；
A．W、X、Y形成的碳酸、草酸等，二者均可使澄清石灰水变浑浊，故A正确；
B．碳的氢化物为烃类物质，有气态、液态、固体三种聚集状态，固体烃的沸点比
H O、H O 高，而气态烃的沸点比H O、H O 低，故B错误；
2 2 2 2 2 2
C．HClO和HCl反应生成Cl 和H O，故C正确；
2 2
D．ClO 可作为消毒剂、漂白剂，是一种高效安全绿色杀菌剂，故D正确；
2
故选：B。
7．【答案】D
【分析】A．温度升高平衡向吸热反应方向移动；
B．240℃时，若充入2 mol CO 和6 mol H ，与原来相比，开始反应物浓度是原来的
2 2
2倍，则压强是原来的2倍，增大压强平衡正向移动，导致二氧化碳和氢气的转化率增
第11页（共26页）
学科网（北京）股份有限公司大，则平衡时甲醇的物质的量分数大于25%；
C．列三段式分析；
D．平衡后，压缩容器体积，各气体组分浓度均增大，压强增大，平衡正向移动，新平
衡时的CO 浓度比原平衡时的CO 浓度大。
2 2
【解答】解：A．温度升高，平衡时CH OH的物质的量分数降低，说明该反应平衡逆
3
向移动，温度升高平衡向吸热反应方向移动，判断该反应为放热反应ΔH＜0，故A正
确；
B．240℃时，若充入2 mol CO 和6 mol H ，与原来相比，开始反应物浓度是原来的
2 2
2倍，则压强是原来的2倍，增大压强平衡正向移动，导致二氧化碳和氢气的转化率增
大，则平衡时甲醇的物质的量分数大于25%，故B正确；
C．240℃时，平衡时CH OH的物质的量分数为25%，设平衡时转化的c（CO ）为
3 2
xmol/L，利用三段式分析
平衡时 CH OH 的物质的量分数＝ ，解得
3
，平衡时 c（CO ）＝ ，c（H ）＝1mol/L， ，
2 2
， 化 学 平 衡 常 数 为
，温度不变化学平衡常数不
变，若起始时充入0.5 mol CO 、2 mol H 、4 mol CH OH、1 mol H O，其浓度商
2 2 3 2
Q ＝ ＝ ＝1＜K，故反应向正反应方向进
c
第12页（共26页）
学科网（北京）股份有限公司行，故C正确；
D．平衡后，压缩容器体积，各气体组分浓度均增大，压强增大，平衡正向移动，新平
衡时的CO 浓度比原平衡时的CO 浓度大，故D错误；
2 2
故选：D。
8．【答案】C
【分析】在特定碱性条件下，过量H O 可将Cr（Ⅲ）完全氧化成Cr（Ⅵ），则H O 被
2 2 2 2
还原生成H O，即Y为H O，H O + +W→ +Y的转化中，反应中Cr元素化
2 2 2 2
合价由+3升高为+6价，升高3价，O元素化合价由﹣1价降低为﹣2价，1分子H O 共
2 2
降低2价，化合价升降最小公倍数为6，则 的系数为2、H O 的系数为3，根据原
2 2
子守恒可知 的系数为2，结合电荷守恒可知W为OH﹣，其系数为2，由原子守恒
可知H O的系数为4，配平后离子方程式为3H O +2 +2OH﹣＝2 +4H O。
2 2 2 2
【解答】解：A．由分析可知，反应离子方程式为 3H O +2 +2OH﹣＝2
2 2
+4H O，W代表OH﹣，故A正确；
2
B．H O 是氧化剂， 是还原剂，二者物质的量之比为3：2，故B正确；
2 2
C．反应中O元素化合价由﹣1价降低为﹣2价，1molH O 参加反应时，转移电子的物
2 2
质的量为1mol×2×[（﹣1）﹣（﹣2）]＝2mol，故C错误；
D．反应离子方程式为：Cr +H O 2 +2H+，根据平衡移动原理，在酸性条件
2 2
⇌
下 转化为Cr ，在碱性条件下Cr 可以转化为 ，故D正确；
2 2
故选：C。
9．【答案】C
【分析】A．碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙；
B．盐酸和氧化铜反应生成氯化铜；
C．Fe O →FeCl 不能一步实现；
2 3 2
第13页（共26页）
学科网（北京）股份有限公司D．二氧化碳与氢氧化钠反应可以生成碳酸钠。
【解答】解：A．Na CO →NaOH可以通过碳酸钠和氢氧化钙反应一步实现，故 A正
2 3
确；
B．CuO→CuCl ，加入盐酸可以一步转化，故B正确；
2
C．Fe O →FeCl ，不能一步实现，故C错误；
2 3 2
D．CO →Na CO ，二氧化碳与氢氧化钠反应可以生成碳酸钠，能一步实现，故 D正
2 2 3
确；
故选：C。
10．【答案】B
【分析】A．盐酸具有酸性，不具有漂白性；
B．大理石的主要成分是CaCO ，可溶于盐酸；
3
C．HCl属于弱氧化性酸，不具有强氧化性；
D．根据c＝ 进行计算。
【解答】解：A．该洁厕液的主要成分是盐酸，能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪
色，故A错误；
B．大理石的主要成分是CaCO ，该洁厕液的主要成分是盐酸，CaCO 可溶于盐酸，故
3 3
B正确；
C．HCl属于弱氧化性酸，不具有强氧化性，不能用于杀菌消毒，故C错误；
D．该洁厕液中HCl的物质的量浓度为 ＝2mol⋅L﹣1，故D错误；
故选：B。
11．【答案】D
【分析】A．最长链为4个碳原子，从距离羟基近的一端开始标号，2号碳上有一个羟
基；
B．H O的价电子对数为： ＝4，其VSEPR模型为正四面体形；
2
C．基态氧原子的核外电子排布式为：1s22s22p4，其核外电子轨道表示式：
；
第14页（共26页）
学科网（北京）股份有限公司D．反式结构为相同原子或原子团在碳碳双键两侧。
【解答】解：A．最长链为4个碳原子，从距离羟基近的一端开始标号，2号碳上有一
个羟基，因此CH CHOHCH CH 的名称是：2﹣丁醇，故A正确；
3 2 3
B．H O的价电子对数为： ＝4，其VSEPR模型： ，故B正确；
2
C．基态氧原子的核外电子排布式为：1s22s22p4，其核外电子轨道表示式：
，故C正确；
D．反式结构为相同原子或原子团在碳碳双键两侧，则反﹣2﹣丁烯的球棍模型为
，故D错误；
故选：D。
12．【答案】D
【分析】CH ＝CHCN反应生成CH ＝CHCONH ，根据甲的分子式及反应条件知，甲为
2 2 2
CH ＝CHCOOH，甲和乙发生聚合反应生成X，根据X的结构简式及乙的分子式知，乙
2
为CH ＝CHCONHCH HNOCCH＝CH 。
2 2 2
【解答】解：A．X中羧基能形成分子内氢键，故A正确；
B．通过以上分析知，甲的结构简式为CH ＝CHCOOH，故B正确；
2
C．①的反应为取代反应，氨基去掉1个氢原子、HCHO去掉氧原子生成H O，所以有
2
水生成，故C正确；
D．高分子化合物X水解时，酰胺基发生取代反应生成H NCH NH ，没有乙生成，故D
2 2 2
错误；
故选：D。
13．【答案】C
第15页（共26页）
学科网（北京）股份有限公司【分析】A．根据质量守恒定律可知，固体增重＝m（CO ）+m（H O）﹣m（O ），代
2 2 2
入数据计算生成氧气的质量；
B．反应中过氧化钠中氧元素既被氧化又被还原，被氧化与被还原的氧原子物质的量相
等；
C．Na O 与CO 发生反应：2CO +2Na O ＝2Na CO +O ，固体增重为与CO 等物质的
2 2 2 2 2 2 2 3 2 2
量的CO的质量，水蒸气与过氧化钠发生反应：2H O+2Na O ＝4NaOH+O ，固体增重
2 2 2 2
为与H O等物质的量的H 的质量，设CO 、H O的物质的量分别为xmol、ymol，根据
2 2 2 2
二者总质量、固体增重列方程，进而计算CO 的质量分数；
2
D．反应中Na O 中氧元素一部分降低为0价，一部分升高为﹣2价。
2 2
【解答】解：A．根据质量守恒定律可知，固体增重＝m（CO ）+m（H O）﹣m
2 2
（O ），则0.64g＝1.6g+m（O ），解得m（O ）＝0.96g，故A正确；
2 2 2
B．反应中过氧化钠中氧元素既被氧化又被还原，被氧化与被还原的氧原子物质的量相
等，结合A中计算可知，反应过程中被还原的元素的质量为0.96g，故B正确；
C．Na O 与CO 发生反应：2CO +2Na O ＝2Na CO +O ，固体增重为与CO 等物质的
2 2 2 2 2 2 2 3 2 2
量的CO的质量，水蒸气与过氧化钠发生反应：2H O+2Na O ＝4NaOH+O ，固体增重
2 2 2 2
为与H O等物质的量的H 的质量，设CO 、H O的物质的量分别为xmol、ymol，根据
2 2 2 2
二者总质量、固体增重有： ，解得x＝0.02，y＝0.04，则CO 的质量分
2
数为 ×100%＝55%，故C错误；
D．反应中Na O 中氧元素一部分降低为0价，一部分升高为﹣2价，Na O 既是氧化剂
2 2 2 2
又是还原剂，故D正确；
故选：C。
14．【答案】B
【分析】矿渣主要成分为FeO、Cr O ，加入纯碱、空气焙烧，已知焙烧后Cr元素以+6
2 3
价形式存在，发生反应：2Cr O +4Na CO +3O 4Na CrO +4CO 、4FeO+O
2 3 2 3 2 2 4 2 2
第16页（共26页）
学科网（北京）股份有限公司Fe O ，水浸之后除去生成的氧化铁，滤液中加入浓氨水，Na S O 溶液，
2 3 2 2 3
Na S O 与Na CrO 发生氧化还原反应生成Cr（OH） ，以此解答该题。
2 2 3 2 4 3
【解答】解：A.陶瓷坩埚中含有SiO ，SiO 与Na CO 在高温下反应，故不能用陶瓷坩
2 2 2 3
埚作反应容器，故A错误；
B.FeO 与 O 在高温下反应生成 Fe O ，Cr O 与 Na CO 、O 在高温下反应生成
2 2 3 2 3 2 3 2
Na CrO ，故滤渣的主要成分为Fe O ，故B正确；
2 4 2 3
C.Cr O 与Na CO 、O 在高温下反应生成Na CrO ，故滤液①中Cr元素的主要存在形
2 3 2 3 2 2 4
式为 存在，故C错误；
D.滤液①中含有Na CO 、Na CrO ，Na S O 与Na CrO 发生氧化还原反应后再与氨水
2 3 2 4 2 2 3 2 4
反应生成Cr（OH） ，故滤液②的主要成分为Na SO 、Na CO ，故D错误，
3 2 4 2 3
故选：B。
15．【答案】B
【分析】A．受热分解能产生有毒气体的物质，或物质本身有毒就不可以作食品膨松
剂；
B．复合膨松剂又名发酵粉，一般由三部分组成：①碳酸盐，主要作用是产气；②酸
性盐或者有机酸，作用是与碳酸盐反应，调节产品酸碱度；③助剂，有淀粉、脂肪
酸、食盐等，作用是改善膨松剂的保存性，防止吸潮失效，调节气体产生速率或使气体
产生均匀；
C．小苏打是常用的膨松剂之一，它可以作为碱性膨松剂单独使用；
D．不同的食品对松软度有一定要求。
【解答】解：A．受热分解能产生有毒气体的物质，或物质本身有毒就不可以作食品膨
松剂，常用的膨松剂为小苏打，故A错误；
B．复合膨松剂又名发酵粉，一般由碳酸氢钠等碳酸盐、酸性盐或者有机酸等酸性物质
和淀粉、脂肪酸、食盐等助剂组成，作用是产生气体或使气体产生均匀，使面团疏松多
孔，故B正确；
C．小苏打是常用的膨松剂之一，它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸
氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂，故C错误；
D．不同的食品对松软度有一定要求，需要使用相应剂量的膨松剂，故D错误；
第17页（共26页）
学科网（北京）股份有限公司故选：B。
二．实验题（共1小题）
16．【答案】见试题解答内容
【分析】我国著名化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，主要原理是：向浓氨水
（NH •H O）中通入足量的CO ，然后加入食盐充分搅拌，反应生成氯化铵和碳酸氢
3 2 2
钠，由于碳酸氢钠的溶解度很小，以晶体形式析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、
二氧化碳和水。
利用装置甲制备二氧化碳气体，利用装置乙除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，利用装
置丙制备碳酸氢钠，二氧化碳、氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，尾气中
氨气为大气污染物，用稀硫酸吸收，为防止倒吸用倒扣的漏斗。
（1）尾气中氨气极易溶于硫酸，装置丁中倒置的漏斗作用是防止倒吸；
（2）碳酸钙与盐酸反应制取的二氧化碳中含有氯化氢，需洗去；
（3）二氧化碳、氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵；
（4）碳酸氢钠为沉淀，需要过滤，然后洗涤，灼烧碳酸氢钠分解生成二氧化碳、水蒸
气和碳酸钠，得到碳酸钠。
【解答】解：（1）尾气中氨气为大气污染物，用稀硫酸吸收，装置丁中，氨气极易溶
于硫酸，当氨气被吸收时，液体上升到漏斗部分，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面
明显下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（2）利用装置甲制备二氧化碳气体，碳酸钙与盐酸反应制取的二氧化碳中含有氯化
氢，二氧化碳气体难溶于饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠和水、
二氧化碳，除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质气体，利用碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳气
体中的氯化氢，
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；
（3）二氧化碳、氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，装置丙中发生反应的
化学方程式：NH +CO +H O+NaCl═NH Cl+NaHCO ↓，
3 2 2 4 3
故答案为：NH +CO +H O+NaCl═NH Cl+NaHCO ↓；
3 2 2 4 3
（4）由装置丙中产生的悬浊液为NaHCO ↓，需要过滤，然后洗涤，灼烧，碳酸氢钠
3
分解反应的化学方程式：2NaHCO Na CO +CO ↑+H O，得到碳酸钠，
3 2 3 2 2
第18页（共26页）
学科网（北京）股份有限公司故答案为：过滤、洗涤、灼烧。
三．计算题（共1小题）
17．【答案】（1）6.0×10﹣3；0.62；
（2） ；10；
（3）中； ；
（4） ；
（5）1.8×10﹣7；2。
【分析】（1）氨水中存在电离NH •H O +OH﹣，因电离是微弱的，2.0mol•L﹣1﹣
3 2
⇌
c（OH﹣）≈2.0mol•L﹣1，K ＝ ＝ ＝
b
1.8×10﹣5，解得c（OH﹣）， ＝ × ＝ ，
25℃时，当 c（OH﹣）降至 1.0×10﹣7mol•L﹣1时，c（H+）＝1.0×10﹣7mol•L﹣1，
代入氢离子浓度计算；
（2）CO 可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液 pH═13，溶液呈强碱性，发生反应
2
CO +2OH﹣＝ +H O；若所得溶液 c（ ）：c（ ）＝2：1，即
2 2
＝ ＝2，则c（H+）＝2K （H CO ）代入计算；
a2 2 3
（3）在25℃下，将2mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶
第19页（共26页）
学科网（北京）股份有限公司液中c（ ）＝c（Cl﹣），根据电荷守恒，c（ ）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH
﹣），则c（H+）＝c（OH﹣），溶液呈中性，氨水稍过量，根据反应NH •H O+H+＝
3 2
+H O ， 计 算 出 剩 余 氨 水 的 浓 度 ， 代 入 公 式 K （ NH • H O ） ＝
2 b 3 2
计算；
（4）一定温度下，向一定体积的amol•L﹣1CH
3
COONa溶液中滴加等体积的bmol⋅L﹣1
的盐酸使溶液呈中性，c（H+）＝c（OH﹣）＝1.0×10﹣7mol•L﹣1，根据电荷守恒，c
（Na+）+c（H+）＝c（CH COO﹣）+c（OH﹣），有 c（Na+）＝c（CH COO﹣），
3 3
CH COONa 溶液过量，根据 CH COONa+HCl＝CH COOH+NaCl，计算出剩余的
3 3 3
CH COONa浓度和CH COOH的浓度，代入K （CH COOH表达式计算；
3 3 a 3
（5）50mL0.018mol•L﹣1的 AgNO 溶液加入盐酸，两者混合发生反应 Ag++Cl﹣＝
3
AgCl↓，盐酸过量，先计算剩余的 c（Cl﹣）＝ ＝1×10﹣
3mol•L﹣1，再根据K （AgCl）＝c（Ag+）•c（Cl﹣），计算c（Ag+）＝
sp
，混合后氢离子没有参与反应，则可以计算氢离子浓度。
【解答】解：（1）氨水中存在电离NH •H O +OH﹣，因电离是微弱的，2.0mol•L
3 2
⇌
﹣1﹣c（OH﹣）≈2.0mol•L﹣1，K ＝ ＝ ＝
b
1.8×10﹣5，解得c（OH﹣）＝6.0×10﹣3mol•L﹣1， ＝ ×
第20页（共26页）
学科网（北京）股份有限公司＝ ，25℃时，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7mol•L﹣1时，c（H+）＝1.0×10
﹣7mol•L﹣1， ＝ ＝0.62，
故答案为：6.0×10﹣3；0.62；
（2）CO 可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液 pH═13，溶液呈强碱性，发生反应
2
CO +2OH﹣＝ +H O，CO 主要转化为 ；若所得溶液c（ ）：c（ ）
2 2 2
＝2：1，即 ＝ ＝2，则c（H+）＝2K （H CO ）
a2 2 3
＝2×5×10﹣11mol•L﹣1＝1.0×10﹣10mol•L﹣1，pH═10，
故答案为： ；10；
（3）在25℃下，将2mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶
液中c（ ）＝c（Cl﹣），根据电荷守恒，c（ ）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH
﹣），则c（H+）＝c（OH﹣），溶液呈中性，氨水稍过量，根据反应NH •H O+H+＝
3 2
+H O，剩余氨水的浓度为c（NH •H O）＝ mol•L﹣1，c（ ）＝c（Cl
2 3 2
﹣）＝ mol•L﹣1＝0.005mol•L﹣1，K （NH •H O）＝ ＝
b 3 2
＝ ，
故答案为： ；
第21页（共26页）
学科网（北京）股份有限公司（4）温下，向一定体积的amol•L﹣1CH
3
COONa溶液中滴加等体积的bmol⋅L﹣1的盐酸
使溶液呈中性，c（H+）＝c（OH﹣）＝1.0×10﹣7mol•L﹣1，根据电荷守恒，c（Na+）+c
（H+）＝c（CH COO﹣）+c（OH﹣），有c（Na+）＝c（CH COO﹣），CH COONa溶
3 3 3
液过量，根据 CH COONa+HCl＝CH COOH+NaCl，剩余的 CH COONa 浓度为
3 3 3
mol• L﹣ 1 ， 生 成 的 CH COOH 的 浓 度 为 mol• L﹣ 1 ， K （ CH COOH ） ＝
3 a 3
＝ ，
故答案为：＝ ；
（5）50mL0.018mol•L﹣1的AgNO 溶液中n（Ag+）＝10﹣3L×50×0.018mol•L﹣1＝9×10﹣
3
4mol，50mL0.020mol•L﹣1的盐酸中n（Cl﹣）＝10﹣3L×50×0.02mol•L﹣1＝1×10﹣3mol，
两 者 混 合 发 生 反 应 Ag++Cl﹣ ＝ AgCl↓ ， 盐 酸 过 量 ， 剩 余 的 c （ Cl﹣ ） ＝
＝1×10﹣3mol•L﹣1，根据K （AgCl）＝c（Ag+）•c（Cl
sp
﹣），c（Ag+）＝ ＝ ＝1.8×10﹣7，混合后氢离子没有参与反
应，氢离子浓度为c（H+）＝c（Cl﹣）＝ ＝1×10﹣2mol•L﹣1，pH═2，
故答案为：1.8×10﹣7；2。
四．推断题（共1小题）
18．【答案】（1）C H IO；羟基、酯基；
5 5
第22页（共26页）
学科网（北京）股份有限公司（2） ；
（3） +H O；取代
2
反应（或酯化反应）；
（4）5；
（5）氢氧化钠的乙醇溶液，加热； 。
【分析】通过A，B，C的结构对比，可以知道B中应该有羟基，但是反应后没有了，
说明发生了酯化反应，故可以推知B的结构 ，据此进行解答。
【解答】解：（1）由图可知A的分子式为C H IO，由G的结构可知，G中含有的官能
5 5
团的名称为：羟基、酯基，
故答案为：C H IO；羟基、酯基；
5 5
（2）由A的结构和B的结构，可以推知，B到C发生了酯化反应，故可以逆推化合物
B的结构简式为： ，
第23页（共26页）
学科网（北京）股份有限公司故答案为： ；
（3）B 到 C 发生了酯化反应，酸去羟基醇去氢，可以得到反应的方程式为：
+H O；反应类型
2
为：取代反应（或酯化反应），
故 答 案 为 ：
+H O；取代反应（或酯化反应）；
2
（4）遇FeCl 溶液会发生显色反应，说明由酚羟基，与NaHCO 溶液反应有气体生成说
3 3
明有羧基，结合分子式确定只有一个羧基一个酚羟基，结合对称关系，当羟基如图位置
时，羧基的位置共为5种，
故答案为：5；
（5）根据逆推法由目标 是由 和中间产物Ⅲ合成，结合已知
第24页（共26页）
学科网（北京）股份有限公司反应可以推知中间产物Ⅲ为 ，可以推知中间产物Ⅱ为： ，根据反
应原料可以推知中间产物I： ，则可知反应条件①为：氢氧化钠的乙醇溶
液，加热，中间产物Ⅰ的结构简式为 ，
故答案为：氢氧化钠的乙醇溶液，加热； 。
五．工艺流程题（共1小题）
19．【答案】（1）NaHCO ；
3
（2）过滤；漏斗；
（3）2NaHCO Na CO +H O+CO ↑；
3 2 3 2 2
（4）Mg2+；
（5）①取该晶体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2﹣3滴AgNO 溶液，若无
3
沉淀产生，说明不存在杂质Cl﹣，反之，存在；
②96.95。
【分析】向饱和NaCl溶液中先通入NH ，再通入CO ，过滤，得到NaHCO 晶体和母
3 2 3
液，加热NaHCO 生成Na CO ，得到工业纯碱，其中含有含Mg2+、Cl﹣等杂质，加水溶
3 2 3
解，然后加NaOH溶液，使Mg2+转化为沉淀，过滤，滤液中主要含有碳酸钠，把滤液
浓缩结晶，过滤，得到碳酸钠晶体，洗涤，脱水，得到Na CO ；
2 3
（1）由酸式酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的盐为酸式盐；
（2）分离固体和溶液采用过滤的方法；过滤时需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、
烧杯；
（3）加热时，NaHCO 分解生成Na CO 、CO 、H O；
3 2 3 2 2
（4）加NaOH溶液，使Mg2+转化为沉淀；
（5）①用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子；
②纯碱和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，根据碳原子守恒得 Na CO ～CO ，n
2 3 2
（Na CO ）＝n（CO ）＝ ＝0.075mol，m（Na CO ）＝0.075mol×106g/mol＝
2 3 2 2 3
第25页（共26页）
学科网（北京）股份有限公司7.95g，碳酸钠的质量分数＝ ×100%。
【解答】解：（1）由酸式酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的盐为酸式盐，这些
物质中属于酸式盐的是NaHCO ，
3
故答案为：NaHCO ；
3
（2）分离固体和溶液采用过滤的方法，所以“操作Ⅰ”的名称是过滤；过滤时需要用
到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，
故答案为：过滤；漏斗；
（3）加热时，NaHCO 分解生成Na CO 、CO 、H O，反应方程式为2NaHCO
3 2 3 2 2 3
Na CO +H O+CO ↑，
2 3 2 2
故答案为：2NaHCO Na CO +H O+CO ↑；
3 2 3 2 2
（4）加NaOH溶液，使Mg2+转化为沉淀，所以流程中加入 NaOH除去的杂质离子是
Mg2+，
故答案为：Mg2+；
（5）①用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，其检验方法为取该晶体于试管中，加入
足量稀硝酸酸化，再加入2﹣3滴AgNO 溶液，若无沉淀产生，说明不存在杂质Cl﹣，
3
反之，存在，
故答案为：取该晶体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2﹣3滴AgNO 溶液，若
3
无沉淀产生，说明不存在杂质Cl﹣，反之，存在；
②纯碱和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，根据碳原子守恒得 Na CO ～CO ，n
2 3 2
（Na CO ）＝n（CO ）＝ ＝0.075mol，m（Na CO ）＝0.075mol×106g/mol＝
2 3 2 2 3
7.95g，碳酸钠的质量分数＝ ×100%＝ ×100%≈96.95%，
故答案为：96.95。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2023/12/28 20:30:33；用户：潘文雅；邮箱：13937742481；学号：38914953
第26页（共26页）
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