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中考考点20讲
第一单元 身边的化学物质
第1讲 空气 氧气
1.说出空气的主要成分；认识空气对人类生活的重要作用。
2．了解典型的大气污染物的来源及危害；认识化学在环境监测与环境
保护中的重要作用。
3．知道氧气能跟许多物质发生反应；能结合实例说明氧气的主要性质
考试说明
和用途。
4．初步学习氧气的实验室制取方法；了解自然界中的氧循环；知道催化
剂对化学反应的重要作用。
5．完成学生基础实验：氧气的实验室制取与性质。
考点1 空气的成分和用途
成分 含量 用途
1.制______和______的原料
氮气 78% 2.常用作______，用于食品防腐和延长灯泡寿命
3.液氮作制冷剂，用于超导材料
1.______，如潜水、医疗急救
氧气 21%
2.______，如燃烧、炼钢、气焊等
1.是______作用的原料
二氧
0.03% 2.固态CO(俗称干冰)作制冷剂
化碳 2
3.工业上用于制碱、尿素、汽水等
1.包括______、______、______、______、______等
稀有 2.性质很稳定，常作保护气，如焊接金属时来隔绝空气
0.94%
气体 3.稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制成多种用
途的电光源
【温馨提示】(1)空气中各成分含量表示的都是体积分数，而不是质量分数。
(2)空气中各成分是相对稳定的。
考点2 空气的污染及防治
空气中的污染物 排放到空气中的有害气体(一氧化碳、______、二氧化氮等)和______
污染物的来源 化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、植被破坏引起的沙尘等
空气污染造成的 严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态环境。全球气候变暖、
危害 臭氧层破坏和______等都与空气污染有关
防治污染的措施 加强大气质量的监测，使用，积极植树、造林、种草等，以保护空气
【温馨提示】目前计入空气污染指数的项目暂为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(粒径在10微米以下
的颗粒物，称PM10，又称飘尘)和臭氧等。
考点3 氧气的性质和用途
1.氧气的物理性质：在通常状况下氧气是一种______、______的气体，______溶于水，密度比空气______。液态氧是淡
蓝色的液体，固态氧是淡蓝色的雪花状的固体。
2.氧气的化学性质
物质(颜色状态) 反应现象 化学方程式
①在空气中红热，②在氧气中
红热的木炭 ______，③放出______，④生成使澄
清石灰水变______的气体
硫(______色固体) ①在空气中燃烧发出微弱的______火焰，②在氧气中燃烧发出______火
焰，③放热，④有______气味的气体
生成
①在空气中加热成红热、离火变冷，
细铁丝(银白色固体)
②在氧气中______，生成______固体
氧气是一种化学性质______的气体。在一定条件下与许多物质发生
结论
化学反应，放热
3.缓慢氧化：进行得很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应，其特点是放热但不发光，如_________、________等。
4.氧气的用途：____________和__________。
考点4 氧气的制取
1.氧气的实验室制法
药品 化学方程式
高锰酸钾
氯酸钾
过氧化氢
2.氧气的工业制法
工业上利用液氮和液氧的沸点不同，采用蒸发的方法，分离液态空气制得液氧，它属于______变化。
3.催化剂与催化作用
催化剂是指在化学反应里能______其他物质的反应速率，而本身的______和______性质在化学反应前后不发生改变
的物质(又叫触媒)。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
命题点1 空气的成分和用途
(2015·株洲)空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中正确的是( )
A．空气中含量最多的是氧气，氧气可支持燃烧
B．臭氧(O )属于稀有气体，主要分布在距地面10～50 km的高空
3
C．SO 约占空气体积的0.03%，能产生温室效应
2
D．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染
思路点拨：空气中含量最多的是氮气；稀有气体是指氦气、氖气、氩气、氪气等气体，臭氧并不属于稀有气体；二
氧化碳约占空气体积的0.03%，能产生温室效应，而不是二氧化硫。
1．(2015·六盘水模拟)空气成分中，体积分数约占21%的是( )
A．氮气 B．氧气C．稀有气体 D．二氧化碳
2．(2015·菏泽)空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是( )
A．洁净的空气是纯净物
B．空气中的氧气可以供给呼吸、燃烧、炼钢、用于化工生产等
C．分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应
D．新鲜空气中不含二氧化碳
命题点2 空气的污染与防治
(2015·六盘水模拟)由于森林过度砍伐，草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致最近我国北方频繁出现
沙尘暴天气。沙尘暴使空气中增加了大量的( )
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．粉尘
思路点拨：二氧化硫、一氧化碳属于气体污染物，二氧化碳虽然能造成温室效应，但不是气体污染物，它们都不
是沙尘暴形成的；而沙尘暴会使空气中直接增加的是粉尘。
3．(2014·贵阳)中国环境监测总站发布了2013年全国主要城市空气质量报告，贵阳空气质量排名全国前十。优质
的空气资源需要大家的保护，下列物质不会对空气造成污染的是( )
A．O B．SO C．CO D．可吸入颗粒物
2 2
4．(2015·宜宾)空气是一种宝贵的自然资源。下列措施中，不利于提高空气质量的是( )
A．开发新能源代替化石燃料
B．改进汽车尾气的净化技术C．节假日燃放烟花爆竹
D．控制PM2.5的排放以减少雾霾天气
命题点3 氧气的性质和用途
(2013·遵义)下列反应有刺激性气味气体生成的是( )
A．铁丝在氧气中燃烧 B．硫粉在氧气中燃烧
C．红磷在空气中燃烧 D．甲烷在空气中燃烧
思路点拨：根据四种物质在氧气或空气中燃烧的现象分析。
5．(2015·鄂州)有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人克服
高原反应的原因是( )
A．氧气是无色无味的无毒气体
B．氧气可以燃烧
C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气
D．氧气可以支持燃烧
6．(2015·滨州)下列关于氧气的说法正确的是( )
A．氧气能支持燃烧，可作燃料
B．水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存
C．氧气能跟所有物质发生氧化反应
D．氧气约占空气总体积的78%
实验一 空气中氧气含量的测定
红磷在集气瓶内燃烧，消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，使得集气瓶内气体减
实验
少，压强降低。大气压将烧杯里的水压入集气瓶中。集气瓶内被消耗的氧气的体积就是
原理
进入集气瓶内水的体积。化学方程式为：______________________________
实验
装置
(1)检查；______(2)在集气瓶中装少量的水，再把水以上的部分分成五等份做上记号；(3)
实验
点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入瓶内并塞紧瓶塞；(4)待红磷燃烧停止，温度降低到室温
步骤
后打开弹簧夹
实验 红磷燃烧放出热量、产生大量______，冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶
现象 内，约占瓶内液面以上容积的______
实验结论 空气中氧气的体积约占空气体积的______
进入集气瓶的水小于1/5的原因：①装置漏气；②红磷的量不足；③没有冷却到室温就打
误差 开止水夹读数等
分析 进入集气瓶的水大于1/5的原因:①止水夹没有夹紧或没有夹止水夹；②燃烧匙伸入集气
瓶速度过慢，没有快速塞紧橡皮塞
不能用硫、木炭、铁、镁条等代替红磷，因为硫、木炭燃烧生成气体。铁不能在空气中燃
注意
烧，镁在空气中燃烧能与氧气、氮气、二氧化碳反应。若用木炭、硫代替红磷，可把水换成
事项
NaOH溶液，实验也能成功
(2015·遵义)某化学实验小组用两种方法验证空气中的氧气含量。
方法一：如图A所示进行。
(1)写出图A中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________________________________；(2)小星同学对该实验提出质疑：木炭在燃烧过程中，氧气浓度降低，参加反应的木炭[m ]与氧气[m(O)]的质量
(C) 2
之比在________________________范围内，生成的CO对实验结果产生误差。
方法二：如图B所示进行。
(1)写出图B中红磷燃烧的化学方程式____________________________；
(2)实验测定数据如下：(集气瓶的容积为100 mL)
组别 1 2 3 4 5 6
进入集气瓶中
30 21 19 22 15 20
水的体积/mL
分析实验数据，第2、3、4、6组验证氧气约占空气体积的__________，第5组出现较大偏差的原因可能是
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
思路点拨：方法一：(1)图A中木炭燃烧消耗氧气生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应
生成碳酸钠和水，所以容器内压强减小，容器内液面上升体积约占容器体积的1/5，进入容器中液体的体积就是减少
的氧气的体积，即空气中氧气约占总体积的1/5。(2)根据碳完全燃烧的化学方程式：C＋O=====CO，如果碳和氧气
2 2
的质量比小于或等于12∶32(即3∶8)时，燃烧只生成二氧化碳，如果碳和氧气的质量比大于12∶32(即3∶8)时，会发生不完
全燃烧，有一氧化碳生成。生成气体全部为一氧化碳时，碳与氧气的质量比为3∶4。方法二：(1)红磷在空气中燃烧，实
质是红磷与氧气反应，生成五氧化二磷。(2)表中2、3、4、6四组的测定结果相近，其平均值为20，即说明100 mL空气
中，红磷燃烧后减少了20 mL，即氧气体积为20 mL，所以氧气约占空气体积的20%；第5组数据明显偏小，其原因一
是红磷用量不足，二是装置气密性不好，三是实验时导管中没有先充满水，四是实验时没有等集气瓶冷却到室温就打
开弹簧夹等。
测定空气中氧气含量实验原理都是利用物质和空气中氧气发生反应导致气体压强的减小，因此要求生成物必须
为固体，若为气体则增加一种能吸收该气体的物质，如CO 用NaOH溶液吸收等。
2
(3)该化学小组利用如图所示的实验装置测定空气中氧气的含量(部分固定装置已略去)。回答有关问题：
①向烧杯中加水是为了_________，发生反应的化学方程式为_____________________________________。
②实验中可观察到，注射器的活塞先向右移动，后向左移动，若试管内净容积为50 mL，反应后冷却至室温，活塞
停止在________mL附近。
③实验中若白磷的量不足，会使测定的结果________。
④通过这个实验得出的结论是___________________________________________________________________。
实验二 氧气的实验室制取
实验
高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰) 过氧化氢和二氧化锰
药品
反应
原理
实验
装置
①查：检查装置的气密性；②装：把药 ①查
品装入试管内，使之平铺在试管底 ②装：先放入固态药品，再放入液态
实验 部；③定：把试管固定在铁架台上；④ 药品
步骤 点：点燃酒精灯加热；⑤收：收集气体 ③定
(用向上排空气法或排水法)；⑥离：把 ④收
导气管撤离水槽；⑦熄：熄灭酒精灯。简记为：茶庄定点收利息
收集
方法
检验
将带火星的木条伸入集气瓶中，如果______，说明该瓶内的气体是氧气
气体
用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在处______，如果木条复燃，说明
验满
该瓶内的气体已满
(2015·遵义)FeCl 溶液能对过氧化氢溶液的分解起催化作用。某小组拟在相同浓度FeCl 溶液的催
3 3
化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响。
写出本实验发生反应的化学方程式______________________________。
Ⅰ.分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl 溶液，如图观察到
3
______________，就可以粗略判断，得出实验结果。
为进一步判断上述实验结论的准确性，运用上图，小刚同学进行了如下实验方案设计。
Ⅱ.[方案一]在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同体积气体所需时间。
[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定________________________________。
方案二的实验测量结果：
30%H O 2%FeCl 加入HO 反应的 生成O
2 2 3 2 2
物理量 溶液的体 溶液的体 的体积 时间 的体积
积(mL) 积(mL) (mL) (min) (mL)
1 5 x 20 5 V
1
2 10 3 15 y V
2
表中x＝________，y＝________；
实 验 结 论 ： 通 过 测 量 ， 若 V________V( 填 “ ＞ ” “ ＝ ” 或 “ ＜ ” ) ， 说 明
1 2
________________________________________________________________________。
思路点拨：本实验的反应原理是过氧化氢在氯化铁的催化下分解生成水和氧气，根据反应生成氧气的速率比较
反应速率；由于过氧化氢分解产生氧气，所以反应中有气泡产生，粗略的比较时可通过比较产生气泡的快慢进行判断，
如果要较精确的比较，可利用图示装置，比较相同时间内产生气体的体积，或收集相同体积气体所需时间进行比较；
本实验的目的是探究不同浓度过氧化氢在相同浓度氯化铁催化下分解的快慢，所以实验中需控制的变量有氯化铁溶
液的浓度，收集气体所用时间，为控制实验时氯化铁溶液的浓度，采取过氧化氢溶液的体积相等，加入等体积等浓度
的氯化铁溶液，所以表中x为3，y为5，根据浓度对反应速率的影响，相同条件下，反应物浓度越大，反应越剧烈，所
以本实验中，如果V 大于V，则说明在相同氯化铁溶液催化下，过氧化氢浓度越大，分解速率越快。
2 1
在研究一种条件对研究对象的影响时，除了这种条件不同外，其他条件都应该相同，这就是科学探究设计中控制
变量的基本思想。
Ⅲ.请设计实验探究氯化铁的浓度对过氧化氢分解速率的影响。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅳ.在探究有关物质反应速率影响因素的实验时，应注意________法的应用。
一、选择题
1．(2014·遵义)空气是一种宝贵的自然资源，其中可引起温室效应的是( )A．稀有气体 B．氮气
C．氧气 D．二氧化碳
2．(2015·贵阳)实验室用如图所示装置制取氧气，下列有关说法不正确的是( )
A．试管中加入的药品是MnO 和HO
2 2 2
B．实验前应检查装置的气密性
C．待导管口产生连续均匀的气泡时才开始收集氧气
D．实验结束时，应先从水槽中取出导管，再停止加热
3．(2015·遵义汇川模拟)据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还
找到了有液态水存在的证据。根据以上信息。某同学作出如下推断：①火星大气是混合物；②火星大气与地球大气成
分相似；③火星上钢铁不易生锈；④火星上气体遇火将发生爆炸；⑤火星上温室效应显著。你认为正确的是( )
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①④⑤
4．(2015·铜仁)下列说法正确的是( )
A．凡是含氧元素的化合物都是氧化物
B．二氧化锰可以作为所有化学反应的催化剂
C．物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化
D．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变
5．(2015·莱芜)下列关于空气的说法中，正确的是( )
A．“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21∶79
B．从空气中分离出的氮气可用作食品防腐剂
C．莱芜香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气
D．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
6．(2015·南宁)向一定溶质质量分数的过氧化氢溶液加入少量二氧化锰，立即有大量的氧气产生，下列说法正确
的是( )
A．过氧化氢中含有水和氧气
B．过氧化氢能使二氧化锰分解放出氧气
C．二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气
D．该反应中有过氧化氢和二氧化锰两种反应物，不属于分解反应
7．(2015·宜昌)保护空气，使天空更蓝。下列做法不合理的是( )
A．随意大量燃放鞭炮
B．使用绿色公共交通出行
C．开发和利用各种清洁能源
D．将工业废气处理后再排放
8．(2015·烟台改编)用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是( )
A．铜粉用量的多少，会影响实验结果
B．实验结束后冷却到室温才能读数
C．气球的作用是调节气压，使氧气完全反应
D．在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5
二、填空及简答题
9．(2015·南京)空气是一种宝贵的资源。
(1)洁净的空气属于________(填“混合物”或“纯净物”)。(2)据报道，今年1～4月南京空气中PM2.5与去年同期相比下降22.3%，下列行为不会增加空气中PM2.5的是
________。
A．燃煤火力发电 B．治理工地扬尘
C．露天焚烧垃圾 D．使用氢能源汽车
(3)氮气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料。写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各
一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：
氧化物________、酸________、碱________、盐________。
10．(2015·临沂)下图是初中化学中常见的实验，请根据下图回答下列问题。
(1)A 实验完毕，进入集气瓶中的水不到总容积的 1/5，你认为导致这一结果的原因可能是
____________________________________________(答出其中一种原因)。
(2) 硫 燃 烧 的 化 学 方 程 式 是 ________________ ， B 实 验 中 集 气 瓶 内 放 入 少 量 水 的 目 的 是
__________________________________________。
11．(2015·杭州)甲图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品。
(1)为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是( )
A．检查装置的气密性
B．燃烧匙中的红磷足量
C．点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞
D．红磷熄灭，广口瓶冷却后打开弹簧夹
(2)小明同学用足量的木炭代替红磷、氢氧化钠溶液代替水来做此实验。小明操作正确，但是测得的数据小于用
红磷测得的数据，其原因是木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生成________。
(3)市售“暖宝宝”中发热剂主要成分是铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可简化为铁生锈。小明用配置的发热
剂按图乙装置实验。他不是将足量的发热剂堆在瓶底，而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是
____________________________________。
(4)在上述三个实验操作都正确的情况下，与另两个实验的测量结果相比，第三个实验的测量结果与空气中的氧
气 含 量 更 接 近 。 推 测 其 主 要 原 因 ， 最 合 理 的 是
________________________________________________________________________。
三、实验探究题
12．(2015·安顺)下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。
(1)写出指定仪器的名称：①________；②________；
(2) 写 出 一 个 实 验 室 用 装 置 B 制 取 气 体 的 反 应 化 学 方 程 式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起
发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是________(填装置序号)；如果用E图所示装置收集乙炔，气体应从________(填“a”或“b”)端管口通入。
13．(2015·台州)利用图甲装置探究“MnO 的用量对HO 分解反应的影响”，实验中HO 的溶质质量分数为
2 2 2 2 2
3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略
不计)。
(1)写出装置中发生反应的化学方程式：____________________________，MnO 在此反应中起________作用。
2
(2) 图 乙 是 “ 0.1 克 MnO 与 不 同 体 积 的 3%H O 溶 液 混 合 ” 的 实 验 结 果 ， 从 图 中 可 以 看 出
2 2 2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)当用“3%H O 溶液8毫升与不同质量的MnO 混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO
2 2 2 2
的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若 MnO 的质量有4克(一药匙)，就能使下图
2
________(选填字母)烧杯中所装的3%H O 溶液的分解速度最接近实验要求。
2 2
四、计算题
14．(2015·重庆B卷)取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余
固体质量为16.4 g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。计
算：
(1)生成氧气的质量。
(2)二氧化锰的质量。
(3)氯化钾溶液中水的质量。参考答案
考点解读
考点1 硝酸 氮肥 保护气 供给呼吸 支持燃烧 光合 氦 氖 氩 氪 氙
考点2 二氧化硫 烟尘 酸雨 清洁能源
考点3 1.无色 无味 不易 大 2.发出白光 热量 浑浊 C＋O=====CO 黄 淡蓝色 蓝紫色 刺激
2 2
性 S＋O=====SO 剧烈燃烧、火星四射 黑色 3Fe＋2O=====Fe O 比较活泼 3.动植物呼吸 钢铁生锈
2 2 2 3 4
4.供给呼吸 支持燃烧
考点4 1.2KMnO =====KMnO ＋MnO ＋O↑ 2KClO=====2KCl＋3O↑ 2HO=====2HO＋O↑ 2.物
4 2 4 2 2 3 2 2 2 2 2
理 3.改变 质量 化学
各个击破
例1 D 例2 D 例3 B
题组训练 1.B 2.B 3.A 4.C 5.C 6.B
实验突破
实验一 4P＋5O=====2PO 装置的气密性 白烟 1/5 1/5
2 2 5
例 4 方法一：(1)2NaOH＋CO===Na CO ＋HO (2)大于 3∶8 而小于或等于 3∶4 方法二：(1)4P＋
2 2 3 2
5O=====2PO (2)20% 红磷用量不足(或没等集气瓶冷却至室温就打开弹簧夹，红磷一停止燃烧就打开弹簧夹，
2 2 5
装置气密性不好，实验时导管内未先充满水等)
拓展训练 (3)①提高烧杯内的温度 CaO＋HO===Ca(OH) ②40 ③偏小 ④空气中氧气的体积约占空气
2 2
体积的1/5
实验二 2KMnO =====KMnO ＋MnO ＋O↑ 2HO=====2HO＋O↑ 排水法或向上排空气法 木条复燃
4 2 4 2 2 2 2 2 2
集气瓶口
例5 2HO=====2HO＋O↑ 产生气泡的快慢 相同时间内收集到气体的体积 3 5 ＜ 在相同氯化铁
2 2 2 2
溶液催化下，过氧化氢浓度越大，分解速率越快
拓展训练 取相同体积、相同浓度的过氧化氢溶液于2支试管中，分别加入等体积，质量分数分别为5%和10%
的FeCl 溶液，观察产生气泡的快慢 控制变量
3
整合集训
1．D 2.A 3.A 4.C 5.B 6.C 7.A 8.D 9.(1)混合物 (2)BD (3)NO HNO NH·H O KNO 10.(1)
2 3 3 2 3
红磷量不足或没有冷却到室温就打开弹簧夹等 (2)S＋O=====SO 使二氧化硫溶解在水中，防止污染空气 11.
2 2
(1)C (2)CO (3)增大发热剂与氧气的接触面积 (4)广口瓶内氧气消耗更充分 12.(1)试管 集气瓶
(2)2H O=====2HO＋O↑(或CaCO ＋2HCl===CaCl ＋HO＋CO↑) (3)A b 13.(1)2H O=====2HO＋O↑
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 2 2
催化 (2)H O 的用量越多，产生的氧气越多 (3)C
2 2
14．(1)生成氧气的质量为26 g－16.4 g＝9.6 g
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y。
2KClO=====2KCl＋3O↑
3 2
245 149 96
x y 9.6 g
＝ x＝24.5 g
＝ y＝14.9 g
所以二氧化锰的质量为26 g－24.5 g＝1.5 g
(3)根据题意知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为14.9 g，所以氯化钾溶液质量为＝149 g
氯化钾溶液中水的质量为149 g－14.9 g＝134.1 g
答：(1)生成氧气质量为9.6 g。
(2)二氧化锰的质量为1.5 g。
(3)氯化钾溶液中水的质量为134.1 g。
