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第八、九单元测试题
(满分：100分 时间：90分钟)
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．(2017·湘潭)下列物质加入水中，不能形成溶液的是(D)
A．食盐 B．葡萄糖 C．氢氧化钠 D．植物油
2．(2017·江西)我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌
等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是(D)
A．金 B．铜 C．铁 D．锌
3．(2017·青岛)下列有关溶液的说法中，错误的是(C)
A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有
均一性和稳定性
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
4．(2016·成都)在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的
防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是(A)
A．擦拭保持洁净与干燥 B．链条上油 C．轮圈镀铬 D．车架喷漆
5．(2016·枣庄)X、Y、Z为三种金属，已知：①X＋HSO ===XSO ＋H↑；②Y＋
2 4 4 2
2ZNO ===Y(NO )＋2Z；③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是(A)
3 3 2
A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu
6．(2017·杭州)工业上可用如下反应制取金属钡：2Al＋4BaO=====3Ba↑＋Ba(AlO)。
2 2
下列说法正确的是(C)
A．反应物铝能被磁铁吸引 B．生成物Ba(AlO) 属于氧化物
2 2
C．反应前后铝元素的化合价发生改变 D．该反应属于复分解反应
7．(2017·江西)进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动时，常出现以
下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是(D)
A．氯化钠放在右盘 B．氯化钠洒出 C．俯视读数 D．配好的溶液
装瓶时溅出
8．(2017·贵港)下列实验现象描述错误的是(C)
A．向米饭上滴加几滴碘水后呈现蓝色
B．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
D．将铁片放入硫酸铜溶液中，铁片上出现红色物质
9．(2017·来宾)20 ℃时氯化钾的溶解度为34 g。下列是四位同学在20 ℃时配制的氯化钾
溶液，其中一定达到饱和的是(B)10．(2017·成都)根据下表信息，相关说法正确的是(C)
温度/℃
溶解度/g
NaCl KCl NH Cl KNO
4 3
20 36.0 34.0 37.2 31.6
40 36.6 40.0 45.8 63.9
60 37.3 45.5 55.2 110
A.20 ℃时，NaCl的溶液度为36.0
B．40 ℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
C．40 ℃时，向100 g水中加入50 g NH Cl充分溶解，溶液质量为145.8 g
4
D．60 ℃降温到20 ℃时，KNO 和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO
3 3
11．(2017·盐城)右图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误
的是(C)
A．20 ℃时，甲、乙具有相同的溶解度
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．20 ℃时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液
D．50 ℃时，甲和乙各30 g分别加入100 g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中
先有固体出现
12．(2017·临沂)除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的的是(C)
选项 物质(括号内为杂质) 实验方案
A 氮气(氧气) 通过足量灼热铜网
B 氯化钙溶液(盐酸) 加入足量碳酸钙粉末，过滤
C 铁粉(铜粉) 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D 氧化铜(木炭粉) 在空气中充分灼烧
13.(2017·鄂州)将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中，充分反应
后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法：
①滤液M中一定含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜；
②在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生；
③向滤渣N中滴加稀硫酸，可能有气泡产生；
④当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜。
其中一定正确的说法是(B)A．①② B．②③ C．③④ D．①④
14．(2017·呼和浩特)下列所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是(C)
A．电解水
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
C．加热一定质量的高锰酸钾
D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释
15．(2017·广安)用足量的CO还原8.0 g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清
石灰水吸收，得到沉淀12.5 g，则这种铁的氧化物可能是(C)
A．FeO B．Fe O 与Fe O 的混合物
2 3 3 4
C．FeO与Fe O 的混合物 D．Fe O
3 4 3 4
二、填空题(共31分)
16．(5分)(2017·邵阳)化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(1)用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的乳化作用。
(2)邵阳地区的生活用水多是硬水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
(3)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随压强减小而减小。
(4)医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al(OH) 的药物，试用化学方程式表示
3
其治疗原理：Al(OH) ＋3HCl===AlCl ＋3HO。
3 3 2
17．(4分)(2017·重庆)我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学
知识回答问题。
(1)选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度大于(填“大
于”或“小于”)纯铝。
(2)飞机所用的下列材料属于合成材料的是A(填字母)。
A．塑料扶手 B．纯羊毛毯 C．真皮座套 D．铜制扣件
(3)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与氧气和水接触。
(4)若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三
种金属反应就能达到目的，该试剂是B(填字母)。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
18．(4分)(2017·呼和浩特)t℃时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，
2
充分溶解后，恢复到t℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问
2题：
(1)固体甲对应的溶解度曲线是a(填“a”或“b”)。
(2)M点的含义是t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
1
(3)向烧杯①的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间
后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是甲物质溶于水放热，温度升高，溶解
度增大。
(4)将t℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t℃时，所得溶液的有关说法正确的是
2 1
ABD(填字母)。
A．甲溶液仍为饱和溶液 B．两溶液质量甲<乙
C．两溶液中溶剂质量甲＝乙 D．两溶液溶质质量分数甲>乙
19．(7分)(2017·黄石)随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。
某垃圾处理厂对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)处理及综合利用的部分工艺
如图所示。请回答下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ均为过滤操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、引流；
(2)步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的复分解反应；
(3)请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：
②Fe O＋3HSO ===Fe (SO )＋3HO；④2Fe(OH) =====Fe O＋3HO。
2 3 2 4 2 4 3 2 3 2 3 2
20．(11分)(2017·郴州)现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，G的浓溶液稀
释时会放出大量的热，F溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：
(1)写出下列物质的化学式：BFe，DFeSO ，EH；
4 2
(2)在反应①②③中，属于置换反应的是②③(填序号)；
(3)工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式Fe O＋3CO=====2Fe
2 3
＋3CO；
2
(4)固态二氧化碳又叫做干冰，其用途是作制冷剂(或人工降雨、舞台造雾等)(任写一条)。
三、实验探究题(共15分)
21．(4分)(2016·临沂)某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验
仪器。
请填空：
(1)配制时可按下列实验步骤进行：
计算→称量→量取→溶解。
(2)称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平左盘(填“左盘”或“右盘”)的纸片上。(3)配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是玻璃棒(填仪器名称)。
(4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用胶头滴管(填仪器名称)。
22．(11分)(2017·扬州)为测定钢铁中的含碳量，设计如图装置，钢铁样品在装置A中煅
烧时，气体产物只有CO 和SO 。
2 2
(1)钢样处理成粉末的主要目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。钢样中的Fe C
3
煅烧时的化学方程式为Fe C＋3O=====Fe O＋CO。
3 2 3 4 2
(2)实验室用KClO 和MnO 制备O 的化学方程式为2KClO=====2KCl＋3O↑，MnO
3 2 2 3 2 2
中Mn的化合价为＋4。
(3)KMnO 有强氧化性，装置B的作用是除尽SO ，装置B中的现象是紫色溶液逐渐变浅。
4 2
(4)装置C的作用是吸收水蒸气。若无装置C，则测定结果偏大(填“偏大”、“无影响”
或“偏小”)。
(5)装置D的作用是吸收产生的二氧化碳，装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳和水
蒸气。
(6)钢样中加入某物质可降低煅烧温度。为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条
件是不含碳元素。
四、计算题(9分)
23．(2017·重庆)波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂
用以下反应：2Cu＋O＋2HSO ===2CuSO＋2HO来生产硫酸铜，若要制得80 kg硫酸铜。试
2 2 4 4 2
计算：
(1)硫酸铜中S(填符号)元素的质量分数最小。
(2)若恰好消耗稀硫酸的质量是400 kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？
(3)上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
解：设反应消耗的硫酸的质量为x，铜的质量为y，氧气的质量为z。
2Cu＋O＋2HSO ===2CuSO＋2HO
2 2 4 4 2
128 32 196 320
y z x 80 kg
＝＝＝
x＝49 kg y＝32 kg z＝8 kg
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝12.25%
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%≈18.2%
答：(2)若恰好消耗稀硫酸的质量是400 kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是12.25%。
(3)上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是18.2%。
