文档内容
2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是( )
A．导览讲解 B．送餐服务 C．消防灭火 D．清扫灰尘
2．下列既属于非氧化还原反应又属于化合反应的是( )
高温
A．2C＋SiO 2CO↑＋Si B．H＋I===2HI
2 2 2
C．CaO＋HO===Ca(OH) D．4Fe(OH) ＋2HO＋O===4Fe(OH)
2 2 2 2 2 3
3．下列离子能大量共存的是( )
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3
C．含有大量 Ba(NO ) 的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－
3 2
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3
/4．下列有关物质分类的说法正确的是( )
A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐
C．氯化氢、氨、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液
5．纳米技术广泛应用于催化及军事科学中，纳米材料是粒子直径在 1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是
其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系( )
①是溶液 ②是胶体 ③是浊液 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥能产生丁达尔效应 ⑦静置
会析出黑色沉淀
A．②⑤⑥ B．②⑥⑦ C．①⑤ D．③④⑦
6．下列有关物质的说法正确的是( )
A．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
B．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液
C．一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物
D．酸性氧化物肯定是非金属氧化物
7．分类法是化学学习和研究的一种重要方法。做出科学合理的分类，要从被分类对象、分类目的和依据等
方面综合分析判断。下列分类中错误的是( )
选项 分类状况 分类依据
分散质粒子的直径大小或分散系是否具有
A 将分散系分为胶体和非胶体
丁达尔效应
B 将物质分为电解质和非电解质 物质在水溶液中或熔融状态下是否能导电
将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还 化学反应过程中是否有电子转移或元素
化 C
原反应 合价变化
D 将化学反应分为离子反应和非离子反应 是否有自由移动的离子参加化学反应
8．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图（“—”表示相连的两种物
质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质）。若 A、B、C 分别属于不同类别的化合物，
则 A、B、C 可能是( )
A. 氧化铜 、氢氧化钡 、硫酸铜 B. 氢氧化钠 、硝酸 、碳酸钾
/C. 氢氧化钠 、氯化铁 、碳酸钠 D. 氢氧化钠 、硝酸钡 、硫酸
9．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是( )
A． B．
C． D．
10．下列离子方程式正确的是( )
A．硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液混合：HSO－4＋OH－===HO＋SO2－4
2
B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)↓
3
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===HO
2
D．将少量澄清石灰水滴入 NaHCO 溶液中，反应的离子方程式为 Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO
3 3
↓＋CO2－3＋2HO
2
11．我国是一个多民族国家。很多少数民族对银饰情有独钟，像苗族、壮族、瑶族、布依族、侗族、畲族……
时间久了银饰表面会变成黑褐色，这是因为银与空气中的硫化物作用，生成黑色的硫化银。变黄变黑
的原理是：4Ag+2HS+O=2Ag S+2HO，其中 HS 是( )
2 2 2 2 2
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
12．下列叙述中正确的是( )
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
① Cl FeBr FeCl
2 2 3
② KMnO HO HSO O MnSO
4 2 2 2 4 2 4
③ KClO HCl(浓) Cl Cl
3 2 2
④ KMnO HCl(浓) Cl MnCl
4 2 2
A.①中反应的氧化产物一定只有 FeCl
3
B．氧化性：KMnO ＞Cl＞Fe3＋＞Br ＞Fe2＋
4 2 2
C．还原性：HO＞Mn2＋＞Cl－
2 2
D．④中的 HCl(浓)既做还原剂，又起到酸的作用
13．用高铁酸钠(Na FeO)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
2 4
已知反应 Fe O＋NaO(氧为－1 价)―→NaFeO＋NaO(未配平)，下列说法不正确的是( )
2 3 2 2 2 4 2
/A．NaO 既是氧化剂又是还原剂
2 2
B．Fe O 在反应中失去电子
2 3
C．配平后为 Fe O＋3NaO===2Na FeO＋NaO
2 3 2 2 2 4 2
D．NaFeO 能杀菌消毒是因其具有强氧化性
2 4
14．若下面三个离子反应都能发生：2A－＋C ===2C－＋A，2C－＋B ===2B－＋C ，2X－＋C ===2C－＋X，
2 2 2 2 2 2
则下列有关说法中不正确的是( )
A．氧化性 B ＞C ＞A B．X 与 B－能发生反应
2 2 2 2
C．氧化性 B ＞C ＞X D．还原性 X－＞C－＞B－
2 2 2
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题
15．(14 分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①HO；②Cu；③BaCO ；④Fe(OH) 胶体；⑤酒精；⑥CO；⑦稀硫酸。
2 3 3 2
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(2)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字
母)。
(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为 H＋＋OH－===HO。请举个例子反驳上述观点(用离子方程
2
式表示)：_________________________________________________________。
(4)被称为“万能还原剂”的 NaBH 溶于水，并与水发生反应 NaBH ＋2HO===NaBO ＋4H↑。下列说法
4 4 2 2 2
正确的是________(已知 NaBH 中 H 为－1 价)。
4
A．NaBH 既是氧化剂又是还原剂
4
B．NaBH 是氧化剂，HO 是还原剂
4 2
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为 1∶1
16．(15 分)甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，
“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO、O 作用产生的，其化学式为 Cu (OH) CO，“铜绿”
2 2 2 2 3
能跟酸反应生成铜盐、CO 和 HO。
2 2
(1)CO 属于________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
2
(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质______(填字母标号)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
/(3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：
________________________________________。
(4)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH) ·CuCO]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式
2 3
为 2CuO＋C 2Cu＋CO↑，该反应属于____________(填字母标号)。
△ 2
A．置换反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．离子反应
(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：
反应Ⅰ：2Cu S＋3O 2Cu O＋2SO ，
2 2△ 2 2
反应Ⅱ：Cu S＋2Cu O 6Cu＋SO ↑。
2 2 △ 2
①反应Ⅰ中，氧化产物是________，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：
_________________________________________________________________________。
②反应Ⅱ中，Cu O 的作用是________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。
2
17．(15 分)回答下列问题。
（1）已知 CuO 具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下 CuO 和 NH
3
反应的化学方程式：_________________________________________。
（2）在一定条件下，ROn－3 和 Cl 可发生如下反应：ROn－3＋Cl＋2OH－===RO2－4＋2Cl－＋HO，
2 2 2
由以上反应可知在上述过程中 ROn－3 被________(填“氧化”或“还原”)，ROn－3 中元素 R 的化合价是
_________________。
（3）在 3BrF＋5HO===9HF＋Br ＋HBrO ＋O↑中，若有 15 个 HO 分子参加反应，则被水还原的溴
3 2 2 3 2 2
原子的个数为________。
（4）用如图所示方法回收废旧 CPU 中的单质 Au(金)、Ag 和 Cu。
将 HNO－NaCl 溶金反应的化学方程式补充完整：
3
Au＋______NaCl＋______HNO===HAuCl ＋______＋______NO↑＋______NaNO 。
3 4 3
（5）钒具有广泛的用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5 价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸
盐以及 SiO、Fe O。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备 NH VO 。
2 3 4 4 3
/“酸浸氧化”中，VO＋和 VO2＋被氧化成 VO＋2，同时还有________离子被氧化。写出 VO＋转化为
VO＋2 反应的离子方程式：_____________________________________________。
18．(14 分)有一包白色粉末，其中可能含有 Ba(NO )、MgCl 、KCO、NaOH，现做以下实验：
3 2 2 2 3
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是____________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是________。
(2)写出各步变化的离子方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
/
