文档内容
2025-2026 学年高一年级化学上学期第一次月考卷
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：必修第一册第一章（人教版 2019）。
5．难度系数：0.7
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题 共 60 分）
一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：
A．火药使用 B．粮食酿酒
C．转轮排字 D．铁的冶炼
2．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．NH 属于盐 B．HNO 属于酸
3 3
C．SO 属于氧化物 D．KOH 属于碱
2
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．NaOH 溶液 B．Fe(OH) 胶体 C．蔗糖溶液 D．CuSO 溶液
3 4
4．下列物质中，属于电解质的是
A．乙醇 B．食盐水 C． D．
1 / 105．下列变化中需要加入氧化剂才能实现的
A． B． C． D．
6．下列粒子不具有还原性的是
A． B． C． D．
7．根据物质的组成及其性质进行分类是进行化学研究的基础，有关分类正确的
A．根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液，胶体和浊液
B．根据是否含金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
C．根据分散质的种类，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶
D．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
8．下列电离方程式书写正确的是
A． 溶于水中：
B． 溶于水中：
C． 溶于水中：
D． 溶于水中：
9．下列离子方程式书写正确的是
A．硝酸银与盐酸反应：
B．铜片插入硝酸银溶液中：
C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：
D．碳酸钡与硫酸溶液反应：
10．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A．氯化钡与稀硫酸反应 B．氢氧化铝治疗胃酸过多
C．金属铁放入硫酸铜溶液中 D．燃料的燃烧
11．双碱法脱除烟气中 SO 的过程如图所示。下列说法中不正确的是
2
2 / 10A．脱除 SO 的过程中，NaOH 可以循环利用
2
B．过程 I 中，SO 表现出酸性氧化物的性质
2
C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化
D．总反应为 2Ca(OH) +2SO +O =2CaSO +2H O
2 2 2 4 2
12．NaCl 是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极 a、b、c、d 均与电源相连。下列说法正
确的是
A．由上图可以看出 NaCl 在外电场的作用下能电离出自由移动的离子
B．由上图可以看出 NaCl 在任何状态下都可以导电
C．上图乙中的 NaCl 处于熔融状态
D．上图电极 a、c 连接电源负极，b、d 连接电源正极
13．下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是
A．反应①②③④均属于氧化还原反应
B．反应①中的单质 C 为还原剂
C．反应④中 既是氧化剂又是还原剂
D．反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解
14．某无色溶液中可能含有 、 、 、 、 、 、 、 中的几种，对其进行如下
实验操作：
3 / 10(1)取少量溶液，加入足量 溶液，产生白色沉淀；
(2)向(1)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入 溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．一定含有 、 、 B．可能含有 、
C．一定不含 、 D．可能含有 、
15．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH NO =2HNO ＋4N ＋9H O，在反应中，未发生氧化
4 3 3 2 2
还原的氮原子数与被还原的氮原子数之比为
A．2∶3 B．2∶5 C．5∶2 D．1∶4
16．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是
选
实验操作及现象 解释或结
论 项
A 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是 Na CO
2 3
B 向某溶液中加入 AgNO 溶液，产生白色浑浊 该溶液中可能含有 Cl -
3
该红褐色液体为 Fe(OH) 胶
3
C 向沸水中滴加饱和 FeCl 溶液，继续加热产生红褐色液体
3
体
向某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，再加入 BaCl 溶液，有白色沉
2
D 该溶液中一定含有 SO
淀生成
17． 与 反应时，不能实现图示电子转移的是
选
电子转移
项
A
B
C
4 / 10D
18．下列对图示的解释不正确的是
A B
向 Ba(OH) 溶液中加入稀硫
2
酸，溶液导电能力变化
a 时刻 Ba(OH) 溶液与稀硫酸
2
浓硫酸的密度比水大，防止
恰好完全中和 酸液飞溅
C D
的形成 溶于水
19．使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→灭→亮”现象的是
A B C D
5 / 10试剂 a
试剂 b
20．向 Na CO 溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：
2 3
则甲、乙、丙中的溶质可能是
A．BaCl 、H SO 、MgCl B．CaCl 、HNO 、AgNO
2 2 4 2 2 3 3
C．CaCl 、HNO 、NaCl D．BaCl 、H SO 、Na SO
2 3 2 2 4 2 4
第 II 卷（非选择题 共 40 分）
二、填空题
21．（8 分）化学链燃烧是一种绿色的、高效的燃烧方式，燃料不直接与空气接触。下图是某科研组利用金
属镍(Ni)进行化学链燃烧的流程图：
(1)写出空气反应器中 Ni 在一定条件下转化成 NiO 的化学方程式 。
(2)燃料反应器中发生的部分化学反应如下：
Ⅰ.H +NiO Ni+H O； Ⅱ.CO+NiO Ni+CO 。
2 2 2
①其中属于置换反应的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②用单线桥标出反应Ⅱ电子转移的方向和数目： 。
(3)反应Ⅰ中 元素被氧化， (填 H 或 NiO)表现出了氧化性。
2
(4)CO 是大家熟悉的物质，下列物质中可以在一定条件下与其发生反应的是_______。
2
A．K O B．C C．KMnO D．Ba(OH)
2 4 2
6 / 10(5)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 充电电池。电池的总反应为：
。若该电池消耗 6 个 CO 分子时，转移的电子数是 个。
2
22．（8 分）按要求回答下列问题。
I.一种用于食品加热的发热包，主要成分为 、铝粉、 。使用时向发热包加适量水，就能持续放
热，温度可达 以上。可能发生的反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
(1)属于复分解反应的是 (填序号)。
(2)反应ⅲ中，还原剂是 。
(3)使用时需要向发热包加水，水的作用是 (写出两点即可)。
II.某氧化还原反应中的所有物质为： 、 、 、 、 、 和 。已知 在反
应中作氧化剂。
(4)写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。
(5)该反应中，物质的还原性强弱： 。
III.探险队员“盐酸”，不小心走进了化学迷宫，不知如何走出来。迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反
应的物质)，盐酸必须避开它们。
(6)走出迷宫的路线为： (用图中物质前的序号连接)。
(7)能“吃掉”盐酸的盐是 (写名称)，写出发生反应的离子方程式： 。
23．（12 分）某实验小组用 和盐酸制取并检验 CO ，进行如下实验：
2
7 / 10(1)①可以选择的发生装置是 。(气密性已检验，部分加持装置已省略)
②用离子方程式表示该方法制备 CO 的反应原理 。
2
(2)发生装置中制得的 CO 不纯净，将洗气装置补充完整，注明其中盛有的除杂试剂： 。
2
(3)写出澄清石灰水变浑浊的离子方程式： 。
(4)小组同学组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化，如下
图所示：
实验Ⅰ：制备的 CO 经洗气
2
实验Ⅱ：制备的 CO 未经洗气
2
8 / 10①查阅资料可知，曲线Ⅰ中导电能力上升是因为持续通入过量的 ， 与碳酸钙悬浊液发生反应，生
成 ，写出发生反应的离子方程式： 。
②曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是 。
24．（12 分）某同学欲探究 H O 的氧化还原性：
2 2
(1)该同学从化合价的角度分析 H O 既有氧化性又有还原性，其原因是 。
2 2
(2)探究 H O 的氧化性可以选取的物质是： (填序号)
2 2
①淀粉 KI 溶液 ②FeSO 溶液 ③Cl ④HNO 溶液
4 2 3
任选一个你所选的物质进行实验，观察到 现象，证明 H O 有氧化性，反应的离子方程式
2 2
为 。
(3)继续探究：
资料：Na O +2H O=2NaOH+H O 、2H O =2H O+O ↑
2 2 2 2 2 2 2 2 2
①制备 H O ：将 Na O 溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液 A。
2 2 2 2
向 A 中加入过量稀 H SO ，得溶液 B。
2 4
②检验 H O ：向溶液 A、B 中分别滴加适量 KMnO 溶液。
2 2 4
Ⅰ．B 中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
反应的离子方程式为 。
Ⅱ．A 中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含 MnO ，对其产生的原
2
因提出猜想：
猜想 1.KMnO ，有氧化性，能被还原为 MnO
4 2
猜想 2.Mn2+有 性，能与 H O 反应产生 MnO
2 2 2
猜想 3……
③探究猜想 2 的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
序号 实验 试剂 现象
i a 生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii b 有少量气泡
iii H O 溶液 有少量气泡
2 2
iii 是 ii 和 i 的对照实验。
9 / 10①X 是 。
②a 是 、b 是 。
③取 i 中棕褐色固体，实验证明是 MnO 。
2
综上所述，H O 体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。
2 2
10 / 10
