文档文本内容
2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：必修第一册第一章、第二章第一节(人教版2019)。
5．难度系数：0.72
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1．下列属于混合物的是( )
A．氢氧化铝胶体 B．硫酸 C．冰水混合物 D．硫酸铜晶体
2．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( )
A．稀硫酸 B．有色玻璃 C．云 D．氢氧化铁胶体
3．化学实验过程中要严格遵守实验室的规章制度，不属于下面图标中名称的是( )
A．护目镜 B．明火 C．热烫 D．腐蚀危险
4．下列物质的名称与化学式对应关系正确的是( )
A．纯碱：NaOH B．胆矾：CuSO C．小苏打：NaHCO D．苛性钠：Na
4 3
5．碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下：
1 / 9
学科网（北京）股份有限公司这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为( )
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
6．化学与生活、生产、科技、环境等关系密切。下列说法不正确的是( )
A．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
B．我国成功研制出Zn(OH) (NO ) 纳米片，该化合物属于盐
5 8 3 2
C．NaO 可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气
2 2
D．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
7．下列关于结构、性质与用途具有对应关系且可行的是( )
A．钠有还原性，可用于制造高压钠灯
B．NaCO、NaHCO 溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱
2 3 3
C．Fe(OH) 胶体有吸附性，可以用于杀菌消毒
3
D．钠比铁活泼，可以利用钠将FeCl 溶液中的铁置换出来
3
8．下列化学用语正确的是( )
A．NaHCO 的电离方程式：NaHCO = Na++HCO-
3 3 3
B．KClO 的电离方程式：KClO=K++Cl-+3O2-
3 3
C．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目：
D．双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移：
9．下列图示对应的装置以及操作均正确的是( )
A B C D
定容 钠的焰色反应 比较NaCO、NaHCO 的稳定性 蒸发
2 3 3
10．合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O，下列关
4
于O 的说法正确的是( )
4
A．O 是一种新型化合物 B．1个O 分子由两个O 分子构成
4 4 2
2 / 9
学科网（北京）股份有限公司C．O、O、O 都是氧元素的同素异形体 D．O 和O 可通过氧化还原反应实现转化
4 2 3 4 2
11．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )
A．碳酸钠、碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱
B．金属钠应保存在煤油或石蜡油中
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物
D．等浓度的NaCO 与NaHCO 溶液，前者碱性更强
2 3 3
12．下列有关NaHCO 、NaCO 的性质比较中，正确的是( )
3 2 3
A．热稳定性NaCO<NaHCO，常温时水溶性NaCO<NaHCO
2 3 3 2 3 3
B．溶于水时，NaCO 有吸热现象，NaHCO 有放热现象。
2 3 3
C．可用BaCl 溶液区分NaHCO 固体和NaCO 固体
2 3 2 3
D．等物质的量的NaHCO 和NaCO 与足量稀盐酸反应，NaHCO 放出的CO 多
3 2 3 3 2
13．下列离子方程式书写正确的是( )
A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO＋2OH-=CO 2-＋HO
2 3 2
B．铁与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H↑
2
C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO2-＋2H＋=H O＋CO↑
3 2 2
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH) ↓
2
14．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：
NaH + H O = NaOH + H ↑。下列有关该反应的说法中，正确的是( )
2 2
A．HO中的氢元素部分被还原 B．该反应属于复分解反应
2
C．NaH是氧化剂 D．该反应属于置换反应
15．实验室中利用HO、KClO、KMnO 制取O，下列有关说法正确的是( )
2 2 3 4 2
A．O 和O 可相互转化，互称为同位素
2 3
B．若利用HO 制O，常用MnO 做氧化剂
2 2 2 2
C．KClO、KMnO 分解制取O，两种反应物既是氧化剂又是还原剂
3 4 2
D．三个反应分别产生等物质的量的O，转移的电子数相同
2
165．实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO ，反应原理为：
3
NH +CO +NaCl+HO=NaHCO ↓+NHCl，下列说法错误的是( )
3 2 2 3 4
3 / 9
学科网（北京）股份有限公司A．通过活塞K可控制CO 的流速
2
B．装置b、d依次盛装饱和NaCO 溶液、稀硫酸
2 3
C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO 吸收效率
2
D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO 晶体
3
17．下列学习栏目与示例对应关系不匹配的是( )
选项 学习栏目 示例
分类：根据物质的组成进行分类，可以预测物质的性质
A 方法导引
及可能发生的变化
化学科研工作者：研究具有特定功能的新分子的合成，
B 化学与职业
应承担重要的职责
氧化还原反应概念的发展：人们对知识的认识要经历一
C 科学史话
个过程，由浅入深是不断发展的
D 探究钠与水的反应 通过变量控制，预测钠与水反应的生成物
18．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确
的是( )
A．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，所以电解质不一定能导电
B．图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为：NaCl Na++Cl-
C．图 表示熔融的 能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键
D．由图a～c可知，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子
19．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( )
4 / 9
学科网（北京）股份有限公司A．CO 通入一定量Ca(OH) 溶液中( 为CO 的体积， 为溶液的导电能力)
2 2 2
B．稀盐酸逐滴滴加到等浓度NaCO 溶液中( 为稀盐酸的体积， 为CO2-的浓度)
2 3 3
C．铜粉加到一定量AgNO 溶液中( 为铜粉的质量， 为固体质量)
3
D．稀硫酸逐滴滴加到一定体积的Ba(OH) 溶液中( 为时间， 为SO 2-)
2 4
20．某实验小组通过下图所示实验探究NaO 与水的反应，下列说法不正确的是( )
2 2
A．②中的大量气泡主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强漂白性物质造成的
D．⑤中MnO 的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
2
21．水热法制备Fe O 纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：3Fe2++2SO2-+O +xOH-=Fe O+S O2-
3 4 2 3 2 3 4 4 6
+2H O。下列说法不正确的是( )
2
A．该反应中O 作氧化剂 B．该反应中Fe2+和SO2-都是还原剂
2 2 3
C．3个Fe2+被氧化时有1分子O 被还原 D．离子方程式中x=4
2
22．下列实验方案中，不能测定出NaCO 和NaHCO 的混合物中NaCO 质量分数的是( )
2 3 3 2 3
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经浓硫酸干燥后，用碱石灰吸收，质量增加bg
23．某温度下，将Br 通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO 的混合溶液，经测定
2 3
5 / 9
学科网（北京）股份有限公司BrO-与Br-离子的个数之比是2：7，则Br 与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的质量之比为( )
2
A．7：3 B．7：2 C．7：1 D．7：5
24．化学是一门以实验为基础的学科。根据实验操作和现象得出的结论不正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
X溶液中含有
A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰
Na+
向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度
B 该过程放热
升高
取少量钠与氧气反应所得的固体，加入 蒸馏水，
C 固体为NaO
产生气体 2 2
向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl 饱和溶液，继续煮沸至 该实验得到
D 3
混合液呈红褐色，停止加热 Fe(OH) 胶体
3
25．某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，CO2-，HCO -、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。
3 3
为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：
下列说法不正确的是( )
A．原溶液中一定存在Na+、K+ B．原溶液中可能存在HCO -
3
C．气体 为CO，白色沉淀 为AgCl D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊
2
第II卷(非选择题 共50分)
二、非选择题：本题共6小题，共50分。
26．(8分)按要求回答下列问题：
(1)①苏打的化学式 ；②NaO 中O元素的化合价 。
2 2
(2) NaHSO 在熔融状态下的电离方程式 。
4
(3)实验室制备Fe(OH) 胶体的化学方程式 。
3
(4) Na O 与HO反应的离子方程式 。
2 2 2
27．(8分)州亚运村内有一幅以“熔铜”技艺制成的《千里江山图》，展现了美丽中国的青山绿水，主
要用材是金属铜和铜绿。铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[Cu (OH) CO]。某同学利用下述反应
2 2 3
6 / 9
学科网（北京）股份有限公司实现了“铜→铜绿 ”的转化。回答下列问题：
(1)碱式碳酸铜，从分类的角度，属于 (填“碱”、“酸”或“盐”)。
(2)上述①～⑤的五个转化过程，属于氧化还原反应的是 (填序号)。
(3)完成步骤②和③可选用的试剂分别为 、 。(填标号)
A． 溶液 B． 溶液 C． 溶液 D．KNO 溶液
3
(4)将绿豆大小的金属钠投入 的稀溶液中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，用化学反应方程式表示该过程
。
28．(10分)按要求回答下列问题：
(1)用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。
FeS+14Fe3++8H O=15Fe2++2SO2-+16_______
2 2 4
(2)上述方程式中横线上缺少的一种物质是 (填离子符号，下同)，氧化剂是 (填离子符
号)。
(3)FeS 也可以和O 在一定条件下发生反应，方程式为：4FeS+11O 2Fe O+8SO ，在该反应中被
2 2 2 2 2 3 2
氧化的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。
(4)化合价升降是氧化还原反应的重要特征。从化合价升降角度分析，下列反应不可能实现的是
_______(方程式均未配平)。
A．NO+HNO→NO+H O B．MnO +H++Cl-→MnO -+Cl+H O
3 2 5 2 2 4 2 2
C．Fe3++SO+H O→Fe2++SO2-+H+ D．NH +NO→HNO
2 2 4 3 2
29．(10分)I 铁酸钠(Na FeO)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯
2 4
酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO )+ NaOH + Cl → Na FeO+ NaNO + NaCl +
3 3 2 2 4 3
HO
2
(1)铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________(填“还原”
或“氧化”)。
(2)铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极
强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na FeO)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为
2 4
Fe(OH) 胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH) 胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是
3 3
____________________________。
II 次磷酸(H PO )是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
3 2
(3)H PO 及NaH PO 均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
3 2 2 2
7 / 9
学科网（北京）股份有限公司①利用HPO 进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂(H PO )的物质的量之比为4∶1，则氧化产物
3 2 3 2
为____________(填化学式)。
②从分类来看，NaH PO 属于_____________________
2 2
a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物
(4)H PO 的工业制法是：将白磷(P )与Ba(OH) 溶液反应生成PH 气体和Ba(HPO )，后者再与HSO
3 2 4 2 3 2 2 2 2 4
反应。配平白磷与Ba(OH) 溶液反应的化学方程式
2
_______P +_______Ba(OH) + _________H O —— _________Ba(H PO )+_________PH↑
4 2 2 2 2 2 3
30．(10分)有一含 、NaCO•10H O和NaHCO 的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通
2 3 2 3
过测量反应产生的CO 和HO的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
2 2
实验步骤如下：
Ⅰ.称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；
Ⅱ.称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
Ⅲ.打开弹簧夹K、K，关闭K，缓缓鼓入空气数分钟。
1 2 3
Ⅳ.关闭弹簧夹K、K，打开K，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
1 2 3
Ⅴ.打开弹簧夹K，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质
1
量。
(1)装置B中发生反应的化学方程式为 。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，会导致NaCl质量分数的测定结果 (填“偏大”“偏小”或
“无影响”)。
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是 ，如果实验中没有该装置，则会导致
NaHCO 质量分数的测量结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
3
③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为mg、mg，则混合物中NaCO•10H O的质
1 2 2 3 2
量分数为 (用含w、m、m 的代数式表示)。
1 2
31．(4分)已知取19克NaCO 和NaHCO 的混合物充分加热至质量不再变化时，剩余固体质量为15.9
2 3 3
8 / 9
学科网（北京）股份有限公司克。
(1)将剩余固体溶于水后，加入足量澄清石灰水，产生的沉淀质量为 克。
(32加热固体时产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体质量为 克。
9 / 9
学科网（北京）股份有限公司
