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2025 年湖北省八市高三（3 月）联考化学参考答案及评分细则
一、选择题：本题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C A B A D D C D A B C D B B C
二、非选择题（本题共4个小题，共55分）
16．（14分）
（1）三颈烧瓶（1分）（三口烧瓶或三颈瓶也给分）
冷凝回流冰醋酸（2分）（缺少冰醋酸也给分，见错不给分）
（2）温度过低反应速率太慢，温度过高冰醋酸挥发太快（2分）
（不全给1分，见错不给分）
（3）防止滤液冷却结晶，减少产品损失（2分）（合理即给分，见错不给分）
（4）抑制醋酸铜水解，提高产品纯度和产率（2分）（合理即给分，见错不给分）
（5）蓝色变无色（1分）（有半分钟内溶液颜色不再变化也给分）
（6）2Cu2＋＋4I－===I ＋2CuI↓（2分）
2
（无沉淀符号扣1分，写错或未配平不给分）
62cV 125m
（7） 或 或 （2分）（见错不给分）
125m49cV
17．（14分）
（1） （1分）（见错不给分）
（2）①SiO 、TiO （1分）（漏写或多写、写错均不给分）
2 2
②反应温度、酸的浓度、接触面积（或颗粒大小）、固液比、浸取时间等（2分）
（任意两个均给2分，一个给1分，写错不给分）
（3）①ScR ＋3OH－===Sc(OH) ↓＋3R－（2分）
3 3
（无沉淀符号扣1分，写错或未配平不给分）
②向反萃液中加入适量的酸后分液（1分）（写盐酸或硫酸均给分，无分液也给分）
（4）1（1分） 8×10－6a（2分）（见错不给分）
（5）进一步分离杂质（铁），提高产品纯度（2分）（合理即给分）
（6）2Sc (C O ) ＋3O 2Sc O ＋12CO （2分）
2 2 4 3 2 2 3 2
1（高温条件也给分，没有反应条件扣1分，写错、没有配平均不给分）
18．（13分）
（1）酰胺基（1分）（写酰胺键或肽键均不给分，错别字不给分）
（2）消去反应（1分）（只写消去或写错均不给分）
（3）氯甲酸乙酯（1分）（一氯甲酸乙酯也给分，见错不给分）
（4）①C H NOCl（2分）（见错不给分，不考虑N、O、Cl顺序）
14 10
② （2分）（见错不给分）
（5） ＋HCl＋H O ＋ (或 )
2
（2分）（反应条件中没有加热不扣分，见错不给分）
（6）9（2分） （2分）（见错不给分）
19．（14分）
（1）①－49.12（2分）（不标“－”不给分，数据不对不给分）
②ABD（2分）（少选给1分，错选不给分）
（2）①不认同，在投料总量恒定的条件下，氢碳比越大，含碳量越低，甲醇产量可能
下降，且原料氢气成本较高，综合效益不高（2分）（合理但不全给1分，仅写不认同不给
分）
② 3（2分）（见错不给分）
（3）① b（2分）（见错不给分）
② （2分）（2.67无小括号也给分，见错不给分）
③ 升温平衡逆向移动，温度过高还会造成催化剂选择性或活性下降（2分）
（考虑催化剂因素不考虑平衡移动也给2分，只考虑平衡移动给1分）
21解析 血液透析属于胶体的渗析，是物理变化。
2解析 聚氯乙烯中添加的塑化剂对人体有害。
3解析 A项，VSEPR还包括S的一对孤对电子，C项，每个Cl原子外还有3对未成键的
电子，D项，Fe2＋先失去的是最外层的2个电子，第3层还有14个电子。
4解析 B项，滴定终点为CH COONa，水解显碱性，故选择在碱性条件下变色的指示剂酚
3
酞，C项，乙炔也能被酸性KMnO 氧化，D项，NaClO溶液具有漂白性，会使pH试纸褪
4
色，可使用pH计测量。
5解析 D项，Si为＋4价，O为－2价，离子符号应为Si O 6－。
2 7
6解析 A项，共有羧基，酯基，(酚)羟基，酰胺基4种含氧官能团，B项，乙酰水杨酸中
有羧基，能与NaHCO 溶液反应放出CO 气体，C项，乙酰水杨酸和乙酰氨基酚都有酸性，
3 2
对肠胃有刺激性，合成贝诺酯可以消除药物的酸性，D项，贝诺酯水解后生成1mol
(消耗2molNaOH)、2molCH COOH(消耗2molNaOH)和1mol
3
(消耗1molNaOH)，共消耗5molNaOH。
7解析 C项，产物中的FeS能溶于强酸，离子方程式为2Fe3＋＋H S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。
2
8解析 D项，金刚石和C 中均有共价键，金刚石的硬度与共价键有关，而C 与范德华
60 60
力有关。
9解析 根据题干信息，可推测X、Y、Z和W分别为Ca、Al、Si和N。A项，Si的氧化
物不能作半导体材料，而是其单质Si，B项，NH 的价层电子对数是3＋1＝4，故分子构型
3
为三角锥形，C项，氯化钙可以用作融雪剂的主要原因包括其吸湿性、降低水的冰点以及溶
解过程中放热等特性，D项，Al O 的离子键的成份只有41%，按共价晶体处理。
2 3
10解析 分析图像，N侧H 中H元素化合价升高，失电子，故M侧得电子，化合价降低，
2
另外，题干中有CO 转化为HCO－，故应有O 参与反应，反应方程式为4CO ＋O ＋2H O
2 3 2 2 2 2
＋4e－===4HCO－，HCO－再通过阴离子交换膜进入N侧，反应方程式为H ＋2HCO－－2e－===
3 3 2 3
2H O＋2CO ，C项，未说明CO 处于标况下。
2 2 2
11解析 C项，没有将储氢后的氢原子算在晶胞中计算。
12解析 A项，a电极Fe元素化合价降低，得电子，为阴极，与电源负极相连，B项，淡
化池中，Na＋通过离子交换膜1向左移动，故1为阳膜，SO2－通过离子交换膜2向右移动，
4
故2为阴膜，双极膜中的H＋向左移动，OH－向右移动，浓缩池2右边池中的Na＋通过离子
交换膜3向左移动，故3为阳膜，故浓缩池1中产生的是H SO ，浓缩池2中产生的是NaOH。
2 4
13解析 A项，芳香烃只含碳氢元素，B项，(b)结构比(a)结构少了2个H原子，故M为
＋2价，C项，由于形成了16中心的共轭结构，故N原子都为sp2杂化，D项，酞菁(a)分
子中，8个C各提供1个电子，6个不带H的N原子各提供1个电子，2个带H的N原子
各提供2个电子，共18个电子。
14解析 A项，银镜反应需要水浴加热，不能加热煮沸，C项，反应的本质是Fe3＋＋3SCN
－ Fe(SCN) ，与KCl的浓度无关，D项，若发生的是消去反应也有浅黄色沉淀，并不能
3
3说明发生的是水解反应。
15解析 A项，取X＝0时，三条线在Y轴上的截距分别约为0.7，1.3和2.8，故K 分别为
a
10－0.7，10－1.3和10－2.8，由于Cl原子越多，吸电子效应越大，其对应的羧酸酸性越强，故Ⅰ，
Ⅱ和Ⅲ分别对应的X＝ 、 和 ，
C项，滴加至pH＝7时，较强酸消耗的n(NaOH)更多，即CCl COOH，D项，完全中和时
3
生成三种等浓度的钠盐，分别为CH ClCOONa、CHCl COONa和CCl COONa，阴离子水解
2 2 3
程度逐渐减小，剩余阴离子浓度逐渐增大。
16解析 （7）
列式可得结果。
17解析 （4）每萃取1次剩余2%，萃取3次为(2%)3 × a＝8×10－6a。
18解析 （6） 、 (另一个Cl有邻间对3种)、 (ABC模型有6种)，
共有10种，去掉B自身，还有9种。
19解析 （1）ΔH＝－0.51×6.02×1023/mol×1.6×10－19J×10－3kJ/J＝－49.12kJ·mol－1
（2）②在恒压恒容条件下，相当于起始加入的量相等，可以按1mol来处理，若氢碳比为2时，
相当于CO 有1/3mol，CHOH的产量为1/3mol×3.04%≈1.01×10－2mol，当氢碳比为3、5
2 3
和7时按上述算法，可得当氢碳比为3时，其产量最高。
（3）H 与CO 投料比为3，可设H 为3mol，CO 为1mol，起始压强为4Mpa，相当于每
2 2 2 2
1mol气体所占分压为1Mpa。根据图中数据可知，CO 的转化率为15%，CH OH的选择性
2 3
为60%，其生成量为1×15%×60%＝0.09mol，CO的生成量为1×15%×40%＝0.06mol。
n(CO ) ＝1－0.09－0.06＝0.85mol，n(H ) ＝3－0.27－0.06＝2.67mol，n(CH OH) ＝0.09mol，
2 平 2 平 3 平
n(H O) ＝0.09＋0.06＝0.15mol，代入平衡表达式中即可。
2 平
4
