文档文本内容
参照秘密级管理★启用前
2024—2025 学年度高三下学期开学质量检测
化 学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。
2 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分. 每小题只有 1 个选项符合题目要求。
1．化学创造美好生活。关于下列成就所涉及化学知识的说法正确的是
A．航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点高于镍
B．光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、 互为同素异形体
C．中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
D．“宏海号”龙门吊钢丝绳含有天然纤维芯，天然纤维不包括蛋白质
2．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是
A．光导纤维的主要原料是二氧化硅
B．光化学烟雾、温室效应的形成都与 CO 有关
2
C．淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物
D．乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好
3．下列化学用语表示正确的是
A．二氧化硅的分子式：
B． 的 模型：
C．基态 的价层电子轨道表示式为：
高三化学试题 第 1 页（共 10 页）
学科网（北京）股份有限公司D．反 丁烯的结构简式：
4．下列有关硅元素及其化合物的说法中，正确的是
A．酸性：H SiO <H CO B．第一电离能：Si>P
2 3 2 3
C．热稳定性：SiH >PH D．最外层电子能量：Si<C
4 3
5．某离子化合物的结构如图所示。 、 、 、 和 是原子序数依次增大的短周期主族元素， 元素
价层电子排布式为 。下列叙述正确的是
A．阴离子中存在配位键 B． 元素的单质在空气中燃烧生成
C．氢化物的沸点： D．电负性：
6．某化合物 的晶胞如图所示，下列说法不正确的是
A．晶体类型为混合晶体 B． 与二价铁形成配位键
C．该化合物与水反应有难溶物生成 D．该化合物热稳定性比 高
7．下列实验中，由实验操作和现象，得出结论或解释正确的是
选
实验操作 实验现象 结论或解释
项
反应 ，达平衡后，缩小容
A 容器内颜色加深 平衡逆向移动
器容积
B 室温下，使用广泛 试纸测定 溶液的 溶液的 值为 4 是强酸
生成气体，且点燃有爆
C 还原铁粉与水蒸气在高温下反应 具有氧化性
鸣声
苯酚的酸性比
D 向苯酚浊液中加入足量的 溶液 溶液由浑浊变澄清
强
A．A B．B C．C D．D
8．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO 自由基与 O 反应过程的能量变化如图所示：下列
2
说法正确的是
高三化学试题 第 2 页（共 10 页）
学科网（北京）股份有限公司A．参与反应的反应物总键能大于生成物的总键能
B．产物的稳定性：
C．相同条件下，由中间产物 转化为产物的速率：
D．该历程中最大正反应的活化能
9． 溶于水生成碳酸。已知下列数据：
弱电解质
电离平衡常数(25℃)
现有常温下 的 溶液，已知 的水解平衡常数 ， 第一步水解的平衡常
数 。下列说法正确的是
A．由数据可判断该溶液呈酸性
B．
C．
D．
10． 催化加氢制备 的主要反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定压强下，在密闭容器中投入 1mol 和 4mol 在催化剂作用下发生反应。平衡时， 转化率、
产率及另外 2 种含氢气体的物质的量随温度的变化如题图所示。CO 选择性可表示为
。下列说法正确的是
A．图中曲线①、曲线③分别表示平衡时 物质的量、
转化率随温度的变化
高三化学试题 第 3 页（共
学科网（北京）股份有限公司B．反应Ⅰ的 、反应Ⅱ的
C．图中 P 点对应温度下，平衡时 CO 选择性为 11.1%
D．450℃之后，温度升高导致催化剂活性降低，从而导致甲烷平衡产率减小
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，
全部选对得 4 分，选对但不全对的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．下列实验装置能达到相应实验目的的是
实
验
目 B．检验是否存在 C．检验高温条件下 Fe 与水蒸气 D．将干海带灼
A．侯氏制碱法制备 NaHCO
3
的 反应有 H 生成
2
烧成灰
12．利用板状碳封装镍纳米晶体( )电催化将 羟甲基糠醛( )转化为 2， 呋喃二甲酸
( )，工作原理如图所示(双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移)。
下列说法错误的是
A． 极电势高于 极电势
B． 能提高还原反应的速率
C． 极的电极反应式为
D．产生 气体 ，双极膜中质量减少
13．一种从冶金厂废炉渣（主要含 Co、Cu、Mg、Ca 等元素）中提取钴并得到副产品黄钠铁矾[Na Fe
2 6
(SO ) (OH) ]的工艺流程如下：
4 4 12
高三化学试题 第 4 页（共 10 页）
学科网（北京）股份有限公司已知：ⅰ．离子浓度≤10-5 mol·L-1 时，认为该离子沉淀完全，K (CaF )=1.0×10-10，K (MgF )=7.5×10-11；
sp 2 sp 2
K (HF)=7.0×10-4。
a
ⅱ．HA 为有机萃取剂，萃取原理： 。
下列说法正确的是
A．“滤渣Ⅰ”为 Cu
B．“过滤Ⅱ”发生反应：
C．“过滤Ⅲ”中，溶液中 的最大值为 7.0×10-1.5
D．“反萃取”时，为提高 Co2+的萃取率，可以加入硫酸进行多次萃取
14．一定条件下， 与浓硫酸发生取代反应生成水和单萘磺酸，反应过程和有机物占比随时
间变化如图所示：
下列说法正确的是
A．升高温度，反应Ⅰ的速率增大程度小于反应Ⅱ
B．产物Ⅰ的热稳定性比产物Ⅱ强
C．加催化剂(只催化反应Ⅰ)，极值点 e 可能变为 a 点
D．平衡常数的比值
高三化学试题 第 5 页（共 10 页）
学科网（北京）股份有限公司15．萤石的主要成分为 ，常用于冶金、化工和建材三大行业。 难溶于水、可溶于盐酸。常温下，
向 浊液中逐滴加入盐酸，测得在不同 pH 条件下，体系中
(X 为 或 )与 的关系如图所示，下列说法错误的是
A． 代表 与 的变化曲线
B． 的数量级为
C． 、 、 三点溶液中均存在
D．b 点溶液存在：
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．华为 MateX3 将石墨烯正式应用到手机里，利用石墨烯薄片液冷散热系统成为全球最强散热手机系统。
石墨烯是由碳原子组成的最薄、最轻、最强材料，被誉为“材料之王”。回答下列问题：
(1)写出基态 C 原子的价电子层轨道表达式 。
(2)氧硫化碳(COS)是一种无机化合物，结构上与 CO 类似。氧硫化碳含有的化学键类型 。
2
A．σ键 B．π键 C．金属键 D．离子键
氧硫化碳属于 分子。(填“极性”或“非极性”)。
(3)石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，结构如图所示。 石墨烯中 C 原子的轨
道杂化方式为 ，从石墨中剥离得到石墨烯需克服的作用是 。
(4)比较碳化硅(化学式：SiC)与晶体硅、金刚石三者的熔点高低 (用化学式表示)；从物质结构
角度解释原因 。
(5)石墨烯可转化为富勒烯(C )，某金属 M 与 C 可制备一种低温超导材料，晶胞如图
60 60
所示，M 原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中 M 原子的个数为 ，该材
料的化学式为 。若该晶体的晶胞边长为 ，阿伏加德罗常数为 ，
则密度为 。(金属 M 的相对原子质量用 m 表示)
17．“消洗灵”( )是一种高效低毒的消毒洗涤剂，其消毒原理与“84 消毒液”相似，实验室中
制备“消洗灵”的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：
高三化学试题 第 6 页（共 10 页）
学科网（北京）股份有限公司(1) 中氯元素的化合价为 ；使用仪器 (填“a”或“b”)时需取下玻璃
塞或玻璃塞凹槽与磨口小孔相对。
(2)装置 A 中发生反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 。
(3)装置 B 中盛装的试剂为 ；装置 C 中多孔球泡的作用为 。
(4)实验操作步骤如下：
①打开仪器 a 的活塞及活塞 K，制备 NaClO 碱性溶液；
②关闭仪器 a 的活塞及活塞 K，打开仪器 b 的活塞；
③一段时间后，装置 C 中溶液经一系列操作得到粗产品。
装置 C 中 与 的物质的量之比为 1：2，则步骤②中生成 的化学方程式
为 。
(5)利用滴定法测定产品的纯度( 的摩尔质量为 656.5 )。
实验方案如下：
①取 2.000g 产品试样溶于蒸馏水中配成 100mL 溶液；
②量取 25.00mL 待测液于锥形瓶中，加入 10mL 2 溶液、25mL 0.1 KI 溶液(过量)，
暗处静置 5min；
③滴加 3 滴淀粉溶液，用 0.05 标准溶液滴定，发生反应： 。
平行滴定三次，平均消耗 20.00mL 标准溶液。判断达到滴定终点的现象为 ；产品的纯度
为 %(保留三位有效数字)；步骤②中若静置时间过长，产品纯度的测定值将 (填“偏
大”“偏小”或“不变”)。
18．锑白( ，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分为 ，
含有 等杂质)中制取 的工艺流程如图所示。
高三化学试题 第 7 页（共 10 页）
学科网（北京）股份有限公司已知：该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 见表。
金属离子
开始沉淀 1.5 6.3 3.5 4.5
完全沉淀 2.8 8.3 4.7 6.5
回答下列问题：
(1)基态 Sb 原子的简化电子排布式为 。Sb 位于元素周期表的第 周期
族。
(2)“溶解”温度应控制在 ，原因为 。
(3)“还原”过程中被还原的金属离子为 (填化学符号)。
(4)滤饼的主要成分是： ，“水解”过程中主要发生反应的离子方程式为 。“水解”过程的
pH 要适中， (填数字)。
(5)检验“洗涤”过程中是否将 洗净的操作为 。
(6)含锑工业废渣可以通过煅烧“废氟催化剂 ”得到， 的空间结构为三角双锥形( )。
① 中 Sb 的杂化方式为 (填标号)。
A．sp B． C． D．
②同主族的 N 元素 (填“能”或“不能”)形成 。
19．洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎，基合成路线如下：
高三化学试题 第 8 页（共 10 页）
学科网（北京）股份有限公司已知：
(1)A 属于链状烯烃，其名称是 。
(2) 的化学方程式是 。
(3) 的反应中还生成的有机小分子是 。
(4) 的反应经历两步： ，K 中分子内氢键的形成使 J 的一个“ ”比另一个
更易发生该反应。K 的结构简式是 (标出氢键)。
(5)L 与 反应后，再加入乙醇，有大量白色固体 M 析出。写出 M 的结构简式并用“*”标注手性碳
原子 。从物质结构角度解释加入乙醇后析出 M 的原因： 。
(6)参考上述流程，补全由苯乙烯制备 G 的合成路线 (可使用不超过 1 个碳的有机化合物，无机
试剂任选)。
20．一定条件下，1-苯基丙炔 可与 发生催化加成，反应过程的能量变化如图 1，反应体系中三种有机
物的百分占比随时间变化如图 2。
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ： 。
(2)分析产物 A 占比呈先变大后减小的原因 。
(3)下列关于该反应的说法正确的是 。
高三化学试题 第 9 页（共 10 页）
学科网（北京）股份有限公司a．选择较短的反应时间，及时分离可获得高产率产物 A
b．选择对产物 A 选择性较好的催化剂，能有效提高 A 的平衡产率
c．将普通固体催化剂换成纳米级颗粒，产物 A 的浓度峰值点可能变成图示点 a
d．升高温度，1-苯基丙炔的转化率和 A 的选择性均增大
(4)为研究上述反应体系的平衡关系，在一定温度下，向某刚性密闭容器中加入 和
，容器内总压强为 ，反应 5 分钟达平衡。平衡时测得 的转化率为α。已知
反应Ⅲ的平衡常数 ，则平衡时反应体系的总压强为 ，反应前 5 分钟 A 的反应速率为
，该温度下反应Ⅰ的压强平衡常数 (用含有α的代数式表示)。
高三化学试题 第 10 页（共 10 页）
学科网（北京）股份有限公司
