文档文本内容
射洪中学高 2025 届高三二模考试
化学试题
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64
第 I 卷（选择题）
一 、单项选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.化学无处不在。下列说法错误的是
A.微生物降解塑料的使用有利于消除“白色污染”
B.汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，二氧化硅是该芯片的核心成分
C.《 哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料
D.加工馒头、面包和饼干时可加入适量碳酸氢铵、碳酸氢钠等，使其松软或酥脆
2.下列化学用语使用正确的是
A.H2S、PCl3的 VESPR 模型一致
B.异戊烷的空间填充模型：
C.用系统命名法命名 CH2ClCH2Cl：二氯乙烷
D.基态 As原子简化电子排布式：[Ar]4s24p3
3.实验是化学的基础。下列基本实验描述正确的是
A. 图中标识意为洗净手才可进行实验
B.排出盛有KMnO 溶液滴定管尖嘴内的气泡：
4
C.测新制氯水的pH：
D.向容量瓶转移溶液：
高三化学 第 1 页 共 10 页4.设 N 为阿伏伽徳罗常数的值。下列说法一定正确的是
A
A.136gKHSO 晶体与CaSO 晶体混合物中离子总数为2N
4 4 A
B.标准状况下，22.4 LC H 中σ健数目为11N
4 8 A
C.78gNa O 与足量的CO 和 H O混合物反应转移电子数为2N
2 2 2 2 A
D.电解精炼铜时，阳极减少32g, 转移电子数为N
A
5.下列反应方程式书写正确的是
A.用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的IO —：IO —+5I—+6H+=3I +3H O
3 3 2 2
B.利用FeS处理废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+ (aq) HgS(s)+Fe2+ (aq)
电解
C.用 Pt作电极电解MgCl 溶液：2Cl—+2H O====Cl ↑+H ↑+2OH—
2 2 2 2
D.煅烧硫铁矿：4FeS +15O 高 == 温 =8SO +2Fe O
2 2 3 2 3
6.我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”,具有利水消肿的功
效，其主要成分是3,5-二碘酪氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机物说法错误的是
A.该分子中含有1个手性碳原子
B.理论上1mol 该物质最多消耗3molH
2
C.既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应
D.等量该物质最多消耗 NaHCO 与Na CO 的物质的量之比为
3 2 3
1:1
7. M 、W 、X 、Y 、Z 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为 31；
其中 Y的核外 s 能级电子数等于p 能级电子数，X 的核外电子有4种空间运动状态；五种主
族元素组成的化合物 Q 的结构如图所示。下列说法错误的是
—
A.原子半径：X＞Y＞Z
B.Y 元素组成的最常见单质和 M 的单质， 在加热条件下生成的化合物中只含离子键
C.Q 的结构存在配位键，除 M 外的原子最外层均满足 8 电子稳定结构
D.含 X 、Y 、Z 等元素的化合物 具有较高的熔沸
— —
点
8.实验室制取 FeSO4 溶液和 NaHCO3 溶液，并利用两者反应制取 FeCO3 ，下列有关实验装
置和操作不能达到实验目的的是
A.用装置甲制取 FeSO4 溶液 B.用装置乙制取NaHCO3 溶液
高三化学 第 2 页 共 10 页C.用装置丙制取 FeCO3 D.用装置丁过滤所得的浊液
高三化学 第 3 页 共 10 页9.下列实验操作或现象和相应结论均正确的是
选项 实验操作或现象 结论
向2 mL0.1 mol · L—1K Cr O 溶液中滴加5~10滴6mol/L 减小生成物浓度，K Cr O
2 2 7 2 2 7
A NaOH 溶液，溶液由橙色变黄色 反应的平衡正移
B 用pH计测定SO 、CO 饱和溶液的pH,前者pH小 Ka:H SO >H CO
2 2 2 3 2 3
将含NaOH、乙醇的1-溴丁烷混合体系加热后产生的气体
C 通入 酸性KMnO 溶液中，紫红色褪去 1-溴丁烷发生了消去反应
4
用饱和Na CO 溶液浸泡BaSO 一段时间后过滤洗涤，向
2 3 4
D 所得的 滤渣上滴加稀盐酸，有气泡冒出 Ksp(BaSO )>Ksp(BaCO )
4 3
10.环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包含某
些分子形成超分子。图1、2、3分别表环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法
正确的是
A.环六糊精属于多糖
B.邻氯苯甲醚、对氯苯甲醚均易被环六糊精包合形成超分子
C.通过图2、图3可知对氯苯甲醚与环六糊精形成的超分子甲氧基、氯原子均暴露在反
应环境中
D.由题目信息可知，分离环六糊精和氯代苯甲醚通常采用蒸馏法
11.某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿c轴将原子投影到ab平面，投影图如下（设 代表阿伏
加德罗常数的值，括号中c数据为原子在c轴方向的原子坐标）。下列说法错误的是
A.基态Mn的价电子排布式为
B.晶体中S的配位数是6
C.Mn位于晶胞的顶角和面心
D.若晶体密度为 ，则最近的两个硫原子之间的距离为12.电动汽车电池一直是研究热点，高能量密度的全固态电池有望在2027年投入应用，
2030年左右实现大规模商用。现有某可充放电的全固态钠电池，工作原理如图所示，下列
说法正确的是
A.为了降低成本，可以将固态聚合物电解质换为Na PO 溶液
3 4
B.放电时，电极电势N 极高于M极
C.充电时，M 极电极反应式为：Na V (PO ) -2e—= NaV (PO ) +2Na+
3 2 4 3 2 4 3
D.充电时，Na+由 N 极迁移至M极
13.丙烯与氢卤酸的加成反应过程主要分两步完成，如图：
其中，反应速率主要由第一步烯烃与H+结合生成碳正离子决定。下列说法错误的是
A.反应物丙烯不存在顺反异构
B.上述条件下，丙烯生成中间产物a 的反应活化能较低
C.若使用CF CH=CH 进行上述反应，则主要产物可能为CF CH CH Cl
3 2 3 2 2
D.上述反应，在适当条件下氢卤酸中卤素离子浓度越大反应速率越快
14.工业上以软锰矿(主要成分为MnO ) 为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程
2
如下。下列说法 错误的是
A.“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或Al O 坩埚均不行
2 3
B.“锰酸钾歧化”可以用H SO 但不能用盐酸代替CO
2 4 2
C.“结晶”操作与从NaCl 溶液得NaCl 晶体操作相同
D.该流程中可循环使用的物质是MnO
215.难溶盐 CaF2 可溶于盐酸， 用 HCl 调节 CaF2 浊液的 pH ，测得体系中-1gc(F—)或-
2+
lgc(Ca )与 的关系如图。下列说法错误的是
2+
A.N 代表-lgc(Ca )与 的变化曲线
2+
B.Z 点的溶液中存在 lgc(Ca )－2 =－4.2
C .常温下， Ksp(CaF2)= 10—10.6
- 2+
D.Y 点的溶液中存在 c(Cl )<c(Ca )=c(HF)
第 II 卷（非选择题）
二、非选择题： 共 4 题， 共 55 分。
16.（12分）以锌灰(含 及少量(PbO、CuO、Fe O 、SiO )和 为原料可以制备脱
2 3 2
硫剂 ，该脱硫剂的制备硫化、再生过程可表示为：
请回答下列问题：
(1)“浸取”时需不断通入高温水蒸气，其目的是
。
(2)“除杂”包括加适量锌粉、过滤、加 氧化等步骤，除 和 外，与锌粉反
应的离子还有 (填离子符号)。
(3)“沉锌铁”时反应体系温度不能过高，可能的原因是
。
(4) 时，将一定比例 、CO、CO 和H S的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂
2 2
的硫化反应器，已知硫化过程中， 与H 、H S反应生成 和 ，其化学
2 2
方程式为 。
(5)将硫化后的固体在 的混合气体中加热再生，固体质量随温度变
化的曲线如图所示，在 范围内，固体质量增加的主要原因可能是
。(6) 能形成多种配离子，已知 形成的一种配离子 只有一种
空间结构，则 的空间结构为 。
17 .(14分)实验室用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。实验方案如下：
I.FeCl ·6H O制备
3 2
①将废铁屑加入 30%NaOH溶液中，煮沸 30 分钟，过滤，洗涤 2~3 次。
②将洗涤后的废铁屑加入20%盐酸，控制温度在40~50℃之间，至反应完毕，过滤。
③向滤液中逐滴加入 10%双氧水，同时加入25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄色。
④将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。
回答下列问题：
(1)步骤①的主要目的是
。
(2)步骤②控制温度在40~50℃的原因是
。
II .无水FeCl 制备
3
已知SOCl 熔点-156℃,沸点77℃,易水解。
2
(3)按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水FeCl 的总化学方程式 为
3
; 仪 器A 的作用是
。
III .产品纯度测定
(4)称取3.500g 产品试样，配制成100.00mL 溶液，取20.00 mL于锥形瓶中，加入足
量KI 溶液，经充分反应后，滴入淀粉溶液3~5滴，然后用0.2000 mol·L—1Na S O 溶
2 2 3
液滴定(I —+2S O 2—=3I—+S O 2—), 经三次平行实验，消耗Na S O 溶液体积分别为19.50
3 2 3 4 6 2 2 3
mL,20.02mL,19.98mL。①所制产品的纯度为 % (以无水FeCl₃ 质量分数表示，保留三位有效
数字)。
②所制产品中可能含有FeCl 杂质，检验FeCl 的试剂为
2 2
(填化学式)溶液；产生FeCl 的原因可能是
2
。
18. (15 分)甲醇是重要的化工原料之一， 也可用作燃料， 利用合成气(主要成分为 CO 、CO
2
和 H )可 以合成甲醇，涉及的反应如下：
2
反应ⅰ：CO (g )+ 2H (g ) CH OH (g ) ΔH
2 3 1
反应ⅱ：CO
2
(g )+ 3H
2
(g ) CH
3
OH (g )+ H
2
O (g ) ΔH
2
= −49.9kJ·mol—1
反应ⅲ：CO (g )+ H (g ) CO (g )+ H O (g ) ΔH = +41.6kJ·mol—1
2 2 2 3
回答下列问题：
(1)在某催化剂作用下， 反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的
相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：
①反应ⅰ在 (填“较
低”或“较高”)温度下才能自发进行。
②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决
速步骤的反应方程式：
。
③ m = (计算结果保留两位有效数字，
已知1eV=1.6×10—22kJ)。
(2)将一定量的 CO (g)和 H (g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和
2 2
ⅲ。相同温度下，在不同压强下测得 CO 的平衡转化率、CH OH的选择性
2 3
和 CO 的选择性 随压强的变化曲线如图所
示。
图中表示 CO 的平衡转化率的曲线是 (填“m”
2
“n”或“p”)，简述判断方法：
。
(3)有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应
ⅲ、ⅰ来实现。保持温度 T 不变， 向一恒容密闭容器中充
入 4 mol CO 和 8mol H ，在该催化剂作用下发生反应，经
2 2
5 min 达到平衡，测得H O(g)的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5a
2
kPa 、akPa，则从开始到平衡用 H 分压表示的平均反应速率为
2
kPa·min—1(用含 a 的式子 表示， 下同，分压=总压×物质的量分数)；反应ⅱ的压强平衡常数
Kp= (kpa)—2(Kp 为用分压代 替浓度计算的平衡常数)。(4)光催化 CO 制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原 CO 的机理如图所
2 2
示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h+，具有强氧化性)。在低能价带上， H O直接
2
转化为 O 的电极反应式为 。
2
19.(14 分)某研究小组按下列路线合成治疗细菌感染的药物氧氟沙星：
已知：
回答下列问题：
(1)化合物 C 中含氧官能团名称是
。
(2)化合物 B 的结构简式是
。
(3)下列说法错误的是___________。
A.有机物 A 能与溴水在 FeBr3作用下发生取代反应
B.有机物 E 与乙酸乙酯属于同系物
C.有机物 E →F 的转化涉及加成、消去两步反应
D.氧氟沙星的分子式是C18H20FN3O4
(4)写出D 与 F 生成 G 的化学方程式
。(5)以2—氨基乙醇( )与甲醛(HCHO)为原料，且利用以上合成路线中的相
关信息，设计 的合成路线 (用流程图表
示，无机试剂选)。
(6)写出同时符合下列条件的化合物 C 的同分异构体的结构简式
。
①分子中含有苯环结构， 并能发生银镜反应；
② 1H-NMR 谱和 IR 谱检测表明： 分子中共有 4 种不同化学环境的氢原子，有
，没有−O − O− 。
