文档内容
2024 年高三教学测试
化学试题卷
（2024．04）
可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质中含有共价键的盐是（ ）
A． B． C． D．
2．工业上将 通入到 的饱和 溶液中制取 ，下列说法不正确的是（ ）
A．食品膨松剂的成份之一是 B． 电离出 使 溶液显酸性
C． 不稳定，受热容易分解 D．盐酸与 反应放出大量气泡并吸收热量
3．下列表示不正确的是（ ）
A． 的电子式： B． 的价层电子对互斥模型：
C． 的 键的模型： D． 的名称：1，3，4-三甲苯
4．高铁酸钠（ ）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法其原理：
，下列说法不正确的是（ ）
A． 是还原剂 B． 既不是还原产物也不是氧化产物
C．生成 ，转移 电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A． 溶液：
B． 的溶液：
C．水电离产生的 的溶液：D．使甲基橙变红的溶液：
6．镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下：
下列说法正确的是（ ）
A．试剂①可以选用氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液，试剂②可以选用浓盐酸或
B．操作I是指向海水中直接倒入过量试剂①，然后过滤得到 沉淀
C．操作Ⅱ是蒸发浓缩至有大量晶体析出、过滤、洗涤、烘干冷却
D．实验室熔融无水 时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等仪器
7．根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（ ）
物质 组成和结构变化 性能变化
A 铝 加入一定量的 强度、抗腐蚀能力增强
B 水泥 加入一定量石膏 抗压能力提高
C 液态油脂 催化加氢 抗氧化性提高
D 聚乙炔 掺入 等金属 导电性提高
A．A B．B C．C D．D
8．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是（ ）
A．图①装置可用于验证钢铁的吸氧腐蚀 B．图②装置b中溶液变蓝能够说明浓 分解生成
C．图③装置可通过加水分离两种物质 D．图④装置可制取乙二酸
9．下列说法不正确的是（ ）
A．实验中可将未用完的钾、白磷放回到原试剂瓶
B．实验室用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂
C．用加热使碘升华的方法除去铁粉中混有的
D．用银氨溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯和溴苯
10．下列化学反应与方程式不相符的是（ ）A．向银氨溶液中加入过量盐酸：
B． 溶液中加入 产生沉淀：
C．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：
D．乙醇与 酸性溶液反应：
11．聚乙烯醇缩甲醛（维纶）是一种优质的合成材料，可用于生产服装、绳索等，一种合成路线如下所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．X的结构简式为 B．试剂Y可以是氢氧化钠溶液
C．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌、防腐的作用 D．生成 需要 和
12．化合物 可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y
原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为 。该电极材料
所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．简单离子半径： B．简单氢化物的熔沸点：
C．X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键 D．W原子有15种空间运动状态不同的电子
13．水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）A．放电时，电极a作电源的正极， 发生氧化反应最终变为
B．充电时，水系电池中，a电极附近溶液的碱性增强
C．充电时，b电极上的电极反应式为
D．当 完全放电时，则b电极质量减轻
14． 在 溶液作用下制取2-丁烯醛的历程如下：
已知：反应（3）的平衡常数较小
下列说法不正确的是（ ）
A． 是该反应的催化剂
B． 分子中甲基上的“ ”比 中的“ ”更易电离出
C．反应（4）加热失水有利于反应（3）平衡正向移动
D． 与 的混合液在 溶液作用下最多可得到2种羟基醛
15．天然水体中的 与空气中的 保持平衡。某地溶洞（假设岩石成分只有 ）的水体中
（ 或 ）与 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A．直线②的X表示
B．该溶洞水体 时，溶液中
C．体系中存在
D．体系中存在
6．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（ ）
实验目的 方案设计 现象 结论
向 溶液中加入少量氯水
A 探究 、 的还原性 后，分成两份： ①溶液无明显变化 的还原性强于
强弱 ①一份加 萃取 ②溶液变红色
②另一份加入 溶液
①向试管中加入
溶
液，再加入2~4滴 ①有白色沉淀产生
探究 与
B ②白色沉淀变为红 的溶解度
溶液 更小
溶解度差异 褐色沉淀
②向上述试管中滴加4滴
溶液
取 甲苯，滴入5滴 取代基对苯环具有
C 探究取代基对苯环的影响 溶液褪为
活化作用
的酸性 溶液 无色
将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸
探究铝在浓硝酸中是否会 中，片刻后取出用水立即洗净， 铝片表面未见到紫 铝片表面已形成致
D
形成致密氧化膜 红色固体 密的氧化膜
并快速放入 溶液
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）硅材料在生产、生活中占有重有地位。回答下列问题：
（1）基态 原子的电子排布式__________。（2）某含硅化合物 的长链状结构（片段）截取部分如图所示。该化合物的晶体类型是__________。
（3）下列有关硅及其化合物说法正确的是__________。
A．在晶体 和晶体 结构中 均是 杂化
B．常温下粗硅与盐酸反应制取 ，再以 高温还原得到高纯硅
C． 比 易水解原因之一是 键能弱于
D． 晶体的X射线图谱显示有明锐的衍射峰
（4）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。硅酸盐中的阴离子结构丰富多样，既有有限
数目的硅氧四面体构成的简单阴离子 （图a），也有以硅氧四面体结构单元构成的无限延长的单链
（图b）、双链（图c）等更复杂的结构。
图a 图b
图c
写出图c所示阴离子的化学式____________________。
（5）碳和硅的有关化学键键能、键长如下所示：
化学键
键能/
348 615 812 413 226 318键长/ 154 133 120 109 235 150
硅与碳同族，也有系列含氢化合物，但硅的含氢化合物在种类和数量上都远不如碳的含氢化合物多，试从共
价键的成键角度解释原因__________。
（6）已知 晶体的密度为 ，其晶胞结构如图所示。阿伏加德罗常数值为 ，则晶胞中两个
原子之间的距离为_________ 。
18．（10分） 固体是一种重要的磁性材料，以它为原料实现如下化合物的转化：
己知：在较高浓度 的溶液中， 以 的形式存在，溶液呈亮黄色。
请回答：
（1）依据B→C→D的现象，判断 与 的配位能力由强到弱依次为__________，无色酸
性溶液F中的含硫阴离子有__________。
（2） 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标准状况下的密度为 ），写出
该反应的离子方程式____________________。
（3）下列说法正确的是__________。
A．固体A中可能含有 B．无色气体E能完全溶于水
C．溶液C呈酸性，是由于 水解 D．溶液B可溶解铜
（4）写出F→G反应的化学方程式____________________。请设计实验方案确定溶液G中的阴离子
__________。
19．（10分）研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量是当今研究热点。
（1）己知常温常压下 的燃烧放热 ，请写出表示 燃烧热的热化学方程式____________________。
（2）1雨水中含有来自大气的 ，溶于水中的 进一步和水反应，发生电离：
① ②
时，反应②的平衡常数为K，溶液中 的浓度与其在空气中的分压成正比（分压=总压×物质的量分
数），比例系数为 ，当大气压强为 ，大气中 的物质的量分数为x时，溶液中
浓度为_________ （用题中的字母表示，忽略 的电离）。
（3）目前 和 己经被用作工业捕碳剂，它们与 可发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
为研究温度对 捕获 效率的影响，在某温度 下，将一定量的 溶液置于密闭容
器中，并充入一定量的 气体（用氨气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中 气体的浓度。然后分别
在温度为 下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 气体浓
度，得到趋势图（见图1）。则：
图1 图2
①请解释容器内 气体浓度呈现如图1所示的变化趋势的原因__________。
②反应Ⅱ在温度为 时，溶液 随时间变化的趋势曲线如图2所示，当时间达到 时，将该体系升温至 ，
请在图2中画出 时刻至平衡时，溶液的 变化总趋势曲线__________。
（4）研究表明， 气体可被电还原。在电解质水溶液中，三种不同催化剂（a、b、c）上 电还原为的反应进程中（ 被还原为 的反应可同时发生），相对能量变化如图。
下列说法正确的是__________。
A．电解质水溶液的酸性越强，越有利于 气体电化学还原
B．a催化剂条件下， 电还原的活化能约为
C．c催化剂条件下， 电还原的活化能小于 电还原的活化能，更容易发生 的电还原
D． 电还原为 从易到难的顺序为c、a、b
20．（10分）高锰酸钾（ ）为紫黑色固体小颗粒，易溶于水，是一种强氧化剂。
查阅资料：①锰酸钾（ ）为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（ ）
的特征颜色。其在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应。
②一些物质溶解度随温度变化单位：
物质
0 20 40 60 70 80
28 34.2 40.1 45.8 47.2 51.3
2.8 6.4 12.6 22.2 —— ——
某实验小组设计如下实验步骤用 制备
I．高锰酸钾的制备II．高锰酸钾的提取
III．高锰酸钾的纯度测定
①准确称取 样品 ，用容量瓶配成 溶液；②称取高纯度 固体 ，全部置于
锥形瓶中，再加入 溶液和 纯净水后盖上表面皿，于 水浴加热振
荡全部溶解；③用以上 溶液趁热滴定。重复②~③，滴定3次。请回答：
（1）装置a的名称是__________，其作用①是平衡气压使液体按一定的速率顺利流下；②是__________。
（2）装置A中漂白粉可用___________代替。
A． B． C． D．
（3）上述装置存在一处缺陷导致 产率降低，改进的方法是__________。
（4）步骤Ⅱ为了获得杂质较少的 晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置B中的溶液
转移至蒸发皿中→（__________）→（__________）→（__________）→（__________）→干燥→
晶体
a．用少量冰水洗涤 b．先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤 c．小火蒸发至析出大量晶体，停止加热
d．小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热 e．减压过滤 f．趁热过滤 g．缓慢降温结晶
（5）下列说法正确的是__________。
滴定前 滴定后A．步骤I装置C中应盛放浓
B．轻轻摇动装置B，若容器内壁未见暗绿色，说明反应完全
C．步骤IⅢ中的 可用 或 代替
D．一次平行操作滴定前与滴定后（终点）读数如右图，则本次消耗的 溶液体积为
（6）某次滴定，称取 固体质量 ，消耗 溶液体积 ，计算该次滴定实验测得
的高锰酸钾含量是__________ （精确到小数点后两位）。
21．（12分）某研究小组通过以下路线合成抗肿瘤药物阿贝西利（Abemaciclib）
已知：
①
②
（1）化合物A的含氧官能团的名称是__________。
（2）化合物H的结构简式是__________。
（3）下列说法正确的是__________。
A．化合物B的碱性比苯胺（ ）的强B．D→E的反应类型为消去反应
C．化合物E和F可通过红外光谱区别
D．化合物 与足量 加成后的产物中有3个手性碳原子
（4）写出B→D的化学方程式____________________。
（5）写出满足下列条件D的同分异构体的结构简式__________（不考虑顺反异构）。
①分子中含有苯环，所有卤原子直接连在苯环上，氮原子不与苯环直接相连；
② 谱和IR谱分析表明：有3种不同化学环境的氢原子，存在氮氮双键结构。
（6） 是制备 的重要原料，请利用以上相关信息，以 和
为原料，设计合成 的路线__________（用流程图表示，无机试剂任选）。2024 年高三教学测试
化学参考答案
一、选择题（48分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B B D C A D B A C A D C D D D C
二、非选择题（52分）
17．（10分）
（1） （1分）。 （2）分子晶体（1分）。 （3）ACD（2分）。
（4） （2分）。
（5）①硅烷中的 键和 键的键能小于烷烃分子中 键和 键的键能，稳定性差，易断裂，导
致长链硅烷难以形成；② 的原子半径大，原子之间形成的 单键较长， 轨道肩并肩重叠的程度很小或
几乎不能重叠，难以形成 键（2分，每点1分）。
（6） （2分）。
18．（10分）
（1） （1分）。 （2分）。
（2） （2分）。
（3）D（2分）。
（4） （1分）．
取溶液G，加入过量 溶液，若产生白色沉淀，则有 ；取上层清液，滴加 溶液，若黄色沉
淀产生，则有 （2分，其他合理答案也给分）。
19．（10分）
（1） （或281.9均可）（2分）。
【 得1分。化学方程式部分状态不写或错误扣1分，部分错误（无“-”、计算错误或仅列式“ ”、无单位）扣1分】
（2） （2分）。【唯一答案】
（3） 区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应的速率越快，所以 被捕获的浓度随温度
升高而增多，未被捕获的就越少。 区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平
衡向逆反应方向移动，所以不利于 的捕获（2分）。
【答出 前，温度越高，化学反应速率越快得1分； 后温度升高平衡向逆反应方向移动得1分】
如图（2分）。【拐点前变化趋势正确（上凸或直线上升，不超过起点 得1分；拐点后水平直线得1分】
（4）CD（2分）。【选对1个得1分，错选0分】
20．（10分）
（1）恒压滴液漏斗（1分）【恒压漏斗、恒压分液漏斗均得分，仅分液漏斗或滴液漏斗不得分】。防止浓盐
酸挥发（1分）。【绿色安全之类笼统含糊说法不得分】
（2）C（1分）。【多选、错选不得分】
（3）在AB之间增加一个盛有饱和 溶液的洗气瓶（1分）。【或其他合理答案】
（4）dgea（2分）。【有错即0分】
（5）BD（2分）。【选对1个得1分，错选0分】
（6）96.41（2分）。【96.42也得分，96.4得1分，96不得分】
21．（12分）
（1）硝基（1分）。
（2） （1分）。
（3）CD（2分）。（4） （2分）。
（5） 、
（3分）。
（6） （3分）。
