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2025 届高三 2 月综合练习
化学
(满分：100分 考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 P—31 K—39 Fe—56
一、 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题
意。
1．中国古代文房四宝笔墨纸砚中，其主要化学成分不属于高分子的是
A．制毛笔用的狼毫 B．墨条 C．宣纸 D．竹砚
2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N O +CsF=FNO+CsNO 制得。下列说法
2 4 3
正确的是
A．氧原子的结构示意图为 B．CsF的电子式为
C．FNO的空间构型为直线形 D．CsNO 中含有离子键与共价键
3
3．通过反应
2025届高三2月综合练习 化学 第1页，共8页
2 G a + 2 N H
3
N
i
2 G a N + 3 H
2
制取氮化镓（ G a N ）。下列装置不能达到实验目的的
．．
是
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙制备氮化镓 D．用装置丁处理尾气并收集氢气
4．汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应： N a N
3
+ K N O
3
= K
2
O + N a
2
O + N
2
(未配平)。下
列说法正确的是
A．离子半径：r(Na+)＞r(N3-) B．电负性：χ(O)>χ(N)
C．第一电离能：I (O)＜I (Na) D．碱性：KOH＜NaOH
1 1
5．下列物质的结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是
A．HI晶体中范德华力较弱，HI分子稳定性较弱
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫
C．甲醛水溶液可使蛋白质变性，福尔马林用于标本制作
D．ClO 具有强氧化性，可用于自来水消毒
2
{#{QQABLQIUggAAAABAAQhCQQFiCgOQkBACCYoOhBAcMAABwRNABAA=}#}阅读以下材料，完成6~7小题：
硫元素可形成多种化合物。
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H
2
S 、二硫化氢 ( H
2
S
2
) 均有弱酸性， H
2
S 的燃烧热为
5 1 8 k J / m o l 。硫化物可以除去废水中的重金属离子。Na S O 可以除去漂白液中的余氯
2 2 3
( C l
2
) ，
也可以与 I
2
反应生成氧化性较弱的 N a
2
S
4
O
6
。工业上煅烧黄铜矿（CuFeS ）可得粗铜，再
2
通过电解精炼可得纯铜。
6．下列说法正确的是
A． H
2
S
2
为非极性分子
B．从物质结构的角度分析， S
4
O 2−6 的结构可能如图所示
C． H
2
S
2
沸点高于 H
2
S ，是因为 H
2
S
2
可形成分子间氢键
D．电解精炼粗铜，每转移0.2mol电子，阳极上溶解 0 .1 m o lC u
7．下列说法正确的是
A．H S燃烧的热化学方程式：
2
2 H
2
S ( g ) + 3 O
2
( g ) = 2 S O
2
( g ) + 2 H
2
O ( g ) Δ H = − 5 1 8 k J / m o l
B．使用 F e S 除去废水中汞离子： S 2 − + H g 2 + = H g S
C．实验室探究浓硫酸的性质： C u + 2 H
2
S O
4
(浓) CuSO +SO ↑+2H O
4 2 2
D．用 N a
2
S
2
O
3
除去余氯： N a
2
S
2
O
3
+ 4 C l
2
+ 5 H
2
O = 2 S O 24 − + 8 C l − + 2 N a + + 1 0 H +
8．间接电化学法处理NO的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
．．．
A．电极b与电源的正极相连
B．电极a的电极反应式：
2HSO−+2e− =S O2−+2OH−
3 2 4
C．电解一段时间后，b极区 N a
2
S O
4
的浓度增大
D．每处理标况下 1 1 .2 L N O ，理论上有 1 m o lH + 通过质子交换膜
9．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CH 还原CO 是实现“双碳”经济
4 2
的有效途径之一，相关主要反应有：
Ⅰ：CH (g)+CO (g)⇌ 2CO(g)+2H (g) ΔH =+247kJ/mol，K
4 2 2 1 1
Ⅱ：CO (g)+H (g)⇌ CO(g)+H O(g) ΔH =+41kJ/mol，K
2 2 2 2 2
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的平衡常数K =
1
c
c
( C
2 (
H
C
4O
)
)
c
c
( C
2 (
O
H
)
2)
2
B．反应Ⅱ的ΔS<0
C．有利于提高CO 平衡转化率的条件是高温低压
2
D．该工艺每转化0.2mol CO 可获得0.4molCO
2
{#{QQABLQIUggAAAABAAQhCQQFiCgOQkBACCYoOhBAcMAABwRNABAA=}#}10．利用
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C O
2
为原料可以合成新型可降解高分子Z，其合成路线（部分反应条件省略）如下，
下列说法正确的是
A．X与Br 等物质的量发生加成反应时，仅生成一种有机产物
2
B．Y与足量氢气加成后的产物含2个手性碳
C． Y → Z 的反应类型为缩聚反应
D．Z完全水解后的产物与Y互为同分异构体
11．室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是
选项 实验方案 探究目的
向
A
F e ( N O
3
)
3
溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，观察溶
探究
液颜色变化
I
2
与Fe3+氧化性强弱
用
B
p H 计分别测定等物质的量浓度的 C H
3
C O O H 溶液和
C C l3 C O O H
探究键的极性对羧酸酸性
溶液的pH 的影响
向两支分别盛有
C
2 m L 苯和 2 m L 甲苯的试管中各加入几 探究有机物中基团间的相
滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象 互作用
向
D
M g C l
2
溶液中先加入少量氢氧化钠溶液，充分反应后
再加入少量 C u S O
4
探究
溶液，观察沉淀颜色的变化
C u ( O H )
2
与 M g ( O H )
2
溶度积的大小
A．A B．B C．C D．D
12．以磷石膏（含 C a S O
4
和少量 S iO
2
等）为原料制备轻质 C a C O
3
的部分流程如图所示：
已知：室温下， K
a1
( H
2
C O
3
) = 4 1 0 − 7 、K (H CO )=410−11
a2 2 3
下列说法不正确的是
．．．
A． p H = 9 .5 的0.1molL−1的(NH ) CO 溶液中：
4 2 3
c ( H
2
C O
3
) 6 .2 5 1 0 − 4 m o l L − 1
B．pH=6的NH Cl溶液中：c(NH H O)=9.910−7molL−1
4 3 2
K (CaSO )
C．“转化”后得到的滤液中：c ( SO2−) sp 4
4 c ( Ca2+)
D．“浸取”反应的离子方程式为CaO+2NH+ =Ca2++2NH +H O
4 3 2
{#{QQABLQIUggAAAABAAQhCQQFiCgOQkBACCYoOhBAcMAABwRNABAA=}#}13．用碘甲烷
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( C H
3
I )
热裂解制取低碳烯烃的反应有：
反应I： 2 C H
3
I ( g ) = C
2
H
4
( g ) + 2 H I ( g ) Δ H
1
= + 1 0 2 .8 k J / m o l
反应Ⅱ： 3 C
2
H
4
( g ) = 2 C
3
H
6
( g ) H
2
= − 1 1 0 k J / m o l
反应Ⅲ： 2 C
2
H
4
( g ) = C
4
H
8
( g ) H
3
= − 2 8 3 k J / m o l
在体积为 1 L 的恒容密闭容器中，投入 1 m o lC H
3
I ( g ) ，不同温度下平衡时体系中C H 、C H 、
2 4 3 6
C
4
H
8
物质的量分数随温度变化如图所示。
下列说法正确的是
A．反应 4 C
3
H
6
( g ) = 3 C
4
H
8
( g ) Δ H = + 6 2 9 k J / m o l
B．对于反应Ⅲ，寻找500K以上的高效催化剂，可
提高平衡时 C
4
H
8
的物质的量分数
C． 8 0 0 K 时，加压能提高平衡时C H 的选择性
2 4
D． 7 1 5 K 的平衡体系中，HI的物质的量分数为64%
二、 非选择题：本题共4小题，共61分。
14．某铜阳极泥的主要成分为 A u 、 A g
2
S e 、 C u
2
S e 、 P b S O
4
，其中金属元素占比如下 A u ：
0.33%、Ag：9.94%、Cu：16.35%、Pb：13.74%。回收部分化学成分的工艺如下：
(1)氧化法提炼铜和硒。将H O 、
2 2
H
2
S O
4
和 N a C l 按一定比例配成溶液，充分浸泡铜阳极泥
后，所得浸取液中含有 C u 2 + 和H SeO 。
2 3
①“浸泡”时， C u
2
S e 发生反应的离子方程式为 ▲ 。
②加入适量 N a C l 的作用是 ▲ 。
(2)配位法分离单质Au。从“提炼铜和硒”后的滤渣中分离出单质Au的流程如图所示：
①“分离单质Au”的工序不适合放在“提炼铜和硒”之前，其原因是 ▲ 。
②当浓度低于10−5molL−1，可忽略该离子的存在。“氧化酸浸”时， c ( C l − ) 应不超过 ▲
m o l L − 1 。
{已知： A g C l ( s ) + C l − ( a q ) ƒ A g C l
2
− ( a q ) K = 2 .0 1 0 − 5 }
③一种具有储氢功能的金铜合金晶体结构如图所示，氢原子
可进入Cu、Au原子构成的四面体空隙中，该晶体储氢后的化学式
为 ▲ 。
{#{QQABLQIUggAAAABAAQhCQQFiCgOQkBACCYoOhBAcMAABwRNABAA=}#}(3)还原法提炼银。先使用
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N a
2
S O
3
溶液将AgCl转化为可溶性 A g ( S O
3
)
2
3 − 和 A g ( S O
3
)
3
5 − ，
再使用 N a
2
S
2
O
4
固体还原法制取单质银。
①在AgCl转化体系中， A g ( S O
3
)
2
3 − 和 A g ( S O
3
)
3
5 − 浓度之和为0.075molL−1，两种
离子分布分数与浓度的变化关系如图所示，若 S O 23 − 浓度为 2 m o l L −1 ，则 A g ( S O
3
)
2
3 − 的浓度
为 ▲ 。
②分离出单质银后的滤液可循环使用，但在连续生产后可能导致单质银的纯度下降，
可能的原因是 ▲ 。
15．某降血脂药物吉非罗齐(G)的一种合成路线如下：
(1)下列关于化合物E和G的说法正确的是 ▲ 。
A．官能团种类相同 B．都含有手性碳原子
C．都能使酸性KMnO 溶液褪色 D．可以使用质谱仪区分
4
(2)圈出B中酸性最强的氢原子 ▲ 。
(3)已知C的分子式为C H BrO，C的结构简式为 ▲ 。
11 15
(4)E→F的反应需经历E→X→F的过程，中间产物X和G互为同分异构体，写出该中间产
物X的结构简式 ▲ 。
{#{QQABLQIUggAAAABAAQhCQQFiCgOQkBACCYoOhBAcMAABwRNABAA=}#}(5)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
能和FeCl 溶液显色；碱性条件下水解酸化后得到的产物中均有2种不同的氢原子。
3
(6) 已知：①
2025届高三2月综合练习 化学 第6页，共8页
i− P r2
→N
H ,D M F
；
② 。
(7) 写出以 、乙醇为原料制备 的合成路线图(须使用i-Pr NH、
2
DMF，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．LiFePO 和FePO 可以作为锂离子电池的正极材料。
4 4
(1)LiFePO 的制备。将LiOH加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气的氛围中，将一定量的
4
(NH ) Fe(SO ) 溶液与H PO 、LiOH溶液中的一种混合，加入三颈烧瓶中题图-1，在搅拌
4 2 4 2 3 4
下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。
①通入N 的目的是 ▲ 。
2
②通过滴液漏斗滴加的试剂是 ▲ 。
③在氮气氛围下，粗产品经150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料。
焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是 ▲ 。
(2)FePO 的制备。取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后
4
的溶液中加入一定量H O ，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到FePO ·2H O，
2 2 4 2
高温煅烧FePO ·2H O，即可得到FePO 。
4 2 4
{#{QQABLQIUggAAAABAAQhCQQFiCgOQkBACCYoOhBAcMAABwRNABAA=}#}①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如题图-2所示。
当
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1
5
≤
V (
V
H
(
3H
P
2
O
O
4)
)
≤
1
3
时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率增大幅度不大的原因是
▲ 。
②上述制备过程中，为使反应过程中的Fe2+完全被H O 氧化，下列操作控制不能达到
2 2
目的的是 ▲ (填序号)。
a．用Ca(OH) 调节溶液pH=7
2
b．加热，使反应在较高温度下进行
c．缓慢滴加H O 溶液并搅拌
2 2
d．加入适当过量的H O 溶液
2 2
(3)工业上也可以用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)可制备磷酸铁(FePO )。其他条件一
4
定，制备FePO 时测得Fe的有效转化率[n(FePO )/n(Fe) ]×100%与溶液pH的关系如题图-3
4 4 总
所示。
请设计制备磷酸铁的实验方案： ▲ 。(实验中须使用的试剂有：1 mol∙L-1H SO ，30%
2 4
H O 溶液，1mol∙L-1Na HPO )。
2 2 2 4
(4)测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：
i．取a g样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl (还原剂)至溶液呈浅黄色；
2
ii．加入TiCl ，恰好将i中残余的少量Fe3+还原为Fe2+；
3
ⅲ.用c mol·L-1 K Cr O 标准溶液滴定Fe2+，消耗v mLK Cr O 标准溶液。
2 2 7 2 2 7
产物中铁元素的质量分数为 ▲ 。(写出计算过程)
{#{QQABLQIUggAAAABAAQhCQQFiCgOQkBACCYoOhBAcMAABwRNABAA=}#}17. (15分)储能材料是当前研究的热点。
(1) AlH 易分解反应释氢，且可与固体氧化物混合作固体燃料推进剂。AlH 与Fe O 的反应
3 3 2 3
过程如下：
Ⅰ. AlH (s)===Al(s)＋3H(g)；ΔH＝521.1 kJ·mol－1
3
Ⅱ. 6H(g)＋Fe O (s)===2Fe(s)＋3H O(g)；ΔH＝－1 209.2 kJ·mol－1
2 3 2
Ⅲ. 2Al(s)＋Fe O (s)===Al O (s)＋2Fe(s)；ΔH＝－851.5 kJ·mol－1
2 3 2 3
① LiAlH 和 AlCl 在无水乙醚中反应可以生成 AlH 和 LiCl，该反应的化学方程式为
4 3 3
▲ 。
② 反应2AlH (s)＋2Fe O (s)===4Fe(s)＋3H O(g)＋Al O (s)的ΔH＝ ▲ 。
3 2 3 2 2 3
③ AlH 与普通铝粉相比，AlH 与Fe O 反应更容易引发的原因是 ▲ 。
3 3 2 3
(2) NaBH 是一种储氢材料，CoB 催化剂催化 NaBH 释氢的原理是 OH－使催化剂表面的
4 4
BH－ 释放H－，催化剂表面的H－与H＋结合生成H (Co容易吸附阴离子)。在CoB催化剂中
4 2
掺有MoO 会提高NaBH 释氢速率，其部分机理如图1所示。
3 4
图1
① NaBH 水解生成H 和B(OH)－ 的离子方程式为 ▲ 。
4 2 4
② 用重水(D O)代替H O，通过检测反应生成的 ▲ 可以判断制氢的机理。
2 2
③ 掺有MoO 能提高催化效率的原理是 ▲ 。
3
④ 产氢速率与NaBH 浓度的关系如图2所示。当NaBH 浓度大于1 mol·L－1时，产氢
4 4
速率下降的原因是 ▲ 。
图2
2025届高三2月综合练习 化学 第8页，共8页
{#{QQABLQIUggAAAABAAQhCQQFiCgOQkBACCYoOhBAcMAABwRNABAA=}#}2025届高三下学期化学综合练习一
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D B A B C B C B
题号 11 12 13
答案 A C D
14．(15分)
(1)
答案第1页，共2页
C u
2
S e + 4 H
2
O
2
+ 4 H + = 2 C u 2 + + H
2
S e O
3
+ 5 H
2
O (2分)
使银元素转化为AgCl沉淀(2分)
(2) 单质金的含量较低，会被包裹在内部，在提取金之前要先脱铜(2分) 0.5(2分)
H
8
A u C u
3
(2分)
(3) 0 .0 1 5 m o l L − 1 (3分) Na SO 的浓度逐渐增大，会伴有晶体析出(2分)
2 3
15．(15分)
(1)ACD(3分)
(2) (1分)
(3) (2分)
(4) (2分)
(5) (2分)
{#{QQABLQIUggAAAABAAQhCQQFiCgOQkBACCYoOhBAcMAABwRNABAA=}#}(6)
(5分)
16．(16分)
(1)排除装置中的氧气，防止
答案第2页，共2页
F e 2 + 被氧化(2分) LiOH(2分)
改善成型后 L iF e P O
4
的导电性能(2分)
(2) ①当
1
5
≤
V (
V
H
(
3H
P
2
O
O
4)
)
≤
1
3
时，随着水的比例增加， H
3
P O
4
的浓度变稀，使c(H+)减小，
使反应速率减慢，同时反应放热能加快反应速率，前者对反应速率的影响略大于后者(2分)
②ab(2分)
(3) ③边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入 1 m o l L − 1 H
2
S O
4
至完全溶解(1分)，向溶液中加
入足量的 3 0 % H
2
O
2
溶液充分反应(1分)，边搅拌边逐滴加入 1 m o l L − 1 N a
2
H P O
4
溶液至溶液 p H
约为 1 .5 (1分)，充分反应至沉淀不再产生，过滤、洗涤、干燥(1分) (共4分) ④Cr O
2
27 −
+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H O
2
则由题可得如下转化关系： 6 F e 3 + : 6 F e 2 + : C r2 O 27 - ，Cr O
2
27 − 的物质的量为
c m o l/L V 1 0 − 3 L = 1 0 − 3 c V m o l ，则产物中铁元素的质量分数为
1 0 − 3 c V m o l
a
6
g
5 6 g / m o l
1 0 0 % =
3 3 .6
a
c V
% 。(2分)
17. (15分)
(1) ① 3LiAlH ＋AlCl ===4AlH ＋3LiCl(2分)
4 3 3
② －1 018.5 kJ·mol－1(2分)
③ AlH 分解得到活性 H 与 Fe O 反应大量放热引发铝热反应Ⅲ；AlH 分解得到Al更
3 2 3 3
容易与Fe O 反应(颗粒小、无氧化膜)(3分)
2 3
(2) ① BH－ ＋4H O===B(OH)－ ＋4H ↑(2分)
4 2 4 2
② HD、B(OD)－ (2分)
4
③ MoO 促进H O的电离产生H＋和OH－(2分)
3 2
④ BH－ 浓度过大，吸附在Co上，减少H－的吸附(2分)
4
{#{QQABLQIUggAAAABAAQhCQQFiCgOQkBACCYoOhBAcMAABwRNABAA=}#}
