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2024~2025 学年第二学期高三开学质量检测卷
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上
对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 K39 Fe56 I127
一、选择题（本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的）
1．生活中蕴含着丰富的化学知识。下列变化涉及氧化还原反应的是（ ）
A．柠檬酸去除水垢 B．污水中加入混凝剂聚合氯化铝
C．做豆腐用石膏作凝固剂 D．黑火药爆炸
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．含有10个中子的氧核素：
B．空间填充模型 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C． 电子云示意图：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
3．盐泥是氯碱工业的废渣，主要成分为 、 （含少量的FeO、 、 及
）。实验室中利用盐泥制备无水 的流程如下：
上述制备过程中，下列不需要使用的实验装置是
学科网（北京）股份有限公司A． B． C． D．
4．下列关于非金属及其化合物的性质或转化错误的是（ ）
B．铵盐受热易分解，但是产物不一定含有氨气
C． 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色
D．磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸与水形成分子间氢键
5 ． 高 铜 酸 钠 （ ） 是 黑 色 难 溶 于 水 的 固 体 。 一 种 制 备 高 铜 酸 钠 的 原 理 为
。设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正
确的是（ ）
A．1mol基态Cu原子中未成对电子数为
B． 的NaOH溶液中含 的数目为
C．1mol 参加反应转移电子数为
D．1mol 分子中含氢键数目为
6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A． 通入 溶液中：
B．向 溶液中通入 ：
C．少量铁粉加入稀 溶液中：
D．向 溶液中通入 ：
7．配合物顺铂 是临床使用的第一代铂类抗癌药物。顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作
用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的 与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌
细胞增殖。
学科网（北京）股份有限公司下列说法正确的是（ ）
A．Pt属于主族元素
B．生成物中a、b所示的化学键类型分别是配位键和氢键
C．配体与铂（Ⅱ）的结合能力： 鸟嘌呤分子
D．鸟嘌呤分子中，C、N的杂化类型完全相同
8．咔唑（ ）是一种新型有机液体储氢材料。下列有关叶唑的说法正确的是（ ）
A．属于苯的同系物 B．苯环上的一溴代物有2种
C．比☆☆的沸点高 D．能与强酸、强碱反应
9．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素。基态X原子的1s轨道半充满，基态Y原
子的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错
误的是（ ）
A．简单离子半径：M＜Q B．五种元素中，电负性最大的是M
C．Y、Z、M在自然界均能以游离态存在 D．最简单氢化物的沸点：Y＜Z＜M
10．利用催化技术将汽车尾气中NO和CO转化为 和 为研究不同条件下对该化学反应的影响。某
课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得CO的浓度随时间的变化如
图所示。下列说法正确的是（ ）
编号 T/℃ 催化剂的比表面积 /（m2·g-1）
/（mol·L-1） /（mol·L-1）
Ⅰ 280 80.0
Ⅱ 120
Ⅲ 360 80.0
A．实验Ⅱ的反应温度为
学科网（北京）股份有限公司B．该反应的反应热
C．实验Ⅲ达到平衡时，NO的浓度为 mol·L-1
D．其他条件相同，增大催化剂的比表面积，该反应的反应速率增大，但不影响平衡转化率
11．某工厂通过如下装置处理两个车间的 、 废气（电极均为惰性电极），既处理了污染物，又
变废为宝。下列说法正确的是（ ）
A．电极电势：a＜b
B．工作时由乙池移向甲池
C．通电一段时间后甲区域的pH增大
D．阴极电极反应式：
12．氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一，其晶胞结构如
图所示。该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为下列说法正确的是（ ）
A．距离Mg原子最近的Fe原子个数是8
B．铁镁合金的化学式为
C．合金的密度为 g·cm-3
D．若该晶体储氢时， 分子在晶胞的体心和棱心（棱的中点）位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存
标准状况下 的体积约为11.2L
13．下列实验方案可以达到实验目的的是（ ）
编号 实验目的 实验方案
A 检验乙醇分子中羟基氢原子的活泼性 将金属钠投入盛有医用酒精的烧杯中
学科网（北京）股份有限公司B 证明醋酸是弱电解质
测0.1mol·L-1的 溶液的pH
C 清洗硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应后所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗
D 验证生成物浓度改变对化学平衡的影响
向 和KSCN的混合溶液中加入足量KCl溶液
14．25℃时，向10mL0.10mol·L-1NaOH溶液中滴加0.10mol·L-1的一元弱酸HA溶液，溶液中 与
的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．25℃时，HA的电离常数为 B．a、b两点水的电离程度：a＜b
C．b点时，加入的HA溶液的体积为10mL D．加水稀释c点溶液， 减小
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）镓（Ga）是战略性物质。一种利用炼锌渣（主要含ZnO、CuO、 和一定量的 、
）为原料制备高纯镓的流程如下：
已知：ⅰ．电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。
ⅱ． 与 的各物种的分布分数随pH的变化如图所示。
学科网（北京）股份有限公司回答下列问题：
（1）基态Ga原子价层电子排布式为______。
（2）“沉铁”时反应的离子方程式为____________。
（3）“还原除杂”过程中，先向溶液中加入一定量的Cu粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量Zn
粉。加入一定量的Cu粉的溶液pH目的是除 ，写出反应的离子方程式：____________，加入稍过量Zn
粉的目的是____________。
（4）“调节pH”时，调节pH为8．2，但不能过高的原因是______。
（ 5 ） 已 知 ： ， ，
K=1 ． 0×10^34 。 则 反 应
的平衡常数为______。
（6）“电解”制备镓时，阴极的电极反应式为______。
16．（14分） 是重要的食品添加剂。实验室制备 的步骤如下：
步骤1：将 与 （过量）混合后放入气密性良好的如图所示的仪器X中，加水充分溶解，在90℃
下边搅拌边滴加20mL1mol·L-1盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的
溶液。
步骤2：将反应的混合液倒入分液漏斗中，加入 ，振荡、静置、分液，水相经蒸发浓缩、冷却结晶、
学科网（北京）股份有限公司过滤得到含有KCl的 粗品。
步骤3：将粗品溶于水，向其中滴加试剂Y，至溶液 ，加热浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、
干燥，得到纯度较高的 。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为______。
（2）实验室用12mol·L-1的盐酸配制100mL1.00mol·L-1盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、酸式滴定管、胶头
滴管、______。
（3）写出步骤1制备 反应的化学方程式：____________（生成物之一为 ）。能说明反应已
经进行完全的标志是____________。
（4）步骤3中试剂Y为______。
（5）步骤3中，用于检验晶体是否洗涤干净的试剂为______。
（6）产品中 的含量测定：准确称量 样品0.2500g，加入过量的KI溶液，并加入稀硫酸酸化，
析出 ，再加入2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol·L-1的 标准溶液滴定 ，当达到滴定终点时，消
耗 溶液20.00mL。已知： ； 。
上述实验达到滴定终点的现象是______，样品中 的质量分数为______。
17．（15分）研究氨及其合成工艺在工、农业上有着重要意义。回答下列问题：
（1）研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用“*”标
注。
①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为____________。
②利于合成氨反应自发进行的条件是______（填“高温”或“低温”）。
③标准状况下， 的燃烧热为（641.7kJ·mol-1，表示 燃烧热的热化学方程式为____________；
学科网（北京）股份有限公司分子的空间结构为______。
（2）研究发现 与NO的反应历程如图1所示。下列说法正确的是______（填字母）。
图1
A．该反应历程中形成了非极性键和极性键
B．每生成2molN______2，转移的电子总数为
C． 能降低总反应的焓变，提高反应速率
D．该反应历程中存在：
（3）压强为20MPa下，以 、 （x代表物质的量分数）进料，反应达平衡时氮
气的转化率与温度的结果如图2中曲线b所示。
图2
①若保持压强不变，以 、 、 进料，则平衡时氮气的转化率与
温度的结果是曲线______（填“a”或“c”）。判断的依据是____________。
②若保持压强不变，当平衡时 ，则该温度下，反应 的平衡
常数 ______（化为最简式）[对于气相反应，用某组分B的平衡压强 代替物质的量浓度c（B）
也可表示平衡常数，记作 ，如 ，p为平衡总压强， 为平衡系统中B的物质的量
分数]。
18．（15分）有机物M是一种高效除草剂，其一种合成路线如下：
学科网（北京）股份有限公司回答下列问题：
（1）A分子中所有碳原子______（填“一定”“可能”或“一定不”）在同一平面内。
（2）B→C、C→D的反应类型分别为______、______。
（3）M中含氧官能团的名称为______。
（4）D→E反应过程为 ， 与HCHO发生加成反应，酸化后
生成E，写出与HCHO发生加成反应的化学方程式：____________。
（5）F→H反应中有HCl产生，则G的结构简式为____________。
（6）满足下列条件的E的芳香族同分异构体有______种（不含立体异构），写出其中一种含有手性碳原
子的结构简式：____________。
①能与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀；②能发生消去反应；③苯环上仅有两个取代基。
（7）参照上述流程，某同学设计以 和HCHO为原料制备 的合成路线如下：
该路线中J、K的结构简式分别为____________、____________。
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参考答案、提示及评分细则
1．D 柠檬酸去除水垢，发生复分解反应，A项不符合题意；加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬
浮物聚集成大颗粒，B项不符合题意；用石膏作凝固剂做豆腐主要发生絮凝，C项不符合题意；黑火药爆
炸发生了氧化还原反应，D项符合题意。
2．C 含有10个中子的氧核素： ，A项错误；原子半径：Cl＞C＞H，因此该模型可表示甲烷，但不
能表示四氯化碳，B项错误； 能级电子云是哑铃形，C项正确；HCl为共价化合物，用电子式表示HCl
的形成过程为 ，D项错误。
3．B 制备流程不包含分液，B项符合题意。
4．A 不能与水反应，A项错误；硝酸铵受热分解生成氮气，B项正确； 具有还原性，能与酸
性高锰酸钾溶液和溴水反应，C项正确；磷酸与水分子间能形成氢键，D项正确。
5．C 1mol基态Cu原子中含未成对电子数为 ，A项错误；没有体积，无法计算，B项错误；由
得到 ，氯元素的化合价由+1 价下降到-1 价，则 1mol 参加反应转移 2mol 电子，C 项正确；
1molH₂O
分子中含氢键数目为 ，D项错误。
6．B 不拆开，A项错误；向 溶液中通入 ： ，B．项正确；
与稀 溶液继续发生氧化还原反应，C项错误； 与盐酸反应，D项错误。
7．C Pt属于副族元素，A项错误；氢键不是化学键，B项错误；鸟嘌呤取代 与 形成配位键，C
项正确；身嘌呤分子中，C、N的杂化类型不完全相同，D项错误。
8．C 咔唑不属于苯的同系物，A项错误；苯环上的一溴代物有4种，B项错误； 分子间
存在氢键，其沸点高于 ．C项正确；与强酸反应、与强碱不反应，D项错误。
9．A X的1s轨道半充满，说明X为H，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，M是地壳中含量
学科网（北京）股份有限公司最多的元素，M为O，原子序数：Y＜Z＜M，则Z为N，Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na。简单离子
半径：M＞Q，即 ，A项错误；O在五种元素中电负性最大，B项正确；在自然界存在碳、氧气、
氮气，C项正确；Y、Z、M分别为C、N、O，沸点： ，D项正确。
10．D根据单一变量原则，实验Ⅰ和Ⅱ催化剂比表面积不同，温度应该相同，则实验Ⅱ的反应温度为
280℃，A
项错误；对比反应Ⅰ和Ⅲ，温度升高，平衡时CO浓度升高，平衡逆向移动，说明 ，B项错误；化
学方程式为 ，实验Ⅲ达到平衡时，NO的浓度为 mol·L-1，，
C项错误；实验Ⅰ、Ⅱ催化剂比表面积不同，增大催化剂的比表面积，化学反应速率增大，但平衡转化率
不变，D项正确。
11．D 电极电势：a＞b，A 项错误；工作时 由甲池移向乙池，B 项错误；甲室发生反应
，通电一段时间后甲区域的 pH减小，C项错误；阴极电极反应式：
，D项正确。
12．C 由晶胞可知，Mg原子在晶胞内，距离Mg原子最近的Fe原子为4个，A项错误；在晶胞中，Fe
原子位于顶点和面心，个数为 ，Mg原子在晶胞内，个数为 8，铁镁合金的化学式为
，B项错误；该合金的密度 g·cm-3，C项正确；晶胞中
Mg原子数为8，可储存 分子数为 ，Mg的物质的量为 2mol，储存的 的物质的量为
1mol，在标准状况下，体积为22.4L，D项错误。
13．B 将金属钠投入盛有医用酒精的烧杯中，钠优先与医用酒精中的水反应，无法检验乙醇分子中羟基
氢原子的活泼性，A项不能达到实验目的；0.1mol·L-1的醋酸溶液pH大于1，说明醋酸在溶液中发生部分
电离，则证明醋酸是弱电解质，B项能达到实验目的；硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应后所用试管中有硫单
质，硫无法溶于酒精，可先用 清洗，再用水清洗，C项不能达到实验目的；由于 不参与反应，加
入足量KCl溶液，颜色变化无法说明是移动产生，D项不能达到实验目的。
14． 时， ，可得： ， ， ，电离常
学科网（北京）股份有限公司数 ，A 项正确；由图可知 a 点溶液显碱性，主要溶质为
NaOH，b点溶液显中性，主要溶质为盐，碱抑制水的电离，盐水解促进水的电离，因此水的电离程度：
a
