化学答案-贵阳市第一中学2026届高考适应性月考卷（一）_2025年9月_250924贵州省贵阳市第一中学2026届高考适应性月考卷（一）（全科）

化学评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D A A B C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D B B D C B 【解析】 1．甲烷燃烧的火焰颜色是蓝色或淡蓝色，丙烷燃烧的火焰颜色为黄色，A错误。天然气灶具 和液化气灶具不可以通用，B错误。丙烷比甲烷易液化，C正确。水煤气的主要成分是CO 和H ，D错误。 2 2．Cl原子的半径大于C原子，中心原子半径小，A错误。聚丙烯的链节为 ，B 1 错误。NCl 中心原子N的价层电子对数为3 (531)314，VSEPR模型为四面体 3 2 形，C错误。p 轨道的电子云轮廓图为哑铃型， ，D正确。 x 3．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热能促进盐类的水解，所以用热的纯碱溶液洗去油 污，A正确。芯片主要成分是硅单质，B错误。Fe O 具有磁性，故磁铁的主要成分是Fe O ， 3 4 3 4 C错误。酚醛树脂是酚与醛在酸或碱催化下发生缩聚反应而成的，D错误。 4．布洛芬的成酯修饰分子有 9 个不饱和度，分子式为 C H NO ，A 正确。布洛芬分子中所 19 23 2 有碳原子不可以在同一平面，B 错误。1mol 布洛芬的成酯修饰分子可与 6mol H 反应，C 2 错误。布洛芬可以发生取代、氧化、加成反应，不能发生消去反应，D错误。 5．用图甲蒸发结晶制取NaCl，A正确。装置中的NH 能与水直接接触，无法防倒吸，B错误。 3 △ 用图丙装置制备Cl ，反应方程式为4HCl(浓)+MnO =====MnCl +Cl ↑+2H O，C正确。难 2 2 2 2 2 溶于水的杂质可用过滤方法除去，D正确。 m 2.8 6．2.8g N 的物质的量n  mol0.1mol，生成1mol N 转移的电子数为12N ，则生成 2 2 A M 28 0.1mol N 转移的电子数为1.2N ，A错误。题中没有说明是否处于标准状况条件下，无法 2 A 化学评分细则·第1页（共7页）计算，B错误。KNO 晶体含有离子为K+、NO，0.5mol KNO 晶体中含离子数目为N ， 3 3 3 A C正确。因为S2−水解，使1L 0.1mol·L−1K S溶液中S2−的数目小于0.1N ，D错误。 2 A 7 ． 醋 酸 是 弱 酸 ， 不 能 拆 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 IO 5I+6CH COOH = 3 3 3I 3H O+6CH COO，A 错误。氯化银、碘化银为同种类型沉淀，由于氯化银的 K 大 2 2 3 sp 于碘化银的 K ，因此向AgCl悬浊液中滴加KI 溶液可以得到碘化银沉淀，反应为 sp AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)，B正确。HI是一元强酸，电离产生氢离子和碘离子， 其中氢离子和硝酸铁电离出的硝酸根离子构成强氧化性的体系，又因为还原性的强酸过 量，所以两种氧化剂都完全反应，正确的离子方程式为 Fe3++ 3NO +12H++10I－ 3 =Fe2++5I +3NO↑+6H O，C 错误。电荷及电子转移均不守恒，反应为 2 2 4H 4I+O =2I +2H O，D错误。 2 2 2 8. S 和 CS 都属于非极性分子，H O 是极性分子，由“相似相溶”原理可知，A 正确。NaCl 2 2 属于离子晶体，S 属于分子晶体，NaCl熔点大于S 熔点，B正确。NCl 和NH 中心原子 8 8 3 3 都采取 sp3杂化，且均含有 1 个孤电子对，因电负性：HO2−>Al3+，B 错误。氨气的沸点大于 甲烷的沸点，碳的氢化物有很多，随着碳原子数目的增加，沸点升高，C 错误。过氧化氢 的结构式为H—O—O—H，既有极性键又有非极性键，D正确。 10．向蔗糖中加入几滴蒸馏水，然后再加入浓硫酸，若产生疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫 △ 酸具有脱水性，放出刺激性气味的气体，发生的方程式为 C+2H SO (浓)===== 2 4 CO ↑+2SO ↑+2H O，则说明浓硫酸有强氧化性，A正确。高锰酸钾溶液一般用硫酸酸化， 2 2 2 化学评分细则·第2页（共7页）即酸性高锰酸钾溶液中本身就含有SO2，不通入二氧化硫气体，加入氯化钡溶液也会出 4 现白色沉淀，则不能通过测定白色沉淀的质量，推算二氧化硫的物质的量，B错误。实验 中控制了单一变量，结论有效，C正确。SO 将Br 还原，所以还原性SO > Br－，D正确。 2 2 2 11．该反应的化学方程式H +CO =HCOOH，据图可知物质Ⅰ虽然参与整个过程，但整个 2 2 反应前后没有变化，且反应从物质Ⅰ和氢气的反应开始，所以为该反应的催化剂，B正确。 据图可知催化剂也参与了整个循环，C错误。每生成2mol HCOOH放出62.4 kJ的能量， 据此可知反应物和生成物的能量之差，但不能确定反应的活化能，D错误。 12．电子流向：负极到通入 NO 一极；通入 SO 一极到正极，A 错误。通入 NO 一极发生还 x 2 x 原反应，是阴极，B 错误。溶液中阳离子向通入 NO 的电极移动，C 错误。由图，NO x 2 在阴极得电子发生还原反应转变成铵根离子，根据元素守恒和电荷守恒即可得 NO +7e－ 2 +8H+=NH+2H O，D正确。 4 2 13．图甲晶体是石墨晶体，每一层内原子之间为共价键，层与层之间存在的作用力为范德华 力，属于混合型晶体，A正确。图乙为某气态团簇分子的结构，该分子结构中有13个C， 14个Ti，因此其化学式为Ti C ，B正确。晶胞结构中，Zn2+周围等距且最近的S2−有4 14 13 个，即Zn2+的配位数为4，因为Zn2+∶S2−=1∶1，则S2的配位数为4，C错误。由图可知， 1 1 原子M 为坐标原点，原子N为上层的 晶胞正四面体的中心，在x 轴上位移为 ，在y 8 4 3 3 1 3 3 轴上位移为 ，在z轴上位移为 ，则原子N的坐标为（ ， ， ），已知原子M的 4 4 4 4 4 1 3 3 坐标为（0，0，0），则原子N的坐标为（ ， ， ），D正确。 4 4 4 14．y点时，溶液呈中性，水的电离不受影响，b点为KA溶液，发生A－的水解反应，从而促 进水的电离，所以水的电离程度：b 点＞y 点，A 正确。HA 是弱酸，与氢氧化钾中和滴 定的指示剂应选酚酞，B错误。b点滴定分数为1.00，二者恰好完全反应，但是体积变成 原来的二倍，则浓度降为原来的一倍，所以c(K+) = c(HA) +c(A－) =0.05mol/L，C正确。a 点时，KA、HA 的物质的量浓度相同，但溶液的 pH＜7，则表明以 HA 的电离为主，所 以溶液中存在：c(A)c(K)c(HA)c(H)c(OH)，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（每空2分，共14分） （1）+(a+b) 1 1 3   11 11 11 （2）0.0125mol/(L·min) K  x 1 5  11 11 化学评分细则·第3页（共7页）（3）①CH CH=NH ②不断移出体系中的氢气 3 （4）①正 ②0.6N A 【解析】（1）根据盖斯定律：Ⅰ+Ⅱ得总反应：H=+(a+b)kJ/mol。 （2）初始CH CH OH(g)充入1mol，NH (g)充入3mol；根据图示可知，平衡时乙醛和乙腈 3 2 3 物质的量分数都是 50％，说明二者物质的量相等，无乙醇存在，根据碳原子守恒，体系 中有0.5mol的乙醛和0.5mol乙腈；反应Ⅰ生成1mol氢气，反应Ⅱ消耗0.5mol氨气，生 成 0.5mol 水蒸气和 0.5mol 氢气，即平衡体系中有 0.5mol 乙醛，0.5mol 乙腈，1.5mol 氢 气，2.5mol氨气和0.5mol水蒸气。气体总物质的量5.5mol，乙醛、乙腈和水蒸气物质的 1 3 5 量分数： ，氢气物质的量是乙醛 3 倍为 ，氨气物质的量是乙醛 5 倍为 ，则 NH 3 11 11 11 0.5 1 1 3   2 11 11 11 的消耗速率为 0.0125mol/(L·min)，代入表达式：K  。 20 x 1 5  11 11 （3）①根据Y和Z的结构简式及反应条件，可推出X的结构简式：CH CH=NH。 3 ②结合反应过程可知，不断移出体系中的氢气，可有效减少副产物Y平衡产率。 （4）氢离子向右移动，则左侧为负极，b处进入的是乙醇；右侧是正极，c口通入氧气或 空 气 ； 2.3 g 乙 醇 完 全 反 应 生 成 CO 时 ， 外 电 路 中 通 过 的 电 子 数 目 为 2 2.3g 12N 0.6N 。 46g/mol A A 16．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗（1分） 平衡气压，便于溶液顺利流下 （2）排尽空气 饱和NaHS溶液 （3）FeS+2H+=Fe2++H S↑ 2 （4）b ③ （5）4NiS+O +2H O=4Ni(OH)S 2 2 【解析】（1）装置图中，仪器a的名称是恒压分液漏斗（或恒压滴液漏斗）。 （2）先通氮气排尽装置内空气，防止干扰后续试验；装置Ⅱ中的试剂为饱和NaHS溶液， 饱和NaHS溶液可以除去生成硫化氢气体中挥发的氯化氢气体杂质。 （3）装置Ⅰ中制硫化氢，反应为FeS+2H+=Fe2++H S↑。 2 （4）反应结束后关闭 K 、K ，在 b、c 处分别连接如图两个装置，打开 K 、K 进行抽滤 1 4 2 3 洗涤，抽滤洗涤时，洗涤水进入装置Ⅲ然后通过抽气装置抽出达到洗涤目的，故连有抽 化学评分细则·第4页（共7页）气泵的装置Ⅳ接在 b 处以便能够抽出洗涤水；由于 NiS 难溶于水可溶于稀酸，洗涤制备 出来的NiS可以用蒸馏水，故选择③。 （5）已知，NiS 在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍[Ni(OH)S]，从而降低除铜离子能 力，故随时间延长残留铜离子增加的原因是4NiS+O +2H O=4Ni(OH)S。 2 2 17．（每空2分，共14分） （1）Fe O 、铝硅酸盐（2分，两个物质各1分） 2 3 （2）Al O +2OH－+3H O=2[Al(OH) ]－ [Al(OH) ]－+CO =Al(OH) ↓+HCO或 2 3 2 4 4 2 3 3 2[Al(OH) ]－+CO =2Al(OH) ↓+CO2+H O也给分 4 2 3 3 2 （3）BC （4）①0.7 ②能更快形成Al(OH) 胶体，使絮凝效果更好 ③pH过低，指示剂会与氢 3 离子反应生成重铬酸根离子，会氧化氯离子，导致消耗的硝酸银偏少，而pH过高，氢氧 根离子会与银离子反应，导致消耗的硝酸银偏多 【解析】（1）Fe O 和氢氧化钠溶液不反应、SiO 转变为难溶性的铝硅酸盐，步骤Ⅰ所得 2 3 2 滤渣为Fe O 、铝硅酸盐。 2 3 （2）步骤Ⅰ中主要反应为NaOH与Al O 反应，生成Na[Al(OH) ]，步骤Ⅱ中主要反应为 2 3 4 Na[Al(OH) ]和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，所发生反应的离子方程 4 式为 Al O +2OH－+3H O=2[Al(OH) ]－和[Al(OH) ]－+CO =Al(OH) ↓+HCO或 2 3 2 4 4 2 3 3 2[Al(OH) ]－ +CO =2Al(OH) ↓+CO2+H O。 4 2 3 3 2 （3）为提高原料利用率可以将矿石粉碎，反应过程中适当搅拌，均可以使得反应更充分， 提高原料利用率，A正确。若步骤Ⅰ中采用盐酸处理铝土矿，则所得溶液中铝元素主要以 Al3+的形式存在，若加入过量NaOH溶液，则不能得到沉淀Al(OH) ，B错误。步骤Ⅲ， 3 洗涤时不能对漏斗中的沉淀进行搅拌，C错误。[Al (OH) Cl ] 中a、b可通过控制Al(OH) 2 a b m 3 和AlCl 的投料比控制，所以控制Al(OH) 和AlCl 的投料比可控制产品盐基度，D正确。 3 3 3 选BC。 （4）①平均消耗 0.1mol/L 的 AgNO 标准溶液 22.50mL，n(Cl－)=n(Ag+)=0.0225L× 3 0.00225mol 0.1mol/L=0.00225mol，c(Cl－)= 0.09mol/L，c(Al3＋)=0.1000mol·L−1，根据电 0.025L 荷守恒，c(OH－)=0.21mol/L，所以产品的化学式为[Al (OH) Cl ] ，产品的盐基度为 2 4.2 1.8 m 4.2 0.7。 4.21.8 化学评分细则·第5页（共7页）②盐基度在0.60~0.85时，铝离子水解更快，所以絮凝效果较好。 ③pH过低，指示剂会与氢离子反应生成重铬酸根离子，会氧化氯离子，导致消耗的硝酸 银偏少，而 pH 过高，氢氧根离子会与银离子反应，导致消耗的硝酸银偏多，所以测定 Cl－过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果。 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）2−氟甲苯（或邻氟甲苯） 氧化反应（1分） （2）酰胺基、氨基（2分，两个名称各1分） （3）F 的电负性大，具有吸电子效应，导致 B（ ）的羧基中的羟基的极性更大， 酸性更强 （4） （5）Y中有—NH ，具有碱性，可以与HBr反应生成盐，促进反应正向进行 2 （6）4 （7） 【解析】（1）物质 A 的名称为 2−氟甲苯或邻氟甲苯；物质 B（ ）的生成是—CH 3 转变为—COOH，是氧化反应。 （2）物质F中含氮官能团的名称为酰胺基、氨基。 （3）从物质B（ ）的结构和苯甲酸（ ）的结构对比看，它们都含有苯环和 羧基结构，但由于物质B的羧基邻位还有1个F原子，由于F原子电负性强，具有吸电 子效应，对羧基中羟基的影响比较大，导致羧基中的羟基极性更大，更易电离出H，导 致酸性比苯甲酸强。 （4）C 与 X（ ）在 NaOH 的作用下发生取代生成 D（ ） 和 NaCl 与 水 ， 所 以 C→D 的 化 学 方 程 式 为 化学评分细则·第6页（共7页）。 （5）E（ ）与 Y（ ）在CH Cl 作用下发生取代生成 F 2 2 （ ）和HBr，加入过量反应物Y可以提高另一反应物E的转 化率，同时 中的氨基显碱性，过量的 还可以吸收反应生成的 HBr，使反应向生成F的方向进行。 （6）物质G（ ）的分子结构中共有4个环状结构。 化学评分细则·第7页（共7页）