湖北省圆创高中名校联盟2025届高三第三次联合测评化学答案_2025年2月_250208湖北省圆创高中名校联盟2025届高三第三次联合测评（全科）

湖北省高中名校联盟 届高三第三次联合测评 2025 化学试卷参考答案与评分细则 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C C B B D B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A A D B B C 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 分 16.(14 ) 5 2 分 (1)3d 4s (1 ) 稀硫酸加入过少会使 2+的浸出率降低 加入过多会导致后续增加成本 分 (2) Mn ; (2 ) 2+ 2+ + 分 (3)MnO2+2Fe +4H2O􀪅􀪅Mn +2Fe(OH)3+2H (2 ) 提高了 的产量且不引入新的金属离子 分 MnCO3 (1 ) 分 各 分 有多的扣 分 (4)CoS、CuS (2 , 1 , 1 ) 分 % 分 (5)MnS (2 ) 4.0 (2 ) 2+ - 分 (6)Mn +2HCO3 􀪅􀪅MnCO3↓+CO2↑+H2O (2 ) 分 17.(13 ) 容量瓶 胶头滴管 分 各 分 没有 不得该 分 (1)50 mL 、 (2 , 1 , 50 mL 1 ) 将絮状沉淀 转化为 便于过滤 分 (2) Cu(OH)2 CuO, (2 ) 少量多次加入 分 (3) (1 ) △ 分 离子方程式书写正确可以给分 (4)CuO+2KHC2O4 􀪅􀪅K2[Cu(C2O4)2]+H2O (2 , ) 防止 x 析出 分 (5) K2[Cu(C2O4)2]· H2O (2 ) 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤 干燥 分 缺 个扣 分 扣完为止 (6) 、 、 、 、 (2 , 1 1 , ) 分 (7)2 (2 ) 化学试卷参考答案与评分细则 第 页 共 页 1 ( 6 )分 18.(14 ) 浓盐酸 加热 或 浓硫酸 加热 分 (1) , ( NaCl(s)、 , ) (2 ) 邻溴甲苯 或 溴甲苯 分 (2) ( 2- ) (2 ) 分 (3) (2 ) 消去反应 分 分 (4) (2 ) (2 ) 分 或 分 (5)19 (2 ) (2 ) 分 19.(14 ) 分 (1)-98.8 (2 ) 当投料比较小时 主要发生主反应 氯乙烯选择性增大 随着 增多 副反应进行程度变大 (2)① , , ; HCl , , 氯乙烯选择性减小 分 。 (2 ) % 分 67.2 分 ②64.3 (2 ) p (2 ) 0 分 分 不变 分 (3)> (2 ) < (2 ) (2 ) 化学试卷参考答案与评分细则 第 页 共 页 2 ( 6 )湖北省高中名校联盟 届高三第三次联合测评 2025 化学试卷参考答案与解析 答案 1.【 】D 解析 碳纤维属于新型无机非金属材料 砷化镓属于化合物 是无机非金属材料 高温结构陶 【 】A. ;B. , ;C. 瓷属于新型无机非金属材料 。 答案 2.【 】C 解析 煤干馏的产品之一是煤焦油 电解熔融氯化镁制备金属镁 苯酚 甲醛通过缩聚反应制 【 】A. ;B. ;D. 、 得酚醛树脂 。 答案 3.【 】C 解析 变质的油脂有 哈喇 味是因为不饱和脂肪酸甘油酯被氧化 发生氧化反应 【 】C. “ ” , 。 答案 4.【 】B H 解析 的电子式为 + - 价层电子对数为 模型为平面三角 【 】A.NH4Cl [H N H] [ Cl ] ;C.SO3 3,VSEPR H 形 基态碳原子的轨道表示式为 ;D. 答案 5.【 】B 解析 18 的物质的量为 个 18 分子中含 个中子 故 18 的中子数为 【 】A.20 g H2 O 1 mol,1 H2 O 10 , 20 g H2 O N 个 分子中含 个氢原子 加上溶剂水分子中的氢原子 溶液中氢原子数大 10 A;B.1 CH3COOH 4 , , 于 N 4 A。 答案 6.【 】D 解析 - - 2+ - 【 】A. ClO +CO2+H2O=HCO3+HClO;B. 2CH3COOH+CaCO3 􀪅􀪅Ca +CO2↑+H2O+2CH3COO ; 油脂属于高级脂肪酸甘油酯 不是乙酸乙酯 C. , 。 答案 7.【 】B 解析 该分子中无手性碳原子 该分子中有 种等效氢 则核磁共振氢谱有 组峰 该分子中 【 】A. ;B. 8 , 8 ;C. 所有碳原子有可能在同一平面 该分子有 个酚羟基 个酯基 且酯基水解后得到 个酚羟基 故 ;D. 3 、1 , 1 , 该分子最多能消耗 1 mol 5 mol NaOH。 答案 8.【 】A 解析 -和 - 水解都呈碱性 不能相互促进水解 应在碱性条件下 用新制的氢 【 】B.[Al(OH)4] HCO3 , 。 C. , 氧化铜悬浊液检验葡萄糖 溶液中 - 既可以氧化 2+ 又可以氧化 - 故无法比较 。 D. FeCl2 ,MnO4 Fe , Cl , - 和 2+氧化性强弱 MnO4 Fe 。 答案 9.【 】C 解析 由表格数据 的平衡转化率 时 的平衡转化率已经很高 选择 【 】 ,SO2 :450℃>550℃。 0.1 MPa ,SO2 , 高压条件对转化率的提高并不大 但对设备要求和成本增大很多 因此应该选择常压进行 故实际生 , , 。 产中选择 450℃,0.1 MPa。 化学试卷参考答案与评分细则 第 页 共 页 3 ( 6 )答案 10.【 】A 解析 根据基态 原子核外有 个未成对电子 推断 为 元素 根据化合物中原子的成键数目和 【 】 X 3 , X N 。 原子序数 推断 为 元素 与 同主族 为 元素 带一个正电荷 根据原子序数增大的前 , Z S ,Y Z ,Y O 。 W , 号元素 为 元素 第一电离能 20 ,W K 。 A. :N>O>S。 答案 11.【 】A 解析 乙醇发生消去反应生成乙烯 同时可能发生副反应生成 也能使溴水褪色 故发生 【 】A. , SO2,SO2 。 装置后面应先接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 除去 , SO2。 答案 12.【 】D 解析 由图可知 该装置为电解池 电极为阳极 电极为阴极 阳极电势高于阴极 电极 【 】A. , ,M ,N 。 。 D.N 发生的反应 + - :Li +e =Li。 答案 13.【 】B 解析 根据最高价含氧酸酸性 非金属性 【 】 :H2SO4>H2CO3, :S>C。 答案 14.【 】B 解析 结构 中 的个数为 1 的个数为 1 的个数比为 钴硫 【 】A. 1 Co 4× +4=4.5,S 12× +1=4,Co、S 9 ∶ 8, 8 4 化物的化学式为 晶胞 中 位于 构成的四面体空隙中 离 最近的 应该是 个 晶 Co9S8;C. 2 Li S , Li S 4 ;D. 胞 中 与 的最短距离为1 a 2 Li Li pm。 2 答案 15.【 】C 解析 代表 c + 随 的变化关系 代表 c - 随 的变化关系 由图可知 【 】A.② lg (H ) pH ,③ lg (OH ) pH ;B. , c 和 c - 相等时 虚线与实线相交的点 根据 (CH3COOH) (CH3COO ) ( ),pH = 4. 75, CH3COOH 􀜩􀜑􀜨 - + c c - 时 K -4.75 数量级为 -5 点时 由电荷守恒 CH3COO +H , (CH3COOH)= (CH3COO ) , A=10 , 10 ;C. P , : c + c + c - c - 溶质组成为大量的 和少量 (Na )+ (H ) = (OH ) + (CH3COO ), CH3COONa CH3COOH, c - c 故 c + c + c - c 滴定分数从 %到 (CH3COO )> (CH3COOH), (Na )+ (H )> (OH )+ (CH3COOH);D. 50 %的变化过程中 的物质的量逐渐增加 促进水的电离 水的电离程度 100 ,CH3COONa ,CH3COONa , 增大 。 分 16.(14 ) 答案 【 】 5 2 分 (1)3d 4s (1 ) 稀硫酸加入过少会使 2+的浸出率降低 加入过多会导致后续增加成本 分 (2) Mn ; (2 ) 2+ 2+ + 分 (3)MnO2+2Fe +4H2O􀪅􀪅Mn +2Fe(OH)3+2H (2 ) 提高了 的产量且不引入新的金属离子 分 MnCO3 (1 ) 分 各 分 有多的扣 分 (4)CoS、CuS (2 , 1 , 1 ) 分 % 分 (5)MnS (2 ) 4.0 (2 ) 2+ - 分 (6)Mn +2HCO3 􀪅􀪅MnCO3↓+CO2↑+H2O (2 ) 解析 根据萃取机理 2+ + 稀硫酸加入过少 不能将 2+充分萃取出来 导致 【 】(2) :2RH+M 􀜩􀜑􀜨R2M+2H , , Mn , 2+的浸出率低 稀硫酸加入过多 后续消耗大量 增大成本 Mn ; , NH3, 。 根据 3+去除率为 % 可计算出除杂后溶液中 c 3+ -2 % -3 -1 根据 (5) Al 98 , (Al )= 5×10 ×2 =1×10 mol·L , 化学试卷参考答案与评分细则 第 页 共 页 4 ( 6 )的K -30 可得 c - -9 -1 则 Q c 2+ c2 - 2 K Al(OH)3 sp=1×10 , (OH )= 1×10 mol·L , pH=5。 = (Mn )· (OH ) < sp 此时 2+以 形式被损耗 根据 的 K K 可得 c - -2c [Mn(OH)2], Mn MnS 。 H2S a1、 a2 (HS )= 10 (H2S), c 2- -8c - -10c 又根据 - 2-浓度之和为 -3 -1 可得c (S )=10 (HS )= 10 (H2S), H2S、HS 、S 10 mol·L , (H2S)≈1× -3 -1 c 2- -13 -1 再根据 的 K -14 求得除杂后溶液中 c 2+ 10 mol·L , (S )≈10 mol·L 。 MnS sp=9.6×10 , (Mn )= -1 则 2+的损耗率为 % 0.96 mol·L , Mn 4.0 。 分 17.(13 ) 答案 【 】 容量瓶 胶头滴管 分 各 分 没有 不得该 分 (1)50 mL 、 (2 , 1 , 50 mL 1 ) 将絮状沉淀 转化为 便于过滤 分 (2) Cu(OH)2 CuO, (2 ) 少量多次加入 分 (3) (1 ) △ 分 离子方程式书写正确可以给分 (4)CuO+2KHC2O4 􀪅􀪅K2[Cu(C2O4)2]+H2O (2 , ) 防止 x 析出 分 (5) K2[Cu(C2O4)2]· H2O (2 ) 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤 干燥 分 缺 个扣 分 扣完为止 (6) 、 、 、 、 (2 , 1 1 , ) 分 (7)2 (2 ) 解析 2+与 -反应生成 絮状沉淀 絮状沉淀过滤速度较慢 因此通过 煮沸 将絮 【 】(2)Cu OH Cu(OH)2 , , “ ” 状沉淀 转化为 便于过滤 Cu(OH)2 CuO, 。 为防止反应过于剧烈而引起喷溅应减慢反应速率 所以应少量多次加入 (3) , K2CO3。 在加热过程中 x 先失水 由图像可知失水导致失重 % 则 (7) ,K2[Cu(C2O4)2]· H2O , 10.6 , : m x (H2O) 18 % 即x 取整数 m x = x=10.6 , =2( )。 (K2[Cu(C2O4)2]· H2O) 318+18 分 18.(14 ) 答案 【 】 浓盐酸 加热 或 浓硫酸 加热 分 (1) , ( NaCl(s)、 , ) (2 ) 邻溴甲苯 或 溴甲苯 分 (2) ( 2- ) (2 ) 分 (3) (2 ) 消去反应 分 分 (4) (2 ) (2 ) 分 或 分 (5)19 (2 ) (2 ) 解析 B 的结构为 根据 D 的结构 可推断发生取代反应 方程式 【 】(3) , , 为 。 化学试卷参考答案与评分细则 第 页 共 页 5 ( 6 )由F H分两步进行 反应 为加成反应 H 含碳碳双键 所以反应 为消去反应 根据已知信 (4) → , Ⅰ 。 , Ⅱ 。 息推测F的结构简式为 。 E的分子式为 先用 将 替换 再用 替换回 (5) C5H11NO C N , N 。 可替换的地方有 共 N 、 、 、 4+3+6+6=19 种 核磁共振氢谱显示四组峰 峰面积之比为 的为 或 ; , 1 ∶ 2 ∶ 4 ∶ 4 。 分 19.(14 ) 答案 【 】 分 (1)-98.8 (2 ) 当投料比较小时 主要发生主反应 氯乙烯选择性增大 随着 增多 副反应进行程度变大 (2)① , , ; HCl , , 氯乙烯选择性减小 分 。 (2 ) % 分 67.2 分 ②64.3 (2 ) p (2 ) 0 分 分 不变 分 (3)> (2 ) < (2 ) (2 ) 解析 【 】 依据标准摩尔生成焓的定义 反应的 H -1 (1) , Δ 1=(-226.7+92.3+35.6)= -98.8 kJ·mol 。 投料比为 时 设 物质的量为 则 为 (2)② 1.2 , C2H2 1 mol, HCl 1.2 mol。 主反应 副反应 C2H2+HCl􀜩􀜑􀜨C2H3Cl C2H2+2HCl􀜩􀜑􀜨C2H4Cl2 起始 (mol) 1 1.2 1 1.2 转化 a a b b b (mol) 2 a b a 乙炔转化率为 % 则 + % 选择性为 % 则 可得 a b 90 , = 90 ,C2H3Cl 80 , a b = 0. 8 : = 0. 72 mol, = 1 + 则平衡后 n n n n 0.18 mol。 : (C2H2)= 0. 1 mol, (C2H3Cl)= 0.72 mol, (HCl)= 0.12 mol, (C2H4Cl2)= n n 总 体积分数 (C2H3Cl) % 0.18 mol, ( )= 1.12 mol。 C2H3Cl = n 总 = 64.3 。 ( ) p n p n p n p 0× (C2H3Cl) p 0× (HCl) p 0× (C2H2) (C2H3Cl)= n 总 kPa, (HCl)= n 总 kPa, (C2H2)= n 总 kPa。 ( ) ( ) ( ) p K p=p (C2H3 p Cl) = 67 p .2 kPa -1 (C2H2)× (HCl) 0 反应 反应 反应 反应 和反应 均为放热反应 故 H 反应 反应 由图像可知 短 (3) Ⅱ= Ⅰ+ Ⅲ, Ⅰ Ⅲ , Δ : Ⅱ< Ⅰ; , 时间里反应 得到的产物比反应 得到的产物多 说明反应 的速率比反应 的速率快 速率越快 Ⅰ Ⅱ , Ⅰ Ⅱ , , 其活化能越小 则反应活化能 反应 反应 产物 和产物 存在可逆反应 则产物 和产物 , : Ⅰ< Ⅱ; Ⅰ Ⅱ Ⅲ, Ⅰ Ⅰ 的比值即反应 的平衡常数K 由于平衡常数只与温度有关 所以增加 浓度 平衡时产物 和产 Ⅲ , , HCl , Ⅱ 物 的比例不变 Ⅰ 。 化学试卷参考答案与评分细则 第 页 共 页 6 ( 6 )