福州三中2024-2025学年第二学期高三第十四次质量检测化学_2025年4月_250404福建省福州第三中学2024-2025学年高三下学期第十四次质量检测

福州三中 2024-2025 学年高三第十四次质量检查
化学试题
（满分 100分，考试时间 75分钟）
可能用到的原子量：Li 7 C12 N14 S 32 Cu 64
一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。)
1．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A．“天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能
B．C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维
C．一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物
D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属
材料
2.合成新型聚氨酯的重要原料化合物G可由如下反应制备。下列说法正确的是
A．p=n-1，化合物X 为乙醇
B．化合物F分子中最多有8个原子共平面
C．1molG与足量NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2nmolNaOH
D．该合成反应为缩聚反应，且化合物E易形成分子内氢键
3.解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物
离子为介质的转化关系如图。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1mol的S2 中含有σ键数目为xN
x1 A
B．1L0.1mol/LNa S 溶液中含阴离子的数目小于0.1N
2 A
C．用电低谷期生成1molS2得到电子数目为4N
x A
D．用电高峰期生成11.2LH 时，发生还原反应的H O分子数为N
2 2 A
4. 能正确表示下列反应的电极或离子方程式的为
A．将BrCl 滴入NaOH溶液中：BrCl+2OH- Br-+ClO-+H O
2
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{#{QQABTYiUggCIABJAAQgCQwFSCkGQkACCCYoGwBAUsAAAgQFABAA=}#}B．将等体积等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液混合：
2 4 4
Ba2++2OH-+2H++SO2  BaSO  +2H O
4 4 2
C．将硫酸铬溶液滴入含有NaClO的碱性溶液中：
2Cr3++3ClO+8OH Cr O2+3Cl+4H O
2 7 2
D．铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO +4H++2e+SO2  PbSO  +2H O
2 4 4 2
5．LiTFSI是一种亲水有机盐，其结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短
周期元素，C 与E位于同一主族。下列叙述正确的是
A．C 是空气中含量最高的元素
B．简单气态氢化物的稳定性：DCE
C．Al3与E 的简单阴离子在溶液中能大量共存
D．该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构
6.有关下图及实验的描述正确的是
A．用图1装置蒸发FeCl 溶液制备无水FeCl
3 3
B．用图2装置精炼铝
C．用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D．用图4装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
7．实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是
A．“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用
C．“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率
D．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质
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{#{QQABTYiUggCIABJAAQgCQwFSCkGQkACCCYoGwBAUsAAAgQFABAA=}#}8.高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是MnO ，含有Fe O
2 2 3
和SiO 等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
2
已知：①“焙烧”中有K MnO 生成。②20℃时各物质的溶解度如下表。
2 4
物质 KMnO K CO K SO
4 2 3 2 4
溶解度/g 6.38 111 11.1
下列说法错误的是
A．“焙烧”时，主要反应的化学方程式为

3MnO 6KOHKClO 3K MnO KCl3H O
2 3 2 4 2
B．通入CO 时，理论上生成的MnO 和KMnO 的物质的量之比为1：2
2 2 4
C．若“焙烧”时加入的KOH过量，则制得的MnO 中混有含Si元素的杂质
2
D．操作II 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为K CO
2 3
9．华中科技大学孙永明教授课题组利用一种“蓝”石墨电极(Li P基固态电解质界
3
面膜)实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如下图所示。下列
说法正确的是
A．充电时，N极发生还原反应
B．放电时， Li通过固态电解质向M 极移动
C．放电时，M极发生的电极反应为xLi++C+xe-=Li C
x
D．当电路中通过1mol电子时，理论上两电极的质量变化差为14g
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{#{QQABTYiUggCIABJAAQgCQwFSCkGQkACCCYoGwBAUsAAAgQFABAA=}#}10．25℃时，将 4-氨基苯甲酸[ ： pK

-COOH
2.40，
a
pK
NH 9.10的稀溶液加入插有惰性电极的电解槽中，保持其他条件不变，

b 2
调节溶液pH，其离子向某一电极的迁移速率与溶液pH的关系如下图所示。下
列说法正确的是
A．25C时，pK ：苯甲酸<4-氨基苯甲酸
a
B．N点溶液中：c( )<c( )
C．M点溶液pH 3.65
D．25℃时，4-氨基苯甲酸在M点溶液中溶解度最大
二、非选择题（本大题共4小题，共60分）
11（. 16分）铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、
In O ，还含少量SnO 、PbO、SiO 等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下：
2 3 2 2
已知：H A 和煤油为萃取剂，萃取In3+原理为：
2 2
In3+(水相)+3H A (有机相) InA ·3HA(有机相)+3H+(水相)
2 2 3
（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (任意写一条)，滤渣的主
要成分是 。
（2）“反萃取”中，从有机相InA ·3HA中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从
3
平衡移动的角度说明其原因 。
（3）“沉铟”中，SnCl 2-转化为SnO2－，SnO2－合的VSEPR模型名称是 ；
6 3 3
写出SnCl 2-转化为SnO2－的离子方程式 。
6 3
（4）“酸溶”后，铟以HInCl 形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出
4
该制得粗铟反应的化学方程式是 。
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{#{QQABTYiUggCIABJAAQgCQwFSCkGQkACCCYoGwBAUsAAAgQFABAA=}#}（5）铜铟镓硒晶体(化学式为CuIn Ga Se )和铜铟
x y z
硒晶体(化学式为CuInSe )是同一类型的晶胞结构，
2
铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In 被
Ga取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。
①该晶体中，距离Cu 最近且等距的 Se的个数
为 。
②若该晶体中In 与Ga 的个数比为3：2，则y= (填数值)。
③CuIn Ga Se 的式量用Mr表示，N 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度
x y z A
为 g/cm3(列出计算式)。
12.（14分）帕克替尼用于治疗原发性或继发性成人骨髓纤维化，其合成路线如
下：
按要求回答下列问题：
(1)A中含氧官能团有羟基、 。
(2)反应 的反应类型为 。
(3)D 的化学名称为 。
②
(4)H 结构简式为 。
(5)E→G 的化学方程式为 。
(6)F 的同分异构体中同时符合下列要求的结构有 种(不考虑立体异构)。
①含NH但不含NH ；②不含环状结构
2
(7)1mol 帕克替尼最多能与 molH+ 反应，图中①②两个N中，优先结合
H+ 的是 位置的N原子 （填“①”或“②”），从结构上解释其原
因 。
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{#{QQABTYiUggCIABJAAQgCQwFSCkGQkACCCYoGwBAUsAAAgQFABAA=}#}13. （16分）石油开采的天然气含有 H S。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”
2
的重要途径。CH 和H S重整制氢的主要反应如下：
4 2
反应Ⅰ：CH (g)+2H S(g)⇌ CS (g)+4H (g) ΔH =+260kJ/mol
4 2 2 2 1
反应Ⅱ：CH (g)⇌ C(s)+2H (g) ΔH =+90kJ/mol
4 2 2
反应Ⅲ：2H S(g)⇌ S (g)+2H (g) ΔH =+181kJ/mol
2 2 2 3
回答下列问题：
(1)H S 分子的电子式为 。
2
(2)反应Ⅳ：CS (g)⇌ S (g)+C(s)ㅤΔH = kJ/mol。
2 2 4
(3)保持反应器进料口总压为100kPa．分别以8kPaCH 、24kPaH S(He作辅气)与
4 2
25kPaCH 、75kPaH S 进料。CH 平衡转化率与温度的关系如图1，含有He 的曲
4 2 4
线为 ，理由是 。
(4)假设在10L 的恒温刚性容器中，通入0.3mol CH 和0.15mol H S 发生反应Ⅰ、Ⅱ
4 2
和Ⅲ，起始总压为P ，CH 和H S 的转化率与时间的关系如图2，0～5min 内H
0 4 2 2
的化学反应速率为 mol/(L•min)；5min 时，容器内总压为 。
(5)假设H S和CH 的混合气体在某固体催化剂上的吸附服从Langmuir等温吸附
2 4
(吸附分子彼此不发生相互作用，且气体分子为单分子层吸附)。吸附等温式为：
V a P V a P
1  1 1 ，2  2 2 。其中a是气体的吸附系数，V 是气体在固体
V 1a P a P V 1a P a P m
m 1 1 2 2 m 1 1 2 2
表面的饱和吸附量(标态)，P是气体的分压，V是气体分压为P时的平衡吸附量(标
态)。在一定温度下，H S 的吸附系数是CH 的4倍，当H S 的分压为2MPa及
2 4 2
4MPa，CH 和H S 的分压相同时，H S 平衡吸附量分别为0.6m3/kg 和0.8m3/kg(已
4 2 2
换算成标态)，则H S 的吸附系数为 MPa﹣1。
2
(6)与传统天然气制氢中需要脱硫将H S 转化为硫黄和水相比，上述方法优点
2
是 。
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{#{QQABTYiUggCIABJAAQgCQwFSCkGQkACCCYoGwBAUsAAAgQFABAA=}#}14. （14分）FeCl 是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl 固体，
3 3
并探究FeCl 溶液与Cu 的反应。
3
已知：FeCl 晶体易升华，FeCl 溶液易水解。
3 3
Ⅰ用如图装置制备FeCl 。
3
(1)装置C 中碱石灰的作用是 。
(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl ，正确的接口顺序为
2
a→ (可选试剂：饱和食盐水、NaOH 溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重
复使用)。
(3)写出装置D 中制备Cl 的离子方程式： 。
2
Ⅱ.探究Fe3+盐溶液与Cu 的反应,进行了如下实验。
实验装置 序号 试剂a 实验现象
0.25mol·L-1 溶液逐渐变为蓝色。2天后,Cu片有较大量剩
Ⅰ
Fe (SO ) 溶液 余,溶液仍为蓝色
2 4 3
溶液逐渐变为蓝绿色,铜片表面覆盖有白色
0.5mol·L-1
Ⅱ 固体(经检验为 CuCl)。2 天后,白色固体消
FeCl 溶液
3
失,Cu片无剩余,溶液中产生大量红褐色沉淀
溶液逐渐变为绿色,实验过程中未见气泡产
0.5mol·L-1
Ⅲ 生。 2天后,Cu片少量剩余,溶液中产生大量
Fe(NO ) 溶液
3 3
红褐色沉淀
资料:ⅰ.CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体;
ⅱ.Fe2++NO [Fe(NO)]2+(棕色)。
(4)小组同学取2mL实验Ⅰ中反应2天后的溶液于试管中,加入2滴1mol·L-1 KSCN
溶液,观察到溶液迅速变红,产生大量白色沉淀。
甲同学猜想Fe2+可能在该条件下被Cu2+氧化了。
①用离子方程式表示甲同学的猜想: 。
②若向 100mLamol·L-1CuSO 溶液中滴加足量的 KSCN和 FeCl 的混合溶液，
4 2
经过一系列操作得到白色沉淀 CuSCN的质量 bg, 则CuSCN 的产率为 。
(5)对比实验Ⅰ和实验Ⅱ,小组同学推测 Cl-可以催化 Fe3+与 Cu 反应。其理由
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{#{QQABTYiUggCIABJAAQgCQwFSCkGQkACCCYoGwBAUsAAAgQFABAA=}#}是 。
(6)实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色,小组同学猜测反应中生成了[Fe(NO)]2+,设计
并实施了以下实验,验证了其猜想。
步骤 实验操作 实验现象
向盛有 2 g 金属 Cu 片的烧杯 2 天后溶液颜色无明显变化,铜片表面有
①
中加入试剂X 细小气泡附着
② 继续加入少量FeSO 固体 溶液迅速变为浅棕色
4
试剂X是 。
综合以上实验,Fe3+盐溶液与Cu反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等
有关。
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