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(在此卷上答题无效)
2023-2024 学年福州市高三年级 4 月末质量检测
化 学 试 题
(完卷时间 75 分钟；满分 100 分)
友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！
可能用到的相对原子质量: H1 C 12 O16 P31 S32 Ti 48
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。
1.科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是
A.制造 C919 飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B.开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能
C. 打造北斗卫星系统——85Rb 与星载铷钟所用⁸⁷ Rb 的物理性质不同
D.突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅
2.盐酸洛非西定可用于减轻阿片类药物的戒断综合症，其结构如图所示。下列说
法错误的是
A.能发生取代、加成、氧化反应
B. 氮原子杂化方式有 sp² 和 sp³
C.含有 2 个手性碳原子
D.含有极性键、非极性键、配位键
3.过量 NaOH 浓溶液和白磷加热煮沸可发生反应：
P +3NaOH+3H O=3NaH PO +PH ↑∘N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
4 2 2 2 3 A
A. 46.5 g P₄ 所含 σ 键数为 9 NA
B. H₃PO₂ 为一元酸, NaH₂PO₂ 为酸式盐
C. 生成 0.2m ol PH₃ 时, 转移电子数为 0.6 NA
D.10mol⋅L⁻¹的 NaOH 溶液所含 OH⁻的数目为 10 NA
4.下列化学用语解释事实或过程正确的是
A. 用含 Al 粉和 NaOH 疏通剂疏通管道:
2A1+2OH⁻ +2H₂O=2Al(OH)₃↓+H₂↑
B.用 FeCl₃ 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： Cu+Fe³⁺ =Fe²⁺ +Cu²⁺
C.用石灰乳制漂白粉：Cl +2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 3 2
D. 用 NaOH 溶液吸收 NO :2NO +2OH-=NO-+NO-+H O
2 2 2 3 2
高三化学— 1— (共8页)某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W、X 和 Y 的
5.
原子序数之和为 14，Z 是第四周期元素。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点: X<Z<Y
B. 电负性: YWX
C. 原子半径: ZYX
D.Z 的氧化物的水化物为强酸
6.下列实验能达到实验目的的是
A.图甲：检查装置的气密性
B.图乙：实验室制取乙酸乙酯
C.图丙：研究铁的析氢腐蚀
D. 图丁: 测量产生 NH₃ 的体积
7.实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸
苯甲酯的反应机理如图 (已知 RO⁻
极易结合 H⁺转化为 ROH)。下列说
法正确的是
A.该反应的催化剂为苯甲醇，能降
低反应的焓变
B.久置的苯甲醛中含有少量苯甲
酸，能加快该历程反应速率
C.合成苯甲酸甲酯总反应方程式为：
D.与酯化反应相比，该反应的原子利用
率高
高三化学 — 2— (共8页)8. 以天青石 (主要成分： SrSO₄) 和炭粉焙烧后的水浸液为原料制备 SrCO₃的流程如
图所示。下列说法错误的是
已知：i.水浸液中含有 Sr²⁺、Ba²⁺OH⁻,其中. c(Sr²⁺) 约为 0.6mol⋅L⁻¹
i.Ksp(SrSO₄)=3.4×10⁻⁷,Ksp(BaSO₄)=1.0×10⁻¹
iii. Sr、Ba 分别位于第 5、6 周期Ⅱ A 族
A. “焙烧”烟气中可能含有 CO 和 SO₂
B. “沉钡”后的滤液呈酸性
C. “沉钡”过程若 c(Ba²⁺) 降到 1.0×10⁻⁴mol⋅L⁻¹,滤渣中混有 SrSO₄
D.硫酸锶的熔点高于硫酸钡
9.2023 年，我国科学家利用铜催化剂催化电解碱性甲醛溶液实现阴阳两极同时制
氢，其原理如图所示。电解过程中，电极 b 上同时产生 H₂与 HCOO⁻ 的物质的量
之比为 1∶2。下列说法错误的是
A.电极 a 连接电源的负极
B.电极 b 上的电极反应式为 HCHO+4OH⁻ -2e⁻ =2HCOO⁻ +H₂↑+2H₂( 1)
C. 电解过程中 a、b 两极产生 H₂的体积比为 1：1
D. 电解过程共收集到 H₂22.4L(标准状况)，则通过阴离子交换膜的 OH⁻为 2mol
高三化学 — 3— (共8页)10. 向敞口容器中加入一定体积 pH = 13 的 84 消毒液 (NaClO 的浓度约为
不断搅拌，逐滴加入 溶液，溶液 pH 变化曲线如图 1 所示
1mol⋅L⁻¹), 0.1mol⋅L⁻¹FeSO₄
(AB 段 pH 快速下降的原因之一是 Fe²⁺ +2OH⁻ =Fe(OH)₂↓)。 图 2 表示 NaClO 溶液中
含氯微粒的物质的量分数与 pH 的关系。
关于上述滴定过程，下列说法正确的是
A. 原 84 消毒液中, HClO 的含量约为 10-3.75mol⋅L-1
B. AB 段 Fe²⁺被氧化的反应
5ClO⁻ +2Fe²⁺ +5H₂O=Cl⁻ +2Fe(OH)₃↓+4HClO
C. CD 段较 BC 段 pH 下降快的主要原因是 HClO 的氧化性强于 ClO⁻
D. 400 s 后反应几乎停止
二、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分。
11. (17 分)
二氧化钛化学稳定性好，无污染，可应用于锂电池负极材料。某含钛高炉渣
(主要成分为 CaTi₂O₅, 含少量.
Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃
等杂质)制备二氧化钛工艺如
下：
(1)基态 Ti 的价电子排布式为 。
(2)“焙烧”过程生成偏钛酸钠( 的化学方程式为 。
(Na₂TiO₃)
(3)“滤液 1”中 Si、Al 分别以 (填离子符号) 存在。
(4)“滤渣 1”的主要成分为 。
(5)“还原”工序需要在低温下进行的原因是 。
(6) “水解”步骤 TiO²⁺ 转化为偏钛酸 [TiO(OH)₂) 沉淀，反应的离子方程式为
。
高三化学 — 4— (共8页)(7) 将 80g 二氧化钛和 40g 焦炭混合，在真空高温条件 下
制 备 碳 化 钛 (TiC )的 化 学 方 程 式 为
，若该过程固体失重率达到 35%，则碳化钛的产率为
。
(8)锐钛矿型 TiO₂ 晶胞结构如图，该晶胞中氧的配位数为
；已知该晶体密度为 ρg⋅cm⁻³, 则阿伏加德罗常数为
mol⁻¹(用含 ρ、a、b 的代数式表示)。
12. (14 分)
磺化聚苯乙烯可用于制作高性能离子交换膜。某研究小组探究乙酰基磺酸
(CH₃COOSO₃H) 制备磺化聚苯乙烯的过程与效果。
Ⅰ 乙酰基磺酸的制备
向装有一定量 二氯 乙 烷溶剂的烧杯中，加入 7.6 mL 乙 酸酐
[(CH₃CO)₂O), ，控制溶液温度在 10℃以下，边搅拌边分批加入 2.7 mL 浓硫酸，
得到乙酰基磺酸溶液。
(1)制备过程中需使用的玻璃仪器有烧杯、温度计、 。
(2)控制溶液温度在 10℃以下的目的是 。
(3)乙酸酐与浓硫酸按物质的量之比 1：1 反应的化学方程式为 。
Ⅱ 聚苯乙烯的磺化
按如图装置(夹持设备略去)，控制反应温度为 65 ℃，缓慢滴加乙酰基磺
酸溶液，得到浅棕色液体。将所得浅棕色液体慢慢滴入装有沸水的烧杯中，
得到淡黄色的磺化聚苯乙烯颗粒，过滤、洗涤、干燥。
聚苯乙烯的链节与乙酰基磺酸反应原理如下：(4)控制反应温度为 65℃，应采用 进行加热。冷却水应从 (填“a”
或“b” ) 口通入。
(5)产品是否洗涤干净，可通过检测洗涤液中是否存在 SO2-来判断，检测的方法是
4
。
Ⅲ 磺化度的测定
称取 0.500g 干燥的磺化聚苯乙烯样品于锥形瓶，用苯-甲醇混合液溶
解，以酚酞为指示剂，用 0.1000mol⋅L⁻¹NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标
准液体积为 10.00 mL, 计算磺化度。
已知： i.R-SO₃H+NaOH→R-SO₃Na+H₂O
.聚苯乙烯链节的式量为 104，磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节的式量
为 184
(6)该样品的磺化度= (磺化度=含磺酸基链节数×100%)。
(7)若样品未充分干燥，将导致测得的磺化度 (填“偏高”“偏低”或“无
影响”)。
13. (14 分)
研究氮氧化物 (NOₓ)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。回答下列
问题：
I 用 H₂ 还原 NO 的反应为 2} H₂(g)+2NO(g)=N₂(g)+2H₂O(g)ΔH<0 。
(1)该反应的正反应速率方程可表示为 v =k⋅cm(NO)⋅cn (H )。 某温度下，测得正反
放 2
应速率 v 正与 c(NO)或 c(H₂)的变化关系如图 1 所示。
则m=
。
(2)研究表明上述反应历程分两步基元反应：
i.2NO(g)+H₂(g)=N₂(g)+H₂O₂(1)
高三化学 — 6— (共8页)1¨.H O (1)+H (g)=2H O(g)
2 2 2 2
根据 (1)所给信息判断，H₂ 还原 NO 总反应的速率由反应 (填“
i”或“ii” ) 决定。
(3)将一定量的 H₂ 和 NO 置于以下条件下发生反应(起始容器的体积、温度、压强
均相同)，到达平衡时，H₂ 的平衡转化率最大的是 。
a. 恒温恒容 b.恒温恒压 c. 恒容绝热
Ⅱ脱除汽车尾气中 NO 和 CO 包括以下两个反应：
反应 i.2NO+CO=N₂O+CO₂;
反应Ⅱ. N₂O+CO=N₂+CO₂;
反应过程中各物质相对能量如图 2 (TS 表示过渡态)：
(4) CO 和 NO 反应生成 N₂ 的热化学方程式为 。
将恒定组成的 NO 和 CO 混合气体通入不同温度的反应器，相同时间内检
测物质浓度，结果如图 3。
(5) NO 和 CO 的脱除应选择 (填“高温”或者“低温”)。
(6)实验过程中，高于 340℃后 N₂O 浓度逐渐减小，试分析发生该变化的原因是
。
(7) 450℃时, 该时间段内 NO 的脱除率= (保留 2 位有效数字, NO 的脱除
n(若萄N 的NO)
率 = 2 ×100%)。
n(高温高压NO)
高三化学--7- (共 8 页)14. (15 分)
特戈拉赞(Tegoprazan) 用于治疗胃食管反流病。其关键中间体 (H) 的合成
路线如下：
已知： ①-CH₂-表示为 Bn-
(1)D 中含氧官能团有醚键、 (写名称)。
(2)V 的反应类型为 。
(3)Ⅶ 的化学方程式 。
(4)从化学平衡角度解释Ⅰ中 K₂CO₃的作用 。
(5)根据化合物 BnCl 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 产物的结构简式 反应类型
a H₂, Ni, 加热 ———— 加成反应
b ________ 取代反应
(6)W 是 A 的同分异构体，满足下列条件的 W 有 种。
① 含有环状结构单元◯，不含.❑ 结构
o
② 能与 NaHCO₃溶液反应
③环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱，峰面积比 3：2 ：1 的同分异构体的结构简式
(任写一种)。
高三化学 — 8— (共 8 页)2023~2024 学年福州市高三年级第四次质检测
化学答案
1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给 分。
2．化学方程式（包括离子方程式、 电极反应式等） 中的化学式、离子符号答错，不得 分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“ ↑ ”“ ↓ ”未
标、必须书答的反应条件未答（或 答错）、有机反应方程式箭号写成等号等化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣
1 分。
3．化学专用名词书答错误不得分。
第 Ⅰ卷（选择题 40 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C C D A A D B D C
第 II 卷（非选择题 60 分）
11.（17 分）
（1）3d24S2 （1 分）
CaTiO+2NaCO CaO+2NaTiO+2CO ↑
2 5 2 3 2 3 2
（3） / 、 （2 分）
− − 2
−
（4）CAalOSO 2 （Al1( O分H)） 4 SiO3
4
（5）冷却结晶析出绿矾以除去铁元素或减缓 Fe2+被空气中的氧气氧化（2 分）
（6） +2H O=TiO(OH) ↓+2H+（2 分）
2 2
+
TiO2
高温
（7）TiO+3C TiC+2CO ↑（2 分） 75.0%（2 分）
2
（8）3（ 1 分） （2 分）
12.（14 分）
（1）10 mL 量筒（或量筒）、玻璃棒（2 分）
（2）减小反应速率（2 分）
（3）(CH CO) O+H SO (浓)→CH COOSO H+CH COOH（2 分）
3 2 2 4 3 3 3
（4）水浴（ 1 分） a（1 分）
（5）取最后一次洗出液少量于试管中，滴加 BaCl 溶液，观察是否有白色沉淀产生，若没
2有沉淀说明洗涤干净（2 分）
（6）24.8%（2 分）
（7）偏低（2 分）
13.（14 分）
（1） 2（ 1 分） 1（ 1 分）
（2） i（2 分）
（3） b（2 分）
（4）2NO(g)+2CO(g)= N (g)+2CO (g) ΔH=－747.2 kJ·moL–1（2 分）
2 2
（5）高温（2 分）
（6）反应 i、ⅱ速率随温度的升高而增大，高于 340℃后反应ⅱ速率增加的程度超过反应 I，
所以 N O 浓度减小（2
2
分） （7）88% （2 分）
14.（ 15 分）
（1）酰胺键，硝基（2 分，各 1 分）
（2）取代反应（1 分）
（3） （2分）
（4）K CO 与 I 中生成的 HCl 反应，促进 I 反应正向进行，提高 B 的产率。（2 分）
2 3
（5） （2 分） NaOH 溶液，加热（2 分）
（6）21 （2 分） 或 （2 分）
