济宁市 年高考模拟考试
2024
化学试题
2024.03
注意事项:
答卷前 考生务必将自己的姓名 考生号等填写在答题卡和试卷指定位置 认真核对条
1. , 、 。
形码上的姓名 考生号和座号 并将条形码粘贴在指定位置上
、 , 。
回答选择题时 选出每小题答案后 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需
2. , , 。
改动 用橡皮擦干净后 再选涂其他答案标号 回答非选择题时 将答案写在答题卡上 写在本
, , 。 , 。
试卷上无效 保持卡面清洁 不折叠 不破损
。 , 、 。
可能用到的相对原子质量
:H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5
一、选择题:本题共 小题,每小题 分,共 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
10 2 20
中华文化源远流长 化学与文化传承 科技发展密不可分 下列说法错误的是
1. , 、 。
淀粉经酯化后可用于生产表面活性剂 可降解塑料等
A. 、
木版年画制作技艺使用的赭石颜料属于无机化合物
B.
蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸 该过程不涉及化学变化
C. ,
玛瑙是生产汝瓷的原料之一 其主要成分为二氧化硅
D. ,
一次性鉴别下列三种溶液 方法不可行的是
2. ,
乙酸 乙醛 苯酚三种溶液 浓溴水
A. 、 、 :
三种溶液 溶液
B.NaOH、FeCl3、Na2SO4 :KHCO3
三种溶液 饱和 溶液 微热
C.KNO3、NH4Cl、Na2CO3 : Ba(OH)2 ,
乙醇 溴苯和苯三种溶液 酸性高锰酸钾溶液
D. 、 :
下列实验操作或结论叙述正确的是
3.
图 所示装置可比较 的氧化性强弱
3+
A. 1 Fe 、I2、Cl2
图 所示装置可用于观察钠的燃烧
B. 2
图 所示装置可观察 在 中燃烧
C. 3 H2 Cl2
图 所示装置可检验溴乙烷中含有溴元素
D. 4
一定条件下发生下列化学反应 有关说法正确的是
4. ,
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1 ( 8 )
{#{QQABYYAQoggAAAIAAAgCQwX6CEMQkAACCKoGgFAAMAABSBNABAA=}#}甲分子中所有原子可能共平面 乙最多可与 溶液反应
A. B.1mol 1molNaOH
丙中碳原子的杂化方式有 种 为甲酸
C. 3 D.p=2n-1,x
根据下列实验叙述 得出结论正确的是
5. ,
向 溶液中加入足量 粉末 出现红褐色沉淀和无色气体 则原 溶液部分
A. FeCl2 Na2O2 , , FeCl2
变质
向 溶液中通入少量氯气 然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 则 氧化性大于
B. KBrO3 , , , Cl2
Br2
向 溶液中加入过量的氨水 再加入乙醇 析出深蓝色固体 则该固体难溶于水
C. CuSO4 , , ,
向含有等物质的量 和 的混酸稀溶液加入过量铜粉 充分反应 则溶液中的
D. H2SO4 HNO3 , ,
溶质有 和
CuSO4 Cu(NO3)2
为原子序数依次增大的短周期主族元素 最外层电子数之和为 与 的质
6.M、W、X、Y , 16。W Y
子数之和是 的 倍 元素的基态原子未成对电子数为 且价层电子的空间运动状态有
X 2 。Z 2,
种 由 种元素形成的一种配位化合物结构如图所示
6 。 5 。
下列说法正确的是
同周期中第一电离能小于 的元素有 种
A. X 4
简单氢化物的还原性
B. :X<Y
该物质中含配位键的数目为 N
C.1mol 4 A
元素 的化合价为 价
D. Z 0
科学家利用氧化还原贮库电极实现模块化电化学合成 该方法可以在不同反应池中可逆地进
7. ,
行氧化还原 其反应装置如图所示 下列说法错误的是
, 。
室 阴极反应为
- -
A. 1 O2+2e +2H2O=H2O2+2OH
电解一段时间后 室 电解质溶液 不变
B. , 1 pH
电极 为室 的阳极 室 的阴极
C. 3 1 , 2
转移相同量的电子 若室 产生 则室 的
D. , 1 1molH2O2, 2
产物含有 过氧键
2mol
以 为原料制备 为烃基 的反应机理如图所示 下列说法错误的是
8. R-X R-NH2(R ) ,
叠氮酸根 中存在两套 大 键 的中心氮原子采用 杂化
- 4 -
A. N3 π3 π ,N3 sp
氮原子 杂化方式未发生变化
B. a、b、c
分子中
C.R-N3 ∠CNN=120°
若 为甲基 则戊的碱性比 强
D. R , NH3
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2 ( 8 )
{#{QQABYYAQoggAAAIAAAgCQwX6CEMQkAACCKoGgFAAMAABSBNABAA=}#}阅读下列材料 请完成 题
, 9-10 :
氧泡泡是一种多功能新型漂白剂 其有效成分是过碳酸钠
, (xNa2CO3·yH2O2)。
以芒硝 等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下
I. (Na2SO4·10H2O)、H2O2 :
测定过碳酸钠化学式的实验步骤如下 样品中杂质不参加反应
II. ( ):
用电子天平称取两份质量均为 的样品
① mg 。
将一份置于锥形瓶中 加水溶解 加催化剂使 充分快速分解 催化剂不参与其它反应
② , , H2O2 ( ),
然后加酚酞作指示剂 用 溶液滴定至终点 消耗硫酸
-1
, 0.0500mol·L H2SO4 , V1mL。
将另一份置于碘量瓶中 加入 蒸馏水 并立即加入 溶液 再加入
-1
③ , 50mL , 6mL2.0mol·L H3PO4 ,
过量 固体 摇匀后于暗处放置 加入适量指示剂 用 标准溶
-1
KI , 10min, , 0.1000mol·L Na2S2O3
液滴定至终点 消耗 标准溶液 已知
, Na2S2O3 V2mL。( :2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
过碳酸钠制备的流程中 下列说法错误的是
9. ,
步骤 中 芒硝参与反应时 消耗
A. 1 2mol , 1molNa2Cr2O7
滤渣的主要成分为
B. CaSO4
步骤 的方程式为
C. 2 2Na2CrO4+2CO2+H2ONa2Cr2O7+2NaHCO3↓
稳定剂的作用是阻止微量杂质金属离子的催化作用 减少双氧水的分解
D. ,
测定过碳酸钠化学式的步骤中 下列说法错误的是
10. ,
步骤 样品溶于水酸化后放置一段时间 然后再加入过量 固体 导致 偏大
A. ③ , KI , x∶y
该过碳酸钠样品中
B. x∶y=V1∶V2
该样品的纯度为1.06V1+0.17V2
C. %
m
步骤 中滴定前滴定管尖嘴处有气泡 滴定后无气泡 导致 偏大
D. ② , , x∶y
二、选择题:本题共 小题,每小题 分,共 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全
5 4 20
部选对得 分,选对但不全的得 分,有选错的得 分。
4 2 0
下列操作能达到实验目的的是
11.
目的 操作
配制 溶液 将 固体加入到适量 溶液中 搅拌
A Na2S Na2S H2S ,
取适量丙烯醛样品于试管中 加过量银氨溶液 水
, ,
检验丙烯醛中存在碳碳双键 浴加热 充分反应后过滤 向滤液中滴加稀硫酸酸
B , ,
化 再加入溴水
,
一定温度下 用相同质量的同种锌粒分别与同体
探究浓度对反应速率的影响 ,
C 积的稀硫酸和浓硫酸反应 观察气体产生的快慢
,
检验碳与浓硫酸反应的气体产物 将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水
D
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3 ( 8 )
{#{QQABYYAQoggAAAIAAAgCQwX6CEMQkAACCKoGgFAAMAABSBNABAA=}#}重排反应是指某种化合物在试剂 温度或其他因素的影响下 发生分子中某些基团的转移或
12. 、 ,
分子内碳原子骨架改变的反应 已知 重排反应 有机物丙
。 Cope ,
的结构简式为 下列说法正确的是
。
甲分子的化学名称为 乙基 二己烯
A. 3- -1,5-
利用红外光谱可鉴别有机物甲和丙
B.
丙与氢气完全加成后 分子中含有 个手性碳原子
C. , 1
类比上述重排反应 考虑烯醇互变 有机物丙的异构化
D. , : ,
产物可能为
氮与锂形成的一种晶体 是由 平面层 如图所示 和非密置层的 交替排列形成
13. , LixN ( ) Li ,LixN
平面层的 排列如石墨层中的 处于六元环的中心 非密置层的 位于上下两层的
Li C,N , Li N
连线的中点 且连线与平面层垂直 已知平面层 与 之间的距离为 平面层之间
, 。( Li Li anm,
的距离为 略小于 下列说法错误的是
bnm,a b),
每个 周围等距且紧邻的 有 个
A. N Li 8
平面层
B. LixN,x=2
可用 射线衍射测定晶体的结构
C. X
晶体的密度 7.0 22 -3
D. N 2 ×10 g·cm
3 A·ab
从废旧磷酸铁锂电极材料 导电石墨 铝箔 中回收锂的工艺流程如下 下列说法
14. (LiFePO4、 、 ) ,
错误的是
已知 在水中的溶解度随温度升高而降低 但煮沸时与水发生反应
:Li2CO3 ,
旧电池拆解前进行充分放电是因为放电可使 在负极富集
+
A. Li
氧化 时 可用 代替
B.“ ” ,H2O2 KClO3
氧化 时发生的化学反应方程式为
C.“ ” :2LiFePO4+H2O2+2HCl2LiCl+2FePO4+
2H2O
系列操作 具体包括水浴加热 趁热过滤 洗涤 干燥
D.“ ” 、 、 、
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{#{QQABYYAQoggAAAIAAAgCQwX6CEMQkAACCKoGgFAAMAABSBNABAA=}#}在含 的溶液中 滴加氨水 存在平衡关系
+ 2+ 2+ + +
15. Ag 、Cu 、Hg , , :Ag +2NH3[Ag(NH3)2]、
2+ 2+ 2+ 2+
平衡常数分别为K
Cu +4NH3[Cu(NH3)4] 、Hg +4NH3 [Hg(NH3)4] , 1、
c u 2+
K K 且K K x与 c 的关系如图所示 其中 表示 {[C (NH3)4] }或
2、3, 2< 3。lg lg (NH3) , x c u2+
(C )
c g 2+ c g +
{[H (NH3)4] }或 {[A (NH3)2]}下列叙述正确的是
c g2+ c g+ ,
(H ) (A )
c g 2+
直线 代表 {[H (NH3)4] }与 c 的关系
A. a lg c g2+ lg(NH3)
(H )
根据图像可计算平衡常数K
19
B. 2=1.0×10
向含相同浓度的 和 的混合溶液中滴加少量氨水
2+ 2+
C. Cu Hg ,
的浓度大于
2+ 2+
[Cu(NH3)4] [Hg(NH3)4]
的平衡常
2+ 2+ 2+ 2+
D.[Hg(NH3)4] +Cu [Cu(NH3)4] +Hg
数K
-6
=1.0×10
三、非选择题:本题共 小题,共 分。
5 60
分 氮族元素在生产 生活和科研中应用广泛 回答下列问题
16.(12 ) 、 。 :
配离子结构如图所示 位于正八面体的中心 则 个
3+ 3+
(1)Co(NH3)6 ,Co , 1
配离子中共价键的个数为 的空间结
3+
Co(NH3)6 ,Co(NH3)3Cl3
构有 种
。
氮族元素杂茐化合物 结构如图所示 原子的价电子
(2) (E=N、P、As、Sb、Bi) 。As
排布式为 键角之和为 键角之和为 原
,C-N-C 360°,C-As-C 284.9°,
因为
。
尿素分子结构如图所示 的电负性由大到小顺序为
(3) ,H、C、N、O
原子杂化方式分别为
,C、N 。
尿素分子是无色或白色针状晶体 该晶体属于
(4) ,
四方晶系 晶胞参数
, anm、bnm、cnm(a=b≠c),α=
晶胞结构如图 若用 代表尿素分
β=γ=90°, 1,
子如图 该晶体的密度为
-3
2, g·cm 。
分 一种以钌矿石 主要含 还含少量的 和 等 为
17.(12 ) [ Ru(CO3)2 Al2O3、FeO、MgO、SiO2 CaO ]
原料制备钌 的流程如图 回答下列问题
(Ru) , :
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{#{QQABYYAQoggAAAIAAAgCQwX6CEMQkAACCKoGgFAAMAABSBNABAA=}#}已知 常温下 K -10 K -11
:① ,sp(CaF2)=1.5×10 ,sp(MgF2)=7.4×10 ,7.4≈2.7,15≈3.9。
离子浓度等于或低于 时 则认为该离子已被完全除去
-5 -1
② 1×10 mol·L , 。
气体 的成分为 滤液 中溶质为
(1) A , 1 。
沉铁 的离子方程式为
(2)“ ” 。
软化 时 溶液中钙离子和镁离子的浓度分别为 和 常温
-1 -1
(3)“ ” , 0.01mol·L 0.02mol·L ,
下取 该滤液 使其中 沉淀完全 则至少需要加入 的物质的量为
2+ 2+
2.0L , Ca 、Mg , NaF
。
灼烧 时 的作用是
(4)“ ” Ar 。
产生相同量的钌 方案 中消耗 与方案 中产生 的物质的量比值为
(5) , 1 H2 2 CO2 ;
从安全角度分析 方案 优于方案 其理由是
, 2 1, 。
分 是常用络合型氢化物 常温下为白色结晶粉末 具有吸湿性 在干燥空气中
18.(12 )NaBH4 , , ,
可以稳定存在 溶于水 液氨 胺类等 制备方法
, 、 、 。 :
步骤 酯化 反应装置内按化学计量加入 和 在 回流 之后 开始收
1 H3BO3 CH3OH, 54℃ 2h ,
集 硼酸三甲酯 与 的共沸物 控制温度 共沸液经硫酸酸
B(OCH3)3( ) CH3OH , 54℃~55℃。
洗后进行精馏 得到硼酸三甲酯
,
步骤 氢化 将金属钠分散于石蜡油中 通入氢气合成氢化钠
2 ,
步骤 缩合 硼酸三甲酯和氢化钠在石蜡油介质中反应合成硼氢化钠 将物料冷却至
3 ,
以下 进行离心分离得到硼氢化钠滤饼粗品
100℃ , 。
步骤 水解 将上述硼氢化钠滤饼粗品置于容器中加水 发生反应
4 , NaOCH3+H2O
将此水溶液离心分离 清液送入分层器 静置 后分层 得到硼氢化钠
NaOH+CH3OH; , , 1h 。
碱性水溶液
。
值和温度对硼氢化钠水解半衰期 天 的影响
pH ( )
值
t/℃
pH
0 25 50 75 100
-3 -5 -5 -6 -6
8 3.0×10 4.3×10 6.0×10 8.5×10 1.2×10
-1 -2 -3 -4 -4
10 3.0×10 4.3×10 6.0×10 8.5×10 1.2×10
1 0 -1 -2 -2
12 3.0×10 4.3×10 6.0×10 8.5×10 1.2×10
3 2 1 0 0
14 3.0×10 4.3×10 6.0×10 8.5×10 1.2×10
已知电负性 硼氢化钠与水反应生成 反应的化学方程式为
(1) B<H, NaBO2, 。
步骤 中 硫酸的作用 步骤 可在如图 所示装置中进行 仪器 的名称
(2) 1 , ; 3 1 , a
反应进行前通入氮气的目的是 步骤 中 硼氢化钠能够稳定存在的原
, ; 4 ,
因
。
溶液浓度可采用如下方法测定 装置如图 所示
(3)NaBH4 ( 2 ):
常压下 用移液管移取 的 溶液于烧瓶中 记录量气管起始体积读数
25℃, , 2.00mL NaBH4 ,
加入液体 反应结束后调整量气管 记录读数为 的浓度为 用
V1mL, , , V2mL。NaBH4 (
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{#{QQABYYAQoggAAAIAAAgCQwX6CEMQkAACCKoGgFAAMAABSBNABAA=}#}含 的代数式表达
V1、V2 )。
注 常压下气体摩尔体积约为
-1
:25℃, 24.5L·mol 。
若气体生成结束后 水准管中的液面低于量气管中的液
(4) ,
面 此时量气管读数 会 填 偏大 偏小 或 无
, V2 ( “ ”、“ ” “
影响 需要将量气管慢慢 移动 填 向上 或 向
”), ( “ ” “
下
”)。
分 用于治疗高血压的药物氯沙坦的合成路线如下图所示
19.(12 ) :
已知
:①
为烃基或氢原子 代表苯基
② (R1、R2 )③Ph
回答下列问题
:
的化学名称为 的反应类型为
(1)A ,H→I 。
的化学方程式为
(2)C→D : 。
的结构简式为 由 生成 的试剂与条件是
(3)F : , G H 。
的同分异构体中 同时符合下条件的有 种
(4)D , 。
含苯环 能发生银镜反应 核磁共振氢谱只有四组峰 峰面积之比为
① ,② ,③ , 9∶2∶2∶2
依据上述信息 写出以乙二醇为原料制备有机物 的合成路线 用流程图表
(5) , (
示 无机试剂 有机溶剂任选
, 、 )。
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{#{QQABYYAQoggAAAIAAAgCQwX6CEMQkAACCKoGgFAAMAABSBNABAA=}#}分 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
20.(12 )
H
Ⅰ.CO2 g +4H2 g =CH4 g +2H2O g Δ 1<0
H
Ⅱ.CO2 g +H2 g =CO g +H2O g Δ 2>0
H
III.2CO g +2H2 g =CO2 g +CH4 g Δ 3
在密闭容器中 时 在催化剂作用下反应相同
,1.01×10 5 Pa、n 起始 CO2 ∶n 起始 H2 =1∶4 ,
时间所测得的 平衡转化率 实际转化率随温度的变化如题图 所示 的选择
CO2 、CO2 2 。CH4
生成
性可表示为n CH4
反应
×100%。
n CO2
图 图
1 2
各物质的相对能量如图 所示 H -1 平衡时 的选择性随着
(1) 1 ,Δ 3= kJ·mol ; CH4
温度的升高 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度为 时 使
, ,450℃ ,
平衡转化率达到 点的值 可以采用的措施为 写出一条
CO2 X , ( )。
在密闭容器中 和 的起始物质
5
(2) ,1.01×10Pa,CO2 H2
的量分别为 和 平衡后反应体系中各物质的
1mol 4mol,
物质的量随温度的变化如图 所示 图中表示 的物
2 , CH4
质的量的曲线为 在 反应 的
。 505℃, II
平衡常数K 保留两位有效数字
= 。( )
催化 与 转化为 的机理如图所示 反应体系中 呈现 种价
(3)CeO2 CO2 H2 CH4 。 Ce
态 催化剂中掺入少量 用 替代 结构中部分 形成 可提高
2+ 4+
, CaO, Ca CeO2 Ce CaxCe1-xOy,
催化效率的原因是
。
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{#{QQABYYAQoggAAAIAAAgCQwX6CEMQkAACCKoGgFAAMAABSBNABAA=}#}
