文档内容
龙岩市 2025 年高中毕业班三月教学质量检测
化学试题
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意：
1．请将答案填写在答题卡上
2．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．“劳动最光荣”，下列各劳动项目与对应的化学知识解释错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A
用柠檬酸除水垢（ ） （柠檬酸） （碳酸）
B 用热的纯碱溶液清洗厨房里的油污 温度升高纯碱水解程度增大
C 煮完菜后及时清洗铁锅并晾干 能防止铁锅因发生析氢腐蚀而生锈
D 84消毒液与洁厕灵分开使用 两者会反应产生氯气
A.A B.B C.C D.D
2．下图是合成具有抗肿瘤等作用药物Z的一个片段，有关说法错误的是（ ）
A.水中溶解性： B.Y→Z属于消去反应
C.X、Y、Z均能发生水解 D.X、Y、Z含有相同数目的手性碳原子
3．下列离子反应方程式与所给事实相符的是（ ）
A.过量 与 的 溶液反应：
B.少量 与 溶液反应：
C.用 溶液将锅炉水垢中的 转化为 ：
D.用绿矾（ ）将酸性工业废水中的 转化为 ：
4． 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 中 键和 键的数目都为
B. 晶体中含有的离子数目为
C. 溶液中 的数目为
D.该反应中每转移 电子，生成的 分子的数目为
5．X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X原子半径最小，Y、Z的价电子数相等，Q元素在焰色
反应中显紫色，4种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误是（ ）
A.第一电离能： B.最简单氢化物沸点：
C.离子半径： D. 与 的VSEPR模型相同
6．烟气的主要污染物为 和 ，某种脱硫脱硝的反应装置如图所示。一段时间后，检测仪I检测到反应
的主要产物是含硫化合物，检测仪Ⅱ检测到反应的主要产物是含氮物质和氯化钠。下列说法错误的是（ ）
A.反应器I主要发生化合反应和复分解反应
B.反应器Ⅱ中含氮产物主要是氮气
C.反应器I中含硫产物主要是
D.反应器Ⅱ中温度升高， 去除速率可能会减慢
7．高活性 是制取高纯 的重要原料，某种制备路线如下：
已知： 溶液 ， ， ， 为白
色难溶物，各步反应均完全。下列说法错误的是（ ）A.悬浊液中白色难溶物为 B.制备过程中可能有两种气体产生
C.整个制备过程转移电子数大于 D.系列操作中可用 溶液检验沉淀是否洗涤干净
8．某同学探究浓度对反应速率的影响，有关试剂用量和现象如下表所示
实验
实验现象
序号
稀溶液
溶液紫色瞬间褪去，溶液略显黄
1 2滴
色
开始不褪色，后来出现黑色沉淀
2 2滴
（悬浊液)，溶液略显黄色
已知： 在酸性溶液中按以下顺序分步被还原： 。下列说法错误的是（ ）
A.溶液显黄色说明生成了
B.实验1中反应速率：
C.将实验2中悬浊液 调小，可能得到澄清溶液
D.该实验可以验证浓度对反应速率的影响规律
9．混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低油耗；刹车或下坡时，电池处于充电状态（储氢）。
目前一般使用镍氢电池，该电池中以镍的化合物和储氢金属（以M表示）为电极，镍氢电池充放电原理示意
如下图，下列说法正确的是（ ）
A.混合动力车上坡或加速时，电能转化为化学能
B.混合动力车上坡或加速时， H从甲电极移向乙电极
C.混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的 增大
D.混合动力车刹车或下坡时，甲电极的电极反应式为
10． 时，用 溶液分别滴定浓度均为 的 三种溶液，溶液中[ ，M表示 ）等]随 变化关系如图所示。已知
，下列有关分析错误的是（ ）
A.③表示 与 的变化关系
B. 的平衡常数
C.滴定 溶液至a点时，溶液中存在
D.浓度均为 的 和 的混合溶液可通过分步沉淀进行分离
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（15分）下图是以氟碳铈矿（主要含 、 等）为原料制备二氧化铈（ ）的一种工艺
流程。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”中铈元素转化为 和 ，该反应的还原产物是________。
（2）“酸浸”中：
①生成滤渣A的化学反应方程式是________________________。
②“酸浸”时，铈的浸出率与温度、 的关系如图所示：当温度高于 时， 的浸出率下降的可
能原因是________（填字母标号）。A.温度升高， 挥发 B.生成 的反应为吸热反应
C.温度升高， 水解程度增大 D.温度升高，稀硫酸分解
（3）若测得水层中 ，滤液B的 ，忽略溶液体积变化，“调 ”后 的沉
淀百分率是________。（已知 时 ）
（4）“氧化”中的化学反应方程式为________________________。
（5）已知 的立方晶胞结构如图所示，用 表示阿伏伽德罗常数值。
① 的配位数为________。
② 填充在 构成的________空隙中。
③该晶胞的密度为 ，则晶胞中 、 之间的最近距离为_______ （用含 的代数式表示）。
12．（15分）W是制取高纯 的无碳前驱体，实验室以X和 为原料制得，反应原理及部分物质信息
如下所示。物质 熔点/ 沸点/ 性质
X 147 易水解
W 126 易分解
Z 6.1 45
甲苯 110.6 92
实验步骤如下：
步骤I：按右上图所示装置，在三口瓶中加入 和 甲苯做溶剂，控制反应温度 ，以
的速率通入过量的氨气，反应结束后得到无色溶液；
步骤Ⅱ：将步骤I所得无色溶液除去溶剂、过滤、洗涤、干燥，最终得到 。
回答以下问题：
（1）装有碱石灰的球形干燥管作用是________________。
（2）烧杯中盛放的物质是________（填字母标号）；烧杯内Z发生反应的离子方程式________。
A.浓盐酸 B. 溶液 C.稀硫酸 D.石灰水
（3）“步骤I”中控制温度 的原因是________________________。
（4）“步骤Ⅱ”除去溶剂的适宜方法是________。
A.蒸发结晶 B.减压蒸馏 C.浓缩冷却 D.分液
（5）U形管与三口瓶之间________（填“是”或“否”）需要连接防倒吸装置，理由是________________。
（6）W的产率为________________。
（7）二甲胺[ ]是制备X的原料，其中含有 杂质，使用前需先测定其纯度，步骤如下：
准确称取 样品，加到盛有 异丙醇的锥形瓶中，再加入 乙酸酐以屏蔽二甲胺，摇匀放置
，滴入指示剂后，用 盐酸标准溶液滴定至终点，经平行实验测得消耗标准溶液平均体积为
。样品中 的纯度为________（列出计算式）。
13．（15分）下图是抗炎镇痛药J的一种合成路线（部分反应条件已简化）。已知：
回答：
（1）A→B反应的条件是________________。
（2）化合物F的官能团名称是________、________。
（3）亚硫酰氯（ ）分子中S原子的杂化轨道类型为________________，其分子构型为
________________。
（4）化合物G的结构简式是________________。
（5）D+G→H的化学方程式是________________________。
（6）比较酸性： ________ （填“>”或“<”）
（7）Y是C的同分异构体，遇 溶液显特征颜色且能发生银镜反应，则Y的结构有________种。
14．（15分）空间站内搭载萨巴蒂尔装置将 转化为 ，再通过电解水装置回收氧元素，其系统原理
如图：
萨巴蒂尔装置内发生反应为
反应I：
反应II：
（1）已知：
①则 ________。
②其他条件不变时，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后，下列说法正确的是________。A.反应I的化学平衡常数变小 B. 变大
C. 物质的量分数增大 D. 的转化率增大
（2） 下，在体积为 “高温反应器”中（其他条件相同）充入 及 ，分别使用
、 、 作催化剂，在 时 的转化率如下表所示。
标号 A B C
催化剂
35.3 48.6 75.0
转化率/%
①使用不同催化剂时，反应的活化能比较： 催化剂________ 催化剂（填
“=”“>”或“<”）。
②在 时，一定未达到平衡的是________（填写上表中的“标号”）。
③使用 作催化剂，在 时测得 物质的量为 ， 时， _______
。
（3）已知原料气中含有 及 在萨巴蒂尔装置中发生反应，达平衡时，各组分物质的量分数
随温度变化如下图所示。
达平衡时，总压为p，则反应Ⅱ的 _______（列出计算式， 为以分压表示的平衡常数，分压=
总压×物质的量分数）；
此时氧元素的回收率为_______[列出计算式，回收率 ]。
（4）萨巴蒂尔系统中不能先进行低温反应，再进行高温反应的原因是________________。龙岩市 2025 年高中毕业班三月教学质量检测
化学试题参考答案
一、选择题（每小题4分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D C A B A D D B
二、非选择题（共60分）
11. （15分）
（1）CeO （2分）
2
（2）①BaO+H SO =BaSO +H O（2分）
2 4 4 2
②AC（2分）
（3）92%（2分）
（4）2Ce（OH) +NaClO+H O=2Ce（OH) +NaCl（2分）
3 2 4
（5）①8（1分）
②正四面体（2分）
③ （2分）
12. （15分）
（1）防止烧杯中水蒸气进入三口瓶（2分）
（2）C （1分） H++（CH ) NH=（CH ) NH +（2分）
3 2 3 2 2
（3）温度低于50℃，反应速率过慢；温度高于50℃，W可能发生分解（2分）
（4）B（2分）
（5）否 X、W均为非极性或极性很弱的分子，氨分子为强极性分子，它们之间难以互溶，不
会引起倒吸（2分）
（6）82.5%（2分）
（7）（1- ）×100%（2分）
13. （15分）
（1）氯气，铁粉或FeCl （2分）
3
（2）酮羰基、酯基（2分）
（3）sp3（1分） 三角锥形（2分）（4） （2分）
（5） （2分）
（6）>（2分）
（7）10 （2分）
14.（15分）
（1）①-206 kJ·mol－1 （2分）
②CD （2分）
（2）①“＞”（1分）
②AB （2分）
③ （2分）
（3） （2分）；
×100%或 ×100%或 ×100%（2分）
（4）若先在低温反应时，反应Ⅰ速率小且转化率低，生成CO和H O少，导致反应Ⅱ正向进行
2
程度少，氧元素回收率很低。（2分）
