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专题54 化学平衡的建立与移动（B）
1．【2023年辽宁卷】某小组进行实验，向 蒸馏水中加入 ，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入
锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 为棕色，下列关于颜色变化
的解释错误的是
选项 颜色变化 解释
A 溶液呈浅棕色 在水中溶解度较小
B 溶液颜色加深 发生了反应：
C 紫黑色晶体消失 ( )的消耗使溶解平衡 右移
D 溶液褪色 与有色物质发生了置换反应
2．【2022年天津卷】向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应
达到平衡后，再通入一定量 ，达到新平衡时，下列有关判断错误的是
A． 的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大
C．正向反应速率增大 D． 的转化总量增大
3．（2021·北京真题）NO
2
和N
2
O
4
存在平衡:2NO
2
(g)⇌N
2
O
4
(g) △H<0。下列分析正确的是
A．1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子
B．断裂2 mol NO 中的共价键所需能量小于断裂1 mol N O 中的共价键所需能量
2 2 4
C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
4．【2022年广东卷】恒容密闭容器中， 在不同温度下达平衡时，
各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是A．该反应的
B．a为 随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入 ，H 的平衡转化率增大
2
5．【2022年江苏卷】乙醇-水催化重整可获得 。其主要反应为
，
，在 、 时，若仅
考虑上述反应，平衡时 和CO的选择性及 的产率随温度的变化如图所示。
CO的选择性 ，下列说法正确的是
A．图中曲线①表示平衡时 产率随温度的变化
B．升高温度，平衡时CO的选择性增大
C．一定温度下，增大 可提高乙醇平衡转化率
D．一定温度下，加入 或选用高效催化剂，均能提高平衡时 产率
6．【2022年海南卷】某温度下，反应CH=CH (g)+HO(g) CHCHOH(g)在密闭容器中达到平衡，下列
2 2 2 3 2说法正确的是
A．增大压强， ，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时 的浓度增大
C．恒容下，充入一定量的 ，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的 ， 的平衡转化率增大
7．（2020·北京高考真题）一定温度下，反应I
2
(g)+H
2
(g)⇌2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得
c(I )=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同度温下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行
2
的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1)
A B C D
c(I )/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.11
2
c(H)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.44
2
c(HI)/mmol•L-1 1.00 1.56 4.00 1.56
8．（2019·浙江高考真题）下列说法正确的是
A．H(g)＋I 2 (g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．C(s)＋H 2 O(g) ⇌ H 2 (g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．1 mol N 和3 mol H 反应达到平衡时H 转化率为10%，放出的热量为Q；在相同温度和压强下，
2 2 2 1
当2 mol NH 分解为N 和H 的转化率为10%时，吸收的热量为Q，Q 不等于Q
3 2 2 2 2 1
9．（2019·江苏高考真题）在恒压、NO和O 的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温
2
度下NO转化为NO 的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变
2
化)。下列说法正确的是
A．反应2NO(g)+O (g) 2NO (g)的ΔH>0
2 2
B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C．图中Y点所示条件下，增加O 的浓度不能提高NO转化率
2
D．380℃下，c (O )=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000
起始 2
10．（2018·浙江高考真题）某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O 的物质的量分数分别为
20.10和0.06，发生化学反应 ，在其他条件相同时，测得实验数据
如下表：
NO达到所列转化率需要时间/s
压强/(×105Pa) 温度/℃
50% 90% 98%
30 12 250 2830
1.0
90 25 510 5760
30 0.2 3.9 36
8.0
90 0.6 7.9 74
根据表中数据，下列说法正确的是
A．升高温度，反应速率加快
B．增大压强，反应速率变慢
C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率
从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s
11．（2017·天津高考真题）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO) (g)。230℃时，
4
该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO) 的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
4
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO) ；
4
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni(CO) 分解率较低
4
D．该反应达到平衡时，v [Ni(CO) ]=4v (CO)
生成 4 生成
12．（2015·福建高考真题）在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列
判断不正确的是
A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
13．（2018·江苏高考真题）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生
反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是
A．v< v，c< 2c B．K> K ，p> 2p
1 2 2 1 1 3 2 3
C．v< v，α (SO ) >α (SO ) D．c> 2c ，α (SO )+α (SO )<1
1 3 1 2 3 2 2 3 2 3 3 2
14．（2009·北京高考真题）已知H(g)+I (g) 2HI(g)∆H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中
2 2
加入H 和I（g）各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓
2 2
度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）
A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1mol He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1molH，乙增加0.1mol I
2 2
15．（2013·上海高考真题）某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，
重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A ﹕n(C) =1﹕1
)消耗 消耗
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q
16．（2008·全国高考真题）在相同温度和压强下，对反应CO(g)＋H(g) CO(g)＋HO(g)进行甲、乙、
2 2 2
丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
CO H CO HO
2 2 2
甲 amol amol 0mol 0mol
乙 2amol amol 0mol 0mol
丙 0mol 0mol amol amol丁 amol 0mol amol amol
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
17．（2016·江苏高考真题）一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H(g)+CO(g)
2
CHOH(g) 达到平衡。下列说法正确的是（ ）
3
A．该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H)大于容器Ⅲ中c(H)的两倍
2 2
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
18．（2014·江苏高考真题）一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CHOH(g)
3
CHOCH (g)＋HO(g)
3 3 2
起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol）
容器编号 温度（℃）
CHOH(g) CHOCH (g) HO(g)
3 3 3 2
I 387 0.20 0.080 0.080
Ⅱ 387 0.40
Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
下列说法正确的是
A．该反应的正方应为吸热反应
B．达到平衡时，容器I中的CHOH体积分数比容器Ⅱ中的小
3
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CHOH 0.1mol、CHOCH 0.15mol和HO 0.10mol，则反应将向正反应方
3 3 3 2
向进行
19．（2007·江苏高考真题）一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和
2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，
t 时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
1A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙
中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C
的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t 时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情
2
况分别如图2和图3所示(t 前的反应速率变化已省略)
1
20．（2012·天津高考真题）已知2SO (g) + O(g) 2SO (g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三
2 2 3
个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO 和1 mol O ；(乙) 1 mol SO 和0.5 mol O；(丙) 2 mol
2 2 2 2
SO 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
3
A．容器内压强P：P ＝P > 2P
甲 丙 乙
B．SO 的质量m：m ＝m > 2m
3 甲 丙 乙
C．c(SO )与c(O)之比k：k ＝k > k
2 2 甲 丙 乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q ＝Q > 2Q
甲 丙 乙
21．（2011·四川高考真题）可逆反应1X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M（g） N（g）+P(g)分别在密闭容器
的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物
理量的变化如图所示：
下列判断正确的是：
A．反应1的正反应是吸热反应
B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C．达平衡（I）时，X的转化率为
D．在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等
22．【2022年海南卷】某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：
回答问题：（1）已知：电解液态水制备 ，电解反应的 。由此计算 的燃烧热(焓)
_______ 。
（2）已知： 的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。
①若反应为基元反应，且反应的 与活化能(Ea)的关系为 。补充完成该反应过程的能量变化
示意图(图2)_______。
②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入 和 ，
反应平衡后测得容器中 。则 的转化率为_______，反应温度t约为_______℃。
（3）在相同条件下， 与 还会发生不利于氧循环的副反应：
，在反应器中按 通入反应物，在不同温
度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中 、 浓度( )如下表所
示。t=350℃ t=400℃
催化剂
催化剂
10.8 12722 345.2 42780
Ⅰ
催化剂
9.2 10775 34 38932
Ⅱ
在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应， 生成 的平均反应速率为___ ；
若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是_______。
23．【2022年6月浙江卷】主要成分为 的工业废气的回收利用有重要意义。
（1）回收单质硫。将三分之一的 燃烧，产生的 与其余 混合后反应：
。在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为
、 、 ，计算该温度下的平衡
常数 _______。
（2）热解 制 。根据文献，将 和 的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出
料)，发生如下反应：
Ⅰ
Ⅱ
总反应：
Ⅲ
投料按体积之比 ，并用 稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得 和
体积分数如下表：
105
温度/ 950 1000 1100 1150
0.5 1.5 3.6 5.5 8.5
0.0 0.0 0.1 0.4 1.8
请回答：
①反应Ⅲ能自发进行的条件是_______。
②下列说法正确的是_______。A．其他条件不变时，用Ar替代 作稀释气体，对实验结果几乎无影响
B．其他条件不变时，温度越高， 的转化率越高
C．由实验数据推出 中的 键强于 中的 键
D．恒温恒压下，增加 的体积分数， 的浓度升高
③若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意
图_______。
④在 ，常压下，保持通入的 体积分数不变，提高投料比 ， 的转化率
不变，原因是_______。
⑤在 范围内(其他条件不变)， 的体积分数随温度升高发生变化，写出该变化规律
并分析原因_______。
24．【2022年1月浙江卷】工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得
到满足不同需求的原料气。请回答：
（1）在C和O 的反应体系中：
2
反应1：C(s)+O(g)=CO (g) ΔH =-394kJ·mol-1
2 2 1
反应2：2CO(g)+O(g)=2CO (g) ΔH =-566kJ·mol-1
2 2 2
反应3：2C(s)+O(g)=2CO(g) ΔH 。
2 3
① 设y=ΔH-TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是
______。②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO 的物质的量之比______。
2
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
（2）水煤气反应：C(s)+HO(g)=CO(g)+H (g) ΔH=131kJ·mol-1。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量
2 2
的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是________。
（3）一氧化碳变换反应：CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g) ΔH=-41kJ·mol-1。
2 2 2
①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPA．
p(H O)=0.25MPA．p(CO)=0.75MPa和p(H )=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为________。
2 2 2
②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中
水蒸气和CO的物质的量之比为________。
③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是________。
A．反应温度愈高愈好 B．适当提高反应物压强
C．选择合适的催化剂 D．通入一定量的氮气
④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过
程如图2所示。
用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：________；步骤Ⅱ：________。
25．（2013·江苏高考真题）一定条件下存在反应：CO(g)＋HO(g) CO(g)＋H(g)，其正反应放热。现
2 2 2
有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和
1molH O，在II中充入1molCO 和1mol H，在III中充入2molCO和2molH O，700℃条件下开始反应。
2 2 2 2
达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器I、II中正反应速率相同
B．容器I、III中反应的平衡常数相同
C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多
D．容器I中CO的转化率与容器II中CO 的转化率之和等于1
2
26．（2021·广东真题）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH 与CO 重整是CO
4 2 2
利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH(g)+CO (g) 2CO(g)+2H(g) ∆H
4 2 2 1
b)CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) ∆H
2 2 2 2
c)CH(g) C(s)+2H(g) ∆H
4 2 3
d)2CO(g) CO(g)+C(s) ∆H
2 4
e)CO(g)+H(g) HO(g)+C(s) ∆H
2 2 5（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。
A．增大CO 与CH 的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加
2 4
B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动
C．加入反应a的催化剂，可提高CH 的平衡转化率
4
D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小
（3）一定条件下，CH 分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的
4
正反应活化能最大。
（4）设K 为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体
的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p（p=100kPa）。反应a、c、e的ln K 随 （温度的倒
0 0
数）的变化如图所示。
①反应a、c、e中，属于吸热反应的有_______(填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为K =_______。
③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO):n(CH)=1:1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进
2 4
行反应，体系达到平衡时H 的分压为40kPa。计算CH 的平衡转化率，写出计算过程_______。
2 4
（5）CO 用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_______。
2
27．（2021.1·浙江真题）“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品， 氯气是实验室和工业上
的常用气体。请回答：
（3）在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl
2
(g)⇌Cl
2
(aq) K
1
=c(Cl
2
)/pCl
2
(aq) + H
2
O(l)⇌H+ (aq)+Cl- (aq) + HClO(aq) K
2
其中p为Cl(g)的平衡压强，c(Cl )为Cl 在水溶液中的平衡浓度。
2 2 2
①Cl
2
(g)⇌Cl
2
(aq)的焓变ΔH
1
______0。(填”>”、“=”或“<”)
②平衡常数K 的表达式为K=______。
2 2
③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c=______。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，
忽略HClO的电离)
（4）工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO)为原料生产TiCl ，相应的化学方程式为；
2 4
I.TiO
2
(s)+2Cl
2
(g)⇌TiCl
4
(g)+O
2
(g) ΔH
I
=181 mol·L-1，K
I
=-3.4×10-29
II.2C(s)+O
2
(g)⇌2CO(g) ΔH
II
= - 221 mol·L-1，K
II
=1.2×1048
结合数据说明氯化过程中加碳的理由______ 。
（5）在一定温度下，以I 为催化剂，氯苯和Cl 在CS 中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，
2 2 2
两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5 mol·L-1，反应30 min测得氯苯15%转化为
邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措
施是______。
A．适当提高反应温度 B．改变催化剂
C．适当降低反应温度 D．改变反应物浓度
28．（2020·全国高考真题）天然气的主要成分为CH，一般还含有C H 等烃类，是重要的燃料和化工原
4 2 6
料。
（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C H(g)= C H(g)+H(g) ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
2 6 2 4 2
物质 C H(g) C H(g) H(g)
2 6 2 4 2
燃烧热ΔH/( kJ·mol−1) -1560 -1411 -286
①ΔH=_________kJ·mol−1。
②提高该反应平衡转化率的方法有_________、_________。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的
平衡常数K =_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
p
（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH C H+H 。反应在初期阶段的速率方程为：r=k×
4 2 6 2
，其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r，甲烷的转化率为α时的反应速率为r，则r=_____ r。
1 2 2 1
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_________。
A．增加甲烷浓度，r增大 B．增加H 浓度，r增大
2
C．乙烷的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k减小
29．（2016·全国高考真题）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）−（绿色）、Cr O2−
4 2 7
（橙红色）、CrO2−（黄色）等形式存在，Cr（OH） 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
4 3
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr （SO ） 溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是
2 4 3_________。
（2）CrO2−和Cr O2−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的NaCrO 溶液中c
4 2 7 2 4
（Cr O2−）随c（H+）的变化如图所示。
2 7
①用离子方程式表示NaCrO 溶液中的转化反应____________。
2 4
②由图可知，溶液酸性增大，CrO2−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根
4
据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO2−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________（填“大于”“小于”或
4
“等于”）。
30．（2017·浙江高考真题）(一) 十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘（C H ）→四氢萘
10 18
（C H ）→萘（C H）”的脱氢过程释放氢气。已知：
10 12 10 8
C H (l) C H (l)＋3H(g) △H
10 18 10 12 2 1
C H (l) C H(l)＋2H(g) △H
10 12 10 8 2 2
△H＞△H＞0；C H →C H 的活化能为Ea，C H →C H 的活化能为Ea，十氢萘的常压沸点为
1 2 10 18 10 12 1 10 12 10 8 2
192℃；在192℃，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：
（1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_______________。
A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压
（2）研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理
由是_____________________________________________________。
（3）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00 mol）催化脱氢实验，测得C H 和
10 12
C H 的产率x 和x（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图1所示。
10 8 1 2
①在8 h时，反应体系内氢气的量为___________________mol（忽略其他副反应）。②x 显著低于x 的原因是____________________________。
1 2
③在图2中绘制“C H →C H →C H”的“能量～反应过程”示意图____。
10 18 10 12 10 8
31．（2018·海南高考真题）过氧化氢(H O)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成．医疗消毒等领
2 2
域。
回答下列问题：
（1）已知：H(g)＋ O(g)＝HO(l) △H＝－286 kJ·mol¯1
2 2 2 1
H(g)＋O(g)＝HO(l) △H＝－188 kJ·mol¯1
2 2 2 2 2
过氧化氢分解反应2HO(l)＝2HO(l)＋O(g)的△H＝______kJ·mol¯1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡
2 2 2 2
常数K _____K (填大于、小于或等于)。
(313K) (298K)
（2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见下表：
离子 加入量(mg·L¯1) 分解率% 离子 加入量(mg·L¯1) 分解率％
无 0 2 Fe3＋ 1.0 15
Al3＋ 10 2 Cu2＋ 0.1 86
Zn2＋ 10 10 Cr3＋ 0.1 96
由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。贮运过氧化氢时，可选
用的容器材质为_________(填标号)。
A．不锈钢 B．纯铝 C．黄铜 D．铸铁
（3）过氧化氢的Ka＝2.24×10¯12，HO 的酸性________HO (填大于、小于或等于)。
1 2 2 2
研究表明，过氧化氢溶液中HO -的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分
2
解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是
___________________：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是
__________________________________________。
32．（2012·重庆高考真题）尿素[CO（NH ）]是首个由无机物人工合成的有机物．
2 2
（1）工业上尿素由CO 和NH 在一定条件下合成，其反应方程式为 ．
2 3
（2）当氨碳比 =4时，CO 的转化率随时间的变化关系如图1所示．
2
①A点的逆反应速率v （CO） B点的正反应速率v （CO）（填“大于”“小于”
逆 2 正 2或“等于”）．
②NH 的平衡转化率为 ．
3
