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2024 年北京高考化学试题
一、单选题
1．我国科研人员利用激光操控方法，从 原子束流中直接俘获 原子，实现了对同位素 的灵敏检测。
的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)4长1达10万年，是 的17倍41，可应用于地球科
Ca Ca Ca
学4与1考古学。下列说法正确的是 14
Ca C
20
钙
Ca
240.08
4s
A． 的原子核内有21个中子
B． 41 的半衰期长，说明 难以失去电子
Ca
C． 41 衰变一半所需的时间4小1于 衰变一半所需的时间
Ca Ca
D．从41 原子束流中直接俘获 原1子4 的过程属于化学变化
Ca C
2．下列化学用语或图示表达不正确4的1 是
Ca Ca
A． 的电子式： B． 分子的球棍模型：
H2O2 CH4
C． 的结构示意图： D．乙炔的结构式：
3．酸性锌3+锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是
Al H—C≡C—H
A．石墨作电池的负极材料 B．电池工作时， 向负极方向移动
C． 发生氧化反应 D．锌筒发生的电极反+应为
NH4
4．下列说法不正确的是 - 2+
MnO2 Zn-2e =Zn
A．葡萄糖氧化生成 和 的反应是放热反应
B．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
CO2 H2O
C．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基
D．向饱和的 溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析
5．下列方程式与所给事实不相符的是
NaCl
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾( )将酸性工业废水中的 转化-为 -
2Br +Cl2 =Br2+2Cl
C．用 溶液能有效除去误食的 2- 3+ 2+ 2- + 3+ 3+
FeSO4⋅7H2O Cr2O7 Cr :6Fe +Cr2O7+14H =6Fe +2Cr +7H2O
D．用 溶液将水垢中的 转化为溶2+于酸2-的 2+ ：
5% Na2SO4 Ba :SO4+Ba =BaSO4 ↓
6．下列实验的对应操作中，不合理的是 2+ 2-
Na2CO3 CaSO4 CaCO3 Ca +CO3 =CaCO3 ↓眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用 标准溶液滴定 溶液 B．稀释浓硫酸
HCl NaOH
C．从提纯后的 溶液获得 晶体 D．配制一定物质的量浓度的 溶液
A．A
NaCl
B．B
NaCl
C．C D．D
KCl
7．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．I的化学方程式：
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高 平衡转化率
3FeS2+8O2 ≜Fe3O4+6SO2
C．将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生
SO2
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
8．关于 和 的下列说法中，不正确的是
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
Na2CO3 NaHCO3
B．可用 溶液使 转化为
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
NaOH NaHCO3 Na2CO3
D．室温下，二者饱和溶液的 差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
NaHCO3
9．氘代氨( )可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到 ：① 与 的水解反应；② 与 反应。
pH
下列说法不正确的是
ND3 ND3 Mg3N2 D2O NH3 D2O
A． 和 可用质谱法区分
B． 和 均为极性分子
NH3 ND3
C．方法①的化学方程式是
NH3 ND3
D．方法②得到的产品纯度比方法①的高
Mg3N2+6D2O=3Mg(OD)2+2ND3 ↑
10．可采用 催化氧化法将工业副产物 制成 ，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：
Deacon HCl Cl2 。下图所示为该法的一种催化机理。
CuO -1
4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-114.4kJ⋅mol下列说法不正确的是
A．Y为反应物 ，W为生成物
B．反应制得 ，须投入
HCl H2O
C．升高反应温度， 被 氧化制 的反应平衡常数减小
1mol Cl2 2molCuO
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
HCl O2 Cl2
11． 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用 为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。
CO2 CO2
已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是
A． 与X的化学计量比为
B．P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同
CO2 1:2
C．P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构
D．Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解
12．下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是
A．依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向
B．依据一元弱酸的 ，可推断它们同温度同浓度稀溶液的 大小
C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大
𝐾𝐾𝑎𝑎 pH
D．依据 、 、 、 的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱
13．苯在浓 和浓 作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是
F Cl Br I
HNO3 H2SO4
A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物
C．由苯得到M时，苯中的大 键没有变化
D．对于生成Y的反应，浓 作催化剂
π
14．不同条件下，当KMnO 与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
4 H2SO4
KI KMnO
4
反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I
2
② 中性 0.001 10n MnO
2
-
已知： 的氧化性随酸性减弱而减弱。 IOx
下列说法正确- 的是
MnO4
A．反应①，
B．对比反应①和②2+，
n(Mn ):n(I2)=1:5
x=3C．对比反应①和②， 的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系 - 变化：①增大，②不变
I
pH
二、解答题
15．锡( )是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
(1) 位于元素周期表的第5周期第IVA族。将 的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 。
Sn
Sn Sn
(2) 和 是锡的常见氯化物， 可被氧化得到。
SnCl2 SnCl4 SnCl2
① 分子的 模型名称是 。
② 的 键是由锡的 轨道与氯的 轨道重叠形成σ键。
SnCl2 VSEPR
(3)白锡和灰锡是单质 的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。
SnCl4 Sn—Cl 3p
Sn
①灰锡中每个 原子周围与它最近且距离相等的 原子有 个。
②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为 和 ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是 。
Sn Sn
(4)单质 的制备：将 与焦炭充分混合3 后，于惰3 性气氛中加热至 ，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。
v1nm v2nm
若通入空气在 下， 能迅速被还原为单质 ，通入空气的作用是 。
Sn SnO2 800°C
16． 是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备 。
800°C SnO2 Sn
(1)方法一：早期以硝石(含 )为氮源制备 ，反应的化学方程式为： 浓 。
HNO3 HNO3
该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和 。
NaNO3 HNO3 H2SO4( )+NaNO3 =NaHSO4+HNO3 ↑
(2)方法二：以 为氮源催化氧化制备 ，反应原理分三步进行。
NH3 HNO3
①第I步反应的化学方程式为 。
②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入 和 进行反应。在不同压强下( 、 )，
反应达到平衡时，测得 转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因 。
2nmolNO n mol O2 p1 p2
NO
(3)方法三：研究表明可以用电解法以 为氨源直接制备 ，其原理示意图如下。
N2 HNO3①电极a表面生成 的电极反应式： 。
-
②研究发现： 转N化O可3 能的途径为 。电极a表面还发生iii． 。iii的存在，有利于途径ii，
i ii
-
原因是 。N2 N2 →NO→NO3 H2O→O2
(4)人工固氮是高能耗的过程，结合 分子结构解释原因 。方法三为 的直接利用提供了一种新的思路。
17．除草剂苯嘧磺草胺的中间体M合成路线如下。
N2 N2
(1)D中含氧官能团的名称是 。
(2)A→B的化学方程式是 。
(3)I→J的制备过程中，下列说法正确的是 (填序号)。
a．依据平衡移动原理，加入过量的乙醇或将J蒸出，都有利于提高I的转化率
b．利用饱和碳酸钠溶液可吸收蒸出的I和乙醇
c．若反应温度过高，可能生成副产物乙醚或者乙烯
(4)已知：
①K的结构简式是 。
②判断并解释K中氟原子对 的活泼性的影响 。
(5)M的分子式为 。除苯环外，M分子中还有个含两个氮原子的六元环，在合成M的同时还生成产
α-H
物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M时，L分子和G分子断裂的化学键均为 键和 键，M的结构简式
C13H7ClF4N2O4
是 。
C—O
18．利用黄铜矿(主要成分为 ，含有 等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。
CuFeS2 SiO2(1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是 。
(2) 的作用是利用其分解产生的 使矿石中的铜元素转化为 。 发生热分解的化学方程式
是 。
(NH4)2SO4 SO3 CuSO4 (NH4)2SO4
(3)矿石和过量 按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率
和“浸铜”过程铜浸出率变化如图； 和 时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。
(NH4)2SO4
400℃ 500℃
温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质
400 、 、
500 Fe2O3 Cu、SO4 Cu、FeS2
①温度低于 Fe2(SO4， )3随焙
Cu
烧
SO
温4度
C
升
uO
高，铜浸出率显著增大的原因是 。
②温度高于 ，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是 。
425℃
(4)用离子方程式表示置换过程中加入 的目的 。
425℃
(5)粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的 溶液做电解液，并维持一定的 和 。粗铜
Fe
若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是 。 + 2+
CuSO4 c(H ) c(Cu )
19．某小组同学向 的 的 溶液中分别加入过量的 粉、 粉和 粉，探究溶液中氧化剂的微粒
及其还原产物。 -1
pH=1 0.5mol⋅L FeCl3 Cu Zn Mg
(1)理论分析
依据金属活动性顺序， 、 、 中可将 还原为 的金属是 。
(2)实验验证 3+
Cu Zn Mg Fe Fe
实
金属 操作、现象及产物
验
I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到 单质
Cu 一段时间后有气泡产生，反应缓慢， 逐渐增大，产F生e了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此
Ⅱ 过量
时溶液 为3~4，取出固体，固体中未检测到 单质
pH
Zn
有大量p气H泡产生，反应剧烈， 逐渐增大，产F生e了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当
Ⅲ 过量
溶液 为3~4时，取出固体，固体中检测到 单质
pH
Mg
①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中
p
的
H
少量溶液，滴加 溶液，证
Fe
明都有 生成，依据的现象是 。
②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因 。 2+
K3[Fe(CN)6] Fe
③对实验Ⅱ未检测到 单质进行分析及探究。
Fei．a．甲认为实验Ⅱ中，当 、 浓度较大时，即使 与 反应置换出少量 ， 也会被 、 消耗。写出
与 、 反应的离子方程3+式 + 。 2+ 3+ +
Fe H Zn Fe Fe Fe Fe H
b．乙认3+为在+ 为3~4的溶液中即便生成 也会被 消耗。设计实验 (填实验操作和现象)。
Fe Fe H
证实了此条件下可忽略 对 的消耗。 +
pH Fe H
c．丙认为产生的红褐色沉+淀包裹在 粉上，阻碍了 与 的反应。实验证实了 粉被包裹。
H Fe
ii．查阅资料： 开始沉淀的 约为1.2，完全2+沉淀的 约为3。
Zn Zn Fe Zn
结合a、b和c，重新做实-1验Ⅱ3+，当溶液 为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制 ，
0.5mol⋅L Fe pH pH
(填实验操作和现象)，待 为3~4时，取出固体，固体中检测到 单质。
pH pH<1.2
(3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到 单质的原因 。
pH Fe
Fe
